学易金卷：高一化学上学期第一次月考（北京专用，人教版）

**基本信息** 以文化情境与实验探究为特色，覆盖必修一第一章至第二章第二节核心知识，注重化学观念建构与科学思维培养，适配高一月考阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|物质分类、离子反应、氧化还原、氯及其化合物|以刘禹锡《浪淘沙》诗句创设情境考查胶体性质，结合84消毒、汽车尾气处理等生活科技实例| |非选择题|5/40|方程式配平、实验设计与分析、钠及其化合物性质|25题整合钠与水反应现象分析及CO₂与Na₂O₂反应条件探究，体现科学探究与实践素养，契合高考实验命题趋势|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B C C A B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C C A B B D C C 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．（3分，每空1分） (1) (2) 22．（8分，每空2分） (1)1As2S3+14Cl2+20H2O=2H3AsO4+3H2SO4+28HCl (2)3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)1P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+1PH3↑ (4)1+6Br-+14H+=2Cr3++3Br2+7H2O 23．（10分，除标注外，每空1分） (1)盐 (2) 不能 (3) 氧化 a bd (4) 中为+7价具有强氧化性，中为-1价具有还原性，二者可发生氧化还原反应，符合化合价升降规律 （2分） 还原 24．（8分，每空2分） (1)Cl2+H2OHCl+HClO (2)C (3) 尾气处理 NaOH 25．（11分，每空1分） (1) ④ ② ⑧ ⑤ (2) (3) (4) 除去中含有的HCl 浓硫酸 带火星的木条不复燃 带火星的木条复燃 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是 A．浪沙中淘金通过物理性质来分离的 B．雾属于胶体，日照可以出现丁达尔效应 C．真假黄金（假黄金为铜锌合金）只能硫酸鉴别 D．江水属于分散系 【答案】C 【详解】A．沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，是通过物理性质来分离的，A正确；     B．雾属于胶体，日照会出现光亮的通路，发生丁达尔效应，B正确； C．假黄金为铜锌合金，加入硫酸能产生气泡且固态溶解，而金性质温度，与硫酸不反应，故可以用硫酸鉴别，除了硫酸之外，还可以利用加热法进行鉴别，C错误；     D．江水中有溶剂水和溶质组成的混合物，形成的是分散系，D正确； 故答案为：C。 2．下列有关物质分类的正确组合是 分类组合 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 SiO2 CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O CO C NH3 NaOH CaCl2 MgO SO3 D HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 【答案】D 【分析】在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱；在水溶液中电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物是盐；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，据此分析解题。 【详解】A．Cu2(OH)2CO3是盐，SiO2是酸性氧化物，A错误； B．CO和碱不反应属于不成盐氧化物，B错误； C．NH3不是酸，C错误； D．HNO3是酸、KOH是碱、CaCO3 是盐、CaO是碱性氧化物、SO2是酸性氧化物，D正确； 故答案为：D。 3．下列电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．硝酸是强电解质，完全电离：，A正确； B．氢氧化钾是强电解质，完全电离：，B正确； C．硫酸铁是强电解质，完全电离，应为：，C错误； D．硝酸铵是强电解质，完全电离：，D正确； 故选C。 4．下列离子方程式书写正确的是 A．氨水与稀盐酸反应： B．氧化铜与稀硝酸反应： C．小苏打溶液与稀硫酸反应： D．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 【答案】B 【详解】A．氨水是弱碱弱电解质，不能拆开，则离子方程式为：，A错误； B．氧化铜为氧化物，不能拆开，硝酸为强电解质，全拆，则离子方程式为：，B正确； C．小苏打溶液中的为弱酸酸式根，不能拆开，，则离子方程式为：，C错误； D．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应,澄清石灰水全部反应完全，根据组成配比，电离出的2个全部消耗，则离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．与反应生成CO2和H2O，与生成CaCO3沉淀，不能共存，A错误； B．与生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，C正确； D．与生成BaSO4沉淀，不能共存，D错误； 故答案选C。 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、Al3+、Cl－、NO B．无色溶液：K+、H+、SO、MnO C．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、NO D．强酸溶液：Na+、Mg2+、Cl－、CH3COO－ 【答案】C 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，说明是碱性溶液，则Al3+、OH－反应而不能大量共存，故A错误； B．MnO在溶液中显紫色，故B错误； C．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、NO都大量共存，故C正确； D．强酸溶液：H+、CH3COO－反应而不能大量共存，故D错误。 综上所述，答案为C。 7．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用84消毒剂杀灭细菌 B．用小苏打治疗胃酸过多 C．用石灰乳脱除烟气中的 D．用盐酸除去铁锈 【答案】A 【详解】A．84消毒剂的主要成分为次氯酸钠，其杀菌原理是利用次氯酸钠的强氧化性使细菌的蛋白质变性，过程中有化合价的变化，属于氧化还原反应，A正确； B．小苏打（）治疗胃酸过多是因为与盐酸发生复分解反应，反应过程无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．石灰乳（）脱除烟气中的发生反应，反应过程无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．盐酸除去铁锈（主要成分为）发生反应，反应过程无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 8．下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A． B． C． D．Cu 【答案】B 【详解】A．钠离子中钠元素的化合价为最高价态，只具有氧化性，故A不符合题意； B．亚铁离子中铁元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B符合题意； C．氯离子中氯元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故C不符合题意； D．铜单质中铜元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故D不符合题意； 故选B。 9．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中Mn元素由+7价降低为2价，需要加入还原剂才能实现，A选； B．中Fe元素由+2价升高为+3价，需要加入氧化剂O2实现，B不选； C．中Na元素由0价上升到+1价，需要加入氧化剂Cl2实现，C不选； D．中S元素化合价没变，不需要加还原剂，D不选； 答案选A。 10．下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．钠、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B符合题意； C．氮、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C不符合题意； D．碳、铁元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 11．化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是 A．水是无色透明的液体 B．氧气能支持燃烧 C．水分子是由氢原子和氧原子构成 D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【详解】宏观角度关注物质的物理/化学性质及现象（如颜色、状态、反应现象等），而微观角度聚焦分子、原子等粒子的结构。 - A、B、D均描述宏观性质或现象，属于宏观范畴； - C明确涉及分子和原子的组成，属于微观层面的分析； 故选C。 12．下列实验现象描述正确的是 A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B．将久置的氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 C．铜在氯气中燃烧，产生白色烟 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟 【答案】D 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，而非白色固体，A错误； B．久置氯水因次氯酸分解失去漂白性，，仅显酸性，试纸只会变红不褪色，B错误； C．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟，而非白色烟，C错误； D．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，产生红棕色的烟，D正确； 故选D。 13．已知，下列说法不正确的是 A．点燃氢气前应检验氢气已达纯净 B．溶于水可得盐酸 C．在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 【答案】C 【详解】A．氢气是可燃性气体，不纯时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，A正确； B．HCl气体溶于水形成的溶液为盐酸，B正确； C．在中燃烧时，发出的是苍白色火焰，而非淡蓝色火焰，C错误； D．HCl易溶于水，HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现雾状，D正确； 故选C。 14．某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)    A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 【答案】C 【详解】A、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，故A正确； B、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，故B正确； C、钠的焰色为黄色，灼烧发出黄色的火焰，故C错误； D、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl，故D正确； 故选C。 15．汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化 B．汽车尾气中含有的和是大气污染物 C．使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中的含量 D．该过程中会发生反应： 【答案】A 【详解】A．根据图示知，氧气中O元素被还原，NO中氮元素被氧化，NO2中氮元素被还原，A错误； B．汽车尾气中含有的CO和NO有毒，是大气污染物，B正确； C．使用催化转化装置将NO、O2、CO2转化为CO2、N2在一定程度上提高了空气中CO2的含量，C正确； D．根据图示知，该过程中发生反应为：，D正确； 故选A。 16．用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A．①中溶液变红，说明溶液显碱性 B．②中脱脂棉燃烧，证明与水反应生成氧气 C．③中盛满，滴入NaOH溶液后气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D．④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 【答案】B 【详解】A．碳酸钠溶液中滴入酚酞显红色，说明溶液呈碱性，A不符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，并不是因为生成氧气脱脂棉燃烧，而是该反应放热，脱脂棉能够燃烧，B符合题意； C．③中气球膨胀，说明锥形瓶中气压减小，即可证明被NaOH溶液吸收，C不合题意； D．Cl2与Na在加热条件下反应生成氯化钠，所以④中硬质玻璃管内产生白烟，即可证明可与Na反应，D不合题意； 故答案为：B。 17．是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A．过程I的反应为： B．过程II反应后溶液的pH降低 C．该过程验证了氧化性： D．该过程总反应为： 【答案】B 【详解】A．过程I中铜被Fe3+氧化为Cu2+，反应的离子方程式为：，故A正确； B．过程II中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 ，反应消耗氢离子，反应后溶液的pH升高，故B错误； C．根据可知氧化性，根据可知氧化性，该过程验证了氧化性：，故C正确； D．①、②，①×2+②得该过程总反应方程式为，故D正确； 选B。 18．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A．图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B．图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C．图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D．图示中的 代表的是离子 【答案】D 【详解】A．由图a可知干燥的NaCl固体不能导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，不是不存在离子,选项A错误； B．在水溶液和熔融状态都可以导电，说明是电解质，B错误； C．图c表示在水的作用下氯化钠电离出钠离子和氯离子，不需要通电，选项C错误； D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，选项D正确； 故选D。 19．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】C 【分析】氯水中存在平衡：H2O+Cl2HCl+HClO，光照时：2HClO=2HCl+O2↑，HClO 的消耗使第一个反应向正向移动，有更多的 HCl 生成，HClO 减少，生成更多的 O2，以此解答。 【详解】A．由分析，光照会有更多的 HCl 生成，HCl为强酸，则溶液的 pH 下降，A选项正确； B．光照过程中，HClO 分解生成 HCl，增加 H+ 的同时也增加 Cl−，Cl− 浓度应提高，B选项正确； C．光照使反应H2O+Cl2HCl+HClO向正反应进行的程度更大，消耗更多的 Cl2，Cl2 的浓度降低，C选项错误； D．光照能够使氯水中的 HClO 分解，因此氯水应保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射， D选项正确； 故选C。 20．探究与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）： 已知： i．③中发生反应： ii．②中发生反应： 下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中与的作用不同，产生气体的量相同 D．④中产生的白色沉淀为 【答案】C 【分析】由实验现象可知，试管①中发生的反应为部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气、部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢；试管②中发生的反应为酸性高锰酸钾与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，溶液褪色说明过氧化氢具有还原性；试管③中发生的反应为过氧化氢溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的过氧化钡沉淀与稀盐酸；试管④中发生的反应为过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，少量过氧化氢分解生成氧气和水；试管⑤中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气。据此分析。 【详解】A．由分析可知，试管①、⑤中生成的气体都是能使带火星的木条复燃的氧气，A正确； B．由分析可知，试管①中过氧化钠与水生成氧气的反应为氧化还原反应，生成过氧化氢的反应为复分解反应，试管④中过氧化钡与稀硫酸生成过氧化氢的反应为复分解反应，过氧化氢分解生成氧气的反应为氧化还原反应，所以①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应两种反应类型，B正确； C．结合分析可知，试管②中高锰酸钾是反应的氧化剂，试管⑤中二氧化锰是反应的催化剂，所以②、⑤中高锰酸钾与二氧化锰的作用不同，产生气体的量也不同，C错误； D．由分析可知，白色沉淀为，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．（3分）已知：。 (1)将化学方程式配平，并用单线桥表示该反应转移电子的方向和数目：________。 (2)被氧化的氨和未被氧化的氨的个数比是________，氧化剂和还原剂的分子个数比是________。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）该反应中中元素化合价降低被还原生成，作氧化剂，为还原产物，中N元素化合价升高被氧化生成，作还原剂，是氧化产物；配平后方程式为，单线桥表示为：。 （2）由化学方程式可知，当有8 mol参加反应，有2 mol被氧化，剩余6 mol的化合价不变，存在于中未被氧化，故二者个数比为；同时有3 mol参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，所以氧化剂与还原剂的分子数之比是。 22．（8分）配平下列化学方程式(有的方程式需要在横线上补充产物)，把化学计量数(系数)写进方框里，化学计量数为1时，也要写出来。 (1)_______； □As2S3+□Cl2+□H2O=□H3AsO4+□H2SO4+□___________； (2)_______； □Mg+□HNO3=□Mg(NO3)2+□NO↑+□H2O； (3)_______； □P4+□KOH+□H2OKH2PO2+□PH3↑； (4)_______； □+□Br-+□H+=□Cr3++□Br2+□___________。 【答案】(1)1As2S3+14Cl2+20H2O=2H3AsO4+3H2SO4+28HCl (2)3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)1P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+1PH3↑ (4)1+6Br-+14H+=2Cr3++3Br2+7H2O 【详解】（1）As2S3中As的化合价由+3价升为+5价，S的化合价由-2价升高+6价，故Cl2应为氧化剂，化合价由0价降为-1价， 化合价升高22+83=28，Cl化合价降为12=2，故最小公倍数为28，As2S3的系数为1，Cl2的系数为14，根据质量守恒，H3AsO4的系数为2，H2SO4的系数为3，缺项的为HCl，根据氯原子守恒，HCl的系数为28，则H2O的系数为20，配平得方程式为1As2S3+14Cl2+20H2O=2H3AsO4+3H2SO4+28HCl； （2）Mg元素由0价升为+2价，化合价升2，N元素由+5价降为+2价，化合价降3，最小公倍数为6，因此Mg、Mg(NO3)2的系数为3，NO的系数为2，结合质量守恒，HNO3的系数为8，则H2O的系数为4，配平得方程式为3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O； （3）P元素由0价升为+1价，化合价升1，同时也由0价降为-3价，化合价降3，最小公倍数为3，因此KH2PO2的系数为3，PH3的系数为1，结合质量守恒，P4的系数为1，则KOH的系数为3，H2O的系数为3，配平得方程式为1P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+1PH3↑； （4）Br元素由-1价升为0价，化合价升12，Cr元素由+6价降为+3价，化合价降3，最小公倍数为6，因此的系数为1，Cr3+的系数为2，Br-的系数为6，Br2的系数为3，结合质量守恒、电荷守恒，H+的系数为14，则缺项为H2O，H2O的系数为7，配平得方程式为1+6Br-+14H+=2Cr3++3Br2+7H2O。 23．（10分）分类法是一种简单易行的科学方法。现对进行多角度分类研究并预测性质。 (1)从组成特点分析，属于________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 (2)的水溶液可导电，的电离方程式为________。预测固体________导电(填“可以”或“不能”)。 (3)从Mn元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现________性。 ①将通入酸性溶液中，紫色溶液褪至无色。推测反应后硫元素的存在形式合理的是________。 a．        b．        c．S        d． ②下列物质中，能与酸性溶液发生氧化还原反应的是________。 a．        b．        c．        d．KI (4)酸性溶液还能与反应(反应后Mn元素的存在形式为)。 ①试从氧化还原角度分析该反应的合理性___________。 ②该反应体现的________性，写出反应的离子方程式___________。 【答案】(1)盐 (2) 不能 (3) 氧化 a bd (4) 中为+7价具有强氧化性，中为-1价具有还原性，二者可发生氧化还原反应，符合化合价升降规律 还原 【详解】（1）盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，由和高锰酸根构成，符合盐的定义；氧化物仅含两种元素且一种为氧元素，酸电离出的阳离子全部为，二者均不符合的组成特点； （2）是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和高锰酸根，电离方程式为；离子化合物固体中离子被束缚在晶格中，不存在自由移动的带电粒子，因此不能导电； （3）中为+7价，是的最高价态，只能得电子，因此在氧化还原反应中表现氧化性。 ①中为+4价，作还原剂被氧化时化合价升高，只有a选项中为+6价，符合化合价升高的规律，故选a； ②酸性具有强氧化性，需要与还原性物质反应：中为中间价态具有还原性，中为最低价态具有还原性，二者均可反应；中为最高价态无还原性，为强氧化性酸，二者均不与酸性高锰酸钾反应；故选bd； （4）①氧化还原反应的规律是有元素化合价升降，高锰酸钾中+7价可降价得电子表现氧化性，过氧化氢中-1价可升价失电子表现还原性，二者可以发生反应。 ②反应中的元素化合价从-1升高到0，失电子作还原剂，体现还原性；配平依据得失电子守恒（降5价、每个升2价，最小公倍数为10）、电荷守恒、原子守恒，得到对应的离子方程式。 24．（8分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为浓。 (1)写出B装置中反应的化学方程式___________。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入下列物质的正确组合是___________。 ①干燥的有色布条  ②湿润的有色布条  ③浓硫酸  ④碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物) A．①④② B．①③② C．②③① D．②④① (3)E装置的作用是___________，盛放的溶液是___________(填化学式)。 【答案】(1)Cl2+H2OHCl+HClO (2)C (3) 尾气处理 NaOH 【分析】A装置为发生装置，B为防堵塞作用，要验证氯气是否有漂白性，先将氯气通入湿润的有色布条，再将氯气通入浓硫酸干燥，继续将干燥后的氯气通入干燥的有色布条，观察褪色情况；装置D吸收水蒸气防止E中水蒸气进入Ⅲ，最后进行尾气处理，据此分析； 【详解】（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式：Cl2+H2OHCl+HClO； （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥，除去氯气中的水分，再通入干燥的有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，故答案为C； （3）E装置的作用是进行尾气处理，盛放的溶液是NaOH溶液。 25．（11分）钠及其化合物学习与探究 Ⅰ、在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成  ②溶液变红  ③钠四处游动  ④钠浮在水面上  ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低 (1)请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ___________ ③ ___________ 实验结论 ___________ ⑥ ___________ ① (2)写出钠与水反应的化学方程式___________。 Ⅱ、某课外活动小组要探究二氧化碳与过氧化钠的反应 (3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：___________。 (4)该小组设计了下列装置，并验证了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 i．装置①中反应的化学方程式是___________。 ii．已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是___________。 iii．装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 iv．步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________、___________。 【答案】(1) ④ ② ⑧ ⑤ (2) (3) (4) 除去中含有的HCl 浓硫酸 带火星的木条不复燃 带火星的木条复燃 【分析】Ⅰ探究金属钠与水反应；Ⅱ探究二氧化碳与过氧化钠的反应，①制备、②除去中含有的HCl，通过控制弹簧夹、的开、闭，探究有和无环境下，与的反应，即打开，探究（含有水蒸气）与装置⑤中反应，而关闭、打开，装置③中盛有浓硫酸除去中的水蒸气，探究（不含水蒸气）与装置④中反应，通过装置⑥碱石灰除去，通过a处带火星的木条是否复燃检验是否有生成，判断（含有水蒸气或不含水蒸气）与反应情况。 【详解】（1）在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，实验现象有④钠浮在水面上，⑦钠熔成光亮的小球，③钠四处游动，②溶液变红，而得出的结论分别是④钠浮在水面上说明⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球说明⑧反应放热、钠熔点低；③钠四处游动说明⑤有气体产生；②溶液变红说明①有碱生成；故答案为：④；②；⑧；⑤。 （2）写出钠与水反应生成（碱）、（气体）的化学方程式为：。 （3）与反应生成和，化学方程式为。 （4）根据上述分析可知，装置①是盐酸与碳酸钙制备，化学反应为；生成的气体中含有挥发的HCl，装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是除去中含有的HCl；实验目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，故装置③中盛有浓硫酸，除去中的水蒸气，探究（不含水蒸气）与装置④中不反应，对比打开弹簧夹，不除去中的水蒸气时，与装置⑤中反应情况，得出结论，故装置③中试剂为浓硫酸；打开弹簧夹，关闭，（不含水蒸气）与装置④中不反应， a处带火星的木条不复燃；打开弹簧夹，关闭，（含有水蒸气）与装置⑤中反应，有生成，a处带火星的木条复燃。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 ( 21 ． （ 3 分） （ 1 ） （ 2 ） 2 2 ． （ 8 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 3 ． （ 1 0 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ① ② （ 4 ） ① ② 2 4 ．（ 8 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 2 5 ． （ 1 1 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） i ． ii ． iii ． iv ． ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学.答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][C][D] 16.[A][B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7.A][B][C[D] 12.[A][BJ[C][Dj 17.[A][B][C][Dj 3.A][B][CJ[D] 8.A][B][CJ[D] 13.[A][BJ[C][D] 18.[A][B][CJ[DJ 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.MAJ[B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共40分。 21.(3分) (1) □NH,+口CL,=ONH,CI+DN,2 22.(8分) (1)☐AS2S3+OCl2+OH20=aH3As04+☐H2SO4+0 (2)Mg+HNO3=Mg(NO3)2+NOT+H2O: 3>P+KOH+OHOKHPO+PH (4) 口C2O号+oBr+oHt=DCr3+oBr2+o 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(10分) (1) (2) (3) ① ② (4)① ② 24.(8分) (1) (2) (3) 25.(11分) (1) (2) (3) (4)i. ii. iv. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是 A．浪沙中淘金通过物理性质来分离的 B．雾属于胶体，日照可以出现丁达尔效应 C．真假黄金（假黄金为铜锌合金）只能硫酸鉴别 D．江水属于分散系 2．下列有关物质分类的正确组合是 分类组合 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 SiO2 CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O CO C NH3 NaOH CaCl2 MgO SO3 D HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 3．下列电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 4．下列离子方程式书写正确的是 A．氨水与稀盐酸反应： B．氧化铜与稀硝酸反应： C．小苏打溶液与稀硫酸反应： D．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、Al3+、Cl－、NO B．无色溶液：K+、H+、SO、MnO C．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、NO D．强酸溶液：Na+、Mg2+、Cl－、CH3COO－ 7．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用84消毒剂杀灭细菌 B．用小苏打治疗胃酸过多 C．用石灰乳脱除烟气中的 D．用盐酸除去铁锈 8．下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A． B． C． D．Cu 9．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 11．化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是 A．水是无色透明的液体 B．氧气能支持燃烧 C．水分子是由氢原子和氧原子构成 D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 12．下列实验现象描述正确的是 A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B．将久置的氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 C．铜在氯气中燃烧，产生白色烟 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟 13．已知，下列说法不正确的是 A．点燃氢气前应检验氢气已达纯净 B．溶于水可得盐酸 C．在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 14．某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是    A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 15．汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化 B．汽车尾气中含有的和是大气污染物 C．使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中的含量 D．该过程中会发生反应： 16．用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A．①中溶液变红，说明溶液显碱性 B．②中脱脂棉燃烧，证明与水反应生成氧气 C．③中盛满，滴入NaOH溶液后气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D．④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 17．是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A．过程I的反应为： B．过程II反应后溶液的pH降低 C．该过程验证了氧化性： D．该过程总反应为： 18．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A．图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B．图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C．图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D．图示中的 代表的是离子 19．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 20．探究与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）： 已知： i．③中发生反应： ii．②中发生反应： 下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中与的作用不同，产生气体的量相同 D．④中产生的白色沉淀为 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．（3分）已知：。 (1)将化学方程式配平，并用单线桥表示该反应转移电子的方向和数目：________。 (2)被氧化的氨和未被氧化的氨的个数比是________，氧化剂和还原剂的分子个数比是________。 22．（8分）配平下列化学方程式(有的方程式需要在横线上补充产物)，把化学计量数(系数)写进方框里，化学计量数为1时，也要写出来。 (1)_______； □As2S3+□Cl2+□H2O=□H3AsO4+□H2SO4+□___________； (2)_______； □Mg+□HNO3=□Mg(NO3)2+□NO↑+□H2O； (3)_______； □P4+□KOH+□H2OKH2PO2+□PH3↑； (4)_______； □+□Br-+□H+=□Cr3++□Br2+□___________。 23．（10分）分类法是一种简单易行的科学方法。现对进行多角度分类研究并预测性质。 (1)从组成特点分析，属于________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 (2)的水溶液可导电，的电离方程式为________。预测固体________导电(填“可以”或“不能”)。 (3)从Mn元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现________性。 ①将通入酸性溶液中，紫色溶液褪至无色。推测反应后硫元素的存在形式合理的是________。 a．        b．        c．S        d． ②下列物质中，能与酸性溶液发生氧化还原反应的是________。 a．        b．        c．        d．KI (4)酸性溶液还能与反应(反应后Mn元素的存在形式为)。 ①试从氧化还原角度分析该反应的合理性___________。 ②该反应体现的________性，写出反应的离子方程式___________。 24．（8分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为浓。 (1)写出B装置中反应的化学方程式___________。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入下列物质的正确组合是___________。 ①干燥的有色布条  ②湿润的有色布条  ③浓硫酸  ④碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物) A．①④② B．①③② C．②③① D．②④① (3)E装置的作用是___________，盛放的溶液是___________(填化学式)。 25．（11分）钠及其化合物学习与探究 Ⅰ、在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成  ②溶液变红  ③钠四处游动  ④钠浮在水面上  ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低 (1)请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ___________ ③ ___________ 实验结论 ___________ ⑥ ___________ ① (2)写出钠与水反应的化学方程式___________。 Ⅱ、某课外活动小组要探究二氧化碳与过氧化钠的反应 (3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：___________。 (4)该小组设计了下列装置，并验证了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 i．装置①中反应的化学方程式是___________。 ii．已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是___________。 iii．装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 iv．步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________、___________。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是 A．浪沙中淘金通过物理性质来分离的 B．雾属于胶体，日照可以出现丁达尔效应 C．真假黄金（假黄金为铜锌合金）只能硫酸鉴别 D．江水属于分散系 2．下列有关物质分类的正确组合是 分类组合 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 SiO2 CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O CO C NH3 NaOH CaCl2 MgO SO3 D HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 3．下列电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 4．下列离子方程式书写正确的是 A．氨水与稀盐酸反应： B．氧化铜与稀硝酸反应： C．小苏打溶液与稀硫酸反应： D．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、Al3+、Cl－、NO B．无色溶液：K+、H+、SO、MnO C．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、NO D．强酸溶液：Na+、Mg2+、Cl－、CH3COO－ 7．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用84消毒剂杀灭细菌 B．用小苏打治疗胃酸过多 C．用石灰乳脱除烟气中的 D．用盐酸除去铁锈 8．下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A． B． C． D．Cu 9．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 11．化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是 A．水是无色透明的液体 B．氧气能支持燃烧 C．水分子是由氢原子和氧原子构成 D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 12．下列实验现象描述正确的是 A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B．将久置的氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 C．铜在氯气中燃烧，产生白色烟 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟 13．已知，下列说法不正确的是 A．点燃氢气前应检验氢气已达纯净 B．溶于水可得盐酸 C．在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 14．某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是    A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 15．汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化 B．汽车尾气中含有的和是大气污染物 C．使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中的含量 D．该过程中会发生反应： 16．用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A．①中溶液变红，说明溶液显碱性 B．②中脱脂棉燃烧，证明与水反应生成氧气 C．③中盛满，滴入NaOH溶液后气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D．④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 17．是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A．过程I的反应为： B．过程II反应后溶液的pH降低 C．该过程验证了氧化性： D．该过程总反应为： 18．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A．图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B．图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C．图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D．图示中的 代表的是离子 19．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 20．探究与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）： 已知： i．③中发生反应： ii．②中发生反应： 下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中与的作用不同，产生气体的量相同 D．④中产生的白色沉淀为 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．（3分）已知：。 (1)将化学方程式配平，并用单线桥表示该反应转移电子的方向和数目：________。 (2)被氧化的氨和未被氧化的氨的个数比是________，氧化剂和还原剂的分子个数比是________。 22．（8分）配平下列化学方程式(有的方程式需要在横线上补充产物)，把化学计量数(系数)写进方框里，化学计量数为1时，也要写出来。 (1)_______； □As2S3+□Cl2+□H2O=□H3AsO4+□H2SO4+□___________； (2)_______； □Mg+□HNO3=□Mg(NO3)2+□NO↑+□H2O； (3)_______； □P4+□KOH+□H2OKH2PO2+□PH3↑； (4)_______； □+□Br-+□H+=□Cr3++□Br2+□___________。 23．（10分）分类法是一种简单易行的科学方法。现对进行多角度分类研究并预测性质。 (1)从组成特点分析，属于________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 (2)的水溶液可导电，的电离方程式为________。预测固体________导电(填“可以”或“不能”)。 (3)从Mn元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现________性。 ①将通入酸性溶液中，紫色溶液褪至无色。推测反应后硫元素的存在形式合理的是________。 a．        b．        c．S        d． ②下列物质中，能与酸性溶液发生氧化还原反应的是________。 a．        b．        c．        d．KI (4)酸性溶液还能与反应(反应后Mn元素的存在形式为)。 ①试从氧化还原角度分析该反应的合理性___________。 ②该反应体现的________性，写出反应的离子方程式___________。 24．（8分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为浓。 (1)写出B装置中反应的化学方程式___________。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入下列物质的正确组合是___________。 ①干燥的有色布条  ②湿润的有色布条  ③浓硫酸  ④碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物) A．①④② B．①③② C．②③① D．②④① (3)E装置的作用是___________，盛放的溶液是___________(填化学式)。 25．（11分）钠及其化合物学习与探究 Ⅰ、在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成  ②溶液变红  ③钠四处游动  ④钠浮在水面上  ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低 (1)请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ___________ ③ ___________ 实验结论 ___________ ⑥ ___________ ① (2)写出钠与水反应的化学方程式___________。 Ⅱ、某课外活动小组要探究二氧化碳与过氧化钠的反应 (3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：___________。 (4)该小组设计了下列装置，并验证了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 i．装置①中反应的化学方程式是___________。 ii．已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是___________。 iii．装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 iv．步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________、___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $