四川成都市第二中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试卷

2025-2026学年四川省成都市第二中学高二上期1月月考 高2024级化学 总分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 20世纪初，原子结构科学领域群星闪耀。可用以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子的是 A. 洪特规则 B. 泡利原理 C. 构造原理 D. 玻尔原子模型 2. 原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A. 不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 B. 利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 C. 激光、LED灯光与原子吸收光有关 D. 电子由激发态跃迁到基态将放出能量 3. 图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是 A. HB在水中部分电离，属于弱电解质 B. 水溶液中，与结合成时形成O-H共价键 C. 与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱 D. 加水稀释可促进HB电离，增大浓度 4. 某小组为研究浓度对反应速率的影响，设计如下实验。下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为 B. 通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小 C. 右侧试管先出现浑浊，说明反应物浓度越大，反应越快 D. 若改为向右侧试管中滴加浓硫酸，也可得出同样结论 5. 某小组研究温度对平衡的影响，设计如下实验(三个相同烧瓶中装有等量)。下列说法正确的是 A. 装置①烧瓶中气体颜色变浅 B. 装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 C. 装置③中平衡逆向移动 D. 装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子只有1种运动状态；Y和W的最外层电子数相同，且有2个单电子；Z的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y B. 常温下，Y和W常见单质的状态一定相同 C. 短周期元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 D. X与Y形成的多种化合物中，键合电子偏向X 7. 化学实验是进行科学研究的基本保证，下列仪器和操作不能达到实验目的的是 A. 图甲滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 B. 图乙制备能较长时间观察其颜色 C. 图丙用滴定管量取酸性溶液 D. 图丁为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极的阴极保护法防腐 8. 合成氨的工业化生产是化工领域的突出成就，其生产流程如下图。下列说法错误的是 A. 净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒” B. 加压至，既加快反应速率，也提高了平衡转化率 C. 工业上不用常温而选择400℃~500℃的高温，符合勒夏特列原理 D. 冷却分离出，利于平衡正向移动，提高产率 9. Mohr银量法测定水样中的含量时，常用少量为指示剂，用标准溶液进行滴定。已知25℃时，AgCl、(砖红色沉淀)的分别为和。下列说法错误的是 A. 在滴定开始时，主要产生AgCl沉淀 B. 当砖红色沉淀稳定出现时，即为滴定终点 C. 滴定过程中，不涉及沉淀的转化 D. 该滴定过程必须在接近中性的条件下进行 10. 某小组制作简单燃料电池，设计装置如下图所示。石墨棒经烘干活化处理，形管中注入滴有滴酚酞溶液的溶液。实验时，先打开、闭合，电解后，再打开，闭合，电流计指针偏转。下列叙述正确的是 A. 石墨棒除作为电极材料外，还可吸附和 B. 电解过程中，左侧石墨棒附近溶液变为红色 C. 打开，闭合后，右侧石墨棒发生反应： D. 不考虑两极气体的逸出，电解所消耗的电能等于燃料电池产生的电能 11. 某电化学合成氨技术的工作原理如图所示，在双极膜中解离产生和。下列说法正确的是 A. 电极b接电源正极，发生氧化反应 B. 电极a上发生 C. 双极膜中向Ⅰ室迁移，向Ⅱ室迁移，维持电荷平衡 D. 理论上，导线中每通过4mol电子，Ⅱ室溶液质量将减少32g 12. 常温下，向蒸馏水中加入碳酸钙粉末，测得电导率变化如下图，并于时刻再加入一定体积蒸馏水，体系一直保持浑浊。下列说法错误的是 A. 100~200s时间内，电导率不变，说明碳酸钙达到溶解平衡状态 B. 加水后电导率变小，此时为不饱和溶液 C. b点之后电导率增加，说明碳酸钙溶解度增大 D. 忽略碳酸钙溶解时的热效应，整个实验过程中，保持不变 13. 在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿（）为基础原料，制备的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “沉钠”时应先通入足量，再通入 B. “硫化”时发生反应的离子方程式为： C. “转化”的目的是制备过饱和溶液 D. “煅烧”过程中每生成，转移电子的物质的量为5.0 14. 某小组研究体系，绘制图如下所示，[A]表示微粒A的平衡浓度，其中表示、或者，b、c是曲线交点。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ表示关系 B. 的数量级为 C. 交点b符合 D. 交点c符合 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 嫦娥五号月壤中富含镍、铁、锰、铬、钙等14种元素的氧化物，是未来重要战略资源。回答下列问题： （1）Ni在元素周期表中的位置为_______，基态Fe原子价电子的轨道表示式为_______。 （2）对比Mn和Fe的部分电离能，数据如下，X_______3248(填“>”或“＜”)。 元素 Mn Fe 电离能() 3248 X （3）向酸性废水中加入，再进行电解可达到有效除铬的目的，其反应原理如下图所示。该电极为_______(填“阴极”或“阳极”)，溶液中除铬反应的离子方程式为_______。 （4）悬浊液吸收进行脱硝，其原理主要是溶解的迅速将转化为。 ①用化学用语表达悬浊液中的沉淀溶解平衡_______。 ②悬浊液中加入浓溶液可_______(填“提高”或“降低”)的脱硝速率。 16. 葡萄酒的主要成分有水、乙醇、有机酸等，SO2是葡萄酒中常见的一种添加剂。实验小组对某葡萄酒开展探究，回答下列问题： （1）S元素在周期表中的位置是___________。 （2）用氧化法滴定葡萄酒中SO2总含量，装置如下图。取50.0mL葡萄酒于烧瓶中，加热蒸出SO2并用过量H2O2溶液吸收，除去过量H2O2后，加入几滴酚酞，用0.0100mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液20.0mL。 ①SO2与H2O2溶液反应生成硫酸的离子方程式为___________； ②冷凝装置的作用是使有机酸回流，目的是___________；装置右侧接真空泵的作用是___________； ③滴定至接近终点时，控制标准溶液半滴滴入的操作是___________使这半滴液体流入锥形瓶，必要时使用洗瓶冲洗；滴定终点时的现象为___________； ④计算该品牌葡萄酒中SO2含量为___________g/L。 17. 废旧锂离子电池材料含、、以及铝片、石墨粉以及导电聚合物等。某小组设计实验方案回收金属，流程如下： 回答下列问题： （1）初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了_______；为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是_______。 （2）含铝废液中的主要阴离子是_______。 （3）步骤②中将高价金属还原，写出参与反应的离子方程式_______。 （4）的结构式为，判断S元素的化合价为_______，其在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调pH为5～6的原因可能是_______。 （5）若溶液中离子浓度小于mol/L，可视为沉淀完全，则恰好完全沉淀时溶液的pH为_______。() （6）在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.43 1.33 1.29 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 由滤液C反应得到粗品，可以采用_______洗涤除去杂质。 18. 氢气可作为火箭推进剂的理想清洁燃料。目前工业上广泛应用天然气重整制氢。回答下列问题： （1）天然气工业制氢主要涉及如下反应： 主反应： 副反应： b． ①副反应b的___________； ②某温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的和混合气体，初始压强为，经过达到平衡，此时体系内得压强为。忽略副反应，内的平均反应速率为___________；该温度下，反应的平衡常数___________(用气体分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③考虑副反应，研究不同入口碳烷比对氢气产率的影响如图，解释入口碳烷比大于1时，氢气产率降低的可能原因是___________。 （2）某文献报道，可在500℃电解甲烷制氢，原理如下图所示。其中熔融电解质可传导和电极为极___________(填“阴”或“阳”)，电极反应式为___________。 （3）火箭推进器中氢气燃烧的机理如下图，链式反应共4步。从键能角度分析，“链引发”是断键而不是断键的原因是___________；“链传递”分两步完成，第一步的反应方程式为___________。 2025-2026学年四川省成都市第二中学高二上期1月月考 高2024级化学 总分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2）＜ （3） ①. 阴极 ②. （4） ①. ②. 提高 【16题答案】 【答案】（1）第三周期VIA族 （2） ①. ②. 防止有机酸进入锥形瓶，干扰SO2测定 ③. 使SO2更易进入锥形瓶中与H2O2溶液反应 ④. 当滴定管尖嘴有液滴悬挂时，用锥形瓶瓶口内壁轻靠液体 ⑤. 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 ⑥. 0.128 【17题答案】 【答案】（1） ①. 避免电池在回收过程中发生短路、爆炸等安全事故 ②. 粉碎 （2） （3） （4） ①. ＋6 ②. 控制溶液的酸碱性，减弱的氧化性，防止金属元素(Mn等)被氧化到更高价态不易分离 （5）9.15 （6）热水 【18题答案】 【答案】（1） ①. +329 ②. ③. 100 ④. 过量与发生副反应a，使氢气产率降低(或过量发生副反应b，产生氢气的量减少) （2） ①. 阴 ②. （3） ①. 的键能大于，故更易断键 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $