7.1酸及其性质第一课时（表格式教学设计）--2026-2027学年九年级化学鲁教版下册

第一节 酸及其性质 - 第一课时（教学设计） 课题 课时安排 核心 素养目标 化学观念：认识常见酸的宏观性质，建立结构决定性质的基础观念。 科学思维：通过对比两种酸的性质，归纳异同点，形成分类、归纳的思维方法。 科学探究：依托观察、实验探究，掌握酸的物理性质探究方法。 科学态度与责任：规范实验操作，树立安全实验意识，体会化学与生活、生产的紧密联系。 重点 和难点 重点为浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特殊性质及浓硫酸的稀释操作规范。 难点是理解浓盐酸挥发形成白雾的微观原理、浓硫酸吸水性与脱水性的本质区别，以及结合酸的特殊性质分析其保存方法与生活应用，帮助学生区分易混淆知识点，实现知识灵活运用。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 生活中处处藏着酸的身影，食醋中的醋酸、胃液中的盐酸、汽车蓄电池中的硫酸，都与我们的生活息息相关。这些酸物质支撑着人体消化、工业生产等诸多场景。不同的酸有着怎样的独特性质？为何实验室保存两种浓酸的要求不同？今天我们通过实验探究，走进常见酸的世界，解锁酸的基础性质。 以任务驱动为核心，结合生活情境与实验探究，落实四维核心素养。分层突破重难点，让学生自主探究归纳知识，规范实验技能，培养科学探究能力与严谨的化学学习态度。 讲授新课 （一）情境激趣，明确课堂探究任务 新教材倡导从生活走进化学，从化学走向社会，本节课开篇摒弃传统知识点平铺直叙的授课模式，以生活化情境激活学生思维，明确本节课核心探究任务。教师展示三组生活化素材：第一组是厨房食醋、柠檬、山楂等酸性食材；第二组是人体胃液消化食物的科普图片；第三组是工业除锈、蓄电池工作的场景图片。引导学生结合生活经验，说一说自己对“酸”的认知，自由分享生活中接触过的酸性物质及相关现象。 学生自主发言后，教师进行梳理总结：生活中的酸种类繁多，食醋中的醋酸、水果中的果酸属于生活常见弱酸，而化学实验室、工业生产中最常用、最重要的两种强酸是盐酸和硫酸，也是本节课的核心研究对象。顺势引出本节课两大核心探究任务：任务一，探究浓盐酸、浓硫酸的基础物理性质；任务二，探究两种浓酸的特殊性质及使用、保存规范。通过明确分层任务，让学生清晰课堂学习目标，带着问题开展后续探究学习，规避课堂学习的盲目性，契合新教材任务式学习的核心要求。 （二）任务一探究：认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质 本环节采用小组合作探究模式，将学生分为若干四人探究小组，每组配备规范的实验器材与药品，包括浓盐酸试剂瓶、浓硫酸试剂瓶、烧杯、玻璃棒等，所有实验操作严格遵循初中化学实验安全规范。教师提前强调观察实验的基本维度，引导学生从颜色、状态、气味、外观特征四个基础维度观察两种浓酸，同时规范学生闻气体气味的操作方法，杜绝直接凑近试剂瓶瓶口闻气味的错误操作，树立基础实验安全意识。 各小组有序开展自主观察探究，首先观察浓盐酸试剂瓶内液体，记录实验现象：浓盐酸为无色透明液体，质地稀薄，无粘稠感。随后规范操作闻取气味，感知浓盐酸具有强烈的刺激性气味。再观察浓硫酸试剂瓶内液体，对比发现浓硫酸同样为无色透明液体，但质地与浓盐酸差异明显，呈粘稠、油状的液态形态，晃动试剂瓶可清晰观察到液体流动缓慢，无明显气味。小组内成员分工合作，一人观察、一人记录、一人补充、一人核对，确保实验现象记录真实、准确、完整。 各小组完成自主观察后，开展小组内部研讨，对比两种浓酸物理性质的相同点与不同点，梳理初步结论。随后进入班级交流展示环节，各小组依次分享本组的观察结果，教师针对学生的发言进行点评、补充与纠错，统一全班认知。师生共同总结两种常见浓酸的基础物理性质：浓盐酸和浓硫酸常温下均为无色液体；浓盐酸稀薄、有刺激性气味，浓硫酸粘稠油状、无气味。 在此基础上，教师引导学生深度思考：同为浓酸，两种液体的状态差异巨大，这种物理性质的差异，会对它们的储存、使用产生哪些影响？启发学生建立“物质性质决定物质用途、储存方式”的核心化学观念，为后续特殊性质的探究做好铺垫。本环节全程以学生自主观察、合作研讨为主，教师仅起引导、规范作用，充分落实新教材以学生为主体、探究为核心的教学理念，锻炼学生的观察能力与对比分析能力。 （三）任务二探究：浓盐酸的特殊性质——挥发性 在掌握基础物理性质后，进入本节课重点探究内容，聚焦浓盐酸的核心特殊性质——挥发性。教师设置递进式探究问题，引导学生深度探究：打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，会出现什么特殊现象？产生该现象的原因是什么？该性质决定浓盐酸需要如何保存？ 各小组再次开展实验探究，轻轻打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，仔细观察瓶口现象，可清晰观察到瓶口出现大量白雾。学生对此现象产生认知好奇，部分学生易将白雾误认为白烟，教师及时纠正概念误区，明确化学中白烟与白雾的本质区别：白烟为固体小颗粒，白雾为小液滴。 随后教师结合微观视角，拆解白雾形成的完整过程，帮助学生突破知识难点：浓盐酸中含有大量氯化氢溶质，氯化氢气体极易溶于水，同时具有强烈的挥发性。打开瓶盖后，浓盐酸中的氯化氢分子不断运动，从溶液中挥发出来，与空气中的水蒸气充分接触，迅速溶解在水蒸气中，形成大量盐酸小液滴，大量小液滴聚集，就形成了我们观察到的瓶口白雾。 为深化学生认知，教师设置小组讨论任务：结合浓盐酸的挥发性，分析敞口放置的浓盐酸，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数会发生怎样的变化？各小组围绕问题展开激烈研讨，结合挥发性原理逐步推导：氯化氢气体挥发，溶质氯化氢质量减小，溶剂水的质量不变，整体溶液质量减小，最终导致溶液的溶质质量分数变小，浓盐酸浓度逐渐变稀。 基于以上探究结论，学生自主总结浓盐酸的保存方法：因为浓盐酸具有挥发性，敞口放置会变质、变稀，因此必须密封保存，且需放置在阴凉干燥处，减少挥发。教师进一步拓展生活与实验室应用场景，让学生明白实验试剂保存规范的化学原理，体会化学知识的实用性，强化科学态度与责任素养。 本节课全程采用任务式活动教学模式，遵循“情境激趣—任务探究—归纳总结—巩固应用”的课堂逻辑。立足学生生活认知与已有化学基础，设置阶梯式探究任务，弱化传统灌输式教学，突出学生主体地位。通过直观实验观察、小组合作研讨、对比分析总结，让学生自主获取浓盐酸、浓硫酸的性质知识，突破重难点。同时依托实验操作规范训练，培养学生严谨的科学思维与实验安全意识，将四维核心素养融入每一个教学环节，实现知识传授、能力培养与价值引领的统一，贴合新教材生活化、探究化的教学理念。 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $