精品解析：四川省达州市达川中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试题

四川省达川中学高2027届2025年秋季第二次月考 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 一．单项选择题(每小题3分，共45分。) 1. 有可逆反应： 。 已知在、、、时反应都达到平衡，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则下列对、、、时改变条件的判断正确的是 A. 降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂 B. 使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度 C. 增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度 D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂 2. 常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量③＞④ C. 4种溶液中水的电离程度都相同 D. 溶液②与溶液④混合后，则 3. 在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A. a>b B. 物质A 的转化率减小了 C. 物质A的质量分数增加了 D. 平衡向正反应方向移动了 4. 下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是 A. Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B. (橙色)＋H2O⇌2 (黄色)＋2H＋，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 C. 2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深 D. 2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深 5. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 1molNO与0.5molO2充分混合后的气体分子数小于NA B. 常温下，1L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.2NA C. pH=2的盐酸和醋酸的混合物中，氢离子的物质的量为0.01NA D. 工业合成氨，充入1molN2与3molH2反应转移电子数目为6NA 6. 如图所示是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（ ） A. 水电离出的氢离子浓度：a>b B. 用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞 C. 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D. 该未知浓度盐酸浓度为0.1000mol·L-1 7. 已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 HClO 电离平衡常数 A. 等物质的量浓度的酸溶液pH关系为： B. 粒子结合质子能力强弱关系为： C. 少量的通入NaClO溶液中发生反应： D. 足量的与NaClO溶液发生的反应只有： 8. 赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是 A. > B. M点，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) C. O点，pH= D. P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 9. 有下列化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水， 最适合施用的组合是 A. ②③④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤ 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0mol·L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl- B. 加入铝片能放出H2的溶液中：Ba2+、K+、、Cl- C. c(H+)/ c(OH-)=10-14的溶液中：Na+、K+、、Cl- D. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中：、Na+、、Cl-、Fe3+ 11. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl-、Br-、CrO B. CrO、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrO D. Br-、CrO、Cl- 12. 在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A. 加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 该反应的催化剂是 C. 步骤②是整个反应的决速步骤 D. 若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 13. 下列各方程式中，属于水解反应的是 A. HS-＋H2O ⇌ H3O＋＋S2- B. OH-＋HS-⇌ S2-＋H2O C. CO2＋H2O ⇌ H2CO3 D. S2-＋H2O ⇌ HS-＋OH- 14. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B. C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 15. 下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB弱 B 分别测定浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)<Kh(HCO) C 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉 抑制水解，并防止被氧化 D 向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(4个大题，共55分。) 16. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)合成甲醇，反应为。回答下列问题： （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是_________(填“>”、“＜”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______________。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是_________________(填标号)。 a．的体积分数不再改变 b． c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol （2）在温度为T的条件下，往一容积为2 L的密闭容器中，充入0.3 mol CO与0.4 mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15 mol。 ①温度为T时CO的转化率___________，化学平衡常数K=____________。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1 mol/L、为0.2 mol/L、为0.2 mol/L，此时_____________(“>”、“＜”或“=”)。 17. 25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 HCN 回答下列问题： （1）结合表中数据判断，溶液显_________性(填“酸”“碱”或“中”)。 （2）25℃时，向0.02mol·L-1溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a________b(填“>”、“＜”或“=”，下同)，水的电离程度：a________b。 （3）25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图乙所示。 ①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在_______________左右。制备的溶液中的电离程度_______水解程度(填“>”、“＜”或“=”)，该溶液中的质子守恒表达式为_______________________。 ②的K=___________(填具体数值)。 18. 回答下列问题。 （1）把2 mol 通入含3 mol NaOH的溶液中，所得溶液体积为1 L，溶液中的溶质为___________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。 （2）50 mL 1 mol/L的溶液与50 mL NaOH溶液混合，所得溶液呈中性：____ mol/L，NaOH溶液的物质的量浓度_________。 （3）用制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得经焙烧得到，制备时反应的化学方程式为：____________________。 （4）高铁酸钠易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，兼具消毒和净化双重功效，请分析其原理________________________________。 （5）普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。请结合离子方程式分析灭火原理：_____________________________。为什么不能用代替？_____________________________。 19. （一）实验室有一瓶未知浓度的溶液，某化学兴趣小组同学拟用该溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液以确定溶液的浓度。 （1）选用_____________为指示剂。 （2）滴定过程左手_____________，眼睛要观察________________。 （3）下列操作会使测定结果偏高的有________ ①用蒸馏水洗滴定管后，没有用待测溶液润洗2～3次 ②若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡未排出，滴定过程中气泡消失 ③标准液移入锥形瓶中，加入10 mL蒸馏水再滴定 ④开始时俯视，终点视线与凹液面最低处相切 （二）过氧化氢的水溶液适用于医用、环境和食品消毒。过氧化氢含量的测定实验：某兴趣小组同学用0.1000 的酸性标准溶液滴定试样中的过氧化氢。 （4）滴定达到终点的现象是_____________________________。 （5）用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积见下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 V(溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省达川中学高2027届2025年秋季第二次月考 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 一．单项选择题(每小题3分，共45分。) 1. 有可逆反应： 。 已知在、、、时反应都达到平衡，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则下列对、、、时改变条件的判断正确的是 A. 降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂 B. 使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度 C. 增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度 D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】到正逆反应速率增大，且，平衡逆向移动，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，改变条件为升高温度；到速率减小，且，平衡逆向移动，该反应为分子数减少的反应，减小压强向分子数增多的方向移动，改变条件为减小压强；到正逆反应速率增大，且，平衡正向移动，其改变条件为增大反应物浓度；时刻速率增大，但，平衡未移动，改变条件为使用催化剂，综上故选D。 2. 常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量③＞④ C. 4种溶液中水的电离程度都相同 D. 溶液②与溶液④混合后，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水中加入氯化铵抑制NH3·H2O电离，OH-浓度降低，pH减小；氢氧化钠溶液中加入氯化铵会消耗OH-，pH也减小，A正确； B．pH=3的醋酸浓度大于同pH的盐酸，等体积时醋酸消耗更多NaOH，B正确； C．四种溶液的H+或OH-浓度相同，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，C正确； D．将V1 L溶液②与V2 L溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则混合溶液中 解得V1:V2=9:11，D错误； 故选D。 3. 在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A. a>b B. 物质A 的转化率减小了 C. 物质A的质量分数增加了 D. 平衡向正反应方向移动了 【答案】D 【解析】 【详解】A．假设反应前后气体分子数相等即，体积加倍平衡不移动时B的浓度应为原来的50%，实际B浓度为原来的60%，说明减小压强平衡正向移动，正反应为气体分子数增大的反应，故，A错误； B．平衡正向移动，更多反应物A被消耗，A的转化率增大，B错误； C．平衡正向移动，A的消耗总量增加，体系中A的质量分数减小，C错误； D．体积加倍后B的浓度大于原浓度的，说明平衡向生成B的正反应方向移动，D正确； 故答案选D。 4. 下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是 A. Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B. (橙色)＋H2O⇌2 (黄色)＋2H＋，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 C. 2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深 D. 2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．向新制氯水中加入碳酸钙，碳酸钙与反应使减小，平衡正向移动，增大，漂白性增强，能用化学平衡移动原理解释，A不符合题意； B．滴加浓硫酸使溶液中增大，平衡逆向移动，增大，橙色加深，能用化学平衡移动原理解释，B不符合题意； C．该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，增大，红棕色变深，能用化学平衡移动原理解释，C不符合题意； D．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，缩小容器容积平衡不移动，体系颜色变深是因为容器容积减小导致增大，不能用化学平衡移动原理解释，D符合题意； 故答案选D。 5. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 1molNO与0.5molO2充分混合后的气体分子数小于NA B. 常温下，1L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.2NA C. pH=2的盐酸和醋酸的混合物中，氢离子的物质的量为0.01NA D. 工业合成氨，充入1molN2与3molH2反应转移电子数目为6NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol 与0.5mol 反应生成1mol ，体系存在平衡，气体总物质的量小于1mol，分子数小于，A正确； B．常温下的硫酸溶液中，1L溶液中数目为，B错误； C．未给出溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，C错误； D．工业合成氨为可逆反应，1mol 与3mol 无法完全反应，转移电子数目小于，D错误； 故选A。 6. 如图所示是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（ ） A. 水电离出的氢离子浓度：a>b B. 用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞 C. 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D. 该未知浓度盐酸浓度为0.1000mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A. a点pH小，H+浓度大，a点H+对H2O的电离抑制作用更强，所以水电离出的氢离子浓度：a<b，A错误； B. 用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂可以是酚酞，也可以是甲基橙，B错误； C. 因为所用指示剂为酚酞，酚酞的变色范围为8.2~10，所以指示剂变色时，说明盐酸与NaOH不是恰好完全反应，C错误； D. 滴定20.00 mL该盐酸至pH等于7时，消耗0.1000 mol·L-1NaOH溶液20.00 mL，则HCl浓度等于NaOH浓度，也为0.1000 mol·L-1， D正确； 答案选D。 7. 已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 HClO 电离平衡常数 A. 等物质的量浓度的酸溶液pH关系为： B. 粒子结合质子能力强弱关系为： C. 少量的通入NaClO溶液中发生反应： D. 足量的与NaClO溶液发生的反应只有： 【答案】B 【解析】 【详解】A．等浓度弱酸的电离常数越大，电离程度越大，溶液的pH越小。由，可知，与原选项相反，A错误； B．粒子结合质子的能力越强，其共轭酸的电离常数越小。由，可知，B正确； C．由，碳酸只能向次氯酸根离子转移一个质子，主要含碳产物为碳酸氢根离子，完整正确离子方程式为，原式把主要含碳产物写成碳酸根离子，C错误； D．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，S元素由+4价升高到+6价，Cl元素由+1价降低到-1价，除酸碱反应外还发生氧化还原反应，完整正确离子方程式为，原式漏掉了氧化还原反应，D错误； 故选B。 8. 赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是 A. > B. M点，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) C. O点，pH= D. P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴加溶液，依次发生离子反应：、、，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大；，，，点，由此可知，点，则，点，则。 【详解】根据，，，结合图象代入数据，，因此，故A错误； B.点存在电荷守恒：，此时，因此，故B错误； C.根据图象点，因此，即，因此，，故C正确； D.根据点溶质为、、，此时溶液呈碱性，因此，水解程度是微弱的，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此，故D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，正确提取图象信息为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、电离常数及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力。 9. 有下列化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水， 最适合施用的组合是 A. ②③④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】A．②为中性钾肥，③为酸性磷肥，④为酸性铵态氮肥，三者之间不发生反应，不会造成肥效流失，A正确； B．①水溶液呈碱性，会与③反应生成难溶的导致磷肥失效，还会与④反应释放导致氮肥肥效降低，B错误； C．①、⑤氨水均呈碱性，都会与③反应生成难溶磷酸盐，导致磷肥失效，C错误； D．⑤氨水呈碱性，会与③反应生成难溶磷酸盐，导致磷肥失效，D错误； 故选A。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0mol·L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl- B. 加入铝片能放出H2的溶液中：Ba2+、K+、、Cl- C. c(H+)/ c(OH-)=10-14的溶液中：Na+、K+、、Cl- D. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中：、Na+、、Cl-、Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中的具有强氧化性，会与还原性的、发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．加入铝片能放出的溶液可能为酸性也可能为强碱性，若为强碱性溶液，会与反应生成，无法大量存在，因此不一定能大量共存，B不符合题意； C．常温下，结合，可计算得，溶液为强碱性，、、、之间不反应，也不与反应，能大量共存，C符合题意； D．溶液中存在大量且呈碱性，会与发生双水解反应，也会与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 11. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl-、Br-、CrO B. CrO、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrO D. Br-、CrO、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】由溶度积可知，浓度均为0.010mol/L的三种离子开始沉淀时，溶液中的银离子浓度分别为=1.56×10-8mol/L、=7.7×10-11mol/L、=3×10-5mol/L，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，说明银盐的溶解度越小，加入0.010mol/L硝酸银溶液时会优先沉淀，则三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO； 故选C。 12. 在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A. 加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 该反应的催化剂是 C. 步骤②是整个反应的决速步骤 D. 若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+是该反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A正确； B．由反应机理可以看出，Fe3+是该反应的催化剂，Fe2+是该反应的中间产物，B错误； C．步骤①的活化能大于步骤②，所以步骤①为慢反应，为决速步反应，C错误； D．此反应整体为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，加入催化剂不改变反应热，D错误； 故选A。 13. 下列各方程式中，属于水解反应的是 A. HS-＋H2O ⇌ H3O＋＋S2- B. OH-＋HS-⇌ S2-＋H2O C. CO2＋H2O ⇌ H2CO3 D. S2-＋H2O ⇌ HS-＋OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是的电离方程式，电离产生（水合氢离子）和，不属于水解反应，HS－的水解反应应该为HS－+H2OH2S+OH－，A错误； B．该反应是与的中和反应，生成盐和水，不属于水解反应，B错误； C．该反应是与的化合反应，生成碳酸，不属于水解反应，C错误； D．该反应是弱酸根离子结合水电离出的生成弱电解质，同时产生，促进水的电离，属于水解反应，D正确； 故答案选D。 14. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B. C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 【答案】B 【解析】 【分析】在时，与轴平衡线画一条平行线，，，则，以此分析作答。 【详解】A．点离子积常数大于，对于是过饱和溶液，点离子积常数小于，对于是不饱和溶液，A错误； B．根据分析，，B正确； C．反应平衡常数，根据图中信息得到，，，C错误； D．受温度影响，与离子浓度无关，D错误； 故选B。 15. 下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB弱 B 分别测定浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)<Kh(HCO) C 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉 抑制水解，并防止被氧化 D 向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．弱电解质不完全电离，一元酸电离平衡常数越小同浓度情况下pH越大，酸性越弱，等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快，说明HA电离平衡常数小，pH相等它的酸浓度大，与足量锌产生气体多，HA酸性比HB弱，故A不符合题意； B．醋酸根水解溶液显碱性，碳酸根水解溶液显碱性，浓度相等的情况下水解平衡常数越大pH越大，分别测定浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)<Kh(HCO)，因为铵根会水解生成氢离子消耗醋酸根水解产生的氢氧根，所以pH会减小，无法比较Kh(CH3COO-)与Kh(HCO)大小，故B符合题意； C．配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，溶液酸性强抑制抑制水解，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉，可以将少量氧化生成的铁离子还原成亚铁离子，从而防止亚铁离子被氧化，故C不符合题意； D．向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，碘离子过量，加2mLCCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，说明铁离子氧化碘离子生成了碘单质，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁离子有剩余，但是溶液中加入的碘离子是过量的，而铁离子又有剩余，说明Fe3+与I-的反应有一定限度，故D不符合题意； 故选：B。 二、非选择题(4个大题，共55分。) 16. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)合成甲醇，反应为。回答下列问题： （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是_________(填“>”、“＜”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______________。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是_________________(填标号)。 a．的体积分数不再改变 b． c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol （2）在温度为T的条件下，往一容积为2 L的密闭容器中，充入0.3 mol CO与0.4 mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15 mol。 ①温度为T时CO的转化率___________，化学平衡常数K=____________。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1 mol/L、为0.2 mol/L、为0.2 mol/L，此时_____________(“>”、“＜”或“=”)。 【答案】（1） ①. > ②. ③. ac （2） ①. 50% ②. 400 ③. > 【解析】 【小问1详解】 ① 该反应正向为气体分子数减少的反应。相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大。由图可知，相同温度时对应的转化率大于，故。 ② 由图可知，压强一定时，随着温度升高，的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应。化学平衡常数仅受温度影响，温度升高，平衡常数减小。A、B两点温度相同，则；C点温度高于A、B点，则，综合可得。 ③ a．的体积分数不再改变，说明各组分的含量保持不变，反应达到平衡状态，a正确； b．平衡时正逆反应速率相等，用不同物质表示反应速率应满足计量数关系，正确关系应为，题给比例不符合平衡特征，b错误； c．反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量在反应过程中会发生变化，因此平均摩尔质量是变量，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态，c正确； d．消耗和生成均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，d错误， 故选ac。 【小问2详解】 ① 根据题意列出三段式：，的转化率 。容器体积为，平衡时各物质的浓度分别为，，。化学平衡常数。 ② 此时的浓度商。因为，所以反应正向进行，即。 17. 25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 HCN 回答下列问题： （1）结合表中数据判断，溶液显_________性(填“酸”“碱”或“中”)。 （2）25℃时，向0.02mol·L-1溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a________b(填“>”、“＜”或“=”，下同)，水的电离程度：a________b。 （3）25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图乙所示。 ①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在_______________左右。制备的溶液中的电离程度_______水解程度(填“>”、“＜”或“=”)，该溶液中的质子守恒表达式为_______________________。 ②的K=___________(填具体数值)。 【答案】（1） 碱 （2） ①. = ②. < （3） ①. 2.7 ②. > ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知，氨水的电离平衡常数，氢氰酸的电离平衡常数 。因为，所以在溶液中，阴离子的水解程度大于阳离子的水解程度，导致溶液中，故溶液显碱性。 【小问2详解】 电离平衡常数仅受温度影响，加水稀释过程中温度保持不变，因此的电离平衡常数不变，即 a = b。在稀释过程中，氨水浓度降低，溶液中的减小，碱性减弱，对水电离的抑制作用随之减弱，因此水的电离程度逐渐增大，即a < b。 【小问3详解】 ① 由图乙可知，当溶液在2.7左右时，的物质的量分数达到最大值，因此制备时应尽量控制溶液在2.7左右。此时溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度。在溶液中，以、作为质子参考基准，得质子产物为、，失质子产物为、，根据得质子的总浓度等于失质子的总浓度，整理后得到守恒式：。 ② 由图乙可知，当时，， ；当时，，。对于反应，其平衡常数。 18. 回答下列问题。 （1）把2 mol 通入含3 mol NaOH的溶液中，所得溶液体积为1 L，溶液中的溶质为___________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。 （2）50 mL 1 mol/L的溶液与50 mL NaOH溶液混合，所得溶液呈中性：____ mol/L，NaOH溶液的物质的量浓度_________。 （3）用制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得经焙烧得到，制备时反应的化学方程式为：____________________。 （4）高铁酸钠易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，兼具消毒和净化双重功效，请分析其原理________________________________。 （5）普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。请结合离子方程式分析灭火原理：_____________________________。为什么不能用代替？_____________________________。 【答案】（1） ①. 和 ②. （2） ①. 0.5 ②. <1 mol/L （3） （4）中Fe元素为+6价，具有强氧化性，能氧化并杀灭水中的微生物，起消毒作用；其还原产物水解生成胶体，能吸附水中的悬浮杂质并使其聚沉，起净水作用。 （5） ①. 与发生相互促进的水解反应，离子方程式为：；反应迅速产生大量和胶体，内部压力使泡沫喷出，泡沫覆盖燃烧物并隔绝空气，从而灭火。 ②. 相同条件下，与反应产生气体的速率较慢，且等质量的产生的气体更少，灭火效果差。 【解析】 【小问1详解】 根据题给物质的量，反应的总化学方程式为，所以生成1 mol碳酸钠和1 mol碳酸氢钠。所得溶液体积为1 L，两种盐的形式浓度均为1 mol/L；碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，且原有碳酸氢根离子抑制水解，所以碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子浓度远大于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性。钠离子的分析浓度为3 mol/L，故； 【小问2详解】 醋酸的物质的量为，混合后总体积为0.100 L，根据原子守恒得；溶液呈中性，故，根据电荷守恒，。设原NaOH溶液的物质的量浓度为，混合后体积增大为原来的2倍，故； 【小问3详解】 按Ti、Cl、H、O原子守恒配平，并将加热条件标在等号上方；题设加入大量水，生成的HCl溶于水，不标气体符号。化学方程式为：； 【小问4详解】 高铁酸钠中Fe元素为+6价，具有强氧化性，能氧化并杀灭水中的微生物，起消毒作用；其还原产物三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中的悬浮杂质并使其聚沉，起净水作用； 【小问5详解】 倒置灭火器后，硫酸铝溶液与饱和碳酸氢钠溶液混合，铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，离子方程式为。反应迅速产生大量二氧化碳和氢氧化铝胶体，内部压力使泡沫喷出，泡沫覆盖燃烧物并隔绝空气，从而灭火；若改用碳酸钠，对应的离子方程式为。碳酸根离子需依次接受质子后才生成二氧化碳，放气速率较慢；1 mol碳酸钠与1 mol碳酸氢钠均至多产生1 mol二氧化碳，但碳酸钠的摩尔质量106 g/mol大于碳酸氢钠的84 g/mol，所以等质量碳酸钠产生的二氧化碳更少，灭火效果较差。 19. （一）实验室有一瓶未知浓度的溶液，某化学兴趣小组同学拟用该溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液以确定溶液的浓度。 （1）选用_____________为指示剂。 （2）滴定过程左手_____________，眼睛要观察________________。 （3）下列操作会使测定结果偏高的有________ ①用蒸馏水洗滴定管后，没有用待测溶液润洗2～3次 ②若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡未排出，滴定过程中气泡消失 ③标准液移入锥形瓶中，加入10 mL蒸馏水再滴定 ④开始时俯视，终点视线与凹液面最低处相切 （二）过氧化氢的水溶液适用于医用、环境和食品消毒。过氧化氢含量的测定实验：某兴趣小组同学用0.1000 的酸性标准溶液滴定试样中的过氧化氢。 （4）滴定达到终点的现象是_____________________________。 （5）用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积见下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 V(溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为___________。 【答案】（1）酚酞 （2） ①. 控制滴定管活塞 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）无 （4）当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色（或微红色），且半分钟内不褪色 （5）0.1800 【解析】 【小问1详解】 强碱与弱酸恰好反应时生成的醋酸钠发生水解，溶液显碱性，酚酞的变色范围与终点相符，故选用酚酞； 【小问2详解】 滴定时左手控制滴定管活塞，以调节滴定剂流速；眼睛观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断滴定终点； 【小问3详解】 ①滴定管中残留的蒸馏水会稀释待测醋酸溶液，达到终点所需滴定剂体积增大，所得浓度偏低，①错误； ②滴定前尖嘴有气泡、滴定过程中气泡消失，滴定管读数差包含填充尖嘴的液体体积，记录体积大于实际参加反应的体积，所得浓度偏低，②错误； ③向已准确移入锥形瓶的氢氧化钠标准溶液中加入蒸馏水，只改变溶液体积，不改变氢氧化钠的物质的量，达到终点所需滴定剂体积不变，所得浓度不变，③错误； ④开始时俯视使初始读数偏小，终点平视时读数正确，计算的滴定剂体积偏大，所得浓度偏低，④错误； 故选“无”； 【小问4详解】 酸性高锰酸钾标准溶液有色，过氧化氢被完全反应后，过量的最后半滴滴定剂使溶液显浅紫红色（或微红色），因此滴定终点现象为：滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色（或微红色），且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 第一次的17.10 mL与其余三次数据相差明显，应舍去；其余三次的平均体积为（18.10 mL+18.00 mL+17.90 mL）÷3 = 18.00 mL。酸性条件下，高锰酸根离子与过氧化氢反应的离子方程式为，由该方程式可知，高锰酸根离子与过氧化氢的物质的量之比为2∶5。所消耗高锰酸钾的物质的量，则，因此试样中过氧化氢的浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $