2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 综合小测

选择性必修一综合小测 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（24-25高一下·河北衡水·期中）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键形成 A．3 B．4 C．5 D．6 2．（24-25高一下·河北衡水·期中）少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加水　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铁溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧ 3．（24-25高二上·河北衡水·期中）化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A．“烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键能量大于成键能量 B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C．工业合成氨温度为400~500°C是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率 D．“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中， 4．（24-25高二上·河北衡水·期中）室温下，下列实验探究是弱电解质的方案不能达到目的是 选项 探究方案 A 测定溶液的pH B 将的溶液稀释10倍，测pH C 向溶液中加入少量固体，测定pH是否变化 D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱 5．（24-25高二上·河北衡水·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，则电路中转移电子数目为 B．溶液中含有的阴离子数目小于 C．将通入水中，溶液中、、粒子数之和小于 D．的溶液中含有个 6．（24-25高二上·河北衡水·期中）在一密闭容器中发生反应：，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是 A．图甲，， B．图甲，， C．图乙，如果，时改变的条件可能为增大压强，此时活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增大，反应速率增大 D．图乙，时表示恒温，恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 7．（24-25高二上·河北衡水·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：) A．图中三点处的大小关系： B．时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小 C．A点所对应的溶液中，可同时大量存在 D．时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点 8．（24-25高二上·河北衡水·期中）H2O(l)、NH3(l)均可自耦电离：2H2O(l)⇌OH-+ H3O+、2NH3(l) ⇌+。下列反应与→CH3CH2OH+HBr原理不同的是 A．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ B．SiCl4+8NH3(l)=Si(NH2)4 +4NH4Cl C．3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl+N2 D．PCl3+3H2O=H3PO3+ 3HCl 9．（24-25高二上·河北衡水·期中）下列图示与对应的分析相符的是 A．图甲曲线表示反应 的 B．由图乙可知反应在 处达到平衡，且该反应的 C．图丙可以表示向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的 随加入盐酸体积的变化 D．由图丁可知，用 的硝酸银溶液，滴定等体积等浓度的 及 的混合溶液先沉淀 表示 或 10．（24-25高二上·河北衡水·期中）用0.1mol·L−1盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液时，其滴定曲线如图所示。则下列说法错误的是 A．原Na2CO3溶液浓度为0.1mol·L−1 B．a、b、c三点对应溶液中c水(H+)最大的是a点溶液 C．c点溶液： D．实验滴定到b点附近可选用酚酞作指示剂 11．（24-25高二上·河北衡水·期中）25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)=c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-) C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) D．0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋) 12．（24-25高二上·河北衡水·期中）已知及表中有关信息：下列判断正确的是 弱酸 电离平衡常数(常温) ； A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B．常温时，与混合溶液的，则 C．溶液中： D．的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 13．（24-25高二上·河北衡水·期中）时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的、、三种溶液。[p表示负对数，M表示、、随溶液变化的关系如图所示。已知：。下列推断正确的是   A．②代表滴定溶液的变化关系 B．一般情况下，适量的固体能完全溶于溶液 C．固体能完全溶于溶液 D．滴定溶液至时，溶液中： 14．（24-25高二上·河北衡水·期中）为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是 因素 方案设计 现象 结论 A 催化剂 向2 mL 15%溶液中加入5滴0.1 mol/L 溶液 溶液中产生气泡 使用合适的催化剂可使平衡正向移动 B 压强 向针筒中充入50 mL，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深 增大压强，平衡正向移动 C 温度 加热2 mL 1.0 mol/L 溶液(含有酚酞)的试管 红色变深 升高温度，水解平衡向吸热方向移动 D 浓度 向4 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加数滴1 mol/L 溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正方向移动 二、填空题 15．（25-26高二下·河北保定·开学考试）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。 (1)合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①A、B两点的化学反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②在250℃、下，的平衡转化率为___________%(计算结果保留小数点后1位)。 (2)随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低、___________。 (3)合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数。正反应和逆反应的化学平衡常数与温度的关系如图所示： ①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为___________(填“”或“”)。 ②℃时，___________。 (4)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率()。 催化剂 初始速率 7.9 4.0 3.0 2.2 1.8 0.5 ①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___________(填催化剂的化学式)。 ②某温度下，作催化剂，向恒容密闭容器中通入，此时压强为，若平衡时氨气分解的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 16．（26-27高二上·河北保定·开学考试）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___________。 (2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________。 (3)丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为___________。(写出一条即可) (4)丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验： ①Fe3+与Cu反应的离子方程式为___________。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： i．CuSCN是难溶于水的白色固体； ii．SCN-的化学性质与I-相似； iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。 填写实验方案： 实验方案 现象 步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 无明显现象 步骤2：取4mL___________mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 产生白色沉淀 Cu2+与SCN-反应的离子方程式为___________。 三、解答题 17．（24-25高二上·河北衡水·期中）常温下，实验测得下列物质的溶液如表所示。 物质 溶液pH 11 8.9 8.3 7.0 a (1)溶液显碱性的主要原因为_______(用离子方程式表示)。 (2)上述溶液中_______溶液中(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)有同学认为根据前几组实验结果，无需再实验就可以预测a的值，则_______。 (4)向少量悬浊液中加入适量的饱和溶液，结果固体完全溶解，固体溶解的原因可能是： 猜想甲：① ② ③ 结论：由于③反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。 猜想乙：① ②_______ 结论：由于②反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。 (5)下列说法正确的是_______。 ①上述表格中溶液的大于溶液的可能原因：电离出的会中和水解产生的部分 ②已知25℃时，溶液的第一步水解常数，则当溶液时 ③向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红，向溶液中再加入过量的固体，产生白色沉淀，且红色褪去证明纯碱溶液中存在水解平衡。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《选择性必修一综合小测》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C D C D B C C C 题号 11 12 13 14 答案 A C B D 1．C 【详解】①中描述的是正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ②CO的体积分数不再变化，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ③温度、容器体积不变，反应前后气体系数和改变的反应，压强不再改变，即达到平衡，正确； ④、的浓度不变是平衡状态，二者一个是反应物一个是生成物，没给起始条件和反应限度，平衡浓度为1：1不能确定其浓度保持不变，无法判定是否为平衡状态，不正确； ⑤，气体的质量m和气体的物质的量n均是变量，至平衡时不变，正确； ⑥混合气体的密度，气体的质量m在达平衡前是变量，不变时即平衡，正确； ⑦键断裂的同时有键形成，描述的是的消耗速率和的生成速率相等，不符合化学计量数之比，不正确； 综上所述，正确的有5个，答案选C。 2．C 【详解】Fe与盐酸反应制取H2的反应原理用离子方程式表示为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 ①加水稀释，降低了盐酸的浓度，c(H+)降低，导致反应速率减慢，①不符合题意； ②在稀盐酸中加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，与铁不会生成氢气，因此不能加快制取氢气的速率，②不符合题意； ③加浓盐酸，增大了盐酸的浓度，c(H+)增大，反应速率加快，由于反应产生H2的量由不足量的铁决定，Fe的量不变，则H2的产量就不改变，③符合题意； ④加入铁粉，铁量增加，铁与盐酸反应生成氢气的量增多，但由于Fe是固体，因此反应速率不变，④不符合题意； ⑤加氯化钠溶液，相当于加水稀释盐酸，导致c(H+)降低，反应速率减慢，⑤不符合题意； ⑥滴加硫酸铁溶液后，铁与硫酸铁反应生成FeSO4，使得与盐酸反应的铁的量减少，故减少了产生氢气的量；并且稀释了盐酸，导致c(H+)降低，反应速率也减慢，⑥不符合题意； ⑦升高温度，物质的内能增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快；由于两种反应物的量都不变，因此不改变H2的产量，⑦符合题意； ⑧改用浓度大的盐酸，导致溶液中c(H+)增大，反应速率加快；由于反应产生H2的量是由不足量的铁的量决定，Fe的量不变，则H2的产量就不改变，⑧符合题意； 综上所述可知：符合题意的是③⑦⑧，故合理选项是C。 3．C 【详解】A．碳酸钙受热分解是吸热反应，断键吸收能量大于成键释放能量，A项正确； B．燃烧时化学能转变为热能，B项正确； C．工业合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应物的平衡转化率降低，工业生产采用400~500°C是因为该温度范围内催化剂的活性高，反应速率快，C项错误； D．水汽变成雪的过程中释放热量，ΔH<0，气体变成固体，混乱度减小，ΔS<0，D项正确； 故选C。 4．D 【详解】A．测定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH，若其pH>1则说明CH3COOH在水溶液中部分电离，能证明CH3COOH为弱电解质，A正确； B．CH3COOH若为强电解质，将pH =3的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液的pH=4，实际上3<pH<4，说明CH3COOH为弱电解质，加水稀释，CH3COOH的电离平衡右移，B正确； C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，若测定其pH >1，说明CH3COOH为弱电解质，加入少量CH3COONa固体，CH3COO-浓度增大，抑制了CH3COOH的电离，C正确； D．醋酸和盐酸的浓度不定，不能通过测量醋酸、盐酸的导电性强弱来判定CH3COOH是否为弱电解质，D错误； 故选D。 5．C 【详解】A．用电解法精炼铜时，粗铜为阳极，粗铜中放电的有锌、铁和铜，若阳极质量减轻64g，因为其物质的量无法确定，则无法计算电路中转移电子数目，A错误； B．100 mL 0.1 mol/L Na2S含有的阴离子S2－起始量为0.01mol，部分S2－会水解生成和OH－，所以阴离子总数大于，B错误； C．氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，所以将通入水中，HClO、、粒子数之和小于，C正确； D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．由p1T2、p2T2可知，p1先达到平衡，则p1＞p2，压强大，而Z的体积分数小，则加压平衡逆向移动，所以a＞3，故A错误； B．由p2T1、p2T2可知，T2先达到平衡，则T1＜T2，温度高，而Z的体积分数小，则升高温度，平衡逆向移动，所以Q＜0，故B错误； C．如果a=3，该反应为气体体积不变的反应，t2时正逆反应速率同等程度的增大，则t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强，增大压强，单位体积内活化分子数增大，而活化分子百分数保持不变，故C错误； D．t1时恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体，c(Z)增大，c(X)、c(Y)减小，v(逆)增大，v(正)减小，且平衡与原平衡等效，建立新平衡与原平衡相同，故D正确； 答案选D。 7．B 【详解】A．A、D两点都处于25 ℃的条件下，Kw相等，B点温度大于25 ℃，水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大，故题图中A、B、D三点处Kw的大小关系为B>A=D，A错误； B．Kb(NH3·H2O)=，则=，25 ℃时，Kb(NH3·H2O)为定值，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水的过程中，pH逐渐增大，即c(OH－)逐渐增大，则逐渐减小，即逐渐减小，B正确； C．A点所对应的溶液中，pH=7，Fe3+不能大量存在，C错误； D．温度不变，Kw不变，向水中加入适量氯化铵固体，溶液中c(H+)增大，c(OH－)减小，而A点到C点过程中c(H+)、c(OH－)都增大，D错误； 故选B。 8．C 【分析】根据题目信息可知，CH3CH2Br和H2O互相交换成分生成CH3CH2OH和HBr，据此作答。 【详解】A．由CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，CaC2和H2O互相交换成分，生成Ca(OH)2和CH≡CH，与题中反应原理相同，故A不符合题意； B．由NH3(1)自耦电离，，SiCl4和NH3互相交换成分，生成Si(NH2)4和NH4Cl，原理与题干中相同，故B不符合题意； C．Cl2和NH3发生反应生成单质N2，反应物之间没有进行成分的互相交换，与题中的反应原理不相同，故C符合题意； D．PCl3、H2O的反应，二者进行互换成分生成了H3PO3和HCl，与题中的反应原理是相同的，故D不符合题意； 故答案选C。 9．C 【详解】A．图甲曲线表示反应A+B=C+D是放热反应，△H生成物的总能量-反应物的总能量=-(a-c)kJ•mol-1，故A错误； B．由图乙可知T2时Z的体积分数最高，说明反应在T2处达到平衡，T2以后随着温度升高，Z的体积分数减小，说明平衡逆向移动，故该反应为放热反应，则该反应的△H＜0，故B错误； C．氨水中一水合氨的电离抑制水的电离，向氨水中滴加稀盐酸，生成氯化铵，铵根离子的水解促进水的电离，当稀盐酸过量时，HCl的电离又抑制水的电离，则向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的 先增大后减小，图丙可以表示向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的 随加入盐酸体积的变化，C正确； D．用的硝酸银溶液，滴定等浓度的Cl-、Br-及I-的混合溶液，由于AgI的溶解度最小，I-先沉淀，故D错误； 故选C。 10．C 【分析】用0.1mol·L−1盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液时，随着加入盐酸体积的增加，溶液pH变化有两次“突跃”，即b、c两点处，分别对应生成NaHCO3和H2CO3； 【详解】A．由b点生成NaHCO3所耗盐酸为25.00mL，故Na2CO3浓度为0.1mol·L−1，A正确； B．a点为Na2CO3溶液，水解促进水的电离，随着酸的加入，Na2CO3减少，促进减弱，而酸增多，对水电离产生抑制，故a点c水(H+)最大，B正确； C．CO2可少量溶于水且和H2O反应生成H2CO3，故溶液中离子还有少量以及，故此电荷守恒错误，C错误； D．b点为生成的NaHCO3，呈弱碱性，故可选用酚酞作指示剂，D正确； 本题选C。 11．A 【详解】A．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na＋)=c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，A项正确； B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合，pH>7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，若不考虑NH水解和的电离，则c(NH)= c()=c(Cl-)，在考虑溶液中水解平衡和电离平衡后，因一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH)＞c(Cl-)＞c()＞c(OH-)，B项错误； C．根据物料守恒，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c(Na+)＝2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，二者等体积混合，则2c(Na+)＝3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，即c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，C项错误； D、0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的NaHC2O4和NaCl，根据电荷守恒有：c(Na＋)+c(H＋)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)+c(Cl-)，D项错误； 答案选A。 12．C 【详解】A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，发生水解，水解方程式为，A项错误； B．常温时，与混合溶液的，说明，，的电离平衡常数，因而，B项错误； C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，二者联立后得，C项正确； D．将的溶液与溶液等体积混合后，，而，可得，则原溶液中，D项错误； 答案选C。 13．B 【分析】推出pCe3+=-lg Ksp[Ce(OH)3]c3(OH-)。同理推出pGa3+=-lg Ksp[Ga(OH)3]c3(OH-)。由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Ga(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线。由4.1点c(OH-)=10-9.9mol/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7。同理7.3点推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1。由5.5点得出Ka(HR)=。 【详解】A．由上分析知，②为Ce(NO3)3滴定曲线，A错误； B．Ce(OH)3+3HR⇌Ce3++3R-+3H2O，K==，该反应的K较大，该反应容易发生，因此适量Ce(OH)3能完全溶于HR溶液，B正确； C．Ga(OH)3+3HR⇌Ga3++3R-+3H2O K==，该反应的K较小，该反应难以发生，因此Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，C错误； D．滴定溶液至时，此时c(H+)= Ka(HR)=，溶液呈酸性，若溶液中：，则可得：，再结合电荷守恒：，则，与溶液环境不符，D错误； 故选B。 14．D 【详解】A．催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，A错误； B．2HI(g)H2(g)+I2(g)，一定温度下，压缩装有HI、I2和H2容器的体积，各物质浓度均增大，气体颜色加深，平衡不移动，B错误； C．碳酸氢钠溶液加热可能分解会生成碳酸钠，碳酸钠碱性强于碳酸氢钠，溶液颜色也会加深，C错误； D．形成溶液为橙色，形成溶液为黄色，加入HNO3溶液后，氢离子浓度增大，导致平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，D正确； 答案选D。 15． ＜ 66.7 合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，产率下降 1 (或) 【详解】(1)①根据图象，B点温度高于A，B的压强大于A，温度越高，压强越大， 反应速率越快，即vA(NH3)＜vB(NH3)； 故答案为＜； ②250℃、1.0×104kPa下，NH3的体积分数为50%，相同条件下，体积比等于物质的量之比，建立三段式：，根据题意得出：，解得x=，则H2的转化率为×100%≈66.7%； 故答案为66.7%； (2)催化剂催化活性与温度有关，温度高于900℃以后，使催化剂的催化性降低；根据图象，温度升高，NH3的体积分数降低，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的产率降低； 故答案为合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的产率降低； (3)①化学平衡常数只受温度的影响，合成氨的反应为放热反应，升高温度，K正降低，K逆升高，根据图象，L2表示逆反应的平衡常数，L1表示正反应的平衡常数； 故答案为L2； ②T0℃时，正逆化学平衡常数相等，即K正=K逆=1，当达到平衡是，v正=v逆，即有k正·c(N2)·c3(H2)=k逆·c2(NH3)，= K正=1; 故答案为1; (4)①活化能最大，化学反应速率最慢，根据题中数据，活化能最大的是Fe； 故答案为Fe； ②建立三段式：，Kp==(或)； 故答案为(或)。 16．(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2)隔绝空气(防止O2将Fe2+氧化) (3)增强溶液的酸性(降低溶液的pH值等) (4) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 【详解】（1）Cl2可将Fe2+氧化，FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （2）煤油的作用是隔绝空气(防止O2将Fe2+氧化)； （3）如图可知随着pH的增大Fe2+被氧化的量增大，所以增强Fe2+稳定性的措施为增强溶液的酸性或降低溶液的pH； （4）①Cu有还原性，Fe3有氧化性，可以发生氧化还原反应，Fe3+与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； ②为了探究白色沉淀产生的原因，需控制Fe3+和 Cu2+的浓度之比为2:1，步骤一取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液，则步骤二取4mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，说明白色沉淀为CuSCN，已知SCN-的化学性质与I-相似，2Cu2++4I-=2CuI↓+，CuSCN是难溶于水的白色固体，所以Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2。 17．(1) (2)小于 (3)5.1 (4) (5)③ 【详解】（1）Na2CO3溶液显碱性的主要原因是碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，其离子方程式为；故答案为：。 （2）根据醋酸铵溶液呈中性可知，醋酸铵是相互促进的双水解，氯化铵中只有铵根水解，因此溶液中小于溶液中，故答案为：小于。 （3）有同学认为根据前几组实验结果，根据醋酸铵pH为7.0，醋酸钠的pH值为8.9，由于醋酸根水解程度和铵根水解程度相当，因此无需再实验就可以预测a的值，则a=7−(8.9−7)=5.1，故答案为：5.1。 （4）氯化铵电离产生的铵根离子结合氢氧化镁悬浊液中的氢氧根生成弱电解质一水合氨，促进了氢氧化镁的溶解，故答案为：； （5）①溶液的大于溶液的可能原因：在溶液中存在电离平衡，导致小于0.1 mol·L－1，故①错误； ②已知25℃时，溶液的第一步水解常数，则当溶液时，故②错误； ③向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红，向溶液中再加入过量的固体，产生白色沉淀，且红色褪去，说明由于碳酸根的存在导致溶液呈碱性，可证明纯碱溶液中存在水解平衡，故③正确； 故选③。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $