北京市第八十中学2026-2027学年高二上学期统测 化学试题

北京市第八十中学2025—2026学年 高二化学 2026年9月 班级_____________姓名_____________考号_____________ （考试时间40分钟 满分100分） 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S：32 P：31 提示：试卷答案选择题做答在中育平台答题卡上，填空题做答在纸质版答题卡上并拍照上传。 一、不定项选择，每个题有1-2个选项正确，每题5分，共50分 1．化学反应常伴随着热量的变化，下列反应的焓变符合下图的是 A．铝热反应 B．米饭腐烂 C．镁与盐酸 D．小苏打与稀盐酸 2．下列热化学方程式书写正确的是 A．甲烷完全燃烧生成和时放出热量，甲烷燃烧的热化学方程式为： B． ，向容器内加入与，充分反应后放出热量 C． ，则： D．氢气的燃烧热为，则水分解的热化学方程式表示为： 3．下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是 A．图1：石墨转变为金刚石是吸热反应 B．图2：红磷比白磷稳定 C．图3： D．图4： 4．金属氢化物具有储氢、催化、还原等多种应用。如作为储氢材料的在加热时会分解成和； 还可与水反应生成氢气；，该反应放热。下列说法正确的是 A．中氢元素的化合价为-1价 B．和水反应、和的反应，这两者的热效应不同 C．在发生反应时共价键发生断裂 D．和水反应时放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量 5．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C．若白磷的能量比红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 D．液态水汽化时需要吸收的热量，则 6．是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 下列分析正确的是 A．燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应 B．其他条件相同时，等物质的量的燃烧放热大于燃烧放热 C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D． 7．煤的气化是将煤转化为水煤气（主要成分为和）的过程： ，这是实现煤的综合利用的一种重要途径。 已知： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A．反应①中，完全燃烧释放的热量大于 B．反应②中，反应物的化学键的键能之和小于产物的化学键的键能之和 C．制备水煤气的热化学方程式为： D．根据盖斯定律，煤直接燃烧生成和液态水所释放的总热量，与煤先经气化生成水煤气、再将水煤气完全燃烧生成和液态水所释放的总热量相等 8．非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是和少量）产生“铁花”。其转化关系如下，其中b，d代表或中的一种。下列说法正确的是 A．a是，f是C B．d既可以是，也可以是 C．等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被氧化为的反应热 D．反应①中，每生成时，转移电子的数目为 9．土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A．的非金属性大于，推知热稳定性： B．两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量 C． D．结合的燃烧热，可求算的 10．依据图示关系，下列说法不正确的是 A． B．完全燃烧释放的能量小于 C． D．完全燃烧释放的能量为 二、解答题，共50分 11．（10分）已知反应A：。 ⅰ．当有生成时放出的热量。 ⅱ．其能量变化示意图如下： （1）在反应A中破坏的化学键类型有________。（2分） ①极性键 ②非极性键 ③离子键 （2）反应A的热化学方程式是________________________________________________。（2分） （3）由上述数据可知：断开键与断开键所需能量相差约为________（2分）；中键比中键________________（填“强”或“弱”）（2分）； 从原子结构角度解释其原因：________________________________________________________（2分）。 12．（16分）Ⅰ．某实验小组用的溶液和的溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。已知通常状态下盐酸和氢氧化钠溶液反应生成液态水放出热量为。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________________________。（2分） （2）写出此离子反应的热化学反应方程式________________________________________________。（2分）实验中，所用溶液稍过量的原因是__________________________________________________。（2分） （3）实验数据如表所示。 示数温度 起始温度 终止温度 温度差 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4 所测得的中和反应的反应热________________（2分）。上述实验结果标准中和热有偏差，产生这种偏差的原因可能是________________（2分）（填序号）。 A．量取溶液时仰视读数 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．用温度计测定溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 D．溶液一次性迅速倒入 E．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中 F．读取混合液的最高温度记为终点温度 Ⅱ．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 （4）该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是________________________________________________________________。（2分） （5）磁子表面的聚四氟乙烯________（填“能”或“不能”）换成铜（2分），原因是________________。（2分） 13．（24分） Ⅰ：（1）催化重整不仅可以得到合成气（和），还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：。 已知： 该催化重整反应的________________。（3分） （2）制备合成气反应历程分两步， 步骤Ⅰ：； 步骤Ⅱ：。 上述反应中（ads）指吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： 可表示步骤Ⅰ正反应的___________________________（3分），决定制备合成气反应速率的是________________（填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”）（3分）。 Ⅱ：二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和”的关键技术之一、在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应1（主反应）： 反应2（副反应）： （3）在绝热条件下，向体积为的恒容密闭容器中加入和。 ①下列能判断主反应达平衡状态的是________（3分）（填字母）。 A．容器内温度不变 B．混合气体的平均密度保持不变 C．的体积分数保持不变 D． ②反应后，的转化率为60%，的选择性为90%，生成CO的物质的量为________（3分）。用表示反应速率为______________________（保留一位小数）（3分）。 （；的选择性） （4）向恒容容器中加入催化剂和一定量的、，在不同温度下只发生反应1，测得数据如下： （已知：①数据测量时间均为；②有效收率=转化率×选择性） 温度/℃ 的转化率/% 催化剂的选择性/% 的有效收率/% 350 66.5 96.6 360 80.7 95.0 76.7 370 86.5 95.5 82.6 380 91.1 93.5 85.2 390 95.0 80.0 76.0 400 97.7 58.1 56.8 ①分析表中数据，推测最佳反应温度为________（3分）。②表中________________（3分）（保留一位小数）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 9.8年级小测参考答案 选择题部分（不定项选择） 1．D 2．D 3．CD 4．AD 5．CD 6．D 7．D 8．D 9．C 10．B 非选择题部分： 11．【答案】（1）①② （2） （3）62 kJ 强 和同主族，电子层数小于，原子半径小于原子，稳定性大于 12．【答案】（1）玻璃搅拌器/量筒 （2） 确保盐酸完全反应，使测定结果更准确 （3）/ CE （4）浓硫酸稀释会放出大量的热 （5）能/不能 铜不会和盐酸发生反应/铜导热（合理即可） 13．【答案】（1）+248 （2）断键吸收的能量/活化能 步骤Ⅰ （3）AC 0.12 0.108 （4）380℃ 62.4% 学科网（北京）股份有限公司 $