1.3 氧化还原反应（培优专练）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以题型为载体系统覆盖氧化还原反应核心概念、性质比较、守恒计算及方程式书写，强化化学观念与科学思维的培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |攻题型|8类题型|聚焦基础概念（题型1）、核心要素（题型2）、性质比较（题型3）、电子转移（题型4）、守恒计算（题型5）、特殊反应（题型6）、方程式配平（题型7）、陌生反应书写（题型8）|从概念生成（基本概念）到原理应用（性质比较、守恒计算），再到综合拓展（配平、陌生反应），形成完整逻辑链条|

1.3 氧化还原反应 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型1 氧化还原反应基本概念 题型2 氧化剂和还原剂 题型3 氧化性、还原性强弱比较 题型4 电子转移的表示方法 题型5 基于得失电子守恒规律的计算 题型6 歧化反应与归中反应 题型7 氧化还原方程式配平 题型8 陌生氧化还原反应书写及配平 练综合 融会贯通，拓展提升 题型1 氧化还原反应基本概念 1．【氧化还原反应与四种基本反应类型】下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 2．【氧化还原反应特征】模型建构是化学研究的基本方法。乙烷燃烧的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．丁由两种元素组成，属于混合物 B．反应前后碳元素的化合价不变 C．参加反应的甲和乙的质量比为 D．生成丙和丁的分子个数比为 题型2 氧化剂和还原剂 1.【氧化剂和还原剂】火药是我国古代四大发明之一，反应中，还原剂是 A． B．C C．S D． 2.【氧化产物与还原产物】一种以太阳能聚热驱动固氮过程如图所示，Al2O3是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A．吸氮与释氮反应都是氧化还原反应 B．吸氮反应中氧化剂与氧化产物的分子个数比为 C．铝元素的化合价发生了改变 D．CO与CO2含有相同的元素，故互为同素异形体 3.【被氧化与被还原】关于反应，下列说法正确的是 A．氧化性：NH3>Cu B．还原产物是N2 C．CuO中的Cu元素被氧化 D．NH3在反应中失去电子 4.【氧化反应、还原反应】用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3+：6Fe2+ ++14H+ = 6Fe3+ +2Cr3++7H2O。关于该反应的下列说法正确的是 A．Cr3+是氧化产物 B．Fe2+发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D．生成1mol Cr3+时，转移3mol电子 题型3 氧化性、还原性强弱比较 1.【认识氧化性、还原性】下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．被氧化的物质可能具有氧化性 B．氧化还原反应的本质是化合价的升降 C．的转化一定需要加入还原剂才能实现 D．同种元素，化合价高的氧化性一定比化合价低的氧化性强 2.【根据方程式比较氧化性强弱】有下列三个反应：下列说法正确的是 ① ② ③ A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性 C．在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D．可以推理得到 3.【判断反应能否发生】已知在酸性溶液中易被还原生成。、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 题型4 电子转移的表示方法 1.【双线桥与单线桥的判断】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 2.【判断电子转移的数量关系】已知SiH4中硅的化合价是+4价，关于反应：4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A．SiO2是氧化产物 B．每生成1个H2O，转移4个电子 C．SiH4发生还原反应 D．H2O既不是氧化产物，也不是还原产物 3.【单线桥、双线桥的书写】已知反应： ① ②              ③ 回答下列问题： (1)反应①中的氧化剂是______ ， 反应②中的还原剂是_______，反应③中氧化产物是_______(填化学式) (2)用单线桥法表示反应①中电子转移的方向和数目____________。 (3)、、氧化性由强到弱顺序：_____________。 (4)已知：，按要求完成下列空格。用双线桥标明电子转移方向和数目：___________。 题型5 基于得失电子守恒规律的计算 1.【根据电子守恒推测生成物】在硫酸溶液中，和能按个数之比2：5完全反应，生成一种气体X，同时被氧化为，则X为 A． B． C． D． 2.【基于氧化还原反应规律的计算】对于反应：的分析正确的是 A．溶于水可电离出两种阴离子 B．该反应中每生成，转移电子 C．该反应中还原产物为 D．可用单线桥表示的电子转移方向和数目如下 3.【综合计算】回答下列问题： (1)下列微粒：①S  ②  ③  ④  ⑤  ⑥HCl  ⑦，只能表现出氧化性的是______(填序号)。 (2)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为______。 (3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是______(填序号)。 (4)把通入浓氨水中，发生如下反应：。 ①用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目______。 ②反应中被还原的与被氧化的的分子数之比为：______。 (5)下列三个氧化还原反应中： a： b： c： ①反应c中盐酸表现的性质是：______；氧化剂与还原剂个数比______。写出反应c对应的离子方程式______。 ②若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的______作氧化剂。 题型6 歧化反应与归中反应 1.【归中反应】下列说法正确的是 A．一种元素化合价升高的同时必然有另外一种元素化合价降低 B．要实现和这两组物质之间的转化，均须加入还原剂才能实现 C．反应中，氧化剂和氧化产物的质量之比是1：1 D．因的氧化性强于的氧化性，所以置换反应不能发生 2.【歧化反应】下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A． B． C． D． 题型7 氧化还原方程式配平 1.【氧化还原反应方程式配平】氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)反应能制备氯气， ①用“单线桥法”表示出电子转移数目：________________________________。 ②被氧化的和未被氧化的的数目之比为________。 (2)黑火药是我国古代的四大发明之一，爆炸时的反应为。该反应中还原剂是___________ (填化学式，下同)，还原产物是___________，生成2个转移电子的数目为___________。 (3)次氯酸根ClO-能与Fe3+反应，离子方程式部分如下：□+□+□_____ = □+□+□ ①请补充缺项，并配平该离子方程式：________________________________。 ②在反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______，消耗5个转移电子的数目为____。 题型8 陌生氧化还原反应书写及配平 1.【氧化还原反应方程式书写及配平】阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 (1)中铁元素的化合价为______。 (2)下列关于的说法中，不正确的是______。 a.是强氧化性的盐    　　b.其消毒和净化水的原理相同 c.固体保存需要防潮    　　d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (3)工业上制备的方法有多种，其中一种方法的反应原理如下，请补全并配平下列方程式：________________________。 (4)将与水反应的化学方程式补充完整：________________________。 (5)工业污水中含有毒的重铬酸根离子()，必须处理达标才能排放。工业上常用的处理方法是在酸性条件下，向废水中加入绿矾()，用将转化为，写出反应的离子方程式：________________________。 限时：45分钟 满分：100分 一、选择题（每题4分，共12题，共48分） 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域的是 A． B． C． D． 2．对于反应2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是 A．FeCl3发生还原反应 B．H2SO4是氧化产物 C．生成1mol HCl时，转移2mol电子 D．FeCl3的氧化性强于硫酸 3．已知在一定条件下发生反应A+B=C+D，下列判断正确的是 A．若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应 B．若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应 C．若该反应的离子方程式中生成了水，则A、B一定是酸和碱 D．若A、B为碱和盐，则C、D一定都为盐 4．被称为还原剂的溶于水并和水反应。下列说法中，正确的是（中H为价） A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化剂，是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 5．已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 A． B． C． D． 6．氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法正确的是 A．Si3N4中氮的化合价为+3价 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C．CO是还原产物 D．生成1 mol Si3N4转移12 mol e- 7．已知钙及其化合物存在如图转化关系，下列说法错误的是 A．该转化中未涉及置换反应 B．反应④的条件是高温 C．反应②的另一反应物一定是盐 D．反应①②③均不存在电子转移 8．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X-、Y-、Z-、W-四种离子的还原性强弱顺序为：Y->X->Z->W-，则下列氧化还原反应能发生的是 A．2W-＋Z2=W2＋2Z- B．2Y-＋W2=Y2＋2W- C．2Z-＋X2=Z2＋2X- D．2X-＋Y2=X2＋2Y- 9．NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有关该反应的叙述正确的是 A．该反应为置换反应 B．H2O是还原剂 C．NaBH4被氧化 D．每生成1个H2转移2个电子 10．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A． B． C． D． 11．关于离子方程式，下列说法中错误的是 A．根据电荷守恒，得出与的和一定等于 B．根据原子守恒，得出和的数值一定相等 C．根据电子得失守恒，得出的结论 D．每生成1个转移的电子数目为1 12．和在一定条件下可合成，反应历程如图。已知：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。下列说法错误的是 A．实现连续转化不需补充Li B．反应历程中，化合价变化的元素有3种 C．反应①②③均为氧化还原反应 D．该过程在一定条件下总反应的化学方程式为 二、非选择题（共3题，共52分，除标注外，每空2分） 13．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示。 (1)上述反应中的x=__________，y=__________。 (2)上述反应中氧化剂为__________；还原产物为__________。 (3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-__________(填“＞”或“＜”，下同)；还原性强弱：Cl-__________Fe3+。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：____________________。（4分） (5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中__________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为__________色。 14．请回答下列问题： (1)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生反应： ，碘单质遇淀粉溶液显蓝色。根据上述反应，鉴别和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目：___________(在化学方程式上标单线桥)。 (2)有以下六个化学反应： A．    B． C．    D． E．    F． 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有___________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有___________ (3)根据反应：a．，b．，c．，试判断离子的还原性由强到弱的顺序是___________(填字母)； A．    B．    C．    D． 反应c中，被还原的元素是___________。 (4)配平方程式，在横线上里填写化学反应计量数___________。（4分） 15．请回答下列问题： (1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化产物是__________(填化学式)。并用双线桥表示出电子的转移情况________________________。 (2)查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的计量数之比为_______________。 (3)其中H2SO4在反应中表现的性质为__________。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．碱性 (4)已知反应 ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O。微粒Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl2、HClO、氧化性由强到弱的顺序为__________。（4分） (5)请配平下列反应方程式：__________。（4分） ____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl+_____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 1.3 氧化还原反应 》攻题型 定点突破，夯实要点 题型1氧化还原反应基本概念 1.A 2.D 题型2氧化剂和还原剂 1.B 2.B 3.D 4.D 题型3氧化性、还原性强弱比较 1.A 2.C 3.D 题型4电子转移的表示方法 1.B 2.B 3.(1) KCIO KI HIO3 5e (2) 6HC1+KCIO3=KC1+3H2O+3C12 (3)KCIO3>C2>2 得到2×3e,化合价降低，被还原 (4)K2Cr207+14HCI-2KC1+2CrCl3+7H20+3Cl2t 失去6×e,化合价升高，被氧化 题型5基于得失电子守恒规律的计算 1.A 1/4 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 2.B 3.(1)③④⑤ (2) 1:2:1 (3)② (4) 6e 8NH 3C1,6NH CI +N, 3:2 (5) 酸性和还原性 1:5 2Mn0,+16H++10C1=2Mn2++5CL,个+8H,0 FeCl, 题型6歧化反应与归中反应 1.C 2.B 题型7氧化还原方程式配平 10e 1.(1) 53 2KMnO+16HCI=2KCI+2MnCl2+5C12+8H2O (2) KS、N2 24 (3) 3Cl0+2Fe3++100H=2Fe0+3CI+5H,0 CIO Fe3+ 10 题型8陌生氧化还原反应书写及配平 1.(1)+6 (2)b (3)2Fe3*+3CL2+16OH=2Fe0}+6CI+8H,0 (4)4K2Fe0,+10H,O-4Fe(OH),(胶体)+8KOH+30,↑ (5)Cr,0号+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3++7H,0 练综合 融会贯通，拓展提升 214 ⊙学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 1.B 2.C 3.A 4.D 5.D 6.D 7.c 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C 13.(1) 10 5 (2) CIO Cr (3) 6e- (4) 2fe3++3ClO+10OH=2Fe0?+3CI+5H,0 (5) 发生了 红褐 14.(1) ①②⑤ 2e 2NaNO,+4Hi =2NO1+I,2NaI +2H2O (2)F DE (3)B Br(或溴元素) (4) 3Cu+8HNO,(稀)=3Cu(NO)2+2N0个+4H,0 15.(1) 02 314 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 得到3e 得到e 2KMnO K2MnO+MnO2+O, 失去2×2e (2)1:1 (3)AB (4)HCIO>Cl Fe>Cu2>Fe2 (5)2KMnO,+16HC(浓)=2KC1+2MnCl2+5C,↑+8H,0 414 1.3 氧化还原反应 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型1 氧化还原反应基本概念 题型2 氧化剂和还原剂 题型3 氧化性、还原性强弱比较 题型4 电子转移的表示方法 题型5 基于得失电子守恒规律的计算 题型6 歧化反应与归中反应 题型7 氧化还原方程式配平 题型8 陌生氧化还原反应书写及配平 练综合 融会贯通，拓展提升 题型1 氧化还原反应基本概念 1．【氧化还原反应与四种基本反应类型】下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．该反应中Cl元素化合价从0价变为-1价和+1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，A符合题意； B．该反应中S元素从-2价升至0价，O元素从0价降至-2价，属于氧化还原反应，但该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，B不符合题意； C．该反应中铵根中-3价N和硝酸根中+5价N均变为0价的，属于氧化还原反应，但该反应是一种物质分解为多种物质，属于分解反应，C不符合题意； D．该反应是酸碱中和反应，属于复分解反应，反应中所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2．【氧化还原反应特征】模型建构是化学研究的基本方法。乙烷燃烧的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．丁由两种元素组成，属于混合物 B．反应前后碳元素的化合价不变 C．参加反应的甲和乙的质量比为 D．生成丙和丁的分子个数比为 【答案】D 【分析】根据微观示意图配平反应的化学方程式：。 【详解】A．丁的化学式为，由氢、氧两种元素组成，属于纯净物中的化合物，不属于混合物，A错误； B．反应前中氢元素为+1价，碳元素化合价为-3价；反应后中氧元素为-2价，碳元素化合价为+4价，碳元素化合价发生了改变，B错误； C．参加反应的甲（）和乙（）的质量比为，不是，C错误； D．由配平的化学方程式可知，生成丙（）和丁（）的分子个数比为，D正确； 故选D。 题型2 氧化剂和还原剂 1.【氧化剂和还原剂】火药是我国古代四大发明之一，反应中，还原剂是 A． B．C C．S D． 【答案】B 【详解】该反应中S元素化合价从0价降低到-2价，得电子发生还原反应，S作氧化剂；中N元素化合价从+5价降低到0价，得电子发生还原反应，作氧化剂；C元素化合价从0价升高到+4价，失电子发生氧化反应，C作还原剂，故答案为B。 2.【氧化产物与还原产物】一种以太阳能聚热驱动固氮过程如图所示，Al2O3是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A．吸氮与释氮反应都是氧化还原反应 B．吸氮反应中氧化剂与氧化产物的分子个数比为 C．铝元素的化合价发生了改变 D．CO与CO2含有相同的元素，故互为同素异形体 【答案】B 【详解】A．吸氮反应存在C、N元素化合价变化，属于氧化还原反应；释氮反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，A错误； B．吸氮反应为，中N元素化合价降低，作氧化剂，C元素化合价升高生成，为氧化产物，二者的分子个数比为，B正确； C．整个过程中元素在和中均为+3价，化合价未发生改变，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，D错误； 故选B。 3.【被氧化与被还原】关于反应，下列说法正确的是 A．氧化性：NH3>Cu B．还原产物是N2 C．CuO中的Cu元素被氧化 D．NH3在反应中失去电子 【答案】D 【详解】A．中元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，氧化性强弱顺序为氧化剂>氧化产物，还原剂无法与还原产物比较氧化性，A错误； B．氧化剂被还原得到还原产物，该反应中氧化剂是，对应还原产物为，是氧化产物，B错误； C．中的元素化合价从+2价降低为0价，得电子被还原，C错误； D．中的元素化合价从-3价升高为0价，在反应中失去电子，D正确； 故选D。 4.【氧化反应、还原反应】用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3+：6Fe2+ ++14H+ = 6Fe3+ +2Cr3++7H2O。关于该反应的下列说法正确的是 A．Cr3+是氧化产物 B．Fe2+发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D．生成1mol Cr3+时，转移3mol电子 【答案】D 【分析】反应中中从价升高到价，失电子，作还原剂，发生氧化反应，对应产物是氧化产物；中从价降低到价，得电子，作氧化剂，发生还原反应，对应产物是还原产物。 【详解】A．反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，是还原产物，A错误； B．中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，失电子发生氧化反应，B错误； C．由分析可知，氧化剂是，还原剂是，结合反应系数可知二者物质的量之比为1∶6，C错误； D．反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，每个Cr原子得到3个电子，因此生成1mol 时，转移3mol电子，D正确； 故选D。 题型3 氧化性、还原性强弱比较 1.【认识氧化性、还原性】下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．被氧化的物质可能具有氧化性 B．氧化还原反应的本质是化合价的升降 C．的转化一定需要加入还原剂才能实现 D．同种元素，化合价高的氧化性一定比化合价低的氧化性强 【答案】A 【详解】A．被氧化的物质是还原剂，但某些物质（如SO2或H2O2）具有氧化性和还原性，A正确； B．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），化合价升降是电子转移的表现形式，而非本质，B错误； C．HClO → HCl的转化可通过自身分解（2HClO2HCl + O2↑）实现，无需加入还原剂，C错误； D．反例：氯的含氧酸中，HClO（Cl为+1价）的氧化性强于HClO4（Cl为+7价），说明化合价高的氧化性不一定更强，D错误； 故答案选A。 2.【根据方程式比较氧化性强弱】有下列三个反应：下列说法正确的是 ① ② ③ A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性 C．在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D．可以推理得到 【答案】C 【详解】A．还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物。反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应③可知氧化性：Co2O3>Cl2，B错误； C．反应③中，1 mol Co2O3参加反应时，转移2 mol电子，2 mol HCl被氧化，C正确； D．由反应②可知，还原性：Fe2+>Br-，氯气和FeBr2反应先氧化亚铁离子不能先氧化Br-，D错误； 故选C。 3.【判断反应能否发生】已知在酸性溶液中易被还原生成。、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．该反应中氧化剂为，氧化产物为，已知氧化性，符合氧化还原反应“氧化剂氧化性强于氧化产物”的规律，反应可以发生，A不符合题意； B．由于还原性，少量优先氧化生成，不被氧化，反应可以发生，B不符合题意； C．该反应中氧化剂为，氧化产物为，已知氧化性，符合氧化还原反应强弱规律，反应可以发生，C不符合题意； D．已知氧化性，则会与发生反应生成和，不存在，且应优先氧化，该反应不可能发生，D符合题意； 故选D。 题型4 电子转移的表示方法 1.【双线桥与单线桥的判断】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．该反应中Cl元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为：，A错误； B．Na为还原剂失电子，H2O中H为氧化剂得电子，2 个Na反应共转移2个电子，单线桥的方向、电子数标注均正确，B正确； C．该反应是归中反应，化合价不交叉，H2S中S由-2价升高为0价，浓硫酸中S由+6价降低为+4价，双线桥表示为：，C错误； D．Cu失电子作还原剂，浓硫酸中S得电子作氧化剂，转移2个电子，单线桥表示为：，D错误； 故选B。 2.【判断电子转移的数量关系】已知SiH4中硅的化合价是+4价，关于反应：4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A．SiO2是氧化产物 B．每生成1个H2O，转移4个电子 C．SiH4发生还原反应 D．H2O既不是氧化产物，也不是还原产物 【答案】B 【详解】A．根据反应方程式，硅元素的化合价一直是+4价，A错误； B．根据反应方程式可知，SiH4中氢元素的化合价由-1价升为+1价，每生成1个H2O，转移4个电子，B正确； C．该反应中氢元素化合价由-1价升为+1价，故SiH4发生氧化反应，C错误； D．根据反应方程式可知，该反应中氢元素化合价由-1价升为+1价，故水是氧化产物，D错误； 故选B。 3.【单线桥、双线桥的书写】已知反应： ① ②              ③ 回答下列问题： (1)反应①中的氧化剂是______ ， 反应②中的还原剂是_______，反应③中氧化产物是_______(填化学式) (2)用单线桥法表示反应①中电子转移的方向和数目____________。 (3)、、氧化性由强到弱顺序：_____________。 (4)已知：，按要求完成下列空格。用双线桥标明电子转移方向和数目：___________。 【答案】(1) KClO3 KI HIO3 (2) (3)KClO3>Cl2>I2 (4) 【详解】（1）反应①中里从+5价降为0价，为氧化剂；反应②中里从-1价升为0价，为还原剂；反应③中里从0价升为+5价，生成的为氧化产物。 （2）反应①为归中反应，中+5价得降为0价，6mol 中有5mol -1价各失升为0价，总转移电子数为。单线桥规则为从失电子元素指向得电子元素，仅标注总转移电子数，故答案为。 （3）氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。反应①中氧化剂氧化性大于氧化产物，反应②中氧化剂氧化性大于氧化产物，故排序为。 （4）该反应中里+6价反应后变为+3价，每个得，2个共得，被还原；14mol 中有6mol -1价反应后变为0价，共失，被氧化。双线桥规则为分别连接反应前后同种变价元素，标注得失电子数、化合价变化和被氧化/被还原情况，故答案为。 题型5 基于得失电子守恒规律的计算 1.【根据电子守恒推测生成物】在硫酸溶液中，和能按个数之比2：5完全反应，生成一种气体X，同时被氧化为，则X为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氧化还原反应中电子得失守恒：中S元素从+4价升高到+6价，每个S失2个电子，5个共失电子；设还原产物X中Cl的化合价为，2个中Cl从+5价降低得电子，总得到电子数为，根据电子守恒，解得，对应气体为，故选A。 2.【基于氧化还原反应规律的计算】对于反应：的分析正确的是 A．溶于水可电离出两种阴离子 B．该反应中每生成，转移电子 C．该反应中还原产物为 D．可用单线桥表示的电子转移方向和数目如下 【答案】B 【详解】A．溶于水可电离出 一种阴离子，故A错误； B．该反应中中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，生成3molCl2转移5mol电子，则每生成，转移电子，故B正确； C．中元素化合价不变，既不是氧化产物又不是还原产物；中氯元素化合价由+5降低为0，该反应中还原产物为Cl2，故C错误； D．用单线桥表示的电子转移方向和数目为，故D错误； 选B。 3.【综合计算】回答下列问题： (1)下列微粒：①S  ②  ③  ④  ⑤  ⑥HCl  ⑦，只能表现出氧化性的是______(填序号)。 (2)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为______。 (3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是______(填序号)。 (4)把通入浓氨水中，发生如下反应：。 ①用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目______。 ②反应中被还原的与被氧化的的分子数之比为：______。 (5)下列三个氧化还原反应中： a： b： c： ①反应c中盐酸表现的性质是：______；氧化剂与还原剂个数比______。写出反应c对应的离子方程式______。 ②若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的______作氧化剂。 【答案】(1)③④⑤ (2) (3)② (4) (5) 酸性和还原性 【详解】（1）元素处于最高价态时仅能得电子，只表现氧化性：中为+3价（铁元素最高价）、中为+3价（铝元素最高价）、中为+1价（钠元素最高价），三者仅表现氧化性；其余微粒核心元素为中间价/最低价，可表现还原性。 （2）设生成：根据方程式，，可知，、制时-1价氧发生歧化，每生成转移；制时-2价氧被氧化，每生成转移，故转移电子数之比为。 （3） 氧化还原反应中元素化合价有升必有降，反应①中的为+2价，的为+5价，产物N2O3的氮为+3价，元素化合价既有升高又有降低，可能实现；反应②中的为-3价、的为+2价，产物的为+3价，所有元素化合价均升高，无降价元素，不可能实现；反应③中的N为+4价，产物的为+5价，产物的为+3价，元素化合价既有升高又有降低，可能实现。 （4） ① 单线桥由失电子元素指向得电子元素，该反应共转移，因此箭头由的指向的，标注即； ② 全部被还原，中仅的化合价升高被氧化，故分子数之比为。 （5）① 反应c中部分中化合价不变生成氯化盐，表现酸性；部分中化合价升高生成，表现还原性；作氧化剂，中仅作还原剂，故氧化剂与还原剂个数比为；将强酸、可溶性盐且为强电解质的物质拆为离子，删去未反应离子即得到离子方程式。 ② 由三个反应得氧化性顺序：，氧化性强于可氧化，弱于，不会氧化，且与为相邻价态不发生氧化还原反应，故不会氧化，所以可应用上述反应中的作氧化剂。 题型6 歧化反应与归中反应 1.【归中反应】下列说法正确的是 A．一种元素化合价升高的同时必然有另外一种元素化合价降低 B．要实现和这两组物质之间的转化，均须加入还原剂才能实现 C．反应中，氧化剂和氧化产物的质量之比是1：1 D．因的氧化性强于的氧化性，所以置换反应不能发生 【答案】C 【详解】A．歧化反应（如自身分解反应）中只有同一种元素化合价既升高又降低，无其他元素化合价变化，因此一种元素化合价升高时不一定有其他元素化合价降低，A错误； B．中S元素化合价降低，需加入还原剂实现，但可通过自身分解的歧化反应实现，无需额外加入还原剂，B错误； C．反应中中S元素化合价从+4降为0，为氧化剂，1mol 参与反应质量为64g；中S元素从-2升为0，生成的氧化产物S为2mol，质量为，二者质量比为1:1，C正确； D．该反应中是氧化剂、是还原产物，是还原剂，说明氧化性，和氧化性强于无关，D错误； 故选C。 2.【歧化反应】下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．S元素的化合价既升高又降低，为同种元素的歧化反应，故A正确； B．硝酸具有氧化性，FeO具有还原性，Fe元素化合价上升，N元素化合价应该下降，发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，故B错误； C．Cu元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，故C正确； D．反应中N元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，是自身氧化还原反应，故D正确； 故选B。 题型7 氧化还原方程式配平 1.【氧化还原反应方程式配平】氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)反应能制备氯气， ①用“单线桥法”表示出电子转移数目：________________________________。 ②被氧化的和未被氧化的的数目之比为________。 (2)黑火药是我国古代的四大发明之一，爆炸时的反应为。该反应中还原剂是___________ (填化学式，下同)，还原产物是___________，生成2个转移电子的数目为___________。 (3)次氯酸根ClO-能与Fe3+反应，离子方程式部分如下：□+□+□_____ = □+□+□ ①请补充缺项，并配平该离子方程式：________________________________。 ②在反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______，消耗5个转移电子的数目为____。 【答案】(1) 5:3 (2) 、 24 (3) 10 【详解】（1） ①反应中元素从+7价降为+2价，每个得，2个共得；部分元素从-1价升为0价，共失，单线桥由失电子的指向得电子的，即； ②16个中，10个化合价升高被氧化为，6个化合价不变形成盐，故比值为； （2）反应中元素化合价从0升为+4，失电子作还原剂；元素从0降为-2、元素从+5降为0，对应生成的、为还原产物。生成1个时，3个共失，故生成2个转移电子数为24； （3）①先根据得失电子守恒：从+1到-1得，从+3到+6失，最小公倍数为6，得系数3、系数2，对应产物系数也可确定；再结合电荷守恒、原子守恒可知缺项为，配平后得完整离子方程式； ②中化合价降低，作氧化剂；中化合价升高，被氧化；每个得，消耗5个时转移电子数为。 题型8 陌生氧化还原反应书写及配平 1.【氧化还原反应方程式书写及配平】阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 (1)中铁元素的化合价为______。 (2)下列关于的说法中，不正确的是______。 a.是强氧化性的盐    　　b.其消毒和净化水的原理相同 c.固体保存需要防潮    　　d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (3)工业上制备的方法有多种，其中一种方法的反应原理如下，请补全并配平下列方程式：________________________。 (4)将与水反应的化学方程式补充完整：________________________。 (5)工业污水中含有毒的重铬酸根离子()，必须处理达标才能排放。工业上常用的处理方法是在酸性条件下，向废水中加入绿矾()，用将转化为，写出反应的离子方程式：________________________。 【答案】(1)+6 (2)b (3) (4) (5) 【详解】（1）在中，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，铁元素的化合价为：+6； （2）a．中铁元素化合价为+6价，处于最高价态，具有强氧化性，属于强氧化性的盐，a正确； b．消毒是利用其强氧化性使细菌蛋白质变性，而净化水是利用其还原产物 胶体的强吸附性来吸附水中的悬浮杂质，两者的原理不相同，b错误； c．根据题干信息“与水反应放出氧气”可知，遇水会变质，因此固体保存需要防潮，c正确； d．根据题干信息可知，其净水优点有作用快、安全性好、无异味，d正确； 故选b； （3）在该反应中，转化为，铁元素化合价由+3升高到+6，转化为，氯元素化合价由0降低到-1，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：； （4）在与水的反应中，铁元素化合价由+6降低到+3；氧元素化合价由-2升高到0，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：； （5）在酸性条件下，将还原为，自身被氧化为。反应中，铬元素化合价由+6降低到+3，铁元素化合价由+2升高到+3，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：。 限时：45分钟 满分：100分 一、选择题（每题4分，共12题，共48分） 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】从图中的关系可以看出区域表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。 【详解】A．是属于氧化还原反应的化合反应，故A错误； B．不是四大基本反应类型，是氧化还原反应，故B正确； C．是分解反应，也属于氧化还原反应，故C错误； D．是属于分解反应的非氧化还原反应，故D错误； 故选：。 2．对于反应2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是 A．FeCl3发生还原反应 B．H2SO4是氧化产物 C．生成1mol HCl时，转移2mol电子 D．FeCl3的氧化性强于硫酸 【答案】C 【详解】A．反应中Fe元素化合价由+3价降低为+2价，得电子发生还原反应，A正确； B．反应中S元素化合价由+4价升高为+6价，被氧化得到，因此是氧化产物，B正确； C．该反应总转移电子数为，对应生成，因此生成时转移电子，而非，C错误； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中氧化剂为，氧化产物为，因此的氧化性强于硫酸，D正确； 故选C。3．已知在一定条件下发生反应A+B=C+D，下列判断正确的是 A．若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应 B．若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应 C．若该反应的离子方程式中生成了水，则A、B一定是酸和碱 D．若A、B为碱和盐，则C、D一定都为盐 【答案】A 【详解】A．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，A正确； B．若C为硝酸铜，A、B可为硝酸银和铜，该反应为置换反应，B错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式中生成了水，但硫酸氢钠和氢氧化钠是盐和碱，C错误； D．若A、B为盐和碱，则C、D中一定有一种为盐，D错误； 故选A。 4．被称为还原剂的溶于水并和水反应。下列说法中，正确的是（中H为价） A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化剂，是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 【答案】D 【详解】A．中只有H元素化合价从-1价升高到0价，仅作还原剂，故A错误； B．中H元素化合价升高，是还原剂，中H元素化合价从+1价降低到0价，H2O是氧化剂，故B错误； C．反应前后硼元素化合价均为+3价，没有发生变化，B元素既不被氧化也不被还原，故C错误； D．被氧化的是中-1价的H，被还原的是中+1价的H，根据得失电子守恒，二者质量比为，故D正确； 选D。 5．已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氧化性，该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，A正确； B．氧化性，该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合反应规律，B正确； C．还原性，氯气少量时优先氧化还原性更强的，该反应中氯气仅氧化，符合反应规律，C正确； D．氧化性，因此与不能大量共存，不存在这种物质，且还原性，氯气应优先氧化，该反应不符合反应规律，D错误； 故答案选D。 6．氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法正确的是 A．Si3N4中氮的化合价为+3价 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C．CO是还原产物 D．生成1 mol Si3N4转移12 mol e- 【答案】D 【详解】A．中为+4价，根据化合物化合价代数和为0，可知为-3价，A错误； B．反应中中化合价降低，是氧化剂，化合价升高，是还原剂，二者物质的量之比为，B错误； C．是被氧化得到的产物，属于氧化产物，C错误； D．生成时，有从0价变为-3价，总共得到电子，即反应转移，D正确； 故选D。 7．已知钙及其化合物存在如图转化关系，下列说法错误的是 A．该转化中未涉及置换反应 B．反应④的条件是高温 C．反应②的另一反应物一定是盐 D．反应①②③均不存在电子转移 【答案】C 【详解】A．转化涉及的反应类型为化合反应、复分解反应、分解反应，无符合置换反应特征的反应，A正确； B．反应④为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应条件为高温，反应式为，B正确； C．反应②可通过氢氧化钙和二氧化碳反应实现，二氧化碳属于氧化物，并非盐，因此另一反应物不一定是盐，C错误； D．反应①②③中所有元素化合价均未发生变化，都属于非氧化还原反应，不存在电子转移，D正确； 故选C。 8．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X-、Y-、Z-、W-四种离子的还原性强弱顺序为：Y->X->Z->W-，则下列氧化还原反应能发生的是 A．2W-＋Z2=W2＋2Z- B．2Y-＋W2=Y2＋2W- C．2Z-＋X2=Z2＋2X- D．2X-＋Y2=X2＋2Y- 【答案】B 【分析】X-、Y-、Z-、W-四种离子的还原性强弱顺序为：Y->X->Z->W-，同一化学反应中还原能力强的物质能置换还原能力弱的物质，方程式中离子的还原性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生。在A、B、C、D各项中，还原剂分别为W-、Y-、Z-、X-，还原产物分别为Z-、W-、X-、Y-。根据还原性：还原剂>还原产物的原则，在以上反应都能进行的情况下，则有还原性：W->Z-，Y->W-，Z->X-，X->Y-，而已知还原性为Y->X->Z->W-。 【详解】A．该反应若发生，得到还原性W->Z-，与已知不符合，所以不能发生，故A不选； B．该反应若发生，得到还原性Y->W-，与已知相符，所以能发生，故B选； C．该反应若发生，得到还原性Z->X-，与已知不相符，所以不能发生，故C不选； D．该反应若发生，得到还原性X->Y-，与已知不符合，所以不能发生，故D不选； 故选B。 9．NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有关该反应的叙述正确的是 A．该反应为置换反应 B．H2O是还原剂 C．NaBH4被氧化 D．每生成1个H2转移2个电子 【答案】C 【分析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合价为+3，H的化合价-1价，H2O中H的化合价+1价，生成物氢气的化合价为0价，NaBH4中氢元素的化合价升高，作还原剂，H2O中氢元素的化合价降低，作氧化剂，由此分析。 【详解】A．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应的反应物NaBH4和H2O都是化合物，该反应不是置换反应，A错误； B．根据分析，NaBH4中氢元素的化合价升高被氧化，作还原剂，H2O中氢元素的化合价降低，作氧化剂，B错误； C．根据分析，NaBH4中氢元素的化合价升高被氧化，作还原剂，C正确； D．根据分析，在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合价为+3，H的化合价-1价，H2O中H的化合价+1价，生成物氢气的化合价为0价，生成4个H2转移4个电子，每生成1个H2转移1个电子，D错误； 答案选C。 10．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去2×3e-，作氧化剂，生成，氯元素化合价由0价降低至-1价，得到6×e-，选项双线桥表示正确，A项正确； B．与发生歧化反应，生成，既作氧化剂又作还原剂，氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，转移电子数为2×e-，选项中转移电子数错误，双线桥表示为：，B项错误； C．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去4×3e-，作氧化剂，生成，氮元素化合价由+2价降低至0价，得到6×2e-，选项中转移电子数错误，单线桥表示为：，C项错误； D．作还原剂，生成，硫元素化合价由-2价升高至0价，失去2e-，浓硫酸作氧化剂，生成，硫元素化合价由+6价降低至+4价，得到2e-，选项中转移电子数错误，正确表示为：，D项错误； 故答案选A。 11．关于离子方程式，下列说法中错误的是 A．根据电荷守恒，得出与的和一定等于 B．根据原子守恒，得出和的数值一定相等 C．根据电子得失守恒，得出的结论 D．每生成1个转移的电子数目为1 【答案】A 【详解】A．电荷守恒的等式为，并非，代入配平后的值也可验证，A错误； B．反应前后R原子数目守恒，左边R的数目为，右边为，因此，B正确； C．根据电子得失守恒，1个参与反应得到4个电子，每个失去1个电子，故，C正确； D．R元素从+2价升高到+3价，每生成1个转移1个电子，D正确； 故答案选A。 12．和在一定条件下可合成，反应历程如图。已知：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。下列说法错误的是 A．实现连续转化不需补充Li B．反应历程中，化合价变化的元素有3种 C．反应①②③均为氧化还原反应 D．该过程在一定条件下总反应的化学方程式为 【答案】C 【详解】A．③把氢氧化锂转化回锂，①消耗的锂在循环中再生，锂不是总消耗物，A正确； B．①中锂0价升至+1价、氮0价降至-3价，③中锂+1价降至0价、氧-2价升至0价，变价元素为锂、氮、氧3种，B正确； C．②为氮化锂与水生成氢氧化锂和氨，各元素化合价不变，不是氧化还原反应，C错误； D．把图中①、②、③三个步骤相加并抵消中间物，得到在一定条件下的总反应方程式，D正确； 故选C。 二、非选择题（共3题，共52分，除标注外，每空2分） 13．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示。 (1)上述反应中的x=__________，y=__________。 (2)上述反应中氧化剂为__________；还原产物为__________。 (3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-__________(填“＞”或“＜”，下同)；还原性强弱：Cl-__________Fe3+。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：____________________。（4分） (5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中__________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为__________色。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 发生了 红褐 【详解】（1）根据电荷守恒：左边总电荷为，右边总电荷为，解得，再根据氢原子守恒，； （2）中Cl元素从+1价降为-1价，为氧化剂；氧化剂被还原得到还原产物，还原产物为； （3）该反应中是氧化剂，是还原产物，铁元素由+3价升高为+6价，是还原剂，是氧化产物，氧化性，还原性； （4） 铁元素由+3价升高为+6价，共转移6个电子，单线桥法表示为：； （5）中Fe为+6价，处理饮用水时转化为+3价的，存在元素化合价变化，故发生了氧化还原反应；胶体为红褐色。 14．请回答下列问题： (1)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生反应： ，碘单质遇淀粉溶液显蓝色。根据上述反应，鉴别和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目：___________(在化学方程式上标单线桥)。 (2)有以下六个化学反应： A．    B． C．    D． E．    F． 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有___________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有___________ (3)根据反应：a．，b．，c．，试判断离子的还原性由强到弱的顺序是___________(填字母)； A．    B．    C．    D． 反应c中，被还原的元素是___________。 (4)配平方程式，在横线上里填写化学反应计量数___________。（4分） 【答案】(1) ①②⑤ (2) F DE (3) B （或溴元素） (4) 【详解】（1）在酸性环境中可将氧化为，遇淀粉变蓝，无此性质。需①水溶解固体样品，②碘化钾-淀粉试纸提供和淀粉，⑤食醋提供酸性环境，故选①②⑤；反应中元素从价降为价，共得到；部分元素从价升为价，共失去，单线桥由还原剂指向氧化剂，转移电子数为，因此用单线桥法标注为； （2）A．    为置换反应，该反应有元素化合价的升降，该反应也为氧化还原反应； B．不属于四大反应，该反应有元素化合价的升降，该反应也为氧化还原反应； C． 为分解反应，该反应有元素化合价的升降，该反应也为氧化还原反应； D．为复分解反应，该反应没有元素化合价的升降，该反应不是氧化还原反应； E．  为化合反应，该反应没有元素化合价的升降，该反应不是氧化还原反应； F．为化合反应，该反应有元素化合价的升降，该反应也为氧化还原反应； 因此既是化合反应又是氧化还原反应的是F；不是氧化还原反应的是DE； （3）氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。反应a中还原性，反应b中还原性，故还原性顺序为，选答案为B；反应c中元素化合价从价降为价，得电子被还原； （4）从价升为价，每个失；生成的从价降为价，每个得，得失电子最小公倍数为，故系数为，系数为。再根据元素守恒依次配平其余物质，最终化学方程式为。 15．请回答下列问题： (1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化产物是__________(填化学式)。并用双线桥表示出电子的转移情况________________________。 (2)查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的计量数之比为_______________。 (3)其中H2SO4在反应中表现的性质为__________。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．碱性 (4)已知反应 ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O。微粒Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl2、HClO、氧化性由强到弱的顺序为__________。（4分） (5)请配平下列反应方程式：__________。（4分） ____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl+_____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O 【答案】(1)    (2) (3)AB (4) (5) 【详解】（1）在反应中，O元素的化合价由-2价升高到0价，发生氧化反应，故氧化产物是。Mn元素的化合价由+7价降低到+6价和+4价，发生还原反应，用双线桥表示：。 （2）在反应中，Cu的化合价由0升高到+2，作还原剂；中S的化合价由+6降低到+4，作氧化剂。每消耗 Cu，有参加反应，其中只有作氧化剂（另起酸性作用），故还原剂与氧化剂的计量数（物质的量）之比为； （3）反应中部分硫酸中S元素化合价降低生成，表现出氧化性；部分硫酸根离子未发生化合价变化，结合生成，表现出酸性，故选AB； （4）根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的规律进行判断：①由可知，氧化性：；②由可知，氧化性：；③由可知，氧化性：；④由可知，氧化性：。综上所述，微粒的氧化性由强到弱的顺序为：； （5）该反应中，Mn元素化合价由+7降低到+2，降5价；Cl元素化合价由-1升高到0，生成1个分子共升高2价。根据得失电子守恒，化合价升降的最小公倍数为10，故的系数为2，的系数为5。再根据原子守恒，生成物中有2个K原子和2个Mn原子，故和的系数均为2；生成物中共有个Cl原子，故的系数为16；最后根据H原子守恒，的系数为8。配平后的完整方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $