7.1酸及其性质第二课时（表格式教学设计）--2026-2027学年九年级化学鲁教版下册

第一节 酸及其性质 - 第二课时（教学设计） 课题 课时安排 核心 素养目标 化学观念：认识稀盐酸、稀硫酸的化学性质，明晰酸具有通性的微观本质是解离出氢离子，建立“结构决定性质”的核心化学观念。 科学思维：通过对比多组酸的实验现象，归纳酸的化学通性与专属特性，培养对比分析、归纳推理、宏观辨识与微观探析的思维能力。 科学探究：参与完整的分组实验探究活动，规范完成实验操作，观察记录实验现象，自主分析实验结论，提升实验探究与动手实践能力。 科学态度与责任：体会化学实验的严谨性，了解酸在工业除锈、日常清洁中的应用，树立学以致用、合理使用化学物质的科学态度与社会责任意识。 重点 和难点 教学重点：系统掌握稀盐酸、稀硫酸的五大化学性质，精准识记典型化学反应的实验现象，理解酸的通用化学规律。 教学难点：从微观氢离子角度理解酸的通性本质，区分盐酸与硫酸的专属反应特性，能够结合实验现象分析反应原理，灵活运用酸的性质解释生活、生产中的化学问题。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 生活与工业中处处可见酸的应用，工人焊接金属前会用稀酸清洗铁锈，实验室中常用酸制取气体，日常清洁中稀酸可去除水垢。上节课我们认识了盐酸、硫酸的颜色、状态、挥发性等物理性质，那么稀酸为何能除锈、制气体、除水垢？其背后隐藏着怎样的化学规律？本节课我们通过分组实验探究，解锁稀盐酸、稀硫酸的化学性质，探寻酸的反应奥秘。 以任务式探究活动为核心，依托教材实验体系，层层递进突破重难点。立足四维核心素养，让学生在动手实践中建构知识，培养探究能力与化学思维，实现学以致用。 讲授新课 任务一：回顾旧知，铺垫新知——初识常见酸的基础特性 引导学生自主回顾上节课所学知识，梳理常见酸的种类与物理性质。学生独立思考后，小组内交流汇总，梳理出初中化学常用的两种强酸，分别是稀盐酸和稀硫酸。自主回顾两种酸的物理特征，稀盐酸为无色透明液体，具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶口会出现白雾；稀硫酸为无色粘稠油状液体，不具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和腐蚀性。 在学生回顾梳理完成后，教师进行精准点拨，区分浓酸与稀酸的差异，明确本节课的探究对象为稀盐酸和稀硫酸。同时抛出核心探究问题：不同的稀酸物理性质存在差异，那么它们的化学性质是否具有相似性？是否存在专属特性？以此引发学生思考，为本节课的实验探究奠定基础。本任务旨在衔接新旧知识，搭建学习桥梁，让学生明确本节课的探究方向，培养学生温故知新的学习习惯。 任务二：探究酸与酸碱指示剂的作用——感知酸的共性现象 本任务为教材首个基础探究实验，核心目标是通过实验观察，总结酸与酸碱指示剂的变色规律，初步感知酸的化学共性。教师首先明确实验器材与试剂，所需器材为试管、胶头滴管、试管架，所需试剂为稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。同时强调实验基本操作规范，胶头滴管垂直悬空滴加试剂，不得伸入试管内，试剂取用适量，避免浪费。 学生以四人小组为单位，开展分组实验操作。小组内分工协作，两名学生负责操作实验，一名学生观察实验现象，一名学生记录实验结果。首先取两支洁净试管，分别加入适量稀盐酸，向第一支试管中滴加紫色石蕊试液，向第二支试管中滴加无色酚酞试液，振荡试管后观察溶液颜色变化。再取两支洁净试管，更换稀硫酸重复上述实验操作，逐一记录两组酸液与两种指示剂的反应现象。 实验操作完成后，各小组汇总实验现象，所有小组均可观察到一致的实验结果：稀盐酸、稀硫酸均能使紫色石蕊试液变为红色，两种酸均无法使无色酚酞试液变色，溶液始终保持无色。教师引导各小组对比实验结果，思考核心问题：为何两种不同的酸，与指示剂反应的现象完全一致？ 结合教材微观知识，教师进行深度解析，盐酸、硫酸在水溶液中均能解离出氢离子，指示剂的变色本质是与溶液中的氢离子发生作用，因此所有酸溶液都能呈现相同的变色规律。随后师生共同总结核心结论：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。同时补充拓展，该性质是酸的通用性质，适用于所有酸性溶液，为后续区分酸碱溶液提供判断依据。 小组完成实验总结后，开展小组互评，纠正实验操作中的不规范之处，巩固指示剂变色规律，初步建立“不同酸具有相似化学性质”的认知，为后续探究酸的通性做好铺垫。 任务三：探究酸与活泼金属的反应——掌握酸制氢气的反应规律 本任务依托教材核心实验，探究稀盐酸、稀硫酸与常见活泼金属的反应，总结酸与金属的反应规律，同时结合前置金属活动性顺序知识，深化知识联动。教师先引导学生回顾金属活动性顺序，明确排在氢之前的金属能与稀酸发生反应，置换出氢气，排在氢之后的金属不能与稀酸反应。 本次实验选取四种典型金属，分别为镁、锌、铁、铜，试剂为稀盐酸、稀硫酸，器材为试管、镊子、试管架、砂纸。教师强调实验注意事项，金属固体取用需用镊子，实验前用砂纸打磨金属表面，去除表面氧化层，避免影响实验现象，逐一将打磨后的金属放入试管中，再加入等量稀酸，观察反应剧烈程度与实验现象。 学生分组开展实验，依次完成镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸的两组对照实验，细致观察并记录实验现象。实验过程中可清晰观察到，镁与稀盐酸、稀硫酸反应最为剧烈，金属表面快速产生大量气泡，金属逐渐溶解；锌与稀酸反应速率适中，持续产生气泡，反应平稳；铁与稀酸反应速率缓慢，产生少量气泡，溶液逐渐变色；铜与稀盐酸、稀硫酸均无明显反应现象。 各小组详细记录不同金属与稀酸反应的现象差异，对比反应剧烈程度。实验结束后，教师引导学生分析现象差异的原因，结合金属活动性顺序可知，金属活动性镁大于锌、锌大于铁，因此反应剧烈程度依次减弱，铜活动性弱于氢，无法发生反应。 师生共同梳理反应特征，总结酸与活泼金属的反应规律：排在金属活动性顺序中氢前的金属，能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成盐和氢气。同时重点梳理特殊现象，铁与稀酸反应生成的亚铁盐溶液呈浅绿色，这是鉴别铁与稀酸反应的重要特征。教师进一步结合生活应用拓展，实验室制取氢气选用锌与稀硫酸反应，正是因为其反应速率适中，便于气体收集，镁反应过快不易控制，铁反应过慢效率较低。 本任务通过对照实验，让学生直观感知金属活动性对反应的影响，将新旧知识深度融合，培养学生对比分析、归纳总结的科学思维，同时掌握实验室制氢气的反应原理，实现知识的生活化应用。 任务四：探究酸与金属氧化物的反应——解读工业除锈原理 本任务紧扣教材重点内容，结合课堂导入的工业除锈情境，探究酸与金属氧化物的反应，解开课前疑问，同时掌握该反应的规律与应用。实验选取生锈铁钉、氧化铜两种金属氧化物，分别与稀盐酸、稀硫酸反应，观察不同金属氧化物与稀酸的反应现象。 实验器材包含试管、镊子、试管架，试剂为生锈铁钉、氧化铜粉末、稀盐酸、稀硫酸。教师明确实验操作步骤，首先用镊子夹取生锈铁钉，分别放入两支试管中，向试管中加入适量稀盐酸和稀硫酸，静置观察铁钉表面与溶液颜色变化。再取两支试管，加入少量氧化铜粉末，分别滴加稀盐酸、稀硫酸，轻微振荡试管，观察粉末与溶液的变化。 学生分组实验并细致记录现象，生锈铁钉放入稀酸中后，铁钉表面的红褐色铁锈逐渐脱落、溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，长时间放置后，铁钉内部的铁会继续与稀酸反应，产生少量气泡。氧化铜粉末与稀酸反应时，黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变为蓝色。 教师引导学生分层分析实验现象，铁锈的主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，与稀酸反应生成可溶性铁盐和水，铁盐溶液呈黄色，这也是工业上用稀盐酸、稀硫酸清洗金属铁锈的核心原理。同时着重强调实验注意事项，工业除锈时，稀酸用量需适量，浸泡时间不宜过长，若酸过量、时间过长，酸会继续与金属铁发生反应，腐蚀金属制品。 通过两组对照实验，师生共同总结反应规律：稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物发生反应，生成盐和水。该反应是酸的重要通性，广泛应用于工业金属除锈、金属表面清洁等领域。本任务首尾呼应课堂导入，让学生学以致用，理解生活生产中的化学原理，同时区分金属氧化物与金属和酸反应的不同现象，规避知识混淆。 本节课全程采用任务驱动式课堂教学模式，严格遵循新教材内容编排逻辑，将课堂内容拆解为多个层级递进的探究任务。摒弃传统灌输式教学，以学生自主实验、合作探究、归纳总结为主体，教师仅发挥引导、点拨、纠错的辅助作用。从生活情境导入，激发学生探究兴趣，再通过分组实验逐层探究酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、盐的反应，逐步梳理酸的化学性质。过程中结合宏观实验现象与微观粒子解析，突破微观本质难点，同时渗透化学学科素养。每个任务结束后设置总结梳理、疑点辨析环节，巩固新知，最后结合生活生产应用深化知识，让学生实现从实验感知、知识建构到学以致用的完整学习闭环。 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $