精品解析：安徽省六安市汇文中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段性素质评估化学试题

2026～2027学年度秋学期九年级阶段性素质评估一 化学试题卷 （分值：40分） 一、单选题，每题只有一个选项正确。本大题共12小题，每题1分，共12分。 1. 下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是（ ） A. 氧气具有氧化性 氧气液化 B. 一氧化碳具有还原性 一氧化碳燃烧 C. 铁具有导电性 铁生锈 D. 食盐具有咸味 食盐在水中溶解 【答案】C 【解析】 【分析】物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质，化学变化(也称化学反应):有新物质生成的变化。 【详解】A、氧气具有氧化性是化学性质，氧气液化是物理变化，故A不正确； B、一氧化碳具有还原性是化学性质，一氧化碳燃烧是化学变化，故B不正确； C、铁具有导电性是物理性质，铁生锈是化学变化，故C正确； D、食盐具有咸味是物理性质，食盐在水中溶解是物理变化，故D不正确。 2. 下列物质中属于纯净物的是（　　） A. 洁净的食盐水 B. 冰水共存物 C. 净化后的空气 D. 过氧化氢的水溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、洁净的食盐水中有氯化钠和水，属于混合物，故选项错误； B、冰水共存物中只有水一种物质，属于纯净物，故选项正确； C、净化后的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误； D、过氧化氢的水溶液中有过氧化氢和水，属于混合物，故选项错误。 故选B。 【点睛】纯净物由一种物质组成，混合物由两种及以上物质组成。 3. 下列关于实验操作先后顺序的说法不正确的是 A. 实验时，先检查装置的气密性，再装入试剂 B. 用胶头滴管吸取液体时，先将胶头滴管伸入液体中，再挤压橡胶帽 C. 加热时，先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热 D. 连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验前先检查装置气密性，确认不漏气后再装入试剂，可避免装置漏气造成试剂浪费，操作正确。 B.胶头滴管吸取液体的正确操作是先挤压橡胶帽排出内部空气，再伸入液体中松开胶帽吸取液体。若先伸入液体再挤压胶帽，会将空气挤入试剂中，可能导致试剂氧化、变质，操作错误。 C.加热试管时先移动酒精灯使试管底部均匀受热（预热），再用温度最高的外焰固定加热，可防止试管受热不均发生炸裂，操作正确。 D.连接玻璃导管和乳胶管时，用水润湿导管口可起到润滑作用，便于导管插入，同时能避免玻璃管碎裂划伤手，操作正确。 4. 某同学用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂。该同学认真分析后认为可能的原因如下：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的；⑤没有进行预热；⑥没有垫陶土网。你认为可能是该同学提出的原因中的 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①酒精灯外焰温度最高，用外焰加热是正确操作，不会导致试管破裂； ②试管外壁的水在加热时蒸发吸热，使试管局部温度骤降，受热不均破裂，符合原因； ③灯芯温度远低于外焰，试管底部触及灯芯会造成冷热不均，试管破裂，符合原因； ④被加热液体超过试管容积的后果是液体沸腾时溅出，不会造成试管破裂； ⑤未预热直接加热会使试管局部温度骤升，受热不均破裂，符合原因； ⑥试管属于可直接加热的仪器，加热时不需要垫陶土网，该操作不会导致试管破裂。 综上，导致试管破裂的原因是②③⑤，对应选项C。 5. 下列说法正确的是 A. 长期放置的饼干不再酥脆，是因为空气中有氧气 B. 很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 C. 稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源 D. 二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A．饼干久置不再酥脆，是吸收了空气中的水蒸气（），与氧气无关，故选项说法不正确。 B．氧气具有助燃性，能够支持燃烧，但本身没有可燃性，故选项说法不正确。 C．说法正确。 D．二氧化碳过量排放会加剧温室效应，但二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，故选项说法不正确。 6. 如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，则将双手移开一会后，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是 (　　) 选项 A B C D 大图 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】装置气密性的检查：将导管的末端浸入水中，用手捂住试管，如导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；放开手一段时间后，导管内形成一段水柱。题目要求选择双手离开一段时间后的现象，应观察到导管内形成一段水柱。所以应选C项。 7. 小明同学的化学实验报告中有如下记录，其中合理的是 A. 用托盘天平称得11.72g食盐 B. 用量筒量得5.2mL蒸馏水 C. 用温度计量得水温为25.52℃ D. 用100mL的量筒量取5mL盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.托盘天平的精度为，只能精确到小数点后1位，无法称出的食盐，不合理。 B.规格的量筒精度为，可以量取蒸馏水，合理。 C.普通实验室温度计的精度为，无法测出的水温，不合理。 D.量取盐酸应选用的小量程量筒，用量筒量取极小体积的液体，误差会非常大，不合理。 8. 善于观察是学好化学的重要途径，下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 铁在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 C. 红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白雾 D. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体，而不是黑色固体，故选项实验现象描述不正确。 B．铁在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确。 C．红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确。 D．实验现象描述正确。 9. 琅琊山景区空气清新，空气负氧离子含量极高，是天然大氧吧。“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是（       ） A. 1：2 B. 1：5 C. 1:4 D. 21:79 【答案】C 【解析】 【详解】普通空气中氧气含量约为21%，“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，故排除BD，氧气浓度过高不利于人体健康，故A错误，故本题选C。 10. 蜡烛燃烧一般经过如图所示的过程。下列说法正确的是 A. 过程①中火焰附近的石蜡熔化成液态，说明石蜡的熔点较高 B. 过程②反映的是石蜡的化学性质 C. 过程③可直接观察到生成的水和二氧化碳 D. 上述过程中既有物理变化，又有化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A. 火焰附近石蜡很容易受热熔化，说明石蜡熔点较低，错误。 B. 过程②是液态石蜡汽化，仅发生状态改变，该性质不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，错误。 C. 过程③生成的（气态）和均为无色物质，无法直接观察到，需要通过干冷烧杯、澄清石灰水等试剂间接检验，错误。 D. 过程①熔化、②汽化仅改变石蜡的状态，无新物质生成，属于物理变化；过程③燃烧生成和，有新物质生成，属于化学变化，因此整个过程既有物理变化又有化学变化，正确。 11. 某同学用50mL的量筒量取一定体积的水，读数时，视线应与量筒内凹液面最低处相平；若该同学俯视读数为48mL，倒出部分液体后，仰视读数为36mL，则实际倒出水的体积 A. 大于12mL B. 小于12mL C. 等于12mL D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】该同学俯视读数为48mL，则实际体积小于48mL，倒出部分液体后，仰视读数为36mL，则实际体积大于36mL，则倒出水的体积小于48mL−36mL=12mL，故选B。 12. “天宫课堂”在空间站与地面同步探究了蜡烛燃烧实验。实验观察到空间站蜡烛火焰呈球形（图1），地面实验蜡烛的火焰呈锥状（图2），而且火焰比地面实验显得微弱。下列分析正确的是 ①空间站的蜡烛燃烧只发生化学变化 ②空间站内没有空气，因此蜡烛燃烧火焰微弱 ③空间站失重条件下氧气流动性差，蜡烛燃烧的火焰比较微弱 ④空间站失重条件下，蜡烛燃烧的热气流向四周扩散趋势相同，火焰呈球状；地面有重力作用，蜡烛燃烧后热气流向上扩散，火焰呈锥状。 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①蜡烛燃烧生成新物质二氧化碳和水，属于化学变化；化学变化一定伴随着物理变化，蜡烛燃烧过程中伴随着石蜡熔化，石蜡熔化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故①错误； ②根据题干信息，空间站火焰比地面实验显得微弱，可能是空间站失重条件下氧气流动性差，而不是空间站内没有空气，故②错误； ③根据题干信息，空间站火焰比地面实验显得微弱，可能是空间站失重条件下氧气流动性差，故③正确； ④从图1和图2可以看出，空间站失重条件下蜡烛燃烧热气流向四周扩散，火焰呈球状，地面上蜡烛燃烧热气流向上扩散，火焰呈锥状，故④正确。 故选D。 二、填空题：本大题共4小题，共24分。 13. 阅读下面的科普短文。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生不良症状，研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，如图所示为某地夏季白天（7：00～18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间变化的曲线图。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）臭氧的物理性质有__________________（写出一条）；臭氧______（填“属于”或“不属于”）空气污染物；根据科普短文可知，空气中每立方米臭氧含量增加1毫克，人的呼吸功能就会减弱____________。 （2）据图可知，某地夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是______（填字母）。 A. 8：00～10：00 B. 10：00～12：00 C. 12：00～14：00 D. 14：00～16：00 （3）下列说法错误的是______（填字母）。 A. 臭氧层具有吸收紫外线的作用 B. 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C. 臭氧变成氧气属于化学变化 D. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害 【答案】（1） ①. 有特殊臭味（或常温常压下为气体，合理即可） ②. 属于 ③. 30% （2）D （3）B 【解析】 【小问1详解】 ①物理性质是不需要发生化学变化就能体现的性质，可从原文直接提取； ②原文明确臭氧属于计入空气质量评价的污染物，因此属于空气污染物； ③1毫克=1000微克，根据每立方米臭氧含量增加100微克呼吸功能减弱3%，计算得。 【小问2详解】 观察臭氧浓度变化曲线，14:00~16:00时间段臭氧浓度最高，污染最严重。 【小问3详解】 A.符合原文臭氧层吸收紫外线的描述，正确； B.原文提到强烈阳光照射会加速地表臭氧生成，因此臭氧含量与天气阴晴有关，错误； C.臭氧和氧气是不同物质，有新物质生成属于化学变化，正确； D.高空臭氧层能保护生物，地表臭氧会危害健康，对人类有益也有害，正确。 14. 空气和我们关系非常紧密。 （1）在市场上销售的香肠、盐水鸭等食品，常采用真空包装，在空气的成分中，能制造化肥并可以作保护气的是_______(填名称)。真空包装的目的是为了除去空气，使大多数微生物因缺少_______而受到抑制，防止食品发生变质。茶叶、膨化食品等采用充入防止食品变质的气体的方法，充入的气体能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形，可将空气中的成分充入包装袋内。空气中二氧化碳的含量上升造成了_______。 （2）目前计入空气质量评价的主要污染物不包括_______(填字母，下同)，向空气中排放的_______会造成酸雨。 a.一氧化碳 b.二氧化硫 c.二氧化碳 d.可吸入颗粒物(PM10) e.臭氧 （3）测得某地某日的空气质量指数如下图，空气质量分级标准如下表，你认为当日的空气属于_____(填“优”“良”“轻度污染”或“中度污染”)。 空气质量指数 0-50 50-100 101-150 151-200 201-300 300以上 空气质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （4）为保护人类赖以生存的空气，我们可以做的是_______。(答出一点即可) 【答案】（1） ①. 氮气 ②. 氧气## ③. 温室效应 （2） ①. c ②. b （3）良 （4）多植树造林（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定，不支持呼吸，常用作食品防腐包装气，且氮气在工业上用于合成氨气制造氮肥，故填氮气； 氧气能够支持呼吸，微生物生长需要吸收氧气，所以真空包装的目的是为了除去氧气，抑制微生物生长。故填氧气或； 空气中二氧化碳增多会加剧温室效应，故填温室效应； 【小问2详解】 目前计入空气质量评价的主要污染物为一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物，二氧化碳不计入主要污染物，故选c； 酸雨的形成主要是空气中二氧化硫、二氧化氮等氮氧化物增多造成，故选b； 【小问3详解】 根据表格数据，空气质量指数为72，位于50~100区间，空气质量指数为良，故填良； 【小问4详解】 为保护空气清洁，防止空气污染，可以适当的植树造林、合理使用化石能源等，故填多植树造林（合理即可）。 15. 如图所示是以空气和其他必要的原料合成氮肥的工业流程。 （1）过程①发生的变化是______变化。 （2）工业上一般采用过程①制取氧气。在生产中应控制温度的范围是______（填序号）。（已知在1.01×105Pa时，液氧的沸点为-183℃，液氮的沸点为-196℃） A. -196℃以下 B. -196℃～-183℃之间 C. -183℃以上 （3）在该氮肥生产工业流程的五个步骤中，步骤③和④发生反应的共同点是两个反应都是______反应。 （4）绿色化学的实质是从源头上消除污染的环境友好化学，即原料利用率达到100%的化学，以实现零排放。在我们已经学过的化学反应类型中化合反应符合这一要求，上述流程中，符合绿色化学反应理念的反应有______（填序号）。 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ （5）写出步骤②中氮气和氢气合成氨气的文字表达式：__________________。 【答案】（1） 物理 （2）B （3） 氧化 （4）D （5） 【解析】 【小问1详解】 过程①是分离液态空气，利用空气中各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 液氮沸点为-196℃，液氧沸点为-183℃，温度控制在-196℃~-183℃时，液氮汽化为气体分离，液氧仍为液态，可实现二者分离，因此选B。 【小问3详解】 步骤③是氨气和氧气的反应，步骤④有氧气参与反应，二者都属于物质与氧发生的氧化反应。 【小问4详解】 绿色化学要求原料利用率100%，对应化合反应（多变一，只有一种生成物）； ①是物理变化； ②氮气和氢气化合生成氨气，符合； ③生成一氧化氮和水两种产物，不符合； ④一氧化氮、氧气、水化合生成硝酸，符合； ⑤氨气和硝酸化合生成硝酸铵，符合。 因此选D。 【小问5详解】 步骤②反应物为氮气、氢气，生成物为氨气，反应条件为一定条件，文字表达式见答案。 16. 在探究蜡烛及其燃烧的实验时，某兴趣小组的同学们在老师的指导下，展开了如下项目化学习。 任务一 了解石蜡的性质 （1）石蜡有以下性质：①固态；②白色；③质地较软；④密度比水小；⑤难溶于水；⑥受热易熔化；⑦能燃烧。其中，属于化学性质的是______（填序号）。化学反应中常伴有发光、放热的现象，比如蜡烛的燃烧。小林同学认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，请你举例说明：__________________。 （2）小红在探究蜡烛燃烧过程中，下列能说明蜡烛燃烧发生了化学变化的有______（填字母）。 A. 发光、放热 B. 燃烧产生水和二氧化碳 C. 烧杯内壁产生炭黑 D. 熄灭后产生了白烟 任务二 了解蜡烛燃烧时发生的变化 小组同学分别用干燥的冷烧杯和内壁用澄清石灰水润湿的烧杯先后罩在火焰上方，如图1： 【小组讨论】 （3）实验观察到前一只烧杯内壁__________________，说明蜡烛燃烧有水生成。 （4）观察到后一个烧杯内壁__________________，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。 （5）熄灭蜡烛观察到有白烟产生，该白烟______（填“能”或“不能”）燃烧。 任务三 探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 （6）实验装置如图所示，集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，小组同学分别将6支相同的蜡烛点燃后测定其燃烧时间。 氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100% 燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25 现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变大，蜡烛高度变小 该实验的目的是探究____________对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。 任务四 拓展探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 小组同学对比任务三中氧气体积分数60%～100%的现象，发现氧气体积分数越大，蜡烛燃烧越剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著。猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间，继续进行实验。 实验1：将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度，不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 烛芯长度/cm 0.3 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16 13 11 8 实验2：将集气瓶中充满空气，测定“▲”的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 蜡烛高度/cm 1 3 5 7 燃烧时间/s 17 10 9 8 【小组交流】 （7）补全实验2“▲”处的操作：__________________。 【反思评价】 （8）实验1的结论是其他条件相同时，__________________。 【答案】（1） ①. ⑦ ②. 灯泡通电后发光放热，属于物理变化（合理即可） （2）BC （3）出现水雾（或无色小液滴）  （4）澄清石灰水变浑浊  （5）能 （6）氧气体积分数 （7）相同烛芯长度，不同蜡烛高度 （8）烛芯长度越长，蜡烛的燃烧时间越短 【解析】 【小问1详解】 化学性质是物质在化学变化中才能表现出来的性质，①-⑥都不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质，只有⑦能燃烧是化学性质。发光放热的变化不一定是化学变化，比如电灯通电发光放热，没有新物质生成，属于物理变化，符合要求。 【小问2详解】 A.发光放热只是现象，不能证明有新物质，不能证明是化学变化。 B.生成水和二氧化碳，能证明是化学变化。 C.产生炭黑，说明有新物质生成，能证明是化学变化； D.熄灭后的白烟是石蜡的固体小颗粒，是蜡烛原本就可通过状态变化得到的物质，不能证明燃烧过程生成新物质，不能证明是化学变化。 【小问3详解】 干燥的冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，生成的水蒸气遇冷会凝结成小水滴，因此内壁会出现水雾，证明有水生成。 【小问4详解】 二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙，因此内壁涂有澄清石灰水的烧杯接触二氧化碳后，澄清石灰水会变浑浊。 【小问5详解】 蜡烛熄灭后的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的石蜡固体小颗粒，石蜡具有可燃性，因此白烟可以被点燃。 【小问6详解】 实验中控制的变量是混合气体中的氧气体积分数，测定不同氧气体积分数下蜡烛的燃烧时间，因此实验目的是探究氧气体积分数对蜡烛燃烧时间的影响。 【小问7详解】 实验2是探究蜡烛高度对燃烧时间的影响，根据控制变量法，需要保证其他可能影响实验的条件一致，因此要控制烛芯长度相同，只改变蜡烛高度。 【小问8详解】 从实验1的数据可以看出，其他条件相同时，烛芯长度越大，蜡烛的燃烧时间越短。 三、计算题，本大题共1小题，共4分。 17. 小汇同学查阅资料得知：成年人每分钟大约需要吸入2L氧气，已知空气中氧气体积分数约为20%。在标准状态下氧气的密度为1.43g/L。请计算： （1）成年人每分钟吸入氧气的质量为______g （2）成年人每小时吸入空气体积约为多少L？（写出计算过程） 【答案】（1） 2.86 （2） 【解析】 【小问1详解】 。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度秋学期九年级阶段性素质评估一 化学试题卷 （分值：40分） 一、单选题，每题只有一个选项正确。本大题共12小题，每题1分，共12分。 1. 下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是（ ） A. 氧气具有氧化性 氧气液化 B. 一氧化碳具有还原性 一氧化碳燃烧 C. 铁具有导电性 铁生锈 D. 食盐具有咸味 食盐在水中溶解 2. 下列物质中属于纯净物的是（　　） A. 洁净的食盐水 B. 冰水共存物 C. 净化后的空气 D. 过氧化氢的水溶液 3. 下列关于实验操作先后顺序的说法不正确的是 A. 实验时，先检查装置的气密性，再装入试剂 B. 用胶头滴管吸取液体时，先将胶头滴管伸入液体中，再挤压橡胶帽 C. 加热时，先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热 D. 连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管 4. 某同学用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂。该同学认真分析后认为可能的原因如下：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的；⑤没有进行预热；⑥没有垫陶土网。你认为可能是该同学提出的原因中的 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 5. 下列说法正确的是 A. 长期放置的饼干不再酥脆，是因为空气中有氧气 B. 很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 C. 稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源 D. 二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 6. 如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，则将双手移开一会后，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是 (　　) 选项 A B C D 大图 A. A B. B C. C D. D 7. 小明同学的化学实验报告中有如下记录，其中合理的是 A. 用托盘天平称得11.72g食盐 B. 用量筒量得5.2mL蒸馏水 C. 用温度计量得水温为25.52℃ D. 用100mL的量筒量取5mL盐酸 8. 善于观察是学好化学的重要途径，下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 铁在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 C. 红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白雾 D. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 9. 琅琊山景区空气清新，空气负氧离子含量极高，是天然大氧吧。“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是（       ） A. 1：2 B. 1：5 C. 1:4 D. 21:79 10. 蜡烛燃烧一般经过如图所示的过程。下列说法正确的是 A. 过程①中火焰附近的石蜡熔化成液态，说明石蜡的熔点较高 B. 过程②反映的是石蜡的化学性质 C. 过程③可直接观察到生成的水和二氧化碳 D. 上述过程中既有物理变化，又有化学变化 11. 某同学用50mL的量筒量取一定体积的水，读数时，视线应与量筒内凹液面最低处相平；若该同学俯视读数为48mL，倒出部分液体后，仰视读数为36mL，则实际倒出水的体积 A. 大于12mL B. 小于12mL C. 等于12mL D. 无法确定 12. “天宫课堂”在空间站与地面同步探究了蜡烛燃烧实验。实验观察到空间站蜡烛火焰呈球形（图1），地面实验蜡烛的火焰呈锥状（图2），而且火焰比地面实验显得微弱。下列分析正确的是 ①空间站的蜡烛燃烧只发生化学变化 ②空间站内没有空气，因此蜡烛燃烧火焰微弱 ③空间站失重条件下氧气流动性差，蜡烛燃烧的火焰比较微弱 ④空间站失重条件下，蜡烛燃烧的热气流向四周扩散趋势相同，火焰呈球状；地面有重力作用，蜡烛燃烧后热气流向上扩散，火焰呈锥状。 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③ D. ③④ 二、填空题：本大题共4小题，共24分。 13. 阅读下面的科普短文。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生不良症状，研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，如图所示为某地夏季白天（7：00～18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间变化的曲线图。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）臭氧的物理性质有__________________（写出一条）；臭氧______（填“属于”或“不属于”）空气污染物；根据科普短文可知，空气中每立方米臭氧含量增加1毫克，人的呼吸功能就会减弱____________。 （2）据图可知，某地夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是______（填字母）。 A. 8：00～10：00 B. 10：00～12：00 C. 12：00～14：00 D. 14：00～16：00 （3）下列说法错误的是______（填字母）。 A. 臭氧层具有吸收紫外线的作用 B. 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C. 臭氧变成氧气属于化学变化 D. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害 14. 空气和我们关系非常紧密。 （1）在市场上销售的香肠、盐水鸭等食品，常采用真空包装，在空气的成分中，能制造化肥并可以作保护气的是_______(填名称)。真空包装的目的是为了除去空气，使大多数微生物因缺少_______而受到抑制，防止食品发生变质。茶叶、膨化食品等采用充入防止食品变质的气体的方法，充入的气体能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形，可将空气中的成分充入包装袋内。空气中二氧化碳的含量上升造成了_______。 （2）目前计入空气质量评价的主要污染物不包括_______(填字母，下同)，向空气中排放的_______会造成酸雨。 a.一氧化碳 b.二氧化硫 c.二氧化碳 d.可吸入颗粒物(PM10) e.臭氧 （3）测得某地某日的空气质量指数如下图，空气质量分级标准如下表，你认为当日的空气属于_____(填“优”“良”“轻度污染”或“中度污染”)。 空气质量指数 0-50 50-100 101-150 151-200 201-300 300以上 空气质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （4）为保护人类赖以生存的空气，我们可以做的是_______。(答出一点即可) 15. 如图所示是以空气和其他必要的原料合成氮肥的工业流程。 （1）过程①发生的变化是______变化。 （2）工业上一般采用过程①制取氧气。在生产中应控制温度的范围是______（填序号）。（已知在1.01×105Pa时，液氧的沸点为-183℃，液氮的沸点为-196℃） A. -196℃以下 B. -196℃～-183℃之间 C. -183℃以上 （3）在该氮肥生产工业流程的五个步骤中，步骤③和④发生反应的共同点是两个反应都是______反应。 （4）绿色化学的实质是从源头上消除污染的环境友好化学，即原料利用率达到100%的化学，以实现零排放。在我们已经学过的化学反应类型中化合反应符合这一要求，上述流程中，符合绿色化学反应理念的反应有______（填序号）。 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ （5）写出步骤②中氮气和氢气合成氨气的文字表达式：__________________。 16. 在探究蜡烛及其燃烧的实验时，某兴趣小组的同学们在老师的指导下，展开了如下项目化学习。 任务一 了解石蜡的性质 （1）石蜡有以下性质：①固态；②白色；③质地较软；④密度比水小；⑤难溶于水；⑥受热易熔化；⑦能燃烧。其中，属于化学性质的是______（填序号）。化学反应中常伴有发光、放热的现象，比如蜡烛的燃烧。小林同学认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，请你举例说明：__________________。 （2）小红在探究蜡烛燃烧过程中，下列能说明蜡烛燃烧发生了化学变化的有______（填字母）。 A. 发光、放热 B. 燃烧产生水和二氧化碳 C. 烧杯内壁产生炭黑 D. 熄灭后产生了白烟 任务二 了解蜡烛燃烧时发生的变化 小组同学分别用干燥的冷烧杯和内壁用澄清石灰水润湿的烧杯先后罩在火焰上方，如图1： 【小组讨论】 （3）实验观察到前一只烧杯内壁__________________，说明蜡烛燃烧有水生成。 （4）观察到后一个烧杯内壁__________________，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。 （5）熄灭蜡烛观察到有白烟产生，该白烟______（填“能”或“不能”）燃烧。 任务三 探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 （6）实验装置如图所示，集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，小组同学分别将6支相同的蜡烛点燃后测定其燃烧时间。 氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100% 燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25 现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变大，蜡烛高度变小 该实验的目的是探究____________对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。 任务四 拓展探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 小组同学对比任务三中氧气体积分数60%～100%的现象，发现氧气体积分数越大，蜡烛燃烧越剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著。猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间，继续进行实验。 实验1：将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度，不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 烛芯长度/cm 0.3 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16 13 11 8 实验2：将集气瓶中充满空气，测定“▲”的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 蜡烛高度/cm 1 3 5 7 燃烧时间/s 17 10 9 8 【小组交流】 （7）补全实验2“▲”处的操作：__________________。 【反思评价】 （8）实验1的结论是其他条件相同时，__________________。 三、计算题，本大题共1小题，共4分。 17. 小汇同学查阅资料得知：成年人每分钟大约需要吸入2L氧气，已知空气中氧气体积分数约为20%。在标准状态下氧气的密度为1.43g/L。请计算： （1）成年人每分钟吸入氧气的质量为______g （2）成年人每小时吸入空气体积约为多少L？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $