第2章 海洋中的卤素资源（举一反三题型专练） 化学沪科版必修第一册

第2章 海洋中的卤素资源（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 海水中的氯（重点） 题型1 粗盐提纯操作顺序与试剂选择 题型2 电解饱和食盐水与氯碱工业 题型3 氯气的物理性质 题型4 氯气与金属、非金属单质的反应 题型5 氯水的成分与性质 考点二 漂白剂的制备及性质（重点） 题型1 次氯酸及漂白剂的制备与性质 考点三 氧化还原反应的概念规律（重点） 题型1 氧化还原反应的判断 题型2 氧化还原反应的本质与基本概念 题型3 氧化剂与还原剂的判断 题型4 常见氧化剂与还原剂 题型5 氧化性、还原性强弱比较 考点四 氧化还原反应的配平及计算（难点） 题型1 氧化还原反应方程式的配平 题型2 氧化还原反应的计算 考点五 电解质的电离 题型1 电解质与非电解质的判断 题型2 电离及电离方程式书写 题型3 强、弱电解质的判断 题型4 溶液导电性分析 考点六 离子反应（难点） 题型1 离子反应的概念与发生条件 题型2 离子方程式的书写与正误判断 题型3 离子共存判断 考点七 溴和碘的提取（重点） 题型1 卤素单质的物理性质 题型2 卤素单质活泼性的比较 题型3 海水提溴与海带提碘 题型4 卤素离子的检验 综合攻坚·知能拔高 B 综合攻坚·知能拔高 题型1 氯气泄漏与含氯消毒剂综合 题型2 氧化还原反应综合 题型3 离子反应与导电性综合 题型4 海水资源综合利用流程 常考题型·精准突破 考点一 海水中的氯（重点） ◆题型1 粗盐提纯操作顺序与试剂选择 1．为精制食盐，需采用如下流程除去粗盐中的和杂质。 下列有关说法中，正确的是 A．试剂①、②、③可能分别是过量的溶液 B．除去的主要反应： C．流程中的“过滤”和“加入盐酸”可以颠倒 D．向滤液中加入盐酸后，再在烧杯中蒸发结晶可得到NaCl固体 2．（24-25高一上·山东日照校际联合考试·联考）某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，提纯过程如下。下列说法错误的是 A．试剂为Na2CO3，试剂为BaCl2 B．操作Ⅰ所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．试剂的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3 D．操作Ⅱ为蒸发结晶 ◆题型2 电解饱和食盐水与氯碱工业 3．（25-26高一上·江苏连云港赣榆·期中）以电解饱和食盐水为基础制取氯气和烧碱等产品的工业被称为氯碱工业。氯碱工业中的“碱”指的是 A． B． C．NaOH D． ◆题型3 氯气的物理性质 4．下列关于氯气的叙述中，正确的是 A．常温常压下氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既能以化合态存在，又能以游离态存在 C．氯气不能溶于水，因此可以用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 5．（25-26高一上·北京通州·期中）下列关于氯气的性质描述正确的是 A．黄绿色 B．无味 C．相对分子质量为35.5 D．无毒 ◆题型4 氯气与金属、非金属单质的反应 6．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是 A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应 B．Fe可在Cl2中燃烧，生成的棕黄色烟是FeCl2 C．H2在Cl2中燃烧，集气瓶口有白雾出现 D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光 7．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 ◆题型5 氯水的成分与性质 8．（25-26高一上·天津南开中学滨海生态城·月考）利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B．图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在棕色细口瓶中 9．强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是      A．Cl2与H2O反应的化学方程式： B．图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C．结合图1、图2和图3推测发生了反应： D．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 考点二 漂白剂的制备及性质（重点） ◆题型1 次氯酸及漂白剂的制备与性质 10．（24-25高一上·广东广州第六十五中学·期中）家庭厨房中可能有的下列物质中，能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是 A．食盐 B．白醋 C．小苏打 D．肥皂水 11．（25-26高一上·上海·期中）大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂。 (1)工业上制取漂粉精的原理为___________(用化学方程式表示) (2)漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是___________、___________(用化学方程式表示) (3)浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________。 考点三 氧化还原反应的概念规律（重点） ◆题型1 氧化还原反应的判断 12．（25-26高一下·广东江门培英高级中学·期中）下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 13．（2026·辽宁普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）我国古代劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列制作或使用过程中主要发生氧化还原反应的是 A．端石→端砚 B．动物尾毫→湖笔 C．硫黄、硝石和木炭→火药 D．青檀皮→纸浆纤维→宣纸 ◆题型2 氧化还原反应的本质与基本概念 14．下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．某元素的原子在反应中失去了电子，此元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 15．（25-26高一上·河南·期末）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 D．氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 ◆题型3 氧化剂与还原剂的判断 16．已知与在浓盐酸中可发生以下反应： 下列关于该反应的说法中正确的是 ①氧化剂是 ②还原性： ③每生成1个，反应中转移3个电子 ④M为 ⑤是氧化产物 A．①③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．只有①③ 17．（24-25高一上·广东深圳盐田高级中学·期中）在常温下，发生下列几种反应：①，②，③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可发生： B．还原性强弱的顺序为： C．氧化性强弱的顺序为： D．是的还原产物 ◆题型4 常见氧化剂与还原剂 18．中学化学中，常用作氧化剂的是 A．Fe B． C． D．Zn 19．（25-26高一上·山东济宁实验中学·月考）下列各种微粒中只具有氧化性的是 A． B． C． D． ◆题型5 氧化性、还原性强弱比较 20．已知：① ② 下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是 A． B． C． D． 21．（25-26高一上·山东临沂·期中）稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼，常见的化合价为+3和+4，可发生如下反应：① ② ③ 下列说法错误的是 A．氧化性： B．还原性： C．反应可以进行 D．在反应①中为还原剂，在反应②中被还原 考点四 氧化还原反应的配平及计算（难点） ◆题型1 氧化还原反应方程式的配平 22．（24-25高一上·黑龙江大庆大庆中学·月考）某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A．该反应的还原剂是Cl- B．每生成1个N2分子，转移3个电子 C．参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 D．反应后溶液的碱性明显增强 23．F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式__________。 ◆题型2 氧化还原反应的计算 24．（25-26高一下·广东东莞第十二高级中学等校·期中）已知可用与浓盐酸反应备，反应前后存在六种微粒：、、、、和。下列叙述不正确的是 A．氧化产物为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．该反应条件下，的氧化性强于 D．若反应中有电子转移，则参加氧化还原反应的有 25．已知；还原性，氧化性。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是 A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4 B．a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示： D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1 mol 考点五 电解质的电离 ◆题型1 电解质与非电解质的判断 26．（25-26高一上·四川成都成都外国语学校·期末）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 27．下列关于物质分类的正确组合是 电解质 非电解质 纯净物 混合物 A CO2 漂白液 B 葡萄糖 乙醇 冰水混合物 C 液氧 CuSO4·5H2O 啤酒 D 稀硝酸 石墨 碘酒 A．A B．B C．C D．D ◆题型2 电离及电离方程式书写 28．（2026·北京第一次普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 29．下列电离方程式中，正确的是 A．熔融状态下：NaHSO4= Na+ + H+ + B．水溶液中：NaHCO3= Na+ + H+ + C．水溶液中：(NH4)2SO4= 2 + D．水溶液中：Ca(NO3)2= Ca2++ 2(NO) ◆题型3 强、弱电解质的判断 30．（25-26高二上·河北沧州沧中学等校·期末）下列物质的分类正确的是 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 A CO 石墨 B C D A．A B．B C．C D．D 31．（25-26高二上·河北邢台卓越联盟·月考）下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是 A．石墨、 B． C． D．稀盐酸、 ◆题型4 溶液导电性分析 32．（25-26高一上·河北石家庄精英中学校·期末）科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某化学兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力的变化如图所示(已知20℃时BaSO4的溶解度为 )。下列说法正确的是 A．的电离方程式是 B．AB段发生反应的离子方程式为 C．a 处溶液的导电能力约为0，说明BaSO4在水中主要以BaSO4固体形式存在 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)₂电离出的离子导电 33．（2024·北京·模拟）使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→灭→亮”现象的是 A B C D 试剂a 试剂b A．A B．B C．C D．D 考点六 离子反应（难点） ◆题型1 离子反应的概念与发生条件 34．（25-26高三上·内蒙古巴彦淖尔临河第一中学·期末）下列反应属于离子反应的是 A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氧气中燃烧 C．铁与水蒸气在高温下反应 D．氢气还原氧化铜 35．（25-26高一上·广西来宾高级中学·期中）下列反应中，是氧化还原反应但不是离子反应的是 A．Fe与CuCl2溶液 B．NaOH溶液与CuSO4溶液 C．KClO3与MnO2混合加热 D．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 ◆题型2 离子方程式的书写与正误判断 36．（25-26高一上·河南·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中： B．将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中： C．将氢氧化铝加入稀盐酸中： D．将氧化镁加入稀硫酸中： 37．（25-26高一上·山东·期末）下列反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 序号 反应① 反应② A 向CaCO3固体中滴加稀盐酸 HNO3溶液与Na2CO3混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入石灰乳中 C 氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应 D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 A．A B．B C．C D．D ◆题型3 离子共存判断 38．（25-26高一上·广西南宁部分学校·期中）离子共存在工业生产中有着重要的意义。以下澄清透明的无色溶液中一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 39．某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A．一定含有，可能含有 B．一定含有，，可能含有 C．一定含有，可能含有 D．一定含有、，可能含有 考点七 溴和碘的提取（重点） ◆题型1 卤素单质的物理性质 40．（24-25高一上·上海师范大学附属嘉定高级中学·期末）如下图所示，实验室里进行步骤④时所选用的有机溶剂可以是 A．酒精 B．四氯化碳 C．苯 D．汽油 41．（24-25高一上·江苏东台第一中学·月考）取四份碘水于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色 ◆题型2 卤素单质活泼性的比较 42．验证氧化性强弱，设计如下实验(忽略氧气的影响)： 已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响 B．实验②发生反应为： C．实验③的现象可以证明氧化性： D．实验④能证明氧化性： 43．向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．由①可以得出还原性： C．通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 ◆题型3 海水提溴与海带提碘 44．（25-26高一下·内蒙古包头·期末）阅读材料，完成下面小题。 海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是、两种元素，还含有、、、、、等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。 （1）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 下列有关说法正确的是 A．从“氧化1”到“吸收”目的是为了富集溴 B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、 C．吸收过程发生反应的离子方程式： D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取 （2）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙制备，氧化浸泡液中 C．用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气 D．用装置丁提纯粗碘 45．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br-转化为Br2从溶液中分离 B．“吸收塔”中利用SO2将空气中的O2还原除去 C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示 D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4 ◆题型4 卤素离子的检验 46．鉴别可选用的试剂是 A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、四氯化碳 C．淀粉碘化钾溶液 D．硝酸银溶液、稀硝酸 47．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 ①氯水、CCl4②碘水、淀粉溶液③氯水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤溴水、苯⑥CCl4、淀粉溶液 A．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥ 综合攻坚·知能拔高 B 综合攻坚·知能拔高 ◆题型1 氯气泄漏与含氯消毒剂综合 1．（2025·云南曲靖罗平第一中学·模拟）有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．H2在纯净的Cl2中点燃会立即发生爆炸 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C．若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移 D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 2．某学生对与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 下列说法错误的是 A．漂粉精的有效成分为，可用于游泳池的消毒 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验现象ⅰ中白雾是否含有HCl C．现象ⅱ中溶液变为黄绿色是因为随着酸性增强漂粉精中的成分反应生成 D．现象ⅲ中发生反应的离子方程式为： 3．（25-26高一上·广东广州中学·期中）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是 A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究 B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 ◆题型2 氧化还原反应综合 4．（25-26高一上·吉林长春东北师范大学附属中学·期末）在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应1中氧化剂为 B．反应3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．氧化性： D．推测可发生 5．（25-26高一下·贵州安顺镇宁民族中学·期中）氮化硅()是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：。下列有关说法正确的是 A．还原剂为和 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C．还原产物为 D．中的化合价为-3 6．（25-26高一上·甘肃兰州第一中学·期末）已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性： ◆题型3 离子反应与导电性综合 7．（25-26高一上·陕西西安高新第一中学·期末）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 8．（25-26高一上·河北衡水中学·月考）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②代表滴加溶液的变化曲线 B．o→a段与o→b段反应的离子方程式均为 C．b→d发生反应的离子方程式为 D．a、d两点导电能力最弱，说明溶液中均不存在自由移动的离子 9．（24-25高一上·山东·期末）通过电导率的变化可以测定溶液中离子浓度的变化，向电解质溶液中滴加同浓度的另一电解质溶液，电导率变化如下图所示。下列各组实验与该图像相符的是 A．向盐酸中滴加NaOH溶液 B．向FeCl3溶液中滴加KI溶液 C．向溶液中滴加稀H2SO4 D．向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 ◆题型4 海水资源综合利用流程 10．海水中蕴藏着非常丰富的资源，海水资源的利用具有广阔的前景。 (1)请列举海水淡化的两种方法：___________、___________。 (2)氯碱工业是用电解精制饱和氯化钠溶液的方法制取一系列工业产品，其化学方程式为___________；制得的氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，其离子方程式为___________。 (3)从海水中提取溴的简化流程可以表示为： 进行这一系列的操作目的是___________，已知碱性条件下比更稳定，请写出溶液I在酸性条件下生成Br2的离子方程式___________。 从海水中提取单质碘的一种方法如图所示： (4)“转化”反应的离子方程式为___________。 (5)若反应物用量比时，写出该反应的离子方程式___________。 (6)根据I2的特性，分离操作X的名称是___________。 11．海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题： (一)综合利用海水资源，可以从海水中提取液溴的同时制取晶体，其流程如图： (1)流程中可用热空气吹出溴的原因为_____(填选项字母，下同)。 溴的氧化性较强　溴的熔点较低　溴的挥发性较强　溴在水中的溶解度较低 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_____。 (3)粗盐中含有等杂质，需提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的溶液；④加入盐酸，调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发正确的操作顺序是_____。 ⑤③②①⑥④⑦　⑤②③①④⑥⑦　⑤②①③④⑥⑦　⑤①②③⑥④⑦ (二)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验： (4)从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不需要都用到的是_____。 海带灼烧灰化，选用①②⑧ 加水浸泡加热，选用②④⑦ 过滤得到滤液，选用④⑤⑦ 萃取和分液，选用③④⑥ (5)步骤④中反应的离子方程式：_____。 (6)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法_____。 12．（23-24高一下·内蒙古乌海第一中学·月考）海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： Ⅰ.从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 回答下列问题： (1)在进行步骤①之前，称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入___________中灼烧至海带完全成灰烬。 (2)步骤④中使用稀硫酸和溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式___________。 (3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是___________(填字母)。 (4)步骤⑥为从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘，写出该步骤操作名称___________。 Ⅱ.海水中主要离子的含量如下： 成分 含量/() 18980 10560 2560 1272 400 142 64 (5)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： ①从溶液中得到晶体的主要实验操作是___________、洗涤、烘干。从晶体中得到无水的主要方法是___________。 ②用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________。 ③依据上述流程，若将5海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为___________L(忽略溶解)。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 海洋中的卤素资源（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 海水中的氯（重点） ◆题型1 粗盐提纯操作顺序与试剂选择 1．B 2．A ◆题型2 电解饱和食盐水与氯碱工业 3．C ◆题型3 氯气的物理性质 4．A 5．A ◆题型4 氯气与金属、非金属单质的反应 6．B 7．D ◆题型5 氯水的成分与性质 8．C 9．B 考点二 漂白剂的制备及性质（重点） ◆题型1 次氯酸及漂白剂的制备与性质 10．B 11．(1) 考点三 氧化还原反应的概念规律（重点） ◆题型1 氧化还原反应的判断 12．C 13．C ◆题型2 氧化还原反应的本质与基本概念 14．C 15．A ◆题型3 氧化剂与还原剂的判断 16．A 17．B ◆题型4 常见氧化剂与还原剂 18．B 19．D ◆题型5 氧化性、还原性强弱比较 20．B 21．B 考点四 氧化还原反应的配平及计算（难点） ◆题型1 氧化还原反应方程式的配平 22．C 23． ◆题型2 氧化还原反应的计算 24．B 25．D 考点五 电解质的电离 ◆题型1 电解质与非电解质的判断 26．C 27．A ◆题型2 电离及电离方程式书写 28．C 29．C ◆题型3 强、弱电解质的判断 30．C 31．C ◆题型4 溶液导电性分析 32．C 33．A 考点六 离子反应（难点） ◆题型1 离子反应的概念与发生条件 34．A 35．C ◆题型2 离子方程式的书写与正误判断 36．A 37．C ◆题型3 离子共存判断 38．B 39．B 考点七 溴和碘的提取（重点） ◆题型1 卤素单质的物理性质 40．B 41．B ◆题型2 卤素单质活泼性的比较 42．D 43．C ◆题型3 海水提溴与海带提碘 44．（1）A （2）D 45．C ◆题型4 卤素离子的检验 46．D 47．A 综合攻坚·知能拔高 B 综合攻坚·知能拔高 ◆题型1 氯气泄漏与含氯消毒剂综合 1．C 2．B 3．C ◆题型2 氧化还原反应综合 4．D 5．D 6．A ◆题型3 离子反应与导电性综合 7．A 8．C 9．C ◆题型4 海水资源综合利用流程 10．(1) 电渗析法 蒸馏法或离子交换法 11．(1)c 12．(1)坩埚 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 海洋中的卤素资源（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 海水中的氯（重点） 题型1 粗盐提纯操作顺序与试剂选择 题型2 电解饱和食盐水与氯碱工业 题型3 氯气的物理性质 题型4 氯气与金属、非金属单质的反应 题型5 氯水的成分与性质 考点二 漂白剂的制备及性质（重点） 题型1 次氯酸及漂白剂的制备与性质 考点三 氧化还原反应的概念规律（重点） 题型1 氧化还原反应的判断 题型2 氧化还原反应的本质与基本概念 题型3 氧化剂与还原剂的判断 题型4 常见氧化剂与还原剂 题型5 氧化性、还原性强弱比较 考点四 氧化还原反应的配平及计算（难点） 题型1 氧化还原反应方程式的配平 题型2 氧化还原反应的计算 考点五 电解质的电离 题型1 电解质与非电解质的判断 题型2 电离及电离方程式书写 题型3 强、弱电解质的判断 题型4 溶液导电性分析 考点六 离子反应（难点） 题型1 离子反应的概念与发生条件 题型2 离子方程式的书写与正误判断 题型3 离子共存判断 考点七 溴和碘的提取（重点） 题型1 卤素单质的物理性质 题型2 卤素单质活泼性的比较 题型3 海水提溴与海带提碘 题型4 卤素离子的检验 综合攻坚·知能拔高 B 综合攻坚·知能拔高 题型1 氯气泄漏与含氯消毒剂综合 题型2 氧化还原反应综合 题型3 离子反应与导电性综合 题型4 海水资源综合利用流程 常考题型·精准突破 考点一 海水中的氯（重点） ◆题型1 粗盐提纯操作顺序与试剂选择 1．为精制食盐，需采用如下流程除去粗盐中的和杂质。 下列有关说法中，正确的是 A．试剂①、②、③可能分别是过量的溶液 B．除去的主要反应： C．流程中的“过滤”和“加入盐酸”可以颠倒 D．向滤液中加入盐酸后，再在烧杯中蒸发结晶可得到NaCl固体 【答案】B 【分析】除去粗盐中的和杂质，溶解后，①中加氯化钡除去，②中加NaOH除去Mg2+，③中加碳酸钠除去Ca2+及过量的氯化钡（碳酸钠需在氯化钡之后加入），然后过滤，过滤后，再加盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，然后蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【详解】A．碳酸钠需在氯化钡之后加入，A错误； B．加NaOH除去Mg2+，除去的主要反应：，B正确； C．流程中的“过滤”和“加入盐酸”不可以颠倒，否则导致沉淀重新溶解，C错误； D．向滤液中加入盐酸后，在蒸发皿中蒸发结晶可得到NaCl固体，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·山东日照校际联合考试·联考）某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，提纯过程如下。下列说法错误的是 A．试剂为Na2CO3，试剂为BaCl2 B．操作Ⅰ所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．试剂的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3 D．操作Ⅱ为蒸发结晶 【答案】A 【分析】某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，提纯过程中，粗盐水加入NaOH溶液沉淀镁离子，再加入试剂a是BaCl2溶液，沉淀硫酸根离子，加入试剂B为碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，操作Ⅰ是过滤，滤液中加入试剂c为稀盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，操作Ⅱ为蒸发结晶得到精盐，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，否则过量钡离子不能除去，A错误； B．由分析可知，操作Ⅰ是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．由分析可知，试剂c的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3，得到氯化钠溶液，C正确； D．由分析可知，操作Ⅱ为蒸发结晶得到精盐，D正确； 故答案为：A。 ◆题型2 电解饱和食盐水与氯碱工业 3．（25-26高一上·江苏连云港赣榆·期中）以电解饱和食盐水为基础制取氯气和烧碱等产品的工业被称为氯碱工业。氯碱工业中的“碱”指的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】C 【详解】A．为纯碱，不是电解饱和食盐水的产品，A错误； B．为小苏打，不属于氯碱工业制取的“碱”，B错误； C．电解饱和食盐水的反应为，产物是烧碱，即氯碱工业中的“碱”，C正确； D．为熟石灰，不是氯碱工业的产品，D错误； 故选C。 ◆题型3 氯气的物理性质 4．下列关于氯气的叙述中，正确的是 A．常温常压下氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既能以化合态存在，又能以游离态存在 C．氯气不能溶于水，因此可以用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】A 【详解】A．常温常压下是黄绿色、有毒的气体，符合氯气的物理性质，A正确； B．是活泼非金属元素，化学性质活泼，在自然界中仅以化合态存在，没有游离态，B错误； C．常温下1体积水可溶解约2体积，氯气能溶于水，不能用排水法收集，C错误； D．氯气和液氯是不同状态的同一种纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，三者不都是同一种纯净物，D错误； 故选A。 5．（25-26高一上·北京通州·期中）下列关于氯气的性质描述正确的是 A．黄绿色 B．无味 C．相对分子质量为35.5 D．无毒 【答案】A 【详解】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，其相对分子质量为71，则关于氯气的性质描述正确的是A，故选A。 ◆题型4 氯气与金属、非金属单质的反应 6．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是 A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应 B．Fe可在Cl2中燃烧，生成的棕黄色烟是FeCl2 C．H2在Cl2中燃烧，集气瓶口有白雾出现 D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光 【答案】B 【详解】A．氯气与铁、铜反应需要点燃，在常温下不反应，故A正确； B．铁与氯气反应得到高价态的氯化铁，生成的棕黄色烟是FeCl3，故B错误； C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色火焰，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故C正确； D．氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，故D正确； 故选B。 7．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 【答案】D 【详解】A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，故A正确； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定受热分解生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故B正确； C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，故C正确； D．通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，故D错误。 故选D。 ◆题型5 氯水的成分与性质 8．（25-26高一上·天津南开中学滨海生态城·月考）利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B．图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在棕色细口瓶中 【答案】C 【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，光照使次氯酸分解，促使氯气与水的反应继续进行。因此，光照过程中盐酸增多，氯气被消耗，并有氧气生成。 【详解】A．光照时次氯酸分解，氯气与水的反应继续进行，生成的盐酸增多，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，与图一的下降趋势相符，A正确； B．光照过程中生成的盐酸增多，溶液中氯离子浓度增大，与图二的上升趋势相符，B正确； C．光照过程中氯气不断被消耗，且有氧气生成，氯气在瓶内气相中的体积分数应减小，与图三的上升趋势不符，C错误； D．氯水中的次氯酸见光易分解，氯水应避光保存在棕色细口瓶中，D正确； 故选C。 9．强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是      A．Cl2与H2O反应的化学方程式： B．图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C．结合图1、图2和图3推测发生了反应： D．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 【答案】B 【详解】A．已知溶于水中的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是一个可逆反应，A正确； B．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解生成HCl和氧气，由弱酸转化为强酸，因此pH下降，B错误； C．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，因此HClO的浓度降低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应：，C正确； D．次氯酸具有漂白性，HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白性会减弱，D正确； 故答案为：B。 考点二 漂白剂的制备及性质（重点） ◆题型1 次氯酸及漂白剂的制备与性质 10．（24-25高一上·广东广州第六十五中学·期中）家庭厨房中可能有的下列物质中，能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是 A．食盐 B．白醋 C．小苏打 D．肥皂水 【答案】B 【分析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其漂白作用依赖反应后生成的HClO，生成次氯酸越多漂白能力越强。 【详解】A．食盐和次氯酸钙不反应，不能增强消毒能力，A错误； B．向漂白粉溶液中加入醋酸，次氯酸钙生成次氯酸，符合强酸制弱酸，反应为： Ca(ClO)2+2CH3COOH= (CH3COO)2Ca +2HClO，从而增加HClO浓度，增强漂白能力，B正确； C．小苏打和次氯酸钙不反应，不能增大次氯酸的浓度，不能增强消毒能力，C错误； D．肥皂水与次氯酸钙会发生反应，生成难溶性高级脂肪酸钙沉淀和次氯酸钠，并不能明显增强漂白粉溶液的漂白能力，D错误； 故答案选B。 11．（25-26高一上·上海·期中）大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂。 (1)工业上制取漂粉精的原理为___________(用化学方程式表示) (2)漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是___________、___________(用化学方程式表示) (3)浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________。 【答案】(1) (2) Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3 2HClO2HCl+O2↑ (3)CO2、HCl和水蒸气 【详解】（1）工业上制取漂粉精的原理为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故答案为：； （2）漂粉精暴露在空气中易失效是因为碳酸的酸性强于次氯酸，漂粉精溶液中的有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，反应生成的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，导致漂粉精失效，有关化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O2↑，故答案为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3；2HClO2HCl+O2↑； （3）贮存很久的漂粉精可能含有碳酸钙，所以用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中可能含有碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体、挥发出的氯化氢气体和水蒸气，故答案为：CO2、HCl和水蒸气。 考点三 氧化还原反应的概念规律（重点） ◆题型1 氧化还原反应的判断 12．（25-26高一下·广东江门培英高级中学·期中）下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．N2（0价）→ NH3（-3价），H2（0价）→ NH3（+1价），氮和氢的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Cl2（0价）→ ClO⁻（+1价）和 Cl⁻（-1价），氯的化合价变化，属于歧化反应（氧化还原反应），B不符合题意； C．NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O。所有元素的化合价均未变化：C（+4价）、H（+1价）、O（-2价）、Na（+1价），因此不属于氧化还原反应，C符合题意； D．SiO2中的Si（+4价）→ Si（0价），C（0价）→ CO（+2价），化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 13．（2026·辽宁普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）我国古代劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列制作或使用过程中主要发生氧化还原反应的是 A．端石→端砚 B．动物尾毫→湖笔 C．硫黄、硝石和木炭→火药 D．青檀皮→纸浆纤维→宣纸 【答案】C 【详解】A．端石加工成端砚是物理雕刻过程，无化学变化，不发生氧化还原反应，A不符合题意； B．动物尾毫制作湖笔涉及物理处理（如修剪、绑扎），无元素化合价变化，B不符合题意； C．硫黄、硝石（KNO3）和木炭混合制成火药，火药爆炸的方程式为：，硫、氮、碳的化合价发生改变，属于氧化还原反应，C符合题意； D．宣纸，以青檀皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 ◆题型2 氧化还原反应的本质与基本概念 14．下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．某元素的原子在反应中失去了电子，此元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．反应过程中，所含元素得电子化合价降低的反应为还原反应，故A错误； B．某元素的原子在反应中失去了电子，此元素化合价升高，故B错误； C．氧化还原反应的实质为电子的转移，则有电子转移的反应一定属于氧化还原反应，故C正确； D．发生化合价升降的反应一定存在电子的转移，则一定是氧化还原反应，故D错误； 答案选C。 15．（25-26高一上·河南·期末）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 D．氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 【答案】A 【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，A项正确； B．阳离子或者阴离子的化合价可能升高，也可能降低，表现出还原性或者氧化性，B项错误； C．氧化还原反应中，同一种元素的化合价变化，可以一部分升高被氧化，一部分降低被还原，如歧化反应和归中反应，C项错误； D．还原性与失去电子的难易程度有关，与数目多少无关，D项错误； 故答案选A。 ◆题型3 氧化剂与还原剂的判断 16．已知与在浓盐酸中可发生以下反应： 下列关于该反应的说法中正确的是 ①氧化剂是 ②还原性： ③每生成1个，反应中转移3个电子 ④M为 ⑤是氧化产物 A．①③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．只有①③ 【答案】A 【分析】3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O 反应中砷元素化合价变化+3～0，化合价降低，H3AsO3作氧化剂得到还原产物As；所以锡元素化合价应该从+2升高得氧化产物M，根据氧化还原反应存在的电子守恒，设锡元素升高到X价，2H3AsO3～2As～6e-，3SnCl2～3M～3×(x-2)，则3×(x-2)=6，x=+4，根据反应前后原子守恒、电荷守恒可得M为； 【详解】①砷元素化合价降低，氧化剂是，故正确； ②砷元素化合价降低，As是还原产物，则锡元素化合价升高，SnCl2是还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：，故错误； ③砷元素化合价从+3价降低至0价，每生成1个，反应中转移3个电子，故正确； ④由分析可知，M为，故错误； ⑤锡元素化合价升高，SnCl2是还原剂，是氧化产物，故正确； 所以①③⑤正确，故选：A。 17．（24-25高一上·广东深圳盐田高级中学·期中）在常温下，发生下列几种反应：①，②，③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可发生： B．还原性强弱的顺序为： C．氧化性强弱的顺序为： D．是的还原产物 【答案】B 【分析】①中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低，氧化剂是，还原产物是，还原剂是Z-，氧化产物是Z2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化性：> Z2，还原性：Z->；②中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低，氧化剂是B2，还原产物是B-，还原剂是A2+，氧化产物是A3+，氧化性：B2> A3+，还原性：A2+> B-；③中，Z元素的化合价降低，B元素的化合价升高，氧化剂是Z2，还原产物是Z-，还原剂是B-，氧化产物是B2，氧化性：Z2> B2，还原性：B-> Z-； 【详解】A．由分析可知，氧化性：> Z2> B2>A3+，反应中Z元素化合价降低，A元素化合价升高，氧化性：Z2> A3+，与题意相符，该反应能发生，故A正确； B．根据分析，由反应①的还原性：Z->，反应②的还原性：A2+> B-，反应③的还原性：B-> Z-，则还原性强弱的顺序为：A2+> B-> Z->，故B错误； C．根据分析，由反应①的氧化性：> Z2，反应②的氧化性：B2> A3+，反应③的氧化性：Z2> B2，则氧化性强弱的顺序为：，故C正确； D．反应①中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低，氧化剂是，还原产物是，则是的还原产物，故D正确； 故选：B。 ◆题型4 常见氧化剂与还原剂 18．中学化学中，常用作氧化剂的是 A．Fe B． C． D．Zn 【答案】B 【详解】氧化剂在反应中被还原，得电子。O2是常见氧化剂，例如在燃烧或金属氧化反应中，O2被还原为O2-。Fe、H2、Zn均为典型还原剂，在反应中易被氧化，失去电子，故选B。 19．（25-26高一上·山东济宁实验中学·月考）下列各种微粒中只具有氧化性的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氯元素为+1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误； B．氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误； C．铁为最低价态，只有还原性，C错误； D．铜离子的铜元素处于最高价态，只有氧化性，D正确； 答案选D。 ◆题型5 氧化性、还原性强弱比较 20．已知：① ② 下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】对于反应①，中Cl元素化合价降低，作氧化剂，中I元素化合价升高，被氧化，氧化产物为，所以氧化性：>； 对于反应②，中Cl元素化合价降低，作氧化剂，中Cl元素化合价升高，作还原剂，氧化产物为，所以氧化性：>； 综上所述，氧化性强弱顺序为>>，故选B。 21．（25-26高一上·山东临沂·期中）稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼，常见的化合价为+3和+4，可发生如下反应：① ② ③ 下列说法错误的是 A．氧化性： B．还原性： C．反应可以进行 D．在反应①中为还原剂，在反应②中被还原 【答案】B 【详解】A．根据反应①中Ce元素化合价下降，H2O2的O元素化合价上升，CeO2是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化性：CeO2＞H2O2；反应②中H2O2的O元素化合价下降，Fe元素化合价上升，H2O2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：H2O2＞Fe3+，则氧化性：，故A正确； B．反应③中S元素化合价上升，Fe元素化合价下降，SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：SO2＞Fe2+，故B错误； C．由A的分析可知，CeO2的氧化性强于Fe3+，可以将Fe2+氧化为Fe3+，因此反应可以进行，故C正确； D．反应①中H2O2的O元素化合价上升，H2O2被氧化（作还原剂），反应②中H2O2的O元素化合价下降，H2O2被还原（作氧化剂），故D正确； 故选B。 考点四 氧化还原反应的配平及计算（难点） ◆题型1 氧化还原反应方程式的配平 22．（24-25高一上·黑龙江大庆大庆中学·月考）某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A．该反应的还原剂是Cl- B．每生成1个N2分子，转移3个电子 C．参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 D．反应后溶液的碱性明显增强 【答案】C 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则应是反应物，N元素化合价上升，是还原剂，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3ClO-+2=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，该反应中是还原剂，A错误； B．由分析可知，该反应中转化为N2，N元素由-3价上升到0价，每生成1个N2分子，转移6个电子，B错误； C．由分析可知，该反应的离子方程式为：3ClO-+2=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，是还原剂，ClO-为氧化物，参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为3：2，C正确； D．由分析可知，该反应的离子方程式为：3ClO-+2=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，反应后溶液中氢离子浓度增大，碱性减弱，D错误； 故选C。 23．F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式__________。 【答案】 【详解】依据氧化还原反应化合价升降守恒规律，是强氧化剂，反应中F元素化合价从0价降低为-1价，生成HF；题目明确有另一种单质气体生成，水中H元素已为最高价+1价，若生成化合价会进一步降低，不符合升降守恒，因此只能是O元素从-2价升高为0价，生成单质。由得失电子守恒、原子守恒可配平得到方程式。 ◆题型2 氧化还原反应的计算 24．（25-26高一下·广东东莞第十二高级中学等校·期中）已知可用与浓盐酸反应备，反应前后存在六种微粒：、、、、和。下列叙述不正确的是 A．氧化产物为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．该反应条件下，的氧化性强于 D．若反应中有电子转移，则参加氧化还原反应的有 【答案】B 【详解】A．HCl中Cl 元素的化合价升高，为还原剂，生成Cl2， Cl2为氧化产物，A项正确； B．Co2O3是氧化剂，HCl是还原剂，发生氧化还原反应，生成Cl2和Co2+，根据反应中得失电子数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 ，B项错误； C．在该反应中，Co2O3作氧化剂， Cl2 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以Co2O3的氧化性强于Cl2，C项正确； D．每生成1 个 Cl2，转移2个电子，若反应中有2mol 电子转移，则生成1molCl2 ，参加氧化还原反应的HCl 有2mol ，D项正确； 答案选B。 25．已知；还原性，氧化性。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是 A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4 B．a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示： D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1 mol 【答案】D 【分析】由题知，还原性，氧化性，由图可知，b点时，加入碘酸钠的物质的量是1 mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3 mol，被氧化生成，根据转移电子守恒知，生成，亚硫酸氢钠溶液显酸性，根据电荷守恒和原子守恒知，0～b间 发生反应的离子方程式为，当反应完全后，继续加入NaIO3，可以结合H+氧化I-生成I2，故间发生的离子方程式是，据此分析。 【详解】A．由分析可知，0～b间，发生反应的离子方程式为，硫元素化合价升高，发生氧化反应，为氧化产物，间发生反应，反应中化合价升高，发生氧化反应，为氧化产物，A错误； B．a点加入碘酸钠的物质的量是0.4 mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的反应关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2 mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为=1.8 mol，，B错误； C．由分析可知，0～b间，发生反应的离子方程式为，C错误； D．由可知，3 mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol，生成的量为1 mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应可知，消耗的NaIO3的物质的量为mol，消耗碘离子的量为mol，剩余的碘离子为（1-）mol，当溶液中时，即解得，故加入的，D正确； 故选D。 考点五 电解质的电离 ◆题型1 电解质与非电解质的判断 26．（25-26高一上·四川成都成都外国语学校·期末）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 27．下列关于物质分类的正确组合是 电解质 非电解质 纯净物 混合物 A CO2 漂白液 B 葡萄糖 乙醇 冰水混合物 C 液氧 CuSO4·5H2O 啤酒 D 稀硝酸 石墨 碘酒 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．KNO3的水溶液能导电，是电解质；CO2是非电解质；MgO是氧化物、化合物属于纯净物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠是混合物，故A项正确； B．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解，冰水混合物属于纯净物，故B项错误； C．液氧是非金属单质，既不是电解质又不是非电解，故C项错误； D．稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误； 故本题选A。 ◆题型2 电离及电离方程式书写 28．（2026·北京第一次普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．在溶液中要拆成和，电离方程式，A项错误； B．的电离方程式为，B项错误； C．氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，C项正确； D．的电离方程式为，D项错误； 故选C。 29．下列电离方程式中，正确的是 A．熔融状态下：NaHSO4= Na+ + H+ + B．水溶液中：NaHCO3= Na+ + H+ + C．水溶液中：(NH4)2SO4= 2 + D．水溶液中：Ca(NO3)2= Ca2++ 2(NO) 【答案】C 【详解】A．熔融状态下硫酸氢钠完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++，A错误； B．碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，B错误； C．硫酸铵为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：(NH4)2SO4= 2 + ，C正确； D．硝酸钙为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2，D错误； 故选C。 ◆题型3 强、弱电解质的判断 30．（25-26高二上·河北沧州沧中学等校·期末）下列物质的分类正确的是 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 A CO 石墨 B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CO非电解质，正确；石墨是单质，不是电解质，错误；MnSO4强电解质，正确；CH3COOH弱电解质，正确；石墨分类错误，A错误； B．非电解质SO2正确；电解质BaSO4正确；C2H5OH（乙醇）是非电解质，不是强电解质，错误；弱电解质H2CO3正确，B错误； C．非电解质NO2（二氧化氮，视为非电解质）正确；电解质FeCl3正确；强电解质K2S正确；弱电解质NH3·H2O正确；所有分类均正确，C正确； D．Na2O2（过氧化钠）是电解质，不是非电解质，错误；电解质CaF2正确；强电解质Mg(OH)2正确；弱电解质H2SiO3正确，D错误； 故选C。 31．（25-26高二上·河北邢台卓越联盟·月考）下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是 A．石墨、 B． C． D．稀盐酸、 【答案】C 【详解】A．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；是强电解质；HF是弱电解质，A不符合题意； B．是弱电解质；是弱电解质；是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B不符合题意； C．NaOH是强电解质；是弱电解质；溶于水导电是因与水反应生成和NO，自身不直接离解，属于非电解质，C符合题意； D．稀盐酸是混合物，不是电解质；是弱电解质；是非电解质，D不符合题意； 故答案选C。 ◆题型4 溶液导电性分析 32．（25-26高一上·河北石家庄精英中学校·期末）科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某化学兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力的变化如图所示(已知20℃时BaSO4的溶解度为 )。下列说法正确的是 A．的电离方程式是 B．AB段发生反应的离子方程式为 C．a 处溶液的导电能力约为0，说明BaSO4在水中主要以BaSO4固体形式存在 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)₂电离出的离子导电 【答案】C 【详解】A．稀硫酸的电离方程式为，A错误； B ．AB段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为，B错误； C．20℃时BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在，C正确； D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D错误； 故答案选C。 33．（2024·北京·模拟）使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→灭→亮”现象的是 A B C D 试剂a 试剂b A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由“亮→灭→亮”，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大，据此判断。 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH或Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O+Na2SO4，溶液中离子浓度不会为零，灯泡不会灭，A符合题意； B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，B不符合题意； C．氢氧化钡为强电解质，硫酸铜溶液滴入Ba(OH)2溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，C不符合题意； D．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加溶液，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，D不符合题意； 故选A。 考点六 离子反应（难点） ◆题型1 离子反应的概念与发生条件 34．（25-26高三上·内蒙古巴彦淖尔临河第一中学·期末）下列反应属于离子反应的是 A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氧气中燃烧 C．铁与水蒸气在高温下反应 D．氢气还原氧化铜 【答案】A 【分析】离子反应需有离子参与或生成，通常在溶液中进行。 【详解】A项中浓盐酸中的H+和Cl-与固体MnO2在加热条件下反应生成Cl2和Mn2+（离子形式），符合离子反应定义，离子方程式为。B、C、D项均为固体与气体在加热或高温条件下反应，无离子参与和生成，不属于离子反应。 故选A。 35．（25-26高一上·广西来宾高级中学·期中）下列反应中，是氧化还原反应但不是离子反应的是 A．Fe与CuCl2溶液 B．NaOH溶液与CuSO4溶液 C．KClO3与MnO2混合加热 D．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 【答案】C 【详解】根据氧化还原反应需有元素化合价变化，离子反应需在水溶液中有离子参与，据此解题： A．Fe与CuCl2溶液是置换反应，是氧化还原反应，有离子参加和生成的反应属于离子反应，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A不合题意； B．NaOH溶液与CuSO4溶液为复分解反应，是非氧化还原反应，属于离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，B不合题意； C．KClO3与MnO2混合加热，在固态加热条件下进行，无离子直接参与，但存在化合价变化，C符合题意； D．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液为复分解反应，是非氧化还原反应，属于离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，D不合题意； 故答案为：C。 ◆题型2 离子方程式的书写与正误判断 36．（25-26高一上·河南·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中： B．将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中： C．将氢氧化铝加入稀盐酸中： D．将氧化镁加入稀硫酸中： 【答案】A 【详解】A．将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式是，A正确； B．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，B错误； C．氢氧化铝在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式是，C错误； D．氧化镁在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式是，D错误； 故选A。 37．（25-26高一上·山东·期末）下列反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 序号 反应① 反应② A 向CaCO3固体中滴加稀盐酸 HNO3溶液与Na2CO3混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入石灰乳中 C 氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应 D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向CaCO3固体中滴加稀盐酸的离子方程式为：，HNO3溶液与Na2CO3混合的离子方程式为：，A不符合题意； B．过量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式为：，少量CO2通入石灰乳中的离子方程式为： ，B不符合题意； C．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应、碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应离子方程式均为：，C符合题意； D．向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4的离子方程式为：，向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液的离子方程式为：，D不符合题意； 答案选C。 ◆题型3 离子共存判断 38．（25-26高一上·广西南宁部分学校·期中）离子共存在工业生产中有着重要的意义。以下澄清透明的无色溶液中一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，与题干中无色溶液要求矛盾，A错误； B．、、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．Mg2+与OH-会生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，C错误； D．与OH-反应生成NH3·H2O，无法共存，D错误； 故选B。 39．某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A．一定含有，可能含有 B．一定含有，，可能含有 C．一定含有，可能含有 D．一定含有、，可能含有 【答案】B 【分析】镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。①经测定，溶液pH=1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子， 【详解】A．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含碳酸根离子，故A错误； B．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，故B正确； C．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含铜离子，故C错误； D．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，一定不含铜离子，故D错误； 故选：B。 考点七 溴和碘的提取（重点） ◆题型1 卤素单质的物理性质 40．（24-25高一上·上海师范大学附属嘉定高级中学·期末）如下图所示，实验室里进行步骤④时所选用的有机溶剂可以是 A．酒精 B．四氯化碳 C．苯 D．汽油 【答案】B 【详解】A．酒精可与水以任意比例互溶，无法作为萃取碘水的萃取剂，A错误； B．四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中，且四氯化碳密度大于水，萃取后有机层在下层，与图示相符，B正确； C．苯虽然满足萃取碘的萃取剂要求，但苯的密度小于水，萃取后有机层应在上层，与图示不符，C错误； D．汽油的密度小于水，萃取后有机层应在上层，与图示不符，D错误； 故选B。 41．（24-25高一上·江苏东台第一中学·月考）取四份碘水于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色 【答案】B 【详解】A．汽油密度小于水，与水不互溶，碘易溶于汽油，因此Ⅰ中分层后上层呈紫红色，下层接近无色，A错误； B．密度大于水，与水不互溶，碘易溶于，因此Ⅱ中分层后下层呈紫红色，B正确； C．酒精与水以任意比互溶，因此Ⅲ中不会分层，C错误； D．溶液与碘水互溶，碘不与反应，溶液仍呈碘水的棕黄色，不会无色，D错误； 故选B。 ◆题型2 卤素单质活泼性的比较 42．验证氧化性强弱，设计如下实验(忽略氧气的影响)： 已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响 B．实验②发生反应为： C．实验③的现象可以证明氧化性： D．实验④能证明氧化性： 【答案】D 【详解】A．实验采用控制变量方法，实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，故A正确； B．将氯水滴入KBr溶液中，溶液变黄色，说明能发生反应：，故B正确； C．将氯水滴入KI溶液中，发生反应，使溶液变为棕黄色。反应中氧化剂是，氧化产物是，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以证明氧化性：，故C正确； D．②反应后的溶液中含有反应产生的，但也可能含有过量的，因此可能发生反应：和，生成的遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明氧化性：，故D错误； 答案选D。 43．向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．由①可以得出还原性： C．通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 【答案】C 【详解】A．反应②中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．反应①是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，B错误； C．可以使淀粉变蓝，刚开始生成，溶液显蓝色，过量时被氧化，溶液变为无色，C正确； D．若溶液中存在，通入足量，则被氧化为，滴加淀粉也不变蓝，D错误； 故选C。 ◆题型3 海水提溴与海带提碘 44．（25-26高一下·内蒙古包头·期末）阅读材料，完成下面小题。 海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是、两种元素，还含有、、、、、等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。 （1）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 下列有关说法正确的是 A．从“氧化1”到“吸收”目的是为了富集溴 B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、 C．吸收过程发生反应的离子方程式： D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取 （2）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙制备，氧化浸泡液中 C．用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气 D．用装置丁提纯粗碘 【答案】（1）A （2）D 【分析】“吹出法”海水提溴的核心原理是溴的富集与氧化还原循环。海水经足量氧化，将氧化为；再用热空气吹出溴蒸气，并用水溶液吸收，发生反应：，使溴转化为，实现富集；富集后的溶液再通入再次氧化得到，最后经分离得到液溴。该流程通过两次氧化与一次吸收，大幅提高溴的浓度，降低直接提取的成本，据此分析。 【详解】（1）．“氧化1”将氧化为，热空气吹出后用水溶液吸收，将还原为，再经“氧化2”重新得到，此过程实现了溴的富集，正确； B．吹出后，溶液中已被完全氧化为，故剩余溶液中不可能大量存在，B错误； C．吸收过程中，与在水溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：，C错误； ．酒精与水互溶，不能用作萃取剂从水溶液中萃取溴，错误； 故选； （2）．灼烧碎海带应在坩埚中进行，装置甲中使用烧杯加热，无法完成灼烧操作，错误； B．浓盐酸与反应制备需要加热，装置乙中无加热装置，无法制备，B错误； C．在饱和溶液中溶解度很小，不能用于吸收尾气，应使用溶液吸收，C错误； ．装置丁利用碘的升华性质，加热粗碘使碘升华，遇冷水冷凝收集，可提纯粗碘，正确； 故选。 45．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br-转化为Br2从溶液中分离 B．“吸收塔”中利用SO2将空气中的O2还原除去 C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示 D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4 【答案】C 【分析】“空气吹出法”海水提溴的过程是：浓缩酸化后的海水中的Br-被氯气氧化为Br2，Br2被空气吹出进入吸收塔中，被吸收塔中的SO2将Br2还原为Br-，Br-再次被氯气氧化为Br2，在蒸馏塔中蒸馏，然后冷凝得到纯溴。 【详解】A．“吹出塔”的作用将Br2吹出进入吸收塔中，A项错误； B．“吸收塔”中利用SO2将Br2还原为Br-，B项错误； C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应均为Br-被氯气氧化为Br2，则可以用同一离子方程式表示，C项正确； D．“吸收塔”中是二氧化硫、水和Br2反应，生成HBr和H2SO4，“吸收塔”进入“蒸馏塔”的只有溴化氢溶液，则“蒸馏塔”中不存在H2SO4，D项错误； 答案选C。 ◆题型4 卤素离子的检验 46．鉴别可选用的试剂是 A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、四氯化碳 C．淀粉碘化钾溶液 D．硝酸银溶液、稀硝酸 【答案】D 【详解】A．碘水与、、均不发生反应，加入淀粉溶液仅会因碘单质本身显蓝色，无法区分三种离子，A不符合题意； B．溴水仅能与反应生成，经四氯化碳萃取后有机层显紫红色，无法区分和，B不符合题意； C．淀粉碘化钾溶液与、、均不反应，无明显不同现象，无法鉴别，C不符合题意； D．加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀、产生浅黄色沉淀、产生黄色沉淀，且三种沉淀均不溶于稀硝酸，现象各不相同，可以鉴别，D符合题意； 故选D。 47．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 ①氯水、CCl4②碘水、淀粉溶液③氯水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤溴水、苯⑥CCl4、淀粉溶液 A．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥ 【答案】A 【详解】A．①氯水可将、分别氧化为、，被萃取后下层分别显橙色、紫色，与NaCl溶液混合后下层为溶解的黄绿色，现象不同可鉴别；③氯水氧化、后被苯萃取，苯密度小于水，上层分别显橙色、紫色，与NaCl溶液混合上层为溶解的黄绿色苯，可鉴别；④、、与反应分别生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀，可鉴别，A正确； B．⑤溴水仅能与反应生成，被苯萃取后上层显紫色，无法鉴别NaCl和NaBr溶液，B错误； C．⑥、淀粉溶液与三种溶液混合均无明显不同现象，无法产生特征颜色反应，不能鉴别，C错误； D．同C项的分析，⑥无法鉴别三种溶液，D错误； 故答案选A。 综合攻坚·知能拔高 B 综合攻坚·知能拔高 ◆题型1 氯气泄漏与含氯消毒剂综合 1．（2025·云南曲靖罗平第一中学·模拟）有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．H2在纯净的Cl2中点燃会立即发生爆炸 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C．若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移 D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 【答案】C 【详解】A．H2能在Cl2中安静地燃烧，若和Cl2光照会发生爆炸，A错误； B．洁厕灵中含有盐酸，“84”消毒液中含有NaClO，这两种溶液混合会发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，B错误； C．Cl2有毒且密度比空气大，Cl2能与NaHCO3溶液反应，故若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻并向高处转移，C正确； D．漂白粉易和空气中的CO2、水蒸气等反应而变质，故漂白粉需密闭保存，以防止在空气中变质失效，D错误； 故选C。 2．某学生对与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 下列说法错误的是 A．漂粉精的有效成分为，可用于游泳池的消毒 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验现象ⅰ中白雾是否含有HCl C．现象ⅱ中溶液变为黄绿色是因为随着酸性增强漂粉精中的成分反应生成 D．现象ⅲ中发生反应的离子方程式为： 【答案】B 【详解】A．次氯酸具有强氧化性，能用于杀菌消毒，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，可用于游泳池的消毒，A正确； B．白雾里可能有氯气生成，氯气也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色，会干扰氯化氢的检验，B错误； C．溶液变黄绿色的原因是因为随着酸性增强ClO－和Cl－在酸性条件下生成Cl2，C正确； D．氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成没有漂白性的盐酸盒硫酸，离子方程式，D正确； 答案选B。 3．（25-26高一上·广东广州中学·期中）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是 A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究 B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 【答案】C 【详解】A．浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A错误； B．生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，b处为石蕊溶液，与氯气反应有次氯酸生成，会先变红色后褪色，c处的KI与Cl2发生置换反应生成I2，变为黄褐色，B错误； C．生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e两处红色纸团均褪色，因d处为湿润的红色纸团，故褪色更快，C正确； D．饱和NaCl溶液可吸收HCl不与氯气反应，可用NaOH吸收，D错误； 故选C。 ◆题型2 氧化还原反应综合 4．（25-26高一上·吉林长春东北师范大学附属中学·期末）在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应1中氧化剂为 B．反应3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．氧化性： D．推测可发生 【答案】D 【详解】A．在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，所含元素化合价降低。反应1为，中元素化合价从+4价降低到+3价，所以氧化剂为，而不是，A错误； B．反应3为，根据氧化还原反应概念，氧化剂是，还原剂是，从化学计量数看，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，而不是1:2，B错误； C．根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。反应1：，氧化性；反应2：，氧化性＞；反应3：，氧化性。 所以氧化性顺序为，C错误； D．由反应1：可知能生成，又因为氧化性，，所以也能氧化，推测可以发生：，D正确； 故答案选D。 5．（25-26高一下·贵州安顺镇宁民族中学·期中）氮化硅()是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：。下列有关说法正确的是 A．还原剂为和 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C．还原产物为 D．中的化合价为-3 【答案】D 【分析】该反应中N元素化合价由0价变为-3价、C元素化合价由0价变为+2价，Si、O元素化合价不变；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是N2，而SiO2不是氧化剂，还原剂是C； 【详解】A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是N2，而SiO2不是氧化剂，A错误； B．氧化剂是N2，还原剂是C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，B错误； C．碳为还原剂发生氧化反应得到CO是氧化产物，C错误； D．该反应中N元素化合价由0价变为-3价，中的化合价为-3，D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·甘肃兰州第一中学·期末）已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性： 【答案】A 【详解】A．实验①中发生反应，，铁钉只作还原剂，故A正确； B．向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，显还原性，故B错误； C．将铜丝放入氯化铁溶液中发生反应：，不是置换反应，故C错误； D．由实验①得氧化性：Cu2+＞Fe2+，由实验③得氧化性：Fe3+＞Cu2+，综合可知，氧化性，故D错误； 故选A。 ◆题型3 离子反应与导电性综合 7．（25-26高一上·陕西西安高新第一中学·期末）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低； 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确； 故选：A。 8．（25-26高一上·河北衡水中学·月考）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②代表滴加溶液的变化曲线 B．o→a段与o→b段反应的离子方程式均为 C．b→d发生反应的离子方程式为 D．a、d两点导电能力最弱，说明溶液中均不存在自由移动的离子 【答案】C 【分析】向溶液中滴入浓度相等的，发生反应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，溶液中能自由移动的离子逐渐减小，导电能力逐渐降低，恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，再继续滴加，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，故①代表滴入浓度相等的，②代表滴入。 【详解】A．由分析可知②代表滴入溶液，A错误； B．①代表滴入，o→a段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，②代表滴入，o→b段少量，反应的离子方程式为，B错误； C．②代表滴入，到b点时，Ba2+反应完，OH-还有剩余，故b→d发生反应的离子方程式为，C正确； D．a、d两点导电能力最弱但不为0，说明溶液中均含存在自由移动的离子，但离子浓度较小，D错误； 故选C。 9．（24-25高一上·山东·期末）通过电导率的变化可以测定溶液中离子浓度的变化，向电解质溶液中滴加同浓度的另一电解质溶液，电导率变化如下图所示。下列各组实验与该图像相符的是 A．向盐酸中滴加NaOH溶液 B．向FeCl3溶液中滴加KI溶液 C．向溶液中滴加稀H2SO4 D．向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠溶液能导电，A不符合题意； B．向FeCl3溶液中滴加KI溶液恰好完全反应时生成FeCl2，生成的氯化亚铁导电，B不符合题意； C．氢氧化钡是电解质、溶液能导电， 和硫酸溶液反应时生成硫酸钡沉淀和水，故恰好完全反应时不导电，C符合题意； D． 醋酸是弱酸、醋酸钾是强电解质，醋酸中加入溶液导电能力可以有所增强，且醋酸和氢氧化钾恰好完全反应时，有醋酸钾溶液能导电，D不符合题意； 答案选C。 ◆题型4 海水资源综合利用流程 10．海水中蕴藏着非常丰富的资源，海水资源的利用具有广阔的前景。 (1)请列举海水淡化的两种方法：___________、___________。 (2)氯碱工业是用电解精制饱和氯化钠溶液的方法制取一系列工业产品，其化学方程式为___________；制得的氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，其离子方程式为___________。 (3)从海水中提取溴的简化流程可以表示为： 进行这一系列的操作目的是___________，已知碱性条件下比更稳定，请写出溶液I在酸性条件下生成Br2的离子方程式___________。 从海水中提取单质碘的一种方法如图所示： (4)“转化”反应的离子方程式为___________。 (5)若反应物用量比时，写出该反应的离子方程式___________。 (6)根据I2的特性，分离操作X的名称是___________。 【答案】(1) 电渗析法 蒸馏法或离子交换法 (2) (3) 溴元素的富集（或浓缩溴元素） (4) (5) (6)加热升华 【分析】含I-海水经富集后，加入 AgNO3溶液得到AgI悬浊液，加入Fe粉后，Fe与悬浊液中的AgI发生氧化还原反应，生成Ag和FeI2，转化后，加入Cl2将I-氧化成I2，用活性炭吸附I2，低温干燥后升华分离出I2。 【详解】（1）①海水淡化方法是分离海水中的淡水和盐而利用淡水的方法，有电渗析法、蒸馏法、离子交换法（任写一种）； ②电渗析法、蒸馏法、离子交换法（任写一种）； （2）①“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，其反应化学方程式为：； ②制得的氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，其离子方程式为：； （3）①低浓度Br2中已获得游离态的溴，又将之转变成化合态的溴，其目的是：溴元素的富集(或浓缩溴元素)； ②已知碱性条件下比更稳定，溴单质和碳酸钠溶液反应生成和Br-，和Br-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Br2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平，反应离子方程式为：； （4）“转化”反应中Fe与悬浊液中的AgI发生氧化还原反应生成Ag和FeI2，离子方程式为：； （5）由于还原性：I->Fe2+，则向 FeI2溶液中不断通入Cl2的过程中，依次发生的氧化还原反应为、，若反应物用量比时，假设 n(Cl2)=1.5mol，说明被氧化的 n(I-)=2mol，被氧化的n(Fe2+)=1mol，则参与反应的 n(I-):n(Fe2+)=2:1，离子方程式为：； （6）I2易升华，分离操作X的名称是：加热升华。 11．海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题： (一)综合利用海水资源，可以从海水中提取液溴的同时制取晶体，其流程如图： (1)流程中可用热空气吹出溴的原因为_____(填选项字母，下同)。 溴的氧化性较强　溴的熔点较低　溴的挥发性较强　溴在水中的溶解度较低 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_____。 (3)粗盐中含有等杂质，需提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的溶液；④加入盐酸，调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发正确的操作顺序是_____。 ⑤③②①⑥④⑦　⑤②③①④⑥⑦　⑤②①③④⑥⑦　⑤①②③⑥④⑦ (二)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验： (4)从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不需要都用到的是_____。 海带灼烧灰化，选用①②⑧ 加水浸泡加热，选用②④⑦ 过滤得到滤液，选用④⑤⑦ 萃取和分液，选用③④⑥ (5)步骤④中反应的离子方程式：_____。 (6)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法_____。 【答案】(1)c (2)Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+ (3)a (4)d (5)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O (6)取少量该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，说明该水溶液中含有碘单质 【分析】海水浓缩后加入硫酸和氯气，酸性条件下氯气将Br-氧化为Br2，用热空气将生成的溴吹出，Br2进入吸收塔与SO2、H2O反应生成Br-和硫酸根离子，最后蒸馏塔中氯气和Br-反应生成高纯度的溴单质。吹出塔分离出的溶液经过除杂得到NaCl溶液，NaCl溶液经过结晶操作得到NaCl晶体。海带灼烧得到海带灰，海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，经过过滤得到含碘离子的溶液，往其中加入MnO2和稀硫酸，I-被氧化为I2，随后萃取碘水中的碘单质，得到碘的苯溶液，最后经过蒸馏得到单质碘。 【详解】（1）溴具有较强的挥发性，因此可用热空气吹出溴，答案选c。 （2）吸收塔中Br2、SO2、H2O反应生成Br-、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+。 （3）粗盐提出过程中，第一步先溶解粗盐，随后加入过量NaOH溶液除去镁离子，加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和多余的钡离子，随后过滤，最后加入盐酸调节溶液至中性，蒸发可得精盐。加入NaOH溶液的顺序可以调整在过滤前即可，但是为了除去过量的钡离子，碳酸钠溶液加入顺序一定在BaCl2溶液之后，且过滤一定在加入盐酸之前，因此答案选a。 （4）a．海带灼烧灰化，在坩埚中进行，同时还需要酒精灯和泥三角，a正确； b．加水浸泡加热，加热需要酒精灯，浸泡需要烧杯，浸泡过程中需要玻璃棒搅拌，b正确； c．过滤需要使用烧杯、漏斗和玻璃棒，c正确； d．萃取和分液时，不需要使用试管，d错误； 故答案选d。 （5）步骤④中I2、MnO2和H+反应生成I2、Mn2+和水，离子方程式为2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。 （6）检验碘单质的存在可用淀粉溶液，实验方案为取少量该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，说明该水溶液中含有碘单质。 12．（23-24高一下·内蒙古乌海第一中学·月考）海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： Ⅰ.从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 回答下列问题： (1)在进行步骤①之前，称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入___________中灼烧至海带完全成灰烬。 (2)步骤④中使用稀硫酸和溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式___________。 (3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是___________(填字母)。 (4)步骤⑥为从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘，写出该步骤操作名称___________。 Ⅱ.海水中主要离子的含量如下： 成分 含量/() 18980 10560 2560 1272 400 142 64 (5)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： ①从溶液中得到晶体的主要实验操作是___________、洗涤、烘干。从晶体中得到无水的主要方法是___________。 ②用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________。 ③依据上述流程，若将5海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为___________L(忽略溶解)。 【答案】(1)坩埚 (2)H2O2+2H++2I－＝I2+2H2O (3)acbd (4)蒸馏 (5) 加热浓缩、冷却结晶、过滤 在氯化氢气流中加热 Br2+SO2+2H2O＝4H+ +SO+2Br－ 89.6 【分析】Ⅰ.干海带灼烧后浸泡得溶液，向溶液中加入氧化剂，将碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳萃取分液，得含碘的四氯化碳溶液，最后得到碘单质； Ⅱ.海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子后过滤，在滤液中通入氯气是将滤液中的Br－氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，进入吸收塔与SO2反应生成溴离子；再通入氯气将Br－氧化为Br2；氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁晶体，进而得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属，据此解答。 【详解】（1）灼烧海带固体需选用坩埚； （2）双氧水具有氧化性，稀硫酸和H2O2溶液也能提取碘，反应的离子方程式为H2O2+2H++2I－＝I2+2H2O； （3）用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，应先将混合物置于分液漏斗中，将分液漏斗下口朝上并振荡，充分混合，静置分层，下层液体下口流出，上层液体上口倒出，其操作顺序：acbd； （4）步骤⑥的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是蒸馏。 （5）①由于得到的是，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干等步骤，而不能直接将溶液蒸干；由于氯化镁水解，所以从晶体中得到无水的主要方法是在氯化氢气流中加热； ②吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，因此吸收塔中反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O＝4H+ +SO+2Br－； ③根据离子反应：，海水中Br－含量为64mg/L，5m3海水中溴的质量是320g，物质的量是4mol，由于需要通入两次氯气，则需氯气的物质的量4mol，对应气体在标况下的体积为89.6L。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $