第三章 水溶液中的离子平衡 综合小测-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

选择性必修一第三章水溶液中的离子平衡综合小测 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（26-27高二上·河北邢台·开学考试）少量锌块与过量稀硫酸反应，，下列措施能使反应过程中产生氢气的速率时间图(如图所示)由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ的是 ①适当升高温度；②直接改用浓硫酸；③锌块改成等量锌粉； ④加入少量硫酸铜溶液 A．①② B．①④ C．①③ D．全部 2．（26-27高二上·河北邢台·开学考试）用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和热测定实验，利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A．实验中NaOH溶液适当过量的目的是使HCl完全反应 B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液分两、三次缓慢倒入盛装有盐酸的小烧杯中，保证反应充分 C．用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D．将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得中和热的数值变大 3．（25-26高二下·河北保定·开学考试）下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是 a．对NO2加压后，气体颜色先变深后变浅 b．700K左右比室温更有利于合成氨反应 c．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 d．对于反应2HI (g)⇌H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 e．可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 f．加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率 A．abe B．abd C．bde D．bdf 4．（25-26高二下·河北保定·开学考试）硼酸的电离方程式为。已知常温下，。下列说法错误的是 A．为一元弱酸 B．常温下，溶液的 C．向溶液中加入醋酸发生反应： D．向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液中变小 5．（25-26高二下·河北保定·开学考试）合成气的一种制备原理为  ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A．低温利于反应的自发进行 B．在合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 C．反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 6．（26-27高二上·河北邢台·开学考试）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 7．（25-26高二上·河北衡水·阶段检测）氮氧化物为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理的反应为 。该反应相对能量如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应决速步骤的 B．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 C．反应1、2、3均为放热反应 D．总反应的热化学方程式为 8．（25-26高二上·河北沧州·阶段检测）下列叙述正确的是 A．100℃时，为6的纯水为酸性 B．向水中加入固体(忽略热效应)，促进水的电离，不变 C．常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D．常温的盐酸加水稀释至原来的1000倍，所得溶液 9．（25-26高二上·河北沧州·阶段检测）从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积达到新平衡后，容器压强不变 平衡未发生移动 B 室温下，饱和MOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 MOH为弱碱 C 两份新制氯水，分别滴加，溶液和淀粉KI溶液，前者生成白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 溴水中存在平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡正向移动 10．（26-27高二上·河北保定·开学考试）一种处理尾气的方法：。一定温度下，在恒容密闭容器中通入和发生上述反应，部分气体的体积分数()随时间()的变化如图所示。下列说法正确的是 A．时反应达到平衡状态 B．曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 C．平衡时的转化率为80% D．充入，体系压强增大，反应速率加快 11．（26-27高二上·河北承德·开学考试）在恒容密闭容器中，充入一定量的，发生反应 ，测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．压强： C．平衡常数： D．反应速率： 12．（26-27高二上·河北保定·开学考试）某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验序号 /mL mol/L /mL mol/L /mL mol/L /mL mol/L /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法错误的是 A．， B．溶液的酸碱性以及浓度会影响该反应的化学反应速率 C．表中可以是4.0mL D．上表数据不能证明对该反应速率有影响 13．（25-26高二上·河北衡水·阶段检测）常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的溶液pH关系： B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C．向溶液中通入过量，发生反应 D．常温下溶液中的电离度约为71% 14．（25-26高二上·河北衡水·阶段检测）在浓度均为的、、混合溶液中通入气体，溶液中和(代表上述三种酸根离子)的分布系数与关系如图所示。已知的分布系数。下列说法正确的是 A. 酸性强弱： B．HZ的电离常数 C．水的电离程度： D．图中交点处的 二、填空题 15．（25-26高二下·河北保定·开学考试）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。 (1)合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①A、B两点的化学反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②在250℃、下，的平衡转化率为___________%(计算结果保留小数点后1位)。 (2)随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低、___________。 (3)合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数。正反应和逆反应的化学平衡常数与温度的关系如图所示： ①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为___________(填“”或“”)。 ②℃时，___________。 (4)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率()。 催化剂 初始速率 7.9 4.0 3.0 2.2 1.8 0.5 ①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___________(填催化剂的化学式)。 ②某温度下，作催化剂，向恒容密闭容器中通入，此时压强为，若平衡时氨气分解的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 16．（26-27高二上·河北保定·开学考试）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___________。 (2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________。 (3)丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为___________。(写出一条即可) (4)丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验： ①Fe3+与Cu反应的离子方程式为___________。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： i．CuSCN是难溶于水的白色固体； ii．SCN-的化学性质与I-相似； iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。 填写实验方案： 实验方案 现象 步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 无明显现象 步骤2：取4mL___________mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 产生白色沉淀 Cu2+与SCN-反应的离子方程式为___________。 17．（25-26高二下·河北保定·开学考试）硫代硫酸钠()为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示。 回答：(1)仪器a的名称为___________，装置B中NaOH溶液的作用是___________。 (2)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊的物质是___________(用化学式表示)。 (3)实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞，制备过程中必须监测装置C中溶液的pH，当溶液的pH降至7时，反应完成，立即停止反应，如果导致溶液的pH小于7时，的产率会下降，其原因是___________(用离子方程式解释)。 (4)可用于测定工厂废水中游离态氯()的含量，实验如下： ①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。 ②将0.0010mol·L-1标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。 试回答下列问题：①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________(填标号，下同)。 ②达到滴定终点的现象是___________。 ③实验消耗了标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯()的含量为___________mg·L-1. ④实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是___________(填标号)。 A．锥形瓶水洗后直接装待测水样 B．装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D．装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《选择性必修一第三章水溶液中的离子平衡综合小测》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D B B D C D C 题号 11 12 13 14 答案 C C D D 1．C 【分析】由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ，反应速率增大且生成氢气的量不变； 【详解】①温度升高，更多的分子变为活化分子，有效碰撞次数增加，反应速率加快，且锌的量不变不影响生成氢气的量，①合理； ②浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一般不能产生氢气，②不合理； ③改用等量的锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，③合理； ④滴加硫酸铜溶液，锌把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，由于锌被消耗，所以氢气的量减小，④不合理； 故选C。 2．A 【详解】A．碱过量的目的就是使不足量的HCl完全反应，A正确； B．酸碱混合时为了减少实验过程中的热量损失，要将量筒中NaOH溶液迅速一次性倒入盛装有盐酸的小烧杯中，并且迅速盖上杯盖，且反应过程用环形玻璃搅拌器上下搅拌混合液，使得酸碱混合均匀、充分反应，使溶液各处温度相同，B错误； C．铜丝导热，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒导致热量散失较多，引起实验误差较大，C错误； D．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所得中和热的数值相同，D错误； 故选A。 3．D 【详解】a．对NO2加压后，NO2(g)浓度增大，气体颜色变深，然后2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动，NO2(g)浓度减小，所以气体颜色又变浅； b．合成氨反应是放热反应，从平衡移动角度考虑，700K左右比室温对氨的产率不利，但催化剂的活性大，可以加快反应速率，提高平衡前单位时间内反应物的转化率； c．开启啤酒瓶后，瓶中压强减小，使气体的溶解平衡逆向移动，所以泛起大量泡沫； d．对于反应2HI (g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积，平衡不发生移动，但c(I2)增大，所以体系颜色变深； e．NaOH固体加入浓氨水中，放出热量，使浓氨水的温度升高，氨气的溶解度降低，从而快速制氨气； f．加入催化剂，虽然平衡不发生移动，但可加快氮气和氢气转化为氨气的速率； 综合以上分析，bdf不能应用化学平衡移动原理来解释，故选D。 4．D 【详解】A．根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A正确； B．设0.02mol•L-1H3BO3溶液中c(H+)=x，则 [B(OH)4]-浓度可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)==5×10-10，解得x=1×10-5.5mol/L，所以pH≈5.5，B正确； C．已知，则酸性：，向溶液中加入醋酸发生反应生成H3BO3和醋酸钠，反应方程式为：，C正确； D．硼酸的电离方程式为，向硼酸溶液中加入少量冰醋酸增大c(H+)，电离平衡逆向移动，c([B(OH)4]-)减小，溶液中变大，D错误； 故选D。 5．B 【详解】A．该反应，反应后气体分子数增多，，根据反应自发判据，可知高温利于反应自发进行，低温不利于自发，A错误； B．决速步骤为反应历程中能垒（过渡态能量与反应物能量差值）最大的步骤，经计算：反应i能垒为，反应ii能垒为，反应iii能垒为，反应iv能垒为，反应ii能垒最大，为决速步骤，化学方程式为，B正确； C．反应焓变正反应活化能逆反应活化能，该反应，故正反应活化能大于逆反应活化能，C错误； D．脱氢阶段断裂的均为极性键，不存在非极性键断裂，D错误； 故选B。 6．B 【详解】将已知反应进行的变换可得到目标反应，根据盖斯定律计算得，故选B。 7．D 【详解】A．决速步骤是活化能最大的基元反应，活化能为过渡态与反应物能量差。反应1活化能=298.4 kJ·mol-1，反应2活化能=130.0 kJ·mol-1，反应3活化能=248.3 kJ·mol-1，故决速步骤为反应1，其ΔH=+199.2 kJ·mol-1，A错误； B．催化剂可降低活化能，但焓变（ΔH）是反应物与产物的能量差，与催化剂无关，B错误； C．根据反应历程图，反应1是吸热反应，反应2、3是放热反应，并非均为放热，C错误； D．由3个反应相加可得题给反应： ，则由盖斯定律得：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=199.2-513.5-360.6=-674.9 kJ·mol-1，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．100℃时纯水的离子积常数KW=10-12，pH为6时c(H+)=c(OH-)==10-6mol/L，呈中性，A错误； B．加入NaHSO4会电离产生H+，抑制水的电离，但温度不变，Kw不变，B错误； C．溶液中OH-完全由H2O电离产生，pH=10，水电离的c(H+)等于水电离出的c(OH-)==10-4mol/L；NH4Cl溶液中H+完全由H2O电离产生，，水电离的c(H+)=10-4mol/L，两者水的电离程度相同，C正确； D．盐酸为强酸，稀释后pH趋近于7但不会超过7，D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．温度不变则平衡常数不变，而K=c(CO2)，CO2的浓度仅由温度决定，压缩容器体积上述平衡逆向移动，但CO2浓度不变，即压强恢复原值，但平衡发生了移动，A错误； B．导电能力强弱与电解质溶液中离子浓度和离子所带的电荷有关，即导电能力弱可能是因为MOH溶解度低而非弱碱，如Ca(OH)2虽为强碱但溶解度小，B错误； C．淀粉KI变蓝可能由HClO氧化I-引起，无法直接证明Cl2存在，因此不能验证反应存在限度，C错误； D．加入AgNO3后，Br-浓度降低，平衡正向移动，Br2被消耗导致颜色变浅，结论正确，D正确； 故答案为：D。 10．C 【详解】A．时刻后气体体积分数仍在变化，说明反应未达到平衡状态，A错误； B．设平衡时物质的量为，列三段式，则平衡时 ，解得，则时， 即曲线Ⅱ表示的是随时间的变化，B错误； C．由上述分析可知，反应的为，转化率为，C正确； D．恒容容器中充入，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．由图可知温度越高的转化率越高，这说明升高温度，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，正反应是吸热反应，即，A正确； B．根据化学方程式可知，正反应为气体分子数量增大的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的转化率降低，由图可知，相同温度下，的转化率大于的，故，B正确； C．平衡常数受温度影响，对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大，由图可知，温度：，故平衡常数：，C错误； D．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快，由图可知温度：，故反应速率，D正确； 故答案选C。 12．C 【详解】A．探究反应速率影响因素需控制溶液总体积相同，实验1总体积为8.0mL，实验2中得，实验4中得，A正确； B．对比实验1、2，仅用量不同即浓度不同，褪色时间不同，说明酸碱性影响速率；对比实验1、4，仅用量不同，褪色时间不同，说明浓度影响速率，B正确； C．若为4.0mL，根据反应计量关系，过量，溶液无法褪色，不能测定褪色时间，C错误； D．所有实验中的体积、浓度均相同，不存在浓度变量，无法证明其浓度对反应速率的影响，D正确； 故选C。 13．D 【详解】A．由表可知，的最大，酸性最强，pH最小；HCOOH的大于HClO但小于，故pH高于但低于HClO，因此，等物质的量浓度的三者pH从高到低为：HClO＞HCOOH＞，A错误； B．HCOOH为弱酸，在稀释弱酸时，电离度持续增大，随着电离程度的增加，离子浓度会先增加，之后随着稀释的进行，离子浓度会减小，因此溶液的导电性会先增大后减小，B错误； C．与过量反应时，具有强氧化性，会将氧化，反应为，C错误； D．由表可知的，对于的，，由于，故，解得，因此 的电离度为，D正确； 答案选D。 14．D 【分析】从图中可知:HX的Ka对应pH=4.4，故Ka(HX)=10-4.4；HY的Ka对应pH=8.2，故Ka(HX)=10-8.2；HZ的Ka对应pH=10.2，故Ka(HX)=10-10.2。 【详解】A．酸性强弱由Ka决定，Ka越大酸性越强，故，故A错误； B．由分析可知，HZ的电离常数，故B错误； C．NaX、NaY、NaZ均为强碱弱酸盐，A-水解促进水的电离：pH越小（酸性越强），A-水解程度越小，水的电离程度越小；a、b、c三点的pH：a＜b＜c，故水的电离程度：，故C错误； D．点d处，c(HX)= c(Y-)，c(HY)=c(X-)，又Ka(HX) Ka(HY)= ，故可得c(H+)=10-6.3mol/L，，故D正确； 故选D。 15． ＜ 66.7 合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，产率下降 1 (或) 【详解】(1)①根据图象，B点温度高于A，B的压强大于A，温度越高，压强越大， 反应速率越快，即vA(NH3)＜vB(NH3)； 故答案为＜； ②250℃、1.0×104kPa下，NH3的体积分数为50%，相同条件下，体积比等于物质的量之比，建立三段式：，根据题意得出：，解得x=，则H2的转化率为×100%≈66.7%； 故答案为66.7%； (2)催化剂催化活性与温度有关，温度高于900℃以后，使催化剂的催化性降低；根据图象，温度升高，NH3的体积分数降低，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的产率降低； 故答案为合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的产率降低； (3)①化学平衡常数只受温度的影响，合成氨的反应为放热反应，升高温度，K正降低，K逆升高，根据图象，L2表示逆反应的平衡常数，L1表示正反应的平衡常数； 故答案为L2； ②T0℃时，正逆化学平衡常数相等，即K正=K逆=1，当达到平衡是，v正=v逆，即有k正·c(N2)·c3(H2)=k逆·c2(NH3)，= K正=1; 故答案为1; (4)①活化能最大，化学反应速率最慢，根据题中数据，活化能最大的是Fe； 故答案为Fe； ②建立三段式：，Kp==(或)； 故答案为(或)。 16．(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2)隔绝空气(防止O2将Fe2+氧化) (3)增强溶液的酸性(降低溶液的pH值等) (4) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 【详解】（1）Cl2可将Fe2+氧化，FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （2）煤油的作用是隔绝空气(防止O2将Fe2+氧化)； （3）如图可知随着pH的增大Fe2+被氧化的量增大，所以增强Fe2+稳定性的措施为增强溶液的酸性或降低溶液的pH； （4）①Cu有还原性，Fe3有氧化性，可以发生氧化还原反应，Fe3+与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； ②为了探究白色沉淀产生的原因，需控制Fe3+和 Cu2+的浓度之比为2:1，步骤一取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液，则步骤二取4mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，说明白色沉淀为CuSCN，已知SCN-的化学性质与I-相似，2Cu2++4I-=2CuI↓+，CuSCN是难溶于水的白色固体，所以Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2。 17．(1) 球形干燥管(或干燥管) 吸收多余的 (2)S (3) (4) c 滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色 2.84 BD 【分析】70%H2SO4滴入盛有固体的圆底烧瓶中生成二氧化硫气体，二氧化硫进入盛有混合溶液的三颈烧瓶中发生反应生成，过量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，据此分析解答。 【详解】（1）由仪器构造可知仪器a为球形干燥管(或干燥管)；装置B中NaOH溶液的作用是吸收多余的； （2）C中先有浑浊产生，是因为二氧化硫能与硫化钠发生氧化还原反应生成S单质； （3）pH小于7时，的产率会下降，是因为在酸性环境中不稳定，发生反应； （4）①标准溶液(显碱性)应用碱式滴定管盛装，碱式滴定管排气泡时应将尖嘴朝上，挤压玻璃珠，故c正确； ②达到滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色； ③步骤①发生反应：；步骤③中发生反应：，由反应可得关系式：；实验消耗了标准溶液4.00mL，则； 所测水样中游离态氯()的含量为； ④A．锥形瓶水洗后直接装待测水样，对实验测定无影响，故不选； B．装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，导致标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，则测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，故选； C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，导致终点读数偏小，标准液体积偏小，测得浓度偏小，故不选； D．装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，导致初始读数偏小，标准液体积偏大，则测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，故选； 故选BD。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $