精品解析：福建省福州第三中学2027届高三上学期第二次质量检测 化学试题

福州三中2026-2027学年高三第二次质量检测 化学学科 （满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Re-186 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A. 主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B. 承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C. 电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D. 覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．主控芯片的主要成分是单质硅，单质硅为共价晶体，A错误； B．合金是金属材料，合金通过掺杂其他元素改善了纯金属的性能，具有质量轻、强度高的特点，B正确； C．石墨烯为单质碳，其结构中不含有碳碳双键而是大π键，C错误； D．ABS塑料由丙烯腈（A）、丁二烯（B）、苯乙烯（S）通过加聚反应（而非缩聚反应）共聚而成，缩聚反应会生成小分子副产物（如水），但ABS无此过程，D错误； 故选B。 2. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成，下列说法不正确的是 A. 与溴水反应，最多消耗 B. 水解，最多能消耗 C. Z分子中所有碳原子均处于同一平面上 D. 可用酸性溶液检验产品Z中是否含有X 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X分子中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，反应时苯环邻对位上的氢原子能被溴原子取代，则1molX最多消耗2mol溴，故A正确； B．由结构简式可知，Y分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol酚酯基能消耗2mol氢氧化钠，所以1molY发生水解反应时最多能消耗3mol氢氧化钠，故B正确； C．由结构简式可知，Z分子中苯环、碳碳双键和酯基都为平面结构，所以分子中所有碳原子均处于同一平面上，故C正确； D．X分子中酚羟基和Z分子中的碳碳双键都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验产品Z中是否含有X，故D不正确； 故选D。 3. X、Y、Z、W为含有同一种元素的化合物，其中Z为一种红棕色气体，它们之间具有如下转化关系(省略条件和部分产物)。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Z属于酸性氧化物 B. R的水溶液呈酸性 C. 铁溶于足量W的稀溶液中，转移的电子数为 D. 标况下与充分反应，所得产物的分子数为 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据“Z为红棕色气体”推断Z为NO2，结合转化关系及含同一种元素，可确定：X为NH3，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3，R为NH4NO3。 【详解】A．Z为NO2，酸性氧化物需与碱反应生成盐和水且无化合价变化，而NO2与碱反应（如2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O）中N元素化合价变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．R为NH4NO3，水解使溶液呈酸性，B正确； C．W为HNO3，足量稀硝酸与Fe反应生成Fe3+，56g Fe（1mol）转移3NA电子，C错误； D．Y为NO，1mol NO与0.5mol O2反应生成1mol NO2，但存在2NO2⇌N2O4，NO2分子数小于NA，D错误； 故答案为B。 4. 某种离子液体的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数递增的短周期主族元素，Q是主族元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能比Z大的有三种元素 B. 最简单氢化物的沸点：Z<Q C. 电负性大小：Q>Z>X>Y D. 简单离子半径比较：R>Q>Z>Y 【答案】A 【解析】 【分析】已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数递增的短周期主族元素，Q是主族元素中电负性最大的元素，Q为F元素，根据离子液体的结构及原子的成键方式，可推出W、X、Y、Z、Q、R分别是H、C、N、O、F、S元素，由此回答问题。 【详解】A．同周期元素中随着原子序数增大，元素的第一电离能成增大趋势，氮元素为半满结构，第一电离能高于同周期的相邻元素，所以N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F>N>O，则与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、三种元素，A正确； B．Z、Q的最简单氢化物分别是和，相同状态下，平均每个分子形成的氢键数多于，因此简单氢化物的沸点：，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：F>O>N>C，C错误； D．有3个电子层，电子层数相等，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，D错误； 故选A。 5. 下列有关实验的分析与判断错误的是 A. 选图1装置制备小苏打，实验时先通入，后通入 B. 选图2装置测定醋酸溶液浓度时，需要将甲基橙换成酚酞溶液 C. 选图3装置探究甲烷和反应的条件时，用不同强度的光照射试管 D. 图4实验发现试管中溶液变浑浊，则可证明苯酚是弱酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水中溶解度较小，应先通入足量，营造碱性环境，再通入，A错误； B．用标准醋酸溶液滴定NaOH溶液，滴定终点溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂，B正确； C．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，探究甲烷和反应的条件时，用不同强度的光照射试管，但不能用强光直射，C正确； D．稀硫酸和碳酸钠固体反应生成CO2，CO2和苯酚钠溶液反应生成苯酚使溶液变浑浊，根据强酸制取弱酸的原理，苯酚的酸性弱于碳酸，可证明苯酚是弱酸，D正确； 故选A。 6. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 将加热条件下溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应产生的气体通入酸性溶液中 检验溴乙烷发生消去反应有烯烃生成 B 向内壁附有银镜的试管中依次加入稀氨水、自来水 洗涤做银镜实验的试管 C 称取溶于水配成溶液 配制的溶液 D 将铜与浓硫酸（过量）反应后的试管冷却至室温，然后向其中缓缓倒入适量蒸馏水 检验铜与浓硫酸反应生成 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷消去反应生成的乙烯中混有挥发的乙醇，乙醇也可使酸性溶液褪色，干扰烯烃检验，A错误； B．银单质不与稀氨水反应，应用稀硝酸洗涤附着银镜的试管，B错误； C．的物质的量为，配成溶液后的浓度为，可达到实验目的，C正确； D．反应后试管中有过量浓硫酸，直接倒入蒸馏水会因浓硫酸稀释放热导致液滴飞溅，应将冷却后的反应液缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，D错误； 故选C。 7. 实验室从茴香籽中提取茴香油的操作流程如下。下列说法正确的是 已知：①乙醚沸点34.5℃，密度0.71g/cm3； ②茴香油为淡黄色液体，主要成分是含有酯基的芳香族化合物，熔点22.5℃，沸点235℃，密度0.98g/cm3，在水蒸气作用下易挥发。 A. 向馏出液中加NaCl至饱和的目的是提高茴香油的提取率 B. 操作A应先将有机层从分液漏斗下口放出，再将水层从上口倒出 C. 有机层加入的无水MgSO4可用碱石灰代替 D. 操作B为蒸馏，先蒸出的馏分主要为茴香油 【答案】A 【解析】 【分析】茴香籽粉经水蒸气浸泡、蒸馏，挥发性成分随水蒸气馏出，馏出液加入氯化钠至饱和能降低茴香油的溶解度，便于茴香油析出分层，然后使用乙醚萃取溶液中的茴香油，分液得到含有茴香油的有机层，干燥过滤得到粗品，蒸馏得到茴香油，据此分析解题。 【详解】A．向馏出液中加入氯化钠至饱和能降低茴香油的溶解度，便于茴香油析出分层，有利于提高茴香油的提取率，A正确； B．茴香油的密度为0.98g•cm-3，其密度小于水，有机层在上层，则操作A应先将水层从分液漏斗下口放出，再将有机层从上口倒出，B错误； C．茴香油的主要成分是含有酯基的芳香族化合物，若将无水硫酸镁用碱石灰代替，茴香油会在碱石灰的作用下发生水解而无法制得茴香油，C错误； D．乙醚的沸点为34.5℃，茴香油的沸点为235℃，则先蒸出的馏分主要为乙醚，D错误； 故答案为：A。 8. 稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，以氟碳铈矿石(含)为原料制备的工艺流程可表示为： 已知：在硫酸介质中，Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不能被磷酸二异辛酯萃取。下列叙述错误的是 A. “氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉底部持续通入 B. “酸浸”过程中，一般选用70%的溶液是为了提高浸取效率 C. 磷酸二异辛酯()分子中，P原子采用杂化 D. “反萃取”过程中起氧化剂作用 【答案】D 【解析】 【分析】氟碳铈矿石焙烧时CeFCO3和氧气反应生成CeO2、CeF4和气体CO2，然后加入稀硫酸形成含Ce4+的溶液，加入有机萃取剂萃取分液，取有机相用过氧化氢将Ce4+还原为Ce3+后反萃取得Ce3+，最终得；CeO2。 【详解】A．氧化焙烧需要O2作氧化剂，从底部通入空气可增大矿石与空气的接触面积，提供充足O2，从而提高反应速率和原料利用率，A正确； B．酸浸时H2SO4浓度过低会导致H+不足，反应速率慢；浓度过高可能因H+浓度过大抑制溶解或导致盐类析出，70%的H2SO4是兼顾浸取效率和溶解效果的合适浓度，B正确； C．磷酸二异辛酯结构为(RO)2P(O)OH，P原子形成4个σ键（2个P-O-R、1个P-O-H、1个P=O中的σ键），无孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，C正确； D．反萃取前有机层含可萃取的Ce(Ⅳ)，反萃取后得到Ce3+，需将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)（Ce(Ⅲ)不被萃取），H2O2在此过程中作还原剂（Ce(Ⅳ)被还原，H2O2被氧化为O2），D错误； 故选D。 9. 为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。 已知：在电场作用下，双极膜中水电离出离子并向两极迁移。下列说法正确的是 A. M极为阴极，发生还原反应 B. N极上生成甲醇的电极反应式为 C. 电解一段时间后，M极区溶液pH减小 D. N极每消耗，M极消耗标准状况下 【答案】B 【解析】 【分析】N极通入CO2生成甲醇，CO2中C元素从+4价降为-2价，得到电子，发生还原反应，故N极为阴极；M极通入H2生成H+，发生氧化反应，故M极为阳极；双极膜中H+向阴极（即N极）迁移，OH-向阳极（即M极）迁移，据此回答问题； 【详解】A．根据分析，M极为阳极，通入H2生成H+，H2发生氧化反应，A错误； B．N极生成甲醇时，CO2中C元素化合价从+4价降为-2价，电极反应式应为，B正确； C．M极（阳极）反应为，双极膜中向M极迁移并与中和生成，且生成的与迁移的等量，水增多使浓度减小，pH增大，C错误； D．根据装置图可知N极还有CO生成，因此每消耗1mol转移的电子数不是6mol，则消耗的的物质的量也不是3mol，即标准状况下体积不是，D错误； 故选B。 10. 为二元弱酸，在时，溶液中及浓度的负对数随溶液变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是 A. 曲线表示随变化的关系 B. C. c点： D. 由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 【答案】C 【解析】 【分析】pH为0时，溶液中主要是H2X，以H2A的一级电离为主，故c(HX-)=10-4mol/L，则曲线表示随变化的关系，则曲线表示随变化的关系，据此分析回答。 【详解】A．pH为0时，溶液中主要是H2X，以H2A的一级电离为主，故c(HX-)=10-4mol/L，则曲线表示随变化的关系，A正确； B．起点为0时，溶液中主要是，以的一级电离为主，近似为，，故，c点时时，，则，B正确； C．向溶液中加入某碱调节溶液，因此c点溶液中①电荷守恒：c(某阳离子)×阳离子所带电荷数，②元素守恒：，③，三式联立：(某阳离子)×阳离子所带电荷数，C错误； D．由a点经b点到c点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，D正确； 故选C。 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11. 铼（Re）是一种稀有贵重金属，在航空航天、电子工业、医疗等方面应用广泛。工业上用冶炼钼的烟道灰（主要成分为、，含、、等杂质）制备铼单质的工艺流程如下图所示。 已知：①是酸性氧化物，高铼酸（）是易溶于水的一元强酸。 ②高铼酸铵（）微溶于冷水，易溶于热水。 （1）“浸取”时，发生反应的离子方程式为__________；滤渣Ⅰ的主要成分为__________（写化学式）。 （2）从经济效益考虑，气体A是__________（写化学式）；“滤液”经电解后产生的物质可以在__________中循环使用（填流程中的环节）。 （3）“转化”得到晶体用__________洗涤，检验晶体洗涤干净的试剂是__________。 （4）“热解”的化学方程式为_______________。 （5）“热还原”时，用价格稍贵的氢气而不选用焦炭的原因是__________。 （6）已知某种铼的氧化物立方晶胞（晶胞参数为）沿、、轴方向投影均如下图所示，则晶体中一个周围与其最近的的个数为__________；晶体的密度为__________（设为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. ②. 浸取、热还原 （3） ①. 冷水 ②. 稀酸化的溶液 （4） （5）不引入杂质，便于分离提纯 （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】冶炼钼的烟道灰(主要成分为、，含、、等杂质)在空气中用溶液碱浸，、不反应成为滤渣I，铼的氧化物、及反应成为滤液；滤液通入二氧化碳将硅酸钠转化为硅酸沉淀（滤渣II），过滤得到溶液，加入氯化铵得到晶体，在空气中对进行热解，得到，再被氢气热还原，最终得到Re。 【小问1详解】 由流程图可知在碱性环境中被氧气氧化生成，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒得离子方程式为；、不与碱反应，成为滤渣I滤出； 【小问2详解】 从经济效益考虑，使用廉价的调节pH，将溶液中的硅酸根转化为硅酸沉淀除去，得到纯净的溶液；转化步骤加入后，滤液溶质主要是NaCl，电解NaCl溶液可以得到NaOH、和，其中NaOH可以返回浸取环节循环使用，可以在热还原中循环使用。 【小问3详解】 已知高铼酸铵（）微溶于冷水、易溶于热水，用冷水洗涤可以减少产品的溶解损失；转化步骤加入了，晶体表面会吸附 ，检验最后一次洗涤液中是否存在 即可判断是否洗净，用稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀说明洗涤干净； 【小问4详解】 在空气氛围中热解，产物为、和，根据电子转移守恒及原子守恒配平热解方程式为：； 【小问5详解】 铼作为高端应用的贵金属，对纯度要求高，焦炭还原易残留碳杂质，氢气还原产物只有气态水，不会引入杂质，便于分离提纯； 【小问6详解】 沿三个轴投影的图案完全一致，说明Re位于立方晶胞的顶点，O位于棱心，晶体中一个Re填充在6个O形成的八面体空隙中，一个Re周围与其最近的O的个数为6；晶胞参数为，晶胞体积为，单个晶胞含个Re和个O，总质量为，晶体的密度为。 12. 乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，其吸收效果比无机铁更好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，按要求回答下列问题： Ⅰ．制备 实验步骤：①检查装置的气密性，添加试剂；②打开K，调节三通阀；③启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；④关闭K，将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的产品。 Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体 将制得的加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 （1）试剂X的最佳选择是_______(填标号)。 A. 98% B. 37%盐酸 C. 20% D. 30% （2）装置C中主要反应的离子方程式为_______；装置D中可盛适量的水，其作用是_______。 （3）步骤②、③调节三通阀的位置依次为_______(填标号，下同)。 A. B. C. D. （4）抽滤装置如图，下列有关抽滤的说法正确的是_______。 A. 抽滤可缩短过滤的时间并且滤出的固体更易干燥 B. 抽滤适用任何固液分离 C. 向漏斗内转移浊液时需用玻璃棒引流 D. 滤毕，应先关闭抽气泵，再取下吸滤瓶上的橡胶管 （5）加入适量乳酸的作用是_______。 Ⅲ．样品中乳酸亚铁晶体()纯度的测定 称取3.00 g产品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60 mL。(已知：) （6）灼烧样品应在_______(填仪器名称)中进行；接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是_______(填标号)。 A． B． C． D． （7）产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_______(保留4位有效数字)。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 液封，防止空气进入装置C （3）BA （4）AC （5）抑制水解，除去过量的铁粉 （6） ①. 坩埚 ②. B （7）94.46% 【解析】 【分析】制备碳酸亚铁，亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气先排尽装置中的空气，故B制备硫酸亚铁，C装置中FeSO4和NH4HCO3发生反应：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，空气排尽后，利用生成的氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，装置D防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化。 【小问1详解】 试剂 X 用于与 Fe 反应生成气体，排除装置内空气（防 Fe2+被氧化），需选择 “反应平稳、不引入杂质” 的酸。 A（98% H2SO4）：浓硫酸具有强氧化性，会使 Fe 钝化，无法持续生成气体，不符合要求； B（37% 盐酸）：盐酸具有挥发性，生成的 H2混有 HCl，会与后续 C 中2NH4HCO3反应生成 CO2，干扰碳酸亚铁制备，不符合要求； C（20% H2SO4）：稀硫酸与 Fe 反应生成 H2，反应平稳，且不干扰后续反应，符合要求； D（30%HNO3）：硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO（有毒），且引入杂质，不符合要求； 故选C。 【小问2详解】 装置C中是FeSO4（Fe与H2SO4反应生成，通过H2带入）与NH4HCO3反应生成FeCO3，故离子方程式为：。D中加水为“液封”，防止外界空气进入C中（FeCO3、Fe2+易被O2氧化）。 【小问3详解】 步骤②需先通H2排尽装置内空气，调节三通阀使H2流经整个装置（从A到B再到C，排尽空气），对应位置B；步骤③（制FeCO3）需让FeSO4进入C与NH4HCO3反应，调节三通阀使B中FeSO4溶液（Fe与H2SO4反应生成）流入C中，与NH4HCO3反应，对应位置A。 【小问4详解】 抽滤原理是利用负压加快过滤速度，滤饼干燥快，需结合操作规范判断： A．抽滤因负压加速液体分离，滤饼残留水分少，易干燥，正确； B．抽滤不适用胶体或颗粒极细的固液分离（颗粒易堵塞滤纸），错误； C．转移浊液需用玻璃棒引流，防止液体洒出，符合过滤操作规范，正确；D．滤毕应先取下吸滤瓶橡胶管，再关抽气泵（防倒吸），错误； 故选AC。 【小问5详解】 加入适量乳酸的作用是除去过量铁粉，抑制水解。 【小问6详解】 灼烧样品要用坩埚；硫代硫酸钠溶液显碱性，应用碱式滴定管盛装，接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是从滴定管中放出半滴溶液，使其悬挂在滴定管的尖端，用锥形瓶进行操作，倾斜锥形瓶，用锥形瓶的颈部将半滴溶液碰下来即可，故选B。 【小问7详解】 称取3.00g样品，灼烧至完全灰化，生成Fe2O3，加足量盐酸溶解，生成FeCl3，取所得可溶物配成100mL溶液，吸取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分发生反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用0.10mol⋅L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60mL，可得关系式，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。 13. F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。 请回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______________。 （2）由B生成C的反应类型为_______________。 （3）A生成B的化学方程式为_______________。 （4）C转化为D的过程中会有另一种有机物G产生，G的名称为_______________。 （5）F的同分异构体中，含有结构且能与发生显色反应的有__________种；写出其中核磁共振氢谱有四组峰的一种有机物的结构简式__________。 （6）苯酚经过多步反应能合成A，如下图所示。已知Ⅰ不能与溶液反应，则Ⅰ的结构简式为__________________________。 【答案】（1）(酚)羟基、羧基 （2）还原反应 （3） （4）乙酸或（冰）醋酸 （5） ①. 6 ②. 、 （6） 【解析】 【分析】根据的反应条件可以确定A经过硝化反应生成B，则A的结构简式为：；为硝基被还原的还原反应；为C与乙酸酐发生反应，另一产物为乙酸；为硝基被还原的还原反应，据此分析解题。 【小问1详解】 根据A的分子式，结合A硝化得到B的结构，可推知A的结构简式为，其含氧官能团为（酚）羟基和羧基； 【小问2详解】 B中的硝基（）在条件下转化为氨基（），去氧加氢，属于还原反应； 【小问3详解】 A和浓硝酸发生苯环上的硝化取代反应，生成B和1分子水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 C中的氨基（）和乙酸酐发生取代生成酰胺键，乙酸酐的酰基取代氨基上的氢后，剩余部分结合生成乙酸，发生反应：，另一种有机物为乙酸或（冰）醋酸； 【小问5详解】 F的结构简式为，能与显色说明含酚羟基，同时含苯甲酰胺（）结构，结合F的分子式，F的同分异构体中苯环上连2个酚羟基和1个甲酰胺基（），同分异构体有6种，如图、、、、、；核磁共振氢谱四组峰说明分子高度对称，氢原子仅4种化学环境，满足条件的有机物的结构简式为、； 【小问6详解】 I不能和反应说明I中不存在羧基，异构化后的酯基结构重排为邻位的酚羟基与结构，和稀盐酸酸化后得到A（邻羟基苯甲酸）。A为，则I可能为或，已知I不能和反应，说明I中不存在羧基，则I为，合成路线为。 14. 丙烯是一种重要的有机化工基础原料，丙烷催化脱氢制丙烯的不同工艺反应如下： Ⅰ．直接脱氢     Ⅱ．氧化脱氢     Ⅲ．副反应     （1）已知：反应的，则__________。 （2）下列关于反应Ⅰ和Ⅱ的说法错误的是__________（填标号）。 A. 高温有利于反应Ⅰ自发进行 B. 反应Ⅰ的正反应活化能小于其逆反应活化能，反应Ⅱ恰好相反 C. 恒温恒容条件下，容器中气体压强不变时，反应Ⅰ和Ⅱ均已达平衡 D. 恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变，反应Ⅰ和Ⅱ均已达平衡 （3）直接脱氢：向一密闭容器中充入丙烷，进行反应Ⅰ。 ①恒温恒压条件下，若反应开始时容器体积为，经反应达到平衡，生成，则~内__________（填“>”“<”或“=”）。 ②恒温恒容条件下，测得平衡时的气体体积分数为，则的平衡转化率=__________（保留3位有效数字）。 ③相比于“恒温恒压”，恒温恒容条件下的平衡转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_______________。 （4）氧化脱氢：在压强为的恒压体系中通入丙烷、氧气，仅发生反应Ⅱ和Ⅲ，达平衡时，丙烷的转化率和丙烯及副产物乙烯的选择性随温度变化如图所示。 已知：ⅰ．为用平衡分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ⅱ．丙烯选择性 ①其他条件不变时，下列措施中有利于提高丙烯选择性的是__________（填标号）。 a．增大压强　　　b．通入　　　c．通入　　　d．延长氧化脱氢时间 ②下反应Ⅱ的__________（列计算式）。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. < ②. 11.1% ③. 减小 ④. 反应I正反应为气体分子数增大的反应，平衡时恒温恒容比恒温恒压的压强更大，增大压强使平衡逆向移动，不利于反应I正向进行，平衡转化率减小 （4） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅰ减去反应Ⅳ即可得到反应Ⅱ，。 【小问2详解】 A．反应Ⅰ的、，根据，高温下，反应可自发进行，A正确； B．反应Ⅰ是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能，反应Ⅱ是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，B错误； C．反应Ⅰ和Ⅱ的反应前后气体总物质的量均发生变化，恒温恒容下，体系压强是变量，压强不变说明反应达到平衡，C正确； D．恒温恒容时，混合气体总质量始终不变，密度​始终为定值，密度不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故选BD。 【小问3详解】 ①恒温恒压条件下，随反应I的进行，气体分子数增多，导致容积大于1L，，则。 ②恒温恒容条件下，测得平衡时C3H8(g)的气体体积分数为80.0%，设C3H8初始浓度为1.00 mol·L-1，变化量为x mol·L-1，列三段式：                                            【小问4详解】 可得，x≈0.111，则C3H8的平衡转化率； ③相比于“恒温恒压”，恒温恒容条件下C3H8的平衡转化率将减小，原因是：反应I正反应为气体分子数增大的反应，平衡时恒温恒容比恒温恒压的压强更大，增大压强使平衡逆向移动，不利于反应I正向进行，平衡转化率减小。 ①a．反应Ⅱ、Ⅲ正向均为气体分子数增大的反应，增大压强，使反应Ⅱ和Ⅲ平衡均向逆反应方向移动，无法提高丙烯的选择性，a错误； b．通入CO2使反应Ⅲ向逆反应方向移动，有利于提高丙烯的选择性，，b正确； c．通入水蒸气，使反应Ⅱ和Ⅲ平衡均向逆反应方向移动，无法提高丙烯的选择性，c错误； d．选项延长反应时间会让生成的丙烯进一步发生副反应，降低丙烯选择性，d错误； 故选b。 ③结合图示可知，500℃时，丙烷的转化率为10%，可知剩余的丙烷为0.90 mol，丙烯的选择性75%，即生成的丙烯为1×0.10×0.75=0.075 mol，乙烯的选择性为25%，则生成的乙烯为1×0.10×0.25=0.025 mol，列出三段式： 反应II： 反应III： 则平衡时，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州三中2026-2027学年高三第二次质量检测 化学学科 （满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Re-186 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A. 主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B. 承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C. 电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D. 覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 2. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成，下列说法不正确的是 A. 与溴水反应，最多消耗 B. 水解，最多能消耗 C. Z分子中所有碳原子均处于同一平面上 D. 可用酸性溶液检验产品Z中是否含有X 3. X、Y、Z、W为含有同一种元素的化合物，其中Z为一种红棕色气体，它们之间具有如下转化关系(省略条件和部分产物)。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Z属于酸性氧化物 B. R的水溶液呈酸性 C. 铁溶于足量W的稀溶液中，转移的电子数为 D. 标况下与充分反应，所得产物的分子数为 4. 某种离子液体的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数递增的短周期主族元素，Q是主族元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能比Z大的有三种元素 B. 最简单氢化物的沸点：Z<Q C. 电负性大小：Q>Z>X>Y D. 简单离子半径比较：R>Q>Z>Y 5. 下列有关实验的分析与判断错误的是 A. 选图1装置制备小苏打，实验时先通入，后通入 B. 选图2装置测定醋酸溶液浓度时，需要将甲基橙换成酚酞溶液 C. 选图3装置探究甲烷和反应的条件时，用不同强度的光照射试管 D. 图4实验发现试管中溶液变浑浊，则可证明苯酚是弱酸 6. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 将加热条件下溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应产生的气体通入酸性溶液中 检验溴乙烷发生消去反应有烯烃生成 B 向内壁附有银镜的试管中依次加入稀氨水、自来水 洗涤做银镜实验的试管 C 称取溶于水配成溶液 配制的溶液 D 将铜与浓硫酸（过量）反应后的试管冷却至室温，然后向其中缓缓倒入适量蒸馏水 检验铜与浓硫酸反应生成 A. A  B. B  C. C  D. D 7. 实验室从茴香籽中提取茴香油的操作流程如下。下列说法正确的是 已知：①乙醚沸点34.5℃，密度0.71g/cm3； ②茴香油为淡黄色液体，主要成分是含有酯基的芳香族化合物，熔点22.5℃，沸点235℃，密度0.98g/cm3，在水蒸气作用下易挥发。 A. 向馏出液中加NaCl至饱和的目的是提高茴香油的提取率 B. 操作A应先将有机层从分液漏斗下口放出，再将水层从上口倒出 C. 有机层加入的无水MgSO4可用碱石灰代替 D. 操作B为蒸馏，先蒸出的馏分主要为茴香油 8. 稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，以氟碳铈矿石(含)为原料制备的工艺流程可表示为： 已知：在硫酸介质中，Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不能被磷酸二异辛酯萃取。下列叙述错误的是 A. “氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉底部持续通入 B. “酸浸”过程中，一般选用70%的溶液是为了提高浸取效率 C. 磷酸二异辛酯()分子中，P原子采用杂化 D. “反萃取”过程中起氧化剂作用 9. 为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。 已知：在电场作用下，双极膜中水电离出离子并向两极迁移。下列说法正确的是 A. M极为阴极，发生还原反应 B. N极上生成甲醇的电极反应式为 C. 电解一段时间后，M极区溶液pH减小 D. N极每消耗，M极消耗标准状况下 10. 为二元弱酸，在时，溶液中及浓度的负对数随溶液变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是 A. 曲线表示随变化的关系 B. C. c点： D. 由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11. 铼（Re）是一种稀有贵重金属，在航空航天、电子工业、医疗等方面应用广泛。工业上用冶炼钼的烟道灰（主要成分为、，含、、等杂质）制备铼单质的工艺流程如下图所示。 已知：①是酸性氧化物，高铼酸（）是易溶于水的一元强酸。 ②高铼酸铵（）微溶于冷水，易溶于热水。 （1）“浸取”时，发生反应的离子方程式为__________；滤渣Ⅰ的主要成分为__________（写化学式）。 （2）从经济效益考虑，气体A是__________（写化学式）；“滤液”经电解后产生的物质可以在__________中循环使用（填流程中的环节）。 （3）“转化”得到晶体用__________洗涤，检验晶体洗涤干净的试剂是__________。 （4）“热解”的化学方程式为_______________。 （5）“热还原”时，用价格稍贵的氢气而不选用焦炭的原因是__________。 （6）已知某种铼的氧化物立方晶胞（晶胞参数为）沿、、轴方向投影均如下图所示，则晶体中一个周围与其最近的的个数为__________；晶体的密度为__________（设为阿伏加德罗常数的值）。 12. 乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，其吸收效果比无机铁更好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，按要求回答下列问题： Ⅰ．制备 实验步骤：①检查装置的气密性，添加试剂；②打开K，调节三通阀；③启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；④关闭K，将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的产品。 Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体 将制得的加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 （1）试剂X的最佳选择是_______(填标号)。 A. 98% B. 37%盐酸 C. 20% D. 30% （2）装置C中主要反应的离子方程式为_______；装置D中可盛适量的水，其作用是_______。 （3）步骤②、③调节三通阀的位置依次为_______(填标号，下同)。 A. B. C. D. （4）抽滤装置如图，下列有关抽滤的说法正确的是_______。 A. 抽滤可缩短过滤的时间并且滤出的固体更易干燥 B. 抽滤适用任何固液分离 C. 向漏斗内转移浊液时需用玻璃棒引流 D. 滤毕，应先关闭抽气泵，再取下吸滤瓶上的橡胶管 （5）加入适量乳酸的作用是_______。 Ⅲ．样品中乳酸亚铁晶体()纯度的测定 称取3.00 g产品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60 mL。(已知：) （6）灼烧样品应在_______(填仪器名称)中进行；接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是_______(填标号)。 A． B． C． D． （7）产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_______(保留4位有效数字)。 13. F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。 请回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______________。 （2）由B生成C的反应类型为_______________。 （3）A生成B的化学方程式为_______________。 （4）C转化为D的过程中会有另一种有机物G产生，G的名称为_______________。 （5）F的同分异构体中，含有结构且能与发生显色反应的有__________种；写出其中核磁共振氢谱有四组峰的一种有机物的结构简式__________。 （6）苯酚经过多步反应能合成A，如下图所示。已知Ⅰ不能与溶液反应，则Ⅰ的结构简式为__________________________。 14. 丙烯是一种重要的有机化工基础原料，丙烷催化脱氢制丙烯的不同工艺反应如下： Ⅰ．直接脱氢     Ⅱ．氧化脱氢     Ⅲ．副反应     （1）已知：反应的，则__________。 （2）下列关于反应Ⅰ和Ⅱ的说法错误的是__________（填标号）。 A. 高温有利于反应Ⅰ自发进行 B. 反应Ⅰ的正反应活化能小于其逆反应活化能，反应Ⅱ恰好相反 C. 恒温恒容条件下，容器中气体压强不变时，反应Ⅰ和Ⅱ均已达平衡 D. 恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变，反应Ⅰ和Ⅱ均已达平衡 （3）直接脱氢：向一密闭容器中充入丙烷，进行反应Ⅰ。 ①恒温恒压条件下，若反应开始时容器体积为，经反应达到平衡，生成，则~内__________（填“>”“<”或“=”）。 ②恒温恒容条件下，测得平衡时的气体体积分数为，则的平衡转化率=__________（保留3位有效数字）。 ③相比于“恒温恒压”，恒温恒容条件下的平衡转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_______________。 （4）氧化脱氢：在压强为的恒压体系中通入丙烷、氧气，仅发生反应Ⅱ和Ⅲ，达平衡时，丙烷的转化率和丙烯及副产物乙烯的选择性随温度变化如图所示。 已知：ⅰ．为用平衡分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ⅱ．丙烯选择性 ①其他条件不变时，下列措施中有利于提高丙烯选择性的是__________（填标号）。 a．增大压强　　　b．通入　　　c．通入　　　d．延长氧化脱氢时间 ②下反应Ⅱ的__________（列计算式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $