第三章 水溶液中的离子平衡 单元卷-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 本单元卷聚焦高中化学“水溶液中的离子平衡”核心内容，通过选择与非选择结合的题型，覆盖电离、水解、沉淀溶解平衡及实验探究，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题|pH计算、离子共存、电离常数、滴定曲线分析|结合图表考查平衡移动（如第7题滴定曲线比较电离常数），体现科学思维| |非选择题|4题|离子检验、工业流程（铈提取）、实验探究（平衡与速率）、综合计算|17题实验设计探究浓度与温度对平衡的影响，强化科学探究与实践；16题工业流程渗透科学态度与责任|

《水溶液中的离子平衡》命题双向细目表 知识内容 具体考点 能力层级 强电解质与弱电解质 依据电离程度区分强、弱电解质，并能列举实例 了解 弱电解质的电离平衡 理解弱电解质电离平衡的建立、特征及影响因素（温度、浓度、同离子效应） 理解 电离常数(Ka/Kb) 理解电离常数的含义，能进行简单计算，并比较弱电解质的相对强弱 理解 电离平衡的移动 运用勒夏特列原理分析外界条件改变对电离平衡的影响（以醋酸、氨水为例） 应用 水的离子积常数(K_w) 理解K_w的适用条件（常温/升温），并能进行相关计算 理解 溶液的酸碱性与pH 明确溶液酸碱性与c(H⁺)、c(OH⁻)及pH的关系 理解 pH的简单计算 掌握单一强酸/强碱、弱酸/弱碱及混合溶液的pH计算方法 应用 酸碱中和滴定 了解实验原理、仪器操作、指示剂选择及误差分析，并能迁移应用 应用 盐类水解的实质与规律 能判断常见盐溶液的酸碱性，并书写水解离子方程式 理解 影响水解平衡的因素 分析温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，并能解释相关现象 理解 盐类水解的应用 能运用水解原理分析泡沫灭火器、明矾净水等实际问题 应用 溶液中微粒浓度大小比较 综合运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒分析单一或混合溶液中的微粒浓度关系 应用 沉淀溶解平衡与溶度积(K_sp) 理解沉淀溶解平衡的特征，知道K_sp的意义，能进行基本判断 了解 K_sp的相关计算 能根据K_sp判断沉淀的生成与溶解，计算溶液中离子浓度 理解 沉淀反应的应用 运用沉淀溶解平衡原理解决沉淀转化、除去杂质等简单问题 应用 学科网（北京）股份有限公司 $ 水溶液中的离子平衡 答案 1.【答案】D  【解析】【分析】 本题考查了弱电解质的电离和盐类水解，明确弱电解质电离、盐类水解影响因素再结合守恒思想分析解答即可，整体难度适中。 【解答】 A.pH试纸测定溶液pH为整数，所以用pH试纸不可能测得某溶液pH为，故A错误； B.稀醋酸加水稀释后，促进了醋酸的电离，平衡右移，，整体变小，故B错误； C.硫酸钾是强酸强碱盐，不水解，所以不影响水的电离，醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子水解促进水电离，故C错误； D.两种氨水溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，浓度越大其电离程度越小，所以则 ，故D正确； 故选D。 2.【答案】B  【解析】【分析】 本题考查溶液的导电性，题目难度不大，要注意在相同条件下，溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关、电荷的浓度越大导电性越强。 【解答】 溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关，根据各个选项中的离子所带电荷多少来回答，离子所带电荷越多，导电能力最强。 A.氯化氢溶液中，氢离子和氯离子浓度分别为； B.硫酸溶液中，硫酸根离子和氢离子的浓度分别为、； C.是弱酸，在溶液中部分电离，醋酸根离子和氢离子浓度都是小于； D.在溶液中不电离，不导电，乙醇属于非电解质； 综上可知，溶液中离子所带电荷浓度最大的是硫酸，所以该溶液导电能力最强， 故选：B。 3.【答案】C  【解析】常温下，水电离出的，说明是促进水的电离，酸和碱抑制水的电离，水解性盐可促进水的电离，故溶液符合题意， 故选：C。 常温下，水电离出的，说明是促进水的电离，酸和碱抑制水的电离，据此分析。 本题考查水的电离，要明确酸碱是抑制水的电离，水解性盐促进电离，难度不大。 4.【答案】C  【解析】A.的溶液为中性溶液，只能存在于酸性溶液，故A错误； B.由水电离出的的溶液为酸性或碱性溶液，与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误； C.该溶液中存在大量氢离子，、、、之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D.、之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的或；溶液的颜色，如无色时可排除、、、等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。 5.【答案】B  【解析】解：A、醋酸是弱酸，加水稀释，电离平衡右移，电离出更多的氢离子，故稀释100倍后溶液的pH小于3，故A错误； B、醋酸是弱酸，部分电离，故的醋酸溶液中的只是醋酸电离的那部分，溶液中仍有未电离的醋酸；而是强碱，完全电离，故的溶液和的醋酸等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，故B正确； C、盐类的水解促进水的电离，而酸和碱均抑制水的电离，pH相同的溶液和溶液，由水电离产生的前者大，故C错误； D、呈中性时，溶液中，故某温度下，水的离子积常数为，则呈中性时，即，故的溶液显碱性，故D错误。 故选：B。 本题考查了弱电解质的电离平衡的移动以及盐类水解对水的电离的影响，难度不大，应注意的是盐类水解对水的电离有促进作用，而酸和碱对水的电离均抑制。 6.【答案】B  【解析】a  HCN 溶液与溶液等体积混合，时生成NaCN，水解， ，A错误； 钠盐溶液等pH，说明水解程度相同，酸越弱越水解，即越小盐的浓度越小，才能满足溶液pH相等，即，B正确； 溶液与HCN溶液的pH相等时，HCN溶液的浓度大，中和等物质的量的NaOH，所用溶液的体积大于HCN溶液的体积，C错误； 和的混合液中，根据电荷守恒：，D错误。 7.【答案】C  【解析】解：因为HX为弱酸，NaX存在水解：⇌，所以，故A正确； B.溶液碱性强弱为：，则酸性强弱为：，所以有：，故B正确； C.当时，，根据电荷守恒，NaX溶液中有：，则有：，同理有：，，又因三种溶液滴定到时，消耗的HCl的量是不一样的，即溶液中的是不一样的，所以，故C错误； D.分别滴加盐酸后，再将三种溶液混合后存在电荷守恒：，又混合溶液中，混合溶液中，代入电荷守恒表达式，有，故D正确。 故选：C。 本题主要考查强碱弱酸盐的水解等相关知识，具体考查了离子浓度、电离平衡常数的大小比较，电荷守恒的应用，混合溶液的离子浓度的计算等，同时考查学生的看图、读图的理解、应用能力，具有一定的综合性，难度中等。 8.【答案】C  【解析】解：点溶液，溶液呈碱性，则可说明溶液中的水解程度大于电离程度，故A正确； B.过程中pH不断增大，则加入NaOH溶液，溶液中存在，滴加过程中不变，但减小，则逐渐减小，故B正确； C.溶液存在，过程中，在溶液加入盐酸，有二氧化碳气体逸出，可知，故C错误； D.c点，e点，故，故D正确； 故选：C。 本题考查盐类的水解、离子浓度的比较等，为高频考点，侧重考查学生图象分析及知识综合运用能力，注意把握图象的分析以及离子浓度的比较，题目难度中等。 9.【答案】C  【解析】【分析】 略 【解答】 A.时为，的纯水， ，，，呈中性，A错误； B.酸溶液加水稀释不可能变成碱溶液，其不断接近于中性，将的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH不可能为9，B错误； C.常温下当水电离的为时，若溶液中，此溶液的pH为13，因水电离出的，若溶液中的，此溶液的，pH值为1，C正确； D.将的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，盐酸稀释一百倍后，醋酸是弱酸，稀释过程进一步电离出氢离子，所得醋酸溶液的，D错误； 故选：C。 10.【答案】A  【解析】A.该组离子之间不反应，可大量共存，A正确； B.与、均能反应，不能大量共存，B错误； C.、会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D.水电离产生的的溶液含有大量的或，在酸性和碱性条件下，都不能大量存在，D错误。 11.【答案】B  【解析】 一水合氨是弱电解质，电离程度较小;铵盐中水解程度越大，溶液中越小，同浓度的盐溶液中大于氨水中，溶液中对水解无影响，溶液中抑制的水解，溶液中促进的水解，故由大到小的排列顺序为②>④>③>①。 12.【答案】B  【解析】A.当时，，、浓度相等，的第二级电离平衡常数为，故A错误； B.温度不变，则的第一级电离常数不变，即不变，由于浓度先增大，后减小，则先减小后增大，故B正确； C.当溶液呈中性时： ，故C错误； D.将等浓度等体积的与溶液混合后反应生成NaHA，由图可知较大时，，则，溶液显酸性，故D错误。 13.【答案】D  【解析】将NaOH溶液滴入溶液中，有①；②；③，二者浓度均为，三元酸溶液体积为20mL，则反应①②③完全对应NaOH溶液体积分别为20mL、40mL、60 mL。 的分步电离过程中第一步电离程度最大，在pH增大过程中，当时，曲线Ⅰ对应pH最小，氢离子浓度最大，曲线Ⅰ表示pH与的变化关系；曲线Ⅲ对应pH最大，氢离子浓度最小，曲线Ⅲ表示pH与的变化关系，则曲线Ⅱ表示pH与的变化关系。 A.加入NaOH过程中，pH增大，当时，曲线Ⅰ对应pH最小，氢离子浓度最大，曲线Ⅰ表示pH与的变化关系，A正确； B.中和为反应③，NaOH溶液体积从40mL到60mL，从图中分析40mL NaOH溶液加入时，溶液碱性已经很强，当60mL NaOH溶液加入时，从图中看，时，未出现pH突跃，B正确； C.曲线Ⅱ表示pH与的变化关系，从图中看，根据点可知时，，则 ，，当时，即， = ，C正确； D.当加入40mL NaOH溶液时，溶质为，从图1看溶液显碱性，则的电离程度小于的水解程度，由于水也会电离出氢离子、氢氧根离子，故，所以离子浓度大小顺序为，D错误； 故选D。 14.【答案】B  【解析】【分析】 本题考查沉淀溶解平衡，题目难度较大，能依据图示准确判断曲线所代表的物质是解题的关键，依据溶度积常数进行计算是本题的难点。 【解答】 已知相同温度下，，相同时，，故曲线①表示与的关系即沉淀溶解曲线，曲线②表示与的关系即的沉淀溶解曲线。 A.曲线①代表沉淀溶解曲线，故A错误； B.曲线①上取点，，，，，故B正确； C.a点变到b点，值增大，减小，不可能加入固体，故C错误； D.点d时，，点c时，，，溶液中，故D错误； 故选：B。 15.【答案】 含有 或氯离子 ，白色沉淀不溶于稀硝酸   【解析】取适量自来水于试管中，滴加足量的稀NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤后取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成，说明溶液中含有、，另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀，证明自来水中含有。 显蓝色，则不用做实验就可排除的离子是； 由分析可知，通过实验可初步确定自来水中含有大量、； 另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀，该白色沉淀不溶于硝酸，则其为AgCl，证明自来水中含有。 16.【答案】2：1   a       不释放氯气，减少对环境的污染    固体分解产生的HCl可以抑制的水解  【解析】解：可以被含的溶液吸收，生成、，反应过程中N化合价升高，Ce化合价则降低，氧化剂为，还原剂为NO，生成、二者物质的量之比为1：，根据电子得失守恒，，根据元素守恒，，且，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：：：1， 故答案为：2：1； ①采用电解法将转化为无毒物质，同时再生，过程中Ce化合价升高，为失电子反应，电解池中阳极处的反应为失电子反应，根据装置图，左侧为阳极室，所以从电解槽的a处流出， 故答案为：a； ②电解池阴极发生的反应为物质得到电子，发生还原反应，根据装置图，到阴极参加反应，电解将转化为无毒物质，可判断为，则阴极的电极反应式：， 故答案为：； ①焙烧过程中，转化生成和，焙烧过程参加反应，为氧化还原反应，则焙烧过程中发生的主要反应方程式为：， 故答案为：； ②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和替换盐酸更好，主要是考虑到HCl可能反应会产生，有的污染环境，采用是绿色氧化剂，不污染环境， 故答案为：不释放氯气，减少对环境的污染； ③反应为：⇌， 离子方程式为：⇌， 则反应的化学平衡常数为， 、的分别为a、b，所以，， 根据多重平衡规则，则反应的化学平衡常数为， 故答案为：； ④加热和的固体混合物可得固体无水，考虑到Ce是镧系重金属，重金属离子会水解，NH4Cl的作用是调控溶液为酸性，抑制的水解， 故答案为：固体分解产生的HCl可以抑制的水解． 可以被含的溶液吸收，生成、，反应过程中N化合价升高，Ce化合价则降低，氧化剂为，还原剂为NO； ①采用电解法将转化为无毒物质，同时再生，过程中Ce化合价升高，为失电子反应，电解池中阳极处的反应为失电子反应； ②电解池阴极发生的反应为物质得到电子，发生还原反应，根据装置图，到阴极参加反应，电解将转化为无毒物质，可判断为，据此写出电极反应； ①焙烧过程中，转化生成和，焙烧过程参加反应，据此写出主要反应的方程式； ②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和替换盐酸更好，主要是考虑到HCl可能反应会产生，有的污染环境，采用是绿色氧化剂，不污染环境； ③根据溶度积常数和多重平衡规则计算反应的化学平衡常数； ④加热和的固体混合物可得固体无水，考虑到Ce是镧系重金属，重金属离子会水解，NH4Cl的作用是调控溶液为酸性，抑制的水解． 本题考查了电解原理和氧化还原反应的相关知识，注意氧化还原方程式的书写和配平，电极反应式的书写，也涉及到根据多重平衡规则计算化学平衡常数，盐类水解的知识，属综合题型，试题有助于培养综合运用化学知识的能力，为高频考点，题目难度中等．值得一提的是，重金属元素一般价层含有较多的空轨道，易水解． 17.【答案】 溶液由黄绿色变为蓝色    浓度、温度 探究固体接触面积对化学反应速率的影响    5    其他条件不变，反应物浓度增大，反应速率加快 温度升高，加快了分解速率，对反应速率的影响程度大于温度  【解析】 实验c的现象：溶液由黄绿色变为蓝色 ，本实验探究了浓度、温度对平衡移动的影响。 稀硫酸不能氧化铜单质，双氧水不能氧化铜单质，但二者的混合液能溶解铜，溶液呈蓝色，反应的离子方程式是。 实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究固体接触面积对化学反应速率的影响，等质量铜，片状接触面积小于粉状；保证溶液总体积相等，实验 Ⅲ中加入5 mL去离子水。实验结果：，得出的结论是其他条件不变，反应物浓度增大，反应速率加快； 升高温度，反应速率加快，同时双氧水分解加快，减小对速率影响占主要因素。可能原因是温度升高，加快了分解速率，对反应速率的影响程度大于温度。 18.【答案】NaOH和；；和；；不填；不填；、；；不填；不能；若为和，利用已知的信息无法计算钠离子的物质的量，则不能计算出NaOH溶液的浓度  【解析】解：①当与NaOH的物质的量比小于1：2时，由反应可知反应生成碳酸钠，还有剩余的 NaOH，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为NaOH和； ②当二氧化碳与NaOH的物质的量为1：2时，反应恰好完全进行，则溶液中的溶质为，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为； ③当二氧化碳与NaOH的物质的量比大于1：2，而小于1：1时，发生、，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为和； ④当二氧化碳与NaOH的物质的量比：1时，发生，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为 ； 故答案为：NaOH和；；和；； 因缓缓通入NaOH溶液中，先发生，后发生， 离子反应分别为、， 故答案为：；； ①因白色沉淀为碳酸钙，由碳原子守恒可知，标准状况下二氧化碳的体积为， 故答案为：； ②反应中和NaOH均无剩余，溶液中的溶质可能为，也可能为，还可能为和，加入过量的澄清石灰水生成白色沉淀，只能有碳原子守恒计算出碳的物质的量，但若为和，利用已知的信息无法计算钠离子的物质的量，则不能计算出NaOH溶液的浓度， 故答案为：不能；若为和，利用已知的信息无法计算钠离子的物质的量，则不能计算出NaOH溶液的浓度． 根据、来分析； 根据反应先生成碳酸钠，后生成碳酸氢钠来书写离子反应方程式； ①白色沉淀为碳酸钙，利用碳原子守恒可计算二氧化碳的体积； ②因反应后的溶质不确定，无法计算NaOH溶液的浓度． 本题考查有关过量问题的计算，明确发生的化学反应，并学会利用极端假设、原子守恒来解答是解答本题的关键，难度不大． 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 水溶液中的离子平衡 1.下列有关叙述正确的是(    ) A. 用pH试纸测得某氨水的 B. 稀醋酸加水稀释后，溶液中变大 C. 溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D. 两种氨水的pH分别为a和，物质的量浓度分别为和，则 2.下列物质溶于水中形成的溶液时，导电能力最强的是 A. HCl B. C. D. 3.常温下，下列溶液中，水电离出的的是(    ) A. 盐酸 B. 溶液 C.   溶液 D.   溶液 4.室温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(    ) A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 5.下列说法正确的是(    ) A. 的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后 B. 室温 的醋酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. 室温pH相同的溶液和溶液，由水电离产生的相同 D. 某温度下，水的离子积常数为，该温度下的溶液呈中性 6.时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是      弱酸 HCN A. 溶液与溶液等体积混合后，则a 一定小于b B. 等pH的溶液物质的量浓度关系： C. 用等pH的溶液与HCN溶液中和等物质的量的NaOH，所用溶液的体积小于HCN溶液的体积 D. 和的混合液中： 7.常温下，用的盐酸分别滴定浓度均为的三种一元弱酸的钠盐、NaY、溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(    ) A. 该NaX溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加盐酸后，再将三种溶液混合： 8.取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸或碱体积的变化如图。下列说法不正确的是(    ) A. 由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度 B. 过程中：逐渐减小 C. 过程中： D. 令c点的，e点的，则 9.下列说法中正确的是    A. 时为，的纯水呈酸性 B. 将的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 常温下当水电离的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 10.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是    A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 的溶液中：、，、 D. 水电离产生的的溶液中：、、、 11.常温下，浓度相同的稀溶液：①氨水、②溶液、③溶液、④溶液中，由大到小的排列顺序为    A. ①>②>④>③ B. ②>④>③>① C. ②>①>③>④ D. ②>①>④>③ 12.常温下，向溶液中，不断通入HCl，、、在溶液中所占物质的量分数与的关系如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 的第二级电离平衡常数为 B. 随着HCl的通入，先减小后增大 C. 当溶液呈中性时：  D. 将等浓度等体积的与溶液混合后，溶液显碱性 13.常温下，用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到pH与、或或的关系分别如图1、图2所示。 下列说法错误的是      A. 曲线Ⅰ表示pH与的变化关系 B. 由图1知中和溶液时，未出现pH突跃 C. 当体系中溶液的时， D. 当滴入溶液时， 14.已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。下列说法正确的是    A. 曲线①代表的沉淀溶解曲线 B. 该温度下的值为 C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点 D. 时两溶液中 15.某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量、、和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的稀NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： 不用做实验就可排除的离子是          。 通过实验可初步确定自来水中          填“含有”或“不含有”大量、； 自来水中所含阴离子可以确定有          ，理由是          。 16.铈元素是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有、两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件． 请回答下列问题： 雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含的溶液吸收，生成、二者物质的量之比为1：，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______. 可采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生，其原理如图1所示． ①从电解槽的______填字母序号口流出． ②写出阴极的电极反应式______. 铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在．主要化学成分为工业上利用氟碳铈矿提取的一种工艺流程如图2： ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为______. ②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和替换盐酸更好，他的理由是______. ③、的分别为a、b，则⇌平衡常数为______用a、b的代数式表示 ④加热和的固体混合物可得固体无水，其中的作用是______. 17.某小组设计实验探究平衡与反应速率的影响因素。 实验一：探究影响平衡移动的外界条件。 蓝色，黄色，  取适量溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验： 实验 操作及现象 a 向试管乙中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为黄绿色 b 将试管丙置于热水中，溶液由蓝色变为黄绿色 c 将受热后的试管丙置于冷水中…… 补充实验c的现象：____________________________。本实验探究了______________两种因素对化学平衡移动的影响。 实验二：探究影响化学反应速率的因素。 实验 2 g Cu 硫酸溶液 双氧水 水浴温度 去离子水 变蓝色所用时间 Ⅰ 片状 10 10 35 0 Ⅱ 粉状 10 10 35 0 Ⅲ 片状 10 5 35 V Ⅳ 片状 10 10 50 0 铜溶于双氧水和稀硫酸混合液的离子方程式是_________________________________。 设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是____________________________________。___________。 实验结果：，得出的结论是________________________________________________。 根据相关规律，该小组预测，通过实验测得，出现“反常”结果的可能原因是________________________________________________________________________。 18.将标准状况下一定体积的缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体． 由于通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：可以不填满，也可以添加序号 ①______；②______；③______； ④______；⑤______；⑥______ . 按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：______ . 若反应中和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成白色沉淀． ①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下的体积？若能，用代数式表示的体积______ .若不能，理由是______ . ②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度______ .若不能，理由是______ . 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $