精品解析：江西省鹰潭市第一中学2025-2026学年高三上学期期末考试 化学试题

2025-2026学年鹰潭一中高三上学期期末考试 化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是 A. 雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象 B. 浪沙中淘金是发生了化学变化 C. 真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别 D. 江水属于分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是气溶胶，能产生丁达尔现象，故A正确； B．沙中淘金只是将金子从沙子中找出，属于物理变化，即沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，故B错误； C．在空气中灼烧黄金无颜色变化，假黄金是铜锌合金，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，所以假黄金能变黑，可以鉴别，故C正确； D．江水是含有多种物质的混合物，属于分散系，故D正确； 答案为B。 2. 在等离子体的辐射下可实现的高附加值利用，反应为：。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 8gSiC中所含的电子数目为 B. 中价层电子对数为 C. 中含质子数为 D. 的HF溶液中数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiC的摩尔质量为40g/mol，8g对应0.2mol，每个SiC含20个电子（Si的14e⁻ + C的6e⁻），总电子数为0.2×20×NA=4NA，故A正确； B．CH4中C的价层电子对数为4（四个C-H键），0.5mol CH4对应0.5×4×NA=2NA，但选项B为4NA，故B错误； C．SiF4每个分子含50个质子（14 + 4×9=50），0.1mol对应0.1×50×NA=5NA，故C正确； D．pH=2的HF溶液中，c(H+)=0.01mol/L，1L溶液中H+数目为0.01NA，虽然HF是弱酸，但H+浓度由pH直接确定，故D正确； 答案选B。 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 利用石灰乳沉镁： B. 在溶液中通入过量的： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 溶液中加入少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，在离子方程式中不能拆，正确离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．过量的H2S气体通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应生成单质硫，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B错误； C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：，C错误； D．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子，离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 电负性大小顺序： B. 稳定性：甲烷>乙烯 C. 所有非金属元素都分布在p区 D. 的熔沸点比的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期自左向右电负性增大，非金属性越强，电负性越大，所以电负性大小顺序：O>N>C>H，A错误； B．乙烯中含有碳碳双键，易被氧化，所以稳定性：甲烷＞乙烯，B正确； C．H元素是非金属，但位于s区，C错误； D．分子晶体的熔沸点跟分子间作用力有关，与共价键无关，D错误； 故选B。 5. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. NaNa2O2O2 B. HNO3(稀)NO2NO C. FeCl2(aq)FeCl3(aq)FeCl3(s) D. Al2O3AlAl(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为、，故A正确； B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，不生成NO2，方程式为，故B错误； C．向氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁，由于FeCl3易水解，产生HCl易挥发，所以采用蒸干氯化铁溶液的方法得不到氯化铁固体，故C错误； D．电解熔融氧化铝生成单质铝和氧气，单质铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，不生成氢氧化铝，方程式为、，故D错误； 故选A。 6. 2-噻吩乙醇（）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： 下列说法错误的是 A. 噻吩中S原子有1对孤对电子 B. 生成2-噻吩钠的化学方程式为：2+2Na2+H2 C. 噻吩沸点低于咪唑（）的原因：咪唑分子间存在氢键，使熔、沸点升高 D. 噻吩（）中所有原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．在噻吩分子中，硫原子与两个相邻的碳原子共享两对电子，形成了两个共价键，没有孤对电子，A错误； B．噻吩与钠的化学方程式为：2+2Na→2+H2↑，B正确； C．噻吩分子间不存在氢键，咪唑分子间存在氢键，故噻吩沸点低于咪唑，C正确； D．噻吩（）中所有原子共平面，D正确； 故选A。 7. 江西师范大学课题组研究成果：超声促进烯胺酮双键断裂合成α-硫氰基酮及可控一锅法合成2-氨基-4-芳基噻唑，其制备主要转化如图。下列说法正确的是 A. Z的分子式为 B. X分子中所有原子可能共平面 C. 物质X具有碱性 D. Z分子中两N原子的杂化方式相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据Z的结构，可知分子式为，A错误； B．氨基上的N是sp3杂化，不可能所有原子共面，B错误； C．物质X具有氨基，故具有碱性，C正确； D．Z分子中杂环中N原子的杂化方式为sp2，氨基中N杂化方式为sp3，D错误； 故选C。 8. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，为还原产物 B. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 C. 过程Ⅱ中发生的反应为 D. 转化为的过程中，与的数目比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中Mn(OH)2与O2反应生成，Mn元素化合价升高被氧化，为氧化产物，A错误； B．流程中CaO遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙与MnSO4溶液反应生成Mn(OH)2，属于复分解反应，无化合价变化，为非氧化还原反应，B错误； C．过程Ⅱ中被还原为Mn(OH)2，S2-（S-2价）被氧化为，根据电子守恒，化学方程式为，C正确； D．转化为，每个失8e⁻，每个O2得4e⁻个电子，电子守恒时与O2数目比为1:2，D错误； 故选C。 9. 某研究所利用稻草从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 使用稻草的优点是其来源广泛且可再生 B. 矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有 C. “沉铁”时，加入调节pH值促进的水解 D. “沉钴”后上层清液中 【答案】B 【解析】 【分析】矿石(含和少量)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，根据后续过程“沉铁”得到三价铁的沉淀、“沉钴”得到二价钴的沉淀、最终得到MnSO4溶液知，浸出后的滤液中含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3溶液“沉铁”得到FeOOH，过滤，向滤液再加入Na2S“沉钴”得到CoS，过滤，最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．稻草属于可再生生物质，且来源广泛(农业产区产量大)，A正确； B．结合分析知，矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有，图中“沉铁”得到三价铁的沉淀，说明“浸出”时铁元素的化合价没有变化，B错误； C．溶液中存在：，加入能消耗而调节pH值，平衡正向移动，从而促进的水解，达到“沉铁”的目的，C正确； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，则一定存在：，D正确； 故选B。 10. 某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是 A. 放电时，负极电极反应式为： B. 放电时，每当转化为，外电路转移1mol电子 C. 充电时，Rh/Cu电极与电源正极相连 D. 充电时，K+通过交换膜从右室向左室迁移 【答案】D 【解析】 【分析】根据装置图可知，放电时，负极发生氧化反应，转化为，所以放电时，Rh/Cu惰性电极是负极。充电时，Rh/Cu惰性电极是阴极。 【详解】A．根据分析，放电时，负极电极反应式为+3OH--2e-=+2H2O，A错误； B．放电时，正极反应式为+H2O +e-=+OH-，每当1mol转化为，外电路转移1mol电子，B错误； C．根据分析，充电时，Rh/Cu惰性电极是阴极，与电源负极相连，C错误； D．充电时，阳离子向阴极移动，充电时，Rh/Cu是阴极，K+通过阳离子交换膜从右室向左室迁移，D正确； 故选D。 11. 某同学设计了用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并验证有关性质的微型装置，如图所示。下列说法正确的是 A. 将高锰酸钾与碘化钾存放在同一药品橱中 B. 该实验可证明碘元素的非金属性强于氯元素 C. 改用稀盐酸可以加快氯气产生的速率 D. 可用饱和溶液吸收多余氯气 【答案】D 【解析】 【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气和碘离子反应生成碘单质，氯气有毒使用氢氧化钠等碱液吸收； 【详解】A．高锰酸钾为强氧化剂，碘化钾为还原剂，两者可以发生反应不能存放在同一药品橱中，A错误； B．氯气和碘离子反应生成碘单质，使得湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则说明Cl的非金属性强于I，B错误；   C．稀盐酸和高锰酸钾不反应，C错误； D．氯气有毒，氯气具有氧化性，故吸收剂可以是还原性的饱和亚硫酸钠溶液，D正确； 故选D。 12. 是一种重要的半导体材料，其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为，晶胞参数为。下列说法正确的是 A. 基态原子价电子排布式为 B. 晶胞中n的坐标参数为 C. 与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个 D. Se原子与Se原子之间的最短距离为pm 【答案】B 【解析】 【详解】A．Se为第四周期ⅥA族，基态原子价电子排布式为，故A错误； B．由晶胞结构可知n点坐标为，故B正确； C．由晶胞结构可知Cd位于顶点和面心，与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有12个，故C错误； D．Se原子与Se原子之间的最短距离为面对角线的一半，pm，故D错误； 故选：B。 13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 与在低温条件下更有利于正反应自发进行 B. 1mol和1mol的总能量大于1mol和3mol的总能量 C. 该反应的意义在于生成燃烧热值更高的燃料，同时还可以分离处理以降低碳排放 D. 选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知甲醇与水在铜基催化剂上的反应I为，该反应的反应物总能量低于生成物总能量，即为吸热反应；反应Ⅱ中反应物总能量高于生成物总能量，即为放热反应：，总反应为，总反应为吸热反应。 【详解】A．反应为吸热反应，同时是熵增的反应，即，要使反应可自发进行，故T需高温，A错误； B．由以上分析可知，总反应为为吸热反应，则1 molCH3OH(g)和1 molH2O(g)的总能量小于1 molCO2(g)和3 molH2(g)的总能量，B错误； C．由以上分析可知，总反应为，该反应生成了燃烧热值更高的燃料氢气，同时还可以分离处理CO2以降低碳排放，C正确； D．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，但焓变与催化剂无关，不能改变总反应的焓变，D错误； 故选C。 14. 利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H2C2O4的电离常数；草酸钙的，碳酸钙的。25℃时，下列叙述错误的是 A. 在Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+ 2c(H2C2O) B. 在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O) C. 将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7 D. 向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．在Na2C2O4溶液中，物料守恒： ，A正确； B．H2C2O4的电离常数，，，c(H2C2O4)故在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O4)，B正确； C．将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合后溶质为NaHC2O4，水解为，水解常数为，所得混合溶液的pH<7，C正确； D．碳酸钙的，则，，不会产生草酸钙的沉淀，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 苯甲酸在多个领域有广泛的应用。一种以溴苯为原料合成苯甲酸的方法如下： I．苯基溴化镁的合成 实验原理： 实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。 在仪器B中加入打磨过的镁条和适量碘，通过双排管充入氮气，缓慢滴加溴苯(，约)的四氢呋喃()溶液，边滴边搅拌。加毕后缓慢升温至回流状态，待镁条的量不再变化后停止加热，降温待用。 Ⅱ．苯甲酸的合成 实验原理：。 向新制苯基溴化镁的四氢呋喃溶液中持续通入，反应后，再缓慢滴加少量氯化铵溶液。 将所得反应液进行如下操作： 物质 熔点/ 沸点/ 溶解性 溴苯 156.2 不溶于水，易溶于乙酸乙酯等多种有机溶剂 苯甲酸 122.1 249.2 微溶于冷水，溶于热水，可溶于乙酸乙酯等有机溶剂 乙酸乙酯 77 微溶于水，易溶于有机溶剂 已知：在空气中不稳定，遇水易分解。 （1）仪器C的名称为___________。 （2）实验I过程中，宜采用的加热方式为___________。 （3）滴加氯化铵溶液可以除去反应产生的不溶于水的，相应的离子方程式为___________。 （4）实验Ⅱ中试剂X可以为___________；加入溶液的作用是___________。 （5）“蒸馏”的目的是___________。 （6）若要将粗产物进一步提纯，可采取的方法为___________。经提纯后最终得到产品，则实验的产率为___________(结果保留两位有效数字)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）水浴加热 （3） （4） ①. 盐酸 ②. 使苯甲酸完全转化为苯甲酸钠 （5）分离苯甲酸和乙酸乙酯 （6） ①. 重结晶 ②. 72 【解析】 【分析】在仪器B中加入打磨过的镁条和适量碘，通过双排管充入氮气，缓慢滴加溴苯(，约)的四氢呋喃()溶液，边滴边搅拌，加毕后缓慢升温至回流状态，待镁条的量不再变化后停止加热，反应生成。向新制苯基溴化镁的四氢呋喃溶液中持续通入，反应后，生成，滴加少量氯化铵溶液除去反应产生的不溶于水的，反应液加入乙酸乙酯萃取分液，有机相加入碳酸钠溶液，使苯甲酸完全生成苯甲酸钠，分液，苯甲酸钠进入水相，水相再加入盐酸使苯甲酸钠生成苯甲酸，再加入乙酸乙酯萃取分液，有机相经干燥、蒸馏得到粗苯甲酸，据此解答。 【小问1详解】 仪器C的名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 低于100℃可以水浴加热，实验I过程中，宜采用的加热方式为水浴加热。 【小问3详解】 滴加氯化铵溶液可以除去反应产生的不溶于水的，相应的离子方程式为。 【小问4详解】 实验Ⅱ中试剂X用于和生成的苯甲酸钠反应生成苯甲酸，可以为盐酸；加入溶液的作用是使苯甲酸完全转化为苯甲酸钠。 【小问5详解】 “蒸馏”的目的是分离苯甲酸和乙酸乙酯。 【小问6详解】 若要将粗产物进一步提纯，可采取的方法为重结晶。经提纯后最终得到产品，根据实验原理，实验的产率为。 16. 精炼铜产生的阳极泥富含和等物质。研究人员设计从阳极泥分离提取的流程，如下图所示： 已知：在王水中以和形式存在，和均为强酸；。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，目的是___________。 （2）在一定温度下“酸浸”时，焙烧渣与不同浓度的物质A反应时结果如表所示： 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 浸出率 25 78 95 85 51 浸出率 5 88 90 45 0 则物质A为___________(填名称)，“酸浸”时，选择为___________。 （3）“分金”时，为降低对环境的影响，需要加入少量的，写出生成的离子方程式___________。 （4）“沉铂”时，需要加入过量的，其目的是___________，加热焙烧生成的过程中N元素转化为无污染气体，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）“溶银”时，若用溶液，最多可溶解___________(忽略水解和溶液体积变化)。整个过程中可以循环使用的物质有___________(填化学式)。 【答案】（1）使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行 （2） ①. 硝酸 ②. 10.0 （3） （4） ①. 将转化为，同时降低的溶解度 ②. （5） ①. 0.24 ②. 【解析】 【分析】和等物质在空气中焙烧，硫元素被氧气氧化为二氧化硫形成尾气，铜和银被氧化为对应氧化物，铂和金不与氧气反应，加入物质A酸浸使铜和银元素进入溶液，而铂、金不溶于一般的酸而形成滤渣，银离子只有硝酸银是可溶的，所以应选用硝酸，王水是浓硝酸和浓盐酸混合酸可溶解铂和金，再加入亚硫酸钠还原得到金单质，溶液Ⅱ中加入氯化铵沉铂生成，加热焙烧可生成；滤液Ⅰ加入溴化钠可生成溴化银沉淀，溴化银沉淀中加入硫代硫酸钠溶解溴化银生成硫代硫酸银，经电解可生成银。 【小问1详解】 “焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，可使反应物充分接触加快反应速率，所以目的是使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行； 【小问2详解】 选用硝酸可使铜和银元素进入滤液中与铂、金分离，从表格数据可知当硝酸浓度为10mol/L时，Cu2+和Ag+浸出率均最高，故答案为：硝酸，10mol/L； 【小问3详解】 将还原生成Au，发生氧化还原反应，加入亚硫酸钠作为还原剂，离子方程式为：； 【小问4详解】 加入过量的将转化为，同时可降低的溶解度，减少损失；加热焙烧生成的过程中N元素转化为无污染气体，说明生成氮气，反应方程式为：，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为； 【小问5详解】 反应式为，设可溶解的溴化银为xmol，列三段式得：，所以，解得x=0.24；溶液Ⅰ中含硫代硫酸银和溴化钠，电解后生成硫代硫酸钠可循环使用，加热焙烧生成HCl可用于配制王水，故整个过程中可循环的物质为：。 17. 有机物I的合成路线如下： 已知： 已知：①(-R1、-R2、-R3均为烃基) ② ③ 回答下列问题： （1）苯与在一定条件下加成可得A，A的结构简式是__________； （2）B为一氯代物，的化学方程式是________________________________________； （3）的化学方程式是__________________________________________________； （4）下列说法正确的是__________(填序号，下同)； a．物质A分子中的所有碳原子共平面 b．物质F的官能团名称为酯基和羰基 c．1mol物质G与氢气加成最多消耗氢气的物质的量为2mol d．物质H存在顺反异构体 （5）在该合成路线显示的反应中不涉及的反应类型有下列的__________； a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．氧化反应 （6）物质I的结构简式是____________________； （7）G的分子式为_______________，符合下列条件的G的同分异构体有__________种；写出其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构的结构简式__________、__________。 ①遇溶液显紫色，且1molG可消耗3mol ②分子中环上只连有1个烃基 【答案】（1） （2） （3） （4）bc （5）b （6） （7） ①. ②. 24 ③. ④. 【解析】 【分析】A与氯气光照发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C，由已知②和E分子式采用逆推法可知E为，D与甲醇发生酯化反应得到E，则D为，C与酸性高锰酸钾溶液反应得到D，则C为，则B为 ，结合第(1)问苯与H2在一定条件下加成可得A，则推知A为环己烷，由已知③可知H经已知③的类似反应得到I，则I结构简式为，以此分析。 【小问1详解】 由分析可知，苯与在一定条件下加成可得A，A为环己烷，结构简式为：。 【小问2详解】 B为环己烷的一氯代物，其结构简式为 ，则B→C的过程是B的消去反应，其化学方程式是 。 【小问3详解】 D→E的过程为酯化反应，其化学方程式是。 【小问4详解】 a．A为环己烷，环己烷中六个碳原子是以单键相结合的，具有甲烷的基本结构，一定不共平面，故a错误； b．物质F的官能团名称为酯基和羰基，故b正确； c．G为，碳碳双键和羰基都可以和氢气发生加成反应，1mol物质G与氢气发生加成反应，最多消耗氢气的物质的量为2mol，故c正确； d．存在顺反异构体的条件：碳碳双键同一碳上不能有相同的基团，而物质H的结构简式为：，不满足条件，则H不存在顺反异构体，故d错误； 故选c。 故选bc。 【小问5详解】 由分析可知，在该合成路线显示的反应中设计取代反应、消去反应和氧化反应，不涉及加成反应，故选b。 【小问6详解】 根据上述分析可知，物质I的结构简式是。 【小问7详解】 由G的结构简式可知，G的分子式为：，其同分异构体满足遇溶液显紫色，且1molG可消耗3mol，说明该同分异构体中含有三个酚羟基，另外该同分异构体分子中环上只连有1个烃基，苯环的侧链可能是三个-OH和一个-C(CH3)3或三个-OH和一个-CH2CH2CH2CH3或三个-OH和一个-CH(CH3)CH2CH3或三个-OH和一个-CH2CH(CH3)CH3，符合下列条件的G的同分异构体有24种，其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构的结构简式为 和。 18. 钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。 从某种磷精矿(主要成分为，含少量)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： （1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式___________。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同产率也不同。当—R为“”时，产率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因___________。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为___________(填“”或“”)，应控制最佳pH为___________。 图l （3）已知，，。 “沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数___________。(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）反应过程中，测得钪的沉淀率随的变化情况如图2所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是___________。 （5）草酸钪晶体()在空气中加热，随温度的变化情况如图3所示。550～850℃反应的化学方程式为___________。(写出计算过程) 图3 【答案】（1） （2） ①. 大于 ②. 随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，键更难断裂，产率降低 ③. ④. 2 （3） （4）草酸钪沉淀转化为可溶性络合物 （5） 【解析】 【分析】磷精矿加入硝酸酸浸，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣1，稀土元素、铁、钙元素进入滤液，加入萃取剂萃取出稀土元素，然后加入试剂X为亚硫酸钠将三价铁转化为二价铁，通入氨气，调节pH分离出含有稀土的固相，再加入硝酸溶解，加入硫酸除去钙元素得到硫酸钙为滤渣2，滤液加入草酸沉淀分离出草酸钪晶体； 【小问1详解】 “酸浸”过程中与发生反应而溶解，化学方程式为； 【小问2详解】 ①随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，键更难断裂，不利于正向进行，产率降低，所以当—R为“”时，产率大于—R为“”时； ②根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂，将还原为，控制pH为2，使沉淀，几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂X为； 【小问3详解】 此反应的平衡常数===； 【小问4详解】 当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是草酸钪沉淀转化为可溶性络合物； 【小问5详解】 1mol草酸钪晶体的质量为462g，550℃时，质量减少462g×(19.5%+3.9%)≈108g，根据质量守恒，1mol草酸钪晶体含6mol，6mol的质量为108g，可知550℃时剩余固体为，850℃时固体质量剩余462g×(1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g，的摩尔质量为138g/mol，根据钪原子守恒，可知850℃时剩余固体为，则550～850℃反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年鹰潭一中高三上学期期末考试 化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是 A. 雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象 B. 浪沙中淘金是发生了化学变化 C. 真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别 D. 江水属于分散系 2. 在等离子体的辐射下可实现的高附加值利用，反应为：。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 8gSiC中所含的电子数目为 B. 中价层电子对数为 C. 中含质子数为 D. 的HF溶液中数目为 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 利用石灰乳沉镁： B. 在溶液中通入过量的： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 溶液中加入少量溶液： 4. 下列说法正确的是 A. 电负性大小顺序： B. 稳定性：甲烷>乙烯 C. 所有非金属元素都分布在p区 D. 的熔沸点比的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定 5. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. NaNa2O2O2 B. HNO3(稀)NO2NO C. FeCl2(aq)FeCl3(aq)FeCl3(s) D. Al2O3AlAl(OH)3 6. 2-噻吩乙醇（）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： 下列说法错误的是 A. 噻吩中S原子有1对孤对电子 B. 生成2-噻吩钠的化学方程式为：2+2Na2+H2 C. 噻吩沸点低于咪唑（）的原因：咪唑分子间存在氢键，使熔、沸点升高 D. 噻吩（）中所有原子共平面 7. 江西师范大学课题组研究成果：超声促进烯胺酮双键断裂合成α-硫氰基酮及可控一锅法合成2-氨基-4-芳基噻唑，其制备主要转化如图。下列说法正确的是 A. Z的分子式为 B. X分子中所有原子可能共平面 C. 物质X具有碱性 D. Z分子中两N原子的杂化方式相同 8. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，为还原产物 B. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 C. 过程Ⅱ中发生的反应为 D. 转化为的过程中，与的数目比为 9. 某研究所利用稻草从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 使用稻草的优点是其来源广泛且可再生 B. 矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有 C. “沉铁”时，加入调节pH值促进的水解 D. “沉钴”后上层清液中 10. 某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是 A. 放电时，负极电极反应式为： B. 放电时，每当转化为，外电路转移1mol电子 C. 充电时，Rh/Cu电极与电源正极相连 D. 充电时，K+通过交换膜从右室向左室迁移 11. 某同学设计了用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并验证有关性质的微型装置，如图所示。下列说法正确的是 A. 将高锰酸钾与碘化钾存放在同一药品橱中 B. 该实验可证明碘元素的非金属性强于氯元素 C. 改用稀盐酸可以加快氯气产生的速率 D. 可用饱和溶液吸收多余氯气 12. 是一种重要的半导体材料，其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为，晶胞参数为。下列说法正确的是 A. 基态原子价电子排布式为 B. 晶胞中n的坐标参数为 C. 与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个 D. Se原子与Se原子之间的最短距离为pm 13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 与在低温条件下更有利于正反应自发进行 B. 1mol和1mol的总能量大于1mol和3mol的总能量 C. 该反应的意义在于生成燃烧热值更高的燃料，同时还可以分离处理以降低碳排放 D. 选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 14. 利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H2C2O4的电离常数；草酸钙的，碳酸钙的。25℃时，下列叙述错误的是 A. 在Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+ 2c(H2C2O) B. 在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O) C. 将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7 D. 向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 苯甲酸在多个领域有广泛的应用。一种以溴苯为原料合成苯甲酸的方法如下： I．苯基溴化镁的合成 实验原理： 实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。 在仪器B中加入打磨过的镁条和适量碘，通过双排管充入氮气，缓慢滴加溴苯(，约)的四氢呋喃()溶液，边滴边搅拌。加毕后缓慢升温至回流状态，待镁条的量不再变化后停止加热，降温待用。 Ⅱ．苯甲酸的合成 实验原理：。 向新制苯基溴化镁的四氢呋喃溶液中持续通入，反应后，再缓慢滴加少量氯化铵溶液。 将所得反应液进行如下操作： 物质 熔点/ 沸点/ 溶解性 溴苯 156.2 不溶于水，易溶于乙酸乙酯等多种有机溶剂 苯甲酸 122.1 249.2 微溶于冷水，溶于热水，可溶于乙酸乙酯等有机溶剂 乙酸乙酯 77 微溶于水，易溶于有机溶剂 已知：在空气中不稳定，遇水易分解。 （1）仪器C的名称为___________。 （2）实验I过程中，宜采用的加热方式为___________。 （3）滴加氯化铵溶液可以除去反应产生的不溶于水的，相应的离子方程式为___________。 （4）实验Ⅱ中试剂X可以为___________；加入溶液的作用是___________。 （5）“蒸馏”的目的是___________。 （6）若要将粗产物进一步提纯，可采取的方法为___________。经提纯后最终得到产品，则实验的产率为___________(结果保留两位有效数字)。 16. 精炼铜产生的阳极泥富含和等物质。研究人员设计从阳极泥分离提取的流程，如下图所示： 已知：在王水中以和形式存在，和均为强酸；。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，目的是___________。 （2）在一定温度下“酸浸”时，焙烧渣与不同浓度的物质A反应时结果如表所示： 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 浸出率 25 78 95 85 51 浸出率 5 88 90 45 0 则物质A为___________(填名称)，“酸浸”时，选择为___________。 （3）“分金”时，为降低对环境的影响，需要加入少量的，写出生成的离子方程式___________。 （4）“沉铂”时，需要加入过量的，其目的是___________，加热焙烧生成的过程中N元素转化为无污染气体，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）“溶银”时，若用溶液，最多可溶解___________(忽略水解和溶液体积变化)。整个过程中可以循环使用的物质有___________(填化学式)。 17. 有机物I的合成路线如下： 已知： 已知：①(-R1、-R2、-R3均为烃基) ② ③ 回答下列问题： （1）苯与在一定条件下加成可得A，A的结构简式是__________； （2）B为一氯代物，的化学方程式是________________________________________； （3）的化学方程式是__________________________________________________； （4）下列说法正确的是__________(填序号，下同)； a．物质A分子中的所有碳原子共平面 b．物质F的官能团名称为酯基和羰基 c．1mol物质G与氢气加成最多消耗氢气的物质的量为2mol d．物质H存在顺反异构体 （5）在该合成路线显示的反应中不涉及的反应类型有下列的__________； a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．氧化反应 （6）物质I的结构简式是____________________； （7）G的分子式为_______________，符合下列条件的G的同分异构体有__________种；写出其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构的结构简式__________、__________。 ①遇溶液显紫色，且1molG可消耗3mol ②分子中环上只连有1个烃基 18. 钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。 从某种磷精矿(主要成分为，含少量)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： （1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式___________。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同产率也不同。当—R为“”时，产率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因___________。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为___________(填“”或“”)，应控制最佳pH为___________。 图l （3）已知，，。 “沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数___________。(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）反应过程中，测得钪的沉淀率随的变化情况如图2所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是___________。 （5）草酸钪晶体()在空气中加热，随温度的变化情况如图3所示。550～850℃反应的化学方程式为___________。(写出计算过程) 图3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $