2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 期中检测卷

人教版（2019）高中化学 必修第一册 期中检测卷 （考试时间：90分钟　满分：100分） 姓名：__________　班级：__________　学号：__________　得分：__________ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．我国提出"碳达峰、碳中和"目标，CO2的捕集与转化成为研究热点。下列物质分类正确的是 A．纯碱（Na2CO3）水溶液呈碱性，故纯碱属于碱 B．CO能与碱溶液反应生成盐和水，故CO属于酸性氧化物 C．Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径介于1～100 nm之间 D．冰水混合物中含有水和冰两种物质，故属于混合物 2．豆浆点卤制豆腐、江河入海口常形成三角洲，都与胶体的性质有关。下列说法正确的是 A．胶体带电荷，这是胶体能够发生电泳的根本原因 B．Fe(OH)3胶体粒子带正电，通电后阴极附近颜色变浅 C．胶体与溶液的分散质均可透过滤纸，故可用滤纸分离胶体和溶液 D．纳米材料粒子直径介于1～100 nm，将其分散到水中可形成胶体 3．剧烈运动后饮用运动饮料，可及时补充钠、钾等电解质。下列物质属于电解质的是 A．NaCl固体 B．蔗糖 C．酒精 D．铜丝 4．胃酸过多时可服用含Al(OH)3或NaHCO3的抗酸药。下列离子方程式书写正确的是 A．Al(OH)3与盐酸反应：H+ + OH- = H2O B．NaHCO3与盐酸反应：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ C．NaHCO3与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ D．碳酸镁与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 5．84消毒液（主要含NaClO）与洁厕灵（主要含盐酸）严禁混用。下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．酸性溶液中：ClO-、Cl-、Na+ B．含Fe3+的溶液中：SCN-、K+、Cl- C．澄清透明溶液中：Na+、K+、SO42-、NO3- D．含Ba2+的溶液中：SO42-、NO3-、Cl- 6．暖宝宝（含铁粉、炭粉、食盐）利用铁的缓慢氧化放热，食品脱氧剂可延长食品保质期。下列反应属于氧化还原反应的是 A．钟乳石的形成：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 B．生石灰作干燥剂：CaO + H2O = Ca(OH)2 C．明矾溶于水生成Al(OH)3胶体净水 D．暖宝宝中铁粉在潮湿空气中缓慢氧化放热 7．汽车尾气三元催化装置可将CO、NO等有害气体转化为无毒气体：2CO + 2NO —催化剂→ 2CO2 + N2。下列说法正确的是 A．CO在反应中作还原剂，发生氧化反应 B．NO在反应中被氧化，N2是氧化产物 C．每生成1 mol N2，转移2 mol电子 D．CO2在反应中是还原产物 8．神舟飞船、潜艇和呼吸面具中常用Na2O2作供氧剂。下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠应保存在盛有水的试剂瓶中隔绝空气 B．Na2O2与CO2反应放出O2，可作呼吸面具供氧剂 C．Na2O2为白色固体，能与水反应只生成碱 D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器快速扑灭 9．侯氏制碱法制得纯碱（Na2CO3），发酵粉中常含小苏打（NaHCO3）。下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的方法不可行的是 A．分别加热，将产生的气体通入澄清石灰水 B．分别配成溶液，滴加BaCl2溶液 C．分别配成溶液，滴加NaOH溶液 D．分别逐滴加入等浓度的稀盐酸 10．新冠疫情防控期间，含氯消毒剂被广泛用于环境消杀。下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．新制氯水能使有色布条褪色，是因为Cl2分子具有漂白性 B．氯气能与铁反应，故液氯不能贮存在钢瓶中 C．漂白粉的有效成分是CaCl2 D．实验室制Cl2时，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体 11．体检报告中血糖、血脂等指标常用mmol/L表示。下列关于物质的量的叙述正确的是 A．使用摩尔表示粒子多少时，必须指明粒子的种类 B．1 mol O2的质量为32 g/mol C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 D．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA B．常温常压下，16 g O2中含有的氧原子数为NA C．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+数为NA D．2.4 g Mg完全转化为Mg2+时，失去的电子数为0.1NA 13．实验室用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2。下列操作或叙述正确的是 A．用向下排空气法收集Cl2 B．多余的Cl2可用澄清石灰水充分吸收 C．气体先通过饱和食盐水可除去其中混有的HCl杂质 D．MnO2在反应中失去电子，作还原剂 14．生理盐水（质量分数约0.9%的NaCl溶液）是医院常用补液。下列关于一定物质的量浓度溶液配制的说法正确的是 A．容量瓶使用前必须烘干内壁残留的蒸馏水 B．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低 C．溶解后未冷却至室温即转移定容，所配溶液浓度偏低 D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液一并转入容量瓶 15．白酒酒精度(%vol)反映了其中乙醇的含量。现将50 mL 1 mol/L NaCl溶液加水稀释至250 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为 A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L C．0.05 mol/L D．0.5 mol/L 16．实验室用MnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2。若制得标准状况下Cl2 2.24 L，则被氧化的HCl的物质的量为 A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.4 mol D．0.05 mol 二、非选择题（本题共5小题，共52分） 17．"84消毒液"的有效成分为NaClO，因其杀菌能力强而广泛用于环境消杀。某学习小组对含氯消毒剂进行如下探究。 （1）84消毒液需密封、避光保存。敞口放置于空气中会逐渐失效，用化学方程式表示其在空气中失效的两个主要原因：______________________；______________________。 （2）84消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，否则会产生黄绿色有毒气体。该反应的离子方程式为：______________________。 （3）上述（2）反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）实验室用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，反应的化学方程式为______________________；多余Cl2可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为______________________。 18．呼吸面具、潜艇中常利用Na2O2作供氧剂。某小组用如下实验验证Na2O2与CO2的反应。 （1）实验室用大理石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取CO2，该反应的离子方程式为______________________。 （2）制得的CO2中混有挥发出的HCl气体和水蒸气，可先通过盛有________（填试剂名称）的洗气瓶除去HCl，再用浓硫酸干燥。 （3）将纯净干燥的CO2通入盛有Na2O2的硬质玻璃管，可观察到淡黄色固体逐渐变为白色，反应的化学方程式为______________________；该反应中Na2O2________（填"作氧化剂""作还原剂"或"既作氧化剂又作还原剂"）。 （4）反应后用带火星的木条检验导出气体，木条复燃，该气体为________。 （5）Na2O2也可与水反应生成碱和一种无色气体，反应的化学方程式为______________________。 19．医院常用生理盐水补充体液。实验室需配制100 mL 0.200 mol/L的NaCl溶液。 （1）配制该溶液需用托盘天平称量NaCl固体的质量为_______g（计算结果保留两位小数）。 （2）配制时，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器是____________________。 （3）定容时若俯视刻度线，所配溶液的浓度将________（填"偏高""偏低"或"无影响"）。 （4）取上述配制好的溶液25.0 mL，加水稀释至100.0 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L。 （5）向（4）中所得100.0 mL稀释液中加入足量AgNO3溶液，Cl-完全沉淀，生成AgCl的物质的量为_______mol。 20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色净水剂，兼具强氧化性消毒和胶体吸附净水双重功能。工业上可在碱性条件下用NaClO氧化Fe(OH)3制备Na2FeO4。 （1）配平下列离子方程式（将化学计量数填在横线上）： ___Fe(OH)3 + ___ClO- + ___OH- = ___FeO42- + ___Cl- + ___H2O （2）该反应中，氧化剂是________（填化学式）；被氧化的元素是________。 （3）每生成1 mol FeO42-，转移电子的物质的量为_______mol。 （4）Na2FeO4净水时被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体吸附悬浮杂质。实验室制备Fe(OH)3胶体的操作是：向沸水中逐滴加入饱和________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。 21．侯氏制碱法（联合制碱法）由我国化学家侯德榜发明，大大提高了食盐的利用率。其主要原理是：向饱和食盐水中先通入NH3至饱和，再通入CO2，析出溶解度较小的NaHCO3晶体，经煅烧即得纯碱（Na2CO3）。 （1）为更多地析出NaHCO3，应先向饱和食盐水中通入________（填"NH3"或"CO2"），其原因是______________________。 （2）写出生成NaHCO3晶体的化学方程式：______________________。 （3）将NaHCO3晶体煅烧分解制得纯碱，化学方程式为______________________。 （4）现称取m g NaHCO3固体充分加热至恒重，冷却后称得剩余固体质量为w g，则反应生成的CO2和H2O的总质量为_______g（用含m、w的代数式表示）。 （5）将制得的Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，开始阶段并无气泡产生。写出该阶段反应的离子方程式：______________________。 参考答案与详细解析 1．A项：Na2CO3（纯碱）由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，其溶液因水解呈碱性，但不属于碱，错误。 B项：CO既不与酸反应也不与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物，错误。 C项：胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间，正确。 D项：冰和水是H2O的不同聚集状态，组成相同，冰水混合物属于纯净物，错误。 答案：C 2．A项：胶体呈电中性，是胶体粒子（胶粒）带电，而非"胶体带电"，错误。 B项：Fe(OH)3胶粒带正电，通电后向阴极移动，阴极附近颜色应变深，错误。 C项：胶体和溶液的分散质均能透过滤纸，不能用滤纸分离，分离胶体与溶液需用半透膜（渗析），错误。 D项：纳米粒子直径介于1～100 nm，分散到水中可形成胶体，正确。 答案：D 3．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 A项：NaCl固体是化合物，溶于水或熔融能导电，属于电解质（固体时因离子不能自由移动而不导电），正确。 B项、C项：蔗糖、酒精溶于水和熔融状态均不导电，属于非电解质，错误。 D项：铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。 答案：A 4．A项：Al(OH)3是难溶弱碱，不能拆成OH-，应为Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，错误。 B项：NaHCO3溶液中HCO3-不能拆开，HCO3- + H+ = H2O + CO2↑，正确。 C项：HCO3-是弱酸的酸式酸根，不能拆成CO32-，错误。 D项：MgCO3难溶于水，不能拆成CO32-，应为MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑，错误。 答案：B 5．A项：酸性条件下ClO-与Cl-发生归中反应生成Cl2：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，不能大量共存，错误。 B项：Fe3+与SCN-结合生成血红色配合物，不能大量共存，错误。 C项：四种离子间不发生反应，可大量共存，正确。 D项：Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，错误。 答案：C 6．判断依据是反应前后元素化合价是否变化。 A项、B项：各元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应，错误。 C项：明矾净水是Al3+水解生成胶体，无化合价变化，错误。 D项：铁被氧化为铁的氧化物，Fe、O化合价改变，属于氧化还原反应，正确。 答案：D 7．反应中C由+2价升高到+4价（CO被氧化，作还原剂，CO2是氧化产物）；N由+2价降低到0价（NO被还原，作氧化剂，N2是还原产物）。 A项：CO作还原剂、发生氧化反应，正确。 B项：NO是氧化剂，N2是还原产物，错误。 C项：生成1 mol N2时，2个N共得到4 mol电子，错误。 D项：CO2是CO被氧化得到的氧化产物，错误。 答案：A 8．A项：钠与水剧烈反应，应保存在煤油（或石蜡油）中，错误。 B项：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可吸收CO2同时放出O2，适合作供氧剂，正确。 C项：Na2O2为淡黄色固体，与水反应还放出O2，错误。 D项：钠与水、CO2均能反应，钠着火应用沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器，错误。 答案：B 9．A项：NaHCO3受热分解产生CO2使石灰水变浑浊，Na2CO3不分解，可行。 B项：Na2CO3与BaCl2生成BaCO3白色沉淀，NaHCO3不反应，可行。 C项：NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，但无明显现象，Na2CO3与NaOH不反应，均无现象，不可行。 D项：NaHCO3遇盐酸立即产生气泡，Na2CO3开始分步反应无气泡，可行。 答案：C 10．A项：氯水起漂白作用的是HClO，干燥的Cl2无漂白性，错误。 B项：常温下干燥的Cl2不与铁反应，故液氯可贮存在钢瓶中，错误。 C项：漂白粉主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，错误。 D项：Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl极易溶于饱和食盐水，故可用饱和食盐水除HCl，正确。 答案：D 11．A项：物质的量描述微观粒子，使用摩尔时必须指明粒子种类（如氧分子、氧原子），正确。 B项：质量的单位是g，1 mol O2的质量为32 g（g/mol是摩尔质量单位），错误。 C项：摩尔是物质的量的单位，不是物理量本身，错误。 D项：22.4 L/mol只适用于标准状况下的气体，标况下H2O为液态，错误。 答案：A 12．A项：标准状况下H2O不是气体，不能用22.4 L/mol计算，错误。 B项：16 g O2的物质的量为16 g÷32 g/mol=0.5 mol，含氧原子1 mol，即NA个，正确。 C项：未给出溶液体积，无法计算Na+数目，错误。 D项：2.4 g Mg为0.1 mol，Mg→Mg2+失去0.2 mol电子，即0.2NA，错误。 答案：B 13．A项：Cl2密度比空气大，应用向上排空气法收集，错误。 B项：澄清石灰水浓度小，吸收Cl2不充分，应用NaOH溶液吸收尾气，错误。 C项：饱和食盐水可除去Cl2中混有的HCl，正确。 D项：MnO2中Mn由+4价降为+2价，得到电子，作氧化剂，错误。 答案：C 14．A项：定容时仍需加蒸馏水，容量瓶内残留蒸馏水无影响，不必烘干，错误。 B项：俯视刻度线会使溶液体积偏小，由c=n/V知浓度偏高，错误。 C项：未冷却即定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，错误。 D项：洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶，可保证溶质全部转移，减小误差，正确。 答案：D 15．根据稀释定律c1V1=c2V2： 1 mol/L×50 mL = c2×250 mL，解得c2=0.2 mol/L。稀释前后Na+物质的量不变，浓度为0.2 mol/L。 答案：A 16．n(Cl2)=2.24 L÷22.4 L/mol=0.1 mol。 由MnO2+4HCl(浓)—Δ→MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，每生成1 mol Cl2，4 mol HCl中有2 mol被氧化（另外2 mol起酸的作用生成MnCl2）。 故被氧化的HCl为0.1 mol×2=0.2 mol。 答案：B 17．（1）NaClO与空气中CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解而失效。（各2分，共4分） NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO；2HClO —光照→ 2HCl + O2↑。 （2）ClO-与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2。（2分） ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O。 （3）该反应中ClO-中Cl为+1价、作氧化剂，Cl-中Cl为-1价、作还原剂，二者物质的量之比为1∶1。（2分） （4）（每空1分，共2分） MnO2 + 4HCl(浓) —Δ→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O； Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。 18．（1）CaCO3难溶不拆：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑。（2分） （2）饱和NaHCO3溶液（饱和碳酸氢钠溶液），它能吸收HCl而不消耗CO2。（1分） （3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；（2分）反应中Na2O2中-1价氧既升高到0价又降低到-2价，故Na2O2既作氧化剂又作还原剂。（1分） （4）O2（氧气）。（1分） （5）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。（3分） 19．（1）n(NaCl)=cV=0.200 mol/L×0.100 L=0.0200 mol，m=nM=0.0200 mol×58.5 g/mol=1.17 g。（2分） （2）100 mL容量瓶。（2分） （3）俯视刻度线使定容体积偏小，由c=n/V知浓度偏高。（2分） （4）由稀释定律c1V1=c2V2：0.200 mol/L×25.0 mL=c2×100.0 mL，c2=0.0500 mol/L。（2分） （5）n(Cl-)=n(NaCl)=0.0500 mol/L×0.100 L=0.00500 mol，由Ag++Cl-=AgCl↓知n(AgCl)=n(Cl-)=0.00500 mol。（2分） 20．（1）标价态：Fe(OH)3中Fe为+3价→FeO42-中Fe为+6价，每个Fe升高3价；ClO-中Cl为+1价→Cl-中Cl为-1价，每个Cl降低2价。升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3系数为2、ClO-系数为3；再由电荷守恒、H、O守恒配平OH-和H2O。（4分） 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O。 （2）氧化剂是NaClO（ClO-）；被氧化的元素是Fe（铁）。（2分） （3）Fe由+3价升高到+6价，每生成1 mol FeO42-转移3 mol电子。（2分） （4）FeCl3（氯化铁）。向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并继续煮沸，可水解制得Fe(OH)3胶体。（2分） 21．（1）NH3；（1分）NH3极易溶于水且水溶液呈碱性，能更多地吸收CO2，增大HCO3-浓度，利于NaHCO3析出。（1分） （2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。（3分） （3）2NaHCO3 —Δ→ Na2CO3 + H2O + CO2↑。（2分） （4）加热时固体减少的质量即为生成的H2O和CO2的总质量，为(m - w) g。（2分） （5）开始阶段盐酸量少，CO32-先转化为HCO3-，无气体放出：CO32- + H+ = HCO3-。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $