精品解析：江西乐平市第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高三化学试卷

乐平一中2025-2026学年上学期期末考试 高三化学试卷 时长：75分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学与我们的生活、饮食、健康密不可分，下列说法不正确的是 A. 还原铁粉、抗坏血酸(即维生素C))都可做食品抗氧化剂 B. 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 C. 食盐中加少量的单质碘，可预防甲状腺肿大 D. 碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作食品膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原铁粉通过消耗氧气防止食品氧化，抗坏血酸（维生素C）利用还原性抑制氧化反应，均可作为食品抗氧化剂，A正确； B．具有杀菌消毒作用，且在部分食品加工中（如干果防腐）被允许作为食品添加剂（需严格控制用量），B正确； C．食盐中添加的是碘酸钾而非单质碘，单质碘不稳定且难以均匀分布，C错误； D．碳酸氢铵和碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，使食品疏松多孔，可用作膨松剂，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为18的氯原子： C. Fe3+的价层电子排布式： D. H2O2球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构式为，为中心原子，正确电子式中应与成键，选项原子连接顺序错误，A错误； B．氯元素质子数为17，中子数为18时质量数为，核素表示为，B正确； C．原子价层电子排布为，形成时先失去2个电子、再失去1个电子，价层电子排布式为，C错误； D．为折线形结构，四个原子不共线，选项中球棍模型为直线形，与实际结构不符，D错误； 故选B。 3. 下列属于含氧酸盐的是 A. CH3OH B. H2SO4 C. NaCl D. K2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．是甲醇，属于有机醇类物质，不属于盐，A错误； B．是硫酸，属于酸类物质，不属于盐，B错误； C．是氯化钠，属于无氧酸盐，酸根不含氧元素，不属于含氧酸盐，C错误； D．是碳酸钾，由阳离子和含氧酸根构成，属于含氧酸盐，D正确； 故选D。 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会结合生成NH3·H2O（弱电解质），不能大量共存，A错误； B．与在酸性条件下发生歧化反应，生成S和SO2，不能大量共存，B错误； C．之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以大量共存，C正确； D．在溶液中，与、均会发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2混合后所得气体分子数为NA B. 2.7 g铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA C. 室温下，pH=2的亚硫酸( H2SO3)溶液中H+数为0.01NA D. 0.1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA 个胶粒 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L 物质的量为1 mol，11.2 L 物质的量为0.5 mol，二者发生反应生成1 mol ，但会发生可逆二聚反应，导致气体分子数小于，A错误； B．2.7 g 的物质的量为，与足量盐酸反应生成，每个失去3个电子，故0.1 mol 失去电子数为，B正确； C．题干仅给出溶液的，即浓度为，未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．氢氧化铁胶体的胶粒是大量的聚集体，故0.1 mol 完全转化为胶体时，胶粒数目远小于，D错误； 故选B。 6. 下列有关物质性质比较中，正确的是 A. 电负性：O＜F B. 沸点：HF＞HCl＞HBr C. 第二电离能：N＞O＞S D. 碱性：CH3NH2＜NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性，A正确； B．分子间存在氢键，沸点最高；和无分子间氢键，范德华力随相对分子质量增大而增强，故沸点，正确沸点顺序为，B错误； C．第二电离能是气态基态正一价离子失去1个电子生成正二价离子所需的能量，的价电子排布为，的价电子排布为，轨道半充满结构更稳定，故第二电离能；的电子层数较多，对电子的吸引能力较低，第二电离能，正确顺序为，C错误； D．中甲基为给电子基团，可增大氨基原子的电子云密度，使其更易结合，碱性强于，D错误； 故选A。 7. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y 、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为角形的分子，下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z>Q B. 简单离子半径：W>Y>Z C. Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D. Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR构型为正四面体 【答案】D 【解析】 【分析】由该结构图可知，X原子只形成一个键，W原子带一个正电荷，且X与W同族，则X、W分别为H元素和Na元素；Q原子核外成对电子数与未成对电子数相等，且形成了四个键，则Q是C元素；Z元素形成了三个键，且与碳元素同周期，原子序数比碳元素大，则Z元素为N；Y与X形成会形成空间结构为角形的分子，且Q分别与碳元素形成了一个双键和一个单键，则可得出Y为O元素，故X、Q、Z、Y、W分别是H、C、N、O、Na元素。 【详解】A．同周期第一电离能从左往右呈增大的趋势，但由于氮元素最外层的2p轨道为半满，更不易失去电子，所以氮的第一电离能比相邻两元素的第一电离能大，原子半径越小的，第一电离能越大，即第一电离能：Z>Y>W，A错误； B．W、Y、Z为Na、O、N，这三种元素对应的简单离子的电子层结构相同，则核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Z>Y>Q，B错误； C．Z元素的氧化物N2O3对应的水化物为亚硝酸，为弱酸，C错误； D．Y的简单氢化物为H2O，其中心原子氧的杂化类型为sp3，对应的VSEPR模型为正四面体，D正确； 故选D。 8. 下图所示实验操作可以达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应伸到刻度线以下，故A错误； B．锥形瓶中高锰酸钾和浓盐酸反应放出黄绿色氯气，可知氧化性KMnO4>Cl2，氯气通入Na2S溶液中生成淡黄色S沉淀，证明氧化性Cl2>S，故B正确； C．如图装置Fe作阴极被保护，电解NaOH溶液，阳极C上发生反应：，不能成功制备，故C错误； D．AlCl3溶液加热时Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl挥发导致水解完全，最终得Al(OH)3而非AlCl3晶体，需在HCl气流中蒸发，D错误； 故选B。 9. 下列对应的离子方程式错误的是 A. 用盐酸处理铜器表面的铜锈： B. 向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液： C. 用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中碘元素： D. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱式碳酸铜为难溶物，与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，A正确； B．溶解度小于，可发生沉淀转化，离子方程式标注状态正确，系数配比合理，B正确； C．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆分为，应保留形式，正确的离子方程式应为：，C错误； D．少量​和反应时，部分被​氧化为​，反应生成的会和过量的​结合生成，符合少量氧化部分的反应规律，守恒关系均成立，D正确； 故选C。 10. 从两头尖、多被银莲花根茎中提取的竹节香素，具有较强的抗癌活性，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 含有3种官能团 B. 能发生加聚和缩聚反应 C. 分子中含多个手性碳原子 D. 能与溶液反应放出气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有羟基、醚键、碳碳双键和羧基，共４种官能团，A项错误； B．含有羟基、羧基，可发生缩聚反应，含有碳碳双键，可发生加聚反应，B项正确； C．手性碳原子是连有４个不同原子或基团的饱和碳原子，由图可知该结构含多个手性碳原子，C项正确； D．由于含有羧基，所以能与溶液反应放出气体，D项正确； 故选A。 11. Li-O2电池比能量高，有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2↑)对电池进行充电。下列叙述不正确的是 A. 充电时，阳极反应：Li2O2+2h+=2Li++O2↑ B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C. 放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D. 放电时，负极反应：Li-e-=Li+ 【答案】C 【解析】 【分析】充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+═2Li++O2)，即阴阳极反应式相加得到充电时总反应：Li2O2=2Li+O2，由图可知，放电时Li→Li+，失去电子，金属Li电极为负极，O2→Li2O2，氧气得到电子，光催化电极为正极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，充电时，阳极反应：Li2O2+2h+=2Li++O2↑，A正确； B．充电时，电子驱动阴极反应，空穴驱动阳极反应，即充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确； C．放电时，根据原电池“同性相吸”，则Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误； D．放电时，负极反应为充电时阴极反应的逆过程即为：Li-e-=Li+，D正确； 故答案为：C。 12. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A错误； B．过程中存在中O-O非极性键的断裂，以及中非极性键的形成；还存在极性键的断裂，以及极性键的形成，B正确； C．过程中Ti的化学键()始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故元素的化合价不变，C错误； D．反应生成了，且存在的分解反应，原子利用率小于100%，D错误； 故选B。 13. 已知用检验时可得到蓝色沉淀，该物质立方晶胞的结构如图所示(未画出)，其中晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 一个晶胞中含有4个 B. 周围最近的数目为6 C. 之间的最短距离为 D. 该物质的晶体密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知结构中，CN－位于棱上，为4个结构所共有，则属于该结构的CN－有个，一个晶胞中有个，根据化学式可知，K＋与CN－的个数比为1：6，则晶胞含有4个K＋，故A正确； B．由图知结构中，1个有3个最近的，这两个会在另外的结构重复出现1次，在1个晶胞中与同一个最近的个数为个，故B错误； C．由图知结构可知，位于晶胞棱的，所以两个之间的最短距离，故C正确； D．根据分析可知，1个晶胞中有24个CN－，4个K＋，根据化学式可知，、均为4个，晶体密度为，故D正确； 故答案选B。 14. 将氨水逐滴加入的硫酸铜溶液中，测得混合液中五种微粒的物质的量分数、随的变化曲线如图．下列说法正确的是 A. 图中X点坐标为 B. 曲线④表示随变化的曲线 C. 值从小到大过程中，逐渐增大，溶液的蓝色逐渐变深 D. 反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】氨水逐滴加入的硫酸铜溶液中，存在过程：、、、，由图可知，曲线①、②、③、④、⑤分别为Cu2+、、、、的分布系数曲线。 【详解】A．当时，，X的坐标为（4.1，0.14），故A错误； B．由分析得，曲线⑤是随变化的曲线，故B错误； C．曲线①为Cu2+的分布系数曲线，值从小到大过程中，逐渐减小，故C错误； D．时，，即，反应的平衡常数，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A→B反应的类型为________，B分子内________(填“有”或“无”)手性碳原子。 （2）H中官能团的名称为________。 （3）C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为________。 （4）D分子中碳原子的杂化轨道类型为________。 （5）G的结构简式为________。 （6）A的同分异构体中，满足以下条件的有________种。 a．含有苯环 b．能发生银镜反应 c．苯环上有两个取代基 （7）结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶剂、催化剂、无机试剂任选)：________。 【答案】（1） ①. 还原反应或加成反应 ②. 有 （2）酮羰基、酯基 （3） （4）sp3、sp2、sp （5） （6）6 （7） 【解析】 【分析】本题为有机合成推断题，合成路线以对甲基苯乙酮（A）为起点：先经还原得到醇B，再依次经氯代、氰化、水解构建羧酸E，E中的甲基在Br2、BPO作用下发生溴代转化为溴甲基得到F，F酯化得到G（C12H15O2Br），G再与题给试剂环戊酮-2-甲酸乙酯在K2CO3作用下发生取代反应得到关键中间体H。解答的关键有两条：一是由H中两个酯基和一个酮羰基的结构特征反推，结合G的分子式可知G为F的乙酯化产物；二是第（7）问可借助题给“醇→氯代→腈→羧酸”的碳链增长信息，由苯乙醇先制得3-苯基丙酸，再与苯乙醇发生酯化反应得到目标产物。 【小问1详解】 A→B是A中酮羰基与H2的催化加成反应，属于还原反应。B为1-(4-甲基苯基)乙醇，其中与羟基相连的碳原子上连有—OH、—CH3、—H和4-甲基苯基四种不同的原子或基团，属于手性碳原子，故B分子内有1个手性碳原子。 【小问2详解】 由H的结构简式可知，H分子中含有2个酯基（—COOC2H5）和1个酮羰基（环戊酮中的C=O），故H中官能团的名称为酮羰基、酯基。 【小问3详解】 C为1-氯-1-(4-甲基苯基)乙烷，与NaOH的乙醇溶液共热时发生消去反应，脱去HCl生成碳碳双键，所得有机物为2-(4-甲基苯基)丙烯，其结构简式为。 【小问4详解】 D为2-(4-甲基苯基)丙腈，其中苯环上的碳原子采取sp2杂化，氰基（—C≡N）中的碳原子采取sp杂化，其余饱和碳原子均采取sp3杂化，故D分子中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2、sp。 【小问5详解】 F为2-(4-溴甲基苯基)丙酸（C10H11BrO2），由G的分子式C12H15O2Br可知，G比F多1个C2H4，即F中的羧基与乙醇发生了酯化反应，故G为F的乙酯，其结构简式为。 【小问6详解】 A的分子式为C9H10O。满足条件的同分异构体能发生银镜反应，说明其中含有醛基（或甲酸酯基）；除苯环外，分子中还有3个碳原子和1个氧原子，组成苯环上的两个取代基，可能的情况有：①—CHO和—CH2CH3，②—CH2CHO和—CH3。每种组合的两个取代基在苯环上均有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体共有2×3=6种。 【小问7详解】 由目标产物的结构可知，其为3-苯基丙酸与苯乙醇形成的酯（）。类比题给路线中“醇→氯代→腈→羧酸”的转化（B→C→D→E，碳链增加1个碳原子），将苯乙醇先与SOCl2反应转化为，再与NaCN反应得到C6H5CH2CH2CN，随后在碱性条件下水解再酸化得到3-苯基丙酸（C6H5CH2CH2COOH）；最后将3-苯基丙酸与苯乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应，即得目标产物。合成路线为：。 16. 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 ①氧化除铁的离子方程式为_____ ②已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 3.1 9.7 5.2 氧化除铁时需控制溶液的pH范围为_____。 ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_____(填代号)。 a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳 ④氯化铝固体易升华，由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓_____(填试剂)边蒸发浓缩、_____、_____(填操作名称)、洗涤。 （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____(填代号)。 【答案】（1） ①. ②. 3.1~4.0 ③. c ④. 盐酸 ⑤. 冷却结晶 ⑥. 过滤 （2）b 【解析】 【分析】向铝土矿中加入稀盐酸，滤液A中含有氯化铝、氯化铁、氯化亚铁，加入适量漂白液目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，具有氧化性的次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，在溶液中形成氢氧化铁沉淀后除去；二氧化硅与氢氧化钠固体焙烧得到硅酸钠。 【小问1详解】 ①氧化除铁的原理为漂白液中的次氯酸根将亚铁离子氧化为氢氧化铁，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒，离子方程式为； ②氧化除铁时使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀而除去，铝离子不能形成氢氧化铝沉淀，故需控制溶液的pH范围为3.1~4.0。 ③滤液B中的铝元素以Al3+的形式存在，氢氧化钠可以沉淀铝离子但过量后会溶解氢氧化铝，硫酸溶液不能沉淀铝离子，二氧化碳和铝离子不反应、不能用于沉淀铝离子；氨水与铝离子反应会形成氢氧化铝沉淀，即使氨水过量也不能溶解氢氧化铝，故选c。 ④加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，后续操作为边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到氯化铝晶体。 【小问2详解】 a．蒸发皿不能用于焙烧固体，a不符合； b．铁坩埚可以焙烧二氧化硅和氢氧化钠制备硅酸钠，b符合； c．玻璃中含有的二氧化硅和氢氧化钠反应，c不符合； d．瓷坩埚中含有二氧化硅，与氢氧化钠反应，d不符合； 故选b。 17. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，装置如图所示，已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。 （1）①导气管K的作用是________，D中水槽中仪器的名称为________。 ②B中药品是________；C中药品可能是________(填序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙 D．五氧化二磷 （2）D中生成ClO2的化学方程式为________。 （3）F中的药品为________，其作用有________。 （4）D中通入一定量的干燥空气，目的主要是________。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下 ②. 三颈烧瓶 ③. 饱和食盐水 ④. CD （2） （3） ①. 碱石灰 ②. 吸收尾气防止污染空气，防止外界空气中的水蒸气进入收集装置 （4） 稀释生成的，防止其浓度过高受热发生爆炸 【解析】 【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙或五氧化二磷进行干燥；高浓度的受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气。 【小问1详解】 ① 导气管K连通了分液漏斗上方和锥形瓶，其作用是平衡气压，保证分液漏斗中的液体能够顺利滴下；根据仪器形状特征可知，D中水槽中放置的反应仪器名称为三颈烧瓶。 ②装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，应盛放饱和食盐水；装置C为球形干燥管，需盛放固体干燥剂，且不能与氯气发生反应：浓硫酸为液体；碱石灰呈碱性，会与氯气反应；氯化钙和五氧化二磷均为固体干燥剂且不与氯气反应，故选CD。 【小问2详解】 装置D中，干燥的氯气与固体发生氧化还原反应生成氯化钠和，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为：。 【小问3详解】 装置F为尾气处理和防潮装置，药品应为碱石灰；作用：一是吸收未反应的氯气和逸出的，防止有毒气体污染空气；二是防止外界空气中的水蒸气进入装置E，影响的收集和纯度。 【小问4详解】 根据题干信息“高浓度的受热时易爆炸”可知，在装置D中通入一定量的干燥空气，主要目的是稀释生成的气体，防止其浓度过高而发生爆炸，保证实验安全。 18. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用倍受关注。 （1）CO2催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ．CO和H2也可合成甲醇，其热化学方程式为 ΔH３ 该反应焓变ΔH３=________，有利于该反应正向自发进行的条件是________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）以CO2和CH4催化重整制备合成气发生反应。 在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的CH4和CO2，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①重整反应所需的CO2可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是__________(填字母)。 A．氟化钙溶液 B．小苏打溶液 C．纯碱溶液 D．硫酸铵溶液 ②若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内CO与H2的物质的量之比保持不变 C．反应速率： D．断裂2 mol C-H键同时断裂1 mol H-H键 ③由图可知，压强P1________P2(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；压强为P2时，对应温度下Y点速率________。 （3）大量CO2会导致海水酸化，对贝壳类生物的外壳造成溶解。已知H2CO3的，，CaCO3的。若海水中的，，为________。当________时，开始产生CaCO3沉淀。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. C ②. AD ③. ＜ ④. ＜ （3） ①. ②. 【解析】 【分析】本题为化学反应原理综合题，以碳达峰、碳中和背景下CO2的资源化利用为情境，综合考查盖斯定律与反应自发性的判断、化学平衡移动和平衡状态的判断以及电离常数、溶度积的相关计算。解答时应先理清各小问涉及的反应与数据关系：热化学部分根据盖斯定律由已知反应求目标反应的焓变，再由焓变和熵变的符号结合吉布斯自由能判据分析自发进行的条件；平衡部分由压强对平衡的影响判断两条曲线对应的压强大小，并通过比较指定点与同温度平衡点的转化率判断反应进行的方向；溶液部分先由电离常数求指定微粒的浓度，再由溶度积关系求开始产生沉淀时的临界浓度。 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应ⅰ减去反应ⅱ可得反应ⅲ，则；该反应为放热反应（）且气体分子数减少（），根据吉布斯自由能判据，当时反应自发进行，可知在低温条件下有利于该反应正向自发进行。 【小问2详解】 ①A．氟化钙难溶于水，其溶液不能吸收CO2，A错误； B．小苏打溶液中的NaHCO3不能继续吸收CO2，B错误； C．纯碱溶液能吸收CO2生成NaHCO3，加热后又能重新释放CO2，可循环使用，C正确； D．硫酸铵溶液不与CO2反应，D错误； 故答案为C。 ②A．恒温恒压下，反应前后气体总质量不变，随反应正向进行气体总物质的量增大，容器体积增大，气体密度减小，当密度不变时说明反应达到平衡状态，A正确； B．反应物中没有CO和H2，生成物中CO和H2的化学计量数之比为1:1，无论是否达到平衡，两者的物质的量之比始终不变，B错误； C．达到平衡时应满足正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，题给关系与之不符，C错误； D．断裂2 mol C-H键代表正反应消耗0.5 mol CH4，同时断裂1 mol H-H键代表逆反应消耗H2，由化学计量数关系可知两者对应的正、逆反应程度相等，说明反应达到平衡状态，D正确； 故答案为AD。 ③该反应正向为气体分子数增大的反应，相同温度下增大压强，平衡逆向移动，CH4的转化率减小；由图可知，相同温度下P1对应的转化率大于P2，故压强；压强为P2时，Y点的转化率高于该温度下的平衡点X的转化率，说明此时反应未达到平衡，且反应需逆向进行才能使转化率降低到平衡值，故。 【小问3详解】 由电离常数可得，；由可得，；当开始产生CaCO3沉淀时，满足，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐平一中2025-2026学年上学期期末考试 高三化学试卷 时长：75分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学与我们的生活、饮食、健康密不可分，下列说法不正确的是 A. 还原铁粉、抗坏血酸(即维生素C))都可做食品抗氧化剂 B. 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 C. 食盐中加少量的单质碘，可预防甲状腺肿大 D. 碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作食品膨松剂 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为18的氯原子： C. Fe3+的价层电子排布式： D. H2O2球棍模型： 3. 下列属于含氧酸盐的是 A. CH3OH B. H2SO4 C. NaCl D. K2CO3 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 5. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2混合后所得气体分子数为NA B. 2.7 g铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA C. 室温下，pH=2的亚硫酸( H2SO3)溶液中H+数为0.01NA D. 0.1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA 个胶粒 6. 下列有关物质性质比较中，正确的是 A. 电负性：O＜F B. 沸点：HF＞HCl＞HBr C. 第二电离能：N＞O＞S D. 碱性：CH3NH2＜NH3 7. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y 、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为角形的分子，下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z>Q B. 简单离子半径：W>Y>Z C. Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D. Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR构型为正四面体 8. 下图所示实验操作可以达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列对应的离子方程式错误的是 A. 用盐酸处理铜器表面的铜锈： B. 向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液： C. 用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中碘元素： D. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： 10. 从两头尖、多被银莲花根茎中提取的竹节香素，具有较强的抗癌活性，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 含有3种官能团 B. 能发生加聚和缩聚反应 C. 分子中含多个手性碳原子 D. 能与溶液反应放出气体 11. Li-O2电池比能量高，有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2↑)对电池进行充电。下列叙述不正确的是 A. 充电时，阳极反应：Li2O2+2h+=2Li++O2↑ B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C. 放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D. 放电时，负极反应：Li-e-=Li+ 12. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 13. 已知用检验时可得到蓝色沉淀，该物质立方晶胞的结构如图所示(未画出)，其中晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 一个晶胞中含有4个 B. 周围最近的数目为6 C. 之间的最短距离为 D. 该物质的晶体密度为 14. 将氨水逐滴加入的硫酸铜溶液中，测得混合液中五种微粒的物质的量分数、随的变化曲线如图．下列说法正确的是 A. 图中X点坐标为 B. 曲线④表示随变化的曲线 C. 值从小到大过程中，逐渐增大，溶液的蓝色逐渐变深 D. 反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A→B反应的类型为________，B分子内________(填“有”或“无”)手性碳原子。 （2）H中官能团的名称为________。 （3）C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为________。 （4）D分子中碳原子的杂化轨道类型为________。 （5）G的结构简式为________。 （6）A的同分异构体中，满足以下条件的有________种。 a．含有苯环 b．能发生银镜反应 c．苯环上有两个取代基 （7）结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶剂、催化剂、无机试剂任选)：________。 16. 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 ①氧化除铁的离子方程式为_____ ②已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 3.1 9.7 5.2 氧化除铁时需控制溶液的pH范围为_____。 ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_____(填代号)。 a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳 ④氯化铝固体易升华，由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓_____(填试剂)边蒸发浓缩、_____、_____(填操作名称)、洗涤。 （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____(填代号)。 17. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，装置如图所示，已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。 （1）①导气管K的作用是________，D中水槽中仪器的名称为________。 ②B中药品是________；C中药品可能是________(填序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙 D．五氧化二磷 （2）D中生成ClO2的化学方程式为________。 （3）F中的药品为________，其作用有________。 （4）D中通入一定量的干燥空气，目的主要是________。 18. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用倍受关注。 （1）CO2催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ．CO和H2也可合成甲醇，其热化学方程式为 ΔH３ 该反应焓变ΔH３=________，有利于该反应正向自发进行的条件是________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）以CO2和CH4催化重整制备合成气发生反应。 在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的CH4和CO2，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①重整反应所需的CO2可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是__________(填字母)。 A．氟化钙溶液 B．小苏打溶液 C．纯碱溶液 D．硫酸铵溶液 ②若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内CO与H2的物质的量之比保持不变 C．反应速率： D．断裂2 mol C-H键同时断裂1 mol H-H键 ③由图可知，压强P1________P2(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；压强为P2时，对应温度下Y点速率________。 （3）大量CO2会导致海水酸化，对贝壳类生物的外壳造成溶解。已知H2CO3的，，CaCO3的。若海水中的，，为________。当________时，开始产生CaCO3沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $