江苏镇江2026-2027学年九年级上学期化学整合练习3（沪教版第1-2章）

参考答案 第Ⅰ卷 选择题（每小题2分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A D C A C D B D D B B D A B D A B C C 第Ⅱ卷 非选择题 21．（10分） Ⅰ．用化学符号表示 1.N2 2.CO2 3.O2 4.Ne Ⅱ．选择适当物质填空 1. C 2.B 3.D 4.G 5.E 6.F 22．（7分） （1）水的净化探究 ① 引流 ② 否 ③ 陶土网 ④ 物理；肥皂水 （2）水的性质探究 ① Fe + H2O Fe3O4 + H2 ② 小 23．（10分） （1）仪器名称 ① 酒精灯 ② 分液漏斗 （2） A和D；KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （3）KClO3 KCl + O2↑；催化作用（4） 可以控制反应速率 （5） 氧气密度比空气大；a（6） E （7） 安全管中液面上升（或水从安全管口溢出） 24．（10分） （1）①P + O2 P2O5； 化合 白烟 ② bd （2） ① 镁与氧气反应更剧烈，生成的白色氧化镁覆盖了淡黄色氮化镁（或镁优先与氧气反应） ② ＞ （3） （1）先下降后上升 （2）80 （3）吸收白烟（或吸收P2O5，防止污染）或液封 （4）偏大 （5）a至少能浸没长导管下端（合理即可） 25．（12分） 一、制氢 （1） ① 增强水的导电性 ② ＞；a管产生氢气，b管产生氧气，相同时间内氢气体积约为氧气2倍 ③ 木条不复燃（管口气体燃烧产生淡蓝色火焰） （2） ① Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ ② 加快 二、储氢 （1）b （2）LiH + H2O → LiOH + H2↑ （3）Mg(OH)2难溶于水，覆盖在MgH2表面，阻止反应继续 三、用氢 （1）纯度 （2）abc 26．（11分） 一、催化剂概述 （1）c 二、定性探究催化剂性质 （2）二氧化锰能加快过氧化氢分解速率；0.4；带火星木条复燃 三、定量探究催化剂的效果 （3）作对照（或空白实验） （4）H2O2 H2O + O2 （5）收集30 mL气体所需时间；＜ 四、数字化实验探究催化剂的效果 （6）a、c或b、d （7）催化剂只改变反应速率，不改变生成氧气的总量 （8）c 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇江九年级化学上学期整合练习3（沪教版第1-2章） 制卷：吴长顺 2026.9.19 姓名 用时75分钟 辅导员 得分 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） （原创）1．物质由元素组成，下列元素中，空气中含量第二多的元素是 A．O    B．H C．He D．N  2．物质世界是不断变化的。下列变化主要属于化学变化的是（ ） A．粮食酿酒 B．冰雪融化 C．工业制氧 D．蔗糖溶解 （原创）3．下列水的用途主要与其化学性质有关的是 A．用作洗涤手上的盐水 B．用作溶解砂糖 C．河水用于制取蒸馏水 D．用作电解水确定水的组成 （原创）4.下列物质是实验室制取氧气的原料是 A．水 B．氯化钾 C．高锰酸钾 D．空气 5．硝酸铵（NH4NO3）受撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。发生如下反应：加热 NH4NO3 N2＋O2＋H2O。该反应属于 A．分解反应 B．氧化反应 C．复分解反应 D．化合反应 6．下列不属于碱式碳酸铜受热分解的产物是 A．CuO B．CO2 C．NH3 D．H2O 7．下列实验操作正确的是A.加热液体 B．称取固体 C．收集氧气 D．验满氧气 （原创）8．稀有气体有着重要的应用，填充大型气球的稀有气体 A．N2 B．He C．Ar D．Ne 阅读下列材料，完成第9～12题。 氧气是化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生反应。CH4在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳。淀粉可以发酵转化为酒精，酒精与O2反应会转化为醋酸，镇江香醋标注的总酸度是6度即每100mL醋液中含6g醋酸。 9.下列指定反应的化学符号表达式不正确的是点燃 点燃 A．测定空气中氧气的体积分数：P＋O2 P2O5 B．铁在氧气中燃烧：Fe＋O2 Fe3O4通电 点燃 C．CH4在空气中完全燃烧：CH4 +O2 CO2＋H2O D．电解水测定水的组成：H2O2 O2＋H2O （原创）10．下列有关氧气的比较，其中不正确的是 A．空气中气体体积分数：O2 < N2 B．水中的溶解能力：O2 > N2 C．常见气体的密度：H2 < O2 D. 收集氧气的纯度：向上排空气法 > 排水法 （原创）11．反应Na2O2＋CO2 Na2CO3＋O2可用于优化核潜艇内环境。下列说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应在常温下进行能耗低，既能除“碳”又能补“氧” C．可以带氯酸钾做核潜艇供氧原料 D．带高锰酸钾做核潜艇供氧原料更节能 （原创）12．镇江是中国的“醋都”。醋的主要成分是乙酸，乙酸的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．乙酸的化学式为C2H4O B．镁条放入醋中会产生气泡 C．酒精与O2反应转化为醋酸是物理变化 D．镇江食用香醋是纯净物 （原创）13．利用如图装置进行碳酸氢铵的组成和性质探究。已知：碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳。下列说法正确的是碳酸氢铵 A．装置①中固体逐渐变黑，试管口有水雾 B．装置②用于检验产物中是否有CO C．由实验可知，碳酸氢铵由NH3、H2O和CO2组成 D．冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，有气泡产生， 说明碳酸氢铵有剩余；其实不用加稀盐酸，只要固体有剩余就可以直接得出结论 14.下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是 点燃 细铁丝 H2O 光照、叶绿素 加热 A．O2 Fe3O4 B．NH4HCO3 NH3 C．CO2 O2 D．Mg+O2 MgO 石蜡 CO H2CO3 H2O O2 点燃 石蜡 CO H2CO3 H2O O2 点燃 15.下列实验方案能达到目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 加热固体至质量不再改变 除去Cu2(OH)2CO3中混有的CuO B 取样，分别向其中加入MnO2粉末，观察现象 鉴别水与过氧化氢溶液 C 加热至固体质量不再变化 分离KClO3和MnO2的固体混合物 D 用带火星的木条，插入集气瓶中，观察现象 检验CO2中是否含有O2 16．用如图所示装置探究浓氨水的性质。下列说法不正确的是 A．氨水呈碱性，酚酞溶液逐渐变红 B．浓氨水具有挥发性 C．溶于酚酞溶液的氨分子数越多，酚酞溶液的颜色越深 D．一段时间后，由a处通入HCl气体，酚酞溶液的颜色逐渐变深 （原创）17．用化学方法合成的下列材料应用广泛。下列属于金属材料的是 A．镁条 B．玻璃 C．陶瓷 D．塑料 18．取a、b两支试管，向试管b内放入少量二氧化锰。现同时向两支试管内滴加相同质量相同浓度的双氧水，能正确表示a、b试管放入氧气的质量与反应时间关系的图像是 （原创）19. 某实验小组为探究氧气的性质，利用下图中间插入隔板的敞口装置中进行实验。再利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线AB段时，隔板未提起；曲线在BC段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能获取的信息是 D D A． 空气中氧气的浓度大约为20%      B．AB段氧气浓度增大，是因为氧气的密度比空气大可倾倒 C．实验中“提起隔板”的操作对应时间点约在第50s D．BC段氧气浓度下降，说明蜡烛燃烧消耗氧气 （原创）20.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是 A. t3时刻间，固体中有4种含钾元素物质 B. t1时刻，KMnO4开始分解，t3时刻Mn、K、O质量分数增大 C. t2时刻，KClO3开始分解，到t3时刻完全分解 D. 反应过程中，起催化作用物质的质量一直保持不变 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） （原创）21．（10分）镇江是国家历史文化名城，拥有著名景点“三山一渡”，彰显了“城市山林”的独特魅力。 Ⅰ．用化学符号表示。 （1）空气中含量最高的物质：______。（2）参与绿色植物光合作用的气体：_________。 （3）空气中供呼吸的气体：________。（4）填充霓虹灯放电发橘红色光的稀有气体：_________。 新时代镇江以“山水花园城市、航空产业高地、运河文化地标”为定位，打造高质量发展的江南文化名城。 Ⅱ．选择下列适当的物质填空（填字母序号）。 A．镁粉 B．氮气 C．氧气 D．液态氢 E．石墨 F．明矾 G．红磷 （1）可用于急救病人的是 。（2）可用于防止食品变质的是 。（3）用作发射火箭的是 。 （4）可用于烟幕弹的是 。（5）用作航空级电池电极的是 。（6）可用于絮凝剂的是 。 （原创）22．（7分）水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。 题22图-1 题22图-2 题22图-3 （1）水的净化探究 ①图-1操作中玻璃棒的作用是 。 ②图-1操作中，玻璃棒 （选填：“能”或“否”）搅拌过滤器中的液体。 ③图-2中，烧瓶不能直接加热，加热前下方需要垫 （填仪器名称）。 ④图-2装置用于制蒸馏水，用自来水制取蒸馏水发生 （选填：“物理”或“化学”）变化，区分软水与硬水使用 （填：物质名称）。 （2）水的性质探究 ①1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。 模拟实验装置如图-3。写出该反应的符号表达式 。 ②如图-3，氢气吹起肥皂泡实验，说明氢气密度比空气 （填“大”或“小”）。 23.（10分）结合下图回答问题。 b A B C D E F a ② ① （1）仪器名称：① ；② 。 （2）加热高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的O2，应选用的装置组合是 （填序号）， 该反应的符号表达式为 。 （3）写出氯酸钾和二氧化锰共热制O2的符号表达式 。二氧化锰的作用是 。 （4）实验室利用装置B制取O2，分液漏斗的优点是 。 （5）实验室能选用装置C收集O2的原因是 。若选用装置F用排空气法收集H2，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。 （6）NH3在常温下易溶于水且与水反应，不与O2反应且密度比空气小的气体。 收集NH3的装置可用 （填序号“C”或“D”或“E”中）。 （7）用双氧水制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。 如右图装置能够通过铂丝的上下移动控制反应的速率快慢，若制备过程 体系内压强过大，则安全管中的现象是 ，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。 （原创）24．（10分）空气中O2含量测定的再认识。右下图是测定空气中O2含量的实验装置。 （1）用红磷测定空气中O2的含量。题24图-1 ①写出红磷燃烧的符号表达式 ，瓶内充满 ， 属于 （“化合”或“分解”）反应。 ②利用图-1装置，测得空气中氧气的体积含量小于1∕5，可能 的原因是 （填序号）。 a. 燃烧匙伸入集气瓶太慢 b．红磷中含碳粉 题24图-2 c．实验中发现导管口有气泡冒出 d．装置一直漏气 （2）用镁条测定空气中O2的含量。 某同学利用图-2实验测定空气中O2含量时，发现产物中还出现少许黄 色固体。已知：镁能与N2反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。 ①镁条在空气中燃烧时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 。 ②规范操作下，该同学实验所测得的O2体积分数 1/5（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）实验的改进与创新。 某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置．实验步骤如下： ①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性．发现装置的气密性良好． ②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷燃烧所需要的最低温度是40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中．（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底） ③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热．（注：白磷与红磷燃烧的产物相同） ④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。 ⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b， 整个集气瓶的体积是c。 ⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。 根据以上信息，回答下列问题。 （1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化 情况是 。 （2）若实验非常成功，若a=50mL，c=200mL，则b= mL； （3）组内成员甲同学对“实验前集气瓶里要装进适量a体积的水”非常不理解，咨询组长后，终于明白水适量的作用是：A：为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；B： ； （4）在上述实验中，如集气瓶内的导管没有被液面封住，会导致测量的结果将 （选填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （原创）25．（12分）氢能是理想能源，产业链由制氢、储氢和用氢组成。 一、制氢 （1）电解水制氢 实验室用图1所示装置电解水制氢。 ①电解前，通常会向水中滴加少量的稀硫酸，目的是 。 ②接通直流电源后，气泡产生的速率：a管 （选填“>”“<”或“=”）b管，原因 为 。 ③打开a管的活塞，将带火星的木条放到a管的尖嘴口，观察到的现象是________________。 （2）实验室用锌与稀硫酸（H2SO4）反应制氢 ①常温下，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌（ZnSO4）与氢气的化学表达式为 。 ②你认为：如果适当提高稀硫酸的浓度，该反应的速度将_________（选填“加快”或“减慢”）。 二、储氢 氢化锂（LiH）、氢化镁（MgH2）均为固体，都可用作野外供氢剂。两者加水后都能制H2，同时生成LiOH、Mg(OH)2。已知：LiOH溶于水、Mg(OH)2难溶于水。 （1） 氢化锂（LiH）、氢化镁（MgH2）保存方法选择 （填下面选项）。 a.储存水中 b.密封干燥保持 c.敞口放置空气中 （2）LiH与水反应的化学表达式为 。 （3）氢化镁与水反应一会儿会中止的原因为可能 。 三、用氢 四种生活中燃料的热值如下表所示。 几种燃料的热值 物质 煤炭 石油 天然气 氢气 热值/（kJ·g-1） 约33 约48 约56 143 （1）氢气具有可燃性，点燃氢气前一定要检验其_________（选填“纯度”或“密度”）。 （2）选择氢气作为理想能源的原因为 （选填下列：字母选项）。 a.热值大 b.燃烧产物是水无污染 c.资源丰富 （原创）26.（11分）某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。 一、催化剂概述 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法不正确的是 （填序号）。 a. 加入催化剂不能增加生成物的质量 b. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 c. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 d. 同一反应可能有多种催化剂，催化剂可以循环利用 二、定性探究催化剂性质 称量0.4 g二氧化锰，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 （2）对比试管①③实验现象，说明 ，步骤⑥称量固体的质量为________g， 步骤⑦的现象为产生大量气泡、 。综上所述，可证明二氧化锰为该反应的催化剂。 三、定量探究催化剂的效果 为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行探究，收集30 mL气体测得数据如下表。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 待测数据 1 20 无 a 2 20 二氧化锰0.5 b 3 20 淀粉0.5 c (3)实验1的目的 。 (4)实验2发生反应的符号表达式为 。 (5)上述实验“待测数据”测的是 ，实验证明二氧化锰的催化效果更好， 则b c（填“>”或“<”或“=”）。 四、数字化实验探究催化剂的效果 分别取20 mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5 g二氧化锰、0.5 g淀粉，按图2装置进行实验，瓶内气压的变化如 图3所示。 (6)比较分析图3中的 两点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 (7)在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。上述实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因： 。 五、为催化剂研究做出突出贡献的中国科学家 (8)催化剂对工业发展有重要意义，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家之父是 （填字母）。 a.徐寿     b.徐光宪     c.闵恩泽 1 学科网（北京）股份有限公司 $