2026-2027学年九年级上学期第一次月考化学自编练习（无锡专用）

第一次月考自编练习（无锡专用）2026-2027学年人教版化学九年级上册 一、单选题 1．下列物质的用途，主要利用了其物理性质的是 A．氧气用于医疗急救 B．氮气用作焊接金属的保护气 C．稀有气体用于制霓虹灯 D．家用燃料用于烧饭取暖 2．对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰 D．熄灭蜡烛时，有白烟产生 3．氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 4．航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。航天员一次饮用125毫升小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法中，正确的是 A．小分子团水中水分子间没有间隙 B．小分子团水中水分子的化学性质没有改变 C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的物理性质与普通水一样 5．物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气常温下无色无味，可用作保护气 B．金刚石硬度大，可用于制作钻石 C．氢气难溶于水，可用作燃料 D．稀有气体放电时能发光，可制成霓虹灯 6．胆矾是一种蓝色固体，下列实验操作正确的是 A．取样 B．加料 C．加热 D．熄灭 7．小明用如图所示方法收集氧气，当水刚好排完时，氧气的体积分数大约是 A．25% B．75% C．80% D．100% 8．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨有润滑性——制作电池电极 B．金刚石由碳元素组成的单质——可以用来切割玻璃 C．氧气有助燃性——用作火箭燃料 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成霓虹灯 9．铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A．铼的元素符号为 B．铼的原子序数为75 C．铼是一种金属元素 D．铼的相对原子质量是 10．在氧气的实验室制取和性质实验中下列操作中正确的是 A．装置气密性检验 B．加热高锰酸钾制氧气 C．氧气验满 D．铁丝在氧气中燃烧 11．下列有关化学实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 B．铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁 C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光 12．化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是 A B C D x 燃烧 化合反应 纯净物 化合反应 Y 缓慢氧化 分解反应 单质 氧化反应 A．A B．B C．C D．D 13．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是 A．②③化学性质不相同 B．③符号表示为AL C．①表示的是原子，②表示的是阴离子 D．①表示的是碳原子 14．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中最小的粒子是碳原子和氧原子 B．反应Ⅱ的表达式为CO+NO2N2+CO2 C．该反应可以彻底消除汽车尾气对环境的污染 D．为使反应完全，反应中需要不断加入铂 15．分类是研究物质的常用方法。若Y表示纯净物，则下列物质不属于Y范围的是 A．液氧 B．高锰酸钾 C．苏打水 D．蒸馏水 16．某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 17．下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟 B 鉴别氧气和二氧化碳的方法 伸入燃着的木条，观察是否熄灭 C 鉴别氧气和氮气 观察颜色或闻气味 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰，观察现象 A．A B．B C．C D．D 18．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。在烧杯乙中装入浓氨水，用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。对上述现象的描述或解释正确的是 A．烧杯甲中溶液变红，说明水能使酚酞变红 B．烧杯甲中溶液变红，说明空气中的成分能使酚酞变红 C．烧杯乙中溶液不变色，说明烧杯甲溶液中的粒子静止不动 D．烧杯甲中溶液变红，说明浓氨水中有肉眼看不见的粒子逸出，进入了甲中的溶液 19．用如图所示装置进行实验。氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体二氧化硫。 步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。 步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 下列说法不正确的是 A．检查该装置气密性的操作：堵住A口，将导管伸入液面以下，双手紧握U形管 B．步骤1中，硫粉既发生物理变化又发生化学变化 C．只从步骤1即可说明氧气能支持硫燃烧 D．对照步骤1和2，说明氧气的浓度能影响硫燃烧的剧烈程度 20．某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g 白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3 时，推注过氧化氢（H2O2）溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是    A．t1时白磷开始燃烧 B．t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 C．t3~t4 对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D．气球的作用是调节气压和防止生成的五氧化二磷污染空气 二、填空题 21．用化学符号填空： (1)生活中处处有化学，通过学习我们知道雨雪等自然现象证明空气中有___________。 (2)能使带火星的木条复燃的气体是___________。 (3)能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体是___________。 (4)铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生一种黑色固体是___________。 22．化学与人类生活、生产息息相关、请回答下列问题： (1)从微观角度分析秋季金桂飘香的原因___________。 (2)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示： ①A、B、C中表示混合物的是___________(填字母)； ②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是___________。 ③变化Ⅲ中发生改变的是___________。(填字母) A．分子的种类     B．分子间的间隙      C．分子的大小 (3)水银温度计中的水银是由___________构成(写微粒名称)。 23．利用氢气 和空气中分离出的氮气 可以合成氨气 ，下列是合成氨的工艺流程： (1)空气中氮气的体积分数约为______。 (2)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在 时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制的温度范围是______。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃ (3)写出 N2、H2反应生成NH3的化学反应符号表达式 _____。 (4)N2、H2合成氨变化过程中的最小微粒是______。 (5)合成氨的工艺流程中循环利用的物质有 ____。 24．工业制取氧气的常用的方法有两种，包括分离液态空气法以及膜分离法，下图是工业上一种采用膜分离技术制取氧气的简易流程。 (1)对空气降温加压可得到液态空气，常温下空气比水易被压缩的原因是______；分离液态空气的过程中先被分离出来的是富氮（主要成分是氮气），说明氮气的沸点比氧气的______（填“高”或者“低”）；从物质的分类角度考虑，富氮属于______（填“纯净物”或者“混合物”）；分离出的富氮可用作保护气是因为______； (2)膜分离法的技术原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，从而达到分离空气的目的。据此推测氧分子比氮分子体积______（填“大”或“小”），这一过程属于______（填“物理”或者“化学”）变化； (3)绿色植物在光照和叶绿素的条件下可以将二氧化碳和水转化为氧气和糖类，这就是我们生物学中提到的生物制氧气。请写出该反应的文字表达式______。 25．工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。 (1)“深冷法”(如图1)是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的________________不同将其气化分离。 (2)将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是________________。将该集气瓶放置一段时间后，液态物质剩余约体积时，其主要成分是_____________。 (3)“变压吸附法”(如图2)是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。 ①变压吸附法制取的氧气是_____________(填“混合物”或“纯净物”)。 ②分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的______________有关。 三、实验题 26．根据如图装置图，回答有关问题。 (1)写出装置图中标号仪器的名称：①_______，②_______。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是 _______（填字号） (3)若收集一瓶氧气，供硫在氧气中燃烧实验使用，则选择的气体收集装置是 _______（填字号），理由是 _______，硫燃烧反应的符号表达式是 _______，若用该方法收集的氧气不纯，可能的原因是 _______（写一条即可）。 (4)用F装置收集氧气，应从导管 _______（填“a”或“b”）处通入，若用该方法收集氧气，则验满的操作和现象是 _______。 (5)请设计实验检验G图装置的气密性，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 _________ 导管口有气泡冒出 该装置气密性良好 27．物质都是由微观粒子构成的，某兴趣小组探究微观粒子的性质，请你一起参与。 【实验一】如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水，用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，A烧杯中的液体由无色变为红色。关于酚酞变红的原因，小组同学取酚酞溶液浸泡后晾干的无色干燥纸条，用图2实验进行验证。 (1)实验小组的同学认为不用做甲实验，理由是________。 (2)实验观察到乙中________，丙中纸条变红色，证明使酚酞变红的是氨气与水反应生成的氨水。 【实验二】某同学按图3装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端联通，记录数据变化如图4所示。请回答： (3)实验观察到装有氧气的烧瓶中________，说明二氧化碳分子在不断运动。 (4)查阅资料可知二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，由图4可得出：分子质量与分子的运动速率成________（填“正比”或“反比”）。 (5)若将两烧瓶同时放入40℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率还与________有关。 【实验三】 (6)将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀（如图5），其原因是________（从微观角度解释）。 28．化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。 实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（见图） 实验2：向上述试管中加入二氧化锰粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。 实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同质量MnO2粉末做催化剂，测定收集到 500mL氧气所用的时间，结果如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ MnO2粉末用量 （g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 所用时间 （s） 17 8 6 3 2 2 2 2 (1)实验1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是_____。 (2)写出实验2发生反应的符号表达式：______。 (3)实验3 的实验目的是______。 (4)由实验4的实验结果可得出的结论是____。 (5)本实验中，测量 O2体积的装置可选用 （填下图中的编号）。 A． B． C． 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第一次月考自编练习（无锡专用）2026-2027学年人教版化学九年级上册》参考答案 1．C 【分析】物理性质指物质不需要化学变化即可表现的性质（如颜色、状态、导电性等），化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。 【详解】A. 氧气支持呼吸，呼吸是人体内有机物与氧气的缓慢氧化反应，氧气用于医疗急救利用的是氧气的化学性质，此选项不符合题意； B. 氮气化学性质稳定，不易与其它物质发生反应，用作焊接金属的保护气，是利用氮气的化学性质稳定，此选项不符合题意； C. 不同的稀有气体在通电时能放出不同颜色的光，未发生化学变化，稀有气体用于制霓虹灯，是利用其物理性质，此选项符合题意； D. 燃料燃烧释放热量，燃烧是化学变化，家用燃料用于烧饭取暖，是利用其具有可燃性，且燃烧放出大量热的化学性质，此选项不符合题意。 故选C。 2．D 【详解】A. 木炭在氧气中燃烧确实会发出白光，但“生成二氧化碳气体”属于实验结论而非可直接观察的现象。正确描述应为“生成使澄清石灰水变浑浊的气体”。描述错误，故不符合题意。 B. 铁丝在氧气中燃烧需引燃（如预热或高温条件），直接伸入氧气中不会燃烧。正确现象应为“铁丝在氧气中点燃后剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”。描述错误，故不符合题意。 C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中才会呈现蓝紫色火焰。描述混淆了燃烧环境。描述错误，故不符合题意。 D. 蜡烛熄灭时，石蜡蒸气遇冷凝成固体颗粒形成白烟，此现象描述正确，故符合题意。 故选：D。 3．A 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 4．B 【详解】A、分子间都有间隙，该选项说法不正确； B、水分子不变，则化学性质不变，该选项说法正确； C、分子永不停息地在不断运动，该选项说法不正确； D、小分子团水的物理性质与普通水不同，该选项说法不正确。 故选B。 5．D 【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，物质的性质和用途对应不一致，故选项A错误； B、金刚石硬度大，可用于切割玻璃、作地质勘探的钻头；金刚石折光性强，光彩夺目，因此金刚石可用于制作钻石，物质的性质和用途对应不一致，故选项B错误； C、氢气具有可燃性，可用作燃料，物质的性质和用途对应不一致，故选项C错误； D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，物质的性质和用途对应一致，故选项D正确； 故选：D。 6．B 【详解】A、应用药匙取用固体，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意； D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 7．C 【详解】由于集气瓶中灌的水，则集气瓶中有的空气，空气中氧气的体积分数约为21%，当水刚好排完时，氧气的体积分数==80.25%≈80%。 综上所述：选择C。 8．D 【详解】A、石墨有导电性，可用于制作电池电极，选项错误； B、金刚石是天然物质中硬度最大的物质，可以制成玻璃刀用来切割玻璃，选项错误； C、氧气有助燃性，可用作火箭燃料得助燃剂，选项错误； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，选项正确，故选D。 9．D 【详解】A、元素信息示意图右上角的符号为该元素的元素符号，铼元素的元素符号为Re，故A正确； B、元素信息示意图左上角的数字为该元素的原子序数，铼元素的原子序数为75，故B正确； C、根据铼元素的中文名称偏旁“钅”可知，该元素属于金属元素，故C正确； D、元素信息示意图最下方的数字为该元素的相对原子质量，相对原子质量为一个比值，单位为单位“1”，不是g，故D错误； 故选D。 10．C 【详解】A、检查气密性时，长颈漏斗下端未液封，气体易从长颈漏斗逸出，无法形成有效压强差，不能正确检验气密性，操作错误。 B、加热高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），且图中试管口未放棉花，操作错误。 C、氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，操作正确。 D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需放少量水或细沙（防止高温熔融物炸裂瓶底），操作错误。 故填：C。 11．D 【详解】A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不符合题意； B. 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，不属于实验现象，属于实验结论，不符合题意； C. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，不符合题意； D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，符合题意。故选D。 12．D 【详解】A、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧与缓慢氧化属于并列关系，不符合题意； B、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应，两者属于并列关系，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故纯净物包含单质，不符合题意； D、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，两者属于交叉关系，符合题意。 故选D。 13．A 【详解】A、最外层的电子数主要决定元素的性质，②③的最外层电子数不同，它们的化学性质不同，故选项正确； B、③质子数=核外电子数=13，为铝原子，铝元素的符号为：Al，故选项不正确； C、①质子数=核外电子数，表示原子，②质子数＞核外电子数，表示阳离子，故选项不正确； D、①质子数=核外电子数=7，表示氮原子，故选项不正确。 故选：A。 14．B 【详解】A、化学变化中的最小粒子是原子。反应 Ⅰ 涉及的原子有碳原子、氮原子、氧原子，因此最小粒子应包括这三种，而非仅碳原子和氧原子，说法错误。 B、反应 Ⅱ 的反应物一氧化碳和二氧化氮，生成物是氮气和二氧化碳，反应条件为铂催化剂，因此表达式为，说法正确。 C、该反应可将有害的一氧化碳、二氧化氮等转化为无害的氮气和二氧化碳，但不能 “彻底消除” 所有汽车尾气污染（如可能存在其他微量污染物），说法错误。 D、铂是催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，无需不断加入铂，说法错误。 故填：B。 15．C 【详解】A、液氧是液态氧气（单质），属于纯净物，属于Y范围。 B、高锰酸钾是化合物，属于纯净物，属于Y范围。 C、苏打水中含有碳酸氢钠和水，属于混合物，不属于Y范围。 D、蒸馏水是纯净物中的化合物，属于Y范围。 故选C。 16．B 【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 17．C 【详解】A、白烟能点燃，说明蜡烛燃烧后的白烟为可燃物，该选项不符合题意； B、燃着的木条在氧气中能燃烧更旺，在二氧化碳中会熄灭，则能鉴别，该选项不符合题意； C、氧气和氮气均为无色无味的气体，不能鉴别，该选项符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则能鉴别，该选项不符合题意。 故选C。 18．D 【详解】A、在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，此时溶液不变红，说明水能不能使酚酞变红；烧杯甲中溶液变红，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出氨气分子，氨分子运动到甲烧杯内形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，此选项错误； B、烧杯甲中溶液变红，说明乙烧杯中的浓氨水挥发出的氨气运动到甲烧杯内形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，不是空气中的成分使其变红，此选项错误； C、烧杯乙中溶液不变色，不能说明烧杯甲溶液中的粒子静止不动，任何分子在不断地运动，只是甲中的酚酞分子质量较大，在常温下运动速度慢，此选项错误； D、烧杯甲中溶液变红，说明浓氨水中有肉眼看不见的粒子逸出，进入了甲中的溶液，使得甲溶液呈碱性，使酚酞溶液变红色，此选项正确。 故选D。 19．C 【详解】A、检查该装置气密性的操作：堵住A口，将导管伸入液面以下，双手紧握U形管，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、步骤1中，硫粉熔化、燃烧，硫粉熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，硫粉燃烧，有新物质二氧化硫生成，属于化学变化，故硫粉既发生物理变化又发生化学变化，不符合题意； C、步骤1中通入空气，点燃酒精灯，硫粉燃烧，说明空气中含有能支持硫燃烧的物质，不能说明氧气能支持硫燃烧，符合题意； D、步骤1中硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，步骤2中硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氧气的浓度能影响硫燃烧的剧烈程度，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，不符合题意。 故选C。 20．C 【详解】A、由图可知，t1时，温度升高幅度较大，说明此时白磷开始燃烧，不符合题意； B、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，此时氧气浓度比t3前氧气浓度大，t4对应的温度高于t2，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越大，不符合题意； C、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，符合题意； D、该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，另外白磷燃烧生成的五氧化二磷不能直接排放到空气中，会污染空气，所以气球还可以收集五氧化二磷，防止其污染空气，不符合题意。 故选C。 21．(1)H2O (2)O2 (3)CO2 (4)Fe3O4 【详解】（1）雨雪是不同状态的水，所以雨雪等自然现象证明空气中有水，化学式为H2O； （2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃的气体是氧气，化学式为O2； （3）二氧化碳无色无味，能使澄清石灰水变浑浊，所以能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体是二氧化碳，化学式为CO2； （4）铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生一种黑色固体是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。 22．(1)分子在不断运动 (2) A 变化Ⅰ/Ⅰ B (3)汞原子 【详解】（1）秋季金桂飘香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （2）①A、该物质由两种分子构成，属于混合物；B、该物质由同种分子构成，属于纯净物；C、该物质由同种分子构成，属于纯净物，故表示混合物的是：A； ②由图可知，变化Ⅰ分子种类发生了改变，有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ和Ⅲ只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化； ③变化Ⅲ中分子之间的间隔发生了改变，分子的种类和大小不变。 故选B； （3）水银是汞的俗称，汞属于金属单质，由汞原子构成。 23．(1)78% (2)-33.35℃ ＞ T ＞ -195.8℃ (3) (4)氮原子、氢原子（或N、H原子） (5)N2、H2（氮气、氢气） 【详解】（1）空气中氮气的体积分数约为78%。 故填：78%。 （2）要将产物NH3与N2、H2分离开来，需要让NH3液化，而N2、H2仍为气态。根据沸点，NH3的沸点是-33.35℃，N2的沸点是-195.8℃，H2的沸点是-252℃。所以温度应该控制在-195.8℃ < T < -33.35℃，这样NH3液化，N2、H2为气态，可分离。 故填：-195.8℃ < T < -33.35℃。 （3）氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，化学反应符号表达式为：。 （4）化学变化中的最小微粒是原子，氮气和氢气合成氨是化学变化，所以变化过程中的最小微粒是氮原子和氢原子。 故填：氮原子和氢原子或N、H原子。 （5）从工艺流程看，反应后未反应的氮气和氢气又循环回到反应步骤中，所以循环利用的物质有：N2、H2。 故填：N2、H2或氮气、氢气。 24．(1) 气体微粒之间的间隔比液体微粒之间的间隔大得多 低 混合物 氮气化学性质稳定 (2) 小 物理 (3) 【详解】（1）常温下空气比水易被压缩的原因是气体微粒之间的间隔比液体微粒之间的间隔大得多；分离液态空气的过程中先被分离出来的是富氮（主要成分是氮气），说明氮气的沸点比氧气的低，先达到沸点，分离出来；富氮主要成分是氮气，还含有其他物质，属于混合物；分离出的富氮可用作保护气是因为氮气的化学性质稳定。故填：气体微粒之间的间隔比液体微粒之间的间隔大得多；低；混合物；氮气化学性质稳定。 （2）在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，从而达到分离空气的目的，据此推测氧分子比氮分子体积小；这一过程是利用颗粒的大小不同，将不同物质分离，无新物质生成，属于物理变化。故填：小；物理。 （3）二氧化碳和水在叶绿素和光照的条件下反应生成糖类和氧气，该反应的文字表达式为： 。故填：。 25．(1)沸点 (2) 燃着的木条熄灭 液氧（或液态氧气等） (3) 混合物 压强（或气压等） 【详解】（1）“深冷法”(如图1)是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的沸点不同将其分离，氮气的沸点低，蒸发过程中，氮气先分离出来； （2）将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，液氮的沸点低，氮气先分离出来，氮气不燃烧、不支持燃烧，故观察到的现象是：燃着的木条熄灭； 空气中主要含氮气和氧气，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，将该集气瓶放置一段时间后，由于氮气沸点低，先分离出来，故液态物质剩余约体积时，其主要成分是液氧； （3）①变压吸附法制取的氧气中含氧气、稀有气体等，属于混合物； ②由图可知，增压过程，氮气被分子筛吸附，分离出氧气，减压过程，氮气脱离分子筛，分离出氮气，故分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的压强有关。 26．(1) 酒精灯 水槽 (2)A (3) E 二氧化硫有毒，需要用水来吸收，防止污染空气 集气瓶中未装满水、未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集 (4) a 将带火星的木条放在b处导管口，木条复燃，说明氧气已收集满 (5)将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁 【详解】（1）标号①的仪器名称为酒精灯；标号②的仪器名称为水槽； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选用固体加热型发生装置，即装置A； （3）氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即装置D或E，硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，直接排放会污染空气，二氧化硫能溶于水，若收集一瓶氧气，供硫在氧气中燃烧实验使用，则选择的气体收集装置是E，理由是二氧化硫有毒，需要用水来吸收，防止污染空气； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，符号表达式为； 若用该方法收集的氧气不纯，可能的原因是集气瓶中未装满水或未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集等； （4）用F装置收集氧气，由于氧气的密度比空气略大，所以氧气应从导管a处通入，若用该方法收集氧气，则验满的操作和现象是将带火星的木条放在b处导管口，木条复燃，说明氧气已收集满； （5）设计实验检验G图装置的气密性：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好。 27．(1)酚酞溶液中含有水，但酚酞溶液为无色 (2)无明显现象 (3)二氧化碳浓度不断增大 (4)反比 (5)温度 (6)酒精受热，分子间隔变大 【详解】（1）酚酞溶液中含有水，但酚酞溶液为无色，说明水不能使酚酞变红，因此不用做甲实验，故填：酚酞溶液中含有水，但酚酞溶液为无色； （2）实验结论是使酚酞变红的是氨气与水反应生成的氨水，乙中干燥的纸条不含水，氨气不能使干燥的纸条变色，因此乙中无明显现象。故填：无明显现象； （3）根据图3，氧气浓度传感器安装在装有二氧化碳的烧瓶中，二氧化碳浓度传感器安装在装有氧气的烧瓶中。根据图4，实验观察到装有氧气的烧瓶中二氧化碳浓度不断增大，说明二氧化碳分子在不断运动，从装有二氧化碳的烧瓶中运动到装有氧气的烧瓶中。故填：二氧化碳浓度不断增大； （4）二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，根据图4，氧气浓度上升速率大于二氧化碳浓度上升速率，说明氧气运动速率比二氧化碳快，因此分子质量与分子的运动速率成反比。故填：反比； （5）若将两烧瓶同时放入40℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明温度越高，分子运动速率越快，所以分子的运动速率还与温度有关。故填：温度； （6）温度越高，微粒之间的间隔越大。将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀其原因是酒精受热，分子间隔变大。故填：酒精受热，分子间隔变大。 【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质等相关知识是正确解答本题的关键。 28．(1)常温下，过氧化氢分解速率较慢，产生的氧气量少 (2) (3)探究化学反应前后二氧化锰的化学性质是否改变 (4)相同条件下，在一定范围内，催化剂的用量越多，过氧化氢分解速率越快，当催化剂用量达到一定程度后，分解速率不再明显加快 (5)C 【详解】（1）实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃，说明常温下，过氧化氢分解速率较慢，产生的氧气量少； （2）实验2发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； （3）实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，可以观察到产生大量气泡，带火星小木条复燃。说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解，故其目的是探究化学反应前后二氧化锰的化学性质是否改变； （4）由表中数据可知，相同条件下，在一定范围内，二氧化锰的质量越大，收集500mL氧气所需时间越短，当二氧化锰的质量达到一定程度后，收集500mL氧气所需时间相同，故可得出结论：相同条件下，在一定范围内，催化剂的用量越多，过氧化氢分解速率越快，当催化剂用量达到一定程度后，分解速率不再明显加快； （5）测量氧气的体积，氧气的密度比水小，应从短管通入，水从长管排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积。 故选C。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $