精品解析：北京市第一零一中学2026-2027学年高一上学期统练二 化学试题

北京一零一中2026-2027学年度第一学期高一统练二 化学 2026年9月22日 友情提示： 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共24道小题，共8页，满分100分；答题时间为60分钟；请将答案写在答题纸上。 Ⅰ卷 选择题(共60分) (共20道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1. 下列分类正确的是 A. 盐：、、纯碱、 B. 酸：、、小苏打、 C. 碱：、烧碱、、 D. 同素异形体：石墨、、、金刚石 2. 下列物质中能导电且是电解质的是 A. 碳酸钠固体 B. 溶液 C. 液氮 D. 熔融的 3. 仅用一种物质就能把、NaCl、三种溶液区别开来的是 A. KOH B. HCl C. D. 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列反应中，的化学性质不属于类别通性的是 A. B. C. D. 6. 以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 7. 下列各组反应中，最后没有沉淀生成的是 A. 向溶液中加入盐酸溶液 B. 向溶液中加入溶液 C. 向溶液中加入溶液 D. 向溶液中通入气体 8. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是 A证明能与反应 B.实验室制取并收集 C.制备氢氧化铁胶体 D.氯化钠溶液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 9. 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法不正确的是 A. 电解质与能导电的物质属于重叠关系 B. 钾盐与硝酸盐属于交叉关系 C. 溶液与胶体属于并列关系 D. 金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系 10. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。下列说法正确的是 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 A. 分散系1中只有两种微粒 B. 分散系属于电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 11. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 溶液与胶体都是澄清、透明的液体 B. 溶液和胶体的本质区别为是否有丁达尔效应 C. 胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D. 用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 12. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 干燥固体不导电 结论 A.铜是电解质 B. 固体中不含阴阳离子 实验 溶于水能导电 熔融能导电 结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 13. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 铁粉和稀硫酸反应： B. 溶液与溶液混合出现浑浊： C. 实验室用石灰石制二氧化碳： D. 氢氧化铝中和胃酸(主要成分是盐酸)： 14. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 今有三种无色碱性溶液、、，下列哪种试剂可以鉴别它们 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 16. 除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 A 溶液 适量盐酸调至中性 B 溶液 稍过量锌粉，过滤 C 溶液 适量氯化钙固体至不再产生沉淀，过滤 D 稍过量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 17. 同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入，并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入之前，小灯泡能发光，随着不断通入，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是 A. 小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的逐渐增大 B. 实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态 C. 小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中逐渐增大 D. 该过程中总化学反应的离子方程式为 18. 已知： ①化学反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，反之则是非氧化还原反应。 ②反应物中所含元素化合价降低的物质称为氧化剂，反应物中所含元素化合价升高的物质称为还原剂。 火法炼铜的反应原理是：。关于该反应下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 此反应属于非氧化还原反应 C. 反应物作氧化剂 D. 反应物反应后，碳元素化合价降低 19. 离子交换法是一种常见的净水方法(如下图所示)。在净水过程中，溶液通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被代替；通过阴离子交换树脂后，阴离子被代替。下列说法中错误的是 A. 通过净化处理后，水的导电性降低 B. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 C. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去 D. 阴离子树脂填充段存在反应 20. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在 D. 原溶液中一定存在，一定不存在 Ⅱ卷 非选择题(共40分) 21. 采用如图所示装置(搅拌装置已省略)设计了三组对比实验。将试剂a逐滴加入试剂b中，记录每组实验中灯泡亮度的变化情况，以此分析离子反应过程中的微粒行为。(已知：为浓度单位) 序号 试剂a 试剂b Ⅰ Ⅱ Ⅲ （1）分析实验Ⅰ： ①实验Ⅰ中，接通电源后，加入试剂a之前灯泡变亮的原因是_____(用化学用语表示)。 ②测定实验Ⅰ中溶液的电导率，并绘制出其随反应时间的变化曲线，具体如图所示。 ⅰ.在水中以离子形式存在的实验证据是__________。 ⅱ.c点溶液中大量存在的微粒有、_____。 （2）①实验Ⅱ中加入试剂a后，灯泡亮度的变化情况为_____。 A．亮→灭→亮 B．亮→灭→灭 C．亮→亮→亮 ②实验Ⅱ中反应的离子方程式为_____。 （3）分析实验Ⅲ，加入试剂a后，灯泡没有明显变暗的原因是_____。 （4）下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。 A．和 B．和 C．与 22. 某小组同学为验证NaHCO3受热分解的产物，设计如图实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。 (1)实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解的产物中含有___。 (2)实验Ⅰ中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na2CO3。试剂X是___。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为__。 (4)依据上述实验，除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可采用的方法是__。 23. 、是实验室常使用的固体干燥剂，其中可以发生下列化学反应： (磷酸) (磷酸钠) 实验小组研究干燥剂的使用方法 （1）除了固体干燥剂，实验室常用的液体干燥剂有__________、浓磷酸。 （2）小组同学准备干燥气体、氨气()，对应的固体干燥剂分别是_____、_____。(选择填写题中固体干燥剂的化学式)(已知：溶于水形成) （3）实验小组用过氧化氢溶液制备氧气，其对应的化学方程式是_____，反应中所有含氧元素的物质中氧元素的化合价分别有_____(按照化学方程式中物质先后顺序正确写出具体化合价)。 （4）为了将(3)中制备的氧气充分干燥，小组同学准备将、混合使用。请你判断他们的设计合理吗？若合理，此小题无需作答。若不合理请用，简单文字结合化学方程式解释原因。__________。 （5）碱石灰是实验常用固体干燥剂，主要成分是与固体混合物。实验小组用碱石灰处理硫单质在氧气中燃烧后的污染性气体，效果很好，请写出有关化学方程式__________。 （6）醋酸用来除去水垢中的氢氧化镁，涉及的离子方程式为__________。 24. 实验室里需要纯净的固体，但现在只有混有、的固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的固体。 已知： 如果此方案正确，请回答下列问题： （1）操作④应选择的主要仪器有__________。 A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 （2）操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是__________。 （3）证明固体中硫酸根除净的实验方案为__________。 （4）操作③加的是__________。 A．过量溶液 B．过量溶液 C．过量溶液 （5）操作③中发生的化学反应的离子方程式是__________。 （6）加入过量盐酸后发生的化学反应的离子方程式是__________。 （7）操作⑤的目的是__________。 A．除去过量的溶液 B．除去溶解在溶液中的 C．除去溶解在溶液中的 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京一零一中2026-2027学年度第一学期高一统练二 化学 2026年9月22日 友情提示： 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共24道小题，共8页，满分100分；答题时间为60分钟；请将答案写在答题纸上。 Ⅰ卷 选择题(共60分) (共20道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1. 下列分类正确的是 A. 盐：、、纯碱、 B. 酸：、、小苏打、 C. 碱：、烧碱、、 D. 同素异形体：石墨、、、金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，、、纯碱、均符合盐的定义，A正确； B．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，小苏打为，属于盐不属于酸，B错误； C．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，为非电解质，不能电离出，不属于碱，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，是氧元素的单质，其余三种是碳元素的单质，不属于同种元素的同素异形体，分类错误，D错误； 答案选A。 2. 下列物质中能导电且是电解质的是 A. 碳酸钠固体 B. 溶液 C. 液氮 D. 熔融的 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，无法导电，A不符合题意； B．溶液中存在自由移动的离子可以导电，但其属于混合物，电解质必须为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．液氮是氮单质，既不是电解质也不是非电解质，且不存在自由移动的带电粒子，不能导电，C不符合题意； D．熔融的能电离出自由移动的离子，可以导电，且属于化合物，是电解质，D符合题意； 故选D。 3. 仅用一种物质就能把、NaCl、三种溶液区别开来的是 A. KOH B. HCl C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分别向、NaCl溶液中加入KOH，两者均不发生反应，均无明显现象，不能将这两种溶液区别开来，A错误； B．分别向三种溶液中加入足量盐酸，溶液中有气泡产生，反应为；NaCl溶液中无明显现象；溶液中有白色沉淀产生，反应为。三种溶液的现象各不相同，可以区别开来，B正确； C．与这三种溶液均不发生复分解反应，均无明显现象，不能将三种溶液区别开来，C错误； D．分别向、NaCl溶液中加入氨水，两者均无明显现象，不能将这两种溶液区别开来，D错误； 故选B。 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，不能将碳酸氢根离子拆写为氢离子和碳酸根离子，其电离方程式应为，A错误； B．钙离子带两个单位的正电荷，应写为，原式中的钙离子电荷书写错误，且等号两边电荷不守恒。氢氧化钙溶于水的部分完全电离，其电离方程式应为，B错误； C．醋酸是弱电解质，在水中只发生部分电离，应使用可逆号，其电离方程式应为，C错误； D．硫酸钠是可溶性盐，在水中完全电离，生成的钠离子与硫酸根离子的个数比为，其电离方程式为，原式中离子的种类、电荷及化学计量数均正确，D正确； 故选D。 5. 下列反应中，的化学性质不属于类别通性的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为酸与碱发生中和反应生成盐和水，属于酸的通性，A不符合题意； B．该反应为酸与碱性氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，B不符合题意； C．该反应中浓部分氯元素化合价升高作还原剂，体现的还原性，不属于酸的类别通性，C符合题意； D．该反应为酸与活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸的通性，D不符合题意； 故选C。 6. 以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下与反应可一步生成，与水反应可一步生成，均能一步转化，A不符合题意； B．在潮湿空气中缓慢氧化可生成，但是难溶于水的碱性氧化物，不能与水直接反应生成，该步无法一步实现，B符合题意； C．在中燃烧可一步生成，与水反应可一步生成，均能一步转化，C不符合题意； D．与稀硫酸反应可一步生成，与可溶性强碱（如）反应可一步生成，均能一步转化，D不符合题意； 故答案选B。 7. 下列各组反应中，最后没有沉淀生成的是 A. 向溶液中加入盐酸溶液 B. 向溶液中加入溶液 C. 向溶液中加入溶液 D. 向溶液中通入气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与盐酸反应生成难溶于水的沉淀，A不符合题意； B．与反应生成难溶于水的沉淀，B不符合题意； C．电离出的与电离出的反应生成难溶于水的沉淀，C不符合题意； D．盐酸的酸性强于碳酸，弱酸不能制强酸，与不发生反应，无沉淀生成，D符合题意； 故答案选D。 8. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是 A证明能与反应 B.实验室制取并收集 C.制备氢氧化铁胶体 D.氯化钠溶液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置中CO2与NaOH溶液反应会使瓶内气压减小，气球膨胀，但CO2也能溶于水，该装置无法排除溶解的影响，不能证明是能与反应，A错误； B．实验室制取CO2应使用稀盐酸与石灰石，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶会覆盖反应物表面，阻止反应持续进行，B错误； C．制备氢氧化铁胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，图示中将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液会生成氢氧化铁沉淀，而非胶体，C错误； D．氯化钠溶液蒸发结晶需用蒸发皿，并用玻璃棒不断搅拌防止液滴飞溅，图示装置和操作均符合要求，D正确； 故选D。 9. 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法不正确的是 A. 电解质与能导电的物质属于重叠关系 B. 钾盐与硝酸盐属于交叉关系 C. 溶液与胶体属于并列关系 D. 金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电（如固态），能导电的物质不一定是电解质（如、盐酸），二者为交叉关系，不属于重叠关系，A符合题意； B．钾盐是含的盐，硝酸盐是含的盐，存在等物质同时属于两类，二者为交叉关系，B不符合题意； C．分散系按分散质粒子直径分为溶液（小于）、胶体（）、浊液（大于），溶液与胶体无交集，属于并列关系，C不符合题意； D．碱性氧化物均为金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（如为酸性氧化物），碱性氧化物包含于金属氧化物中，二者属于包含关系，D不符合题意； 故选A。 10. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。下列说法正确的是 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 A. 分散系1中只有两种微粒 B. 分散系属于电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系1为食盐的水溶液，所含微粒有、、分子以及水电离出的、，微粒种类远多于两种，A错误； B．分散系是混合物，而电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．分散系1为溶液，无丁达尔效应，分散系2为胶体，有丁达尔效应，因此可用丁达尔效应区分两个分散系，C正确； D．分散系1（溶液）中分散质粒子直径小于，分散系2（胶体）中分散质粒子直径介于到之间，二者分散质粒子直径不同，D错误； 故选C。 11. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 溶液与胶体都是澄清、透明的液体 B. 溶液和胶体的本质区别为是否有丁达尔效应 C. 胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D. 用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和胶体都属于均一稳定的分散系，均为澄清、透明的液体，A正确； B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，并非二者的本质区别，B错误； C．胶体比表面积大，具有较强吸附性，可吸附水中色素、悬浮固体杂质实现净水，C正确； D．胶体粒子直径为1~100 nm，无法透过半透膜，杂质的小分子和离子可透过半透膜，因此渗析可用于提纯胶体，D正确； 故选B。 12. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 干燥固体不导电 结论 A.铜是电解质 B. 固体中不含阴阳离子 实验 溶于水能导电 熔融能导电 结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，不属于电解质，A错误； B．干燥固体不导电是因为和被束缚在晶格中不能自由移动，固体中含有阴阳离子，B错误； C．溶于水时在水分子的作用下发生电离产生自由移动的离子，电离不需要通电，C错误； D．熔融能电离出自由移动的和而导电，是电解质，D正确； 故选D。 13. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 铁粉和稀硫酸反应： B. 溶液与溶液混合出现浑浊： C. 实验室用石灰石制二氧化碳： D. 氢氧化铝中和胃酸(主要成分是盐酸)： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸为弱氧化剂，与铁粉反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．与反应时与配比应为2：2，正确离子方程式为，B错误； C．石灰石主要成分为难溶的，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．为难溶弱电解质，不可拆分，与盐酸反应的离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 14. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子均为无色，与碱性溶液中的不发生反应，且离子之间互不反应，能大量共存，A正确； B．与会反应生成沉淀，且与也不能大量共存，B错误； C．、均会与碱性溶液中的反应生成沉淀（或），不能大量共存，C错误； D．为黄色，不符合溶液无色的要求，且、均能与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 15. 今有三种无色碱性溶液、、，下列哪种试剂可以鉴别它们 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．与、发生中和反应均无明显现象，仅与反应生成气泡，无法鉴别和，A错误； B．稀硫酸与反应无明显现象，与反应生成气体有气泡，与反应生成白色沉淀，三种现象不同，可以鉴别，B正确； C．与、均不反应无明显现象，与在稀溶液中也无明显反应现象，无法鉴别三种溶液，C错误； D．与、反应均生成白色沉淀，无法鉴别二者，D错误； 故选B。 16. 除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 A 溶液 适量盐酸调至中性 B 溶液 稍过量锌粉，过滤 C 溶液 适量氯化钙固体至不再产生沉淀，过滤 D 稍过量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．混有的溶液中加入盐酸，与反应会生成新杂质，不符合除杂要求，A错误； B．稍过量锌粉可与杂质发生置换反应生成和，过滤可除去过量锌粉和生成的铜，得到纯净溶液，B正确； C．适量氯化钙与反应生成沉淀和，至不再产生沉淀说明恰好完全反应，过滤除去沉淀后可得到纯净溶液，C正确； D．可与稀硫酸反应生成可溶的，与稀硫酸不反应，过滤可得到纯净的，D正确； 故答案选A。 17. 同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入，并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入之前，小灯泡能发光，随着不断通入，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是 A. 小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的逐渐增大 B. 实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态 C. 小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中逐渐增大 D. 该过程中总化学反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】通入前，澄清石灰水（溶液）含自由移动的、能导电；通入时，先发生（离子浓度降低，导电性减弱）；继续通，发生，可电离，离子浓度升高，导电性增强。 【详解】A．小灯泡逐渐变暗的过程中，发生反应，浓度不断降低，溶液碱性减弱，逐渐减小，A错误； B．通入时先生成沉淀，澄清石灰水变浑浊，继续通入，与、水反应生成可溶的，溶液恢复澄清，B正确； C．小灯泡逐渐变亮的过程是转化为可溶的过程，电离出，故逐渐增大，C正确； D．整个过程总反应为，拆分后删去两端都有的，可得总离子方程式为，D正确； 故答案选A。 18. 已知： ①化学反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，反之则是非氧化还原反应。 ②反应物中所含元素化合价降低的物质称为氧化剂，反应物中所含元素化合价升高的物质称为还原剂。 火法炼铜的反应原理是：。关于该反应下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 此反应属于非氧化还原反应 C. 反应物作氧化剂 D. 反应物反应后，碳元素化合价降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，火法炼铜的反应中没有单质参与也没有单质生成不属于置换反应，A错误； B．由方程式可知，火法炼铜的反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．由方程式可知，火法炼铜的反应中铜元素的化合价降低被还原，氧化铜作氧化剂，C正确； D．由方程式可知，火法炼铜的反应中碳元素化合价升高被氧化，D错误； 故选C。 19. 离子交换法是一种常见的净水方法(如下图所示)。在净水过程中，溶液通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被代替；通过阴离子交换树脂后，阴离子被代替。下列说法中错误的是 A. 通过净化处理后，水的导电性降低 B. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 C. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去 D. 阴离子树脂填充段存在反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题干信息，经净化处理后，水中的阳离子和阴离子分别被和代替，二者发生离子反应：，溶液中可自由移动的离子浓度降低，导电性降低，A正确； B．根据电荷守恒，经过阳离子交换树脂后，水中的和分别被2个取代，因此，水中的阳离子总数增加，B错误； C．根据题干信息，水中的、和被取代而除去，C正确； D．根据题干信息，水先经过阳离子交换树脂，、和被取代，之后经过阴离子交换树脂，、和被取代，在阴离子交换段发生反应：，D正确； 故答案选B。 20. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在 D. 原溶液中一定存在，一定不存在 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量盐酸，产生气体，则说明一定含有，则气体1是二氧化碳，说明原溶液无、、，上述离子不能与共存；根据电荷守恒原则，则原溶液中的唯一的阳离子为；加入氢氧化钡溶液，出现白色沉淀，说明是沉淀，则原溶液一定含有，说明白色沉淀2是；再往滤液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，出现白色沉淀3是，由于第一步加入了盐酸，无法确定原溶液是否有氯离子。根据上述分析进行解答。 【详解】A．气体1是，通入澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，A正确； B．白色沉淀2是，硫酸钡不溶于稀硝酸，加稀硝酸沉淀不溶解，B正确； C．第一步加入了过量盐酸，引入了，白色沉淀3为，其中的可能来自加入的盐酸，无法说明原溶液中一定存在，C错误； D．原溶液加过量盐酸得到无色溶液，说明不含有色离子、，也不含与不共存的，根据分析确定后续含，根据溶液电中性，必须存在阳离子，故原溶液中一定存在，一定不存在，D正确； 故答案为C。 Ⅱ卷 非选择题(共40分) 21. 采用如图所示装置(搅拌装置已省略)设计了三组对比实验。将试剂a逐滴加入试剂b中，记录每组实验中灯泡亮度的变化情况，以此分析离子反应过程中的微粒行为。(已知：为浓度单位) 序号 试剂a 试剂b Ⅰ Ⅱ Ⅲ （1）分析实验Ⅰ： ①实验Ⅰ中，接通电源后，加入试剂a之前灯泡变亮的原因是_____(用化学用语表示)。 ②测定实验Ⅰ中溶液的电导率，并绘制出其随反应时间的变化曲线，具体如图所示。 ⅰ.在水中以离子形式存在的实验证据是__________。 ⅱ.c点溶液中大量存在的微粒有、_____。 （2）①实验Ⅱ中加入试剂a后，灯泡亮度的变化情况为_____。 A．亮→灭→亮 B．亮→灭→灭 C．亮→亮→亮 ②实验Ⅱ中反应的离子方程式为_____。 （3）分析实验Ⅲ，加入试剂a后，灯泡没有明显变暗的原因是_____。 （4）下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。 A．和 B．和 C．与 【答案】（1） ①. ②. a点的导电率高 ③. 、 （2） ①. A ②. （3）有自由移动的和 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 ① 实验Ⅰ中，加入试剂a之前，烧杯中盛放的是溶液。属于强电解质，在水中完全电离出自由移动的和，使溶液具有导电性，因此接通电源后灯泡变亮。其电离方程式为：。 ② ⅰ. 证明在水中以离子形式存在的直接证据是其水溶液能够导电，即实验现象中的“加入试剂a之前，接通电源后灯泡变亮”，或从图象中可以看出“初始溶液的电导率大于0”。 ⅱ. a→b过程滴入的与反应生成沉淀和水，离子浓度下降；b点时二者恰好完全反应；b→c过程过量，溶液中离子浓度逐渐增大。因此，c点溶液中的溶质主要是过量的，大量存在的微粒除了，还有硫酸电离出的、。 【小问2详解】 ① 实验Ⅱ中，向溶液中加入溶液，发生反应：。随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；当恰好完全反应后继续滴加，过量，溶液中和浓度逐渐增大，导电能力恢复，灯泡又变亮。故灯泡亮度的变化情况为亮→灭→亮，A符合题意。 故答案选A。 ② 该反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，完整的离子方程式为：。 【小问3详解】 实验Ⅲ中，向溶液中加入溶液，发生反应：。虽然反应生成了硫酸钡沉淀，但同时生成了易溶于水的强电解质，溶液中始终存在大量自由移动的和，离子总浓度没有明显减小，因此灯泡没有明显变暗。 【小问4详解】 溶液与稀盐酸反应的实质是酸碱中和，离子方程式为：。 A．和反应不仅生成水，还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，实质不同，A不符合题意； B．和反应生成可溶性的硫酸钠和水，离子方程式为，实质相同，B符合题意； C．与反应生成可溶性的硝酸钡和水，离子方程式为，实质相同，C符合题意。 故答案选BC。 22. 某小组同学为验证NaHCO3受热分解的产物，设计如图实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。 (1)实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解的产物中含有___。 (2)实验Ⅰ中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na2CO3。试剂X是___。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为__。 (4)依据上述实验，除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可采用的方法是__。 【答案】 ①. CO2 ②. 稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等 ③. 2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O ④. 加热 【解析】 【分析】 【详解】(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解的产物中含有二氧化碳，故答案为：CO2； (2)碳酸钠固体能与酸性比碳酸强的酸溶液反应生成二氧化碳气体，实验Ⅱ中有大量无色气体生成，说明碳酸钠固体能与酸性比碳酸强的酸溶液X反应生成二氧化碳气体，则X为稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等，故答案为：稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等； (3) 由题意可知，实验Ⅰ中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O，故答案为：2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O； (4)依据上述实验可知，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则可采用加热的方法除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，故答案为：加热。 23. 、是实验室常使用的固体干燥剂，其中可以发生下列化学反应： (磷酸) (磷酸钠) 实验小组研究干燥剂的使用方法 （1）除了固体干燥剂，实验室常用的液体干燥剂有__________、浓磷酸。 （2）小组同学准备干燥气体、氨气()，对应的固体干燥剂分别是_____、_____。(选择填写题中固体干燥剂的化学式)(已知：溶于水形成) （3）实验小组用过氧化氢溶液制备氧气，其对应的化学方程式是_____，反应中所有含氧元素的物质中氧元素的化合价分别有_____(按照化学方程式中物质先后顺序正确写出具体化合价)。 （4）为了将(3)中制备的氧气充分干燥，小组同学准备将、混合使用。请你判断他们的设计合理吗？若合理，此小题无需作答。若不合理请用，简单文字结合化学方程式解释原因。__________。 （5）碱石灰是实验常用固体干燥剂，主要成分是与固体混合物。实验小组用碱石灰处理硫单质在氧气中燃烧后的污染性气体，效果很好，请写出有关化学方程式__________。 （6）醋酸用来除去水垢中的氢氧化镁，涉及的离子方程式为__________。 【答案】（1）浓硫酸 （2） ①. ②. （3） ①. ②. -1、-2、0 （4）不合理 是酸性氧化物，是碱性氧化物，两者混合会生成盐，失去两者的吸水干燥能力。 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 除了固体干燥剂，实验室常用的液体干燥剂有浓硫酸。 【小问2详解】 氯化氢是酸性气体，选用酸性固体干燥剂；氨气是碱性气体，选用碱性固体干燥剂。 【小问3详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰作为催化剂的条件下分解得到氧气，反应的化学方程式为：；中O化合价为-1；中O化合价为-2；中O化合价为0。 【小问4详解】 不合理 ，是酸性氧化物，是碱性氧化物，两者混合会生成盐，失去两者的吸水干燥能力。。 【小问5详解】 硫在氧气中燃烧产生的污染气体是二氧化硫，碱石灰主要成分为与。均能与二氧化硫反应，反应的化学方程式为：，。 【小问6详解】 醋酸是弱酸，水垢中的氢氧化镁为弱碱，两者可以发生酸碱中和反应，醋酸是弱酸不能拆，氢氧化镁为弱碱且是沉淀，不能拆，反应的离子方程式为：。 24. 实验室里需要纯净的固体，但现在只有混有、的固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的固体。 已知： 如果此方案正确，请回答下列问题： （1）操作④应选择的主要仪器有__________。 A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 （2）操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是__________。 （3）证明固体中硫酸根除净的实验方案为__________。 （4）操作③加的是__________。 A．过量溶液 B．过量溶液 C．过量溶液 （5）操作③中发生的化学反应的离子方程式是__________。 （6）加入过量盐酸后发生的化学反应的离子方程式是__________。 （7）操作⑤的目的是__________。 A．除去过量的溶液 B．除去溶解在溶液中的 C．除去溶解在溶液中的 【答案】（1）B （2）溶液中引入新的杂质离子 （3）取②后的上清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则证明硫酸根已除净 （4）A （5） （6） （7）BC 【解析】 【分析】操作①为加热使NH4HCO3分解；操作②中加入过量BaCl2溶液的目的是除去混合物中的，反应的化学方程式为：；操作③中加入过量的Na2CO3溶液，目的是除去过量的Ba2+；操作④为过滤，除去BaSO4、BaCO3；操作⑤中加热煮沸滤液的目的是除去滤液中溶解的HCl、CO2；经过以上操作后，再通过蒸发结晶最终得到纯净的NaCl固体。据此分析解题： 【小问1详解】 操作④是过滤，过滤需要用到的主要仪器是漏斗，酒精灯用于加热、坩埚用于灼烧固体，均不是过滤的主要仪器，故选B。 【小问2详解】 若使用硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子，后续无法除去，最终得到的氯化钠中会混有硝酸钠杂质，而使用氯化钡溶液，过量的钡离子后续可通过后续步骤除去，不会引入难以除去的新杂质。 【小问3详解】 证明硫酸根除净，即检验上层清液中不再含有，实验方案为：取②后少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸，无明显变化，再滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明硫酸根已除净。 【小问4详解】 操作②加入了过量的BaCl2溶液，需要除去过量的Ba2+，且不能引入新的杂质离子（如：K+、），所以应加入过量Na2CO3溶液，故选A。 【小问5详解】 操作③中，加入加入过量Na2CO3溶液是为了除去溶液中过量的Ba2+，反应的离子方程式为： 。 【小问6详解】 该方案中，加入过量BaCl2溶液后，后续需要加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，加入过量盐酸是为了除去滤液中过量的，反应的离子方程式为：。 【小问7详解】 加入过量盐酸后，溶液中会溶解挥发出来的HCl，同时也溶解有少量反应生成的CO2，加热煮沸可以使HCl和CO2从溶液中挥发除去，得到纯净的NaCl溶液。 A．过量的BaCl2在过滤步骤前就已被除去，A错误； B．加热煮沸可以使溶解在溶液中的CO2挥发除去，B正确； C．HCl具有挥发性，加热煮沸可以除去溶解在溶液中的HCl，C正确； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $