第1、2章综合练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应与能量、速率平衡核心模块，通过概念辨析-原理应用-图像分析-定量计算四维整合，构建“概念→原理→应用”逻辑链，强化科学思维与化学观念。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|5题（1-5）|考查中和热、燃烧热等定义，强调条件限定与本质理解|从反应热概念生成到热化学方程式规范书写| |原理应用|5题（6-10）|涉及可逆反应热效应、自发判据等，注重原理迁移|平衡移动原理与能量变化规律的关联推导| |图像分析|4题（12、14、16、18）|结合速率-时间、转化率-压强图像，考查信息提取|从宏观现象到微观平衡本质的证据推理| |定量计算|4题（8、15、17、18）|盖斯定律应用、平衡常数计算，突出数据处理|数学工具与化学原理的综合运用|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理第1、2章综合练习 一、单选题 1．下列关于中和热的说法正确的是 A．中和热是指酸与碱反应放出的热量 B．中和热是指强酸与强碱反应生成水放出的热量 C．在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol液态水时所释放的热量称为中和热 D．只要是强酸与强碱反应，中和热都是57.3 kJ/mol 2．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．25℃、101 kPa下，乙炔(C2H2)的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则   B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．在一定条件下，将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为   D．已知含1 mol HF的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液反应放出热量b kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：   3．反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g)  △H1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．若加入催化剂可降低反应热 C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g)  △H1=+218kJ∙mol-1 D．若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s)  △H2，则反应热△H2＜△H1 4．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知  ，则石墨比金刚石稳定 B．已知  ，则燃烧热为 C．  ；  则> D．在稀溶液中：  ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 5．以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①：=2H2(g)+O2(g)  ∆H1=+571.6kJ·mol-1 反应②：=2H2O(l)+O2(g)  ∆H2=-696.4kJ·mol-1 A．制取O2的反应一定是吸热反应 B．H2的燃烧热为 C．若使用催化剂，反应②的∆H将减小 D．反应①的∆H1小于反应②的∆H2 6．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)=-196.6kJ·mol-1.向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是 A．Q=196.6 B．Q>196.6 C．Q<196.6 D．无法确定 7．利用简易量热计测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热，下列说法正确的是 A．实验时，应将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒中 B．可使用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒 C．用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值相同 D．用同体积同浓度的KOH溶液与盐酸反应，测得的反应热数值不同 8．肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 9．科学探究表明利用甲烷可以除去，反应为  。下列说法正确的是 A．上述反应在温度低时不能自发进行 B．上述反应的化学平衡常数的表达式为 C．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．在其他条件不变的情况下，使用适当催化剂，可以提高的去除率 10．现有反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)  ΔH>0，下列有关说法正确的是 A．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行 B．该反应熵增大（即ΔS>0） C．该反应在低温时能自发 D．自发过程一定使体系的熵增大 11．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 12．在一定温度、不同压强下，可逆反应中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图所示，正确的是 A． B． C． D． 13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．C的体积分数降低 D．活化分子百分数减小 14．可逆反应，反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，下列叙述中正确的是 A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动 C．方程式中 D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 二、填空题 15．按要求回答下列问题： (1)下列变化属于放热反应的是_________(填序号)。 ①钠与热水的反应        ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应        ③铝热反应 ④氯化铵的水解            ⑤浓硫酸的稀释 (2)已知完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则氢气的燃烧热为_________，试写出该反应的热化学方程式为_____________________________________________。 (3)试比较反应热的大小： ①   则_________(填“>”或“<”，下同)。 ②已知常温时红磷比白磷稳定。        则_________。 (4)已知：25℃、时， ① ② ③ 则_________。 16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 (2)反应从开始至2分钟，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)=___________。 (3)下列措施能加快反应速率的是___________。 A．升高温度 B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．选择高效的催化剂 (4)下列说法正确的是___________。 A．化学反应的限度是不可能改变的 B．化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等 C．升高温度改变化学反应的限度 D．增大Y的浓度，反应速率加快 17．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： ① ② (1)写出平衡常数的表达式___________。 (2)反应平衡常数与有何关系？=___________。 (3)反应的平衡常数K是多少？(用表示) ∆H=___________；K=___________。 18．现在一容积可变的容器中和发生下列反应：。的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 (1)当达到平衡状态A时，容器的体积为。此时的平衡常数___________。 (2)若在平衡状态A时保持恒压瞬间再充入，通过计算可得此时___________。(填“>”、“<”或“=”) (3)若反应开始时仍充入和，则在平衡状态B时容器的体积___________L。 (4)三点的平衡常数的大小关系是___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理第1、2章综合练习6-3（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D A B C A B B B 题号 11 12 13 14 答案 D C C B 1．C 【详解】A．中和热的定义要求反应为稀溶液中的强酸与强碱，且生成液态水、无其他副反应，仅提及酸与碱反应放出的热量，缺少必要限定条件，A错误； B．未说明“稀溶液”的前提，也未指明生成液态水，浓酸浓碱稀释放热、生成水的量不同都会影响热量数值，不符合中和热定义，B错误； C．符合中和热的严格定义：稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成液态水时所释放的热量，C正确； D．若强酸与强碱反应有沉淀生成（如与反应生成沉淀）会额外释放热量，且未限定稀溶液、生成液态水的条件，反应的中和热并非都为，D错误。 2．A 【详解】A．燃烧热指25℃、101 kPa下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给热化学方程式中可燃物为1 mol ，产物为稳定的和，数值符合燃烧热定义，A正确； B．反应的仅由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无关，光照和点燃条件下该反应的相同，B错误； C．为可逆反应，1 mol 和0.5 mol 无法完全反应，若2 mol 完全反应放出的热量大于158.4 kJ，因此，C错误； D．为弱酸，电离过程吸热，且书写离子方程式时不可拆分为，给出的热化学方程式书写错误，D错误； 故选A。 3．D 【详解】A．反应①反应物总能量高于中间态总能量，为放热反应；反应②中间态总能量高于生成物总能量，也为放热反应，A错误； B．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应的始态和终态，因此不能改变反应热，B错误； C．由图可知反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，，C错误； D．等量的能量低于，生成时放出热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．该反应为吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A正确； B．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。燃烧生成的指定产物为液态，题中反应生成气态，因此燃烧热不是，B错误； C．相同质量的气态的能量高于固态，因此气态燃烧放出的热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，C错误； D．题中仅给出酸碱溶液的浓度，未给出溶液体积，无法确定生成的物质的量，因此放出的热量不一定等于，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．反应②制取的，为放热反应，因此制取的反应不一定是吸热反应，A错误； B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物的反应焓变，由反应①可知，1mol 完全燃烧生成液态水的，因此的燃烧热为，B正确； C．催化剂只能改变反应的活化能，不改变反应的始终态，因此反应的焓变不变，C错误； D．反应①的，反应②的，正数大于负数，因此，D错误； 故选B。 6．C 【详解】题给反应为可逆反应，2 mol 和1 mol 不能完全反应，是2 mol 完全反应对应的放热值，而可逆反应无法进行到底，实际放出的热量小于反应物完全反应的放热值，故， 故选C。 7．A 【详解】A．将溶液迅速倒入量热计内筒中可减少热量散失，减小实验误差，A正确； B．铜为热的良导体，使用铜质搅拌棒会加快热量散失，增大实验误差，不可代替玻璃搅拌棒，B错误； C．醋酸为弱酸，电离过程吸收热量，代替盐酸反应时，反应放出的总热量偏小，测得的反应热数值不同，C错误； D．和均为一元强碱，同体积同浓度时与盐酸反应生成水的物质的量相同，测得的反应热数值相同，D错误； 故选A。 8．B 【详解】将已知反应进行的变换可得到目标反应，根据盖斯定律计算得，故选B。 9．B 【详解】A．该反应为气体分子数增大的反应，，的反应，一定存在，在温度低时能自发进行，A错误； B．由方程式可知，上述反应的化学平衡常数的表达式为，B正确； C．及时分离出，平衡向正反应方向移动，但是生成物浓度减小，正反应速率减小，C错误； D．催化剂不影响平衡的移动，不可以提高的去除率，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．当，反应能自发进行。ΔH>0的化学反应，若，高温下，反应也能自发进行，则ΔH>0的化学反应也可能自发进行，A错误； B．该反应是气体分子数增大的反应，即混乱度增大，是熵增的反应，即，B正确； C．当，反应能自发进行。该反应ΔH>0、，则该反应在高温时能自发进行，C错误； D．当ΔH<0、，在低温下，反应也能自发进行，但此时体系的熵减小，则自发过程不一定使体系的熵增大，也可能使体系的熵减小，D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．给出的用A表示的反应速率为，数值不是最大，A不符合题意； B．B为固态物质，浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，B不符合题意； C．根据反应速率与化学计量数成正比，换算为用表示的速率为，数值不是最大，C不符合题意； D．换算为用A表示的速率为，数值最大，反应速率最快，D符合题意； 故选D。 12．C 【详解】在一定温度下，压强越大反应速率越快，即高压比低压先达到平衡，因，则对应的曲线应先达到平衡；该反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，平衡时的体积分数更小，压强更大，则平衡时的体积分数应更小，故选C。 13．C 【详解】A．体积扩大后若平衡不移动，A的浓度应为0.25 mol/L，实际A的浓度为0.3 mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，压强减小平衡逆向移动，说明逆反应为气体分子数增大的方向，即，A错误； B．体积扩大后若平衡不移动，A的浓度应为0.25 mol/L，实际A的浓度为0.3 mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，B错误； C．平衡逆向移动，C的物质的量减少，同时反应逆向进行使混合气体总物质的量增大，因此C的体积分数降低，C正确； D．温度不变，活化分子百分数不变，仅单位体积内活化分子数目减少，D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．催化剂只能同等程度改变正、逆反应速率，不会使化学平衡发生移动，C%保持不变，A错误； B．根据温度-时间图像的“先拐先平，温度高”原则，可知，温度越高平衡时C%越小，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动，B正确； C．根据压强-时间图像的“先拐先平，压强大”原则，可知，压强越大平衡时C%越小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体总物质的量减小的方向，故，C错误； D．A为固体，固体的浓度视为常数，增加A的量不会改变反应物浓度，平衡不移动，D错误； 故选B。 15．(1)①③ (2) (3) < < (4) 【详解】（1）①钠与热水的反应是典型的放热反应；②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是常见的吸热反应；③铝热反应放出大量的热，属于放热反应；④氯化铵的水解过程吸收热量，属于吸热反应；⑤浓硫酸的稀释虽然是放热过程，但属于物理变化，不属于化学反应。综上所述，属于放热反应的有①③。 （2）已知完全燃烧生成液态水放出热量，则（即）完全燃烧生成液态水放出的热量为 。燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，故氢气的燃烧热为。表示该反应的热化学方程式为 。 （3）① 等量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量。由于放热反应的焓变，放出的热量越多，的值越小，故。 ② 常温下红磷比白磷稳定，说明白磷所具有的能量高于红磷。因此，等质量的白磷燃烧放出的热量多于红磷燃烧放出的热量。同理，放出的热量越多，越小，故。 （4）已知：①；②；③。依据盖斯定律，可得，则。 16．(1) (2) (3)ACE (4)BCD 【详解】（1）由图象可知，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，由X、Y、Z的物质的量变化量之比等于化学计量数之比可得化学计量数的比值为，则反应的化学方程式为。 （2）反应从开始至2分钟，X的物质的量变化量为，用X的浓度变化表示的平均反应速率为。 （3）A．升高温度，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A符合题意；B．恒容时充入He，不影响反应体系的浓度，对反应速率无影响，B不符合题意；C．恒容时充入X，提高X的浓度，反应速率加快，C符合题意；D．及时分离出Z，降低生成物的浓度，反应速率会减慢，D不符合题意；E．选择高效催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，E符合题意；故选ACE。 （4）A．化学平衡状态是一定条件下，化学反应的最大限度，改变反应条件，化学反应的限度会发生改变，A错误； B．化学反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B正确； C．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，改变化学反应的限度，C正确； D．增大Y的浓度的瞬间，正反应速率加快，逆反应速率不变，随着反应进行，整体化学反应速率加快，D正确； 故选BCD。 17．(1) (2) (3) 【详解】（1）平衡常数的表达式； （2）根据②得，从而可推知平衡常数之间的关系，； （3）根据①×2-②得反应，；可推知平衡常数之间的关系。 18．(1)4[或] (2) (3)0.4 (4) 【分析】根据在容积可变的容器中通入和发生反应：可知，压强不变时升高温度CO平衡转化率下降，则正反应为放热反应，；正反应为气体体积减小的反应，当温度不变时增大压强平衡向右移动，CO平衡转化率增大，得到压强；据此分析解答。 【详解】（1）在平衡状态A时，CO平衡转化率为0.5，列三段式：，此时容器的体积为，则此时的平衡常数为：。 故答案为：4[或]。 （2）在平衡状态A时，气体总物质的量为2 mol，容器体积为2 L，若在平衡状态A时保持恒压瞬间再充入，容器体积变为10 L，此时的浓度熵为：，则平衡将向逆反应方向移动，即。 故答案为：。 （3）由图可知，平衡状态B时与平衡状态A时的温度相同，则平衡常数也相同，即，此时CO平衡转化率为0.8，列三段式：，设此时容器的体积为VL，得，解得。 故答案为：0.4。 （4）根据图中曲线信息，平衡状态A时与平衡状态B时的温度相同，则平衡常数也相同，得，该反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则平衡常数减小，即，最后得到平衡常数的大小关系为：。 故答案为：。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $