精品解析：黑龙江哈尔滨市第十七中学校2026-2027学年九年级上学期9月第一阶段评价化学试题

2026-2027学年度九年级(上)第一阶段学科评价化学学科 可能用到的相对原子质量：Ag-108 Na-23 O-16 Cu-64 Fe-56 H-1 Cl-35.5 S-32 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-13小题，每小题2分，共26分) 1. 2026年是中国农历丙午马年。下列在陕西出土的文物均以马为主题，其主体由金属材料制成的是 A. 秦·铜车马 B. 汉·马踏匈奴石雕 C. 十六国·釉陶铠马 D. 唐·三彩腾空陶马 【答案】A 【解析】 【详解】A.秦铜车马主体为青铜，青铜是铜合金，属于金属材料，符合要求； B.马踏匈奴石雕主体为石材，属于无机非金属材料，不符合要求； C.釉陶铠马主体为陶瓷，属于无机非金属材料，不符合要求； D.唐三彩腾空陶马主体为陶瓷，属于无机非金属材料，不符合要求。 2. 在厨房里把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 植物油 B. 白糖 C. 面粉 D. 辣椒油 【答案】B 【解析】 【详解】A.植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合要求。 B.白糖主要成分为蔗糖，易溶于水，可形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合要求。 C.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，静置后会出现沉淀，不符合要求。 D.辣椒油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合要求。 3. 下列探究金属的化学性质实验中的部分实验操作，其中有错误的是 A. 加入铁钉 B. 倾倒稀硫酸 C. 洗涤试管 D. 放置洗净的试管 【答案】A 【解析】 【详解】A.向试管中加入铁钉这类块状固体时，需先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口后，再缓慢竖直试管，使铁钉滑到试管底部，避免砸裂试管，图中操作错误； B.倾倒稀硫酸时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨倾斜的试管口，图中操作正确； C.用试管刷转动或上下移动刷洗试管，图中操作正确； D.洗净的试管倒放在试管架上，便于沥干水分，图中操作正确。 4. 下列金属材料的运用与其所利用的主要性质不一致的是 A. 焊锡来焊接金属——熔点低 B. 铁制造锅具——有良好导电性 C. 铝合金制造飞机——坚硬而质轻 D. 不锈钢制作手术刀——耐腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A.焊锡是锡铅合金，熔点远低于纯金属，受热易熔化从而粘接金属，用途与性质一致； B.铁制造锅具利用的是铁良好的导热性，和导电性无关，用途与性质不一致； C.铝合金硬度高、密度小，坚硬质轻的特点能在保证飞机结构强度的同时降低机身重量，用途与性质一致； D.不锈钢抗腐蚀性能优异，制作手术刀不易生锈、不会污染创面，用途与性质一致。 5. 现有接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法中不能使其变为饱和溶液的是 A. 加入硝酸钾晶体 B. 蒸发溶剂 C. 升高温度 D. 降低温度 【答案】C 【解析】 【详解】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法是加入硝酸钾晶体、蒸发溶剂、降低温度，升高温度会使硝酸钾的溶解度增大，使接近饱和的硝酸钾溶液变得更不饱和，故选：C。 6. 金属活动性顺序决定了金属的冶炼难易程度，金属活动性越强，冶炼提取的难度越大。下列金属的冶炼原理及基本反应类型均正确的是 A. 湿法炼铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 B. 高炉炼铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 还原反应 C. 火法炼锌 ZnO+CZn+CO2↑ 置换反应 D. 电解炼铝 2AlO 2Al+O2↑ 分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.湿法炼铜原理为铁置换硫酸铜中的铜，反应的化学方程式为：，反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，两项均正确； B.还原反应不属于初中化学基本反应类型，反应类型描述错误； C. 火法炼锌的化学方程式为： ，方程式配平错误； D.氧化铝化学式应为，反应物化学式书写错误，原理错误。 故选A。 7. 下列说法错误的是 A. 金属元素在自然界中大多数是以化合物形式存在 B. 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位 C. 废旧钢材没有任何回收价值 D. 金属材料中，合金的使用更加广泛 【答案】C 【解析】 【详解】A.多数金属化学性质较活泼，自然界中仅金、银等极不活泼的金属以单质形式存在，大多数金属元素以化合物形式存在，说法正确； B.徐光宪被誉为“中国稀土之父”，其团队研发的稀土分离技术打破了发达国家在稀土市场的垄断，说法正确； C.废旧钢材属于可回收资源，回收废旧钢材可节约金属矿产、降低冶炼能耗、减少环境污染，有很高的回收价值，说法错误； D.合金相比纯金属具有硬度更高、抗腐蚀性更好等优良性能，因此实际应用中合金的使用远比纯金属广泛，说法正确。 8. 锡(Sn)质软、熔点低，广泛用于电子、半导体、超导领域。请结合金属活动性顺序判断下列关于锡的性质和用途预测错误的是 A. 青铜片(铜锡合金)与锡片相互刻画，锡片表面会出现划痕 B. 锡能用作白炽灯泡的灯丝 C. 锡不能与硫酸镁溶液反应 D. 锡能与稀盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.合金的硬度高于其组成的纯金属硬度，青铜是铜锡合金，硬度大于纯锡，相互刻划时锡片会出现划痕，表述正确； B.题干明确说明锡熔点低，而白炽灯泡灯丝工作时温度极高，需要熔点极高的金属制作，锡熔点低，通电发热后易熔化，不能用作灯丝，表述错误； C.锡的活动性弱于镁，不能置换出溶液中的镁，因此二者不反应，表述正确； D.锡的活动性排在氢之前，可与稀盐酸发生置换反应生成氢气，表述正确。 9. 装饰、写对联时常用到一种金黄色的铜锌合金粉末——“金粉”。某同学总结出区分“金粉”和黄金粉末的方法，请你判断下列实验操作及现象都正确的是 选项 实验操作 现象 A 观察外观 “金粉”暗淡无光 B 取样，灼烧 “金粉”变黑 C 取样，加硫酸锌 “金粉”固体表面出现银白色固体 D 取样，加稀盐酸 “金粉”无明显现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜锌合金和黄金均为有金属光泽的金黄色固体，仅观察外观无法区分，现象描述错误。 B.灼烧时，合金中的和反应生成黑色，因此“金粉”变黑；而化学性质极稳定，灼烧无变化，操作和现象均正确。 C.金属活动性、，、、均不能和硫酸锌反应，无明显现象，现象描述错误。 D.合金中的是氢前金属，可与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，现象描述错误。 10. 下列事实及解释中有错误的是 选项 事实 解释 A 碘放到水里会逐渐“消失” 碘分子在不断运动 B 溶液间的反应比固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 C 体温计测温时液柱上升 温度升高，汞原子间间隔变大 D 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.碘难溶于水，放入水中不会逐渐“消失”， 解释错误； B.溶液中反应物粒子均匀分散，粒子接触的概率远高于固体状态，因此溶液间反应速率更快，解释正确； C.汞由汞原子直接构成，热胀冷缩的本质是微粒间间隔随温度变化：温度升高时汞原子间间隔增大，宏观表现为体温计液柱上升，解释正确； D.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者物理性质差异的本质原因是碳原子的排列方式不同，解释正确。 11. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 A. 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质时不能继续溶解，就得到这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B. 置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 C. 硝酸铵溶于水吸收大量的热，所以氯化钠溶于水也吸收大量的热 D. 溶液具有均一性和稳定性，所以均一的、稳定的混合物一定是溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.饱和溶液的定义是一定温度、一定量溶剂中不能继续溶解某一种溶质的溶液，仍可溶解其他可溶性溶质，推理错误； B.置换反应有单质参与和生成，一定伴随化合价变化，但有化合价变化的反应还可以是化合反应（如）等，不一定是置换反应，推理错误； C.不同溶质溶于水的热效应不同，硝酸铵溶于水吸热，但氯化钠溶于水时溶液温度几乎无明显变化，推理错误； D.初中化学中溶液的定义就是均一、稳定的混合物，三个特征全部满足的混合物即为溶液，推理正确。 12. 我国古代民间制硝(KNO3)的工序如图所示。在硝池淋浸工序中，巧妙地使用鸡蛋来判断硝水的浓度。加水至浮起的鸡蛋下沉时，停止加水。所得硝水经除杂提纯后，便可集结成硝。已知：硝水浓度越大，密度越大。关于“硝池淋浸”说法错误的是 A. 稻草起过滤作用 B. 硝水中含有硝酸钾 C. 加水可使硝土全部溶解 D. 鸡蛋下沉表示硝水的浓度变小 【答案】C 【解析】 【详解】A.稻草可滤除硝土中的不溶性泥沙，起过滤作用，故选项说法正确； B.硝土中的KNO3溶于水，因此硝水含有硝酸钾，故选项说法正确； C.硝土含泥土等难溶杂质，加水无法全部溶解，故选项说法错误； D.硝水浓度越小密度越小，鸡蛋所受浮力小于重力时下沉，因此鸡蛋下沉说明硝水浓度变小，故选项说法正确。 13. 在一定量的稀盐酸中，慢慢加入过量的铁粉后，下列图像中能正确反映对应关系的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，铁粉过量，因此一定量的稀盐酸最终会完全反应。 【详解】A.反应开始后，随着反应进行，生成的质量逐渐增大，当稀盐酸完全消耗后，质量不再变化，图像符合变化规律，图像正确； B.铁粉过量，反应结束后仍有铁粉剩余，剩余的质量不会降至0，图像错误； C.稀盐酸完全消耗后，生成的质量不再增加，不会持续上升，图像错误； D.铁粉过量，稀盐酸最终会完全反应，剩余的质量应为0，不会有剩余，图像错误。 二、非选择题(14-21题，共8小题，共44分) 14. 哈伊高铁是我国纬度最高的高速铁路，哈尔滨至伊春的通行时间由原来约7小时缩短至2小时左右。建设过程中使用了大量钢铁。工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2(过程I到过程III)。 （1）过程I主要发生在高炉的_____(填“A”或“B”或“C”)区域。 （2）过程II发生的反应是_____反应(填基本反应类型)。 （3）炼铁时将铁矿石粉碎的目的是_____。 （4）炉渣中含有硅酸钙CaSiO3，其中硅元素的化合价是_____。 （5）如果用的铁矿石为磁铁矿，则过程III中发生反应的化学方程式为_____。 （6）某钢铁厂用1200t含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁，理论上可生产含杂质4%的生铁的质量为_____t。 （7）过程IV生铁炼钢中，通入O2主要是为了降低生铁中_____元素的含量。 【答案】（1）A （2）化合 （3）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （4）+4##+4价 （5）4CO+Fe3O43Fe+4CO2 （6）700 （7）碳 【解析】 【小问1详解】 由图可知，过程Ⅰ是高温下，焦炭在富氧热空气中反应生成二氧化碳，所以该反应发生要靠近热空气，即图中A位置； 【小问2详解】 该反应为C与CO2在高温下反应生成CO，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 反应中将铁矿石粉碎可以增大反应的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分地进行； 【小问4详解】 化合物中各元素的化合价代数和为0，设Si的化合价为x，其中Ca为+2价，O为-2价，则（+2）+x+（-2×3）=0，故x=+4，Si为+4价； 【小问5详解】 磁铁矿的主要成分为Fe3O4，则过程Ⅲ中一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2； 【小问6详解】 解：设可生产含杂质4%的生铁的质量是y。 故可生产含杂质4％的生铁的质量是700t。 【小问7详解】 生铁和钢的主要区别是含碳量不同，过程Ⅳ通入O2主要是为了使生铁中的碳元素充分反应，降低含碳量。 15. 金属铁、铜都是生活中常用的金属，根据所学知识，回答下列问题。 （1）铜具有优良的_____性，且价格合理，故常被用于制作电线。 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，并确定它们在金属活动性顺序中和氢的位置关系，小十设计如图实验： 试管C中发生反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型为_____反应。小七认为省略上述实验中的_____(填字母)，也能达到实验目的。 （3）向一定量铜铁混合废料中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，将滤渣洗净、干燥后在足量氧气中充分灼烧(固体质量与各步实验的时间关系如图)。m的值为_____。 【答案】（1）导电 （2） ①. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②. 置换 ③. C （3）2 【解析】 【小问1详解】 铜的导电性优良，且价格合理，故常被用于制作电线； 【小问2详解】 试管C中发生反应是指铁粉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 铁粉和硫酸锌溶液，铁表面没有明显现象，可知金属活动性锌＞铁，铁粉和稀硫酸反应，有气泡生成，可知金属活动性铁＞氢，铁粉和硫酸铜溶液反应，铁表面有红色固体生成，可知金属活动性铁＞铜，铜粉和稀硫酸反应没有明显现象，可知金属活动性氢＞铜，由实验A可知：锌＞铁，实验B可知：铁＞氢，实验D可知：氢＞铜，即可得出金属活动性顺序：锌＞铁＞铜，省略上述实验中的C，也能达到实验目的； 【小问3详解】 设生成氧化铜的质量为x， x=2g， 即1.6g铜在氧气中充分灼烧后生成2g氧化铜，所以m的值为2。 16. 金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属的问题。 （1）空间站上太阳能板中含有镓(Ga)元素，镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应后的生成物为_____(填化学式)。 （2）向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则一定发生反应的化学方程式为_____；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有______(填化学式)，滤液中可能含有的物质是_____(填化学式)。 【答案】（1）Ga2O3 （2） ①. ②. Zn、Cu、Ag ③. Zn(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 镓显+3价，氧元素在氧化物中显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，镓和氧的原子个数比为2:3，因此化学式为。 【小问2详解】 金属活动性顺序为：Mg活动性最强，优先与反应，滤液无色说明完全被置换，因此Mg和硝酸铜的反应一定发生； Ag不参与反应，Cu全部被置换析出，加稀盐酸有气泡说明滤渣含氢前金属，无论Mg是否过量，未反应或反应后剩余的Zn一定存在，因此滤渣一定含Ag、Cu、Zn； 滤液中一定有反应生成的，若Mg不足，Zn参与反应会生成，因此是可能存在的溶质。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）溶质以分子或离子的形式均一的分散在溶剂分子中间。现有以下四种溶液： A.氯化钠溶液 B.蔗糖溶液 C.酒精溶液 D.硫酸铜溶液 按溶质在溶剂中分散的粒子的种类进行分类，可将A和______分为一类(填字母)，它们中的溶质都是以_____(填分子、原子或离子)的形式分散在溶剂分子中间。 （2）氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)是两种比较常见的钠的氧化物，其中过氧化钠中氧元素的化合价为_____；氧化钠与水的反应类似于生石灰与水的反应，请写出氧化钠与水反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. D ②. 离子 （2） ①. -1 ②. Na2O +H2O=2NaOH 【解析】 【小问1详解】 氯化钠、硫酸铜均为可溶性离子化合物，属于电解质，在水溶液中会电离为阴、阳离子分散在溶剂中；蔗糖、酒精属于非电解质，在水溶液中以分子形式分散，因此A和D归为一类，溶质以离子形式存在； 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，钠元素为+1价，设过氧化钠中氧元素化合价为x，则，解得； 氧化钠和生石灰（氧化钙）同属碱性氧化物，与水反应生成对应的碱氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O +H2O=2NaOH。 18. 根据图示完成实验，回答下列问题： 查阅资料：白色固体氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下可分解生成氯化钾和氧气。 （1）图甲中四种方法都可以制取氧气。其中④属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）在化学实验室中，更符合环保、节能、安全要求的制取氧气的方法是_____(填序号)。 （3）图乙中仪器①的名称为_____。 （4）选用图乙中的部分装置既可以制取CO2又可以制取O2的组合为_____。该装置制备氧气的化学方程式为_____。 （5）将E和F装置连接，可以测量收集的氧气的体积，氧气应从_____(填“a”或“b”)口通入。 （6）下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是_____(填字母)。 A. 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应 B. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，放热 C. 液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 【答案】（1）物理变化 （2）① （3）锥形瓶 （4） ①. BC ②. 2H2O22H2O+O2↑ （5）b （6）C 【解析】 【小问1详解】 方法④是从空气中分离氧气，该过程没有新物质生成，利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化。 【小问2详解】 ①过氧化氢分解制氧气无需加热，产物只有水和氧气，无污染，相比需要加热的氯酸钾、高锰酸钾分解法，更符合环保、节能、安全的要求。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸固液常温反应、制取氧气用过氧化氢和二氧化锰固液常温反应，都可选用B作发生装置；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，可用向上排空气法收集；氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，因此都可以用向上排空气法C收集，故装置组合为BC；该固液常温型装置制氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。 【小问5详解】 用E、F组合测量氧气体积时，氧气从短管b通入E中，将水从长管a压入量筒F，量筒中水的体积就是收集的氧气体积。 【小问6详解】 氧气本身不具有可燃性，液氧用于火箭发射是利用氧气支持燃烧（助燃性）的性质，C选项错误；A、B描述均符合氧气的性质，因此选C。 19. 为测得某金属锌样品中锌的含量(样品中的杂质不含锌，不溶于水，又不与硫酸反应)，向20g该样品中加入100g稀硫酸恰好完全反应。请根据实验流程及数据，回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式为______。 （2）反应生成氢气的质量为_____g。 （3）该样品中锌的质量分数为______。 （4）最终所得滤液的质量为_____g。 （5）过滤的操作所用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、______(填仪器名称)。 【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）0.6 （3）97.5% （4）118.9 （5）玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，化学反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问2详解】 解：设产生氢气的质量为x 参加反应的锌的质量=20g-0.5g=19.5g 故产生氢气的质量为0.6g。 【小问3详解】 锌的质量分数=； 【小问4详解】 根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不发生变化，反应后滤渣、氢气不属于滤液部分，故滤液的质量=100g+20g-0.5g-0.6g=118.9g； 【小问5详解】 过滤操作中需要用到：烧杯、漏斗、铁架台、滤纸、玻璃棒，其中玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 20. 2026年8月25日，长征六号丙遥一运载火箭于太原卫星发射中心点火升空，成功发射哈工大参与研制的八一04星“哈尔滨号”科普卫星。以下是以火箭为模型设计的推断题。A-G表示初中化学常见物质，其中A为赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，C、E为黑色粉末，E、F、G都是金属单质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式。A：______，C：______。 （2）写出反应④的化学方程式______。 （3）在反应⑤中可以观察到溶液由无色变为_____色。 （4）写出D物质的一种用途_____。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. CuO （2） （3）蓝 （4）灭火 【解析】 【分析】已知A是赤铁矿的主要成分，则A为氧化铁；A和B反应生成金属单质E和D，说明该反应是炼铁反应，已知B、D组成元素相同，则B为一氧化碳，D为二氧化碳，E为铁；C为黑色粉末，与一氧化碳反应生成二氧化碳和金属G，推断C为氧化铜，G为铜；E（铁）可以转化为G（铜），符合铁和铜盐的置换反应规律，铁、铜都能转化为金属F，则F可以是银。 【小问1详解】 综上分析，A为氧化铁，C为氧化铜； 【小问2详解】 反应④是金属E（铁）生成金属F（银）的置换反应，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁； 【小问3详解】 反应⑤是金属G（铜）生成金属F（银）的置换反应，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，可观察到溶液由无色变为蓝色； 【小问4详解】 D为二氧化碳，二氧化碳可用于灭火、人工降雨等。 21. 小棒在冬天输液时发现输液管上加了如图1装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，用于升高药液温度，小棒发现该品牌加热棒的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁粉及少量的Fe3O4。现对有关物质的性质及成分进行探究。 【查阅资料】 ①铁粉、Fe3O4都能被磁铁吸引，均呈黑色，都能与酸溶液反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、 Fe+2FeCl3=3FeCl2 ②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳气体 ③氯化钠能与硝酸银反应，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 实验一：测定加热棒内氯化钠的含量 （1）方法1：取10g样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，测得固体质量为8g，则氯化钠的质量分数是_____。 方法2：将方法1中的洗涤液倒入滤液中，再加入过量AgNO3溶液，生成AgCl质量为mg，请根据氯化银的质量可得出氯化钠的质量分数为_____×100%(用含m的式子表示)。 实验二：测定加热棒内四氧化三铁的含量。 另取10g样品，用磁铁充分吸引样品，得黑色粉末。取黑色粉末进行下列实验。 （2）大家发现C装置中的两种物质遇水都会放热，原理______(填“相同”或“不同”)。实验开始时，进行的实验操作为_____(填字母)。 A.先加热，后通入一氧化碳 B.先通入一氧化碳，后加热 （3）充分反应后，测得装置A反应前后质量差为0.8g，可计算出该样品中四氧化三铁的质量分数是______。 （4）该装置的不足之处是_____。 实验三：测定加热棒内铁粉的含量。 （5）将实验一中方法1所得的固体，全部倒入装有足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，过滤，将滤液蒸干，得到12.7g固体纯净物，可计算出该样品中铁的质量分数是______。 实验四：测定加热棒内活性炭粉的含量 大家一致认为无需继续实验，综合所有数据，可计算活性炭粉的含量。 【答案】（1） ①. 20% ②. （2） ①. 不同 ②. B （3）29% （4）没有尾气处理装置 （5）35% 【解析】 【小问1详解】 样品中只有氯化钠可溶于水，10g样品溶解过滤后剩余8g不溶固体，说明溶解的NaCl质量为，因此氯化钠的质量分数为。 设氯化钠的质量为x 因此氯化钠的质量分数为。 【小问2详解】 碱石灰中的氢氧化钠遇水放热是溶解放热，属于物理变化；氧化钙遇水放热是和水发生化学反应放热，属于化学变化，二者放热原理不同。 一氧化碳是可燃性气体，和空气混合加热时易发生爆炸，实验开始时，应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生危险，后加热，因此选B。 【小问3详解】 装置A中发生反应，反应前后A的质量差是Fe3​O4​中失去的氧元素的质量，即0.8g，则Fe3​O4​的质量为，因此样品中四氧化三铁的质量分数为。 【小问4详解】 CO有毒，该装置没有对未反应的CO进行收集或点燃处理，直接排放会污染环境。 【小问5详解】 实验一方法1所得的8g不溶固体为铁粉、四氧化三铁、活性炭粉，加入足量稀盐酸后，活性炭不反应被过滤除去，、、，滤液蒸干后得到了12.7g的纯净物，故成分为FeCl2，其中铁元素的质量为，已知2.9g中Fe3​O4中铁元素质量为，因此单质铁粉的质量为，故该样品中铁的质量分数是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度九年级(上)第一阶段学科评价化学学科 可能用到的相对原子质量：Ag-108 Na-23 O-16 Cu-64 Fe-56 H-1 Cl-35.5 S-32 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-13小题，每小题2分，共26分) 1. 2026年是中国农历丙午马年。下列在陕西出土的文物均以马为主题，其主体由金属材料制成的是 A. 秦·铜车马 B. 汉·马踏匈奴石雕 C. 十六国·釉陶铠马 D. 唐·三彩腾空陶马 2. 在厨房里把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 植物油 B. 白糖 C. 面粉 D. 辣椒油 3. 下列探究金属的化学性质实验中的部分实验操作，其中有错误的是 A. 加入铁钉 B. 倾倒稀硫酸 C. 洗涤试管 D. 放置洗净的试管 4. 下列金属材料的运用与其所利用的主要性质不一致的是 A. 焊锡来焊接金属——熔点低 B. 铁制造锅具——有良好导电性 C. 铝合金制造飞机——坚硬而质轻 D. 不锈钢制作手术刀——耐腐蚀 5. 现有接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法中不能使其变为饱和溶液的是 A. 加入硝酸钾晶体 B. 蒸发溶剂 C. 升高温度 D. 降低温度 6. 金属活动性顺序决定了金属的冶炼难易程度，金属活动性越强，冶炼提取的难度越大。下列金属的冶炼原理及基本反应类型均正确的是 A. 湿法炼铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 B. 高炉炼铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 还原反应 C. 火法炼锌 ZnO+CZn+CO2↑ 置换反应 D. 电解炼铝 2AlO 2Al+O2↑ 分解反应 7. 下列说法错误的是 A. 金属元素在自然界中大多数是以化合物形式存在 B. 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位 C. 废旧钢材没有任何回收价值 D. 金属材料中，合金的使用更加广泛 8. 锡(Sn)质软、熔点低，广泛用于电子、半导体、超导领域。请结合金属活动性顺序判断下列关于锡的性质和用途预测错误的是 A. 青铜片(铜锡合金)与锡片相互刻画，锡片表面会出现划痕 B. 锡能用作白炽灯泡的灯丝 C. 锡不能与硫酸镁溶液反应 D. 锡能与稀盐酸反应 9. 装饰、写对联时常用到一种金黄色的铜锌合金粉末——“金粉”。某同学总结出区分“金粉”和黄金粉末的方法，请你判断下列实验操作及现象都正确的是 选项 实验操作 现象 A 观察外观 “金粉”暗淡无光 B 取样，灼烧 “金粉”变黑 C 取样，加硫酸锌 “金粉”固体表面出现银白色固体 D 取样，加稀盐酸 “金粉”无明显现象 A. A B. B C. C D. D 10. 下列事实及解释中有错误的是 选项 事实 解释 A 碘放到水里会逐渐“消失” 碘分子在不断运动 B 溶液间的反应比固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 C 体温计测温时液柱上升 温度升高，汞原子间间隔变大 D 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 11. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 A. 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质时不能继续溶解，就得到这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B. 置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 C. 硝酸铵溶于水吸收大量的热，所以氯化钠溶于水也吸收大量的热 D. 溶液具有均一性和稳定性，所以均一的、稳定的混合物一定是溶液 12. 我国古代民间制硝(KNO3)的工序如图所示。在硝池淋浸工序中，巧妙地使用鸡蛋来判断硝水的浓度。加水至浮起的鸡蛋下沉时，停止加水。所得硝水经除杂提纯后，便可集结成硝。已知：硝水浓度越大，密度越大。关于“硝池淋浸”说法错误的是 A. 稻草起过滤作用 B. 硝水中含有硝酸钾 C. 加水可使硝土全部溶解 D. 鸡蛋下沉表示硝水的浓度变小 13. 在一定量的稀盐酸中，慢慢加入过量的铁粉后，下列图像中能正确反映对应关系的是 A. B. C. D. 二、非选择题(14-21题，共8小题，共44分) 14. 哈伊高铁是我国纬度最高的高速铁路，哈尔滨至伊春的通行时间由原来约7小时缩短至2小时左右。建设过程中使用了大量钢铁。工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2(过程I到过程III)。 （1）过程I主要发生在高炉的_____(填“A”或“B”或“C”)区域。 （2）过程II发生的反应是_____反应(填基本反应类型)。 （3）炼铁时将铁矿石粉碎的目的是_____。 （4）炉渣中含有硅酸钙CaSiO3，其中硅元素的化合价是_____。 （5）如果用的铁矿石为磁铁矿，则过程III中发生反应的化学方程式为_____。 （6）某钢铁厂用1200t含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁，理论上可生产含杂质4%的生铁的质量为_____t。 （7）过程IV生铁炼钢中，通入O2主要是为了降低生铁中_____元素的含量。 15. 金属铁、铜都是生活中常用的金属，根据所学知识，回答下列问题。 （1）铜具有优良的_____性，且价格合理，故常被用于制作电线。 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，并确定它们在金属活动性顺序中和氢的位置关系，小十设计如图实验： 试管C中发生反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型为_____反应。小七认为省略上述实验中的_____(填字母)，也能达到实验目的。 （3）向一定量铜铁混合废料中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，将滤渣洗净、干燥后在足量氧气中充分灼烧(固体质量与各步实验的时间关系如图)。m的值为_____。 16. 金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属的问题。 （1）空间站上太阳能板中含有镓(Ga)元素，镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应后的生成物为_____(填化学式)。 （2）向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则一定发生反应的化学方程式为_____；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有______(填化学式)，滤液中可能含有的物质是_____(填化学式)。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）溶质以分子或离子的形式均一的分散在溶剂分子中间。现有以下四种溶液： A.氯化钠溶液 B.蔗糖溶液 C.酒精溶液 D.硫酸铜溶液 按溶质在溶剂中分散的粒子的种类进行分类，可将A和______分为一类(填字母)，它们中的溶质都是以_____(填分子、原子或离子)的形式分散在溶剂分子中间。 （2）氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)是两种比较常见的钠的氧化物，其中过氧化钠中氧元素的化合价为_____；氧化钠与水的反应类似于生石灰与水的反应，请写出氧化钠与水反应的化学方程式_____。 18. 根据图示完成实验，回答下列问题： 查阅资料：白色固体氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下可分解生成氯化钾和氧气。 （1）图甲中四种方法都可以制取氧气。其中④属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）在化学实验室中，更符合环保、节能、安全要求的制取氧气的方法是_____(填序号)。 （3）图乙中仪器①的名称为_____。 （4）选用图乙中的部分装置既可以制取CO2又可以制取O2的组合为_____。该装置制备氧气的化学方程式为_____。 （5）将E和F装置连接，可以测量收集的氧气的体积，氧气应从_____(填“a”或“b”)口通入。 （6）下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是_____(填字母)。 A. 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应 B. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，放热 C. 液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 19. 为测得某金属锌样品中锌的含量(样品中的杂质不含锌，不溶于水，又不与硫酸反应)，向20g该样品中加入100g稀硫酸恰好完全反应。请根据实验流程及数据，回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式为______。 （2）反应生成氢气的质量为_____g。 （3）该样品中锌的质量分数为______。 （4）最终所得滤液的质量为_____g。 （5）过滤的操作所用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、______(填仪器名称)。 20. 2026年8月25日，长征六号丙遥一运载火箭于太原卫星发射中心点火升空，成功发射哈工大参与研制的八一04星“哈尔滨号”科普卫星。以下是以火箭为模型设计的推断题。A-G表示初中化学常见物质，其中A为赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，C、E为黑色粉末，E、F、G都是金属单质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式。A：______，C：______。 （2）写出反应④的化学方程式______。 （3）在反应⑤中可以观察到溶液由无色变为_____色。 （4）写出D物质的一种用途_____。 21. 小棒在冬天输液时发现输液管上加了如图1装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，用于升高药液温度，小棒发现该品牌加热棒的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁粉及少量的Fe3O4。现对有关物质的性质及成分进行探究。 【查阅资料】 ①铁粉、Fe3O4都能被磁铁吸引，均呈黑色，都能与酸溶液反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、 Fe+2FeCl3=3FeCl2 ②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳气体 ③氯化钠能与硝酸银反应，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 实验一：测定加热棒内氯化钠的含量 （1）方法1：取10g样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，测得固体质量为8g，则氯化钠的质量分数是_____。 方法2：将方法1中的洗涤液倒入滤液中，再加入过量AgNO3溶液，生成AgCl质量为mg，请根据氯化银的质量可得出氯化钠的质量分数为_____×100%(用含m的式子表示)。 实验二：测定加热棒内四氧化三铁的含量。 另取10g样品，用磁铁充分吸引样品，得黑色粉末。取黑色粉末进行下列实验。 （2）大家发现C装置中的两种物质遇水都会放热，原理______(填“相同”或“不同”)。实验开始时，进行的实验操作为_____(填字母)。 A.先加热，后通入一氧化碳 B.先通入一氧化碳，后加热 （3）充分反应后，测得装置A反应前后质量差为0.8g，可计算出该样品中四氧化三铁的质量分数是______。 （4）该装置的不足之处是_____。 实验三：测定加热棒内铁粉的含量。 （5）将实验一中方法1所得的固体，全部倒入装有足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，过滤，将滤液蒸干，得到12.7g固体纯净物，可计算出该样品中铁的质量分数是______。 实验四：测定加热棒内活性炭粉的含量 大家一致认为无需继续实验，综合所有数据，可计算活性炭粉的含量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $