精品解析：北京师范大学第二附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题（选考）

北京师范大学第二附属中学 2028届高一 12月月考 化学(选考) 注意事项： 1.本试卷共6页，共17题，总分为100分，考试时间60分钟。 2.请将所有答案填写在答题卡上，填写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第I部分 本部分共14题，每小题3分。每题只有一个答案符合题意。 1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A.硬铝飞机外壳 B.塑料桶 C.青铜托盘 D.不锈钢扶手 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬铝是由铝、铜、镁、硅等组成的铝合金，属于合金，A不符合题意； B．塑料属于有机合成高分子材料，不具备合金的金属熔合组成特征，不属于合金，B符合题意； C．青铜是铜锡合金，属于合金，C不符合题意； D．不锈钢是含铁、铬、镍等组分的铁合金，属于合金，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列关于物质分类说法正确的是 A. H2SO3属于酸性氧化物 B. NH4NO3属于弱电解质 C. Cu2(OH)2CO3属于碱性氧化物 D. Na2CO3·10H2O属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由氢、硫、氧三种元素组成，属于酸，而酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，A错误； B．属于盐类，在水溶液中可以完全电离，属于强电解质，B错误； C．碱性氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的能和酸反应生成盐和水的化合物，盐指组成里含金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物，而含有，属于碱式碳酸盐，C错误； D．是具有固定组成的化合物，属于纯净物，D正确； 故选D。 3. 下列离子组能大量共存于指定溶液的是 A. 酸性溶液中： B. 酸性溶液中： C. 碱性溶液中： D. 碱性溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含大量H+，Fe3+、Cl-、与H+相互间均不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．酸性条件下具有强氧化性，可与Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．碱性溶液中含大量OH-，Al3+可与OH-反应生成Al(OH)3沉淀或[Al(OH)4]-，不能大量共存，C不符合题意； D．碱性溶液中含大量OH-，OH-与发生反应，不能大量共存，D不符合题意； 选A。 4. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁转化为亚铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，铁是反应的还原剂，需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．二氧化碳转化为碳酸时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂就能实现，B错误； C．氯气转化为氯离子时，氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，需要加入还原剂或发生歧化反应可以实现，不需要加入氧化剂，C错误； D．铁离子转化为亚铁离子时，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故选A。 5. 下列化学用语使用正确的是 A. 用电离方程式解释碳酸氢钾溶液能导电： B. 用化学方程式描述钠在空气中加热的反应： C. 用离子方程式描述向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： D. 用离子方程式描述用氯化铁溶液刻蚀铜板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．KHCO3是弱酸的酸式盐，电离时弱酸的酸式酸根不能完全拆分为H+和，正确的电离方程式为，A错误； B．钠在空气中加热的产物为过氧化钠，正确的化学方程式为，B错误； C．过量CO2通入澄清石灰水时，生成的CaCO3沉淀会继续和CO2、H2O反应生成可溶的Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为，C错误； D．Fe3+具有氧化性，可将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，该离子方程式得失电子、原子、电荷均守恒，D正确； 选D。 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别Na2SO4和K2SO4溶液：焰色试验 B. 鉴别NaCl溶液和淀粉胶体：丁达尔效应 C. 鉴别Na2CO3和NaCl溶液：滴加AgNO3溶液 D. 鉴别FeCl2和FeSO4溶液：滴加Ba(NO3)2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素焰色为黄色，钾元素焰色透过蓝色钴玻璃为紫色，用焰色试验可鉴别Na2SO4和K2SO4，A能达到实验目的； B．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，用丁达尔效应可鉴别淀粉胶体和NaCl溶液，B能达到实验目的； C．Na2CO3与AgNO3反应生成白色Ag2CO3沉淀，NaCl与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀，二者现象相同，无法鉴别，C不能达到实验目的； D．FeSO4与Ba(NO3)2反应生成白色BaSO4沉淀，FeCl2与Ba(NO3)2不反应，现象不同可鉴别，D能达到实验目的； 选C。 7. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法，正确的是 A. 两种物质均受热易分解 B. 溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 C. 两种物质均可以和澄清石灰水反应产生白色沉淀 D. 可以用加入HCl的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．热稳定性强，受热不易分解，仅受热易分解，A错误； B．时的溶解度大于，即溶解度，B错误； C．与澄清石灰水反应生成白色沉淀；无论与过量还是少量澄清石灰水反应，均会生成白色沉淀，C正确； D．既可以和反应，也会和反应，会消耗原物质，不能用加的方法除杂，D错误； 故答案选C。 8. 工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉。下列说法不正确的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封并置于阴凉处保存 B. 制备漂白粉的化学方程式为： C. 漂白粉溶液与洁厕灵(含HCl)不能混用，用离子方程式解释原因： D. 漂白粉相较于次氯酸的优势有：稳定性更高，更容易保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分为，易与空气中的、反应生成不稳定的，易分解，故需密封置于阴凉处保存，A不符合题意； B．工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为，B不符合题意； C．洁厕灵含，与漂白粉混合时为酸性环境，与发生归中反应生成，正确离子方程式为，选项中离子方程式生成，不符合酸性反应条件，C符合题意； D．次氯酸不稳定，易分解，漂白粉为盐类，稳定性更高，更易储存，D不符合题意； 故答案选C。 9. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为g/mol，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大； 故选D。 10. 下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，0.5 mol N2的质量为14 g B. 标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数约为 C. 56 g Fe与足量Cl2充分反应，转移电子的物质的量为3 mol D. 1 mol/L的Na2CO3 溶液中的物质的量为2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，0.5 mol氮气的质量为：0.5 mol×28 g/mol=14 g，A正确； B．一氧化碳分子和二氧化碳分子的碳原子个数都为1，则标准状况下，22.4 L一氧化碳和二氧化碳混合气体含有的碳原子数目约为：×mol-1=，B正确； C．铁与足量氯气反应生成氯化铁，则56 g铁与足量氯气反应时，转移电子物质的量为：×3=3 mol，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算1 mol/L碳酸钠溶液中钠离子的物质的量，D错误； 故选D。 11. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设氯化铁溶液中含1 mol ，已反应的物质的量为 mol； 根据反应可知，生成的物质的量为 mol ，剩余未反应的的物质的量为 mol； 所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等，故，解得，已反应的的物质的量为0.4 mol，未反应的的物质的量为0.6 mol，二者之比为， 故选A。 12. 用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图，下列说法不正确的是 注：用Na2CO3溶液浸泡的目的是除去铁屑表面的油污 A. Na2CO3俗名纯碱，水溶液显碱性 B. 加热时通入N2的目的是保护，防止体系加热时被空气氧化 C. 加入H2O2发生反应的离子方程式为 D. 制备Fe3O4的反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】废铁屑用Na2CO3溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，加入稀硫酸溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，调节pH＝1~2，加入适量H2O2发生反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，加入NaOH溶液，通入N2并加热得到磁性氧化铁。 【详解】A．俗名纯碱，水溶液显碱性，有去除油污的作用，A正确； B．体系中含有还原性的，易被空气中的氧化，通入可隔绝空气，起到保护作用，B正确； C．该离子方程式得失电子、电荷均不守恒，H2O2转化为H2O，O的化合价由-1降低到-2，化合价降低1价，得到1e-，1分子H2O2有2个O原子参加反应，一共得到2e-，转化为，的化合价由+2升高到+3，化合价升高1价，失去1e-，因此、的化学计量数为2，正确的离子方程式为，C错误； D．可表示为，反应离子方程式符合原子守恒、电荷守恒规则，D正确； 故答案选C。 13. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气反应的化学方程式为 B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成了H2 C. 为了更好的实验效果，应在湿棉花下方的酒精灯上加一个防风罩 D. 反应一段时间后，将剩余固体全部溶于稀盐酸，溶液中必然存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温反应的产物为Fe3O4而非Fe2O3，正确的化学方程式为，A错误； B．反应初始阶段装置内空气受热膨胀逸出，也会使肥皂液中产生气泡，因此仅观察到气泡无法证明反应生成了H2，还需要进一步验证气体成分，B正确； C．湿棉花的作用是提供水蒸气，仅需加热使水分汽化即可，无需额外提高温度；防风罩应加在还原铁粉下方的酒精灯上，以提供反应所需的高温条件，C错误； D．若反应后剩余固体中含有过量未反应的Fe，固体溶于稀盐酸时，Fe会与反应生成的Fe3+发生反应，可能导致溶液中不存在Fe3+，D错误； 选B。 14. 向溶液W(含有NaOH的NaClO溶液)中逐滴滴入溶液，整个过程中持续生成红褐色沉淀，c点附近产生有刺激性气味的气体。结合图1、图2，下列说法错误的是 A. a点→b点的过程中发生的主要反应是 B. b点溶液中含氯的粒子只有、HClO两种 C. c点生成的气体可能为 D. 整个滴加过程中发生的反应与氧化剂的种类、粒子的浓度等有关 【答案】B 【解析】 【分析】溶液W是含NaOH的NaClO溶液，初始呈强碱性pH≈13。随着FeSO4溶液的滴加，发生氧化还原反应，消耗OH-，pH逐渐下降。a→b段：pH仍大于8，溶液保持碱性，此时ClO-作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀。b→c段：pH继续下降，接近中性到弱酸性，此时溶液中的含氯粒子形态发生变化，反应体系的环境改变。c点附近：pH接近2，溶液呈酸性，题目说明此处产生有刺激性气味的气体。图2反映了HClO和ClO-的分布随pH的变化：pH < 7.5左右时，含氯粒子主要是HClO，pH > 7.5左右时，含氯粒子主要是ClO-，pH≈7.5时，HClO和ClO-的物质的量分数相等。 结合图1的pH变化，可以判断不同阶段的主要含氯粒子：a→b段 pH>8：主要含氯粒子是ClO-，b点 pH=8：仍以ClO-为主，同时有少量HClO和生成的Cl-，c点 pH≈2：含氯粒子主要是HClO，且在酸性条件下，HClO可能与Cl-发生归中反应生成Cl2。 【详解】A．向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，发生氧化还原反应生成沉淀，被还原为；随着反应进行，溶液的pH减小，酸性增强，c点附近与在酸性条件下会生成，a点→b点的过程中产生红褐色沉淀，没有气体产生，发生的主要反应是，A正确； B．结合a点→b点的反应及图2，b点溶液中含氯的粒子有、HClO和三种，B错误； C．c点生成的刺激性气味的气体可能为，C正确； D．整个滴加过程中发生的反应与氧化剂，如HClO、的种类、粒子如、HClO、的浓度等有关，D正确。 故答案选B。 第II部分 本部分共3题。 15. 走进化学实验室。 （1）制备氯化铜。 资料：氯化铜是重要的化工原料，通常用作有机反应和无机反应的催化剂，易潮解变质；石棉绒可以增大气固反应物的接触面积，使反应充分进行。 ①A装置的作用是制取Cl2，反应的化学方程式为_______________________________。 ②B中的试剂为_______________，C中的试剂为_______________。 ③实验过程应先点燃_____(填A或D)处的酒精灯。用化学方程式解释如果点燃顺序错误会带来的影响：__________________________________________。 ④F的作用是吸收尾气，反应的离子方程式为____________________________________。 （2）配制480 mL 0.20 mol/L的NaOH溶液。 ①用电子天平称取NaOH的质量是__________ g(结果保留至小数点后2位)。 ②下列操作会使配制的溶液的浓度偏高的有_________(填字母)。 a.转移后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 b.定容时，俯视刻度线 c.摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③量取一定量的配好的NaOH溶液于试管中，将未经打磨的铝条放入，以除去铝条表面的氧化膜，补全反应的化学方程式：_________。 ④向FeSO4溶液中滴加配好的NaOH溶液，发现产生白色絮状沉淀，而后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。用化学方程式解释上述实验现象：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4、_______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 饱和NaCl溶液 ③. 浓硫酸 ④. A ⑤. ⑥. （2） ①. 4.00 ②. b ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ① A装置为氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为 。 ② 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中含有HCl和水蒸气。B装置用于除去氯气中的HCl气体，试剂应为饱和食盐水；C装置用于干燥氯气，试剂应为浓硫酸。 ③ 实验开始时，为了防止装置内的空气（氧气）在加热时将铜粉氧化，应先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置内的空气，然后再点燃D处酒精灯。若顺序错误先加热D处，会发生反应：。 ④ 氯气有毒，需进行尾气处理。F装置中氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 。 【小问2详解】 ① 实验室没有480 mL的容量瓶，需选用500 mL容量瓶进行配制。所需NaOH的质量 （注意题目要求保留至小数点后2位）。 ② a. 未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，使得 偏小，最终浓度偏低，A不符合题意； b. 定容时俯视刻度线，会导致实际加水量不足，溶液体积 偏小，最终浓度偏高，B符合题意； c. 摇匀后液面下降是正常现象（部分液体残留在刻度线以上的瓶壁上），此时补加水会导致溶液体积 偏大，最终浓度偏低，C不符合题意。 故答案选b。 ③ 氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为：。 ④ 向 溶液中滴加 溶液，首先生成白色的 沉淀，该沉淀极易被空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的 沉淀。氧化的化学方程式为 。 16. 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有Fe2O3、FeO、SiO2等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的Cl2和HCl的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示： 已知：SiO2是难溶于水的酸性氧化物。 （1）“吸收”过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，写出反应的离子方程式：、_______________________________________。 （2）“过滤、除杂”后所得“废渣”的主要成分是____________。 （3）“制备”时，需在剧烈搅拌下向所得高浓度的FeCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液至预定比例。 ①配平反应的化学方程式____________。 ②上述“制备”过程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是_________________________。 （4）测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。 取样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至pH=3.5，此时铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到红棕色固体；则产品中铁元素的质量分数为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 防止局部浓度过高，生成Fe(OH)3等杂质 （4） 【解析】 【分析】硫酸渣浆液中通入含氯废气（主要含 和 ）， 溶于盐酸生成 ， 溶于盐酸生成 ，然后被 氧化为 ， 不反应且难溶于水，经过滤分离作为废渣除去。滤液主要是 溶液，经蒸发浓缩后，缓慢滴加 溶液制备聚合氯化铁，防止生成氢氧化铁沉淀。 【小问1详解】 吸收过程中，浆液中的 与 反应生成 ，随后 被 氧化生成 ，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 由题意可知， 不与酸反应，且难溶于水，因此过滤后的废渣主要是 。 【小问3详解】 ① 根据质量守恒定律配平反应方程式，产物中有 个 ，所以需 个 和 个 ，生成 个 ，系数依次为 、、、。 ② 若快速滴加 溶液，会导致局部溶液 浓度过大，进而生成 沉淀，影响聚合氯化铁的纯度和产率。 【小问4详解】 最终得到的红棕色固体为 ，其质量为 ，铁元素的质量为 ，则产品中铁元素的质量分数为 。 17. 某实验小组对菠菜中的铁元素进行检测，设计实验方案如下： 资料：菠菜灰中的铁元素主要以难溶于水的草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在；草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元弱酸，具有强还原性。 （1）步骤ii得到溶液A的操作是_________。 （2）步骤iii是为了检验的存在，所用的试剂是_____________。观察到的现象B是____________，证明了溶液A中存在。 （3）步骤iv是为了检验的存在，所用的试剂是____________。观察到的现象“溶液呈浅红色”，证明了溶液A中有少量。实验小组通过进一步的实验，证明了溶液中的来源是无色溶液A放置于空气中，有少量被氧气氧化。 （4）步骤i中加入过量硫酸进行酸浸，写出反应的离子方程式_______________________。 （5）实验小组尝试采用其它方式检测溶液A中的。 ①甲同学取少量溶液A于试管中，滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，发现紫红色褪去，因此甲同学得出结论，溶液A中含有，用离子方程式解释甲同学的观点：____________________________________________。 ②乙同学认为甲同学设计的实验方法与得到的实验结论不严谨，简要解释乙同学的理由：________________________________________________________________________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 产生蓝色沉淀 （3） （4） （5） ①. ②. 草酸具有强还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色 【解析】 【分析】由图可知，灼烧检验法的操作过程为向菠菜灰中加入硫酸溶液酸浸，将草酸亚铁转化为硫酸亚铁和草酸，过滤得到滤渣和溶液A；向溶液A中加入铁氰化钾溶液，溶液中有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有亚铁离子；向溶液A中加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有铁离子。 【小问1详解】 由分析可知，步骤ii得到无色溶液A的操作为过滤； 【小问2详解】 由分析可知，步骤iii的操作为向无色溶液A中加入铁氰化钾溶液，溶液中有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有亚铁离子； 【小问3详解】 由分析可知，步骤iv的操作为向无色溶液A中加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有铁离子； 【小问4详解】 由分析可知，加入硫酸酸溶液浸的目的是将草酸亚铁转化为硫酸亚铁和草酸，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 ①由题意可知，检验溶液中亚铁离子发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与高锰酸根离子反应生成锰离子、铁离子和水，反应的离子方程式为：； ②由分析可知，溶液A中含有硫酸亚铁和草酸，草酸具有强还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以乙同学认为甲同学设计的实验方法与得到的实验结论不严谨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师范大学第二附属中学 2028届高一 12月月考 化学(选考) 注意事项： 1.本试卷共6页，共17题，总分为100分，考试时间60分钟。 2.请将所有答案填写在答题卡上，填写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第I部分 本部分共14题，每小题3分。每题只有一个答案符合题意。 1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A.硬铝飞机外壳 B.塑料桶 C.青铜托盘 D.不锈钢扶手 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于物质分类说法正确的是 A. H2SO3属于酸性氧化物 B. NH4NO3属于弱电解质 C. Cu2(OH)2CO3属于碱性氧化物 D. Na2CO3·10H2O属于纯净物 3. 下列离子组能大量共存于指定溶液的是 A. 酸性溶液中： B. 酸性溶液中： C. 碱性溶液中： D. 碱性溶液中： 4. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语使用正确的是 A. 用电离方程式解释碳酸氢钾溶液能导电： B. 用化学方程式描述钠在空气中加热的反应： C. 用离子方程式描述向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： D. 用离子方程式描述用氯化铁溶液刻蚀铜板： 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别Na2SO4和K2SO4溶液：焰色试验 B. 鉴别NaCl溶液和淀粉胶体：丁达尔效应 C. 鉴别Na2CO3和NaCl溶液：滴加AgNO3溶液 D. 鉴别FeCl2和FeSO4溶液：滴加Ba(NO3)2溶液 7. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法，正确的是 A. 两种物质均受热易分解 B. 溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 C. 两种物质均可以和澄清石灰水反应产生白色沉淀 D. 可以用加入HCl的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质 8. 工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉。下列说法不正确的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封并置于阴凉处保存 B. 制备漂白粉的化学方程式为： C. 漂白粉溶液与洁厕灵(含HCl)不能混用，用离子方程式解释原因： D. 漂白粉相较于次氯酸的优势有：稳定性更高，更容易保存 9. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 10. 下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，0.5 mol N2的质量为14 g B. 标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数约为 C. 56 g Fe与足量Cl2充分反应，转移电子的物质的量为3 mol D. 1 mol/L的Na2CO3 溶液中的物质的量为2 mol 11. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为 A. B. C. D. 12. 用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图，下列说法不正确的是 注：用Na2CO3溶液浸泡的目的是除去铁屑表面的油污 A. Na2CO3俗名纯碱，水溶液显碱性 B. 加热时通入N2的目的是保护，防止体系加热时被空气氧化 C. 加入H2O2发生反应的离子方程式为 D. 制备Fe3O4的反应的离子方程式为 13. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气反应的化学方程式为 B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成了H2 C. 为了更好的实验效果，应在湿棉花下方的酒精灯上加一个防风罩 D. 反应一段时间后，将剩余固体全部溶于稀盐酸，溶液中必然存在 14. 向溶液W(含有NaOH的NaClO溶液)中逐滴滴入溶液，整个过程中持续生成红褐色沉淀，c点附近产生有刺激性气味的气体。结合图1、图2，下列说法错误的是 A. a点→b点的过程中发生的主要反应是 B. b点溶液中含氯的粒子只有、HClO两种 C. c点生成的气体可能为 D. 整个滴加过程中发生的反应与氧化剂的种类、粒子的浓度等有关 第II部分 本部分共3题。 15. 走进化学实验室。 （1）制备氯化铜。 资料：氯化铜是重要的化工原料，通常用作有机反应和无机反应的催化剂，易潮解变质；石棉绒可以增大气固反应物的接触面积，使反应充分进行。 ①A装置的作用是制取Cl2，反应的化学方程式为_______________________________。 ②B中的试剂为_______________，C中的试剂为_______________。 ③实验过程应先点燃_____(填A或D)处的酒精灯。用化学方程式解释如果点燃顺序错误会带来的影响：__________________________________________。 ④F的作用是吸收尾气，反应的离子方程式为____________________________________。 （2）配制480 mL 0.20 mol/L的NaOH溶液。 ①用电子天平称取NaOH的质量是__________ g(结果保留至小数点后2位)。 ②下列操作会使配制的溶液的浓度偏高的有_________(填字母)。 a.转移后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 b.定容时，俯视刻度线 c.摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③量取一定量的配好的NaOH溶液于试管中，将未经打磨的铝条放入，以除去铝条表面的氧化膜，补全反应的化学方程式：_________。 ④向FeSO4溶液中滴加配好的NaOH溶液，发现产生白色絮状沉淀，而后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。用化学方程式解释上述实验现象：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4、_______________________________________。 16. 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有Fe2O3、FeO、SiO2等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的Cl2和HCl的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示： 已知：SiO2是难溶于水的酸性氧化物。 （1）“吸收”过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，写出反应的离子方程式：、_______________________________________。 （2）“过滤、除杂”后所得“废渣”的主要成分是____________。 （3）“制备”时，需在剧烈搅拌下向所得高浓度的FeCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液至预定比例。 ①配平反应的化学方程式____________。 ②上述“制备”过程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是_________________________。 （4）测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。 取样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至pH=3.5，此时铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到红棕色固体；则产品中铁元素的质量分数为___________。 17. 某实验小组对菠菜中的铁元素进行检测，设计实验方案如下： 资料：菠菜灰中的铁元素主要以难溶于水的草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在；草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元弱酸，具有强还原性。 （1）步骤ii得到溶液A的操作是_________。 （2）步骤iii是为了检验的存在，所用的试剂是_____________。观察到的现象B是____________，证明了溶液A中存在。 （3）步骤iv是为了检验的存在，所用的试剂是____________。观察到的现象“溶液呈浅红色”，证明了溶液A中有少量。实验小组通过进一步的实验，证明了溶液中的来源是无色溶液A放置于空气中，有少量被氧气氧化。 （4）步骤i中加入过量硫酸进行酸浸，写出反应的离子方程式_______________________。 （5）实验小组尝试采用其它方式检测溶液A中的。 ①甲同学取少量溶液A于试管中，滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，发现紫红色褪去，因此甲同学得出结论，溶液A中含有，用离子方程式解释甲同学的观点：____________________________________________。 ②乙同学认为甲同学设计的实验方法与得到的实验结论不严谨，简要解释乙同学的理由：________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $