2026年高考海南卷化学高考真题（网络 收集版）

机密★启用前 2026年海南省普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“匏（páo）土革，木石金，丝与竹，乃八音”。下列海南八音乐器中，主要成分为无机物的是 A．竹笛 B．椰胡 C．铜锣 D．牛皮鼓 2．下列做法不符合实验安全要求的是 A．将与水反应生成的气体直接点燃 B．戴护目镜观察在坩埚中燃烧的实验现象 C．将与反应的实验废液倒入废液缸 D．闻时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔 3．化学能促进体育运动的发展。下列说法错误的是 A．顺丁橡胶可用于制作篮球鞋底 B．丙烷可用作运动会火炬燃料 C．柠檬酸可用作运动饮料的调味剂 D．维生素可促进运动员肠道蠕动，帮助消化 4．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态与具有相同的电子排布式，水溶液可用作黏合剂，是一种漂白剂的有效成分。下列说法正确的是 A．中存在非极性共价键 B．电负性： C．晶态属于分子晶体 D．原子半径： 5．下列说法错误的是 A．碘伏常用于皮肤伤口的杀菌消毒 B．油脂经催化加氢后不易被空气氧化 C．在酸的作用下，蔗糖和麦芽糖都可以水解生成果糖 D．聚合物的单体是（为苯基） 6．浓与反应的实验中，下列操作不符合实验规范的是 A．检查装置气密性 B．加入试剂 C．预热后加热 D．检验产物漂白性 7．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液含的数目为 B．标准状况下，含质子数目约为 C．分解，每生成，转移的电子数目为 D．与充分反应，生成气体分子的数目为 8．生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应： 。下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B．升高反应温度，平衡常数增大 C．增大的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D．加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．药用植物芦荟的活性成分之一是芦荟大黄素苷，其分子结构简式如图所示。下列关于芦荟大黄素苷说法错误的是 A．分子式为 B．分子中含有5个手性碳原子 C．能与溴水反应 D．能与溶液反应 10．乙二胺（，简称）可由和反应制得，和的沸点依次是、。en、、（）共同与配位，得到配合物，其结构如图所示，中氢原子未画出。下列说法正确的是 A．en沸点高于，主要原因是en分子间存在氢键 B．该配合物中，钴的配位数为4 C．该配合物中，配体上的配位原子是氧原子 D．该配合物中的含硫配体部分，其中3个硫原子的VSEPR模型均为四面体形 11．下列实验能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证具有还原性 判断氧化性顺序： 实验室制取 制备胶体 实验 12．对下列实验事实或现象的解释或结论不合理的是 选项 实验事实或现象 解释或结论 A NaHS溶液呈碱性 存在平衡： B 以甲基橙为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的溶液，至溶液呈红色 测得NaOH溶液浓度偏高 C 取少量可能含有的溶于水后，加入足量的溶液，在得到的沉淀中加入足量的稀，沉淀没有完全溶解 不能判断中含有 D 在溶液中加入足量的溶液，得到沉淀4.305 g 溶液的浓度为 13．将注入抽空的密闭恒容容器中，在下，使其裂解制备；同时发生副反应：。反应过程中各成分分压随时间变化关系如图所示。已知：组分的分压总压的物质的量分数；。下列说法正确的是 A．曲线①表示的是或者的分压变化曲线 B．反应至时，系统总压约为 C．反应时段，的平均生成速率约为 D．提高反应温度，的值不变 14．室温下，恒定的溶液中，几种金属硫化物（MS）沉淀溶解平衡的与关系如图所示。已知：；；时，可认为沉淀完全。下列说法正确的是 A．与共沉淀达到平衡后， B．室温下，某金属硫化物的，时，可预测在该溶液中沉淀平衡的 C．时，该溶液能将全部溶解 D．该条件下，、（同为）混合溶液不能通过调节的方法实现沉淀完全分离 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（10分）稀土元素钇（Y）在发光、磁性材料等方面有着广泛的应用。Y在化合物中通常为+3价，其化合物的性质类似于镁的相应化合物。某研究小组以废弃的磁性材料（主要成分为，含少量）为原料，制备（s）。流程如下： 已知：，，。回答问题： （1）“研磨”的目的是__________。 （2）“加热溶解”操作中，主要利用了的难挥发性和__________。 （3）固体A的主要成分是__________（写化学式）。 （4）实验室过滤要用到的仪器有烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、__________。 （5）路线Ⅱ“沉钇”中发生的主要反应包括：和__________（用离子方程式表示）。 （6）对比路线Ⅱ，路线Ⅰ的优点是__________（写出一点即可）。 （7）若将直接加热，无法得到无水，原因是__________（用化学方程式表示）。 16．（10分）电解海水制氢是绿色储能手段之一，电解海水过程常出现阴极结垢和阳极析氯腐蚀问题。我国某科研团队利用催化电极Ti/Pt-I（修饰使电极表层带有负电荷）和离子交换膜，为前述问题提供了一种解决方案。下图为电解装置示意图，该装置在电解海水的同时能得到高纯。 回答问题： （1）在和下，的燃烧热，则反应 __________。 （2）在、和一定电流条件下，用该装置电解海水制备需消耗电能，该过程能量由电能转化为_____________和_____________（忽略副反应）。 （3）b电极的电极反应式是_______________________________ （4）离子交换膜是为了防止_____________（填标号） ①阴极结垢 ②阳极析氯腐蚀 ③在两极间迁移 ④在两极间迁移 （5）相同条件下，分别用Ti/Pt和Ti/Pt-I作为阴极，电解过程中，阴极附近溶液pH与距离阴极表面的远近有关，关系如下图所示。距离阴极内，相同距离处电极的比电极的小，原因是_____________。 （6）若电解的海水中，则室温下，距离电极__________处开始有结晶。已知：。 17．（12分）氯化亚铜（CuCl）是应用广泛的有机合成催化剂。某实验小组用还原的方法制备微晶CuCl，制备时保持溶液稳定是控制晶粒尺寸的重要条件之一。实验装置如图所示（夹持装置已省略）。步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入溶液、溶液，调节溶液至2～3后，置于恒温水浴锅中； ②维持水浴温度40°C，以合适比例缓慢滴入稍过量的溶液和一定量的溶液： ③反应完成后，抽滤，所得固体依次用已除去溶解的水、乙醇洗涤，干燥得产品。 回答问题： （1）图中a处所连接仪器的作用是__________。 （2）步骤②中先滴加__________（填化学式）溶液。 （3）补充离子反应中的反应物和生成物（不需要配平）； ____________________。 控制溶液与溶液滴加比例的依据是__________。 （4）已知在潮湿的空气中易被氧化，但步骤②的反应过程中并未通入惰性气体保护，原因是__________；步骤③需使用除去溶解的水，除去的方法是__________。 （5）CuCl在酸性溶液中易被空气氧化，溶液变蓝，该反应的离子方程式是__________。 18．（14分）化合物Ⅰ是合成某除草剂的中间体，其合成路线如下： 其中，为 回答问题： （1）A的化学名称是__________。 （2）A→B、B→C的反应类型分别是__________、__________。 （3）D的结构简式是__________。 （4）F中所含有的官能团名称是__________、__________。 （5）F→G的反应方程式是__________。 （6）化合物X与C含有相同的官能团，且均含苯环。X的质谱图中分子离子峰的质荷比数值为195，核磁共振氢谱图中有三组峰。X可能的结构简式为__________（写出一种即可）。 （7）参考化合物Ⅰ的合成路线部分信息，从出发，辅之以及含一个或两个碳的有机物（无机试剂任选），设计合成的路线_____________。 已知： 为、烷基或芳基 19．（14分）锗元素（Ge）广泛用于半导体材料，Ge的常见化合价有+2和+4。 回答问题： （1）Ge位于元素周期表第__________周期，第ⅣA族。 （2）氧化还原反应中，化合价升高的元素是__________． （3）与形成的配合物A分子中，的孤电子对数是__________。 （4）化合物B为1,4-二锗代苯衍生物。在光照条件下，B可反应生成化合物C。C分子中两个Ge原子间距离比B中__________（填“大”或“小”）．C中Ge原子轨道杂化类型是__________。 （5）B可用于小分子的活化反应。B活化的反应可生成化合物D，E是B活化乙炔的反应产物。将答题卡中E的结构图补充完整__________。 一种含、、和四种元素的晶态物质（组成上可视为与的复合物），其晶胞为立方体形（边长为），如图所示．对于两类原子（其中一类是金属原子Ge和Li，另一类是非金属原子O和N），分别以两种不同的小球表示． （6）空心球（O）占据晶胞顶点和面心，实心球（●）占据空心球围成的正四面体中心。紧邻某空心球的其他空心球的数目是__________，两个实心球间的最近距离是__________。 （7）代表阿伏加德罗常数的值，、、、依次代表、、、的相对原子质量。晶体中占金属原子数的百分比是__________，该晶态物质的密度是__________（以含、、、、、的代数式表达）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 机密★启用前 2026年海南省普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.B 7.B 8.A 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.B 10.AD 11.C 12.AD 13.BC 14.AB 三、非选择题：共5题，共60分。 15.（1）增大固体与液体的接触面积，加快溶解速率，提高原料的浸出率 （2）强酸性 （3） （4）玻璃棒 （5） （6）可以回收副产物，提高资源利用率（或节约 的用量） （7） （或 ） 16.（1）+571.6 （2） ①. 化学能 ②. 热能 （3） （4）②③ （5） 电极表层带有负电荷，排斥同带负电的，促使其更快地向外围溶液扩散 （6）3 17.（1）为pH传感器，实时监测反应体系的pH，便于调控pH稳定在2~3，以此控制CuCl晶粒尺寸 （2） （3） ①. ； ②. 维持溶液 在2~3以控制 晶粒尺寸 （4） ①. 稍过量的可消耗体系内的氧气，防止 被氧化 ②. 蒸馏水煮沸后迅速冷却 （5） 18.（1）甲苯 （2） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （3） （4） ①. 酮羰基 ②. 酯基 （5） （6）或 （7） 19.（1）4 （2）氢 （3）1 （4） ①. 小 ②. sp3 （5） （6） ①. 12 ②. （7） ①. 10% ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $