学易金卷：高二化学上学期第一次月考（江苏专用，苏教版）

**基本信息** 聚焦苏教版选择性必修1专题1，以工业生产、新科技（如复合光催化剂分解水、Al电池）和环境治理（烟气脱硫）为情境，融合化学观念与科学探究，适配高二月考对反应热、电化学及工业流程的综合能力检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|电化学（牺牲阳极保护法）、反应热（键能计算）|结合热点（工业制氯气）、改编题（原电池生产硫酸）| |非选择题|4/61|工业流程（高氯烟道灰回收）、实验探究（中和热测定）|突出科学思维（电解分离铜锌）、科学态度（双极膜电渗析脱盐）|

( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 1 4 ． （ 1 3 分） (1) (2)① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 5 ．（ 14 分） (1) (2)① ② (3)① ② ③ 1 6 ．（ 1 8 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 1 7 ．（ 1 6 分） (1)① ② ③ (2)① ② ③ (3) (4) (5) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][W][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][BJ[C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.[A][B][C][D] 2.A][B][C][D] 7.[A][B][CJ[D] 12.[AJ[B][C][Dj 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][CI[D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A]IB][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14.(13分) (1)】 (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(14分) (1)】 (2①】 ② (3)① ② ③ 16.(18分) (1)J (2) (3) (4)】 (⑤) (⑥ 17.(16分) (1)①】 ② ③ (2)①】 ②】 ③ (3)】 (4)J (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1（苏教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】下列反应适合用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 C．电解饱和食盐水制氯气 D．氢气与氯气在光照条件下制备盐酸 【答案】C 【解析】A．钠价格高昂，用钠在氯气中燃烧制氯化钠生产成本过高，工业上采用海水晒盐获得氯化钠，A不符合题意；B．澄清石灰水中浓度极低，不适用于工业大规模生产漂白粉，工业上用氯气与石灰乳反应制漂白粉，B不符合题意；C．电解饱和食盐水可获得氯气、氢气和氢氧化钠，是氯碱工业的核心反应，适合工业生产氯气，C符合题意；D．氢气与氯气在光照条件下会发生剧烈爆炸，反应不安全，工业上用氢气在氯气中燃烧生成，溶于水制备盐酸，D不符合题意；故选C。 2．下列事实不能用原电池原理解释的是 A．铝片通常情况无需密封保存 B．表皮破损后，镀锡铁比镀锌铁更容易生锈 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量溶液后反应速率加快 D．为防止船壳被腐蚀，在轮船吃水线以下的船壳上焊上一定数量的锌块 【答案】A 【解析】A．铝片通常情况无需密封保存是因为常温下铝与空气中的反应生成致密的保护膜，阻止内部铝继续被氧化，属于普通化学腐蚀，没有形成原电池，不能用原电池原理解释，A符合题意；B．镀锡铁破损后，、和电解质溶液构成原电池，活泼性强于，作负极被加速腐蚀；镀锌铁破损后，、和电解质溶液构成原电池，活泼性强于，作负极被腐蚀、被保护，能用原电池原理解释，B不符合题意；C．滴入少量溶液后，置换出，、和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，能用原电池原理解释，C不符合题意；D．船壳主要成分为，焊接块后，、和海水构成原电池，活泼性强于，作负极被腐蚀、被保护，属于牺牲阳极法的金属防护，能用原电池原理解释，D不符合题意；故答案为A。 3．【改编】为延长海港码头钢管桩的寿命，常采用牺牲阳极的阴极保护法延缓钢管桩腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢管桩为电子流出的一极 B．正极的电极反应式： C．该法中可在钢管桩表面镶嵌锌块来实现 D．该法中钢管桩需要与外加电源负极相连 【答案】C 【解析】A．牺牲阳极的阴极保护法中钢管桩为被保护的正极，原电池中电子从负极流出、流入正极，因此钢管桩是电子流入的一极，A错误；B．正极发生得电子的还原反应，给出的电极反应为失电子的氧化反应，不符合正极反应规律，B错误；C．锌的金属活动性强于铁，在钢管桩表面镶嵌锌块时，锌作负极被腐蚀，钢管桩作正极被保护，符合牺牲阳极的阴极保护法原理，C正确；D．钢管桩与外加电源负极相连的防护方法为外加电流的阴极保护法，不属于牺牲阳极的阴极保护法，D错误；答案选C。 4．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．Mg与盐酸的反应属于放热反应 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量 D．测量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应时的温度变化，观察到温度升高 【答案】C 【解析】A．活泼金属Mg与盐酸反应时释放热量，属于放热反应，A正确；B．化学反应的微观本质是旧化学键断裂、新化学键形成，断键吸收能量、成键释放能量，因此化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确；C．高温煅烧石灰石是吸热反应，吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，该表述错误，C错误；D．氢氧化钠和稀硫酸的中和反应属于放热反应，反应过程释放热量，因此测量时温度升高，D正确；故答案选C。 阅读下列材料，完成5~7小题： 对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，再氧化为；方法2：用生物质热解气(主要成分为、、)将在高温下还原为单质硫；方法3：用溶液吸收生成，再加热吸收溶液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，(弱酸)在阴极被还原为硫单质。 5．下列化学反应表示正确的是 A．足量氨水吸收的反应： B．还原的反应： C．吸收液再生的反应： D．电解脱硫时的阴极反应： 6．【改编】热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A．电极a为正极 B．电路中转移1 mol电子，溶液中由a极区向b极区迁移 C．电极a的电极反应式： D．a极与b极消耗的物质的量之比为1：1 7．天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是 A．可看作该脱硫过程的催化剂 B．标准状况下，参加反应理论上能除去 C．过程甲中生成1 mol还原产物转移 D．由过程甲、乙可知，还原性： 【答案】5．C 6．B 7．B 【解析】5．A．足量氨水吸收生成亚硫酸铵，正确离子方程式为，A错误；B．还原的反应未配平，正确方程式为，B错误；C．受热分解生成、和，化学方程式为：，C正确；D．阴极反应物为弱酸，不能拆写为，正确阴极反应为，D错误；故选C。 6．A．电极a上失电子被氧化为，故电极a为负极，A错误；B．原电池中阳离子向正极移动，电极b为正极，电路中转移1 mol电子时，有1 mol由a极区向b极区迁移平衡电荷，B正确；C．电极a上失电子发生氧化反应，正确电极反应式为，C错误；D．电池总反应为，故a极与b极消耗的物质的量之比为2:1，D错误；故选B。 7．过程甲：与反应，将氧化为，自身被还原为：； 过程乙：在硫杆菌作用下，被氧化为：。A．在过程甲中被消耗，在过程乙中又生成，可看作该脱硫过程的催化剂，A正确；B．标准状况下（物质的量为0.1 mol ）参与反应时，由过程乙的化学计量关系，可氧化，对应过程甲中可氧化，故理论上能氧化，质量为，B错误；C．过程甲的还原产物为，生成时，从+3价→+2价，转移电子，C正确；D．根据氧化还原反应的规律，反应中还原剂的还原性强于生成的还原产物的还原性。过程甲中，是还原剂，是还原产物，故还原性；过程乙中，是还原剂，是还原产物，故还原性。因此还原性顺序为，D正确；故答案选B。 8．【热点】下列说法错误的是 A．铁制器件表面镀铜时，铁制器件与电源的正极相连 B．气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀 C．辅助电极N可选用石墨 D．图中锂电池在充电时，电极M与直流电源的负极相连 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．铁制器件与电源的负极相连，得电子，Cu2+还原为Cu，实现铁制器件的镀铜，A错误；B．传感器显示压强变小，即发生吸氧腐蚀，反应方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，B正确；C．该装置是外加电流的阴极保护法，辅助电极N作阳极，要求是不溶性惰性电极，石墨可导电且不溶于海水，可以选用，C正确；D．放电时，Li+向电极N移动，N作正极，M作负极，故充电时，电极M应与电源负极相连，D正确；故选A。 9．【热点】中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。若反应过程中分解了，则下列说法正确的是 化学键 键 键 键 键 键能 463 496 436 138 A．总反应为 B．过程I属于放热过程 C．过程II吸收了436 kJ能量 D．过程III中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，表现为放热 【答案】A 【解析】结合在催化剂的表面，在过程Ⅰ中，断开键；在过程Ⅱ中，通过形成制得，羟基通过形成形成双氧水；过程Ⅲ中断开键和键，形成键和键，生成了和各1。A．整个过程是利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，所以总反应为：　，A正确；B．在过程Ⅰ中，断开键，断开共价键，是吸热过程，B错误；C．在过程Ⅱ中，通过形成制得，羟基通过形成生成双氧水。形成共价键，是放热过程，C错误；D．过程III可知，中的键断裂，键形成，过程III的∆H=138+2×463-436-496=+132 kJ/mol，是吸热反应，D错误；　故选A。 10．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．NaCl固体溶于水的过程存在离子键的断裂 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】A．NaCl是离子晶体，固体中与通过离子键结合，溶解过程离子键发生断裂，A不符合题意；B．根据盖斯定律，总反应的焓变等于两步反应焓变之和，即，因此，B不符合题意；C．第一步为NaCl固体断裂离子键变为气态、，为吸热过程，故；第二步为气态离子与水结合形成水合离子，形成新的微粒间作用力，为放热过程，故，C符合题意；D．溶解过程的能量变化由固体离子键断裂吸收的能量和离子水合过程释放的能量共同决定，与NaCl固体和溶液中微粒间作用力强弱有关，D不符合题意；故答案选C。 11．【探究】探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加入溶液和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题图所示。下列说法正确的是 A．铁片上发生氧化反应，出现蓝色沉淀 B．铜片上的溶液变为红色，电极反应式为 C．用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同 D．用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同 【答案】A 【解析】该装置为吸氧腐蚀，装置中铁发生吸氧腐蚀，铁片为负极，负极上铁失电子生成，与溶液反应生成蓝色沉淀；铜片为正极，正极上氧气得电子生成。A．铁电极为负极，铁失电子生成，与溶液反应生成蓝色沉淀，A正确；B．铜片为正极，正极上氧气得电子生成，电极反应为，B错误；C．用锌片代替铜片，锌片为负极，Zn失电子生成，发生氧化反应，电极反应为，无亚铁离子生成，不能生成蓝色沉淀，现象不同，C错误；D．用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，铜片仍为正极，正极上是得电子生成，与NaCl溶液做电解质溶液时的现象不同，D错误； 故选A。 12．下列有关反应热的叙述正确的是 A．  ，恒温恒容条件下达到平衡后加入，上述反应的增大 B．C(s，金刚石)C(s，石墨)  ，说明石墨比金刚石稳定 C．的标准燃烧热为，则完全燃烧的热化学方程式为   D．已知  ，  ，则 【答案】B 【解析】A．反应的只与化学计量数、物质状态有关，与反应物的用量无关，加入后不变，A错误；B．该反应为放热反应，说明金刚石的总能量高于石墨，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B正确；C．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水的稳定状态为液态，该热化学方程式中为气态，不符合燃烧热的定义，C错误；D．等量的碳完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，D错误；故答案选B。 13．【新科技】科学家最近发明了一种电池，电解质为、、，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．M区域的电解质为 B．X膜为阴离子交换膜 C．放电时，Al电极上的电极反应式为 D．理论上，电极每产生3.36 L气体(标准状况)，就会有0.3 mol离子通过Y膜 【答案】C 【解析】A．M区域中反应生成，说明M区为碱性环境，电解质应为，A错误；B．放电时负极消耗，需要通过X膜向正极方向移动，故X为阳离子交换膜，B错误；C．放电时为负极，失电子在碱性条件下生成，电极反应式为，C正确；D．电极为正极，电极反应为，无气体产生，D错误；故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（13分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。 A．碳与水蒸气反应        B．铝和氧化铁反应        C．受热分解        D．氢气还原三氧化钨制取钨        E．锌与盐酸反应 (2)获取能量变化的途径 ①已知： 化学键 键能(kJ·mol-1) a b c d e f 则：的反应热_______kJ·mol-1(已知中含有)。 ②已知在常温常压下： i．   ii．   写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________。 ③利用实验装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取0.25mol/L的硫酸50mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： I．仪器a的名称为____________。 II．做了四次实验，并将实验数据记录如下： 温度实验次数 起始温度 终止温度 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容，通过以上数据计算中和热__________(结果保留小数点后一位)。上述结果与有偏差的原因可能是__________。 A．量取硫酸溶液的体积时仰视读数 B．量取溶液的体积时仰视读数 C．温度计测出溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 D．搅拌不充分 【答案】(1)BE（2分） (2)①（2分） ② （2分） ③玻璃搅拌棒（2分） （2分） BCD（3分） 【解析】（1）A．碳与水蒸气反应是吸热反应； B．铝和氧化铁发生的铝热反应是放热反应； C．受热分解是吸热反应； D．氢气还原三氧化钨制取钨是吸热反应； E．锌与盐酸反应是放热反应； 故属于放热反应的是BE。 （2）① 反应热 。 中含有键，中含有键；中含有键，中含有键。因此，。 ② 已知： i． ii． 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，甲醇燃烧应生成液态水。 根据盖斯定律，由 可得： ； ③ I．由实验装置图可知，仪器a的名称为玻璃搅拌棒； II．四次实验的温度差分别为：、、、。第2次实验数据误差过大，应舍去。有效温度差平均值为 ； 反应放出的热量 ， 反应生成水的物质的量 ， 中和热 ； 上述结果与有偏差，说明测得的放热量偏小（即偏大）； A．量取硫酸溶液时仰视读数，实际量取的硫酸偏多，放出的热量偏多，测定结果绝对值偏大，A错误； B．量取NaOH溶液时仰视读数，实际量取的NaOH偏多，虽然NaOH本身已过量，不影响反应放出的总热量，但会导致混合溶液总质量偏大，测得的温差偏小，代入理论 质量计算出的放热量偏小，测定结果绝对值偏小，B正确； C．温度计测出溶液起始温度后直接测定硫酸的温度，温度计上的碱与酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，测得的温差偏小，放热量偏小，测定结果绝对值偏小，C正确； D．搅拌不充分会导致热量散失或反应不完全，测得的最高温度偏低，温差偏小，放热量偏小，测定结果绝对值偏小，D正确； 故选BCD。 15．（14分）食盐水在生活生产中的多个领域有重要应用。 (1)食盐水的保存。 保存食盐水的金属设备易发生电化学腐蚀。腐蚀时，正极的电极反应式为________________，搅拌或溶液流动性增强会加速腐蚀，原因是________________。 (2)工业电解饱和食盐水获得、和NaOH。 ①写出阴极的电极反应式________________。 ②电解池中，阳离子交换膜将阴极区和阳极区隔开，既可防止生成的和混合发生爆炸，又可以起到的作用是________________。 (3)双极膜电渗析法电解食盐水获得淡水。工作原理如图所示。双极膜是阴、阳离子复合膜，在直流电作用下，复合层间的解离成和，作为和的离子源。M、N为离子交换膜。 ①X电极应与电源________极相连。 ②N为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③图中________(填字母“A或B或C或D”)室可获得盐酸。 【答案】(1) （2分） 能增加氧气和食盐水的接触，促进氧气的溶解，从而加速金属的吸氧腐蚀（2分） (2)①（2分） ②阻止进入阳极区与阳极生成的反应，避免减少产量，同时防止反应生成NaClO，使所得的烧碱不纯（影响烧碱的质量）（2分） (3)①负（2分） ②阴（2分） ③C（2分） 【解析】本题以食盐水在生产生活中的应用为载体，综合考查金属的电化学腐蚀（吸氧腐蚀）、电解饱和食盐水（氯碱工业）的电极反应式与阳离子交换膜的作用，以及双极膜电渗析制淡水的工作原理；解题时抓住原电池的正负极反应、电解池中离子的放电顺序与迁移方向、离子交换膜的选择透过性进行分析。 （1）金属设备保存食盐水时，金属在食盐水中发生吸氧腐蚀（中性或弱碱性环境中以吸氧腐蚀为主），铁作负极：；正极上得电子被还原：；与结合生成，并被进一步氧化为，最终形成铁锈。搅拌或溶液流动性增强，能增加氧气和食盐水的接触、促进氧气的溶解与扩散，使正极区氧气浓度增大，从而加速吸氧腐蚀； （2）工业电解饱和食盐水（氯碱工业）时，阳极上放电：；阴极上电离出的放电：，向阴极区迁移并与结合生成；总反应为； ①阴极的电极反应式为； ②阳离子交换膜只允许阳离子通过：既可防止阴极区生成的与阳极区生成的混合发生爆炸，又可阻止进入阳极区与反应（），避免生成使产量减少，保证所得烧碱的纯度； （3）双极膜是阴、阳离子复合膜，在直流电场作用下复合层间的解离成和：，向阴极方向迁移、向阳极方向迁移，分别作为和的离子源，①X电极上发生还原反应（得电子生成），X为阴极，应与电源负极相连； ②能通过N膜进入C室，与结合生成盐酸，故N为阴离子交换膜（允许阴离子通过）； ③C室中，双极膜解离产生的与经N膜迁移来的结合生成，故C室可获得盐酸。 16．（18分）某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等物质，对其实现钢、锌分离回收的流程如下： (1)“碱浸脱氯”时保持溶液呈碱性，CuCl2转化为Cu2(OH)2CO3的化学方程式为________。 (2)滤渣①的主要成分为________。 (3)“中和除杂”时发生反应的离子方程式为________。 (4)“深度脱氯”时加入锌粉还原部分Cu2＋产生Cu，Cl-与Cu、Cu2＋反应生成CuCl沉淀，使Cl-被脱除。脱除2 mol Cl-，理论上需要锌粉________g。 (5)“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”前，需要脱氯的原因是________。 ②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的现象是________。 (6)“沉淀”后分离得到碱式碳酸锌[Zna(CO3)b(OH)c·xH2O]。取一定质量的碱式碳酸锌样品经高温完全分解后得到16.2 g ZnO固体，产生3.36 L CO2(标准状况)，计算该碱式碳酸锌样品中n()∶n(OH-)为________。(写出计算过程) 【答案】(1)（3分） (2)（2分） (3)（3分） (4)65（2分） (5)在阳极被氧化生成污染环境；生成的Cu中混有CuCl（2分） 溶液蓝色褪去，开始产生无色气泡（2分） (6)3：2；碱式碳酸锌高温分解的产物为ZnO、二氧化碳和水，根据Zn元素守恒：，因此；根据C元素守恒：，因此；根据电荷守恒：碱式碳酸锌中阳离子为，阴离子为，整体呈电中性，故，代入数据计算，解得，则样品中（4分） 【解析】该高氯烟道灰主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等物质，先加入碳酸钠溶液进行碱浸脱氯处理，分离出含氯的滤液①；剩余固体加稀硫酸酸浸，铜、锌、铁元素转化为金属阳离子进入溶液，不溶于硫酸的杂质形成滤渣①(主要成分：)；向酸浸液中加入氢氧化锌调节pH至3.5，铁元素转化为氢氧化物沉淀形成滤渣②；向净化后的溶液中加入锌粉深度除氯，Cl-与Cu、Cu2＋反应生成CuCl沉淀，使Cl-被脱除；剩余含锌离子的电解液经电解分离，阴极析出金属铜，电解后溶液加入碳酸钠溶液沉淀，最终得到碱式碳酸锌，实现铜、锌两种金属的分步回收。 （1）“碱浸脱氯”需加入含碳酸根的碱性物质，根据原子守恒，化学方程式为； （2）碱浸后脱除氯离子，铜、锌元素存在于碱浸滤渣中，经稀硫酸酸浸后进入溶液，而与碳酸钠溶液、稀硫酸不反应，始终以固体的形式存在，PbO与硫酸反应生成沉淀，因此滤渣①的主要成分为：； （3）“中和除杂”的目的是除去溶液中的三价铁，加入调节pH，使三价铁沉淀为氢氧化铁，离子方程式为：； （4）根据题意，“深度脱氯”的反应分为两步：Zn还原部分生成Cu：（1molZn生成1molCu）；与生成CuCl沉淀：（2mol消耗1mol和1molCu），将两步反应相加消去Cu后得，由总反应可知2mol对应1molZn，Zn的摩尔质量为，因此理论上需要Zn的质量为：1mol×65g/mol=65g； （5）①电解时，阳极发生氧化反应：若溶液中浓度较高，会优先于氢氧根在阳极放电生成氯气，氯气有毒，污染环境，会导致生成的Cu中混有CuCl，因此脱氯的原因是：在阳极被氧化生成污染环境；生成的Cu中混有CuCl； ②电解时，阴极反应为，优先于放电，因的氧化性强于，当完全放电后，溶液中仅剩，此时阴极无Cu析出，开始析出，现象为：溶液蓝色褪去，开始产生无色气泡； （6）碱式碳酸锌高温分解的产物为ZnO、二氧化碳和水，根据元素守恒：Zn元素守恒，因此；C元素守恒，因此；电荷守恒：碱式碳酸锌中阳离子为，阴离子为，整体呈电中性，故，代入数据计算，解得，样品中。 17．（16分）回答问题： (1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极反应式为___________。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动； ③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。 (2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。 ①a是直流电源的___________极。 ②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为___________。 ③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。 (3)一定温度下，反应H2＋Cl2=2HCl中的某一基元反应为H2＋Cl=HCl＋H，其能量变化如图所示。H…H…Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。 ΔH为___________kJ·mol-1。 (4)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)。下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/ (kJ·mol-1) 172 335 498 X 已知白磷的标准燃烧热为-2 378.0 kJ·mol-1，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。 (5)已知：Ⅰ．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 Ⅱ．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 Ⅲ．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599.2 kJ·mol-1 则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为___________。 【答案】(1)①＋4H2O＋3e-=Fe(OH)3＋5OH-（2分） ②右（1分） ③使用时间长、工作电压稳定（2分） (2)①负（1分） ②2＋2H＋＋2e-=＋2H2O（2分） ③2NO＋2＋2H2O=N2＋4（2分） (3)+7.5（2分） (4)470（2分） (5)+226.8 kJ·mol-1（2分） 【解析】（1）①根据电池装置，Zn作负极，C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe(OH)3，正极电极反应式为：+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-； ②盐桥中阴离子移向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，放电时盐桥中氯离子向右移动，故答案为：右； ③由图可知高铁电池的优点有：使用时间长、工作电压稳定，故答案为：使用时间长、工作电压稳定； （2）①进去的是，出来的是，硫元素的化合价降低，发生还原反应，是阴极，与电源的负极相连，即a极为直流电源的负极； ②由图可知，阴极上得电子被还原为，且在4~7之间，溶液显酸性，故阴极的电极反应为2+2e-+2H+=+2H2O； ③吸收NO的原理是，NO与反应生成氮气和，离子方程式为2NO+2+2H2O=N2+4。 （3）活化能为反应物与过渡态的能量差，所以该基元反应的活化能为21.5 kJ/mol； 焓变=生成物的能量-反应物的能量=+7.5 kJ/mol； （4）白磷燃烧的热化学方程式为： =反应物总键能-生成物总键能=6×172kJ/mol+5×498kJ/mol-(4X+335kJ/mol×12)=-2378kJ/mol，解得X=470kJ/mol； （5）目标热化学方程式的物质变化为：，根据盖斯定律，该化学方程式=2I +II-III，所以，故。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1（苏教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】下列反应适合用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 C．电解饱和食盐水制氯气 D．氢气与氯气在光照条件下制备盐酸 2．下列事实不能用原电池原理解释的是 A．铝片通常情况无需密封保存 B．表皮破损后，镀锡铁比镀锌铁更容易生锈 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量溶液后反应速率加快 D．为防止船壳被腐蚀，在轮船吃水线以下的船壳上焊上一定数量的锌块 3．【改编】为延长海港码头钢管桩的寿命，常采用牺牲阳极的阴极保护法延缓钢管桩腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢管桩为电子流出的一极 B．正极的电极反应式： C．该法中可在钢管桩表面镶嵌锌块来实现 D．该法中钢管桩需要与外加电源负极相连 4．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．Mg与盐酸的反应属于放热反应 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量 D．测量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应时的温度变化，观察到温度升高 阅读下列材料，完成5~7小题： 对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，再氧化为；方法2：用生物质热解气(主要成分为、、)将在高温下还原为单质硫；方法3：用溶液吸收生成，再加热吸收溶液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，(弱酸)在阴极被还原为硫单质。 5．下列化学反应表示正确的是 A．足量氨水吸收的反应： B．还原的反应： C．吸收液再生的反应： D．电解脱硫时的阴极反应： 6．【改编】热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A．电极a为正极 B．电路中转移1 mol电子，溶液中由a极区向b极区迁移 C．电极a的电极反应式： D．a极与b极消耗的物质的量之比为1：1 7．天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是 A．可看作该脱硫过程的催化剂 B．标准状况下，参加反应理论上能除去 C．过程甲中生成1 mol还原产物转移 D．由过程甲、乙可知，还原性： 8．【热点】下列说法错误的是 A．铁制器件表面镀铜时，铁制器件与电源的正极相连 B．气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀 C．辅助电极N可选用石墨 D．图中锂电池在充电时，电极M与直流电源的负极相连 A．A B．B C．C D．D 9．【热点】中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。若反应过程中分解了，则下列说法正确的是 化学键 键 键 键 键 键能 463 496 436 138 A．总反应为 B．过程I属于放热过程 C．过程II吸收了436 kJ能量 D．过程III中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，表现为放热 10．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．NaCl固体溶于水的过程存在离子键的断裂 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 11．【探究】探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加入溶液和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题图所示。下列说法正确的是 A．铁片上发生氧化反应，出现蓝色沉淀 B．铜片上的溶液变为红色，电极反应式为 C．用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同 D．用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同 12．下列有关反应热的叙述正确的是 A．  ，恒温恒容条件下达到平衡后加入，上述反应的增大 B．C(s，金刚石)C(s，石墨)  ，说明石墨比金刚石稳定 C．的标准燃烧热为，则完全燃烧的热化学方程式为   D．已知  ，  ，则 13．【新科技】科学家最近发明了一种电池，电解质为、、，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．M区域的电解质为 B．X膜为阴离子交换膜 C．放电时，Al电极上的电极反应式为 D．理论上，电极每产生3.36 L气体(标准状况)，就会有0.3 mol离子通过Y膜 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（13分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。 A．碳与水蒸气反应        B．铝和氧化铁反应        C．受热分解        D．氢气还原三氧化钨制取钨        E．锌与盐酸反应 (2)获取能量变化的途径 ①已知： 化学键 键能(kJ·mol-1) a b c d e f 则：的反应热_______kJ·mol-1(已知中含有)。 ②已知在常温常压下： i．   ii．   写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________。 ③利用实验装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取0.25mol/L的硫酸50mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： I．仪器a的名称为____________。 II．做了四次实验，并将实验数据记录如下： 温度实验次数 起始温度 终止温度 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容，通过以上数据计算中和热__________(结果保留小数点后一位)。上述结果与有偏差的原因可能是__________。 A．量取硫酸溶液的体积时仰视读数 B．量取溶液的体积时仰视读数 C．温度计测出溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 D．搅拌不充分 15．（14分）食盐水在生活生产中的多个领域有重要应用。 (1)食盐水的保存。 保存食盐水的金属设备易发生电化学腐蚀。腐蚀时，正极的电极反应式为________________，搅拌或溶液流动性增强会加速腐蚀，原因是________________。 (2)工业电解饱和食盐水获得、和NaOH。 ①写出阴极的电极反应式________________。 ②电解池中，阳离子交换膜将阴极区和阳极区隔开，既可防止生成的和混合发生爆炸，又可以起到的作用是________________。 (3)双极膜电渗析法电解食盐水获得淡水。工作原理如图所示。双极膜是阴、阳离子复合膜，在直流电作用下，复合层间的解离成和，作为和的离子源。M、N为离子交换膜。 ①X电极应与电源________极相连。 ②N为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③图中________(填字母“A或B或C或D”)室可获得盐酸。 16．（18分）某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等物质，对其实现钢、锌分离回收的流程如下： (1)“碱浸脱氯”时保持溶液呈碱性，CuCl2转化为Cu2(OH)2CO3的化学方程式为________。 (2)滤渣①的主要成分为________。 (3)“中和除杂”时发生反应的离子方程式为________。 (4)“深度脱氯”时加入锌粉还原部分Cu2＋产生Cu，Cl-与Cu、Cu2＋反应生成CuCl沉淀，使Cl-被脱除。脱除2 mol Cl-，理论上需要锌粉________g。 (5)“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”前，需要脱氯的原因是________。 ②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的现象是________。 (6)“沉淀”后分离得到碱式碳酸锌[Zna(CO3)b(OH)c·xH2O]。取一定质量的碱式碳酸锌样品经高温完全分解后得到16.2 g ZnO固体，产生3.36 L CO2(标准状况)，计算该碱式碳酸锌样品中n()∶n(OH-)为________。(写出计算过程) 17．（16分）回答问题： (1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极反应式为___________。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动； ③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。 (2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。 ①a是直流电源的___________极。 ②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为___________。 ③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。 (3)一定温度下，反应H2＋Cl2=2HCl中的某一基元反应为H2＋Cl=HCl＋H，其能量变化如图所示。H…H…Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。 ΔH为___________kJ·mol-1。 (4)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)。下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/ (kJ·mol-1) 172 335 498 X 已知白磷的标准燃烧热为-2 378.0 kJ·mol-1，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。 (5)已知：Ⅰ．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 Ⅱ．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 Ⅲ．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599.2 kJ·mol-1 则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为___________。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A C C C B B A A C A B C 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(1)BE（2分） (2)①（2分） ② （2分） ③玻璃搅拌棒（2分） （2分） BCD（3分） 15．(1) （2分） 能增加氧气和食盐水的接触，促进氧气的溶解，从而加速金属的吸氧腐蚀（2分） (2)①（2分） ②阻止进入阳极区与阳极生成的反应，避免减少产量，同时防止反应生成NaClO，使所得的烧碱不纯（影响烧碱的质量）（2分） (3)①负（2分） ②阴（2分） ③C（2分） 16．(1)（3分） (2)（2分） (3)（3分） (4)65（2分） (5)在阳极被氧化生成污染环境；生成的Cu中混有CuCl（2分） 溶液蓝色褪去，开始产生无色气泡（2分） (6)3：2；碱式碳酸锌高温分解的产物为ZnO、二氧化碳和水，根据Zn元素守恒：，因此；根据C元素守恒：，因此；根据电荷守恒：碱式碳酸锌中阳离子为，阴离子为，整体呈电中性，故，代入数据计算，解得，则样品中（4分） 17．(1)①＋4H2O＋3e-=Fe(OH)3＋5OH-（2分） ②右（1分） ③使用时间长、工作电压稳定（2分） (2)①负（1分） ②2＋2H＋＋2e-=＋2H2O（2分） ③2NO＋2＋2H2O=N2＋4（2分） (3)+7.5（2分） (4)470（2分） (5)+226.8 kJ·mol-1（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1（苏教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】下列反应适合用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 C．电解饱和食盐水制氯气 D．氢气与氯气在光照条件下制备盐酸 2．下列事实不能用原电池原理解释的是 A．铝片通常情况无需密封保存 B．表皮破损后，镀锡铁比镀锌铁更容易生锈 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量溶液后反应速率加快 D．为防止船壳被腐蚀，在轮船吃水线以下的船壳上焊上一定数量的锌块 3．【改编】为延长海港码头钢管桩的寿命，常采用牺牲阳极的阴极保护法延缓钢管桩腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢管桩为电子流出的一极 B．正极的电极反应式： C．该法中可在钢管桩表面镶嵌锌块来实现 D．该法中钢管桩需要与外加电源负极相连 4．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．Mg与盐酸的反应属于放热反应 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量 D．测量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应时的温度变化，观察到温度升高 阅读下列材料，完成5~7小题： 对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，再氧化为；方法2：用生物质热解气(主要成分为、、)将在高温下还原为单质硫；方法3：用溶液吸收生成，再加热吸收溶液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，(弱酸)在阴极被还原为硫单质。 5．下列化学反应表示正确的是 A．足量氨水吸收的反应： B．还原的反应： C．吸收液再生的反应： D．电解脱硫时的阴极反应： 6．【改编】热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A．电极a为正极 B．电路中转移1 mol电子，溶液中由a极区向b极区迁移 C．电极a的电极反应式： D．a极与b极消耗的物质的量之比为1：1 7．天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是 A．可看作该脱硫过程的催化剂 B．标准状况下，参加反应理论上能除去 C．过程甲中生成1 mol还原产物转移 D．由过程甲、乙可知，还原性： 8．【热点】下列说法错误的是 A．铁制器件表面镀铜时，铁制器件与电源的正极相连 B．气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀 C．辅助电极N可选用石墨 D．图中锂电池在充电时，电极M与直流电源的负极相连 A．A B．B C．C D．D 9．【热点】中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。若反应过程中分解了，则下列说法正确的是 化学键 键 键 键 键 键能 463 496 436 138 A．总反应为 B．过程I属于放热过程 C．过程II吸收了436 kJ能量 D．过程III中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，表现为放热 10．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．NaCl固体溶于水的过程存在离子键的断裂 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 11．【探究】探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加入溶液和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题图所示。下列说法正确的是 A．铁片上发生氧化反应，出现蓝色沉淀 B．铜片上的溶液变为红色，电极反应式为 C．用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同 D．用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同 12．下列有关反应热的叙述正确的是 A．  ，恒温恒容条件下达到平衡后加入，上述反应的增大 B．C(s，金刚石)C(s，石墨)  ，说明石墨比金刚石稳定 C．的标准燃烧热为，则完全燃烧的热化学方程式为   D．已知  ，  ，则 13．【新科技】科学家最近发明了一种电池，电解质为、、，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．M区域的电解质为 B．X膜为阴离子交换膜 C．放电时，Al电极上的电极反应式为 D．理论上，电极每产生3.36 L气体(标准状况)，就会有0.3 mol离子通过Y膜 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（13分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。 A．碳与水蒸气反应        B．铝和氧化铁反应        C．受热分解        D．氢气还原三氧化钨制取钨        E．锌与盐酸反应 (2)获取能量变化的途径 ①已知： 化学键 键能(kJ·mol-1) a b c d e f 则：的反应热_______kJ·mol-1(已知中含有)。 ②已知在常温常压下： i．   ii．   写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________。 ③利用实验装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取0.25mol/L的硫酸50mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： I．仪器a的名称为____________。 II．做了四次实验，并将实验数据记录如下： 温度实验次数 起始温度 终止温度 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容，通过以上数据计算中和热__________(结果保留小数点后一位)。上述结果与有偏差的原因可能是__________。 A．量取硫酸溶液的体积时仰视读数 B．量取溶液的体积时仰视读数 C．温度计测出溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 D．搅拌不充分 15．（14分）食盐水在生活生产中的多个领域有重要应用。 (1)食盐水的保存。 保存食盐水的金属设备易发生电化学腐蚀。腐蚀时，正极的电极反应式为________________，搅拌或溶液流动性增强会加速腐蚀，原因是________________。 (2)工业电解饱和食盐水获得、和NaOH。 ①写出阴极的电极反应式________________。 ②电解池中，阳离子交换膜将阴极区和阳极区隔开，既可防止生成的和混合发生爆炸，又可以起到的作用是________________。 (3)双极膜电渗析法电解食盐水获得淡水。工作原理如图所示。双极膜是阴、阳离子复合膜，在直流电作用下，复合层间的解离成和，作为和的离子源。M、N为离子交换膜。 ①X电极应与电源________极相连。 ②N为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③图中________(填字母“A或B或C或D”)室可获得盐酸。 16．（18分）某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等物质，对其实现钢、锌分离回收的流程如下： (1)“碱浸脱氯”时保持溶液呈碱性，CuCl2转化为Cu2(OH)2CO3的化学方程式为________。 (2)滤渣①的主要成分为________。 (3)“中和除杂”时发生反应的离子方程式为________。 (4)“深度脱氯”时加入锌粉还原部分Cu2＋产生Cu，Cl-与Cu、Cu2＋反应生成CuCl沉淀，使Cl-被脱除。脱除2 mol Cl-，理论上需要锌粉________g。 (5)“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”前，需要脱氯的原因是________。 ②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的现象是________。 (6)“沉淀”后分离得到碱式碳酸锌[Zna(CO3)b(OH)c·xH2O]。取一定质量的碱式碳酸锌样品经高温完全分解后得到16.2 g ZnO固体，产生3.36 L CO2(标准状况)，计算该碱式碳酸锌样品中n()∶n(OH-)为________。(写出计算过程) 17．（16分）回答问题： (1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极反应式为___________。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动； ③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。 (2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。 ①a是直流电源的___________极。 ②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为___________。 ③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。 (3)一定温度下，反应H2＋Cl2=2HCl中的某一基元反应为H2＋Cl=HCl＋H，其能量变化如图所示。H…H…Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。 ΔH为___________kJ·mol-1。 (4)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)。下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/ (kJ·mol-1) 172 335 498 X 已知白磷的标准燃烧热为-2 378.0 kJ·mol-1，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。 (5)已知：Ⅰ．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 Ⅱ．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 Ⅲ．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599.2 kJ·mol-1 则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $