黑龙江省大庆市第一中学2025-2026学年九年级上学期第一次教学检测化学试卷

姓 名 考场 座位号 2025-2026学年初四上学期第一次教学检测 班 级 化学试卷 1△△△ 满分：100 答题时间：90分钟 1△△△ 可能用到的相对原子质量： ⊥△△△ C-12H-10-16N-14S-32Zn-65Fe-56Cu-64Ag-108 1△△△O 一，选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1△△△O 1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是d 1△△△ A.丝绸 B,瓷器 C.玉器 D.铁器 1△△△冷 2.弘扬中华传统文化每个中学生必备的责任和担当。下列中华传统节日主要活动属于化 1△△△静 变化的是() 1△△△思 A,春节贴对联 B.端午熏艾草 1△△△考 C.中秋赏明月 D.冬至包饺子 I△△△ 3.下列四种物质中，属于溶液的是( 1△△△ A.牛奶 B.黄泥水 C.冰水混合物 D.澄清石灰水 1△△△规 4. “冬天捞碱”所得NaC0中海有泥沙，欲得到纯净NaC0,下列仪器不需要的是( 1△△△范 1△△△答 △△△题 A. B. △△△ 5.下列叙述与化学方程式均正确且相符的是( 1△△△ 铁丝在空气甲剧烈燃烧3Fe+20,点燃Fe0, 1△△△期 B.实验室制取氢气Zn+HS0=ZnS0,+Ht △△△待 木炭在空气中玉充分燃烧C+0,点燃C0 1△△△着 D.验证镁的活动性比铁强 3MgoFe,(SO,);3MgS0,+2Fe 1△△△你 6。性质决定用途， 用途反映性质，卜列物质的用途与性质关联正确的是( △△△的 选项 物质 用途 性质 △△△进 △△△步 A 石墨 制作铅笔芯 具有导电性 △△△ B 钛合金 制造人造骨 与人体有根好的相容性 △△ C 汽油 清洗油渍 能与油渍反应 △△△O D 氮气 作保护气 无色气停 .△△O 7.甲酸(HC00)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂， 甲酸可发 .△△ △△△ 如图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是( 0-H △△ 0-0 △ -C A△ 催化剂 催化剂 反应1 反应2 第1页 A:甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.化学反应前后分子种类和数目均不改变 2n0 &.反应2的化学方程式为：HC00州 △H21+C021 D.选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 8.设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验方案不能达到目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠中混有的少量氯化镁 用饱和氯化钠溶液反复冲洗 B 验证同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 将碘分别放入水和汽油中，观察现象 C 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钙三种固体 将固体分别放入水中，观察现象 0 分离氯化钙和氧化钙两种固体 加适量水、过滤、蒸发结晶 9将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是( A,拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生秋学反应 气指 学 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的地和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 10.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所不，下列分析错误的是() ◆溶解度/g 丙 053温度/℃ A.t℃时，乙、丙的溶解度相等 B.将等质量的甲、乙、丙分别配成t,℃时的饱和溶液，所需水的质量大小：甲>乙2丙 C.将t,℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数：乙>甲>丙 D.乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙 11,如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适 量NaOH固体和H,NO,固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体 恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是(） NaOH NH NO, 澄清石灰水 生 甲 A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C.甲、乙中试管内气压均会改变 D.乙中烧杯内的NH,NO溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 12.化学兴趣小组利用置换反应来判断F、M、N三种金属的活动性顺序，设计了下图所示 的5种方案。下列说法正确的是() 共4页 ④ M的盐溶液 N的盐溶液 稀硫酸 FeSO,溶液 A.若方案①能反应，则方案③三定能反应 B.仅凭方案②，无法确定N与Fe的活动性顺序 C.结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性 D.若方案②、④均不能反应，则活动性：N>Fe>M 13.20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体 质量关系如图所示（图中两线相交于©点）·下列分析错误的是( ) 个析出品体的质量/g 28 蒸发溶剂的质量/g A.20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B.20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发8g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C.20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶；夜中，溶质质量：乙>甲 D.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 14.下列图象与其对应表述正确的是( 气体质量/g 溶质质威分数/% 固体质量/g 因体质量/g Fe Zn 盐酸质量/gO 入困体质量/含0 热时间/0 反应时间/s A B C A.分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体（不考虑温度变化） C.加热高锰酸钾制取氧气 2.将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 15.捕集C02合成尿素C0(H2),】,可实现C02资源化利用，转化流程如图所示。下列 法不正确的是( 反应一H,0 CO(NH) ￥① 反应③ NH, CO 理论上，反应②中合成3.4tNH需要0.6tH2 第2页 B.理论上，反应③中参加反应的H2和C02的质量比为17：22 C.该转化流程中，H0可循环利用，无需额外补充 该转化流程中未涉及置换反应 二.填空题（每空1分，化学方程式2分，共30分） 16(6分)，根据所学知识回答下列问题： (1)人体中含量最高的金属元素是」 (填元素名称) (2)生铁比钢的含碳量 (填“低”或离”) (3)气体溶解度随温度升高而 (填“增大”或“破小”) (4)配制酒精溶液的步骤是计算、量取、 (5)铝制品时腐蚀的原因是 的 (6)蒸发氯化钠溶液时用玻璃棒搅拌的目的是 .7(9分).化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据如图所示实验装置回答。 A B ①写出仪器a的名称： ②实验室用过氧化氢溶液制取并收集氧气，选用 装置（填序号） ③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 (2)用制得的气体进行相关性质实验。 ①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 (3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质 量分数为16%的氯化钠溶液。 NaCl a d e ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 (填序号) 说 A.caedb B.ceadb C.dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为 18(5分)，郑州古荥镇发现的汉代治铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物 质间转化关系如图所示(“一”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物 质和反应条件已略去)。己知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成余A习D (1)写出物质A在生产、生活中的一种用途： (2)A转化为D的化学方程式为 C与D反应的化学方程式为 B 共4页 3 19(4分)，“天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的品体。瓶内的物 质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 (1)“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶” 在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而 (填“增 大”或减小”)。 樟脑 品体 30℃ 20℃ 10℃ (2)如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 KNO2 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 ,C1 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 小米解设/g % KNO, 加入60gNH,Cl NH,CI t,℃150g年 升温至1，℃ 降温至t,℃ 水 蒸发50g水 t 专温度C 甲 乙 丙 图1 图2 ①图中t:的取值范围是 ②图2中甲、乙丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为 ③将tz℃时等质量的NO和NH,C1的饱和溶液降温至t,℃，对所得溶液描述正确的 是 (填字母)。 A,溶剂质量：NO>H,C1 B.溶质质量：NO=N,C1 C.溶液质量：KNO<NH,C1 D.溶质质量分数：NO<H,C1 20.然白粉(T02)作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中，工业上以钛铁矿（主 要成分FTi0)和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）： 硫酸 泥浆 液 钛铁矿 粉碎 加热、酸解 矿粉 硫酸氧钛、 降温结品 静置分离 过滤 副产品 钛白粉 疏酸 冷却、吸收 尾气 净化、浓缩 清回答： ·1)标出二氧化钛中铁元素的化合价 (2)该工艺流程中将矿石粉碎的目的是 (3)在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛(Ti0S0】,其反应的化学方程式为： FeTi0,+2HS0,一Ti0S0,+X+2H20。请推断X的化学式为 (4)偏钛酸(HTi0)高温燬烧生成钛白粉(Ti02)和一种常见氧化物，请写出该反 第3页 应的化学方程式 该反应的基本反应类 型是 三.实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共17分） 21(9分)，氢气的发现、制取、储存和利用意义重大 (1)发现氢气：16世纪科学家就发现稀HS0,与Fe反域能生成“易燃宁气”787年 拉瓦锡将H0(g)[表示水蒸气]通过·根烧红的铁制枪管，在高温条件卜得同样“易燃 空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢拉瓦锡实验中，枪管内壁 有黑色固体(Fe0,)生成，该反应的化学方程式为 ●太阳光 4 H: NiFe.O CH 8 。氧原子 ●氧原子 反应川 反应1 8 8 .d0 H.O(g) NiO.2FeO* C0.2H 催亿形质子交换教 能化耐 图1 图1 (2)制取氢气：一种以NiF0,为催化剂制氢的反应原理如图1所示， ①反应I中NiFe0u (填“参加”或“未参加”)化学反应。 ②将16gCH和足量的H,0(g)通过该方法制氢，理论上可获得 一gh2 (3)储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，g与H2在一定 条件下反应生成Mg凡2固体。1镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达4345m. ①Mg2由两种离子按个数比1：2构成。构成Mg出2的是Mg和 一飞填离子符号). ②镁基材料储氢量大的原因是 (4)利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 ①质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为 (填字母)。 a.e b.H c.0 ②燃料电池中发生反应的化学方程式为 22(8分)，某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的反应 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe,0讯0。③硫酸铜和碱石灰均可吸收水蒸气 【任务一】探究铁生锈的景件 (1)小组同学进行如图实验，一段时间后实验I中铁丝生锈，实验Ⅱ、实验Ⅲ中铁丝没 有生锈，据此推理出铁生锈与 有关。请列举生活中防止铁钢锈蚀采取的措 施： (任与一种即可)。若铁丝足量并且反应时间足够长， 当打开实验I中止水夹时，还能观察到的现象是 脱氧剂 干燥剂 物社 实稔 实验Ⅱ 实险口 共4页 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 (2)小组同学设计了图1探究装置，按照图1连接好实验仪器后，首先需要进行的操作 是 。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采 集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t,时刻利用注射器加入2L 饱和NC1溶液，ta时刻将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2 信息对比AB段和BC段，说明 ，t时刻压 强突然变大，说明铁粉锈蚀的程度属于 (填“部分”“全部”)绣蚀。 25g7.3% 稀盐酸 数据采集器 ◆压强/kPa D 压强 电脑 传感器 NaCI溶液 1000mL三颈烧瓶 2t3t4 时间/s 图1 图2 【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe0lH0中n的数值，写出对应反应的 化学方程式。 (3)根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示。 纯净的 碱石灰 ◆脱氧剂质量/g N,或H 5.0g脱氧剂 5.0 Fe,0,、轴助物质 4.10 3.62 Fe、轴助物质 白色CuS0粉末 时间/min 图3 图4 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2,加强热至t时刻。 第二步：改持续通入H,加强热至t2时刻，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。 继续通入H2的目的是 。期间检测玻璃管 和脱氧剂总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。请你结合数据写出 脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe.O,"nH,0中n的数值：一。 四.计算题(8分) 23. “金粉”(C1一Z合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定 “金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： “金粉 加入100g稀硫酸 烧杯内剩余物质 恰好完全反应 25g 的质量为124.8g (1) 生成氢气的质量为 (2)该“金粉”中铜的质量分数为 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 第4页 共4页