第二章 海洋中的卤素资源 单元测试卷（3）2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

《海洋中的卤素资源》单元测试卷(3)参考答案★ 一、 单项选择题 题号 1 个 9 10 答案 c c B A B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A D B D A 0 A C c 二、填空题 1.(1)OH-CI K+(2)铁粉Ag(3)OH、CI、Ag、Fe3tK和NO5 2.(1)ghde(2)吸收过量的氯气：饱和食盐水。(3)防止堵塞 (4)A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B。 3.BaCh2AgNO,HNO,盐酸KCO3 (1)Ba2++C02=BaC03l(2)2Ag+C02=Ag2C03l (3)C02+2H—H0+C02↑ 4.(1)CaC03+2HCa2++H0+C02t (2)饱和碳酸氢钠溶液 (3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和C0,H2也能还原 Cuo (4)炭c+C0,高温2C0 (5)检查装置的气密性 (6)E装置中黑色周体变成红色Cu0+C0△Cu+C02 三、计算题 1.(1)0.40(2)1:10 2.(1)Ba2++2OH+2H'+S02=BaS04l+2H0: (2)0.01:(3)0.6.第二章《海洋中的卤素资源》单元测试卷(3) 一、单项选择题 1.下列说法中正确的是… A.在Fe十Cu+一Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂 B.在上述反应中，氧化性：Fe2+>Cu+ C.金属活动性顺序表中，排在前面的金属正离子氧化性强于排在后面的金属正离子 D.SO4中的硫原子化合价是十6价，处于硫的最高价，因此SO4氧化性一定很强 2.下列离子方程式书写正确的是… A.碳酸氢钠和硫酸氢钠反应：HCO3十HSO4=SO4十CO2↑十HO B.硫酸和氢氧化钡反应：Ba2+十OH+H+SO=BaSO4↓十H0 C.铁和硝酸银溶液反应：Fe十2Ag—=Fe2+十2Ag D.氧化铜和盐酸反应：02十2H=H0 3,宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理 是4Ag十2HS+0—2X+2H0,下列说法不正确的是…() A.X的化学式为Ag2S B.银针验毒时，空气中氧气得到电子 C.反应中Ag和HS均是还原剂 D.每生成1molX,反应转移2no1e 4.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca+、Mg2+、SO42制得精盐。实验室用下述方案模拟粗盐的 精制： 溶解试剂1试剂2试剂3过滤 滤液 盐酸 蒸发结晶 精盐 下列说法不正确的是…………( ) A.溶解操作中需用玻璃棒搅拌，其目的是加速粗盐溶解 B.试剂1、试剂2、试剂3分别可选用NaCO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 C.滤液中滴加盐酸直到没有气泡冒出，使滤液呈中性 D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热使滤液蒸干 5.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是……( ) A.Fe3+、Kt、CI、NO3 B.Ag、Na、NO3、CI C.Zn2+、A13+、So、C1 D.Ba2+、NL4、CI、HCO3 6.在下列三个化学反应中： @N+0,放电2N0:②4AgN0,△2Ae,0+NO↑+O,t: ③2NIL,C1+Ba(OD2△BaCL+2NH↑+2H,0: 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是…() 26 A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 7.溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2活泼。 下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是…() A.溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B.溴单质只具有氧化性 C.溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现为氧化性 D.溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验 8.已知氧化性：Cl>F3>S,则下列说法正确的是…( A.Fe可以和S在加热条件下生成FeS3 B.C12和HS相遇可发生反应：HS+C1=2HC1+S↓ C.在酸性溶液中，Fe3+和S2可以大量共存 D.Cl2可以氧化Fe3 9.在含有CuNO3)2、MgNO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是() A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 10.下列叙述正确的是…………( A.正离子只有氧化性，负离子只有还原性 B.含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能 C.在8NH3+3C1=N2十6NH4C1反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3 D.已知还原性：Fet>Br,可知反应2Fe3++2Br一2Fe+十Br2不易进行 11.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mnol/L M0溶液中，恰好反应，则还原产物可 能是… …() A.M B.M2 C.M3+ D.MO2+ 12.己知在水溶液中溴可与镁发生下列反应：Mg十Br?=MgBr2,在碱性溶液中溴能发生下 列反应：3Br十NaOH=NaBrO3十5NaBr十3HO。下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不 变浅的是…() A.少量HCI B.KOH晶体 C.CCl4 D.Mg 13.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示，下列说法正确的是() 海带]均警→海带页→海带灰悬浊液。→含碘离子溶液 H,0,稀H,S0,↓④ 单质碘←。一含碘苯溶液←。一含碘水溶液 A.步骤①主要在蒸发皿中进行 B.步骤④的离子方程式为2I+HO=H2+20H C.步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液 D.步骤⑥的操作为蒸馏 14.常温下，往HO3溶液中滴加少量FSO4溶液，可发生如下两个反应： ①2Fe2++H02+2H—2Fe3++2H0,②2Fe3+H0=2Fe2++02↑+2H。 下列说法不正确的是… 27 A.由反应①知HO2的氧化性比Fe3+强，由反应②知HO,的还原性比Fe2+强 B.在反应①、②中HO2均作氧化剂被还原 C.在HO2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D.HO2生产过程要严格避免混入Fe2+ 15.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 61+11KC10+3H,06IH10)2+5KCH3C↑。下列说法错误的是…( A.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3的存在 B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C.可用石灰乳吸收反应产生的C2制备漂白粉 D.产生22.4L(标准状况)C1,时，反应中转移10mole 16.已知2Fe3++Fe一3Fe2+,将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+ 和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是…( ) A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1 17.下列变化不能直接一步实现的是…( A(HCI)→B(Cl)→C[Ca(ClO)]→D(HCIO)→E(CO) A.A→B B.B→C C.C→D D.D→E 18.某溶液中含有1.2×10molX03,恰好能氧化30mL0.1mol/LNa2S03溶液（形成NaS04 溶液)，则还原产物中元素X的化合价是……() A.0 B.-2 C.+3 D.+2 19.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如类推，这样才能事半功倍。 下列类推不正确的是… A.已知CO2通入Ca(O田2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OHD2溶液中溶液也会变浑 浊 B.已知CO2能与CaO反应生成CaCO3,CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C.己知CaO能与HO反应生成Ca(OH)2,CO也能与HO反应生成Cu(OH)2 D.已知NaCO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH,NaCO3溶液也 能与Ba(OD2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH 20某实验室用下列浴质配制一种混合溶液，已知浴液中：cK)C)cQNa)cS0一 3 则其溶质可能是………………( ) A.MgCl2、NaSO4、KSO4 B.KCl、NaSO4、NaCl C.NaCl、NaSO4、KSO4 D.KCl、NaSO4、KSO4 二、填空题 1.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3+、CI、 OH、NO3六种离子。 28 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 (填“活性炭”或“铁 粉”)，可以回收其中的 (填写金属元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含 ,可用 来浇灌农田。 2.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FCl3在100℃ 左右时升华。 质玻璃管 冷水 浓硫酸 碱石灰 试剂》 0 (1)装置的连接顺序为a→ →b→c→f。 (2)装置D的作用为 ;试剂X为 (3)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 (4)B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 0 3.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸 钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛 少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产 生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛 试剂为： A B C 0 E 另外，请写出下面要求的离子方程式。 (1)A与E: (2)B与E: (3)C与E: 4.某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原 性。回答下列问题。 稀盐酸 黑色固体 CuO 澄清 体 灰 A B (1)写出装置A中发生反应的离子方程式 (2)装置B中最适宜的试剂是 29 (3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是： (4)装置D中黑色固体为 (填名称)，反应的化学方程式为 (5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是 (6)根据实验中的 现象，可证明C0具有还原性，有关反 应的化学方程式是 三、计算题 1.将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00moL1氢氧化钠溶液， 恰好完全沉淀时用去氢氧化钠溶液200.0L.将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量 为4.40g。 已知：Mg(OD2在灼烧过程中发生如下反应Mg(OHD△MgO+H0 请计算： (1)用去的氢氧化钠溶液中含溶质的物质的量n(NaOH)= mol。(结果保留小数 点后两位有效数字) (2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为nMgO)：nMg)= 2.室温下，向100 nL NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100mL0.3molL1的稀疏酸，充 分反应得沉淀2.33g,反应后测得溶液的c(OH=0.1oL1(反应后溶液体积变化忽略不计)。 请计算： (1)写出Ba(OH田2溶液中加入HSO4溶液发生的离子方程式 (2)原混合溶液中所含的Ba(OD2物质的量是 mol。 (3)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是 molL1。 30