第三章 水溶液中的离子反应及平衡 单元测试 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高二化学人教版选择性必修1第三章“水溶液中的离子反应及平衡”单元卷，通过14道单选与4道填空，覆盖电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡等核心知识，融合科学思维与探究实践，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|强弱电解质判断（1）、电离平衡应用（3）、盐类水解（4）、沉淀溶解平衡（14）|结合生活情境（2题白醋导电实验），考查科学思维（11题pH曲线分析电离程度）| |填空题|4题|电离常数计算（15）、滴定实验操作（17）、离子共存（18）|综合应用（16题对比不同酸盐水解程度），体现科学探究（17题误差分析）|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应及平衡单元练习6-1（含解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于强、弱电解质的叙述中，不正确的是 A．强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡 B．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 C．在水溶液里，导电能力弱的电解质一定是弱电解质 D．同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，其导电能力也不相同 2．用食用白醋(的浓度约为)进行下列实验，能证明为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B．白醋恰好与溶液完全反应 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．食用白醋的导电能力弱于等浓度的盐酸 3．硼酸，化学式，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在的平衡。下列关于硼酸的说法正确的是 A．是一元弱酸 B．升高温度，该平衡逆向移动 C．滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 D．和足量的NaOH溶液反应： 4．下列事实与盐类水解无关的是 A．配制 溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体 B．纯碱溶液可以去除油污 C．实验室盛放 等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 D．要除去FeCl3溶液中混有的 可通入适量氧化剂Cl2 5．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 B．常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中增大 C．用浓度均为的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积大 D．用均为11的溶液和稀氨水分别中和的盐酸，消耗氨水的体积更大 6．对室温下pH相同、体积相同的稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释至体积为原来的100倍后，氨水中的c(H+)比氢氧化钠溶液中的大 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．在不同温度下水的离子积：25℃时，；40℃时，。下列关于纯水的叙述中正确的是 A．水中随温度的升高而降低 B．水在40℃时， C．水的电离程度：25℃>40℃ D．水的电离是吸热过程 8．下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．用标准溶液滴定待测液时，可用甲基橙作指示剂 D．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 9．用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。下列情况可能导致测定盐酸浓度偏低的是 A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗 B．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A．使甲基橙显红色的溶液中：、、、 B．的溶液：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．水电离产生的的溶液中：、、、 11．室温下，向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为10-4 B．水的电离程度：b点<d点 C．d点溶液中c(Na+)=c(A-) D．b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) 12．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是 ①FeCl3　②Fe2(SO4)3　③Ca(HCO3)2　④Na2CO3 A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．仅④ 13．已知溶液中存在平衡：  ，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡逆向移动 B．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 C．给溶液加热，溶液的pH升高 D．向溶液中加入少量NaOH固体，固体质量不变 14．25℃时，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时，难溶物的溶度积大小：c＜d B．和共存的饱和溶液中， C．在水中形成的饱和溶液中， D．a点或b点对应的饱和溶液中，均存在和 二、填空题 15．完成下列问题。 (1)已知次磷酸()溶液中存在分子。与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为____________，该盐属于____________(填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，试计算该溶液中____________(常温下的电离常数，)。 16．电解质溶液中存在着电离、水解等平衡，根据25℃时部分物质的电离平衡常数，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 (1)用蒸馏水稀释溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______（填标号）。 a．    b． c． d． (2)25℃时对氨水进行如下操作。 ①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反应的离子方程式为______；所得溶液的pH______（填“>”“=”或“<”）7. ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的，则______。 (3)相同温度下，等pH的溶液、溶液和溶液，三种溶液的物质的量浓度、、由大到小的排序为______。 (4)25℃时溶液显酸性还是碱性，原因是______。 17．I．溶液中存在平衡： (1)向溶液中滴加5滴6 mol/LNaOH溶液。可观察到的现象是_________________________；得出的结论是：____________________________。 (2)向上述溶液中再滴加10滴溶液。可观察到的现象是________得出的结论是________________________________________________。 II．某学生用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下几步操作： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并滴入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： (3)以上步骤有错误的是_____（填序号），该错误操作会导致测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (4)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，发现滴定管尖嘴有气泡，测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”） (5)判断滴定终点的现象是_____________________________________________。 18．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题： (1)一定温度下，CH3COONa溶液呈 ___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是：___________(用相关离子方程式说明)。 CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=___________。向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-13。该温度下，将100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则 a+b=___________。 (3)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：a．100 mL蒸馏水中； b．50 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中；c．50mL 0.1mol·L-1氯化铝溶液中；d．100mL 0.1mol·L-1盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应及平衡单元练习6-1（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D B B D C B A 题号 11 12 13 14 答案 B B A C 1．C 【详解】 A．强电解质的定义为在水溶液中能够完全电离的电解质，因此不存在电离平衡，A正确； B．离子化合物类强电解质（如）液态时可电离出自由离子导电，共价化合物类强电解质（如）液态时以分子形式存在不能导电，因此强电解质液态时有的导电有的不导电，B正确； C．溶液导电能力取决于离子浓度与离子所带电荷数，浓度极低的强电解质溶液离子浓度很小，导电能力也很弱，因此导电能力弱的电解质不一定是弱电解质，C错误； D．同一弱电解质的溶液，浓度不同时电离出的离子总浓度不同，因此导电能力不相同，D正确； 故选C。 2．D 【详解】A．石蕊溶液变红只能说明白醋显酸性，强电解质的酸溶液也能使石蕊溶液变红，不能证明乙酸只发生部分电离，A错误； B．乙酸与氢氧化钠恰好完全反应只能说明酸碱中和反应能够进行，强酸与氢氧化钠也能完全反应，不能据此判断乙酸的电离程度，B错误； C．蛋壳的主要成分是，浸泡在白醋中放出气体只能说明白醋显酸性且能与碳酸盐反应，强酸也有相同现象，不能证明乙酸为弱电解质，C错误； D．同温度、同浓度条件下，盐酸完全电离，而食用白醋的导电能力较弱，说明白醋中自由移动离子的浓度较小，即乙酸在水中只部分电离，因此乙酸是弱电解质，D正确； 故选D。 3．A 【详解】A．根据硼酸在水中的解离平衡可知，1个只能电离出1个，且电离过程可逆，因此是一元弱酸，A正确； B．弱电解质的电离过程为吸热过程，升高温度平衡向吸热的正向移动，B错误； C．滴加少量浓盐酸，溶液中浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向减小浓度的逆向移动，C错误； D．为一元弱酸，与足量反应的化学方程式为，D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以配制氯化铁溶液时用盐酸溶解氯化铁固体，可以防止氯化铁水解，所以用盐酸溶解氯化铁固体与盐类水解有关，A不符合题意； B．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应被去除，所以纯碱溶液可以去除油污与盐类水解有关，B不符合题意； C．碳酸钠、亚硫酸钠均为强碱弱酸盐，弱酸根离子在溶液中水解使溶液显碱性，玻璃中的二氧化硅能与溶液中的氢氧根离子反应生成具有粘性的硅酸盐粘住玻璃塞，所以溶液保存时需用橡胶塞，所以实验室盛放 碳酸钠、亚硫酸钠等强碱弱酸盐溶液的试剂瓶应用橡胶塞与盐类水解有关，C不符合题意； D．氯气具有强氧化性，能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，所以用氯气除去氯化铁溶液中的氯化亚铁杂质与氧化还原反应有关，与盐类水解无关，D符合题意； 故选D。 5．B 【详解】A．稀氨水中存在电离平衡，温度不变时电离常数，故。通入后反应生成，增大，不变，因此比值减小，A错误； B．常温下醋酸溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，但稀释对的影响大于电离正向移动的影响，故减小，由于水的离子积为定值，因此增大，B正确； C．盐酸和醋酸均为一元酸，中和等物质的量时，所需二者的物质的量相等，二者浓度相同，因此消耗体积相等，C错误； D．时，氨水为弱电解质，部分电离，因此氨水浓度远大于溶液浓度，中和等量盐酸时，所需氨水的体积更小，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．升温时，NaOH溶液中Kw随温度升高增大，溶液中c(OH-)基本不变，因此c(H+)增大，pH减小；稀氨水中一水合氨的电离平衡正向移动，c(OH-)增大，同时Kw也增大，整体pH会发生改变，并非两溶液pH均不变，A错误； B．向氨水中加氯化铵，浓度升高，抑制的电离，c()减小，pH减小；向NaOH溶液中加氯化铵，会和结合生成弱电解质，消耗OH⁻，c(）减小，pH也减小，B正确； C．pH相同的两溶液稀释100倍时，NaOH的c()变为原来的1/100，氨水的电离平衡正向移动，c()减小的程度小于NaOH，因此氨水中c()更大，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，氨水中的c(H⁺)比NaOH溶液中的更小，C错误； D．pH相同、体积相同的两溶液，氨水中的总物质的量远大于NaOH的物质的量，因此和足量反应时，氨水生成的沉淀更多，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．温度升高，KW增大，纯水中，因此随温度升高而升高，A错误； B．纯水在任何温度下均呈中性，，B错误； C．升高温度水的电离平衡正向移动，电离程度增大，因此25℃时水的电离程度小于40℃时，C错误； D．升高温度KW增大，说明水的电离平衡正向移动，因此水的电离是吸热过程，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．滴定管的0刻度在上方，图示凹液面最低点位于20 mL刻度线上方，读数应为19.80 mL，不是20.20 mL，A错误； B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，不能注视滴定管中的液面变化，B错误； C．用标准溶液滴定待测液，滴定终点生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，处于酸性区间，因此可用甲基橙作指示剂，C正确； D．滴定管水洗后需要用待装液润洗，避免待装液被稀释，但锥形瓶水洗后不能用待装液润洗，否则会导致待测液溶质偏多，测定结果偏高，D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．盛装待测液的锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内实际物质的量偏大，消耗标准溶液的体积偏大，根据，测定结果偏高，A不符合题意； B．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外，会使锥形瓶内实际物质的量偏小，消耗标准溶液的体积偏小，根据上述公式，测定结果偏低，B符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取的包含气泡体积，比实际消耗体积偏大，测定结果偏高，C不符合题意； D．滴定管刻度上小下大，滴定终点仰视读数会使读取的偏大，测定结果偏高，D不符合题意； 故选B。 10．A 【详解】A．使甲基橙显红色的溶液呈酸性，含大量，该组离子均不与反应，且离子之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．的溶液呈强酸性，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．、均能与发生彻底的双水解反应，不能大量共存，C错误； D．常温下水电离产生的的溶液，可能是酸性也可能是碱性：碱性条件下与反应不能共存，酸性条件下与结合生成弱电解质不能共存，D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．由a点可知，0.1mol·L-1 HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则HA的电离平衡常数约为：(1.0×10-3×1.0×10-3)/0.1=1.0×10-5，故A错误； B．在该滴定过程中，水的电离程度从小到大排序为：e点<a点<b点<c点<d点，具体分析如下： b点：HA的电离和A-的水解同时存在，水的电离程度比a点大；c点：溶液呈中性，水的电离程度进一步增大；d点：生成NaA，A-水解促进水的电离，水的电离程度最大；e点：NaOH过量，OH-抑制水的电离，水的电离程度最小；故B正确； C．d点溶液为NaA溶液，由于A-发生水解，则c(Na+)>c(A-)，故C错误； D．b点溶液表示10mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液与20mL 0.1mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A-水解程度，故粒子浓度关系为：c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，故D错误； 故答案选B． 12．B 【详解】①会水解生成氢氧化铁和挥发性酸HCl ，加热蒸干时HCl不断的挥发，促使水解平衡不断正向移动，最终完全生成氢氧化铁固体，进一步受热分解得到氧化铁，无法析出原溶质，错误； ② 水解生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸属于难挥发性酸，加热过程中不会随水分逸出，最终水解生成的氢氧化铁会与难挥发的硫酸重新反应，得到原溶质固体，正确； ③ 受热易分解，加热蒸干过程中会直接发生分解反应，最终得到碳酸钙固体，无法析出原溶质固体，错误； ④ 水解生成和，二者都不挥发，加热时又会重新生成，蒸干后得到固体，正确； 符合题意的为②④，故选B。 13．A 【详解】A．升高温度，由于的正反应为放热反应，平衡向逆向移动，A正确； B．加入碳酸钠粉末后，与结合生成碳酸钙沉淀，导致钙离子浓度减小，B错误； C．加热溶液时，反应逆向移动，溶解度降低，浓度减小，pH降低，C错误； D．加入固体后，浓度增大，平衡逆向移动，固体析出增多，质量增加，D错误； 故答案为A。 14．C 【分析】首先明确两种难溶物的溶度积表达式： 对于：； 对于：， 结合图像横坐标为或，纵坐标为，溶度积Ksp=纵坐标×横坐标，且，因此曲线Ⅰ为，曲线Ⅱ为。 【详解】A．沉淀溶解平衡曲线上同一条曲线相同，在Ⅰ（更小），在Ⅱ（更大），因此难溶物的溶度积大小为c＜d，A正确； B．二者共存的饱和溶液中相同，因此，即，B正确； C．CaF2饱和溶液中，沉淀溶解平衡为，，因此，整理得，C错误； D．、均为弱酸根，在水溶液中水解使溶液中存在水的电离，因此一定存在、，同时饱和溶液中存在，D正确； 故选C。 15．(1) 正盐 (2) 【详解】（1）已知 与足量 溶液充分反应时，消耗的酸和碱的物质的量相等，即两者发生 的中和反应，这说明 是一元弱酸，分子中只有一个可电离的氢离子。因此，两者完全反应生成的盐化学式为 。由于该盐的阴离子 中已不再含有能电离出 的氢原子，故 属于正盐。 （2） 溶液中存在 的第二步电离平衡：，其电离平衡常数表达式为 。已知常温下溶液的 ，则溶液中氢离子浓度为 。将电离平衡常数表达式进行变形，即可求得目标比值：。 16．(1)b (2) < 0.5a (3) (4)显酸性，的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性（答案合理即可） 【详解】（1）在溶液中存在电离平衡：： a．加水稀释促进的电离，溶液中的物质的量增大、的物质的量减小，则减小，a项不符合题意； b．加水稀释促进的电离，溶液中的物质的量增大、的物质的量减小，则增大，b项符合题意； c．稀释过程中，温度不变，不变，即不变，c项不符合题意； d．，温度不变，不变，d项不符合题意； 故选b； （2）①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，生成硫酸铵，反应的离子方程式为；硫酸铵是强酸弱碱盐，发生水解：，溶液呈酸性，即所得溶液的pH<7； ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，根据电荷守恒有，此时溶液中的，则； （3）弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，由于，所以等pH的溶液、溶液和溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小的排序为； （4）25℃时，的水解方程式为，则水解平衡常数，，的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性。 17．(1) 溶液由橙色变为黄色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 (2) 溶液由黄色变为橙色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 (3) ① 偏大 (4)偏小 (5)当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 【详解】（1）加入溶液后，与平衡体系中的反应，使减小，平衡正向移动，增大，溶液显黄色，验证了勒夏特列原理中减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动的规律。 （2）加入溶液后，溶液中增大，上述平衡逆向移动，增大，溶液显橙色，验证了增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动的规律。 （3）碱式滴定管装标准液前必须用标准溶液润洗，步骤①未润洗直接装液，会使标准液被残留的蒸馏水稀释，浓度偏小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，根据，最终测定的盐酸浓度偏大。 （4）滴定终点读数时尖嘴有气泡，读取的小于实际消耗的标准液体积，代入公式计算得到的偏小。 （5）酚酞在酸性溶液中为无色，用滴定盐酸至终点时，溶液呈弱碱性，酚酞变为浅红色，若半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 18．(1) 碱 减小 (2)15 (3)b＞a＞d＞c 【详解】（1）是强碱弱酸盐，发生水解使溶液呈碱性；水解离子方程式为：；醋酸电离平衡常数表达式；加入固体，溶液中增大，使醋酸的电离平衡逆向移动。由，温度不变则不变，增大，因此的值减小，故答案为：碱；；；减小； （2）已知水的离子积。溶液中，溶液中，混合后溶液呈中性，即，则，因此，故答案为：15； （3）已知，反应为。 a．； b．完全电离，。设溶解产生的，则。因，近似得； c．完全电离，。设溶解产生的，则。因，近似得：，则； d．完全电离，。设溶解产生的，则。因，近似得，则；因此银离子浓度由大到小的顺序是：b > a > d > c。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $