湖南省衡阳市2026-2027学年高三上学期第一次月考化学自测卷（范围：高考范围）

湖南省衡阳市2026-2027学年高三上学期第一次月考自测卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：高考范围。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．设NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A．1mol S8（环八硫）中含有的共价键的数目为8NA B．在一定条件下，2mol SO2和1mol O2混合反应生成SO3，转移电子数目为4NA C．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的原子数目为2.5NA D．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中CO数目为0.1NA 2．某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。下列说法正确的是 A．实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色 B．装置②中两次用到品红溶液的作用相同 C．装置③主要是用于尾气吸收 D．如果将仪器的连接顺序变为①③②，同样可以检出所有气体产物 3．如图为某锌-铜原电池示意图。下列说法正确的是 A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．溶液中的向锌电极移动 C．负极的电极反应式为 D．铜离子在正极得到电子则发生还原反应 4．2020 年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法不正确的是 A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应 B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大 C．月壤中可能含有未来能源材料3He，其中子数为 1 D．3He 与 4He 互为同位素 5．关于下列物质的应用或分析错误的是 A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性 B．神舟13号返回舱烧蚀材料中含有石棉，说明石棉易燃烧 C．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性 D．《神农本草经》记载：“石硫黄(S)能化银、铜、铁”，这句话体现了石硫黄(S)的氧化性 6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大，Y与W同主族，W原子最外层电子数与X核外电子总数相同，Y与Z形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来源。下列叙述错误的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．简单氢化物分子极性： D．Y形成的单质分子中，Y原子的电负性可能不同 7．下列实验过程中产生的现象与对应的图象相符的是 A．图甲表示：在AlCl3、MgCl2和NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量生成沉淀的情况 B．图乙表示：等体积、等浓度稀盐酸分别与足量铁和镁反应生成H2的情况 C．图丙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸生成气体的情况 D．图丁表示：向氨水溶液中滴加AlCl3溶液至过量生成沉淀的情况 8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（   ） A．使酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- B．c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32- C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42- D．无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3- 9．《自然•天文学》发表的一篇研究论文称在金星大气中探测到一个只属于磷化氢()的特征光谱。磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．通过晶体的X射线衍射实验获得分子中键角为109°28' B．1 mol 与足量浓NaOH溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 C．次磷酸的分子式为，属于三元弱酸 D．含等杂质的电石制得的乙炔中混有，可用高锰酸钾除去乙炔中的 10．下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O B．锂在氧气中燃烧：2Li+O2Li2O2 C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O D．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH 11．火箭推进发生反应的化学方程式为：(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．被氧化 C．氧化产物与还原产物之比为3∶2 D．完全反应，有个电子转移 12．已知： ①向淀粉-KI溶液中滴入溶液，溶液变蓝； ②向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红。继续加入过量氯水时，红色逐渐褪去，溶液变为浅黄色； ③分别取等体积适量②中浅黄色溶液于A、B两支试管中，向A试管中滴入溶液，有白色沉淀生成。向试管中加入铜片和适量稀盐酸，溶液逐渐变绿，铜片上有气泡产生并在试管口变成红棕色。 则下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入(标准状况)： B．向溶液中通入(标准状况)： C．②中“红色逐渐褪去”的原因为 D．③中B试管内发生反应的离子方程式为 13．取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A．曲线③表示吡啶的分布分数 B．a点：吡啶的转化率为99.8% C．b点： D．甲胺的含量：3.10 14．钠离子电池是一种可充电电池，其工作原理与锂离子电池相似。一种钠离子电池放电时的工作原理如图所示，其中电解质溶液为含、。的有机溶剂，放电前两电极的质量相等。下列说法正确的是 A．钠为放电时的负极或充电时的阳极 B．放电时，透过交换膜移向负极 C．放电时，转移电子，正极与负极的质量差为 D．充电时，石墨电极的反应： 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于其他工业中。氯碱工业部分工艺流程如图所示。 已知：粗盐中含有少量，，杂质离子；产品是漂白液的主要成分；产品是一种强酸。 请回答下列问题： (1)精制时为了除去粗盐中的杂质离子，可以选择的试剂为： ：___________(填标号，下同)；：___________；：___________。 ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥ (2)写出电解时发生反应的离子方程式：___________，标准状况下，气体和气体的密度之比为___________。 (3)气体，可以在气体中安静地燃烧。关于物质的燃烧，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．燃烧一定伴有发光发热现象    B．燃烧一定是氧化还原反应    C．燃烧一定要有参与 (4)请设计实验检验电解步骤结束后的液体中是否存在(已知电解时产生的气体和气体从溶液中全部逸出)：___________。 (5)产品和产品严禁混合使用，原因是___________(用化学方程式表示)。 (6)制取产品时易发生副反应生成。将气体通入强碱中充分反应，测得反应后的溶液中溶质只有，，，且。则该反应中被还原的和被氧化的的物质的量之比为___________。 16．根据要求，回答下列问题： (1)已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol ②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______。 (2)时，物质的量浓度均为的几种盐溶液的如下表所示。 序号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 10.3 8.4 7 5 ①溶液I显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 ②溶液Ⅲ中，_______(填“>”“<”或“=”)。 ③溶液Ⅳ中，由水电离产生的_______。 (3)几种离子开始沉淀时的如下表所示。 离子 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_______(填离子符号)最先沉淀，_______(填 “>”“<”或“=”)。 ②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为_______(已知；)。 17．氮及其化合物在能源领域应用广泛。 (1)非常稳定，通常只能与电离能小的、等金属元素形成离子型化合物。 ①基态N原子价层电子排布式为___________。 ②、在水中均能产生。分子的空间结构为三角锥形，解释原因：___________。 (2)我国科学家成功合成五氮阴离子盐：(可表示为)，局部结构示意图如下所示。 ①中和中N均为杂化，比较中键角和中键角大小并解释原因：___________。 ②对于的稳定存在有重要作用。与的作用力类型有___________。 (3)通过、与的循环转化，可实现由、与合成、与。合成过程与、的晶胞结构示意图如下。 ①若和的晶胞体积分别为和，则和的密度之比为___________。 ②合成、与的总反应方程式是___________。 18．甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 I．甲组：利用与(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用溶液已加入稀硫酸酸化)。实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，溶液成分见下表。 实验 A溶液 B溶液 ① ② (1)盛装A溶液的仪器名称是___________。 (2)该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。 Ⅱ．乙组：通过测定与在酸性溶液中发生反应，溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水 10 5 X 5 10 4 5 5 5 时间 40 20 - (3)实验3中___________。 (4)实验2反应中，的反应速率为___________。 Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。 实验 反应温度 加入物质 A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 (5)用离子方程式表示该反应原理：___________。 (6)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是___________(填字母序号)。 (7)通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：___________。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省衡阳市2026-2027学年高三上学期第一次月考自测卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D B B B C D B A 题号 11 12 13 14 答案 C C D D 1．A 【详解】A. 1 mol S8（环八硫）中含有的共价键的数目为8NA，A正确； B. 在一定条件下，SO2和O2混合反应生成SO3为可逆反应，转移电子数目小于4NA，B错误； C. 标准状况下，四氯化碳为液体，不能利用气体摩尔体积计算，C错误； D. Na2CO3溶液中CO 会发生水解，数目小于0.1NA，D错误； 答案为A。 【点睛】 2．A 【分析】浓硫酸和木炭的反应为：。无水硫酸铜可以检验产物中的水，品红用于检验SO2，酸性高锰酸钾可将SO2除去；通过观察第二瓶品红确保SO2是否除去。最后用澄清石灰水检验CO2。 【详解】A．无水硫酸铜遇水会变蓝色，A正确； B．由分析可知，前者检验SO2，后者为确保SO2已除去，故作用不同，B错误； C．装置③主要是用于检验CO2气体，C错误； D．如果将仪器的连接顺序变为①③②，则①可以检验出产物中的水，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，③中澄清石灰水变浑浊不能检验CO2，并且足量澄清石灰水会将二氧化碳、二氧化硫完全吸收，②不能检验二氧化硫，D错误； 故选A。 3．D 【分析】锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，故锌为负极，铜为正极。 【详解】A．Zn为负极，电子由Zn电极通过导线流向铜片，A错误； B．原电池中，溶液中的阳离子向正极移动，应向铜电极移动，B错误； C．负极的电极反应式应为，C错误； D．铜离子在正极得到电子则发生还原反应，D正确。 故选D。 4．B 【详解】A．“胖五”用液氧和液氢作推进剂，这两种物质会发生氧化还原反应，A正确； B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点为密度小、熔点高，B错误； C．原子的质量数为3，质子数为2，则其中子数为1，C正确； D．和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D正确； 故选B。 5．B 【详解】A．常温下，铁在浓硝酸中钝化，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性，故A正确； B．神舟13号返回舱烧蚀材料中含有石棉，说明石棉不易燃烧，具有阻燃性，故B错误； C．用维生素C做NaNO2中毒的急救药，维生素C被NaNO2氧化，利用了维生素C的强还原性，故C正确； D．《神农本草经》记载：“石硫黄(S)能化银、铜、铁”，硫与金属单质生成金属硫化物，体现了石硫黄(S)的氧化性，故D正确； 选B。 6．B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大，则Z为Na元素，Y与Z形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来源，该化合物为过氧化钠，则Y为O元素，Y与W同主族，则W为S元素，W原子最外层电子数与X核外电子总数相同，则X为C元素，综上所述，X、Y、Z、W分别为C、O、Na、S； 【详解】A．同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能递减，则第一电离能：，即，A正确； B．同主族元素从上到下离子半径递增，电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2-＞O2-＞Na+，(即)，B不正确； C．同主族元素从上到下元素电负性递减，电负性：，则简单氢化物分子极性：，C正确； D．Y形成的臭氧分子由三个氧原子组成，是由极性键构成的极性分子——V字形结构，中心氧原子和两个端位氧原子的电负性不同，导致电子分布不均匀，D正确； 选B。 7．C 【详解】A．向、和混合溶液中逐滴加溶液，首先、与生成沉淀，沉淀量增大；之后与反应，沉淀量不变，存在一段平台；最后溶解，沉淀量减少至恒定。图甲中沉淀达最大值后直接减少，无中间平台，A错误； B．等体积、等浓度稀盐酸与足量铁和镁反应，完全反应，生成的量由的量决定，最终氢气体积相等。图乙中反应生成的氢气体积更大，B错误； C．向含等物质的量的和溶液中滴加盐酸，先发生，再发生，此两段均无气体生成，消耗盐酸体积比为；之后发生，产生气体，消耗盐酸体积与前两段中单段相等。因此无气体段的盐酸体积是生成气体段的2倍，与图丙相符，C正确； D．向氨水中滴加溶液，不溶于弱碱，一开始滴加就会产生沉淀，沉淀量随加入增大至最大值后不变。图丁中初始滴加无沉淀生成，D错误； 故选C。 8．D 【详解】使酚酞显红色的溶液呈碱性，Al3+与OH-发生反应不能共存，A错误；根据c(H+)×c(OH-)=10-14,=1×1012，可以得到c(H+)=0.1mol/L，溶液显酸性，CO32-、SiO32-都能与H+反应，不能共存，B错误；Fe2+具有还原性，MnO4-在酸性条件下能氧化Fe2+，所以H+、MnO4-、Fe2+三者之间不能共存，C错误；无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-四种离子相互间不反应，能大量共存，D正确；正确选项D。 点睛：离子共存是指离子之间不发生反应生成沉淀（难溶物）、气体（挥发性物质）、（弱电解质）水等，离子之间不发生氧化还原反应，不发生络合反应等，就能大量共存，否则，不能大量共存。 9．B 【分析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：，据此分析解答。 【详解】A．分子为正四面体，键角为60°，故A错误； B．与足量浓NaOH溶液反应，化学方程式为：，属于歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，故B正确； C．次磷酸的分子式为H3PO2，由于只存在NaH2PO2，不存在Na3PO2，说明H3PO2属于一元酸，故C错误； D．高锰酸钾也可氧化乙炔，故D错误； 故选B。 10．A 【详解】A．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中生成硫酸钠、SO2、S和H2O，该反应的离子方程式：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O，故A正确； B．锂在氧气中燃烧只能生成Li2O，反应方程式： ，故B错误； C．I-能够还原酸性条件下的硝酸根离子、Fe3+，故向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的离子方程式：，故B错误； D．向CuSO4溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式：，故D错误； 答案选A。 11．C 【详解】A．反应过程中中碳元素化合价升高，反应氧化反应，为还原剂，A错误； B．中氮元素化合价降低得到氮气，发生还原反应被还原，B错误； C．1分子中碳、氮被氧化生成2分子二氧化碳和1分子氮气，中氮元素化合价降低被还原生成2分子氮气，故氧化产物与还原产物之比为3∶C正确； D．反应中不确定反应的量，故无法判断电子转移的量，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．中的还原性强于，先氧化，，，只能氧化，离子方程式为，未被氧化，A 错误； B．，中含、，完全氧化需，剩余可氧化，但选项中被完全氧化，实际未完全反应，B错误； C．过量氯水具有强氧化性，可将中的氧化，根据③中现象知，、和，被还原为，配平后离子方程式为：，C正确； D．③中 B 试管含，酸性条件下与Cu反应生成NO（试管口遇变红棕色），离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 13．D 【分析】根据题意，甲胺的，吡啶的。说明甲胺的碱性更强，盐酸标准溶液滴定时，先和甲胺反应，再和吡啶反应。随着盐酸体积的增加，pH不断减小， 4种含氮微粒中的物质的量先减小，与此同时的物质的量增加；之后的物质的量减少，的物质的量增加。所以图乙中的曲线①、②、③、④分别对应、、、的分布系数。由图甲可知，溶液的体积达到时，pH第一次出现突变，说明此时刚好将甲胺反应完全。 【详解】A．由分析可知，曲线③表示的分布系数，A错误； B．由图乙可知a点时的分布系数约为0.998，则的分布系数约为，根据其计算公式可知吡啶的转化率为，B错误； C．由图甲可知，b点的，说明溶液呈酸性，，C错误； D．由分析可知，a点时恰好反应完全，方程式为，所以==，含量为，D正确； 故选D。 14．D 【分析】由图知，金属钠为负极，电极反应式为，参杂石墨极为正极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．放电时为原电池，钠易失电子作负极；充电时为电解池，原电池负极（钠电极）作阴极，发生还原反应（+e⁻ = Na），并非阳极，A错误； B．放电时，正极反应：，结合负极生成可知，透过阳离子交换膜移向正极，B错误； C．放电时，负极反应为Na-e⁻=，转移1 mol电子时，负极质量减少23 g（1 mol Na反应）；正极反应为+2+2e⁻=，转移1 mol电子时，正极结合1 mol ，质量增加23 g。则正极与负极质量差为23 g（增加）+23 g（减少）= 46 g，C错误； D．充电时为电解池，原电池正极（石墨电极）作阳极，发生氧化反应，其反应为放电正极反应的逆过程，即失去电子生成和，反应式正确，D正确； 故答案选D。 15．(1) ① ② ③ (2) 71：2 (3)AB (4)取少量电解步骤结束后的液体，滴加足量的稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，若能观察到有白色沉淀生成，说明存在Cl- (5) (6)5：3 【分析】海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，制成氯化钠饱和溶液，电解饱和食盐水生成气体X为氯气、气体Y为氢气和强碱Z为氢氧化钠，氯气和氢氧化钠溶液反应得到产品A为漂白液、有效成分为次氯酸钠，氢气和氯气反应反应得到产品B为氯化氢。 【详解】（1）除杂时要注意不能引入新的杂质，可以加入①将Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入②将转化为Mg(OH)2沉淀，加入③将转化为BaSO4沉淀除去。 （2）由分析可知，电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，标准状况下，气体X(Cl2)和气体Y(H2)的密度之比为摩尔质量之比71：2。 （3）由分析可知，气体X为Cl2，气体Y为H2，燃烧一定伴有发光发热现象且一定是氧化还原反应，H2可以在Cl2中燃烧，说明燃烧不一定要有O2参与，故选AB。 （4）检验Cl-的方法为：取少量电解步骤结束后的液体，滴加足量的稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，若能观察到有白色沉淀生成，说明存在Cl-。 （5）由分析可知A含NaClO，B为HCl，二者严禁混合使用，原因是NaClO和HCl反应生成NaCl和Cl2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （6）将气体Cl2通入强碱NaOH溶液中充分反应，测得反应后的溶液中溶质只有，，，该反应中Cl元素由0价下降到-1价，又由0价上升到+1价和+5价，且，根据得失电子守恒和原子守恒配平Cl2和NaOH反应的化学方程式为：，每消耗 8 mol Cl2，有5mol Cl2被还原，3 mol Cl2被氧化，被还原的Cl2和被氧化的Cl2的物质的量之比为5：3。 16．(1)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) = -488.3kJ/mol (2) (3) 6 【详解】（1）根据盖斯定律，2×②+2×③-①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ，∆H=2×(∆H2+∆H3)- ∆H1=2×(-393.5 kJ·mol-1 -285.8 kJ·mol-1)-(-870.3kJ·mol-1)=-488.3 kJ·mol-1，热化学方程式为：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) = -488.3kJ/mol； （2）①NaClO是强碱弱酸盐，溶液I显碱性的原因ClO-会水解，离子方程式：； ②溶液Ⅲ的pH为7，呈中性，说明醋酸和氨水的电离程度相同，因此=； ③氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，pH=5，氢离子浓度为10-5mol/L，得到由水电离产生的c(H+)=10-5mol/L； （3）①由图表得知，Cu2+开始沉淀时的pH最小，故最先沉淀；其次Fe2+，最后是Mg2+，类型相同的沉淀，Ksp越小越容易沉淀，由此可得，<； ②Cu2+沉淀较为完全是的浓度为，根据Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)，则c(OH-)=，c(H+)=10-6mol/L，pH=6。 17．(1) 的VSEPR模型为四面体形，含一个孤电子对，略去孤电子对，的空间结构为三角锥形(中采取杂化，其中一个杂化轨道被一个孤电子对占据) (2) 有孤电子对，无孤电子对。孤电子对有较大斥力，使键角小于 离子键、氢键 (3) 【详解】（1）①N是7号元素，基态N原子价层电子排布式为。 ②中N原子价电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，含一个孤电子对，所以的空间结构为三角锥形。 （2）①中O原子有1个孤电子对，中N原子无孤电子对。孤电子对有较大斥力，使键角小于。 ②对于的稳定存在有重要作用。与存在离子间的静电作用，即与存在离子键，中存在N-H键，与可以形成氢键，所以作用力类型有离子键、氢键。 （3）①根据Mg的晶胞结构，镁位于晶胞的顶角和体心，1个晶胞中含有2个Mg原子，根据MgO的晶胞结构，镁位于晶胞的棱边和体心，O位于晶胞的顶角和面心，1个晶胞中含有4个Mg、4个O，若和的晶胞体积分别为和，Mg的密度为 ，的密度为，则和的密度之比为。 ②根据图示，甲烷、氮气、水合成、与，总反应方程式是。 18．(1)分液漏斗 (2)反应物的浓度 (3)11 (4)0.00625 (5) (6)D (7)易溶于水，使测定不准确 【分析】乙组实验旨在通过测定KMnO4与在酸性溶液中反应时KMnO4溶液褪色所需时间，探究浓度对化学反应速率的影响，具体分析如下：实验采用控制变量法，保证KMnO4溶液的体积（或混合后溶液总体积）相同，改变溶液的浓度，通过观察KMnO4溶液褪色时间来判断反应速率快慢（褪色时间越短，反应速率越快）。为保证混合后溶液总体积相同（控制变量，排除体积对反应速率的干扰），需使每组实验中“水的体积+溶液体积KMnO4溶液体积”相等。通过控制变量（保持KMnO4浓度/体积不变，改变浓度），结合褪色时间和反应速率计算，可得出增大反应物（）浓度，化学反应速率加快的结论（如实验2中浓度比实验1大，褪色时间更短，反应速率更快）。 【详解】（1）由图可知，盛装A溶液的仪器是分液漏斗，它可用于控制液体的滴加速度。 （2）对比实验①和实验②，KMnO4溶液的浓度和体积均相同，溶液的浓度不同，所以该实验探究的是溶液的浓度对化学反应速率的影响。 （3）该实验探究浓度对化学反应速率的影响，需保证KMnO4溶液的总体积相同（即混合后溶液总体积相同）。实验1中，水10mL、0.5mol/L(aq)mL、0.2mol/L KMnO4 (aq) 5mL，总体积为10 + 5 + 5 = 20mL；实验3中，0.5mol/L (aq)}4mL、0.2mol/L KMnO4 (aq) 5mL，所以水的体积X = 20 - 4 - 5 = 11mL。 （4）KMnO4与在酸性条件下反应的化学方程式：。 实验2中，0.2mol/L KMnO4 (aq) 5mL，则；0.5mol/L (aq) 10mL，则。根据化学方程式可知，KMnO4完全反应，过量。由化学计量数之比n(KMnO4)：n()=2：5，可知参与反应的。混合后溶液总体积V = 5 + 10 + 5 = 20mL=0.02L，反应时间t = 20s。根据反应速率公式，的反应速率。 （5）硫代硫酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为。 （6）影响化学反应速率的因素有浓度、温度等，浓度越大、温度越高，反应速率越快。对比各实验： 实验A：温度20℃，和浓度均较大（无稀释）。 实验B：温度20℃，浓度因稀释减小。 实验C：温度20℃，浓度因稀释减小。 实验D：温度40℃，且和的浓度情况与反应速率的关系中，温度的升高对反应速率的促进作用更显著，所以反应速率最快的可能是D。 （7）该反应产生的SO2易溶于水，若用排水法测量单位时间内气体体积的大小来比较反应速率快慢，SO2溶解在水中会导致测量的气体体积偏小，不能准确反映反应生成气体的实际量，从而无法准确比较反应速率；而利用出现黄色沉淀（S）的快慢，是通过观察沉淀生成的直观现象来比较，不受气体溶解性的影响，更能准确比较反应速率。 学科网（北京）股份有限公司 $