精品解析：黑龙江大庆市第一中学2026-2027学年九年级（五四学制）上学期9月化学阶段自测试卷（2）

初四化学卷(2) Ag-108 Cl-35.5 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(每题3分，共60分) 1. 中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 某同学在实验室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量 NaOH C. 量取所需的水 D. 配制溶液 3. 影响硝酸钾溶解性的因素是 A. 温度 B. 搅拌 C. 溶质的质量 D. 溶剂的质量 4. 在完成“粗盐的初步提纯”的实验中，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 燃烧匙 C. 漏斗 D. 蒸发皿 5. 如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是 A. ①④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ①②③⑤ 6. 将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为 A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1% 7. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验中，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了(使用游码) B. 量取水时，俯视量筒读数 C. 氯化钠中含有少量不溶性杂质 D. 将配好的溶液转移至细口瓶时，有少量洒出 8. “分类”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是 选项类别 混合物 单质 氧化物 A 天然气 干冰 B 空气 红磷 臭氧 C 生理盐水 钢 D 酒精 He A. A B. B C. C D. D 9. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 10. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A 氯化钠 硝酸钾 加水溶解、冷却结晶、过滤 B 铁 硫酸铜 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 氧气 氮气 通过灼热的铜网 D 氯化钙溶液 稀盐酸 加足量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示，试管①和试管②中均盛有20℃时相同溶质质量分数的溶液，将试管①、②分别插入烧杯内的80℃热水和冰水混合物中。一段时间后，下列说法正确的是 A. 试管①和②中均析出固体 B. 试管①和②中一定均为饱和溶液 C. 试管①和②中气压均不会改变 D. 试管①和②中溶液的溶质质量分数可能相等 12. 兴趣小组同学组装了如图所示装置，打开分液漏斗活塞，下列分析正确的是 A. 烧杯中硝酸钾固体增多 B. 烧杯中硝酸钾固体质量不变 C. U型管内a端液面上升，b端液面下降 D. U型管内a端液面下降，b端液面上升 13. 时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出固体的质量关系如图所示。下列分析不正确的是 A. 蒸发溶剂前，甲溶液为不饱和溶液 B. 蒸发溶剂前，乙溶液为不饱和溶液 C. 时，乙物质的溶解度大于甲 D. 时，恒温蒸发溶剂，甲、乙析出固体的质量相等 14. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A. t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B. t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C. 由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D. 根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 15. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度的升高不断增大 B. 晶体1是NaCl，晶体2是 C. 40℃时，的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D. 分别将40℃两物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为 16. 下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验仪器或用品 A 用质量分数为6%的溶液()配制质量分数为3%的溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B 称取一定质量的固体 托盘天平(带砝码)、药匙、纸片 C 从实验室制的残留固体中分离 铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 D 从溶液中获取晶体 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网 A. A B. B C. C D. D 17. 室温下，将等质量的饱和石灰水、饱和溶液分别加入到甲、乙两支试管中，再将试管放入盛有冰水的烧杯中，如图1所示。下列说法正确的是 A. 甲中溶液的溶质质量分数逐渐变大 B. 乙中溶液的质量逐渐减小 C. 图2中y可表示甲中溶液的质量 D. 图2中y可表示乙中析出固体的质量 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 三种物质中丙的溶解度最小 B. 乙中混有少量的甲可以采用降温结晶的方法提纯乙 C. 将150g甲物质的饱和溶液从℃降温至℃，可析出30g甲物质 D. 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从℃降温至℃，溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙 19. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 两份等质量且溶质质量分数相同的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量的二氧化锰 B. 一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 C. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙固体 D. 分别向等质量的铁粉和锌粉中逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 20. 溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，将固体A、B、C各ag分别加入50g水中，得到两种饱和溶液，则a的取值范围是30≤a≤70 B. t2℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2℃，析出晶体的质量A<B C. t3℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A=B>C D. 为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入氢氧化钠固体 二、填空题(每空2分，共22分) 21. 某同学用如图所示装置进行粗盐提纯实验。 （1）三套装置使用的先后顺序是__________(填序号)。 （2）操作②存在的一处错误是__________。过滤速度慢的原因可能是____________________(写一条)。滤液仍浑浊的原因可能_________________________(写一条)。 （3）在蒸发操作中，当蒸发皿中__________________出现时就停止加热；玻璃棒的作用是______________________。 22. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”内的溶液时主要用到、和水等，和的溶解度曲线如图甲所示。 请回答下列问题： （1）和在__________℃时溶解度相等。 （2）t2℃时，50g水中加入40g，充分搅拌后，所得溶液为的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）分别将t1℃时、的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：__________（填“>”“=”或“<”）。 （4）溶液中混有少量的，可用__________的方法提纯。 （5）图乙为该“风暴瓶”在三种不同温度下的状况，其中__________（填序号）所处环境温度最高。 三、实验题 23. 我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” （1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含硫酸钠等杂质），常产于气候干旱地区。 ①析出池盐后的母液是氯化钠的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中，硫酸钠含量较高的自然条件是遇到______（填“西北风”或“南风”）。 ③分别将两份等质量的35℃的氯化钠饱和溶液与硫酸钠饱和溶液降温到10℃，以下说法中正确的是_____（填字母）。 A.35℃时，氯化钠溶液中溶质质量更大 B.10℃时，氯化钠溶液中溶质质量分数更大 C.10℃时，氯化钠溶液中溶剂质量更大 （2）闽粤之“盐”指海盐，生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①处理石莲子时需配制食盐水。实验室中配制一定溶质质量分数的溶液要用到的玻璃仪器有____（填字母）。 a．天平 b．量筒 c．玻璃棒 d．烧杯 e．胶头滴管 f．漏斗 ②莲管秤中的1-4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是___（填“B”或“C”）。 四、计算题(共1小题，共8分) 24. 将含有少量硝酸钠（NaNO3）的氯化钠样品3g溶于10g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示。已知：，NaNO3易溶于水。计算： （1）生成沉淀质量为__________g； （2）恰好完全反应时，溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学卷(2) Ag-108 Cl-35.5 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(每题3分，共60分) 1. 中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】A 【解析】 【详解】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。 点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 2. 某同学在实验室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量 NaOH C. 量取所需的水 D. 配制溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、瓶塞应倒放，A错误； B、用天平称量氢氧化钠固体质量，氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称量，B错误； C、用量筒量取水的体积操作正确，C正确； D、不能用量筒配制溶液，量筒只能用与量取液体体积，D错误。 故选C。 3. 影响硝酸钾溶解性的因素是 A. 温度 B. 搅拌 C. 溶质的质量 D. 溶剂的质量 【答案】A 【解析】 【详解】 A、温度改变时，硝酸钾的溶解性也会随之改变，硝酸钾的溶解性随温度升高而增强，符合题意； B、搅拌会加快溶解速率，不能影响硝酸钾的溶解性，不符合题意； C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意； D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。 故选A。 4. 在完成“粗盐的初步提纯”的实验中，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 燃烧匙 C. 漏斗 D. 蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】粗盐初步提纯的核心步骤为溶解、过滤、蒸发： 溶解环节需要用到烧杯、玻璃棒；过滤环节需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台；蒸发环节需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。因此不需要用到的仪器是燃烧匙，故选B。 5. 如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是 A. ①④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ①②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ②味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液； ③面粉不能溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液； ④芝麻油不能溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液； ⑤蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ⑥白酒能与水以任何比例混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； 故选B。 6. 将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为 A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1% 【答案】A 【解析】 【详解】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则100g×98%=（900g+100g）×x x=9.8%． 故选A。 7. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验中，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了(使用游码) B. 量取水时，俯视量筒读数 C. 氯化钠中含有少量不溶性杂质 D. 将配好的溶液转移至细口瓶时，有少量洒出 【答案】B 【解析】 【详解】A、称量氯化钠时砝码和药品放反且使用游码，实际称得的溶质质量砝码质量−游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项不符合题意。 B、量取水时，俯视量筒读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质的质量不变，导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故选项符合题意。 C、氯化钠中含有少量不溶性杂质，溶质的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项不符合题意。 D、溶液具有均一性，将配好的溶液转移至细口瓶时，有少量洒出，不影响溶质质量分数，故选项不符合题意。 故选B。 8. “分类”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是 选项类别 混合物 单质 氧化物 A 天然气 干冰 B 空气 红磷 臭氧 C 生理盐水 钢 D 酒精 He A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 天然气主要成分为，还含其他杂质，属于混合物；是碳元素组成的纯净物，属于单质；干冰是固态，由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，正确； B. 空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，错误； C. 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，是由氯化钠和水混合而成，属于混合物；钢是铁碳合金，属于混合物；氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，错误； D. 酒精是乙醇的俗称，由同种物质组成，属于纯净物；He是由氦元素组成的纯净物，属于单质，CH4O是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误。 9. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 10. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A 氯化钠 硝酸钾 加水溶解、冷却结晶、过滤 B 铁 硫酸铜 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 氧气 氮气 通过灼热的铜网 D 氯化钙溶液 稀盐酸 加足量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】除杂需遵循三个原则：不消耗原物质、不引入新杂质、杂质易分离。 【详解】A.溶解度受温度影响小，且杂质含量少，冷却结晶无法析出，反而会损失部分，应采用蒸发结晶提纯，方法错误。 B.加水后原物质会与杂质发生反应：，消耗原物质同时引入新杂质，方案错误。 C.灼热铜网会与原物质反应：，反而除去了原物质，无法除，方案错误。 D.足量仅与杂质反应：，过量的难溶于水，过滤即可除去，符合除杂要求，方案正确。 11. 如图所示，试管①和试管②中均盛有20℃时相同溶质质量分数的溶液，将试管①、②分别插入烧杯内的80℃热水和冰水混合物中。一段时间后，下列说法正确的是 A. 试管①和②中均析出固体 B. 试管①和②中一定均为饱和溶液 C. 试管①和②中气压均不会改变 D. 试管①和②中溶液的溶质质量分数可能相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、试管①放入80℃热水中时，温度升高，硝酸钾的溶解度增加，无论初始溶液是否饱和，一定无固体析出，错误； B、试管①放入80℃热水中时，硝酸钾溶解度增大，无论初始溶液是否饱和，此时溶液为不饱和状态，试管②放入冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，如果初始溶液是不饱和溶液，溶液可能变为饱和溶液，也可能仍是不饱和溶液，如果初始溶液是饱和溶液，有溶质析出，仍是饱和溶液，错误； C、试管①中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，试管②中温度降低，压强减小，错误； D、若初始溶液为20℃不饱和溶液，试管①放入80℃热水中，溶解度增加，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数与原溶液相等，试管②中温度降低，如果无溶质析出，溶质质量分数也与原溶液相等，因此二者溶质质量分数可能相等，正确。 12. 兴趣小组同学组装了如图所示装置，打开分液漏斗活塞，下列分析正确的是 A. 烧杯中硝酸钾固体增多 B. 烧杯中硝酸钾固体质量不变 C. U型管内a端液面上升，b端液面下降 D. U型管内a端液面下降，b端液面上升 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，使周围温度升高； 【详解】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，烧杯内是含有未溶解晶体的饱和硝酸钾溶液，温度升高后溶解度增大，原有晶体溶解，固体质量减少，因此A、B均错误； 热量使U型管a端连通的密闭试管内空气受热膨胀，内部压强大于外界大气压，会压迫U型管内液体向b端移动，因此a端液面下降、b端液面上升，C错误，D正确。 13. 时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出固体的质量关系如图所示。下列分析不正确的是 A. 蒸发溶剂前，甲溶液为不饱和溶液 B. 蒸发溶剂前，乙溶液为不饱和溶液 C. 时，乙物质的溶解度大于甲 D. 时，恒温蒸发溶剂，甲、乙析出固体的质量相等 【答案】A 【解析】 【分析】饱和溶液恒温蒸发溶剂时，立刻会析出晶体，析出固体质量与蒸发溶剂质量成正比，对应过原点的直线；不饱和溶液需要先蒸发部分溶剂达到饱和状态后，继续蒸发才会析出晶体，对应曲线起点在横坐标大于0的位置。 【详解】A.甲的析出曲线过原点，说明蒸发溶剂之初就有晶体析出，因此蒸发溶剂前甲是饱和溶液，表述错误； B.乙的析出曲线起点在横坐标大于0的位置，说明先蒸发了部分溶剂才开始析出晶体，因此蒸发溶剂前乙是不饱和溶液，表述正确； C.饱和状态下，蒸发相同质量的溶剂，析出晶体质量越大，说明该温度下物质溶解度越大。乙的曲线斜率更大，说明相同蒸发量下乙析出晶体更多，因此时乙的溶解度大于甲，表述正确； D.横坐标为28g时两条曲线相交，说明二者对应析出固体的质量（纵坐标）相等，表述正确。 14. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A. t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B. t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C. 由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D. 根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查固体溶解度曲线的应用，通过分析溶解度曲线以及实验现象来判断各选项的正误，涉及溶解度的概念、物质的溶解情况与溶解度曲线的对应关系等知识点。 【详解】A、根据溶解度曲线，在℃时，甲的溶解度曲线在乙的上方，所以甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项正确但不符合题意。 B、由溶解度曲线可知，°C时甲的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80g甲物质达到饱和状态，所以80g甲物质完全溶解至少需要水100g，该选项正确但不符合题意。 C、图二中°C时，100g水中加入60g硝酸钾固体完全消失，说明°C时硝酸钾的溶解度大于等于60g。结合图一，°C时甲的溶解度为80g，乙的溶解度小于60g，所以硝酸钾是图一中的甲物质，该选项正确但不符合题意。 D、图二②中溶液为°C时硝酸钾的不饱和溶液，③中溶液恰好饱和且溶液质量不变，说明没有晶体析出，而是通过改变温度使溶液达到饱和状态。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以“某一步操作”为降温，而不是升温，该选项符合题意。 故选D。 【点睛】正确理解并分析溶解度曲线是解题的关键。 15. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度的升高不断增大 B. 晶体1是NaCl，晶体2是 C. 40℃时，的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D. 分别将40℃两物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为 【答案】D 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知：温度高于后，​的溶解度随温度升高而减小，因此不是随温度升高不断增大，错误。 B.夜间低温时，​溶解度远小于，因此低温析出的晶体1是；过滤后剩余溶液中含量高，风吹日晒蒸发溶剂后，析出的晶体2是，错误。 C.时溶解度为，饱和溶液的溶质质量分数为： ，错误。 D.将的两种饱和溶液降温到，降温后两种溶液仍为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数，溶解度越大，溶质质量分数越大；时的溶解度大于​，因此所得溶液溶质质量分数：​，正确。 16. 下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验仪器或用品 A 用质量分数为6%的溶液()配制质量分数为3%的溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B 称取一定质量的固体 托盘天平(带砝码)、药匙、纸片 C 从实验室制的残留固体中分离 铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 D 从溶液中获取晶体 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用质量分数为6%的NaCl溶液（ρ=1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，该实验所选用的仪器或用品能达到相应实验目的，不符合题意； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯，该实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的，符合题意； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤的方法分离出二氧化锰，用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，该实验所选用的仪器或用品能达到相应实验目的，不符合题意； D、从KCl溶液中获取KCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，用的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网，该实验所选用的仪器或用品能达到相应实验目的，不符合题意。 故选B。 17. 室温下，将等质量的饱和石灰水、饱和溶液分别加入到甲、乙两支试管中，再将试管放入盛有冰水的烧杯中，如图1所示。下列说法正确的是 A. 甲中溶液的溶质质量分数逐渐变大 B. 乙中溶液的质量逐渐减小 C. 图2中y可表示甲中溶液的质量 D. 图2中y可表示乙中析出固体的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A.温度降低，溶解度增大，无溶质析出，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变、故选项说法错误； B.温度降低，溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小、溶剂质量不变，因此溶液质量逐渐减小，故选项说法正确； C.甲中溶质、溶剂质量均不变，因此溶液质量不变，故选项说法错误； D.乙中析出固体质量随时间逐渐增大，为上升趋势，故选项说法错误。 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 三种物质中丙的溶解度最小 B. 乙中混有少量的甲可以采用降温结晶的方法提纯乙 C. 将150g甲物质的饱和溶液从℃降温至℃，可析出30g甲物质 D. 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从℃降温至℃，溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小时应先指定温度，图中温度低于t1℃时丙的溶解度大于甲的溶解度，A错误； B、乙中混有少量的甲，乙的溶解度受温度影响比甲小，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为50g，则100g水中最多能溶解50g甲物质，150g甲物质的饱和溶液中含有溶质50g，溶剂100g。t1℃时，甲的溶解度为20g。将150g甲物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，溶解度减小，有溶质析出，得到的仍是饱和溶液。对于同种物质来说，同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等。设析出的溶质质量为x，则有，解得x=30g，C正确； D、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为：甲=乙＞丙，所以甲乙丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为：甲=乙＞丙。降温至t1℃，甲和乙的溶解度都减小，有溶质析出，得到的仍是饱和溶液，而溶剂质量不变，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数关系是：乙＞甲。而降温过程丙的溶解度增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶剂质量也不变，所以降温后所得丙溶液的溶质质量分数等于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，而t3℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，所以降温后所得丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数，综上所述，所得溶液的溶质质量分数关系是：乙＞甲＞丙，D错误。 故选：C。 19. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 两份等质量且溶质质量分数相同的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量的二氧化锰 B. 一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 C. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙固体 D. 分别向等质量的铁粉和锌粉中逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，仅加快反应速率，不改变生成物的质量。等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液，最终生成氧气的质量相等，但图像中加二氧化锰的组生成氧气质量更大，因此A错误。 B.红磷在密闭容器中燃烧仅与氧气反应，氮气不参与反应，质量始终不变，图中氮气质量下降，因此B错误。 C.氧化钙与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，反应结束后温度恢复至室温，溶解度应回到初始值，但图像中最终溶解度低于初始值，因此C错误。 D.发生反应：、，每消耗等质量的，消耗的质量（65份）大于的质量（56份），因此锌的曲线斜率更大；等质量的和完全反应时，的相对原子质量更大，消耗的稀硫酸质量更少，先反应完全；最终两种金属全部被消耗，消耗金属的质量相等，因此平台高度一致，图像符合规律，D正确。 20. 溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，将固体A、B、C各ag分别加入50g水中，得到两种饱和溶液，则a的取值范围是30≤a≤70 B. t2℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2℃，析出晶体的质量A<B C. t3℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A=B>C D. 为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、t1℃时，A和C的溶解度相等为30g，B的溶解度为70g，则该温度下，50g水中最多溶解15gA、C，35gB，故将A、B、C固体各ag分别加入50g水中，得到两种饱和溶液，则是A和C的饱和溶液，B是不饱和溶液，则a的取值范围是；选项错误； B、如图所示，t2℃时，B的溶解度大于A的溶解度，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2℃，由于蒸发的水质量相等故析出晶体的质量A＜B，选项正确； C、如图所示，t3℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A=B>C，选项正确； D、如图所示，C的溶解度随温度的升高而减小，故为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可使温度升高，C溶解度减小而析出，使溶液浑浊，可向烧杯中加入氢氧化钠固体，因为氢氧化钠溶于水时会使水温升高，选项正确； 答案为：A。 二、填空题(每空2分，共22分) 21. 某同学用如图所示装置进行粗盐提纯实验。 （1）三套装置使用的先后顺序是__________(填序号)。 （2）操作②存在的一处错误是__________。过滤速度慢的原因可能是____________________(写一条)。滤液仍浑浊的原因可能_________________________(写一条)。 （3）在蒸发操作中，当蒸发皿中__________________出现时就停止加热；玻璃棒的作用是______________________。 【答案】（1）③②① （2） ①. 没有用玻璃棒引流 ②. 滤纸没有紧贴漏斗内壁（或滤纸和漏斗壁之间留有气泡） ③. 滤液仍浑浊的原因：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等，合理即可） （3） ①. 较多量固体 ②. 搅拌，使受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯的标准实验流程为：先将粗盐在烧杯中加水溶解，再通过过滤除去其中的不溶性杂质，最后对滤液蒸发结晶得到精盐，因此装置使用顺序是溶解、过滤、蒸发，对应序号③②①。 【小问2详解】 过滤操作需要遵循“一贴二低三靠”，图中直接将烧杯中的液体向漏斗倾倒，缺失玻璃棒引流是明显错误；若滤纸和漏斗内壁间残留气泡、滤纸没有紧贴漏斗，会减小液体通过的有效面积，大幅减慢过滤速率；滤纸破损会让不溶性固体直接进入滤液、液面超过滤纸边缘会使液体从滤纸和漏斗的缝隙流下、承接滤液的烧杯本身不干净，都会导致滤液浑浊。 【小问3详解】 蒸发操作时不需要将水分完全蒸干，当蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余少量水分蒸干，避免固体受热飞溅；蒸发过程中玻璃棒持续搅拌，作用是让液体各处受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 22. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”内的溶液时主要用到、和水等，和的溶解度曲线如图甲所示。 请回答下列问题： （1）和在__________℃时溶解度相等。 （2）t2℃时，50g水中加入40g，充分搅拌后，所得溶液为的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）分别将t1℃时、的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：__________（填“>”“=”或“<”）。 （4）溶液中混有少量的，可用__________的方法提纯。 （5）图乙为该“风暴瓶”在三种不同温度下的状况，其中__________（填序号）所处环境温度最高。 【答案】（1）t1 （2）饱和 （3）= （4）蒸发结晶 （5）③ 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，由图甲可知交点对应温度为t1℃。 【小问2详解】 t2℃时KNO3溶解度为60g，即100g水最多溶解60gKNO3，则50g水最多溶解30gKNO3，加入40gKNO3时有固体剩余，所得为饱和溶液。 【小问3详解】 t1℃时两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数满足，因此二者质量分数相等；升温到t3℃时两物质溶解度均增大，无晶体析出，溶质、溶剂质量均不变，质量分数仍相等。 【小问4详解】 NH4Cl溶解度受温度影响小，KNO3溶解度受温度影响大，蒸发溶剂时NH4Cl会大量结晶析出，少量KNO3仍留在溶液中，可实现提纯。 【小问5详解】 温度越高两物质溶解度越大，溶解的溶质越多、析出晶体越少，③中无晶体析出，说明所处环境温度最高。 三、实验题 23. 我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” （1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含硫酸钠等杂质），常产于气候干旱地区。 ①析出池盐后的母液是氯化钠的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中，硫酸钠含量较高的自然条件是遇到______（填“西北风”或“南风”）。 ③分别将两份等质量的35℃的氯化钠饱和溶液与硫酸钠饱和溶液降温到10℃，以下说法中正确的是_____（填字母）。 A.35℃时，氯化钠溶液中溶质质量更大 B.10℃时，氯化钠溶液中溶质质量分数更大 C.10℃时，氯化钠溶液中溶剂质量更大 （2）闽粤之“盐”指海盐，生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①处理石莲子时需配制食盐水。实验室中配制一定溶质质量分数的溶液要用到的玻璃仪器有____（填字母）。 a．天平 b．量筒 c．玻璃棒 d．烧杯 e．胶头滴管 f．漏斗 ②莲管秤中的1-4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是___（填“B”或“C”）。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 西北风 ③. B （2） ①.  b、c、d、e ②. B 【解析】 【小问1详解】 ① 析出晶体后的溶液，一定是对应溶质的饱和溶液（因为只有饱和溶液才会析出晶体），所以此处填 “饱和”。 ② 从溶解度曲线可知：氯化钠的溶解度随温度变化很小；硫酸钠的溶解度随温度降低而明显减小。西北风是冷空气（降温），降温时硫酸钠溶解度大幅降低，会析出更多硫酸钠晶体；而南风是热空气（升温），硫酸钠溶解度增大，不易析出。因此填 “西北风”。 ③ A、35℃时，硫酸钠溶解度大于氯化钠，因此硫酸钠溶质质量更大，不符合题意； B、10℃时，氯化钠溶解度（≈36g）远大于硫酸钠溶解度，饱和溶液溶质质量分数与溶解度正相关，因此氯化钠溶液溶质质量分数更大，符合题意； C、35℃时，氯化钠的溶解度比硫酸钠溶解度小，故溶剂质量（溶液质量 - 溶质质量）更小；降温后溶剂质量不变，因此 10℃时氯化钠溶液溶剂质量仍更小，不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 ①实验室配制一定溶质质量分数的溶液，步骤是 “计算→称量→量取→溶解”：玻璃仪器包括：量筒（量取水）、玻璃棒（搅拌溶解）、烧杯（溶解容器）、胶头滴管（定容）。天平（a）是称量工具（非玻璃），漏斗（f）不需要。因此选 b、c、d、e。 ②据图可知，根据上述实验可知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水，在B中要比C中石莲子上浮的个数多，所以对应的卤水浓度较大的是B。 四、计算题(共1小题，共8分) 24. 将含有少量硝酸钠（NaNO3）的氯化钠样品3g溶于10g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示。已知：，NaNO3易溶于水。计算： （1）生成沉淀质量为__________g； （2）恰好完全反应时，溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 【答案】（1）5.74 （2）解：设样品中氯化钠的质量为x，生成硝酸钠的质量为y. 恰好完全反应时，溶液的溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时，溶液的溶质质量分数为3.8%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，生成沉淀的质量为5.74g。 【小问2详解】 求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数，需要知道恰好完全反应时溶液的质量和此时溶质的质量，恰好完全反应时溶液中的溶质质量包括生成硝酸钠的质量和样品中原有硝酸钠的质量；恰好完全反应时溶液的质量用恰好完全反应前各物质的质量和减去反应后生成沉淀的质量，这里要注意恰好完全反应时，所消耗硝酸银溶液的质量为100g，详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $