北京市海淀实验中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年度(上)海淀实验中学高二年级12月学科展示试卷 学科：化学 时间：90分钟 分数：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每小题2分，共42分) 1. 强弱电解质的本质区别是 A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度 2. 下列物质会发生水解的是 A. B. C. D. 3. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 硫酸铜水解： B. 氨水呈碱性： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸： D. 促进的水解： 5. 下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红 ②0.1mol/LMCl溶液呈酸性 ③相同条件下0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱 ④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应 A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 6. 溶液中存在如下平衡： 下列可使黄绿色的溶液变成蓝色的方法是 A. 升温 B. 加 C. 加压 D. 加溶液 7. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 8. 已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g) ΔH<0。如图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施 A. 增大压强 B. 增加N的浓度 C. 加少量固体P D. 升高温度 9. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 目的 电解法制金属钠 防止铁片被腐蚀 装置或操作 选项 A B 目的 由制取无水固体 粗铜的精炼 装置或操作 选项 C D A. A B. B C. C D. D 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体 11. 下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是 A. 用醋酸除去水壶中的水垢 B. 用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 C. 用晶体配制溶液时，先将其溶解在较浓盐酸中 D. 用溶液净化含少量泥土的浑浊水 12. 下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－ B. 含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－ C. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－ D. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－ 13. 下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 溶液中离子浓度关系： C. 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中： D. 浓度均为0.1的溶液和溶液等体积混合： 14. 已知1molH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理是：i. H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是 A. ①表示加催化剂后反应过程中的能量变化 B. ①的活化能等于98kJ•mol-1 C. i和ii均为放热反应 D. i的化学反应速率比ii的小 15. 下列叙述正确的是 A. 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b B. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性 C. 25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7 D. 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10 16. 与主要发生如下反应。 ① ② 反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，和反应达平衡时，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的焓变为 B. 根据图像推测，应当小于0 C. 反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低 D. 温度高于时，和发生的主要反应的化学平衡常数 17. 一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法不正确的是 实验 温度/K 起始时各物质的浓度/(mol/L) 平衡时物质的浓度/(mol/L) c(X) c(Y) c(Z) c(Z) Ⅰ 400 0.2 0.1 0 0.08 Ⅱ 400 0.4 0.2 0.2 a Ⅲ 500 0.2 0.1 0 0.025 A. 达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80% B. 化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) C. 达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ D. 按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行 18. 下图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置。下列说法正确的是 A. a极为电池的正极 B. b极的电极反应：2CO2 + O2 + 4e- === 2CO32- C. 该装置工作时电能转化成了化学能 D. CO32- 向b极移动 19. 常温下，下列说法不正确的是 A. pH均为5的稀盐酸和NH4Cl溶液，由水电离的H+浓度之比为1：104 B. 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变 C. 等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：HCOOH+NaF=HF+HCOONa D. 等物质的量浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH约为4.7，则混合液中c(CH3COO-)>c(Na-)>c(H+)>c(OH-) 20. 已知：时 化学式 电离平衡常数(K) 下列说法正确的是 A. 醋酸稀释过程中，逐渐减小 B. 溶液中： C. 向醋酸或溶液中加入，均产生 D. 物质的量浓度相同时： 21. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中c(OH-)相等 B. ①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L-1 C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 二、简答题(共58分) 22. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 （1）一定温度下，向溶液中加入固体，溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式___________。 （2）已知时，水的离子积为，该温度下测得某溶液，该溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下的溶液与的溶液混合，若所得混合液，则___________。 （3）常温下向20mL溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数随溶液变化的情况如下： 回答下列问题： ①当时，溶液中含的主要离子有___________。 ②当时，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为___________。 23. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 （1）已知：时、和的电离平衡常数： 化学式 电离平衡常数 ①的电离平衡常数表达式___________。 ②时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为：___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中___________。(已知：) ④下列化学反应能发生的是___________。 A． B． C． （2）海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。 ①已知不同条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是(填字母序号)___________。 a．时，溶液中含碳元素的微粒主要是 b．点，溶液中和浓度相同 c．当时， ②向上述的水溶液中加入溶液时发生反应的离子方程式是___________。 （3）①泡沫灭火器内筒装有溶液，外筒装有溶液。溶液呈酸性的原因是：___________。(用离子方程式说明) ②内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：___________。 24. 金属矿物常以硫化物形式存在，如、等。 I．掺烧和，用于制铁精粉和硫酸 （1）已知：为吸热反应。、时，固体在2.75mol氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出826kJ热量。 ①与反应的热化学方程式为___________。 ②将与掺烧(混合燃烧)，其目的包括___________(填字母)。 a．节约燃料和能量 b．为制备硫酸提供原料 c．减少空气污染 （2）常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如下图所示。 ①___________。 ②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应___________。(填“增大”“减小”或“不变”) II．浸出法处理 （3）难溶于水，处理常使用酸浸法，两步反应依次为： i． ii． ①平衡常数的表达式为___________。 ②仅发生反应i时，酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：___________。 （4）从平衡移动角度解释通入在酸浸过程中的作用：___________。 25. 降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 （1）我国利用氯碱厂生产的作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下。 ①极为_____(填“正”或“负”)极。 ②乙装置中电解饱和溶液的化学方程式为_____。 ③下列说法正确的是_____。 A．甲装置可以实现化学能向电能转化 B．甲装置中透过阳离子交换膜向极移动 C．乙装置中极一侧流出的是淡盐水 ④结合化学用语解释极区产生的原因：_____。 ⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为_____。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是_____。 A．定期检查并更换阳离子交换膜 B．向阳极区加入适量盐酸 C．使用浓度高的精制饱和食盐水为原料 （2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入，避免水电离的直接得电子生成，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_____。 26. 的捕获和转化可减少排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗和，生成合成气(、)，主要发生反应i，可能发生副反应ii、iii： i． ii． iii． （1）___________。 （2）反应i为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是___________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）经研究发现，添加碱性助剂(如)可以促进的吸附与活化。反应过程如图1。反应I完成后，以为载气，将恒定组成、恒定流速的、混合气通入盛有足量的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2。反应过程中始终未检测到，催化剂表面有积炭。 ①反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ②，，且生成的速率不变，可能发生的副反应是___________(填序号“ii”或“iii”)。 ③时，生成的速率为0，是因为反应Ⅱ不再发生，可能的原因是___________。 2024-2025学年度(上)海淀实验中学高二年级12月学科展示试卷 学科：化学 时间：90分钟 分数：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每小题2分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】B 二、简答题(共58分) 【22题答案】 【答案】（1） ①. 不变 ②. （2） ①. 碱 ②. （3） ①. 、、 ②. 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. > ③. 4.2×10-4 ④. B （2） ①. c ②. （3） ①. ②. 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. ab （2） ①. +31.4 ②. 增大 （3） ①. ②. 反应i为可逆反应，且比较小，反应进行得不完全（合理即可） （4）与的反应非常充分，能使反应i平衡向右移动，促进ZnS的酸浸（合理即可） 【25题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. ③. AC ④. 极发生反应：生成，且从阳极区透过阳离子交换膜进入极区，生成 ⑤. ⑥. ABC （2） 【26题答案】 【答案】（1）+247 kJ•mol-1 （2）B （3） ①. CH4+CaCO3 2CO+2H2+CaO ②. ii ③. t3时，积炭包裹催化剂，使反应Ⅱ不再发生，生成CO的化学反应速率为0 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $