精品解析：山东省日照第一中学2026-2027学年高三上学期9月阶段测试 化学试题

日照一中2024级高三开学考模拟测试 化学试题 (满分：100分，时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压分馏获得的纯净物 B. 皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D. 粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，纤维素可被人体吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤油是石油常压分馏获得的多种烃的混合物，A错误； B．牛羊皮的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，B正确； C．麦芽糖在酸性或酶的催化条件下可水解生成葡萄糖，碱性条件下不能发生水解，C错误； D．人体中不存在能够水解纤维素的酶，纤维素无法被人体吸收，D错误； 故选B。 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 B. 粗铜的电解精炼实验，禁止湿手操作 C. 钠在空气中的燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时需要注意防护和通风 【答案】C 【解析】 【详解】A．可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，乙炔属于可燃性气体，点燃前必须检验纯度，A正确； B．粗铜电解精炼实验需要通电，湿手操作易发生触电事故，因此禁止湿手操作，B正确； C．钠在空气中燃烧反应剧烈，会有熔融物溅出，全程禁止近距离俯视坩埚，即使佩戴护目镜也不允许近距离俯视，该实验要求错误，C错误； D．硝酸具有强腐蚀性，且易挥发产生有毒的刺激性蒸气，因此使用时需要注意防护，在通风环境下操作，D正确； 故选C。 3. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O B. 向Ca(ClO)2中通入少量CO2气体：ClO−+CO2+H2O=HClO+ C. 向H2SO3溶液中滴加Na2S，析出浅黄色浑浊：2S2−++6H+=3S↓+3H2O D. 将NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2+NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸中的会与反应生成的结合为AgCl沉淀，正确离子方程式应为，A错误； B．向Ca(ClO)2中通入少量CO2，会生成难溶的，不会生成，正确离子方程式为，B错误； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆成和，需保留化学式，C错误； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸为强酸可拆成离子，所给离子方程式书写符合反应事实和规则，D正确； 故选D。 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 明矾可以水解生成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 D. 铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制电路板 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，属于物理变化，该过程只破坏范德华力，不存在化学键断裂，A错误； B．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但不能用于自来水杀菌消毒，B错误； C．小苏打为，遇酸会反应生成气体，能使食品变得疏松多孔，可用作食品膨松剂，C正确； D．用溶液腐蚀Cu刻制电路板，是因为具有氧化性，能将Cu氧化为，反应离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 熔融的中含有的阳离子数为 B. 钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为 C. 溶液中含有的氧原子数为 D. 完全水解生成的胶体粒子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融的只能电离出和，0.05mol熔融中阳离子只有0.05mol的，数目为，A错误； B．2.3g钠的物质的量为，钠反应后均变为+1价，无论常温生成还是燃烧生成，0.1mol钠均失去0.1mol电子，转移电子数为，B正确； C．溶液中除了溶质含有氧原子，溶剂水也含有大量氧原子，故氧原子总数远大于，C错误； D．水解为可逆反应，且胶体粒子是多个的聚集体，故胶体粒子数目小于，D错误； 故选B。 6. 下列实验装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是 A. 甲装置中用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B. 乙装置中先通再通，可制备 C. 丙装置可从铝合金中提取Al D. 丁装置用待装液润洗酸式滴定管后，润洗液全部从上口缓缓倒出 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲装置中溶液加入乙醇后，由于乙醇降低了配合物的溶解度，使溶液达到过饱和状态，用玻璃棒摩擦烧杯内壁可形成晶核，促进深蓝色的晶体析出，操作正确且能达到目的，A正确； B．溶解度大，先通使溶液呈碱性以吸收更多，乙装置制备时，虽需先通再通，极易溶于水，通入饱和食盐水时需要采取防倒吸措施，不需要防倒吸措施，B错误； C．丙装置为电解溶液，阴极放电顺序优于，阴极会析出而非Al单质，应电解熔融，C错误； D．酸式滴定管润洗时，润洗液应从下口放出以润洗整个内壁及活塞，从上口倒出无法完成有效润洗，操作错误，D错误。 故选A。 7. 为达到下列实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 去除苯中的苯酚 加入浓溴水、过滤 D 粗苯甲酸(NaCl、泥沙)的提纯 用热水溶解，趁热过滤，冷却结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体混合物不能直接用萃取分液，固体中提取碘应采用升华法；萃取分液需要先加水溶解固体，再萃取，操作方法不合理，A不符合题意； B．乙酸乙酯在强碱溶液中会发生水解，不能用洗涤；应选用饱和溶液除去乙酸、乙醇，操作方法不合理，B不符合题意； C．苯酚与浓溴水生成的三溴苯酚能溶于苯，无法过滤分离；正确方法是加溶液，分液除去苯酚钠水溶液层，操作方法不合理，C不符合题意； D．苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，溶解度受温度影响小、泥沙不溶；热水溶解→趁热过滤除去泥沙→冷却结晶析出苯甲酸，为重结晶提纯标准操作，操作方法合理，D符合题意； 故选D。 8. 催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. M为 B. 反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C. 反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D. 总反应化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，在过程①中，转化为，转化为，根据质量守恒可知，为，反应方程式为。在过程③中，转化为，则为单质，反应方程式为。在过程②中，和转化为单质和，则为，为，反应方程式为。总反应为，据此分析。 【详解】A．根据转化关系，可知为，A不符合题意； B．反应①中与生成，元素化合价由升至，每生成1 mol COS，转移2 mol ，B不符合题意； C．反应②中中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意； D．总反应为还原生成和，化学方程式为，D不符合题意； 故选C。 9. 焦亚硫酸钠是葡萄酒的抗氧化剂，利用烟道气中的生产的工艺为： 下列说法错误的是 A. I中发生的反应： B. II中加入、III中再次加入目的是形成的过饱和溶液 C. 结晶脱水制的反应： D. 用碘标准液测定某葡萄酒中含量： 【答案】A 【解析】 【分析】向饱和碳酸钠的溶液中通入调 pH=4.1，溶液呈酸性，饱和碳酸钠溶液为碱性，其反应为 ，得到溶液；再加入碳酸钠固体调 pH 为7-8，其目的为得到；最后再通入，然后脱结晶水得到。 【详解】A．根据分析，I中发生的反应为 ，A错误； B．步骤II中加入固体，将转化为，可以起到提纯或富集硫元素的作用。步骤III中再次通入，将重新转化为，这样可以得到比初始溶液浓度更高的溶液，即过饱和溶液，有利于后续的结晶析出，B正确； C．焦亚硫酸钠是由两分子亚硫酸氢钠脱水形成的，化学方程式为，C正确； D．用碘单质氧化焦亚硫酸根，被氧化为，被还原为，离子方程式为，D正确； 故选A。 10. 氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是 A. 可用NaOH固体代替生石灰 B. 干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰 C. 实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯 D. NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A制备氨气，装置B中盛有碱石灰用于干燥氨气，装置C中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置D用于冷凝回流挥发出氨气，装置E中盛有五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置C中导致氨基钠与水蒸气反应， 【详解】A．生石灰和浓氨水制氨气的原理是：与水反应放热，促进分解，同时增大浓度，使平衡左移，促进逸出。也能提供、溶于水放热，因此能代替生石灰，A正确； B．根据分析可知，B中是碱石灰，E中是五氧化二磷，B错误； C．装置内原本的空气会氧化金属钠，还会使产物变质，因此需要先打开活塞，通入一段时间氨气排尽空气后，再点燃C处酒精灯加热，C正确； D．在空气中久置，无论水解生成，还是被氧气氧化生成，含钠产物最终都会和空气中的反应，转化为，因此最终固体产物为，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较的电离程度与水解程度的大小 室温下，用pH计测量一定浓度酸式盐NaHX溶液的pH B 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色 C 验证Fe3+与的反应存在一定限度 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，再加2 mL CCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象 D 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．酸式盐溶液中， 既存在电离平衡（ ），也存在水解平衡（ ）。溶液的pH值取决于这两个平衡的相对强弱。若pH<7，说明电离程度大于水解程度；若pH>7，说明水解程度大于电离程度；若pH = 7，说明两者程度相当，因此，通过测量溶液的pH可以达到实验目的，A正确； B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，但同时乙醇会挥发，混入生成的气体中。乙醇和乙烯都具有还原性，都能使酸性溶液褪色，因此，无法确定是乙烯还是乙醇使溶液褪色，不能证明乙烯的生成，B错误； C．实验中KI过量，理论上应完全反应。若反应存在限度，则上层清液中会有少量剩余，滴加KSCN溶液会显血红色，该方案能达到实验目的，C正确； D．Fe(NO3​)2​溶于稀后，溶液中的在酸性条件下会将氧化成，即使样品未变质，也会因该氧化反应而产生 ，导致滴加KSCN溶液后变红，无法判断样品是否已氧化变质，D错误； 故选AC。 12. 一种用铋精矿（主要成分Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及SiO2等杂质）制备BiOCl的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：①“加压氨浸”时，S元素转化为，Cu元素转化为易溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2，Bi、Fe元素转化为Bi2O3、Fe2O3； ②pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀。 A. “加压氨浸”时反应等物质的量的FeS2和Cu2S消耗O2的物质的量之比为3:2 B. “酸浸还原”过程中盐酸羟胺仅将Fe3+还原为Fe2+ C. “酸浸还原”时为防止生成BiOCl沉淀，需加入稍过量盐酸 D. “沉铋”时发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】铋精矿加入氨水、氧气加压浸取，根据题目所给信息可知，过滤后、元素进入浸出液，浸出渣主要含有、、及等杂质；浸出渣加入稀盐酸、盐酸羟胺，元素转化为进入滤液，、元素分别被还原成、进入滤液，滤渣为，滤液中加入稀硫酸得到硫酸铅沉淀，此时滤液2中含有、，加入碳酸钠调节，得到，据此分析解题。 【详解】A．1mol ：从升1价，2个从共升价，总失电子。1mol ：2个从共升2价，从升8价，总失电子。1mol 作为氧化剂共得电子，因此等物质的量的和消耗的物质的量之比为，A正确； B．铋精矿中杂质中Pb为价，后续除杂得到，Pb为价，因此盐酸羟胺不仅还原，还需要还原价的Pb，B错误； C．已知时极易水解为沉淀，加入稍过量盐酸可以提高浓度、降低，抑制水解，防止生成提前沉淀，C正确； D．沉铋时水解，与水解产生的反应放出，总反应，原子和电荷均守恒，D正确； 答案选B。 13. 催化加氢制甲醇机理如图。下列说法正确的是 A. 该过程的原子利用率为100% B. 适当增加氧空位，可提高该反应的化学反应速率 C. 该过程既有极性键又有非极性键的断裂和生成 D. 增大与投料比，平衡时甲醇体积分数一定增加 【答案】B 【解析】 【分析】分析图示，该反应总反应：。 【详解】A．原子利用率100%要求所有反应物原子全部转化为目标产物，该反应除甲醇外还生成副产物，因此原子利用率小于100%，A错误； B．由反应机理可知，氧空位是催化剂的活性位点，用于吸附活化反应物，适当增加氧空位可增加活性位点数量，能提高反应速率，B正确； C．该过程中，有极性键（）断裂、非极性键（）断裂；产物和中只有极性键，没有非极性键生成，不存在非极性键的生成，C错误； D．若过大增大与的投料比，过量的会使体系总物质的量大幅增加，平衡时甲醇的体积分数反而会降低，D错误； 故选B。 14. 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再进一步制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤①最好选用强氧化性酸 B. 步骤②涉及的离子方程式为 C. 步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D. 步骤④每生成1 mol FeO(OH)，理论上需消耗空气的体积约为28 L 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向烧渣中加入硫酸溶液酸溶，将铁的氧化物转化为硫酸盐；向反应后的溶液中加入二硫化铁，将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁；反应得到的溶液在无氧环境下经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到绿矾；绿矾与氨水、空气中的氧气反应得到铁黄。 【详解】A．由分析可知，酸溶得到的硫酸铁需要加入二硫化铁将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，且中间产品为绿矾，所以步骤①不能选用强氧化性酸，最好选用稀硫酸，A错误； B．由分析可知，步骤②加入二硫化铁的目的是将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，反应的离子方程式为：，B错误； C．绿矾受热易分解失去结晶水，且亚铁离子易被空气中的氧气氧化，所以步骤③为硫酸亚铁溶液在无氧环境下经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到绿矾，目的是控制条件防止绿矾氧化和分解，C正确； D．缺标准状况，无法依据22.4 L/mol计算生成1 mol FeO(OH)时，理论上需消耗空气的体积，D错误； 故选C。 15. 利用电化学原理可对海水(主要成分NaCl和H2O，还含有少量微生物)进行消毒，并能清除残留的含氯消毒物质(工作原理如图，其中电极均为惰性电极)。已知：工作时，先断开K2，闭合K1，一段时间后，断开K1，闭合K2下列说法错误的是 A. 闭合K1后的总反应为2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH− B. 闭合K2后，Na+通过离子交换膜从Ⅲ室迁移至Ⅱ室 C. 残留的含氯消毒物质在Ⅲ室放电被脱除 D. 工作完成后，Ⅱ室中有金属Na剩余 【答案】AB 【解析】 【分析】断开K2，闭合K1装置为电解池，电解氯化钠的水溶液可以生成氯气，氯气溶于水可以生成次氯酸，具有强氧化性可进行杀菌消毒。断开K1，闭合K2装置为原电池； 【详解】A．闭合K1后装置为电解池，电解氯化钠溶液，且电解质为含Na+的有机电解液，无H+，所以阳极氯离子发生失电子反应生成氯气，阴极钠离子发生得电子反应生成钠单质，总反应为：2Cl−+2Na+Cl2↑+2Na，A错误； B．闭合后K2装置为原电池，Ⅱ室中电极为负极，Ⅲ室中电极为正极，阳离子向着正极方向移动，所以Na+通过离子交换膜从Ⅱ室迁移至Ⅲ室，B错误； C．闭合K1时在Ⅰ室生成的氯气与水反应生成含氯消毒物质，含氯消毒物质可以氧化微生物，进行消毒，闭合K2后Ⅲ室为正极，剩余的氯消毒物质被还原，C正确； D．闭合K1时，根据得失电子守恒，，断开K1，闭合K2为原电池时，部分次氯酸被微生物还原，所以在原电池装置中，Ⅲ室被还原的次氯酸小于1mol，则消耗的Na小于2mol，所以最终会有金属钠剩余，D正确； 故选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 含氮化合物之间的相互转化对生产、生活有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．探究铜和不同浓度硝酸反应的情况 将铜丝分别伸入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下。(硝酸的浓度不同，还原产物不同，一般8 mol/L以上主要生成，主要生成，硝酸浓度低时还可能生成、、等)。已知：的饱和溶液呈黄色。 （1）图1试管中发生反应的离子方程式是________________________。 （2）图2试管中溶液变为绿色的原因是___________________________。 Ⅱ．用氨气制备氮化硼 氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备BN的装置如图3所示，图4中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。 （3）从图4中选择可以填入图3虚线框中的装置_________(填字母)。 （4）图3三颈烧瓶中制备氮化硼的化学方程式为__________________。三颈烧瓶中出现______________________的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是___________________________________。 【答案】（1） （2）溶液呈蓝色，的饱和溶液呈黄色，两者混合呈绿色 （3）b （4） ①. ②. 黑色固体完全转化为白色 ③. 防止被氧化 【解析】 【分析】Ⅰ．硝酸是强氧化性酸，氧化性强弱由浓度决定：浓度越高，氧化性越强，硝酸被还原时，N元素降价越少，题干给出规律：一般8 mol/L以上主要生成，4∼8mol/L主要生成NO，硝酸浓度低时还可能生成、等，已知的饱和溶液呈黄色,水溶液本身为蓝色，两套装置结构相同：试管内放铜丝+硝酸，导管连接溶液，NaOH用来吸收氮氧化物尾气，防止污染空气；Ⅱ．A中生成氨气，装置B、D通过气体通过液体产生的气泡，可以观察气体流速，进而调整通入比例，氨气、氧气、硼在装置C中反应生成氮化硼，尾气处理防止污染； 【小问1详解】 图1硝酸浓度为6 mol/L，题目给出信息：4~8 mol/L 硝酸和Cu反应，主要还原产物是NO，Cu被氧化为，硝酸根被还原为NO，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为：； 【小问2详解】 图2硝酸浓度10 mol/L（大于8 mol/L），Cu和浓硝酸反应生成大量溶解在溶液中；水溶液本身是蓝色，已知饱和溶液为黄色，两种颜色叠加，溶液显绿色； 【小问3详解】 装置a中加热固体，分解得到和HCl，在导管口遇冷又重新化合生成，无法持续制得氨气，装置b中浓氨水和CaO固体混合，CaO与水反应放热、消耗水，促使分解逸出；后续碱石灰可以干燥氨气，符合实验要求，装置c中虽然氯化铵和熟石灰加热可以制，但U形管中是酸性干燥剂，会和碱性的反应，不能用来干燥氨气，因此选装置b； 【小问4详解】 三颈烧瓶中，黑色硼粉加热条件下反应生成BN和水，根据原子守恒配平方程式为：；硼粉是黑色固体，BN是白色难溶于水的粉末，当黑色固体全部转变为白色，代表硼粉完全反应；题干信息说明BN高温下易被氧化，反应结束后立即停止通入，避免高温下BN被氧气氧化变质。 17. 采用两矿酸浸法从银锰矿(主要含、，少量、、、、、)分离提取、、、等元素，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时金属氧化物均转化为硫酸盐。和反应时生成和，理论上和恰好完全反应的物质的量之比为___________。 （2）“沉铁”时先加入的作用为___________。滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“沉镍”中，恰好沉淀完全时，溶液中，则此时溶液___________。“浓缩”溶液至接近饱和，过滤可除去部分，其原理是___________。已知，，。 （4）“浸银”时转化为和S的离子方程式为___________。“电解”中阳极产物与电解液反应后，可返回___________(填操作单元名称)循环利用。 【答案】（1） （2） ①. 将氧化为，便于沉淀除去 ②. （3） ①. 5 ②. 存在溶解平衡，浓缩时增大，平衡逆向移动，析出 （4） ①. ②. 浸银 【解析】 【分析】两矿酸浸法从银锰矿(主要含、，少量、、、、、)加入黄铁矿和稀硫酸，滤渣Ⅰ为、CaSO4，加入FeCl3、HCl、CaCl2浸银生成和滤渣Ⅲ（S），电解得到Ag；滤液为Fe3+、Fe2+、、Al3+、Cu2+、Ni2+，加入、Na2CO3，沉铁生成黄钠铁矾，加氨水调pH生成滤渣Ⅱ（），萃取分离再反萃取生成硫酸铜；水相加入Na2S调pH沉镍，浓缩过滤，滤液为硫酸锰溶液，据此分析； 【小问1详解】 用电子守恒计算：中，升1价，2个中+6价共升价，总共升15价；中降2价，升降守恒得； 【小问2详解】 酸浸后溶液中存在，作为氧化剂，将氧化为，方便沉铁生成黄钠铁矾除去；原矿中含，酸浸后生成，加氨水调时沉淀为，故滤渣Ⅱ主要为； 【小问3详解】 由，得；的，代入数据：，解得，故；存在溶解平衡，浓缩时增大，平衡逆向移动，析出，因此可过滤除去； 【小问4详解】 浸银时作氧化剂，将中-2价S氧化为S单质，自身被还原为，与形成配离子，离子方程式；电解时阳极放电生成，可将氧化为，是浸银工序的反应物，可返回浸银循环利用。 18. 苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：)和制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。 Ⅰ．产品制备 按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50 mL蒸馏水和2.0 mL甲苯，加入沸石，加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。 用少量热水洗涤滤渣。将滤液转移到烧杯中，滴加盐酸，冷却析出晶体。抽滤，用冷水洗涤、干燥得产品。 Ⅱ．纯度分析 准确称取3.150 g草酸()基准试剂，溶解，定容至250 mL。 配制溶液，每次量取20.00 mL用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三次，平均消耗草酸溶液。 准确称取0.500 g产品于锥形瓶中，加20 mL蒸馏水，可以略加热以帮助溶解，滴入酚酞试剂，用已经标定好的溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液。 已知：在中性和碱性条件下的还原产物为。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。三颈烧瓶可选择的规格为_______(填标号)。 A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．200 mL （2）三颈烧瓶中甲苯和反应的化学方程式为_______。 （3）判断产品制备反应结束的方法为____。若所得滤液为紫红色，需加入饱和溶液除去，除去的目的为____。 （4）产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为_______。 （5）所得产品纯度为_______。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. BC （2） （3） ①. 回流液中无明显油珠或油层消失 ②. 防止加入盐酸后产生氯气 （4）加入浓盐酸，加热 （5） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】甲苯与在三颈烧瓶中加热反应生成苯甲酸钾和二氧化锰，过滤除去二氧化锰后，向滤液中加入盐酸，苯甲酸钾与盐酸反应生成苯甲酸晶体，抽滤、用冷水洗涤、干燥得产品；用基准试剂草酸标定氢氧化钠溶液的浓度时发生反应，然后用标定好的氢氧化钠溶液测定产品中的苯甲酸的纯度。 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗；三颈烧瓶加热时液体体积不超过容积的，不少于容积的，本实验中液体总体积约为，因此可选择或规格，选 BC。 【小问2详解】 中性条件下还原产物为​，甲苯被氧化为苯甲酸钾，配平后化学方程式： 。 【小问3详解】 甲苯不溶于水，为油状液体，因此判断反应结束的方法：回流液中无明显油珠或油层消失； 滤液紫红色说明剩余未反应的，除去它的目的是：防止加入盐酸后产生氯气，造成污染。 【小问4详解】 黑色固体是还原产物，洗涤方法：加入浓盐酸加热洗涤，再用水冲洗干净。 【小问5详解】 3.150 g草酸基准物质物质的量：，； 标定：由得； 苯甲酸为一元酸，，苯甲酸摩尔质量为，因此纯度： ； 苯甲酸是弱酸，与滴定的化学计量点为碱性，甲基橙变色范围为酸性（3.1~4.4），会导致终点提前，消耗体积偏小，因此测定结果偏小。 19. 金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是重要的战略金属。以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。 已知： ① ②草酸钴晶体难溶于水 ③RH为有机物难电离 回答以下问题： （1）“酸浸”时，为提高酸浸速率可采取的措施有_______(任写一种)，操作①与操作②用到的主要玻璃仪器有_______。 （2）“酸浸”时的作用是_______，生产过程中发现实际消耗的量大于理论值，主要原因可能是_______。 （3）“沉铁”时发生反应的离子方程式为_______。 （4）“除钙镁”时，当时，溶液中_______。 （5）将所得二水合草酸钴，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A点到B点的化学方程式_______。 已知：固体残留率= 【答案】（1） ①. 将含钴废料粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升高温度等 ②. 分液漏斗、烧杯 （2） ①. 将还原为，同时将中的+2价铁氧化为 ②. 酸浸后溶液中的催化分解或酸浸时温度过高使分解 （3）或 （4） （5） 【解析】 【分析】含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)加入硫酸、“酸浸”，得到含、、、、、等的浸出液，不溶解，和微溶于水的硫酸钙形成滤渣1，浸出液中加入热水使水解形成沉淀除去，加入碳酸钠溶液将转化为沉淀除去，加入适量的NaF溶液除去溶液中的和，滤液中加入RH和有机溶剂将转化为进入有机层，分液后向水层中加入将转化为，有机层中经过操作②得到，据此分析。 【小问1详解】 “酸浸”时，为提高酸浸速率可采取的措施有将含钴废料粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升高温度等；操作①与操作②为萃取操作，用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。 【小问2详解】 由分析知，“酸浸”后溶液中含和，故的作用是将还原为，同时将中的+2价铁氧化为；酸浸后溶液中的会催化分解或酸浸时温度过高使分解，从而使生产过程中实际消耗的量大于理论值。 【小问3详解】 由分析知，“沉铁”时，碳酸钠溶液将转化为沉淀，发生的离子反应方程式为或。 【小问4详解】 “除钙镁”时，和达到沉淀溶解平衡，由知，当时，溶液中。 【小问5详解】 假设有1 mol受热分解，质量为183g，由图可知，A点时，固体的残留率为80.33%，则剩余固体的质量为，失去的质量为，刚好为2 mol水的质量，则A的物质为，A点以后为分解生成Co的氧化物过程，B点时固体的残留率为43.88%，则剩余固体的质量为，B点含Co的质量为59 g，则含有O的质量为，Co和O的物质的量之比，与中的比值相近，可推断B点的物质为，A点到B点的化学方程式。 20. 高铜酸钠是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。 已知：①与在强碱性条件下反应生成； ②在中性或酸性条件下不稳定。遇酸生成和。 回答下列问题： （1）装置乙中盛放的试剂是_____，仪器X的名称是_____。 （2）制备：打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开，向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。 ①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是_____。 ②装置丙中生成的反应的化学方程式为_____。 ③洗涤时可以选择_____（填化学式）溶液作为洗涤剂。 （3）测定产品中铜的含量： ⅰ.准确称取粗产品，与足量硫酸反应后配制成溶液，取于锥形瓶中； ⅱ.加入足量溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液的体积为； ⅲ.再加入足量溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗溶液。 已知：，；沉淀表面易吸附；。 ①产品中铜元素的质量分数为_____（用含、、、的式子表示）。 ②若未加入溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 三颈烧瓶 （2） ①. 增大溶解度；防止分解 ②. ③. （3） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】装置甲中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，装置乙中盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的HCl气体，装置丙中与在强碱性条件下反应生成，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，在中性或酸性条件下不稳定，装置乙中盛放的试剂是饱和食盐水，以除去氯气中混有的HCl气体，仪器X的名称是三颈烧瓶。 【小问2详解】 ①高温下易分解，反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是增大溶解度，防止分解； ②装置丙中与在强碱性条件下反应生成，该反应中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，Cu元素化合价由+2价上升到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ③在中性或酸性条件下不稳定，洗涤时可以选择NaOH溶液作为洗涤剂。 【小问3详解】 ①再加入足量溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，说明CuI转化为CuSCN，释放出吸附的，由题意可得，则n(Cu2+) =，； ②若未加入溶液，沉淀表面易吸附，导致消耗标准溶液的体积偏小，则测得铜元素的质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 日照一中2024级高三开学考模拟测试 化学试题 (满分：100分，时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压分馏获得的纯净物 B. 皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D. 粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，纤维素可被人体吸收 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 B. 粗铜的电解精炼实验，禁止湿手操作 C. 钠在空气中的燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时需要注意防护和通风 3. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O B. 向Ca(ClO)2中通入少量CO2气体：ClO−+CO2+H2O=HClO+ C. 向H2SO3溶液中滴加Na2S，析出浅黄色浑浊：2S2−++6H+=3S↓+3H2O D. 将NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2+NO 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 明矾可以水解生成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 D. 铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制电路板 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 熔融的中含有的阳离子数为 B. 钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为 C. 溶液中含有的氧原子数为 D. 完全水解生成的胶体粒子数目为 6. 下列实验装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是 A. 甲装置中用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B. 乙装置中先通再通，可制备 C. 丙装置可从铝合金中提取Al D. 丁装置用待装液润洗酸式滴定管后，润洗液全部从上口缓缓倒出 7. 为达到下列实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 去除苯中的苯酚 加入浓溴水、过滤 D 粗苯甲酸(NaCl、泥沙)的提纯 用热水溶解，趁热过滤，冷却结晶 A. A B. B C. C D. D 8. 催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. M为 B. 反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C. 反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D. 总反应化学方程式为 9. 焦亚硫酸钠是葡萄酒的抗氧化剂，利用烟道气中的生产的工艺为： 下列说法错误的是 A. I中发生的反应： B. II中加入、III中再次加入目的是形成的过饱和溶液 C. 结晶脱水制的反应： D. 用碘标准液测定某葡萄酒中含量： 10. 氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是 A. 可用NaOH固体代替生石灰 B. 干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰 C. 实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯 D. NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较的电离程度与水解程度的大小 室温下，用pH计测量一定浓度酸式盐NaHX溶液的pH B 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色 C 验证Fe3+与的反应存在一定限度 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，再加2 mL CCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象 D 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 12. 一种用铋精矿（主要成分Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及SiO2等杂质）制备BiOCl的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：①“加压氨浸”时，S元素转化为，Cu元素转化为易溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2，Bi、Fe元素转化为Bi2O3、Fe2O3； ②pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀。 A. “加压氨浸”时反应等物质的量的FeS2和Cu2S消耗O2的物质的量之比为3:2 B. “酸浸还原”过程中盐酸羟胺仅将Fe3+还原为Fe2+ C. “酸浸还原”时为防止生成BiOCl沉淀，需加入稍过量盐酸 D. “沉铋”时发生反应 13. 催化加氢制甲醇机理如图。下列说法正确的是 A. 该过程的原子利用率为100% B. 适当增加氧空位，可提高该反应的化学反应速率 C. 该过程既有极性键又有非极性键的断裂和生成 D. 增大与投料比，平衡时甲醇体积分数一定增加 14. 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再进一步制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤①最好选用强氧化性酸 B. 步骤②涉及的离子方程式为 C. 步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D. 步骤④每生成1 mol FeO(OH)，理论上需消耗空气的体积约为28 L 15. 利用电化学原理可对海水(主要成分NaCl和H2O，还含有少量微生物)进行消毒，并能清除残留的含氯消毒物质(工作原理如图，其中电极均为惰性电极)。已知：工作时，先断开K2，闭合K1，一段时间后，断开K1，闭合K2下列说法错误的是 A. 闭合K1后的总反应为2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH− B. 闭合K2后，Na+通过离子交换膜从Ⅲ室迁移至Ⅱ室 C. 残留的含氯消毒物质在Ⅲ室放电被脱除 D. 工作完成后，Ⅱ室中有金属Na剩余 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 含氮化合物之间的相互转化对生产、生活有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．探究铜和不同浓度硝酸反应的情况 将铜丝分别伸入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下。(硝酸的浓度不同，还原产物不同，一般8 mol/L以上主要生成，主要生成，硝酸浓度低时还可能生成、、等)。已知：的饱和溶液呈黄色。 （1）图1试管中发生反应的离子方程式是________________________。 （2）图2试管中溶液变为绿色的原因是___________________________。 Ⅱ．用氨气制备氮化硼 氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备BN的装置如图3所示，图4中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。 （3）从图4中选择可以填入图3虚线框中的装置_________(填字母)。 （4）图3三颈烧瓶中制备氮化硼的化学方程式为__________________。三颈烧瓶中出现______________________的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是___________________________________。 17. 采用两矿酸浸法从银锰矿(主要含、，少量、、、、、)分离提取、、、等元素，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时金属氧化物均转化为硫酸盐。和反应时生成和，理论上和恰好完全反应的物质的量之比为___________。 （2）“沉铁”时先加入的作用为___________。滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“沉镍”中，恰好沉淀完全时，溶液中，则此时溶液___________。“浓缩”溶液至接近饱和，过滤可除去部分，其原理是___________。已知，，。 （4）“浸银”时转化为和S的离子方程式为___________。“电解”中阳极产物与电解液反应后，可返回___________(填操作单元名称)循环利用。 18. 苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：)和制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。 Ⅰ．产品制备 按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50 mL蒸馏水和2.0 mL甲苯，加入沸石，加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。 用少量热水洗涤滤渣。将滤液转移到烧杯中，滴加盐酸，冷却析出晶体。抽滤，用冷水洗涤、干燥得产品。 Ⅱ．纯度分析 准确称取3.150 g草酸()基准试剂，溶解，定容至250 mL。 配制溶液，每次量取20.00 mL用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三次，平均消耗草酸溶液。 准确称取0.500 g产品于锥形瓶中，加20 mL蒸馏水，可以略加热以帮助溶解，滴入酚酞试剂，用已经标定好的溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液。 已知：在中性和碱性条件下的还原产物为。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。三颈烧瓶可选择的规格为_______(填标号)。 A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．200 mL （2）三颈烧瓶中甲苯和反应的化学方程式为_______。 （3）判断产品制备反应结束的方法为____。若所得滤液为紫红色，需加入饱和溶液除去，除去的目的为____。 （4）产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为_______。 （5）所得产品纯度为_______。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是重要的战略金属。以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。 已知： ① ②草酸钴晶体难溶于水 ③RH为有机物难电离 回答以下问题： （1）“酸浸”时，为提高酸浸速率可采取的措施有_______(任写一种)，操作①与操作②用到的主要玻璃仪器有_______。 （2）“酸浸”时的作用是_______，生产过程中发现实际消耗的量大于理论值，主要原因可能是_______。 （3）“沉铁”时发生反应的离子方程式为_______。 （4）“除钙镁”时，当时，溶液中_______。 （5）将所得二水合草酸钴，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A点到B点的化学方程式_______。 已知：固体残留率= 20. 高铜酸钠是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。 已知：①与在强碱性条件下反应生成； ②在中性或酸性条件下不稳定。遇酸生成和。 回答下列问题： （1）装置乙中盛放的试剂是_____，仪器X的名称是_____。 （2）制备：打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开，向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。 ①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是_____。 ②装置丙中生成的反应的化学方程式为_____。 ③洗涤时可以选择_____（填化学式）溶液作为洗涤剂。 （3）测定产品中铜的含量： ⅰ.准确称取粗产品，与足量硫酸反应后配制成溶液，取于锥形瓶中； ⅱ.加入足量溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液的体积为； ⅲ.再加入足量溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗溶液。 已知：，；沉淀表面易吸附；。 ①产品中铜元素的质量分数为_____（用含、、、的式子表示）。 ②若未加入溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $