辽宁沈阳市第十中学2026-2027学年高二上学期9月学情调研2 化学试题

2026年9月22日高二化学学情调研2 一、单选题（每题5分，共75分） 1．在某温度下，稀溶液中。下列说法中正确的是 A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该温度为 D．该溶液中 2．在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度（α）减小，应采取的措施是 A．加入少量水 B．升温 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量钠 3．水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A．室温下，为的醋酸溶液中，由水电离出的 B．向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 C．为的溶液，不一定为中性溶液 D．将少量氨气通入醋酸溶液，溶液的导电能力增强 4．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使该平衡逆向移动，同时使增大（忽略溶解热），应采取的措施是 ①加入适量固体 ②加入适量硫酸 ③加入适量固体 ④加入适量水 A．①②③ B．③④ C．③ D．①③ 5．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A．某温度下，纯水的不一定为 B．水的电离方程式为 C．某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为 D．时，往纯水中逐滴滴入一定量的稀溶液（忽略溶液混合时温度和体积的变化），则混合溶液的 6．下列说法不正确的是 A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B．若某一反应，，则该反应在任何温度下都不能自发进行 C．在常温下能自发进行，则该反应 D．反应 ，一定能自发进行 7．氮化硼（）是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下非自发。下列说法正确的是 A．常温下反应Ⅰ的，化学反应速率较快 B．无法判断反应Ⅱ是吸热反应还是放热反应 C．可寻找性能优良的催化剂使反应Ⅱ在常温下自发 D．若用反应Ⅱ制备时需要在密闭的耐高温容器中进行 8．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 电离平衡常数 A．三种酸的强弱关系： B．反应不能发生 C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积相同 D．相同温度下，溶液的电离平衡常数大于溶液的电离平衡常数 9．稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A．加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B．通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C．通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D．加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 10．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成氨反应的影响，a、b、c三点中，b点时氢气的转化率最大 B．图乙表示密闭容器中反应 达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中轴可以表示的百分含量 C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大 D．图丁表示密闭容器中反应 达到平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则 11．一定温度下，在的恒容密闭容器中、、、（均为气体）发生反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应的 B．反应至2 min时，的转化率为60% C．0~6 min内， D．当时，反应达到平衡状态 12．下列事实不能证明是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的溶液 ⑤能与反应放出 ⑥的溶液稀释至倍， A．②④⑥ B．①③⑤ C．④⑤ D．①②④ 13．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线：的溶液中，醋酸的电离平衡常数 B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线：时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙是固定投料量的合成氨反应中，改变投料量时产物平衡百分含量变化曲线：a、b、c三点中，的转化率最高的是b点 D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线：水电离出的氢离子浓度A点大于B点 14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（）。下列说法错误的是 ； ； A．溶液的酸性主要是由决定的 B．的酸性强于 C．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D．常温下，向溶液中加入固体，的值增大 15．乙二胺（，简写为）可结合转化为（简写为）和（简写为），其分布系数与的变化关系如图所示（其中代表、或）。比如 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B． C．最大时对应的 D．的平衡常数 二、填空题（除特殊标注外，每空3分，共25分） 16．回答下列问题。 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨：⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________（用序号填空）。 （2）化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数（）如下表所示。回答下列问题： 酸 ①下，的电离平衡常数值为，则__________（填“>”、“<”或“=”）。 ②保持温度不变，将该溶液加水稀释至，在稀释过程中，__________（填“增大”、“减小”或“不变”） ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液中，由大到小为__________。 ④根据以上数据，写出将少量通入溶液发生反应的离子方程式：______________。 ⑤常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________。 （3）常温下，的溶液其。则的电离度__________。（4分） 学科网（北京）股份有限公司 $