第2章 海洋中的卤素资源 单元测试 -2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

高一化学必修第一册海洋中的卤素资源单元检测卷 氯·溴·碘及其化合物 · 离子反应 · 氧化还原反应 满分：100分　　考试时间：60分钟 班级____________　姓名____________　学号____________　得分____________ 注意事项 1. 本试卷共五大题，每大题20分。各题均以真实情境开篇，标注【单选】的小题为单项选择题，其余小题为填空或简答，两类题型交叉编排，请按题号顺序作答。 2. 单选题请将正确选项的字母填入题后括号内；填空与简答题的化学（离子）方程式须配平并注明必要条件、气体与沉淀符号。 3. 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　K—39　Ag—108　Cl—35.5　Br—80　I—127 一、从一撮粗盐到一槽烧碱——粗盐提纯与氯碱工业（20分）   海盐经提纯精制后配成饱和食盐水送入电解槽，通直流电后同时得到烧碱（NaOH）、氯气和氢气——这就是"氯碱工业"的起点。 （1）（2分）粗盐中泥沙等难溶性杂质，可通过________（1分）的方法除去；该操作中玻璃棒的作用是________（1分）。 （2）【单选】（2分）粗盐提纯中，加入Na₂CO₃溶液必须在加入BaCl₂溶液之后，原因是（　　） A. Na₂CO₃只能除去Ca²⁺ B. Na₂CO₃可以同时除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺ C. Na₂CO₃用于除去SO₄²⁻ D. Na₂CO₃用于调节溶液的酸碱性 （3）【单选】（2分）上述除杂操作中，不能用K₂CO₃代替Na₂CO₃，原因是（　　） A. K₂CO₃不能除去Ba²⁺ B. K₂CO₃会引入新的杂质离子K⁺ C. K₂CO₃与盐酸不反应 D. K₂CO₃溶液不显碱性 （4）（3分）写出电解饱和食盐水的化学方程式：____________________________________（2分）；生成氯气的一极是________极（1分）。 （5）【单选】（2分）检验电解饱和食盐水阳极产物，应选用的方法是（　　） A. 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极，试纸变蓝 B. 用带火星的木条伸入气体中，木条复燃 C. 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 D. 用干燥的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红 （6）（3分）电解时若阴极得到4 g H₂，则电路中转移电子________mol（1分）；同时阳极产生Cl₂________g（2分）。 （7）【单选】（2分）电解饱和食盐水时，阴极附近溶液能使酚酞变红，原因是（　　） A. 阴极附近H⁺放电，促使水的电离平衡向右移动，OH⁻浓度增大 B. 阳极附近生成了NaOH C. 氯气溶于水使溶液显碱性 D. 阴极产生的H₂使溶液显碱性 （8）（4分）工业上不能用食盐水电解制金属钠。原因是：电解饱和食盐水时阴极上放电的是________（2分），得不到金属钠；工业上制金属钠采用电解________的方法（2分）。 二、走进实验室的"氯气探究角"——氯气的性质与次氯酸盐（20分）   化学实验课上，同学们用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，依次完成性质探究实验，并模拟了工业上用氯气和石灰乳生产漂白粉的流程。 （1）【单选】（2分）实验室用浓盐酸与MnO₂共热制取氯气，该反应中MnO₂的作用是（　　） A. 氧化剂　　B. 还原剂　　C. 催化剂　　D. 干燥剂 （2）（3分）将干燥的红纸（有色布条）放入干燥氯气中，红纸________（1分，填"褪色"或"不褪色"）；放入氯气与水蒸气共存的环境中，红纸________（1分）；由此证明起漂白作用的不是氯气，而是氯气与水反应生成的________（1分）。 （3）（3分）写出氯气与水反应的化学方程式：________________________________（1分）；该反应中氯元素的化合价既有升高又有降低，属于________反应（2分，答"歧化反应"得2分，答"氧化还原反应"得1分）。 （4）【单选】（2分）工业上将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是（　　） A. CaO　　B. CaCl₂　　C. Ca(ClO)₂　　D. CaCO₃ （5）（3分）漂白粉在空气中久置会逐渐失效，原因是：Ca(ClO)₂与空气中的CO₂、H₂O反应生成________（2分）；生成的该物质见光易________（1分）。 （6）（3分）向漂白粉溶液中通入少量CO₂，写出该反应的离子方程式：____________________________________（3分：反应物与产物1分，配平1分，完全正确1分）。 （7）【单选】（2分）铁丝在氯气中燃烧，观察到的现象与产物是（　　） A. 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，生成FeCl₃ B. 剧烈燃烧，产生白烟，生成FeCl₂ C. 缓慢氧化，生成Fe₂O₃ D. 不能反应 （8）【单选】（2分）区别Cl₂和HCl两瓶气体，最佳方法是（　　） A. 分别用湿润的蓝色石蕊试纸检验，先变红后褪色的是Cl₂ B. 观察气体的颜色 C. 分别用干燥的蓝色石蕊试纸检验 D. 分别通入硝酸银溶液 三、从晒盐场到溴素车间——溴的提取（20分）   我国长芦盐场晒制海盐后剩下的母液（苦卤）中富含溴化钠。工业上向苦卤中通入氯气，把溴离子氧化为溴单质，再经蒸馏富集，就得到重要的化工原料——液溴。 （1）【单选】（2分）氯气通入苦卤中生成溴单质，能表示该反应的离子方程式是（　　） A. Cl₂ + 2Br⁻ = 2Cl⁻ + Br₂ B. Cl₂ + Br⁻ = Cl⁻ + Br₂ C. Cl₂ + 2Br⁻ = Cl₂⁻ + 2Br D. Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂ （2）【单选】（2分）苦卤中的溴元素以Br⁻形式存在。下列关于Br⁻的说法正确的是（　　） A. Br⁻的最外层电子数为7 B. Br⁻比Br原子少一个电子 C. Br⁻的最外层已达到8电子稳定结构 D. Br⁻容易再得到电子 （3）（2分）氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式为________________________________（1分）；该反应属于四大基本反应类型中的________反应（1分）。 （4）【单选】（2分）下列关于溴单质物理性质的描述正确的是（　　） A. 深红棕色液体，易挥发，易溶于有机溶剂 B. 无色液体，难挥发，易溶于水 C. 紫黑色固体，易升华 D. 黄绿色气体，有刺激性气味 （5）（3分）用四氯化碳萃取溴水中的溴，所选萃取剂应满足的条件是：与水________（1分，填"互溶"或"互不相溶"）；溴在其中的溶解度________（1分，填"大"或"小"）于在水中的溶解度；萃取后用________（1分，填"分液"或"过滤"）的方法分离两层液体。 （6）（4分）某苦卤样品中含Br⁻ 8.0 g，理论上最多可提炼出溴单质________g（4分：n(Br⁻)计算1分、Br₂与Br⁻的关系式1分、结果2分）。 （7）【单选】（2分）下列关于卤素单质性质递变的规律，正确的是（　　） A. 氧化性：Cl₂ > Br₂ > I₂ B. 氧化性：I₂ > Br₂ > Cl₂ C. 沸点随核电荷数增大而降低 D. 单质颜色均为黄绿色 （8）（3分）保存液溴时，应在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行________（2分，填操作名称）；瓶塞应使用________（1分，填"玻璃"或"橡胶"）塞。 四、实验室"海带提碘"——碘的提取与卤素离子检验（20分）   海带中含有丰富的碘元素，主要以碘化钾等形式存在。化学兴趣小组按"灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取"的流程，从海带灰的浸取液中提取碘单质。 （1）【单选】（2分）检验海带灰浸取液中是否含有I⁻，应选用的方法是（　　） A. 只滴加AgNO₃溶液，观察沉淀颜色 B. 先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液 C. 先加稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，产生黄色沉淀 D. 滴加淀粉溶液，观察是否变蓝 （2）（3分）向滤液中加入适量稀硫酸和H₂O₂溶液，可将I⁻氧化为I₂，该反应的离子方程式为____________________________________（3分：反应物与产物1分，配平1分，完全正确1分）。 （3）【单选】（2分）上述反应中H₂O₂的作用是（　　） A. 还原剂　　B. 氧化剂　　C. 催化剂　　D. 溶剂 （4）【单选】（2分）检验氧化后的溶液中是否生成了I₂，最简便的方法是（　　） A. 加AgNO₃溶液看沉淀颜色 B. 取少量溶液滴加淀粉溶液，观察是否变蓝 C. 再通入氯气观察颜色变化 D. 用pH试纸测定溶液酸碱性 （5）（2分）用四氯化碳把碘从碘水中萃取出来后，要分离碘与四氯化碳并回收四氯化碳，应采取的操作是________（2分）。 （6）【单选】（2分）向含有Cl⁻、Br⁻、I⁻的三份溶液中分别滴加AgNO₃溶液（已用稀硝酸酸化），产生沉淀的颜色依次是（　　） A. 白色、淡黄色、黄色 B. 白色、黄色、淡黄色 C. 淡黄色、白色、黄色 D. 黄色、淡黄色、白色 （7）（4分）若某浸取液含KI 16.6 g，用足量H₂O₂（在稀硫酸中）将其中的I⁻完全氧化，理论上最多可生成I₂________g（4分：n(KI)计算1分、I₂与I⁻的关系式1分、结果2分）。 （8）（3分）与直接通入氯气相比，用H₂O₂作氧化剂提取碘的优点是：不引入新的________（2分）；过量的H₂O₂受热易________（1分）。 五、期末专题复盘——氧化还原反应与离子反应（20分）   期末复习课上，老师把本学期出现的"有化合价变化的反应"和"溶液中进行的反应"整理成两张专题卡片，请同学们用"氧化还原"和"离子反应"两把钥匙完成复盘。 （1）【单选】（2分）下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（　　） A. 化合反应　　B. 分解反应　　C. 复分解反应　　D. 置换反应 （2）（3分）反应 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ 中，氧化剂是________（1分）；每生成1 mol H₂，转移电子________mol（2分）。 （3）【单选】（2分）对反应 Fe₂O₃ + 3CO =高温= 2Fe + 3CO₂，下列说法正确的是（　　） A. CO作氧化剂，碳元素被还原 B. Fe₂O₃作还原剂，铁元素被氧化 C. 该反应不是氧化还原反应 D. Fe₂O₃作氧化剂，铁元素被还原 （4）【单选】（2分）下列反应中，水只作氧化剂的是（　　） A. Cl₂ + H₂O = HCl + HClO B. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ C. 2H₂O =通电= 2H₂↑ + O₂↑ D. Na₂O + H₂O = 2NaOH （5）【单选】（2分）下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑ B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O C. 铜与稀盐酸反应：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂↑ D. 氯气与水反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻ （6）（4分）写出下列反应的离子方程式：稀硫酸与NaOH溶液：________________（2分）；Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸：________________（2分）。 （7）【单选】（2分）在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（　　） A. Na⁺、CO₃²⁻　　B. K⁺、OH⁻　　C. Ba²⁺、Cl⁻　　D. H⁺、HCO₃⁻ （8）（3分）写出Ba(OH)₂在水中的电离方程式：____________________（2分）；电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物叫做________（1分）。 —— 试卷结束 · 请检查是否有遗漏作答 —— 第 4 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案与评分标准 本部分供教师批阅与学生自查使用。全卷【单选】共21题、每题2分计42分，填空与简答共58分。单项选择题答对得2分，错选、多选或不选均不得分；填空与简答题按空、按步骤给分；化学（离子）方程式未配平或未注明必要反应条件、漏写"↑""↓"状态符号的，每处扣1分（该题分值扣完为止）；凡有其他合理答案，参照相应标准给分。 大题 【单选】答案速查（每题 2 分） 一、粗盐提纯与氯碱工业 （ 2 ） B 　　（ 3 ） B 　　（ 5 ） A 　　（ 7 ） A 二、氯气的性质与次氯酸盐 （ 1 ） A 　　（ 4 ） C 　　（ 7 ） A 　　（ 8 ） A 三、溴的提取 （ 1 ） A 　　（ 2 ） C 　　（ 4 ） A 　　（ 7 ） A 四、碘的提取与卤素离子检验 （ 1 ） C 　　（ 3 ） B 　　（ 4 ） B 　　（ 6 ） A 五、氧化还原与离子反应 （ 1 ） D 　　（ 3 ） D 　　（ 4 ） B 　　（ 5 ） B 　　（ 7 ） C 一、从一撮粗盐到一槽烧碱 （1）过滤（1分）；引流（1分） （2）B（2分。Na₂CO₃将Ca²⁺和过量的Ba²⁺一并转化为碳酸盐沉淀除去，故必须在BaCl₂之后加入） （3）B（2分。K₂CO₃会引入K⁺，而K⁺在后续操作中无法除去） （4）2NaCl + 2H₂O =电解= 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑（2分：产物与配平1分，条件与气体符号1分）；阳（1分） （5）A（2分。Cl₂氧化试纸上的I⁻生成I₂使其变蓝；B为检验O₂；C为检验CO₂；D中干燥试纸遇Cl₂无明显现象） （6）4（1分。4 g H₂为2 mol，由2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑得转移4 mol电子）；142（2分。n(Cl₂) = 4 mol ÷ 2 = 2 mol，m = 2 mol × 71 g/mol = 142 g；关系式1分，结果1分） （7）A（2分。阴极H⁺放电，破坏水的电离平衡，阴极附近OH⁻浓度增大而显碱性） （8）H⁺（水电离出的氢离子）（2分。钠是活泼金属，电解NaCl溶液时阴极是H⁺放电，得不到金属钠；答"水中的H⁺"或"H₂O"均可）；熔融氯化钠（2分。工业上电解熔融NaCl制金属钠） 二、走进实验室的"氯气探究角" （1）A（2分。MnO₂中锰元素由+4价降至+2价，得电子作氧化剂） （2）不褪色（1分）；褪色（1分）；HClO（次氯酸）（1分） （3）Cl₂ + H₂O = HCl + HClO（1分：完全正确得1分）；歧化反应（2分。同一元素的化合价既有升高又有降低；只答"氧化还原反应"得1分） （4）C（2分。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂，有效成分是Ca(ClO)₂） （5）HClO（次氯酸）（2分。Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO）；分解（1分。HClO见光分解为HCl和O₂，失去漂白能力） （6）Ca²⁺ + 2ClO⁻ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO（3分：反应物与产物正确1分，配平1分，完全正确1分） （7）A（2分。氯气氧化性强，与变价金属反应生成高价态氯化物，棕褐色烟为FeCl₃颗粒） （8）A（2分。Cl₂与水反应生成HCl和HClO：酸性使蓝色石蕊试纸先变红，HClO的漂白性使其后褪色；HCl只使试纸变红不褪色。C中干燥试纸无法区分；D中HCl也能与AgNO₃反应生成白色沉淀，无法区分） 三、从晒盐场到溴素车间 （1）A（2分。B未配平；C中Cl₂⁻、Br写法错误；D是化学方程式，未拆成离子） （2）C（2分。Br原子得1个电子成为Br⁻，最外层达到8电子稳定结构；D中Br⁻应易失去电子作还原剂） （3）Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂（1分：完全正确得1分）；置换反应（1分。单质与化合物反应生成新单质和新化合物） （4）A（2分。溴是深红棕色、易挥发的液体；C为碘单质；D为氯气） （5）互不相溶（1分）；大（1分）；分液（1分） （6）8.0（4分。n(Br⁻) = 8.0 g ÷ 80 g/mol = 0.1 mol（1分）；由2Br⁻ ~ Br₂得n(Br₂) = 0.05 mol（关系式1分）；m(Br₂) = 0.05 mol × 160 g/mol = 8.0 g（结果2分）） （7）A（2分。卤素单质随核电荷数增大，原子得电子能力减弱，氧化性逐渐减弱；C中沸点实际随核电荷数增大而升高） （8）液封（加水密封，防止溴挥发）（2分，答"加水密封""液封"均可）；玻璃（1分。液溴能腐蚀橡胶，故不能用橡胶塞） 四、实验室"海带提碘" （1）C（2分。I⁻与Ag⁺生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀AgI；A未排除Cl⁻等干扰；D中I⁻遇淀粉不变蓝，是I₂才使淀粉变蓝） （2）2I⁻ + H₂O₂ + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O（3分：反应物与产物正确1分，配平1分，完全正确1分） （3）B（2分。H₂O₂中氧元素由-1价降至-2价，得电子作氧化剂） （4）B（2分。碘单质遇淀粉变蓝，操作简便、现象明显） （5）蒸馏（2分。利用碘与四氯化碳沸点的差异进行分离并回收四氯化碳） （6）A（2分。AgCl为白色沉淀、AgBr为淡黄色沉淀、AgI为黄色沉淀） （7）12.7（4分。n(KI) = 16.6 g ÷ 166 g/mol = 0.1 mol（1分）；由2I⁻ ~ I₂得n(I₂) = 0.05 mol（关系式1分）；m(I₂) = 0.05 mol × 254 g/mol = 12.7 g（结果2分）） （8）杂质（离子）（2分。H₂O₂被还原的产物是水，不引入Cl⁻等新杂质离子）；分解（1分。过量的H₂O₂受热分解为H₂O和O₂，便于除去） 五、期末专题复盘 （1）D（2分。置换反应中一定有单质参加和生成，元素化合价一定发生变化；A、B、C均存在非氧化还原的实例） （2）H₂O（1分。水中氢元素由+1价降至0价，得电子作氧化剂）；2（2分。由2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑，每生成1 mol H₂转移2 mol电子） （3）D（2分。Fe₂O₃中铁元素由+3价降至0价，得电子作氧化剂、被还原；CO作还原剂） （4）B（2分。钠与水反应中水里的氢元素化合价降低，水只作氧化剂；C中水既作氧化剂又作还原剂；A、D中水既不作氧化剂也不作还原剂） （5）B（2分。A中CaCO₃难溶应写化学式；C中铜与稀盐酸不反应；D中HClO是弱酸应保留化学式） （6）H⁺ + OH⁻ = H₂O（2分：完全正确得2分，未配平或写错物质得1分）；CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑（2分：完全正确得2分，漏写"↑"扣1分） （7）C（2分。Ba²⁺、Cl⁻在酸性溶液中不发生反应，可大量共存；A中CO₃²⁻、B中OH⁻、D中HCO₃⁻均与H⁺反应，不能大量共存） （8）Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻（2分：离子符号正确、配平完整得2分，未配平扣1分）；酸（1分） —— 参考答案结束 · 建议批阅后回收本页 —— $