第1章 酸碱盐的性质及其变化 单元综合复习2-重难点训练-2026-2027学年九年级科学上册同步精讲精练（新教材，浙教版）

该初中科学讲义围绕“酸碱盐的性质及其变化”单元，通过专题梳理构建知识体系，涵盖酸和碱的通性、物质的检验与鉴别，并用表格系统呈现常见离子的检验方法、试剂及现象，清晰展现重难点内在联系。 讲义亮点在于例题与综合练习结合，如物质鉴别题（例4试剂鉴别溶液）、实验探究题（NaOH变质检验），培养科学思维与探究实践能力。基础题巩固概念，综合题提升应用，助力分层教学，为教师精准复习提供有效支持。

第1章 酸碱盐的性质及其变化 单元综合复习-重难点训练 专题一 酸的通性 1. 酸有相同的化学性质的原因 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 酸的通性 【例1】硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　） ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③ 【答案】B 【解析】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确； ②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，说法正确； ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误； ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确。 故①②④说法正确。 专题二 碱的通性 1. 碱有相同的化学性质的原因 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能电离出OH-，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 碱的通性 【例2】常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断增加，故A正确； B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7，故B错误； C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，故C错误； D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，故D错误。 故选A。 专题三 物质的检验 物质的检验利用的是物质的特性，这种性质必须是该物质所特有而其他物质所没有的，用物理或化学方法检验它是不是这种物质，溶液中物质的检验，通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。常见离子的检验方法见下表： 离子 所用试剂 方法 现象 化学方程式(举例) Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 将AgNO3溶液滴入少许待检液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl== AgCl↓+NaNO3 SO Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 将Ba(NO3)2溶液滴入少许待检液中，再加稀HNO3 滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3 Na2SO4 +Ba(NO3)2== BaSO4↓+2NaNO3 CO 盐酸和澄清石灰水 向少许待检液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊 2HCl+Na2CO3== 2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+ H2O H＋ 紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒或金属氧化物 ①将紫色石蕊试液滴入少许待检液中 ②将少许待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ③将锌粒加入少许待检液中 ④加入金属氧化物 ①溶液变红 ② ③产生气泡 ④金属氧化物溶解，产生相应颜色的溶液 — OH- 酚酞试液、紫色石蕊试液或pH试纸 ①将酚酞试液滴入少许待检液中 ②将紫色石蕊试液滴入少许待检液中 ③将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③ — 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 将浓NaOH溶液加入少许待检液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NaOH+NH4Cl₂== (△) NaCl+NH3↑+H2O NaOH溶液 将NaOH溶液加入少许待检液中 生成蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4== Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaOH溶液 将NaOH溶液加入少许待检液中 生成红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3== 3NaCl+Fe(OH)3↓ 【例3】有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。 则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是__________________。 （2）白色粉末的成分是________________________。 【答案】（1）氯化钠(或NaCl) （2）氯化钡和碳酸钠(或BaCl2和Na2CO3) 【解析】碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是硫酸钡与稀硝酸不反应，而碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳气体；碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，据此分析解答。白色粉末溶于水，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀全部溶解且有气体生成，则沉淀为碳酸钡，即溶液中肯定存在氯化钡和碳酸钠，没有硫酸钠。将白色粉末溶于水后得到无色溶液A，用pH试纸测试其，则其中肯定没有氢氧化钠。无色溶液A中一定含有的溶质是氯化钡和碳酸钠的反应产物氯化钠。 专题四 物质的鉴别 物质的鉴别是根据不同物质的特性(包括物理性质和化学性质)，用物理方法或化学方法把两种或两种以上已知物质区别开。检验和鉴别是不同的，检验是事先并不知道该物质为何物，通过一定的方法确定它是什么物质，而鉴别则是几种已知的物质放在一起，通过一定的方法把它们分辨出来。 【例4】某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（ ） A.①②③④ B.④②③① C.④③②① D.①③②④ 【答案】B 【解析】由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能使用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液(与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应)或④稀盐酸(与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠反应无明显现象)；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠(与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应)或③二氧化碳(与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠反应无明显现象)；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳(与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应)；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液(与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应)。综上所述，④②③①符合题意。 1.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（ ） A. 活性炭用于自制净水器 -- 活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型 -- 水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器 -- 过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性 -- 酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 【答案】D 【解析】A、活性炭用于自制净水器的作用是吸附水中的色素和异味，因其具有疏松多孔的结构，能通过物理吸附去除杂质，但活性炭不能杀菌消毒，杀菌需化学消毒剂(如氯气)，故A错误; B、用橡皮泥制作水分子模型是为了展示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而“水由氢原子和氧原子构成”的说法错误，因为水是由水分子构成的，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故B错误; C、过氧化氢溶液分解可制氧气，但过氧化氢的组成是氢元素和氧元素，而非直接含有氢气和氧气，故C错误; D、酸碱指示剂(如紫甘蓝汁)遇酸、碱性溶液会显示不同颜色(如红、蓝)，这是其特性，利用此 特性可检测土壤酸碱性，故D正确。 2.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】A、酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜属于氧化物，不符合题意; B、酸雨是指pH小于5.6的雨水(正常雨水因溶解二氧化碳，pH约为5.6)，故酸雨的pH小于7，但是pH小于5.6的雨水才是酸雨，不符合题意; C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意: D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意。 3.某同学对硫酸的知识梳理如下: ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是 A. ①③④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D.②④⑥ 【答案】B 【解析】①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使有机物炭化等，该说法正确。 ②稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。若将水加入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成酸液飞溅，该说法错误。 ③铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，该说法错误。 ④稀硫酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确。 ⑤稀硫酸能与碱(如氢氧化钠)、某些盐(如碳酸钠)等发生复分解反应，例如 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，该说法正确。 综上，①④⑤正确; 故选B。 4.下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是 A. H2具有可燃性，可用作燃料 B. NH4H2PO4中含N、P元素，可用作复合肥料 C. NaOH溶液呈碱性，常用于改良酸性土壤 D. N2化学性质不活泼，可用在食品袋中作保护气 【答案】C 【解析】A、氢气(H2)具有可燃性，燃烧能释放大量能量，所以可用作燃料，对应关系正确; B、复合肥料是指含有氮(N)、磷(P)、钾(K)中两种或两种以上营养元素的化肥，NH4H2PO4含N、P 元素，可用作复合肥料，对应关系正确; C、氢氧化钠(NaOH)溶液虽呈碱性，但氢氧化钠有强烈腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用氢氧化钙，该对应关系错误: D、氮气(N2)化学性质不活泼，能防止食品与氧气反应而变质，可用在食品袋中作保护气，对应关系正确。 故选C。 5.（2026浙江嘉兴期中）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，可以一步实现转化，A不符合题意；氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，可以一步实现转化，B不符合题意；硝酸钠到碳酸钠不能一步实现转化，C符合题意；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，可以一步实现转化，D不符合题意。 6.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 反应的化学方程式为NaOH+ HCI = NaCI+H2O C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 【答案】B 【解析】A、图像开始小于7，逐渐增大到等于7，最后大于7;说明实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，错误。 B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，正确。 C、a点，溶液显酸性(盐酸过量):石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以滴加石蕊溶液后溶液显红色，错误。 D、b点，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，还含有溶剂水。微观粒子有钠离子、氯离子和水分子，错误。 7.为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ） A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为:mc>mb>ma 【答案】D 【解析】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确; B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确; C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确; D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量:mc=mg>ma，该选项说法不正确。 8.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（ ） A.ab段对应的实验现象是有气泡生成 B.bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C.从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D.从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 【答案】D 【解析】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体(对应图中ab段)，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠(对应图中bc段)。ab段对应的实验现象是有气泡生成，A正确；bc段对应的实验现象是有沉淀生成，B正确；从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，C正确；从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH基本不变，D错误。 9.(2026・杭州西湖区期中)如图是一种简易的自动彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液()，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ） 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A.滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B.小药瓶中液体颜色变化依次为绿色→蓝色→紫色→粉红色 C.液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D.紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】B 【解析】氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，A正确；氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为粉红色→紫色→蓝色→绿色，B错误；液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，C正确；紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，D正确。 10.下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ） A．溶液和溶液 B．溶液和 C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸 【答案】A 【解析】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不符合题意； D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意。 故选A。 11.《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ） A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应 C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 【答案】C 【解析】A、石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法错误，不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，不符合题意； C、锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确，符合题意； D、根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误，不符合题意。 12.(2025・金华东阳检测)小李分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（ ） A.烧杯中无色滤液b一定呈中性 B.白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C.反应后的甲试管硫酸过量 D.反应后的乙试管碳酸钠过量 【答案】C 【解析】酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，溶液显中性，A、B、D正确，C错误。 13.从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题: (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 . (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 . (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 . 【答案】(1)污染空气(合理即可) (2)腐蚀 (3) CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O+ CO2 ↑ (4) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】(1)浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气(合理即可)。 (2)盐酸具有较强腐蚀性，则使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。 (3)实验室里，用石灰石(主要含碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑. 盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HC1-2FeCl3+3H2O. 14.为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进展试验探究。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 . (2)写出一个参加 Na2 CO3 溶液时所发生反响的化学方程式 . (3)上述流程中，假设将过滤和加盐酸的操作挨次颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质?(BaSO4 不溶于水) 【答案】〔1〕玻璃棒 (2) Na2CO3 +CaCl2=CaCO3 ↓ +2NaCI 或 BaCI2 +Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCI (3)氯化钙、氯化镁、氯化钡 【解析】〔1〕溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。 (2)参加 Na CQ 溶液时，碳酸钠和氯化钙反响生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反响生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式:Na2CO3+CaCl2 == CaCO3 ↓ +2NaCl ，BaCl2 +Na2CO3=BaCO3 ↓ +2NaCl. (3)上述流程中，假设将过滤和加盐酸的操作挨次颠倒，盐酸和碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反响生成氯化镁和水，和碳酸钡反响生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。 15.利用碱的化学性质，回答下列问题。 (1)Ca(OH)2与沙子混合砌砖，是利用了Ca(OH)2能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 (2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 . (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 . 【答案】(1)二氧化碳/CO2 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2SO4 【解析】(1)Ca(OH)2(氢氧化钙)能与空气中的二氧化碳(CO2)反应，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，牛成的碳酸钙是坚硬的物质，可将块粘结在一起。 (2)氢氧化钠(NaOH)暴露在空气中，会与空气中的三氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O. 所以变质。 (3)三氧化硫(SO3)属于非金属氧化物，氢氧化钠(NaOH)属于碱，非金属氧化物与碱反应生成盐和 水。三氧化硫与氢氧化钠反应时，硫元素化合价不变，三氧化硫中硫元素为+6价，反应生成的盐中硫元素也为+6价，该盐是硫酸钠，化学式为Na2SO4，反应的化学方程式为2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。 16.某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的 NaOH 固体 是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为 （写化学式）。猜想的依据是 。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤 液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。 【答案】 【猜想假设】 Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH ；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化碳发生了反应或CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O) ； 【实验活动1】有气泡产生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； 【实验活动2】变红 ； 【实验活动3】检验样品中含有NaOH 【解析】猜想假设：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，若氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠， 故猜想二： 发生变质，成分为Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH；作出此猜想，是因为氢氧化钠和二氧化碳 反应生成碳酸钠； 实验活动1：结论是猜想二正确，即氢氧化钠已变质，则存在碳酸钠；故取少量NaOH样品于试管中加 水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，能观察 到有气泡产生；化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；实验活动2：结论是NaOH样品发生了部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，故取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其 中滴加过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液于试管中， 滴加几滴无色酚酞溶液，滤液中含有氢氧化钠，呈碱性，则观察到无色酚酞溶液变红；总结提升：乙、 丙两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明NaOH样品发生部分变质。 12 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 酸碱盐的性质及其变化 单元综合复习-重难点训练 专题一 酸的通性 1. 酸有相同的化学性质的原因 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 酸的通性 【例1】硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　） ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③ 专题二 碱的通性 1. 碱有相同的化学性质的原因 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能电离出OH-，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 碱的通性 【例2】常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 专题三 物质的检验 物质的检验利用的是物质的特性，这种性质必须是该物质所特有而其他物质所没有的，用物理或化学方法检验它是不是这种物质，溶液中物质的检验，通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。常见离子的检验方法见下表： 离子 所用试剂 方法 现象 化学方程式(举例) Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 将AgNO3溶液滴入少许待检液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl== AgCl↓+NaNO3 SO Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 将Ba(NO3)2溶液滴入少许待检液中，再加稀HNO3 滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3 Na2SO4 +Ba(NO3)2== BaSO4↓+2NaNO3 CO 盐酸和澄清石灰水 向少许待检液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊 2HCl+Na2CO3== 2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+ H2O H＋ 紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒或金属氧化物 ①将紫色石蕊试液滴入少许待检液中 ②将少许待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ③将锌粒加入少许待检液中 ④加入金属氧化物 ①溶液变红 ② ③产生气泡 ④金属氧化物溶解，产生相应颜色的溶液 — OH- 酚酞试液、紫色石蕊试液或pH试纸 ①将酚酞试液滴入少许待检液中 ②将紫色石蕊试液滴入少许待检液中 ③将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③ — 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 将浓NaOH溶液加入少许待检液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NaOH+NH4Cl₂== (△) NaCl+NH3↑+H2O NaOH溶液 将NaOH溶液加入少许待检液中 生成蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4== Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaOH溶液 将NaOH溶液加入少许待检液中 生成红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3== 3NaCl+Fe(OH)3↓ 【例3】有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。 则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是__________________。 （2）白色粉末的成分是________________________。 专题四 物质的鉴别 物质的鉴别是根据不同物质的特性(包括物理性质和化学性质)，用物理方法或化学方法把两种或两种以上已知物质区别开。检验和鉴别是不同的，检验是事先并不知道该物质为何物，通过一定的方法确定它是什么物质，而鉴别则是几种已知的物质放在一起，通过一定的方法把它们分辨出来。 【例4】某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（ ） A.①②③④ B.④②③① C.④③②① D.①③②④ 1.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（ ） A. 活性炭用于自制净水器 -- 活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型 -- 水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器 -- 过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性 -- 酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 2.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 3.某同学对硫酸的知识梳理如下: ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是 A. ①③④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D.②④⑥ 4.下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是 A. H2具有可燃性，可用作燃料 B. NH4H2PO4中含N、P元素，可用作复合肥料 C. NaOH溶液呈碱性，常用于改良酸性土壤 D. N2化学性质不活泼，可用在食品袋中作保护气 5.（2026浙江嘉兴期中）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ） A. B. C. D. 6.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 反应的化学方程式为NaOH+ HCI = NaCI+H2O C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 7.为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ） A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为:mc>mb>ma 8.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（ ） A.ab段对应的实验现象是有气泡生成 B.bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C.从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D.从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 9.(2026・杭州西湖区期中)如图是一种简易的自动彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液()，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ） 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A.滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B.小药瓶中液体颜色变化依次为绿色→蓝色→紫色→粉红色 C.液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D.紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 10.下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ） A．溶液和溶液 B．溶液和 C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸 11.《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ） A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应 C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 12.(2025・金华东阳检测)小李分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（ ） A.烧杯中无色滤液b一定呈中性 B.白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C.反应后的甲试管硫酸过量 D.反应后的乙试管碳酸钠过量 13.从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题: (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 . (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 . (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 . 14.为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进展试验探究。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 . (2)写出一个参加 Na2 CO3 溶液时所发生反响的化学方程式 . (3)上述流程中，假设将过滤和加盐酸的操作挨次颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质?(BaSO4 不溶于水) 15.利用碱的化学性质，回答下列问题。 (1)Ca(OH)2与沙子混合砌砖，是利用了Ca(OH)2能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 (2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 . (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 . 16.某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的 NaOH 固体 是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为 （写化学式）。猜想的依据是 。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤 液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。 6 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $