精品解析：辽宁省沈阳市回民中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

沈阳市回民中学2024级高二上学期12月月考 化学 试卷满分：100分 75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Na 23 B 11 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素，下列说法正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式： B. 的电子式为 C. 基态原子的核外电子排布式： D. 中既含离子键又含共价键 2. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1观察钾元素的焰色试验 B. 图2测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热 C. 图3标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液的浓度 D. 图4配制一定物质的量浓度的硫酸 3. 下列有关说法正确的是 A. 分子中只含有3个手性碳原子 B. 的酸性弱于 C. 在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 D. 水结冰后密度变小说明共价键具有方向性 4. 美好生活由劳动创造。下列劳动项目涉及的化学知识表述正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用白醋除水垢（主要成分） 中和反应： B 室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性 C 加入使含的硬水软化 与发生相互促进的水解反应 D 用MgO除去溶液中的 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 室温下，碳酸钠溶液中数目和为 B. 标准状况下，，中含有分子的数目为 C. 中共用电子对数目为 D. 含π键数目为 阅读下列材料，完成下列题目：元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。硫有多种单质，如等；硒是人体必需的微量元素；碲的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景。 6. 下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 是极性分子，在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 C. 分子之间形成氢键，的沸点比高 D. 的分子结构为，中含有共价键数为 7. 结构决定性质，下列说法正确的是 A. 电负性：，键角： B. 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高： C. 碲元素位于第四周期第ⅥA族，可用作半导体材料 D. 亚硒酸中Se原子杂化方式是，所有原子都在同一平面上 8. 科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的物质（如图所示），下列有关该推进剂的说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质中的价电子数为17 C. 该分子中所有的碳原子都是杂化 D. 该分子中形成的共价键都是极性键 9. 某浓度溶液的pH随温度变化如图1所示。室温下溶液的pH随浓度的变化如图2所示。 下列判断正确的是 A. c点的水解程度最小 B. b点水的电离程度最大 C. c点溶液中的约为 D. 根据图2推断，图1中溶液的浓度约为 10. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点： D. X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 11. 传统方法中，制备化合物c常用到NaCN。某课题组提供了一种无须使用NaCN的方法，机理如图所示（L表示配体，0、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示Ni的价态）。下列说法错误的是 A. （1）过程，镍元素被氧化 B. （2）过程，既有极性键的断裂，又有极性键的形成 C. a、b、c中碳原子都是既有杂化，又有杂化 D. M可能是和 12. 化合物可作为某新型电池的正极材料，其中X、Y、Z、W是原子序数递增且属于不同主族的短周期元素，X、Y相邻，Y的氢化物可刻蚀玻璃，Z的最高价氧化物对应的水化物在同周期元素中碱性最强，W的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>X>Y B. 第一电离能：X>Y>M C. 中W采用sp3杂化 D. M2X5可作为SO2转化为SO3的催化剂 13. 由5-氰基四唑（结构简式如图）和反应可制备起爆药。下列说法正确的是 A. Co元素在元素周期表中位于第四周期第ⅧB族 B. 5-氰基四唑分子中键与键的数目之比为 C. 5-氰基四唑分子中C原子的杂化方式有和 D. 的空间结构为三角锥形 14. 向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 电导率下降的主要原因是发生反应： B. 反应过程中涉及的非水物质都是强电解质 C. C点溶液中离子浓度的大小关系为： D. A、B、C三点水的电离程度： 15. 常温下，向浓度均为的KSCN和溶液中滴加溶液，溶液中或）与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 直线代表与的关系 B. C. 饱和AgSCN溶液中 D. 滴定时，先生成沉淀，后生成AgSCN沉淀 二、非选择题：共4道题，共55分。 16. 元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。 元素 性质或结构信息 A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多 B 基态原子的核外p电子与s电子数目相等 C 第一至第四电离能：I1=738kJ·mol−1；I2=1451 kJ·mol−1；I3=7733 kJ·mol−1；I4=10540 kJ·mol−1 D 最高正价与最低负价的代数和为4 F 前四周期中电负性最小 回答下列问题： （1）C的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈___________形。A、B、D的简单氢化物中沸点最高的是___________(填化学式)。 （2）固态A2B5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为___________(填化学式)。 （3）HA3是一种弱酸。已知常温下：Ka(HA3)=10−4.7；Ka1(H2CO3)=4.2×10−7；则足量HA3与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________。 （4）DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。 DB3(g)与DB3(s)中D原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)，DB3(s)中B-D-B键角：∠1___________ ∠2(填“>”“<”或“=”)。 （5）D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 17. 草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。25℃，，有下表相关数据，请回答下列问题 电离常数 溶度积 草酸 碳酸 草酸钙 碳酸钙 （1）相同条件下物质的量浓度都为溶液的pH比溶液的pH_________（填“大”、“小”或“相等”）。 （2）25℃时，调节草酸溶液的pH，含碳微粒物质的量分数随溶液pH变化如图。25℃草酸的电离平衡常数_________。 （3）用草酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液。 ①应选择的指示剂为_________（选填“酚酞”或“甲基橙”）溶液， ②准备与滴定步骤中，以下操作有错误的是_________（填字母）。 a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入草酸溶液至“0”刻度线以上； b.固定好酸式滴定管并使酸式滴定管尖嘴充满液体； c.调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d.量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴指示剂溶液； e.用标准液滴定至终点，记下酸式滴定管液面读数； f.重复以上滴定操作3次，记录实验数据。 ③滴定终点现象为_________。 ④盛NaOH待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_________操作（填字母）。 A. B. C. D. （4）25℃时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入a mol/L的草酸钾溶液10 mL后，有草酸钙沉淀生成，则a的最小值为_________。 18. 硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题： （1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_________、_________（填标号）。 A. B. C. D. （2）硼酸在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构。 ①可由水解得到，属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。 ②是一元酸，在水溶液中发生如下过程：，和中硼原子的杂化方式分别为_________、_________。 ③写出B的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式_________。 （3）硼氢化钠是一种常见的还原剂，实验测定产率的原理及步骤如下： Ⅰ.测定原理： 。 Ⅱ.测定步骤 步骤1：探究小组以：为主要原料制得产品，配成250 mL溶液，量取2.50 mL置于碘量瓶中，加入溶液振荡60 s，使充分反应。 步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。 步骤3：用标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00 mL。 通过计算确定上述实验流程中的产率_________。若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，将导致的产率_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 19. 钪（Sc）是稀土元素家族中重要的一员，其氧化物氧化钪在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石（含、、、、CaO、FeO）为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。 已知：①TBP和P507均为有机萃取剂； ②常温下，； ③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。 回答下列问题： （1）基态Sc的简化电子排布式为_________，为了提高矿石的浸出率，除了粉碎还可采取的措施有_________（写一点即可）。 （2）浸渣的主要成分有和_________。 （3）“浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式是_________。 （4）萃余液2中的主要金属阳离子有_________。 （5）常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中的浓度为_________。 （6）用草酸沉钪时，若草酸用量过多，沉钪率下降的原因是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳市回民中学2024级高二上学期12月月考 化学 试卷满分：100分 75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Na 23 B 11 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素，下列说法正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式： B. 的电子式为 C. 基态原子的核外电子排布式： D. 中既含离子键又含共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为17，得到1个电子后，价电子（最外层电子）排布为，3p的3个轨道都应填满2个电子；图示中3p轨道未填满，不符合电子排布规律，A错误； B．NaOH是离子化合物，由和构成，电子式应为，B错误； C．原子序数为16，核外共16个电子，内层与的核外电子排布相同，因此简化核外电子排布式为，C正确； D．尿素是共价化合物，分子中只含共价键，不含离子键，D错误； 故选C。 2. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1观察钾元素的焰色试验 B. 图2测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热 C. 图3标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液的浓度 D. 图4配制一定物质的量浓度的硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察钾元素焰色试验时，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，铜丝灼烧时火焰呈绿色（铜的焰色），会干扰钾元素紫色焰色的观察，A错误； B．测定中和反应热需要测量反应前后的温度变化，图2装置中缺少温度计，无法获取温度数据以计算反应热，B错误； C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应使用酸式滴定管盛装，标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，可利用高锰酸钾自身的紫红色判断终点，装置正确，C正确； D．配制一定物质的量浓度的硫酸时，浓硫酸稀释会放出大量热，应在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，D错误； 故选C。 3. 下列有关说法正确的是 A. 分子中只含有3个手性碳原子 B. 的酸性弱于 C. 在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 D. 水结冰后密度变小说明共价键具有方向性 【答案】A 【解析】 【详解】A．连有4种不同基团的碳原子是手性碳原子，该有机物含有3个手性碳原子：，A正确； B．氯原子是吸电子基团，吸电子基团越多，羧基中键极性越强，越易电离出，酸性越强。含2个氯原子，吸电子能力更强，酸性强于，B错误； C．同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，IIA族、VA族反常，第三周期元素第一电离能（从小到大）顺序为：，第一电离能数值位于Al和P之间的元素有，共3种，C错误； D．水结冰后密度变小，是因为水分子间通过氢键形成空旷的网状结构，原因是氢键具有方向性，该过程中共价键未发生变化，和共价键方向性无关，D错误； 答案选A。 4. 美好生活由劳动创造。下列劳动项目涉及的化学知识表述正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用白醋除水垢（主要成分） 中和反应： B 室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性 C 加入使含的硬水软化 与发生相互促进的水解反应 D 用MgO除去溶液中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用白醋除水垢是酸与碳酸盐的复分解反应，不是中和反应，正确的离子方程式为，A不符合题意； B．NaClO溶液消毒主要依靠其强氧化性，而非溶液碱性，关联不合理，B不符合题意； C．加入Na[Al(OH)4]使硬水软化是通过水解出的消耗电离出的，促进转化为，与Ca2+形成CaCO3沉淀，并非相互促进的水解反应，C不符合题意； D．用MgO除是通过MgO消耗水解出的，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，方程式合理且关联正确，D符合题意； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 室温下，碳酸钠溶液中数目和为 B. 标准状况下，，中含有分子的数目为 C. 中共用电子对数目为 D. 含π键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中，未指明溶液的具体体积，无法确定的数目和为NA，故A错误； B．标准状况下，为固态，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算分子数，故B错误； C．的结构为H-O-O-H，含有3对共用电子对（两个O-H键和一个O-O键），即中共用电子对数目为3NA，故C正确； D．未指明气体状况（温度和压强），无法确定的物质的量，因此不能计算π键数目，故D错误； 故答案选C。 阅读下列材料，完成下列题目：元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。硫有多种单质，如等；硒是人体必需的微量元素；碲的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景。 6. 下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 是极性分子，在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 C. 分子之间形成氢键，的沸点比高 D. 的分子结构为，中含有共价键数为 7. 结构决定性质，下列说法正确的是 A. 电负性：，键角： B. 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高： C. 碲元素位于第四周期第ⅥA族，可用作半导体材料 D. 亚硒酸中Se原子杂化方式是，所有原子都在同一平面上 【答案】6. B 7. B 【解析】 【6题详解】 A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，​都是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．​是极性分子，但分子极性整体较弱，其更易溶于非极性溶剂，即​在四氯化碳中溶解度大于水，B错误； C．分子间可形成氢键，使沸点反常升高，因此沸点高于，C正确； D．分子中共有8个共价键，​物质的量为，含共价键，即共价键数为​，D正确； 故选B。 【7题详解】 A．同主族从上到下电负性减小，电负性；和均为V形分子，中心原子电负性越大导致成键电子对间斥力越大，键角越大，因此键角，A错误； B．结构相似，均为分子晶体且分子间不存在氢键，相对分子质量越大分子间作用力越大，熔沸点越高，因此熔沸点，B正确； C．碲原子序数为52，位于第五周期第ⅥA族，不是第四周期，C错误； D．亚硒酸中中心Se原子的价层电子对为3个σ键+1对孤电子对，共4对，杂化方式为，不是，D错误； 故选B。 8. 科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的物质（如图所示），下列有关该推进剂的说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质中的价电子数为17 C. 该分子中所有的碳原子都是杂化 D. 该分子中形成的共价键都是极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，该物质的分子式为，A正确； B．-NO2基团中所有原子的价电子总数=5+6×2=17，B正确； C．从结构看C形成的四面体结构，杂化方式为sp3，C正确； D．该分子中存在C-C的非极性键，C-N、N-O的极性键，D错误； 故答案选D。 9. 某浓度溶液的pH随温度变化如图1所示。室温下溶液的pH随浓度的变化如图2所示。 下列判断正确的是 A. c点的水解程度最小 B. b点水的电离程度最大 C. c点溶液中的约为 D. 根据图2推断，图1中溶液的浓度约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解是吸热的，升温促进水解，a点温度最低，则a点的水解程度最小，c点水解程度最大，A错误； B．升温促进水的电离与盐类水解，碳酸钠的水解也促进水的电离，则c点水的电离程度最大而不是b点，B错误； C．c点pH约为11.7，但是c点水的离子积不是10-14，故不是，C错误； D．右图为室温的数据，结合图1可知，25℃时其pH约为11.9，再结合右图可知，pH约为11.9时碳酸钠浓度约为，D正确； 故选D。 10. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点： D. X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，由图，X形成4个共价键且原子序数小，X为碳，Z形成2个共价键、R形成6个共价键，则Z为氧、R为硫，那么Y为氮；Q形成1个共价键且原子序数大于氧，则为氟； 【详解】A．二氧化碳中碳的价层电子对数为，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为，为sp2杂化，为V形结构，则键角：，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，B正确； C．水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，C正确； D．一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化硫均为标况下的气态化合物，D正确； 故选A。 11. 传统方法中，制备化合物c常用到NaCN。某课题组提供了一种无须使用NaCN的方法，机理如图所示（L表示配体，0、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示Ni的价态）。下列说法错误的是 A. （1）过程，镍元素被氧化 B. （2）过程，既有极性键的断裂，又有极性键的形成 C. a、b、c中碳原子都是既有杂化，又有杂化 D. M可能是和 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程(1)中，Ni的价态从0价升高到+2价，化合价升高，失电子，镍元素被氧化，A正确； B．过程(2)中，断裂了反应物a（对溴苯甲醚）中的C-Br极性键，同时形成了Ni-C等新的极性键，因此既有极性键断裂，又有极性键形成，B正确； C．b是对二氰基苯，其中苯环上的碳原子为杂化，氰基的碳原子为杂化，不存在杂化的碳原子，不满足“既有杂化，又有杂化”的描述，C错误； D．过程(3)中，反应物为和，生成物有，根据原子守恒和化合价变化：从价降为0价（得1e⁻），中1个从−1价升为0价（失1e⁻），两个H结合为​，同时与结合为，因此M可以是和，D正确； 故选C。 12. 化合物可作为某新型电池的正极材料，其中X、Y、Z、W是原子序数递增且属于不同主族的短周期元素，X、Y相邻，Y的氢化物可刻蚀玻璃，Z的最高价氧化物对应的水化物在同周期元素中碱性最强，W的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>X>Y B. 第一电离能：X>Y>M C. 中W采用sp3杂化 D. M2X5可作为SO2转化为SO3的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】Y的氢化物可刻蚀玻璃，故Y为F，X、Y相邻且属于不同主族的元素，则X为O；X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，则Z、W为第三周期元素，Z的最高价氧化物对应的水化物在同周期元素中碱性最强，则Z为Na；W的基态原子价层p轨道半充满，其价层电子排布式为3S23p3，则W为P；M的基态原子价层电子排布式为，n只能为2，则其价层电子排布式为3d34s2，M为V。 【详解】A．原子半径：Na>O>F，A正确； B．第一电离能：F>O>V，B错误； C．的中心原子P的价层电子对数，所以中P采用sp3杂化，C正确； D．V2O5可作为SO2转化为SO3的催化剂，D正确； 故选B。 13. 由5-氰基四唑（结构简式如图）和反应可制备起爆药。下列说法正确的是 A. Co元素在元素周期表中位于第四周期第ⅧB族 B. 5-氰基四唑分子中键与键的数目之比为 C. 5-氰基四唑分子中C原子的杂化方式有和 D. 的空间结构为三角锥形 【答案】C 【解析】 【详解】A．Co（钴）原子序数为27，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，Ⅷ族是单独一族，不存在ⅧB族，A错误； B．单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键。根据5-氰基四唑的结构简式，分子中共有8个σ键和4个π键（环内2个，氰基2个），σ键与π键的数目之比为8:4=2:1，B错误； C．五元环是平面结构，环内5个原子杂化方式均为；氰基（）的碳原子价层电子对数为2，杂化方式为，C正确； D．​中中心Cl的价层电子对数，无孤对电子，空间结构为正四面体形，不是三角锥形，D错误； 故选C。 14. 向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 电导率下降的主要原因是发生反应： B. 反应过程中涉及的非水物质都是强电解质 C. C点溶液中离子浓度的大小关系为： D. A、B、C三点水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴加溶液，首先发生反应，当加入10mL NaHCO3溶液时Ba2+恰好完全转化成BaCO3沉淀，所得溶液中溶质为NaOH(图中B点)；继续加入NaHCO3溶液发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，继续加入10mL NaHCO3溶液时NaOH完全转化成Na2CO3(图中C点)。 【详解】A．由分析可知，发生反应，故A正确； B．反应过程中涉及的非水物质有Ba(OH)2，NaHCO3，NaOH，Na2CO3，BaCO3都是强电解质，故B正确； C．C点为Na2CO3溶液，离子浓度的大小关系为：，故C错误； D．酸或碱抑制水的电离，弱离子促进水电离，A点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为第一步反应终点，溶质为NaOH，C点为Na2CO3溶液，促进水电离，因此水的电离程度：A＜B＜C，故D正确； 故选C。 15. 常温下，向浓度均为的KSCN和溶液中滴加溶液，溶液中或）与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 直线代表与的关系 B. C. 饱和AgSCN溶液中 D. 滴定时，先生成沉淀，后生成AgSCN沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】在AgSCN(1:1型)中，，斜率为1(平缓直线)，对应；在(3:1型)中，，斜率为3(陡峭直线)，对应；由M点可知，，，据此解答。 【详解】A．由分析知，直线代表与的关系，A错误； B．由分析知，，B正确； C．由分析知，饱和AgSCN溶液中，，，C错误； D．比较初始沉淀所需浓度，在AgSCN中，，在中，，可知先生成AgSCN沉淀，后生成沉淀，D错误。 二、非选择题：共4道题，共55分。 16. 元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。 元素 性质或结构信息 A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多 B 基态原子的核外p电子与s电子数目相等 C 第一至第四电离能：I1=738kJ·mol−1；I2=1451 kJ·mol−1；I3=7733 kJ·mol−1；I4=10540 kJ·mol−1 D 最高正价与最低负价的代数和为4 F 前四周期中电负性最小 回答下列问题： （1）C的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈___________形。A、B、D的简单氢化物中沸点最高的是___________(填化学式)。 （2）固态A2B5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为___________(填化学式)。 （3）HA3是一种弱酸。已知常温下：Ka(HA3)=10−4.7；Ka1(H2CO3)=4.2×10−7；则足量HA3与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________。 （4）DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。 DB3(g)与DB3(s)中D原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)，DB3(s)中B-D-B键角：∠1___________ ∠2(填“>”“<”或“=”)。 （5）D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 【答案】（1） ①. 球 ②. H2O （2） （3）2HN3+Na2CO3=2NaN3+H2O+CO2 ↑ （4） ①. 不相同 ②. ＞ （5）r(S2-)>r(Cl-)>r(K+) 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，A处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多，则A为N元素；B基态原子的核外p电子与s电子数目相等，则B为O元素；C元素的第二电离能与第三电离能差异很大，则C为Mg元素；D最高正价与最低负价的代数和为4，为S元素，那么E为Cl元素；F前四周期中电负性最小，为K元素； 【小问1详解】 基态Mg原子核外电子排布为1s22s22p63s2，基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈球形。A、B、D的简单氢化物分别为氨气、水、硫化氢，水分子能形成更多的氢键，使得水沸点最高； 【小问2详解】 固态N2O5由两种离子构成，阴离子为平面三角形，则为，中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形；阳离子为直线形，则阳离子为，中N原子的价层电子对数为，N为sp杂化，离子的空间构型为直线形； 【小问3详解】 由K值，HA3酸性强于碳酸，则HA3与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳和NaN3，化学方程式为2HN3+Na2CO3=2NaN3+H2O+CO2 ↑； 【小问4详解】 SO3(g)以单分子形式存在，中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，由SO3(s)的结构可知，S形成4个σ键，则为sp3杂化，杂化方式方式不同；由于斥力：双键一单键>单键一单键，则键角：∠1>∠2； 【小问5详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)。 17. 草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。25℃，，有下表相关数据，请回答下列问题 电离常数 溶度积 草酸 碳酸 草酸钙 碳酸钙 （1）相同条件下物质的量浓度都为溶液的pH比溶液的pH_________（填“大”、“小”或“相等”）。 （2）25℃时，调节草酸溶液的pH，含碳微粒物质的量分数随溶液pH变化如图。25℃草酸的电离平衡常数_________。 （3）用草酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液。 ①应选择的指示剂为_________（选填“酚酞”或“甲基橙”）溶液， ②准备与滴定步骤中，以下操作有错误的是_________（填字母）。 a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入草酸溶液至“0”刻度线以上； b.固定好酸式滴定管并使酸式滴定管尖嘴充满液体； c.调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d.量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴指示剂溶液； e.用标准液滴定至终点，记下酸式滴定管液面读数； f.重复以上滴定操作3次，记录实验数据。 ③滴定终点现象为_________。 ④盛NaOH待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_________操作（填字母）。 A. B. C. D. （4）25℃时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入a mol/L的草酸钾溶液10 mL后，有草酸钙沉淀生成，则a的最小值为_________。 【答案】（1）小 （2） （3） ①. 酚酞 ②. ad ③. 滴入最后一滴草酸标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ④. C （4） 【解析】 【小问1详解】 根据电离常数可知酸性：，根据“越弱越水解”，的水解程度小于，相同浓度下碱性更弱，因此更小； 【小问2详解】 由图可知，pH=1.2时，交点处，因此；同理，pH=4.2时，，因此； 【小问3详解】 ①滴定终点产物为（强碱弱酸盐），溶液呈弱碱性，酚酞变色范围（）符合要求，因此选酚酞； ②a错误：草酸是酸性溶液，不能用碱式滴定管盛装，且水洗后未用标准草酸润洗，会稀释标准液，带来误差；d错误：锥形瓶不能润洗，润洗会使待测的物质的量偏大，导致结果误差；bcef操作均正确，故答案选ad。 ③未知浓度氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液呈红色，故现象为：滴入最后一滴草酸标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色； ④应盛装在碱式滴定管:A．是酸式滴定管，且操作错误，A错误； B．操作正确，但是酸式滴定管，B错误； C．是碱式滴定管，操作符合碱式滴定管排气泡的方法：将胶管弯曲使尖嘴向上，挤压玻璃珠排出气泡，C正确； D．是碱式滴定管，操作错误，D错误； 故答案选C。 【小问4详解】 碳酸钙饱和溶液中，； 混合后总体积为，稀释后； 刚好生成草酸钙沉淀时，因此； 混合后mol/L​，解得，则a的最小值为。 18. 硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题： （1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_________、_________（填标号）。 A. B. C. D. （2）硼酸在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构。 ①可由水解得到，属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。 ②是一元酸，在水溶液中发生如下过程：，和中硼原子的杂化方式分别为_________、_________。 ③写出B的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式_________。 （3）硼氢化钠是一种常见的还原剂，实验测定产率的原理及步骤如下： Ⅰ.测定原理： 。 Ⅱ.测定步骤 步骤1：探究小组以：为主要原料制得产品，配成250 mL溶液，量取2.50 mL置于碘量瓶中，加入溶液振荡60 s，使充分反应。 步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。 步骤3：用标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00 mL。 通过计算确定上述实验流程中的产率_________。若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，将导致的产率_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. A ②. D （2） ①. 非极性 ②. sp2 ③. sp3 ④. （3） ①. 44% ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 电子能量1s＜2s＜2p，则2p轨道上电子越多、1s轨道上电子越少，其能量越高，则能量由高到低的顺序是D＞C＞B＞A，故能量最低和最高的分别为A、D。 【小问2详解】 ①中心B原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，形成平面三角形结构，三个B-Cl键的极性相互抵消，分子正负电荷中心重合，属于非极性分子； ②中的阴离子为，中心B原子价层电子对数为3+=3，为sp2杂化；中硼原子与4个-OH基团形成4个σ键，且不含孤电子对，为sp3杂化； ③ B的氧化物为，属于酸性氧化物，与NaOH反应生成和H2O，离子方程式为：。 【小问3详解】 步骤1中加入KIO3的物质的量为0.030 L×0.1000 mol•L-1=0.003 mol；步骤3中消耗Na2S2O3的物质的量为0.024 L×0.2000 mol•L-1=0.0048 mol，由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6得生成I2的物质的量为0.0024 mol；由KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O得过量KIO3的物质的量为；与NaBH4反应的KIO3为0.003mol-0.0008mol=0.0022mol；由3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O得2.50mL溶液中NaBH4的物质的量为，250mL溶液中为；NaBO2的物质的量为，理论生成NaBH4为0.375mol，产率为=44%；滴定前滴定管有气泡，滴定后消失，会使Na2S2O3体积读数偏大，计算的过量KIO3偏多，NaBH4实际量计算偏少，产率偏低。 19. 钪（Sc）是稀土元素家族中重要的一员，其氧化物氧化钪在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石（含、、、、CaO、FeO）为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。 已知：①TBP和P507均为有机萃取剂； ②常温下，； ③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。 回答下列问题： （1）基态Sc的简化电子排布式为_________，为了提高矿石的浸出率，除了粉碎还可采取的措施有_________（写一点即可）。 （2）浸渣的主要成分有和_________。 （3）“浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式是_________。 （4）萃余液2中的主要金属阳离子有_________。 （5）常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中的浓度为_________。 （6）用草酸沉钪时，若草酸用量过多，沉钪率下降的原因是_________。 【答案】（1） ①. ②. 升温、适当增大酸的浓度、充分搅拌等 （2） （3） （4） （5） （6）草酸钪沉淀转化为可溶性络合物 【解析】 【分析】钪锰矿石(主要含)加入稀硫酸后，溶液中含有、、、，再加入，二氧化锰被还原为，铁及被氧化成，浸渣中含有和，和加入可以除去，得到有机相和萃余液1，萃余液1加入有机萃取剂P507萃取，萃余液2中剩余、、，富钪有机相加入氢氧化钠后得到反萃取固体，加入得到，加入后得到，在空气中灼烧后得。 【小问1详解】 基态的简化电子排布式为；为了提高矿石的浸出率，除了粉碎还可采取的措施有升温、适当增大酸的浓度、充分搅拌等。 【小问2详解】 根据分析可知浸渣中含有和； 【小问3详解】 “浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式是； 【小问4详解】 据分析可知萃余液2中的金属阳离子有； 【小问5详解】 常温下，，当时，，； 【小问6详解】 由已知信息③可知，草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物，故草酸用量过多时，草酸钪沉淀可能会转化为可溶性络合物，导致钪的沉淀率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $