精品解析：江苏南京市第二十九中学2026-2027学年高二上学期9月练习 化学试卷

高二年级练习化学试卷 可能用到的相对分子质量：H 1  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5 一、单选题（本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意） 1. 以下所给的元素中，处于元素周期表的区的为 A. H  B. Be  C. B  D. Zn 2. 工业上利用氯气和石灰乳制漂白粉：，下列有关说法正确的是 A. 含有极性共价键  B. 的价电子排布式： C. 的电子式为  D. 基态原子的轨道表示式： 3. 已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制硫酸铝 B. 制氢氧化铝 C. 蒸干溶液制取无水固体 D. 灼烧制氧化铝 4. 冰晶石的主要成分为，含少量等。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电离能： C. 碱性： D. 热稳定性： 阅读下列材料，完成下面3个小题： ⅤA族元素氮、磷、砷、锑及化合物应用广泛。肼（）是常用的火箭燃料，其燃烧热为。次磷酸（）为一元弱酸。三氯化磷遇水强烈水解。雌黄（）和在盐酸中反应转化为雄黄（）和（沸点114℃）并放出气体。是酸性氧化物，是两性氧化物；锑能与铅形成用途广泛的合金。 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 第三周期第一电离能比大的有两种元素 C. 是正四面体形分子，含有 键 D. 基态砷原子（）核外电子排布式为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 制的离子方程式： B. 与盐酸化学方程式： C. 与足量的溶液反应的离子方程式： D. 肼燃烧的热化学方程式：   7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 肼具有还原性，可作为火箭燃料 B. 能与水反应，可用于干燥氨气 C. 易液化，可用于工业制硝酸 D. 锑铅合金导热性好，可用作铅酸电池的电极材料 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制高纯硅： D. 工业制金属镁： 9. Haber-Bosch法合成氨反应为，工业上将原料以投入合成塔。下列说法正确的是 A. 合成氨反应中，， B. 当时，反应达到平衡状态 C. （E表示键能） D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 10. 从废钴酸锂电池正极片中（含、及少量铁、镁的化合物等）回收钴的工艺流程如下。 下列叙述错误的是 A. ①中发生的离子反应为 B. ②中作还原剂 C. ③中可用代替 D. ④中除镁反应不宜在强酸条件下进行 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸测定等浓度的KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小 比较与的大小 B 向溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色 不发生水解 C 向 浓度均为的、混合溶液中滴加2~3滴溶液，观察沉淀的颜色 比较与的大小 D 向 溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 验证反应：有一定限度 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上可利用氨水吸收和，原理如图所示。已知：25℃时，的，的，。下列说法正确的是 A. 向氨水中通入至pH=7： B. 反应的平衡常数 C. 向氨水中通入恰好生成： D. 被吸收的离子方程式： 13. 甲醇水蒸气重整制氢过程中的主要反应为 反应Ⅰ　　 反应Ⅱ　　 在恒温恒压的密闭容器中充入与混合气发生重整反应。平衡时和的选择性、产率随原料气中水醇比[]的变化如题13图所示。或选择性，产率。下列说法正确的是 A. 曲线a表示平衡时的选择性 B. 增大水醇比能提高反应Ⅰ的平衡常数 C. 原料气中水醇比为1.2时，的平衡转化率为90% D. 水醇比大于2.0时，平衡混合气中物质的量分数随水醇比增大而减小 二、非选择题（本题共4题，共61分） 14. 某化学兴趣小组对粗盐（杂质为、、）提纯并测定纯度。 （1）粗盐提纯。 ①用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验、焰色为黄色，没有观察到（）的砖红色，不能确定粗盐水中是否有的理由______________________________。 ②向粗盐水中依次加入溶液、溶液，反应完全后一并过滤，会造成无法完全沉淀，结合反应的平衡常数解释无法完全沉淀的原因______________，若实验中所用的溶液过量了，此时溶液总体积为，则该溶液中__________（忽略的水解）[，]。 ③边搅拌边向粗盐水中滴加溶液，测得溶液电导率随溶液体积的变化如图所示，结合图像分析，不能用同时代替和的原因为_________________________。 （2）测定纯度。 取产品于烧杯中加入蒸馏水溶解，转移至容量瓶，加水稀释至刻度；准确量取溶液于锥形瓶中，滴加4滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液[，，呈砖红色]。 ①配制的标准溶液需要立即进行滴定，其原因为___________________________________________。 ②写出滴定终点的操作和现象__________________________________________________。 ③下列操作会引起NaCl纯度测定值偏大的是__________。 A. 滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B. 配制标准溶液时仰视定容 C. 盛装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 ④产品的纯度为_______________（写出计算过程）。 15. 以工业废铜渣（主要含，还含有、等）为原料制备，并测定其纯度。其制备过程可表示为 已知：①室温下，，。 ②为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与溶液反应，生成易溶于水的。 （1）焙烧。将废铜渣放在空气中加热至300℃充分焙烧，反应中转化成，其反应的化学方程式为__________。 （2）酸浸。投料完成后进行酸浸，可以提高铜元素浸出效率的措施是__________。 （3）除铁。酸浸后，测得溶液中，向其中滴加溶液调节溶液除去，则需调节溶液范围为__________。（已知：完全沉淀后其浓度应小于） （4）沉铜。除铁后，过滤，向滤液中加入溶液、溶液，搅拌下充分反应，过滤，洗涤，干燥得到。 ①得到沉淀的离子方程式为__________。 ②相同条件下，沉淀率随的变化如图1所示。大于2.5，沉淀率几乎不变的原因__________。 （5）可水解生成，温度、对产率的影响如图2、3所示。 由、混合物提纯的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和溶液中，__________。（实验中须使用的试剂有：、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。 16. 氢能的开发和利用是推动能源结构转型，实现“碳达峰”的重要途径。 （1）甲烷水蒸气重整制氢：其涉及如下两步反应： Ⅰ．   Ⅱ．   ①实验发现，其他条件不变，向体系中加入少量，平衡体系中的含量将__________（填：增大/减小/不变）。 ②，该反应需在高温下才能自发进行，其理由是____________________。 （2）水解制氢：常温下，自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为__________，由水解制氢的离子反应方程式：____________________。 （3）释氢。镁铝合金参与的一种制氢、贮氢与释氢的方法如图所示。 释氢释放的与贮氢吸收的的物质的量之比为__________。 17. 硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用生物降解法、催化重整法、氧化法等多种方法处理硫化氢。 （1）生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是__________。 （2）催化重整法。可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图1所示。 ①脱除时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，其吸附能力比图甲强，请从结构角度解释其原因__________。 ②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是__________。 （3）氧化法： 已知：      无催化剂条件下，混合加热与，探究相同时间内产率影响因素。 ①用氧化法处理，若生成，放出热量为__________。 ②若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的、发生反应，下列说法能说明反应达到平衡状态的是__________。 a．混合气体密度不随时间变化而变化 b． c．体系压强不随时间变化而变化 d．反应体系温度不变 e．混合气体平均相对分子质量不变 f．单位时间内生成，同时生成 ③其他条件相同时，产率随温度的变化如图2所示。随着温度升高，产率先增大后减小，原因是__________。 ④其他条件相同时，产率随值的变化如图3所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级练习化学试卷 可能用到的相对分子质量：H 1  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5 一、单选题（本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意） 1. 以下所给的元素中，处于元素周期表的区的为 A. H  B. Be  C. B  D. Zn 【答案】C 【解析】 【详解】A．的价电子构型为，属于第ⅠA族，位于s区，A错误； B．的价电子构型为，属于第ⅡA族，位于s区，B错误； C．的价电子构型为，属于第ⅢA族，位于p区，C正确； D．的价电子构型为，属于第ⅡB族，位于ds区，D错误； 故选C。 2. 工业上利用氯气和石灰乳制漂白粉：，下列有关说法正确的是 A. 含有极性共价键  B. 的价电子排布式： C. 的电子式为  D. 基态原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由同种非金属原子构成，所含共价键为非极性共价键，不存在极性共价键，A错误； B．为20号元素，位于第四周期ⅡA族，价电子排布式为，B正确； C．是离子化合物，电子式中简单阳离子不需要加方括号，需要加方括号并标注最外层电子，电子式为，C错误； D．基态原子2p能级有4个电子，根据洪特规则，电子应优先分占不同简并轨道且自旋平行，轨道表示式为，D错误； 故选B。 3. 已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制硫酸铝 B. 制氢氧化铝 C. 蒸干溶液制取无水固体 D. 灼烧制氧化铝 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，铝表面形成致密氧化膜阻止反应持续进行，无法制得硫酸铝，A错误； B．为两性氢氧化物，可溶于过量溶液生成，无法得到沉淀，B错误； C．水解生成和，是难挥发性酸，蒸干过程中不会挥发，水解平衡逆向移动，最终可得到无水，蒸发操作使用蒸发皿装置合理，C正确； D．灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿仅适用于蒸发液体，装置选用错误，无法通过灼烧制得氧化铝，D错误； 故选C。 4. 冰晶石的主要成分为，含少量等。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电离能： C. 碱性： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2-和Al3+同周期，O2-的电子层数相同但核电荷数较小，故半径更大，A正确； B．F的核电荷数更高，原子半径更小，第一电离能应大于O，B错误； C．NaOH为强碱，Al(OH)₃为两性氢氧化物，碱性弱于NaOH，C错误； D．O的电负性大于S，H₂O的热稳定性强于H₂S，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面3个小题： ⅤA族元素氮、磷、砷、锑及化合物应用广泛。肼（）是常用的火箭燃料，其燃烧热为。次磷酸（）为一元弱酸。三氯化磷遇水强烈水解。雌黄（）和在盐酸中反应转化为雄黄（）和（沸点114℃）并放出气体。是酸性氧化物，是两性氧化物；锑能与铅形成用途广泛的合金。 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 第三周期第一电离能比大的有两种元素 C. 是正四面体形分子，含有 键 D. 基态砷原子（）核外电子排布式为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 制的离子方程式： B. 与盐酸化学方程式： C. 与足量的溶液反应的离子方程式： D. 肼燃烧的热化学方程式：   7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 肼具有还原性，可作为火箭燃料 B. 能与水反应，可用于干燥氨气 C. 易液化，可用于工业制硝酸 D. 锑铅合金导热性好，可用作铅酸电池的电极材料 【答案】5. B 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，A错误； B．第三周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故比第一电离能大的只有、两种元素，B正确； C．为正四面体形分子（），每个原子与另外3个原子形成键，含键，C错误； D．基态的核外电子排布式为，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．与水反应的离子方程式配平错误，正确为，A错误； B．为两性氧化物，可与盐酸反应生成盐和水，方程式原子守恒、产物正确，B正确； C．为一元弱酸，离子方程式中不能拆写为，正确为，C错误； D．燃烧热要求生成稳定氧化物，的稳定氧化物为而非，热化学方程式为  ，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．肼具有还原性，可与氧化剂发生氧化还原反应放出大量热，对应其作为火箭燃料的用途，A正确； B．为酸性氧化物，会与碱性气体反应，不能干燥氨气，B错误； C．工业上用制硝酸利用的是的还原性，与易液化的性质无关，C错误； D．锑铅合金用作铅酸电池电极材料是因为其导电性好，与导热性无关，D错误； 故选A。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制高纯硅： D. 工业制金属镁： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制硝酸中，NH3催化氧化首先生成NO而非NO2，NO与氧气反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到HNO3，A不符合题意； B．工业制硫酸时，S燃烧生成SO2而非直接生成SO3，SO2被O2催化氧化能得到SO3，B不符合题意； C．工业制高纯硅流程正确：石英砂与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl生成SiHCl3，再与H2高温还原为高纯硅，C符合题意； D．工业制镁需电解熔融MgCl2而非溶液，最后一步电解氯化镁溶液无法得到金属镁，D不符合题意； 故选C。 9. Haber-Bosch法合成氨反应为，工业上将原料以投入合成塔。下列说法正确的是 A. 合成氨反应中，， B. 当时，反应达到平衡状态 C. （E表示键能） D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应中反应物总气体物质的量为4 mol，生成物总气体物质的量为2 mol，气体物质的量减小故熵减，，且合成氨为放热反应，，A正确； B．反应达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，正确平衡关系应为，题给等式不满足平衡判据，B错误； C．反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，该反应，故，C错误； D．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，D错误； 故答案选A。 10. 从废钴酸锂电池正极片中（含、及少量铁、镁的化合物等）回收钴的工艺流程如下。 下列叙述错误的是 A. ①中发生的离子反应为 B. ②中作还原剂 C. ③中可用代替 D. ④中除镁反应不宜在强酸条件下进行 【答案】C 【解析】 【分析】废钴酸锂电池正极片中(含、Al及少量铁、镁的化合物等)，将废料先用碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液为含有，滤渣为及少量铁、镁的化合物；将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成硫酸镁、，锂在滤渣中被除掉，再通过③除掉，再通过④除掉镁元素，最后得溶液。 【详解】A．①中Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式符合反应事实，A正确； B．②中中+3价被还原为，中O元素化合价升高被氧化，故作还原剂，B正确； C．若用代替，溶液中浓度过高，会同时使生成沉淀，降低钴的回收率，故不能代替，C错误； D．④中除镁反应如果在强酸条件下进行，则NaF会生成有毒气体HF污染环境，且降低的浓度，影响镁的去除，D正确； 故选C。 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸测定等浓度的KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小 比较与的大小 B 向溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色 不发生水解 C 向 浓度均为的、混合溶液中滴加2~3滴溶液，观察沉淀的颜色 比较与的大小 D 向 溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 验证反应：有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液具有强氧化性，可漂白试纸，无法准确测定其，不能比较与的大小，A不符合题意； B．属于弱酸弱碱盐，和均发生水解，且二者水解程度相近，溶液呈中性，因此滴加石蕊溶液不变色，不能证明不水解，B不符合题意； C．混合溶液中和浓度相等，滴加少量溶液时，溶度积更小的难溶物优先沉淀，可根据沉淀颜色判断优先生成的沉淀，从而比较与的大小，C符合题意； D．实验中过量，充分反应后水层中仍有大量剩余的，滴加溶液一定会变红，无法证明该反应存在一定限度，D不符合题意； 故选C。 12. 工业上可利用氨水吸收和，原理如图所示。已知：25℃时，的，的，。下列说法正确的是 A. 向氨水中通入至pH=7： B. 反应的平衡常数 C. 向氨水中通入恰好生成： D. 被吸收的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】在含亚硫酸根各级粒子的溶液中，电荷守恒为。当pH=7时，氢离子与氢氧根离子的浓度相等；氨与亚硫酸的质子转移平衡常数可由酸、碱的电离常数和水的离子积组合得到。恰好生成酸式盐时，，亚硫酸氢根的电离强于水解，铵根水解也使溶液呈酸性；由物料守恒与电荷守恒可得。流程图表明二氧化氮由亚硫酸氢铵溶液吸收，因此书写相应离子方程式时应保留酸式根离子整体，并核对元素、电荷和电子转移是否守恒。 【详解】A．当pH=7时，电荷守恒式化为，因此，题给次序相反，A错误； B．将亚硫酸的两步电离与两次氨分子结合氢离子的平衡相加，得到，而不是，B错误； C．恰好生成酸式盐时，氨与硫的总浓度相等，结合物料守恒和电荷守恒可得。该溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因而，C正确； D．流程图给出的吸收剂是亚硫酸氢铵溶液，其中主要含硫离子为亚硫酸氢根；书写离子方程式时不能把该酸式根拆成亚硫酸根。氮元素由+4价降低到0价，硫元素由+4价升高到+6价，按电子守恒配平后，完整正确离子方程式为，题给反应物形式错误，D错误； 故选C。 13. 甲醇水蒸气重整制氢过程中的主要反应为 反应Ⅰ　　 反应Ⅱ　　 在恒温恒压的密闭容器中充入与混合气发生重整反应。平衡时和的选择性、产率随原料气中水醇比[]的变化如题13图所示。或选择性，产率。下列说法正确的是 A. 曲线a表示平衡时的选择性 B. 增大水醇比能提高反应Ⅰ的平衡常数 C. 原料气中水醇比为1.2时，的平衡转化率为90% D. 水醇比大于2.0时，平衡混合气中物质的量分数随水醇比增大而减小 【答案】D 【解析】 【分析】CO与CO2的选择性之和等于1，随着水醇比的增加，反应Ⅱ受到抑制，CO的选择性下降、CO2的选择性增大，曲线c表示平衡时的选择性、曲线a表示平衡时的选择性；则曲线b表示产率。 【详解】A．根据分析，曲线a表示平衡时的选择性，A错误； B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误； C．假设起始为1 mol，水醇比为1.2，则起始为1.2 mol，产率为2.94，即平衡时2.94 mol，设反应的为mol，则生成为mol，根据碳原子守恒，生成为mol，反应Ⅱ消耗0.03xmolH2，反应I生成xmolCO2和3xmol，则=2.94mol，解得，故的平衡转化率为99%，C错误； D．结合图，水醇比大于2.0时，CO2的选择性接近100%，的产率基本不变，而体系中的不断增加，总物质的量增大，物质的量分数随水醇比增大而减小，D正确； 故答案选D。 二、非选择题（本题共4题，共61分） 14. 某化学兴趣小组对粗盐（杂质为、、）提纯并测定纯度。 （1）粗盐提纯。 ①用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验、焰色为黄色，没有观察到（）的砖红色，不能确定粗盐水中是否有的理由______________________________。 ②向粗盐水中依次加入溶液、溶液，反应完全后一并过滤，会造成无法完全沉淀，结合反应的平衡常数解释无法完全沉淀的原因______________，若实验中所用的溶液过量了，此时溶液总体积为，则该溶液中__________（忽略的水解）[，]。 ③边搅拌边向粗盐水中滴加溶液，测得溶液电导率随溶液体积的变化如图所示，结合图像分析，不能用同时代替和的原因为_________________________。 （2）测定纯度。 取产品于烧杯中加入蒸馏水溶解，转移至容量瓶，加水稀释至刻度；准确量取溶液于锥形瓶中，滴加4滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液[，，呈砖红色]。 ①配制的标准溶液需要立即进行滴定，其原因为___________________________________________。 ②写出滴定终点的操作和现象__________________________________________________。 ③下列操作会引起NaCl纯度测定值偏大的是__________。 A. 滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B. 配制标准溶液时仰视定容 C. 盛装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 ④产品的纯度为_______________（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 钠元素的黄色焰色掩盖了钙元素的砖红色焰色 ②. 与生成沉淀，使降低，的沉淀溶解平衡正向移动，部分溶解 ③. ④. 电导率最低点对应离子总浓度最小的点，该点是和完全生成沉淀的位置，此时未完全沉淀，继续加才会沉淀全部，会引入多余的离子，无法一步同时完成两种杂质的沉淀除杂 （2） ①. 见光易分解，久置会变质导致浓度改变 ②. 当滴入最后半滴​标准溶液时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且振荡30秒后砖红色沉淀不消失，即为滴定终点 ③. ABC ④. 滴定反应为，20.00 mL待测液中： ，溶液中总的物质的量：，的质量：，产品纯度： 【解析】 【小问1详解】 ①钠元素的黄色焰色掩盖了钙元素的砖红色焰色，无法观察到的特征焰色。 ②体系中存在沉淀转化平衡，加入后，与生成沉淀，使降低，的沉淀溶解平衡正向移动，部分溶解，因此无法完全沉淀。用稀释定律计算过量的碳酸根的浓度：，由碳酸钡的溶度积计算溶液中钡离子的平衡浓度：，则。 ③从电导率图像可知，当完全沉淀时，​还未完全沉淀，当完全沉淀时，加入的过量会引入大量和，后续需要额外加入更多除去过量的，且无法通过该反应同时恰好除去和，不能同时替代​和。 【小问2详解】 ①见光易分解，久置会变质导致浓度改变，因此配制后需要立即滴定。 ②莫尔法滴定中先沉淀完全，过量的微量与结合生成砖红色​，且30秒不消失说明已完全反应。 ③A．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，气泡的体积会被计入消耗的体积中，导致读取的偏大，计算得到的物质的量偏大，纯度测定值偏大，符合要求； B．配制标准溶液时仰视定容，会导致最终配制的实际浓度小于标注的。滴定相同量的时，需要消耗更多的标准液，最终得到的物质的量计算值偏大，纯度测定值偏大，符合要求； C．盛装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，管内残留的水会稀释标准液，导致实际浓度降低，滴定消耗的标准液体积变大，我们代入公式的是原标注的标准浓度，最终计算得到的的量偏大，纯度测定值偏大，符合要求； 故选ABC。 ④滴定反应为，20.00 mL待测液中： ，溶液中总的物质的量：，的质量：，产品纯度：。 15. 以工业废铜渣（主要含，还含有、等）为原料制备，并测定其纯度。其制备过程可表示为 已知：①室温下，，。 ②为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与溶液反应，生成易溶于水的。 （1）焙烧。将废铜渣放在空气中加热至300℃充分焙烧，反应中转化成，其反应的化学方程式为__________。 （2）酸浸。投料完成后进行酸浸，可以提高铜元素浸出效率的措施是__________。 （3）除铁。酸浸后，测得溶液中，向其中滴加溶液调节溶液除去，则需调节溶液范围为__________。（已知：完全沉淀后其浓度应小于） （4）沉铜。除铁后，过滤，向滤液中加入溶液、溶液，搅拌下充分反应，过滤，洗涤，干燥得到。 ①得到沉淀的离子方程式为__________。 ②相同条件下，沉淀率随的变化如图1所示。大于2.5，沉淀率几乎不变的原因__________。 （5）可水解生成，温度、对产率的影响如图2、3所示。 由、混合物提纯的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和溶液中，__________。（实验中须使用的试剂有：、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。 【答案】（1） （2）适当升高温度（或搅拌、适当增大硫酸浓度等） （3） （4） ①. ②. 随着反应的进行，溶液酸性逐渐增强，与结合生成气体从溶液中逸出 （5）过滤，向滤液中加水稀释，用调节溶液约为2，控制温度在左右，充分反应后过滤，用乙醇洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥 【解析】 【分析】废铜渣经空气焙烧后得到、、，、加入硫酸酸浸得到Fe3+、Cu2+，加入NaOH调节pH使Fe3+沉淀完全，向溶液中加入亚硫酸钠溶液和NaCl溶液使其转化为CuCl，再经洗涤、干燥可得产品，据此解答。 【小问1详解】 反应中转化成，其反应的化学方程式为； 【小问2详解】 投料完成后进行酸浸，可以提高铜元素浸出效率的措施有：适当升高温度（或搅拌、适当增大硫酸浓度等）。 【小问3详解】 滴加溶液调节溶液除去， 完全沉淀后其浓度应小于，，，完全沉淀，，开始沉淀，，则需调节溶液范围为。 【小问4详解】 ①得到沉淀的离子方程式为；②由于随着反应进行，溶液酸性增强，与结合生成气体从溶液中逸出，因此大于2.5，沉淀率几乎不变。 【小问5详解】 将一定量的混合物溶于饱和溶液中，生成可溶的，不反应，过滤得到，向滤液中加水稀释，用调节溶液约为2，控制温度在左右，充分反应后过滤，用乙醇洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，得到目标产物； 16. 氢能的开发和利用是推动能源结构转型，实现“碳达峰”的重要途径。 （1）甲烷水蒸气重整制氢：其涉及如下两步反应： Ⅰ．   Ⅱ．   ①实验发现，其他条件不变，向体系中加入少量，平衡体系中的含量将__________（填：增大/减小/不变）。 ②，该反应需在高温下才能自发进行，其理由是____________________。 （2）水解制氢：常温下，自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为__________，由水解制氢的离子反应方程式：____________________。 （3）释氢。镁铝合金参与的一种制氢、贮氢与释氢的方法如图所示。 释氢释放的与贮氢吸收的的物质的量之比为__________。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 该反应ΔH>0、ΔS>0，高温下可满足ΔG=ΔH-TΔS<0，反应自发进行 （2） ①. 、、 ②. （3）2：1 【解析】 【小问1详解】 ①加入少量，会与体系中的反应生成，降低了的浓度，根据勒夏特列原理，这会促使反应Ⅱ平衡正向移动，生成更多的，同时反应Ⅱ正向移动导致浓度降低，又会促使反应Ⅰ平衡正向移动，进一步生成，因此，平衡体系中的含量将增大； ②根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加可得总反应：，其焓变，该反应正向气体分子数增加，是一个熵增反应（），根据吉布斯自由能判据时反应才能自发进行，由于且，故必须在高温下才能使，从而自发进行。 【小问2详解】 根据微观过程图，a步中释放出，留下吸附态的；b步中吸附的与水反应，提供1个原子，水分子提供1个原子，结合生成氢气分子；c步中与水反应，同样各提供1个原子生成氢气分子；d步中与水反应，此时上已无原子，生成的氢气分子中的2个原子均来自水分子；因此，若以代替，a步生成，b步和c步生成，d步生成，所得气体的分子式为、、；由微观过程图可知，与反应最终生成和，根据电荷守恒和原子守恒，离子方程式为。 【小问3详解】 贮氢过程的化学方程式为，可以看出每生成需要吸收，释氢过程的化学方程式为，可以看出每消耗会释放，因此，释氢释放的与贮氢吸收的的物质的量之比为。 17. 硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用生物降解法、催化重整法、氧化法等多种方法处理硫化氢。 （1）生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是__________。 （2）催化重整法。可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图1所示。 ①脱除时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，其吸附能力比图甲强，请从结构角度解释其原因__________。 ②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是__________。 （3）氧化法： 已知：      无催化剂条件下，混合加热与，探究相同时间内产率影响因素。 ①用氧化法处理，若生成，放出热量为__________。 ②若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的、发生反应，下列说法能说明反应达到平衡状态的是__________。 a．混合气体密度不随时间变化而变化 b． c．体系压强不随时间变化而变化 d．反应体系温度不变 e．混合气体平均相对分子质量不变 f．单位时间内生成，同时生成 ③其他条件相同时，产率随温度的变化如图2所示。随着温度升高，产率先增大后减小，原因是__________。 ④其他条件相同时，产率随值的变化如图3所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是__________。 【答案】（1）硫杆菌是该反应的催化剂，温度过低，反应速率太小，温度过高时，硫杆菌会失去活性，反应速率也为下降 （2） ①. 带正电荷，带负电荷，中的共价键为极性共价键，一侧相对显正电性，一侧相对显负电性，对的静电吸引能力更强，对的静电吸引能力更强 ②. 反应过程中生成的硫单质会逐渐沉积覆盖在催化剂表面，占据催化剂的活性位点，导致有效活性位点减少，催化剂活性降低 （3） ①. 314 ②. cdf ③. 反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间内的生成量增大，产率增大；当反应达到平衡时，升高温度，由于该反应为放热反应，平衡逆向移动，产率减小， ④. 浓度过高时，和会反应生成副产物，导致产率减小 【解析】 【小问1详解】 硫杆菌是该反应的催化剂，温度过低，反应速率太小，温度过高时，硫杆菌会失去活性，反应速率也会下降，因此需要在适宜的温度下，才能有利于反应的进行； 【小问2详解】 ①带正电荷，带负电荷，中的共价键为极性共价键，一侧相对显正电性，一侧相对显负电性，对的静电吸引能力更强，对的静电吸引能力更强，因此图乙中的吸附方式比图甲更强； ②根据图1可知，随着反应进行，反应过程中生成的硫单质会逐渐沉积覆盖在催化剂表面，占据催化剂的活性位点，导致有效活性位点减少，催化剂活性降低； 【小问3详解】 ①根据已知，反应①：  、反应②：  ；根据盖斯定律，氧化法反应为反应①+反应②，其，因此若生成，放出热量为； ②a．恒容条件下，混合气体的质量和体积始终保持不变，混合气体的密度保持不变，因此不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．平衡时正逆反应速率满足计量比关系，应为，时反应未平衡，b错误； c．该反应为气体分子数不变的反应，但是在绝热恒容条件下，反应为放热反应，根据，随着温度不断变化，体系压强也不断变化，因此体系压强不变时反应达到平衡状态，c正确； d．在绝热恒容条件下，反应为放热反应，反应体系温度不断变化，因此体系温度不变时反应达到平衡状态，d正确； e．该反应为气体分子数不变的反应，混合气体的物质的量和质量均不变，混合气体平均相对分子质量也保持不变，因此不能说明反应达到平衡状态，e错误； f．单位时间内生成为正反应，同时生成为逆反应，并且正逆反应速率满足计量比关系，反应为平衡状态，f正确； 故选cdf； ③当温度较低，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间内的生成量增大，产率增大；当反应达到平衡时，升高温度，由于该反应为放热反应，平衡逆向移动，产率减小，因此随着温度升高，产率先增大后减小； ④浓度过高时，和会反应生成副产物，导致产率减小，因此值过高不利于提高产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $