江苏省南京市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

南京一中2025-2026学年度第一学期12月阶段性检测试卷 高二化学 一、单项选释题：（本题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 2. 反应，可用于吸收。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. NaOH中只含离子键 C. NaClO中Cl元素的化合价为+1 D. 是电解质 3. 实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 D. 用装置丁萃取获得的 4. 中国的陶瓷发展历史源远流长。烧制陶瓷的黏土中含有Si、O、Al、Fe、K、Na、Mg、Ca等元素。下列说法正确的是 A. Fe位于元素周期表第四周期ⅥB族 B. 离子半径：r(O2-)>r(Na＋)>r(Al3＋) C. 第一电离能：I1(Si)>I1(Al)>I1(Mg) D. 碱性：Ca(OH)2>KOH>NaOH 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制镁工业：海水 B. 硝酸工业： C. 硫酸工业： D. HCl制备：NaCl溶液和 阅读下列材料，完成下面小题。 硫的化合物种类多，应用广。S存在等形态单质。与反应可以制取单质S，S的燃烧热为。工业上可以用制取，在450℃、常压及有催化剂条件下通过反应；制取。质量分数为98%的硫酸，其密度为。Cu与浓硫酸反应可制取，电解溶液可以制取Cu。 6. 下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 质量分数为98%的硫酸其物质的量浓度为 C. 工业上不采用高压条件制取的原因是常压条件下反应速率更快 D. 常温下可以用铁制容器盛装浓硫酸 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 硫燃烧的热化学方程式：； B. 气体与气体反应的化学方程式： C. Cu与浓硫酸反应的化学方程式： D. 用惰性电极电解溶液的离子方程式： 8. 下列有关反应；，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件相同，加压或使用催化剂都能增大的生成速率 C. 增大压强，该反应平衡正向移动，平衡常数增大 D. 在恒容密闭容器中充入，在上述条件下充分反应，共吸收19.8 kJ热量 9. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 10. 以某种样品(含少量)为原料制备的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时发生的反应为 B. “氧化”时可以用等物质的量的代替 C. 滤渣经充分洗涤后可以得到纯净的固体 D. 随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： B 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：用pH试纸测得溶液的pH约为8。 实验2：将溶液加热者沸后冷却至室温，溶液pH约为11。 实验3：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3中发生反应的离子方程式为 13. 甲醇水蒸气重整制氢是生产氢气的重要途径，其主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 、时，混合气体以一定流速通过反应管，在催化剂作用下反应一段时间后测得转化率、CO选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的平衡常数： B. 的物质的量：a点<b点 C. 其他条件不变，混合气体流速越大，的转化率越大 D. 温度高于240℃，CO选择性迅速上升的原因是反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ 二、非选择题：（本题共4小题，共61分。） 14. 高铁酸钾（）可用于废水中氨氮的去除。 （1）基态Fe原子的核外电子排布式为_________。 （2）一种双阴极室隔膜电解KOH溶液制备的装置如图所示。电解时，阳极的电极反应式为_________。 （3）废水中氨氮主要以、形式存在。25℃时，、的物质的量分数与pH的关系如图所示。反应的平衡常数__________。 （4）具有强氧化性，其在水溶液中的氧化能力随溶液pH减小而增大。其他条件相同，用处理废水中氨氮，废水的初始pH与氨氮去除率的关系如图所示。 ①时，处理废水中生成的离子方程式为_________。 ②图中M、N两点对应的实验，必须控制相同的条件有：废水的浓度及体积、用量、搅拌速率、_________、_________等。 ③时氨氮去除率小于时的原因可能是_________。 15. 磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下： （1）提纯。向含有的溶液中加入可除去，再经处理可得到纯度较高的。 ①基态的价层电子排布式为__________。 ②用数据说明加入可除去的原因___________。[已知：、] （2）制备。将一定量、尿素和加适量水搅拌溶解，加热至起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到。 ①电负性大小：S__________P（填“>”或“<”）。 ②检验洗涤完全的实验操作为________。 （3）测定含量。 ①测定含量前需用标准溶液标定溶液的浓度。请补充完整配制标准溶液的实验步骤：__________；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[Zn相对原子质量为65.38。实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、盐酸、精确度为0.0001 g的分析天平（如图所示）]。 ②将0.4580 g磷酸锌样品溶于盐酸，配成100.00 mL溶液，移取20.00 mL溶液，用溶液滴定至终点（与按1:1反应，杂质不参与反应），平行滴定三次，溶液的平均用量为28.20 mL。计算样品中的质量分数__________（写出计算过程）。 16. 硫的污染包括大气中的、及水体中的、，工业上脱硫有多种方法。 （1）克劳斯法脱硫 ； ； ； 则_______。 （2）电解法脱硫：溶液经电解后可制取，反应装置如图所示。阳极反应式为__________，移动方向为__________（“从左到右”或“从右到左”） （3）微生物法脱硫：富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生、等物质，可将废水中还原为，同时用空气将从水中吹出，再用碱液吸收。 ①与在SBR细菌作用下生成、的离子方程式为__________。 ②用空气将从水中吹出时，收集到的小于理论值，其原因可能是_________。 （4）膜吸收法：直接分解同时回收氢和硫以取代克劳斯工艺是一条既能处理废气又能回收无COx的氢资源的理想途径，然而，热分解法处理，转化率最高只达12.4%，科学家发现可以催化分解，在其他条件不变的情况下使用沉积有的多孔陶瓷膜装置进行分解，转化率达到96.5%。多孔陶瓷膜的作用是_________。 （5）沉淀法：向含有NaHS废水中加入适量溶液，产生FeS沉淀且溶液的pH降低。pH降低的原因_________。 17. “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。 （1）氨的饱和食盐水捕获是其利用的方法之一，反应原理为。该反应常温下能自发进行的原因是_________，的电子式为_________。 （2）催化电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。 ①在阴极放电生成（中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2）的电极反应式为__________。 ②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为__________。 （3）催化加氢制甲醇（）。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 3.0 MPa时，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得产率随温度的变化如图所示。 ①温度高于260℃，产率下降的可能原因是_________。 ②研究发现，可由（吸附在催化剂表面的物种用*标注）转化生成，与或（羟基）作用生成的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是_________。 南京一中2025-2026学年度第一学期12月阶段性检测试卷 高二化学 一、单项选释题：（本题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6~8题答案】 【答案】6. C 7. B 8. B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：（本题共4小题，共61分。） 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3）10-4.75 （4） ①. ②. 反应时间 ③. 溶液的温度 ④. pH=4时，氨氮的存在形式为，pH=12时，氨氮的存在形式为，与的反应速率比慢，或pH=4时，在酸性条件下可能发生自身分解等副反应，导致其有效浓度降低，氨氮去除率低。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 反应的平衡常数为，正反应进行的程度很大，因此加入可除去 （2） ①. ②. 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤液中不含，即洗涤完全 （3） ①. 计算需用锌粒的质量；使用分析天平称量的纯锌；将称量好的锌粒放入烧杯中，用量筒量取约17 mL盐酸加入烧杯中，使之与锌粒充分反应；在烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌；将标准溶液沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中 ②. 磷酸锌与的系数关系为，则样品中的质量为，质量分数为 【16题答案】 【答案】（1）-530 （2） ①. SO2-2e-+2H2O=+4H+ ②. 从左到右 （3） ①. CH4++2H+=CO2+H2S+2H2O ②. H2S易溶于水(或被空气中的氧气氧化) （4）增大H2S与催化剂的接触面积，同时使生成的H2及时逸出，促进H2S(g)⇌H2(g)+S(s)平衡正向移动，提高H2S转化率 （5）Fe2+与HS-反应生成H+，使溶液pH降低 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. H2 （3） ①. 反应I为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，导致CH3OH产率下降或积炭覆盖催化剂活性位点或生成一氧化碳等其他含碳化合物 ②. 降低生成HCOO*的活化能，加快反应速率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $