精品解析：安徽省六安市金安区六安市轻工中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025—2026学年度第一学期九年级第三次素养评估 化学试题卷 注意事项： 1．本试卷共两答题17小题，满分40分，化学和物理考试时间共120分钟。 2．在试卷和答题纸上准确模写学校名称、姓名和准考证号。 3．答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4．在答题纸上，选择题用2B铅笔作等，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C-35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是 A. 蒸煮大米 B. 米酒酿制 C. 天空下雪 D. 火炉烧炭 2. 下列实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 过滤 D. 加热液体 3. 天和核心舱内气体组成中含量较多且能供给宇航员呼吸的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 4. 下列说法中，不利于改善环境的是（ ） A. 严格监管化肥、农药的使用 B. 燃放烟花爆竹 C. 禁止工业污水超标排放 D. 使用太阳能热水器 5. 氮化镓(GaN)是生产通信芯片关键材料，氮的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. x=3 B. 氮的相对原子质量为14.01g C. 氮原子在化学反应中容易失去电子 D. 氮元素位于元素周期表的第二周期 6. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. O2 C. NaCl D. Hg 7. 下图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A. 反应前后原子的种类、数目均无变化 B. 催化剂在化学反应前后质量和性质均不变 C. 反应后的生成物共有两种 D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 8. 已知化学方程式：，根据质量守恒定律，推断X化学式为 A. B. C. D. 9. 物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是 A. 酒精具有可燃性，可以用作燃料 B. 石墨具有导电性，可用作电池电极 C. 氧气能供给呼吸，可用于急救病人 D. 具有可燃性，可用于冶炼金属 10. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 原子不带电，所以不带电的微观粒子一定是原子 B. 化学变化常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是化学变化 C. 化合物是由多种元素组成的纯净物，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 、最外层电子数均为8，所以最外层电子数是8的微观粒子一定是离子 11. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C. 一氧化碳还原氧化铜，红色粉末逐渐变为黑色 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变黑色 12. 下列说法正确的是 A. 催化剂能改变化学反应速率，自身的性质和质量不变 B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 电解水时负极和正极产生的气体体积比为2:1 D. 为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 用化学用语填空： （1）空气中含量最多气体是_____； （2）氯化钠中阳离子是_____； （3）标出水中氢元素的化合价_____； （4）两个镁离子_____； （5）两个氢氧根离子_____； （6）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物_____ 14. 实验是学习化学的重要途径。回答问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验小组用高锰酸钾制取氧气，写出其反应化学方程式_____。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置B和C，C相对B的优点是_____。 （4）硫化氢是一种无色、能溶于水、密度比空气大、有臭鸡蛋气味的剧毒气体。实验室用块状FeS固体与稀硫酸常温下制取，则发生装置和收集装置应选用______，若用装置D收集，气体进口是_____（a或b）。 15. 实验是化学学习的一个重要途径，结合下列实验装置回答问题： （1）根据实验1的现象，可以得出二氧化碳的密度比空气_____。（填“大”或“小”） （2）实验2中观察到湿润的紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成_____，实验室制取二氧化碳化学方程式_____。 （3）实验3中甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果_____（填“有”或“没有”）影响。 实验3乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是_____（填选项）； A.B.C.D. 16. （6．分）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请你一起进行项目式学习。 任务一：初步认识镁 （1）镁的物理性质：_____（写出一点）。 （2）镁部分化学性质：将打磨后的镁条在空气中点燃，化学方程式是_____。 任务二：揭开镁表面变黑的奥秘 （3）镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。小芳认为黑色物质是MgO，根据所学的知识，MgO是_____色固体，查阅资料得知该黑色固体的主要成分是，这可能是与空气中的、和_____（填化学式）反应生成的。 （4）设计实验方案如下图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条表面均无明显变化。下列有关说法正确的是_____（填序号） ①和对比的目的是探究镁条表面形成，是否与有关 ②A和C对比的目的是探究镁条表面形成，是否与有关 ③A、B、D中的蒸馏水可以用自来水代替 任务三：利用镁验证质量守恒定律 （5）项目小组同学分别利用镁在空气中燃烧来验证质量守恒定律。镁条点燃后实验现象如图所示，待完全燃烧后： ①小明称量得到石棉网上留下的固体质量比反应前镁条的质量小，其原因可能是_____。 ②小芳称量得到石棉网上留下的固体质量与反应前镁条的质量相等，她的实验_____（填“能”或“不能”）证明化学反应前后质量守恒。 17. 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，CO2转化为乙烯(C2H4)的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O。若用24g的H2转化CO2，则理论上能生成C2H4的质量为多少克？(写出详细的计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期九年级第三次素养评估 化学试题卷 注意事项： 1．本试卷共两答题17小题，满分40分，化学和物理考试时间共120分钟。 2．在试卷和答题纸上准确模写学校名称、姓名和准考证号。 3．答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4．在答题纸上，选择题用2B铅笔作等，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C-35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是 A. 蒸煮大米 B. 米酒酿制 C. 天空下雪 D. 火炉烧炭 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸煮大米，有新物质生成，属于化学变化； B、米酒酿制，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化； C、天空下雪，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、火炉烧炭，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2. 下列实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 过滤 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、用燃着的火柴点燃酒精灯，操作正确，不符合题意； B、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，操作错误，符合题意； D、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，操作正确，不符合题意。 故选C。 3. 天和核心舱内气体组成中含量较多且能供给宇航员呼吸的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】氧气能供给呼吸，故选A。 4. 下列说法中，不利于改善环境的是（ ） A. 严格监管化肥、农药的使用 B. 燃放烟花爆竹 C. 禁止工业污水超标排放 D. 使用太阳能热水器 【答案】B 【解析】 【详解】A、严格监管化肥、农药的使用，能防止水体的污染，利于改善环境； B、燃放烟花爆竹，会污染空气，不利于改善环境； C、禁止工业污水超标排放，能防止水体的污染，利于改善环境； D、使用太阳能热水器，可减少环境污染，改善大气质量，利于改善环境。 故选B。 5. 氮化镓(GaN)是生产通信芯片的关键材料，氮的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. x=3 B. 氮的相对原子质量为14.01g C. 氮原子在化学反应中容易失去电子 D. 氮元素位于元素周期表的第二周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中，核内质子数=核外电子数，故x=7－5=2，说法不正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氮的相对原子质量为14.01，说法不正确； C、由氮原子结构示意图可知，氮原子最外层电子数为5＞4，在化学反应中易得到3个电子形成氮离子，说法不正确； D、原子核外电子层数等于该元素所在周期数，由氮原子结构示意图可知，氮原子核外电子层数为2，故氮元素位于元素周期表的第二周期，说法正确。 故选D。 【点睛】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图以及元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 6. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. O2 C. NaCl D. Hg 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成，故A不符合题意； B、氧气是由氧分子构成，故B不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故C符合题意； D、汞由汞原子构成，故D不符合题意。 故选C。 7. 下图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A. 反应前后原子的种类、数目均无变化 B. 催化剂在化学反应前后质量和性质均不变 C. 反应后的生成物共有两种 D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均无变化，从微观示意图也可看出反应前后原子的种类和数目不变，A 正确； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，而物理性质可能改变，B 错误； C、由微观示意图可知，该反应是与反应生成、，所以生成物共有两种，C 正确； D、从微观示意图能看出，去掉不参与反应的分子外，参加反应的、的分子个数比为，D 正确。 故选B。 8. 已知化学方程式：，根据质量守恒定律，推断X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由2N2H4+X=3N2+4H2O及质量守恒定律可知，反应前后的元素种类相同，原子个数相等，反应中只有H原子个数反应前后相等，反应后有O元素，则反应前X中含有O元素，反应后共6个N原子，则X中应有2个N原子，反应后共4个O原子，则X中应有4个O原子，又X的化学计量数为1，故X的化学式为N2O4。 综上所述：选择B。 9. 物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是 A. 酒精具有可燃性，可以用作燃料 B. 石墨具有导电性，可用作电池电极 C. 氧气能供给呼吸，可用于急救病人 D. 具有可燃性，可用于冶炼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精具有可燃性，可以用作燃料，故选项不符合题意； B、石墨具有导电性，可用作电池电极，故选项不符合题意； C、氧气能供给呼吸，可用于急救病人，故选项不符合题意； D、具有还原性，可用于冶炼金属，故选项符合题意； 故选：D。 10. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 原子不带电，所以不带电的微观粒子一定是原子 B. 化学变化常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是化学变化 C. 化合物是由多种元素组成的纯净物，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 、最外层电子数均为8，所以最外层电子数是8的微观粒子一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、不带电的微观粒子除了原子，还有分子、中子等（如水分子不带电），推理错误。 B、发光、放热现象不一定是化学变化，如灯泡通电时发光放热，没有生成新物质，是物理变化，推理错误。 C、化合物的定义是 “由多种元素组成的纯净物”，因此由多种元素组成的纯净物必然是化合物，推理正确。 D、最外层电子数为8的微观粒子可能是原子（如氖原子），不一定是离子，推理错误。 故选C。 11. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 一氧化碳还原氧化铜，红色粉末逐渐变为黑色 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会发出蓝紫色火焰，描述错误。 B、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，固体小颗粒形成的是白烟（“雾” 是液体小液滴），描述错误。 C、一氧化碳还原氧化铜时，黑色的氧化铜粉末被还原为红色的铜，现象应为 “黑色粉末逐渐变为红色”，描述错误。 D、铜在空气中加热，与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此红色粉末逐渐变为黑色，描述正确。 故选：D。 12. 下列说法正确的是 A. 催化剂能改变化学反应速率，自身的性质和质量不变 B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 电解水时负极和正极产生的气体体积比为2:1 D. 为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，自身的化学性质和质量在化学反应前后不变，但物理性质可能改变，错误。 B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，只含有氧元素，但不是单质，错误。 C、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，正确。 D、一氧化碳难溶于水，在火炉旁放一盆水不能防止CO中毒，错误。 故选C 。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 用化学用语填空： （1）空气中含量最多的气体是_____； （2）氯化钠中阳离子是_____； （3）标出水中氢元素的化合价_____； （4）两个镁离子_____； （5）两个氢氧根离子_____； （6）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物_____ 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，化学式为。 故填：。 【小问2详解】 氯化钠（）由钠离子（阳离子）和氯离子构成，钠离子符号为。 故填：。 【小问3详解】 元素正上方的数字表示元素的化合价，水中氢元素化合价为 价，表示为。 故填：。 【小问4详解】 镁离子符号为，“两个” 需在离子符号前加数字，两个镁离子为。 故填：。 【小问5详解】 氢氧根离子符号为，“两个” 需在离子符号前加数字，两个氢氧根离子为。 故填：。 【小问6详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝（），非金属元素是氧（），二者组成的化合物为氧化铝（铝显价、氧显价），化学式为。 故填：。 14. 实验是学习化学的重要途径。回答问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验小组用高锰酸钾制取氧气，写出其反应化学方程式_____。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置B和C，C相对B的优点是_____。 （4）硫化氢是一种无色、能溶于水、密度比空气大、有臭鸡蛋气味的剧毒气体。实验室用块状FeS固体与稀硫酸常温下制取，则发生装置和收集装置应选用______，若用装置D收集，气体进口是_____（a或b）。 【答案】（1）分液漏斗 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3）能控制反应的发生与停止 （4） ①. B或C和D或F ②. a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为分液漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问3详解】 相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生。则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 实验室制备H2S用块状FeS固体与稀硫酸常温下制取，应选用固液常温型发生装置，故选B或C；硫化氢密度比空气大且能溶于水，收集应选择向上排空气法，故选D或F；若用装置D收集，应长进短出，故气体从a口进入。 15. 实验是化学学习的一个重要途径，结合下列实验装置回答问题： （1）根据实验1的现象，可以得出二氧化碳的密度比空气_____。（填“大”或“小”） （2）实验2中观察到湿润的紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成_____，实验室制取二氧化碳化学方程式_____。 （3）实验3中甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果_____（填“有”或“没有”）影响。 实验3乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是_____（填选项）； A.B.C.D. 【答案】（1）大 （2） ①. 碳酸（或） ②. （3） ①. 没有 ②. B 【解析】 【小问1详解】 实验1中，将二氧化碳倒入烧杯后，下方的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳会在下方聚集，由此得出二氧化碳的密度比空气大。 故填：大 【小问2详解】 湿润的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸（），碳酸呈酸性，能使石蕊变红； 实验室制取二氧化碳的反应原理是：大理石（碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 故填：碳酸（或）；。 【小问3详解】 实验3甲是密闭容器中进行的实验，根据质量守恒定律，密闭容器内的总质量始终不变，因此铜粉量不足（反应是否完全）不影响 “总质量不变” 的实验结果； 实验3乙中，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而烧杯是敞口容器，生成的二氧化碳会逸出，导致总质量逐渐减少，反应结束后总质量不再变化。 故填：没有；B。 16. （6．分）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请你一起进行项目式学习。 任务一：初步认识镁 （1）镁的物理性质：_____（写出一点）。 （2）镁的部分化学性质：将打磨后的镁条在空气中点燃，化学方程式是_____。 任务二：揭开镁表面变黑的奥秘 （3）镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。小芳认为黑色物质是MgO，根据所学的知识，MgO是_____色固体，查阅资料得知该黑色固体的主要成分是，这可能是与空气中的、和_____（填化学式）反应生成的。 （4）设计实验方案如下图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条表面均无明显变化。下列有关说法正确的是_____（填序号） ①和对比的目的是探究镁条表面形成，是否与有关 ②A和C对比的目的是探究镁条表面形成，是否与有关 ③A、B、D中的蒸馏水可以用自来水代替 任务三：利用镁验证质量守恒定律 （5）项目小组同学分别利用镁在空气中燃烧来验证质量守恒定律。镁条点燃后实验现象如图所示，待完全燃烧后： ①小明称量得到石棉网上留下的固体质量比反应前镁条的质量小，其原因可能是_____。 ②小芳称量得到石棉网上留下的固体质量与反应前镁条的质量相等，她的实验_____（填“能”或“不能”）证明化学反应前后质量守恒。 【答案】（1）银白色固体（合理即可） （2） （3） ①. 白 ②. H2O （4）① （5） ①. 生成的氧化镁部分以白烟的形式散逸到空气中，且散逸到空气中的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量 ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 颜色、状态等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故镁的物理性质有：银白色固体； 【小问2详解】 将打磨后的镁条在空气中点燃，镁与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据所学的知识，MgO是白色固体； 根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Mg、O、H、C元素，反应物中含Mg、O、C元素，故反应物中还应含氢元素，空气中含氢元素的物质是水，故该物质是Mg与空气中的CO2、O2、H2O反应生成的； 【小问4详解】 ①A中镁条与二氧化碳、氧气、水接触，镁条表面变黑，B中镁条与二氧化碳和水接触，镁条表面无明显变化，A、B对比说明镁条表面形成，与有关，符合题意； ②A中镁条与二氧化碳、氧气、水接触，镁条表面变黑，C中镁条与二氧化碳、氧气接触，镁条表面无明显变化，A、C对比说明镁条表面形成，与H2O有关，不能说明与二氧化碳有关，不符合题意； ③自来水中可能会溶有一些空气，可能会影响实验，故A、B、D中的蒸馏水不可以用自来水代替，不符合题意。 故选①； 【小问5详解】 ①镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，生成的氧化镁部分以白烟的形式散逸到空气中，如果散逸到空气中的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量，石棉网上留下的固体质量就会比反应前镁条的质量小； ②镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，该实验中空气中的氧气参与了反应，且生成的氧化镁部分会散逸到空气中，参加反应的氧气和散逸到空气中的氧化镁没有被称量到，故该实验不能验证质量守恒定律。 17. 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，CO2转化为乙烯(C2H4)的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O。若用24g的H2转化CO2，则理论上能生成C2H4的质量为多少克？(写出详细的计算过程) 【答案】解：设理论上能生成C2H4的质量为x x=56g 答：理论上能生成C2H4的质量为56g 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $