精品解析：山东省德州市乐陵第一中学2024-2025学年高三2月月考化学试题

2025年化学假期反馈考试 高三化学试题 2025.02 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ge 73 Se 79 Cd 112 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯可用于生产管件，由等物质的量乙烯与氯气经加聚制得 B. 为防止富脂食品被氧化而变质，可在包装袋中放置硅胶包 C. 氮化镓可用于充电器的制作材料，氮化镓是一种新型合金材料 D. 聚合氯化铝混凝剂可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒，其中利用了胶体的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯的单体为氯乙烯，应由氯乙烯加聚制得；等物质的量乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，无法经加聚反应得到聚氯乙烯，A错误； B．硅胶具有吸水性，仅可作干燥剂用于防止食品受潮，没有还原性不能防止富脂食品被氧化，防氧化需加入还原性抗氧化剂，B错误； C．氮化镓（）是无机非金属半导体化合物，合金是由两种及以上金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，氮化镓不属于合金，C错误； D．聚合氯化铝在水中可水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒沉降，利用了胶体的聚沉性质，D正确； 故答案选D。 2. 化学品在工业中有着重要应用。下列说法错误的是 A. 硝酸可用于制取硝酸酯或含硝基的有机炸药 B. 酸洗钢材常用盐酸，该过程利用了盐酸的氧化性 C. 石灰石可用于煤的脱硫以减少的排放 D. 可用于自来水的消毒，利用了其氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸可与醇发生酯化反应生成硝酸酯，也可通过硝化反应制备三硝基甲苯等含硝基的有机炸药，A正确； B．盐酸酸洗钢材的本质是盐酸与钢材表面的氧化铁（铁锈）发生复分解反应，反应过程中无元素化合价变化，利用的是盐酸的酸性而非氧化性，B错误； C．石灰石高温分解生成，可与煤燃烧生成的反应生成亚硫酸钙，进一步被氧化为硫酸钙，减少的排放，C正确； D．具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性，用于自来水消毒利用了其氧化性，D正确； 故答案选B。 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 分子的空间填充模型： C. P基态原子价层电子轨道表示式： D. 形成键的轨道重叠示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠为离子化合物，中、均满足8电子稳定结构，电子式书写正确，A正确； B．中心原子为杂化，含1对孤电子对，空间构型为V形，选项给出的是直线形空间填充模型，表达错误，B错误； C．基态原子价层电子排布为，轨道表示式符合泡利不相容原理和洪特规则，C正确； D．的键由两个的轨道沿键轴方向头碰头重叠形成，图示重叠方式正确，D正确； 故本题选B。 4. 某离子化合物由元素W、X、Y、Z组成，阴、阳离子个数比为且均由两种元素组成，空间构型均为正四面体。W的一种核素无中子，X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为2。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 C. 阴、阳离子中均存在配位键 D. 同周期中第一电离能小于X的元素有2种 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：W的核素无中子，故W为；Y最高正价与最低负价代数和为2，属于第二周期第ⅤA族，故Y为；离子化合物阴阳离子个数比、均为两种元素组成的正四面体结构，结合X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素，可知阳离子为，阴离子为，故X为，Z为。 【详解】A．同周期主族元素原子序数越大，原子半径越小，故原子半径，A正确； B．Y为，最高价氧化物的水化物为，属于强酸，B正确； C．中提供孤电子对与形成配位键，中提供空轨道与形成配位键，二者均含配位键，C正确； D．第二周期元素第一电离能顺序为，小于的只有，共1种，D错误； 故本题选D。 5. 物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 氨水用于吸收工业制硫酸时产生的废气，利用了氨水的碱性 B. 维生素C用于补铁口服液的添加剂，利用了维生素C的还原性 C. 乙二醇是汽车防冻液的主要成分，利用了醇的酯化反应 D. 碳酸钠溶液用于去除油污，利用了碳酸钠水解显碱性的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水呈碱性，可与工业制硫酸废气中的酸性气体反应生成盐，利用了氨水的碱性，对应关系成立，A正确； B．补铁口服液的有效成分为，易被氧化为失去补铁效果，维生素C具有还原性，可防止被氧化，对应关系成立，B正确； C．乙二醇用作汽车防冻液是因为其水溶液凝固点远低于水，低温下不易凝固，和酯化反应无关，对应关系不成立，C错误； D．碳酸钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应生成易溶于水的物质被除去，对应关系成立，D正确； 故答案选C。 6. 下列图示实验中，操作规范的是 A. 调控碱液的滴定速度 B. 蒸发结晶 C. 测定中和热 D. 分离固液混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯滴定管可盛放碱性溶液，图示操作手法正确，可平稳调控滴定速度，A正确； B．蒸发结晶应选用蒸发皿，图示使用坩埚，仪器选择错误，B错误； C．测定中和热时温度计需插入反应混合液中测量温度变化，图示温度计未伸入反应液中，无法准确测量反应温度，C错误； D．过滤操作需满足“三靠”，漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，图示漏斗下端悬空，操作不规范，D错误； 故答案选A。 7. 有机物W的结构简式如图。下列说法正确的是 A. W不存在顺反异构体和对映异构体 B. W分子中的所有原子在同一平面内 C. 与足量溴水反应，最多消耗 D. W能使酸性溶液褪色，可证明W分子含有碳碳双键 【答案】A 【解析】 【详解】A．W的碳碳双键一端连接2个氢原子，不存在顺反异构；分子中无连4个不同基团的手性碳原子，且联苯结构的左侧苯环邻位取代基均为羟基，无轴手性，故不存在对映异构体，A正确； B．W分子中存在甲基杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．1mol W中，苯环上酚羟基的邻对位共有3个可被溴取代的氢原子，消耗，碳碳双键与加成消耗，最多共消耗，C错误； D．W中的酚羟基、苯环所连的甲基均能被酸性氧化使溶液褪色，无法证明分子含有碳碳双键，D错误； 故本题选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液滴入少量溶液： B. 苯酚钠溶液通入少量：2+CO2+H2O→2+ C. 溶液滴入溶液至中性： D. NaClO溶液通入过量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与少量反应时，完全反应，和按物质的量比1:2参与反应，2个消耗2个，生成的2个中1个与结合为沉淀，离子方程式符合反应事实，A正确； B．酸性顺序为苯酚，苯酚钠与少量反应只能生成，不能生成，+CO2+H2O→+，B错误； C．反应至中性时与恰好完全中和，与物质的量之比应为2:1，正确离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，会将氧化为，自身被还原为，发生氧化还原反应，离子方程式为，D错误； 故答案选A。 9. 下列关于结构与推断正确的是 A. 极性：，推断酸性： B. 键能：，推断熔点：金刚石(C)>单晶硅(Si)>金刚砂(SiC) C. 价层电子数：，推断第一电离能： D. 电子：苯电子均由C提供，推断电子：无机苯电子均由N提供 【答案】D 【解析】 【详解】A．电负性，故键极性更强，吸电子诱导效应，使羧基中键极性更强，更易电离出，酸性，A错误； B．金刚石、、单晶硅均为共价晶体，熔点取决于共价键键能，键长，故键能，熔点顺序为金刚石单晶硅，B错误； C．原子的轨道为半充满的稳定结构，失去电子需要更高能量，故第一电离能，C错误； D．苯中每个为杂化，各提供1个未参与杂化的电子形成大键；无机苯中为缺电子原子，杂化后未参与杂化的轨道为空，为杂化，未参与杂化的轨道有2个电子，大键的6个电子全部由提供，D正确； 故本题选D。 10. 菠萝“扎嘴”的原因之一是含有难溶于水的草酸钙针晶。常温下，向足量浊液中加HCl或NaOH调节，(代表，)与pH关系如图1所示，溶液中含碳物质的摩尔分数与pH关系如图2所示，已知，。下列说法错误的是 A. n点的横坐标为2.8 B. 溶液时， C. 用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约 D. m点处体系中存在两种固体物质 【答案】B 【解析】 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，随着pH增大，H2C2O4浓度减小，先增大后减小，增大，即Ⅰ表示H2C2O4、Ⅱ表示、Ⅲ表示。由，图像上Ⅰ和Ⅱ的交点pH=1.3，则，同理，据此解答。 【详解】A．，n点存在关系：，则，pH=2.8，A正确； B．若要使草酸钙溶液体系pH=7，必须向体系中加入可调节pH的某些试剂，即体系中还存在其他离子，溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，以下电荷守恒等式缺少某些离子，无法得出，B错误； C．由图可知，用钙离子处理草酸根离子废水，应控制溶液pH大约在5~11区间内，pH过小溶液草酸钙可能会溶解，草酸根更多以草酸和草酸氢根存在，pH过高草酸钙会转化成生成Ca(OH)2，C正确； D．由图可知，m点在之上，是的过饱和溶液，溶液中存在固体，＞13，浓度迅速下降，说明此时生成了Ca(OH)2沉淀，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 二氧化碳在催化剂作用下合成水煤气的反应机理如图。已知活化位点为催化剂上能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法错误的是 A. 与的活化位点相同 B. Zr的化合价发生了变化 C. 总反应为 D. 既有极性键也有非极性键的断裂和生成 【答案】AD 【解析】 【详解】A．吸附在位点，吸附在附近的氧空位位点，二者活化位点不同，A错误； B．反应过程中，存在氧空位时为低价态，结合氧后价态升高，反应后重新生成氧空位时价态回落，的化合价发生了变化，B正确； C．总反应反应物为和，生成物为和，催化剂为反应条件，反应式书写正确，C正确； D．反应中断裂中的非极性键和中的极性键，生成物仅含极性键，无非极性键生成，不存在非极性键的生成，D错误； 故本题选AD。 12. .瓜环()是超分子领域近年来发展迅速的大环主体分子之一，可从环境中识别不同分子并选择性吸附形成超分子。由烃A合成瓜环的路线如下 下列说法错误的是 A. 烃A可用于制备导电塑料 B. 通过红外光谱可测得瓜环的聚合度 C. 瓜环的反应类型为缩聚反应 D. 瓜环在识别分子时可通过非共价键作用形成超分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃A为乙炔，乙炔发生聚合反应生成的聚乙炔属于导电塑料，A正确； B．红外光谱只能测定有机物分子中含有的官能团、化学键类型，无法测得瓜环的聚合度，B错误； C．瓜环的反应中有小分子生成，符合缩聚反应的特征，反应类型为缩聚反应，C正确； D．原子间通过共用电子对形成的相互作用为共价键，瓜环识别分子形成超分子时依靠非共价键作用，D正确； 故本题选B。 13. 为探究甲醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应，进行如下实验： Ⅰ.配制氢氧化铜悬浊液。 Ⅱ.向新制氢氧化铜悬浊液中加入甲醛溶液，加热后反应剧烈，迅速产生红色沉淀并伴有无色气体产生；收集无色气体与灼热的氧化铜接触，氧化铜变红色；取红色沉淀，加入适量稀硫酸并充分振荡，反应后溶液显浅蓝色。 Ⅲ.相同条件下，取甲酸钠溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应，加热后无明显现象。 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ的操作为向溶液中滴加少量NaOH溶液 B. 实验Ⅱ中使氧化铜变红色的现象说明可能有CO生成 C. 实验Ⅱ中生成的红色沉淀含有 D. 实验Ⅲ表明，醛基的还原性受基团之间的相互影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制新制氢氧化铜悬浊液需要保证过量，应向溶液中滴加少量溶液，A错误； B．能还原灼热得到的无色气体可能是，也可能是，因此该现象说明可能有生成，B正确； C．为红色固体，可与稀硫酸发生反应，反应后溶液显浅蓝色（含），说明红色沉淀含有，C正确； D．甲醛和甲酸钠均含醛基结构，相同条件下，浓度更高的甲酸钠未与新制氢氧化铜发生反应，甲醛却可以反应，说明醛基的还原性受相连基团的相互影响，D正确； 故选A。 14. 利用电解原理吸收并实现NO的脱除，装置如图所示。是弱酸，忽略与水的反应。下列说法错误的是 A. 极为正极 B. 隔膜为质子交换膜 C. 阴极电极反应式： D. 在相同条件下，吸收和NO的体积比为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．左边电极室中转化为，元素化合价从+4降低到+3，发生得电子的还原反应，故左边电极为阴极，阴极连接电源负极，因此极为负极，A错误； B．右边阳极室被氧化为，电极反应为，反应生成，而阴极反应需要消耗，需从右室迁移到左室，故隔膜为质子交换膜，B正确； C．阴极得电子生成，结合电荷守恒、原子守恒可得电极反应式为，C正确； D．每个被氧化时失去2个电子，每个被还原为时得到2个电子，根据得失电子守恒，相同条件下吸收和的体积比为，D错误； 故本题选AD。 15. 电石()可用于钢铁工业的脱硫剂，经反应Ⅰ、Ⅱ可制得。反应Ⅰ：，反应Ⅱ：。已知、(表示CO的化学计量数)。反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应Ⅰ的 B. 1556℃反应的为 C. 保持1050℃不变，假定只发生反应Ⅰ达到平衡时为 D. 保持温度不变，容器压缩到原来的一半，重新建立平衡，反应Ⅰ、Ⅱ的均减小 【答案】BC 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ的随温度升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应吸热，，A错误； B．总反应为反应Ⅰ+反应Ⅱ，时总反应的，即，则，B正确； C．时反应Ⅰ的，即，解得，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，也不变，D错误； 故本题选BC。 三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。答案填写在答题卡上) 16. 硒(Se)不仅是人体必需的微量元素，其化合物在材料和药物领域也有重要应用。回答下列问题： （1）Se在元素周期表中的位置为_________。同周期中，基态原子未成对电子数与Se相等的区元素是_________(填元素符号)。 （2）某含硒化合物结构简式为，其中杂化的原子有_______________(填元素符号)。 （3）中可看作是中的一个O原子被Se原子取代的产物。键角：_________(填“>”、“=”或“<”)。 （4）CdSe是一种重要的半导体材料，其中一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞中Cd原子的位置如图甲所示，晶胞在平面、平面、平面的投影均为图乙。 该晶胞中有_________个Se，1号原子坐标为，2号原子坐标可能为、、_________。已知晶胞参数为，则CdSe的密度为_________(列出表达式，表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 第四周期ⅥA族 ②. Ge （2）C、N、O （3）< （4） ①. 4 ②. 、 ③. 【解析】 【小问1详解】 硒(Se)的原子序数为34，其基态原子的核外电子排布式为，位于元素周期表第四周期第VIA族。Se原子的轨道上有2个未成对电子。同周期p区元素中，基态原子未成对电子数与Se相等的元素是Ge，其价电子排布式为，轨道上也有2个未成对电子。 【小问2详解】 观察该含硒化合物的结构简式：苯环上的所有碳原子均形成1个双键和2个单键，为杂化。与Se相连的两个氧原子均与Se形成双键，含有1个键和2对孤对电子，价层电子对数为3，为杂化。右侧五元杂环（三唑环）中，碳原子和氮原子均参与形成大键或双键，环上的碳原子和氮原子均为杂化。最右侧酰胺基团中的羰基碳原子和羰基氧原子均形成双键，为杂化；与羰基相连的氮原子由于孤对电子参与共轭，通常也认为是杂化。因此，分子中发生杂化的原子有C、N、O。 【小问3详解】 中S原子为杂化，无孤对电子，空间结构为正四面体形，键角为。可看作是中的一个O原子被Se原子取代，由于Se的电负性小于O，Se原子对成键电子对的吸引力较弱，使得键的成键电子对更靠近中心S原子，导致键与键之间的排斥力大于键与键之间的排斥力，从而迫使键角被压缩，因此键角：。 【小问4详解】 由图甲可知，Cd原子位于晶胞的顶点和面心，个数为。由于CdSe的化学式中Cd和Se的原子个数比为1:1，故该晶胞中含有4个Se原子。将晶胞切割成8个小立方体，4个 Se原子位于互不相邻的4个小立方体的体心。1号Cd原子坐标为，若图乙为晶胞在xz平面内的投影图，2号原子坐标可能为，，若图乙为晶胞在xy平面内的投影图，2号原子坐标可能为，，若图乙为晶胞在yz平面内的投影图，2号原子坐标可能为，，故2号原子坐标可能为，，，； 晶胞中含有4个CdSe，晶胞的质量。晶胞的体积。则CdSe的密度。 17. 工业上用脱硫剂（胺类物质）吸收石油裂化气中和。实验室测定脱硫剂中吸收量的装置如图所示： 已知：I． II．难溶于水，难溶于水，硫酸。常温下。 实验过程如下： ①加试剂：在装置，，中依次加入适量的相应试剂。 ②通气：打开，通入工业一段时间后，在装置中加入溶液和酚酞。 ③滴定：保持通入一定流速的工业，用注射器注入吸收和后的脱硫剂样品，一段时间时间后，用的草酸标准溶液滴定装置中剩余的溶液。达滴定终点时消耗草酸标准溶液。 ④空白实验：按上述步骤做空白实验，消耗的草酸标准溶液。 回答下列问题： （1）浮子流量计的作用是______。装置中盛放的试剂为______-装置中盛放溶液的作用是______。装置中盛放溶液，反应的离子方程式为______。 （2）配制草酸标准溶液，必须使用到的玻璃仪器有烧杯，胶头滴管，玻璃棒，______。保持一定流速工业的主要作用有两个，其一是______，其二是搅拌。 （3）滴定终点的现象是______；该脱硫剂样品中吸收量为______。 （4）下列操作会导致脱硫剂样品中吸收量测定值偏大的是______（填标号）。 A. 溶液浓度偏低 B. 溶液浓度偏低 C. 过程③达滴定终点时俯视读数 D. 过程④达滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡 【答案】（1） ①. 监测气体流速 ②. 浓溶液 ③. 与脱硫剂样品反应生成和 ④. （2） ①. 容量瓶 ②. 将使装置内的被溶液充分吸收 （3） ①. 当滴入最后半滴草酸标准溶液时，溶液由粉红变为无色，且半分钟内不变色 ②. （4）BC 【解析】 【分析】通入工业（装置A中浓溶液吸收中的），向B注入脱硫剂样品与B中硫酸反应生成和，与装置C中反应生成沉淀，装置中溶液中吸收脱硫剂样品产生的，之后进行滴定，据此分析； 【小问1详解】 浮子流量计一种用于测量液体或气体流量的设备，的作用是监测气体流速；根据分析可知，装置中盛放的试剂为浓溶液，用于吸收中的；装置中盛放溶液与脱硫剂样品反应生成和。装置中盛放溶液用来吸收形成沉淀，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 配制草酸标准溶液，选用大而近的容量瓶；保持一定流速工业的主要作用有两个，其一是将使装置内的全部赶入溶液中被充分吸收，其二是搅拌； 【小问3详解】 滴定是草酸与剩余的溶液反应，终点的现象是当滴入最后半滴草酸标准溶液时，溶液由粉红变为无色，且半分钟内不变色；，根据关系式法，故，吸收量为。 【小问4详解】 A．溶液浓度偏低，则脱硫剂反应不完全，量少，导致后续V1偏大，测定结果偏小，A错误； B．溶液浓度偏低，吸收不完，会与反应生成BaS，使V1偏小，测定结果偏大，B正确； C．过程③达滴定终点时俯视读数，使V1偏小，测定结果偏大，C正确； D．过程④达滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡，使V2偏小，测定结果偏小，D错误； 故选BC。 18. 以某含钴矿石(主要成分为、CoO，还含有少量、、CaO、CuO和)为原料回收制备的工艺流程如图。 已知：①“酸浸”后钴、锰、铁均以价离子形式存在于溶液中。 ②该流程条件下：，；， 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为__________________。 （2）“酸浸”时，加入的作用为________________，反应的离子方程式为________________。 （3）“沉铜”的离子方程式为________________、该反应的平衡常数_________。已知饱和溶液浓度为，“沉铜”后溶液，，通过计算说明该过程不能产生FeS沉淀的原因___________________________。 （4）“沉锰”反应的离子方程式为_________________________。 （5）“沉钴”时产生大量的气体，该气体的化学式为___________。 【答案】（1）、 （2） ①. 作还原剂，还原+3价钴、+4价锰和+3价铁 ②. （3） ①. ②. ③. 不能产生FeS沉淀 （4） （5） 【解析】 【分析】含钴矿石(主要成分为、CoO，还含有少量、、CaO、CuO和)为原料回收制备，矿石酸浸并用还原，还原+3价钴、+4价锰和+3价铁，滤渣1为和，浸出液中有Cu2+、Co2+、Mn2+、Fe2+，通入H2S气体生成CuS沉淀除去Cu2+，加入氧化剂氧化和NaOH除去铁，加入H2O2和氨水形成MnO2沉淀，最后使用NH4HCO3沉钴得到。 【小问1详解】 据分析可知，滤渣1为和。 【小问2详解】 “酸浸”时，加入的作用为作还原剂，还原+3价钴、+4价锰和+3价铁；中Co为+3价，被还原为+2价，中S为+4价，被氧化为+6价，离子方程式为。 【小问3详解】 通入H2S气体生成CuS沉淀除去Cu2+，离子方程式为；该反应的平衡常数，，，，。已知饱和溶液浓度为，“沉铜”后溶液，，，，，则，，该过程不产生FeS沉淀。 【小问4详解】 加入H2O2和氨水形成MnO2沉淀，Mn2+被氧化为MnO2，离子方程式为。 【小问5详解】 使用NH4HCO3沉钴得到，同时产生CO2气体。 19. 化合物G是合成除草剂苯嘧磺草胺的中间体，其合成路线如下： 已知：Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）A的结构简式_________；含有苯环和羧基的A的同分异构体有_________种。 （2）的化学方程式为__________________；的反应类型为_________；C中含氧官能团的名称为_________。 （3）G中含有两个六元环，除苯环外，另一个环中含有两个氮原子。，J可在合成路线中循环利用，该步反应中E和F断裂的相同化学键为_________(填标号)。 A. 键 B. 键 C. 键 D. 键 （4）F的合成路线设计如下： H的同分异构体中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________；实验室中合成I时，提高I产率的方法是__________________。 【答案】（1） ①. ②. 9 （2） ①. ②. 还原反应 ③. 硝基、酯基 （3）AD （4） ①. ②. 及时蒸出产物（增大乙酸或乙醇的用量、分离水） 【解析】 【分析】D的分子式为C9H9ClFNO2，对比和E（）的结构，可知D与发生取代反应脱去1分子HCl生成E，推知D为；碳酸钾可以消耗反应生成的HCl，有利于反应进行，提高反应物利用率；结合反应条件可知，发生酯化反应，发生硝化反应，是硝基还原为氨基，可知C为，B为，A为。G分子式为C14H9ClF4N2O4，（3）中已知G中含有两个六元环，除苯环外，另一个环中含有两个氮原子，对比和F（）的结构，可知E和F中N-H键与酯基分别发生反应形成酰胺基得到含两个氮原子的六元环，可知G为。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，含有苯环和羧基的A的同分异构体，羧基和Cl位于邻位有4种，羧基和Cl位于间位有4种，羧基和Cl位于对位有2种，除去A本身结构，共有9种。 【小问2详解】 C为，B为，发生硝化反应，化学方程式为；是硝基还原为氨基，反应类型为还原反应；C为，含氧官能团为硝基、酯基。 【小问3详解】 ，J可在合成路线中循环利用，和中N-H键与酯基分别发生反应形成酰胺基得到含两个氮原子的六元环，所以断裂的相同化学键为键和键，故答案选AD。 【小问4详解】 I与J发生信息I中取代反应生成K（），I与J都含有酯基，J的分子式为C4H5F3O2，推知I为CH3COOC2H5，H与乙酸发生酯化反应生成I，可知H为CH3CH2OH，H的同分异构体中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为CH3OCH3；实验室中合成I(乙酸乙酯)时，提高I产率的方法为及时蒸出产物（增大乙酸或乙醇的用量、分离水）。 20. 硫磺具有杀菌消毒作用，可用于防治病虫害。回答下列问题： Ⅰ.古代通常以黄铁矿和木炭为原料，通入适量空气加热制备硫磺。反应为 （1）该反应自发进行的条件为_________（填标号）。 A. 不自发 B. 任意温度 C. 低温 D. 高温 （2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填标号）。 A. 加入木炭可与氧气反应为该反应提供能量 B. 为使黄铁矿充分反应，需鼓入过量空气 C. 此反应条件下，的稳定性高于 D. 生成，转移电子的物质的量为 Ⅱ.将上述反应所得气体回收后，所得的尾气中含有和。将尾气进行处理发生如下两个反应： 反应 反应 已知时，的平衡转化率接近。不改变其它条件，的平衡产率和时产率随温度的变化如图。 （3）时产率高于平衡产率，说明两个反应的活化能关系为_________（填“>”、“<”或“=”），理由为_________。 （4）时，温度升高平衡产率增大，分析其原因为_________。 （5）的产率在时达最大值，在图中画出产率在随时间变化曲线_________。 Ⅲ.时，将一定量通入固定容器中部分转化为，初始容器内压强为，达到平衡时容器内压强变为。 （6）时，该反应的平衡常数为_________（用各物质的物质的量分数表示）。 【答案】（1）B （2）AC （3） ①. ②. 时，的产率高于平衡产率，说明反应速率较快，反应速率较慢，导致产物累积，活化能越大，反应速率越慢，因此反应的活化能反应的活化能 （4）温度升高，反应均逆向移动，反应的逆向移动使增大；反应物浓度增大使反应平衡正移，浓度使平衡正移的影响大于温度升高使平衡逆移的影响，所以整体使平衡产率增大 （5）（接近，不低于） （6）8 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，该反应，且正向为气体增多的反应，有，结合自由能公式：时，反应自发进行，因此该反应在任意温度下都能自发进行； 【小问2详解】 A．由于木炭与反应产生热量，可以为反应供能，A 正确； B．鼓入过量的空气，可能会氧化生成的，B 错误； C．此反应条件下，生成物为，说明稳定性高于，C 正确； D．转移电子数=得电子总数=失电子总数，由方程式可知每转移电子，生成，因此每生成，即生成，转移电子，D 错误； 故答案选AC。 【小问3详解】 时，的产率高于平衡产率，说明反应速率较快，反应速率较慢，导致产物累积，活化能越大，反应速率越慢，因此反应的活化能反应的活化能； 【小问4详解】 温度升高，反应均逆向移动，反应的逆向移动使增大；反应物浓度增大使反应平衡正移，浓度使平衡正移的影响大于温度升高使平衡逆移的影响，所以整体使平衡产率增大； 【小问5详解】 根据题意，的产率在达最大值，根据图示，时的产率约为，平衡产率约为，40分钟时间内，尚未知道反应是否达到平衡状态，因此时，转化率应高于；因此图像为：； 【小问6详解】 根据题意，设装置内通入一定量的浓度为，转化浓度为，列三段式如下： 恒容装置，压强与物质的量浓度成正比，初始容器内压强为，即对应，达到平衡时容器内压强变为，即对应，，解得，带入三段式，平衡时浓度为，浓度为，二者浓度相同，即物质的分数各为0.5，求得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年化学假期反馈考试 高三化学试题 2025.02 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ge 73 Se 79 Cd 112 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯可用于生产管件，由等物质的量乙烯与氯气经加聚制得 B. 为防止富脂食品被氧化而变质，可在包装袋中放置硅胶包 C. 氮化镓可用于充电器的制作材料，氮化镓是一种新型合金材料 D. 聚合氯化铝混凝剂可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒，其中利用了胶体的性质 2. 化学品在工业中有着重要应用。下列说法错误的是 A. 硝酸可用于制取硝酸酯或含硝基的有机炸药 B. 酸洗钢材常用盐酸，该过程利用了盐酸的氧化性 C. 石灰石可用于煤的脱硫以减少的排放 D. 可用于自来水的消毒，利用了其氧化性 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 分子的空间填充模型： C. P基态原子价层电子轨道表示式： D. 形成键的轨道重叠示意图： 4. 某离子化合物由元素W、X、Y、Z组成，阴、阳离子个数比为且均由两种元素组成，空间构型均为正四面体。W的一种核素无中子，X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为2。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 C. 阴、阳离子中均存在配位键 D. 同周期中第一电离能小于X的元素有2种 5. 物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 氨水用于吸收工业制硫酸时产生的废气，利用了氨水的碱性 B. 维生素C用于补铁口服液的添加剂，利用了维生素C的还原性 C. 乙二醇是汽车防冻液的主要成分，利用了醇的酯化反应 D. 碳酸钠溶液用于去除油污，利用了碳酸钠水解显碱性的性质 6. 下列图示实验中，操作规范的是 A. 调控碱液的滴定速度 B. 蒸发结晶 C. 测定中和热 D. 分离固液混合物 7. 有机物W的结构简式如图。下列说法正确的是 A. W不存在顺反异构体和对映异构体 B. W分子中的所有原子在同一平面内 C. 与足量溴水反应，最多消耗 D. W能使酸性溶液褪色，可证明W分子含有碳碳双键 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液滴入少量溶液： B. 苯酚钠溶液通入少量：2+CO2+H2O→2+ C. 溶液滴入溶液至中性： D. NaClO溶液通入过量： 9. 下列关于结构与推断正确的是 A. 极性：，推断酸性： B. 键能：，推断熔点：金刚石(C)>单晶硅(Si)>金刚砂(SiC) C. 价层电子数：，推断第一电离能： D. 电子：苯电子均由C提供，推断电子：无机苯电子均由N提供 10. 菠萝“扎嘴”的原因之一是含有难溶于水的草酸钙针晶。常温下，向足量浊液中加HCl或NaOH调节，(代表，)与pH关系如图1所示，溶液中含碳物质的摩尔分数与pH关系如图2所示，已知，。下列说法错误的是 A. n点的横坐标为2.8 B. 溶液时， C. 用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约 D. m点处体系中存在两种固体物质 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 二氧化碳在催化剂作用下合成水煤气的反应机理如图。已知活化位点为催化剂上能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法错误的是 A. 与的活化位点相同 B. Zr的化合价发生了变化 C. 总反应为 D. 既有极性键也有非极性键的断裂和生成 12. .瓜环()是超分子领域近年来发展迅速的大环主体分子之一，可从环境中识别不同分子并选择性吸附形成超分子。由烃A合成瓜环的路线如下 下列说法错误的是 A. 烃A可用于制备导电塑料 B. 通过红外光谱可测得瓜环的聚合度 C. 瓜环的反应类型为缩聚反应 D. 瓜环在识别分子时可通过非共价键作用形成超分子 13. 为探究甲醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应，进行如下实验： Ⅰ.配制氢氧化铜悬浊液。 Ⅱ.向新制氢氧化铜悬浊液中加入甲醛溶液，加热后反应剧烈，迅速产生红色沉淀并伴有无色气体产生；收集无色气体与灼热的氧化铜接触，氧化铜变红色；取红色沉淀，加入适量稀硫酸并充分振荡，反应后溶液显浅蓝色。 Ⅲ.相同条件下，取甲酸钠溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应，加热后无明显现象。 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ的操作为向溶液中滴加少量NaOH溶液 B. 实验Ⅱ中使氧化铜变红色的现象说明可能有CO生成 C. 实验Ⅱ中生成的红色沉淀含有 D. 实验Ⅲ表明，醛基的还原性受基团之间的相互影响 14. 利用电解原理吸收并实现NO的脱除，装置如图所示。是弱酸，忽略与水的反应。下列说法错误的是 A. 极为正极 B. 隔膜为质子交换膜 C. 阴极电极反应式： D. 在相同条件下，吸收和NO的体积比为 15. 电石()可用于钢铁工业的脱硫剂，经反应Ⅰ、Ⅱ可制得。反应Ⅰ：，反应Ⅱ：。已知、(表示CO的化学计量数)。反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应Ⅰ的 B. 1556℃反应的为 C. 保持1050℃不变，假定只发生反应Ⅰ达到平衡时为 D. 保持温度不变，容器压缩到原来的一半，重新建立平衡，反应Ⅰ、Ⅱ的均减小 三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。答案填写在答题卡上) 16. 硒(Se)不仅是人体必需的微量元素，其化合物在材料和药物领域也有重要应用。回答下列问题： （1）Se在元素周期表中的位置为_________。同周期中，基态原子未成对电子数与Se相等的区元素是_________(填元素符号)。 （2）某含硒化合物结构简式为，其中杂化的原子有_______________(填元素符号)。 （3）中可看作是中的一个O原子被Se原子取代的产物。键角：_________(填“>”、“=”或“<”)。 （4）CdSe是一种重要的半导体材料，其中一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞中Cd原子的位置如图甲所示，晶胞在平面、平面、平面的投影均为图乙。 该晶胞中有_________个Se，1号原子坐标为，2号原子坐标可能为、、_________。已知晶胞参数为，则CdSe的密度为_________(列出表达式，表示阿伏加德罗常数的值)。 17. 工业上用脱硫剂（胺类物质）吸收石油裂化气中和。实验室测定脱硫剂中吸收量的装置如图所示： 已知：I． II．难溶于水，难溶于水，硫酸。常温下。 实验过程如下： ①加试剂：在装置，，中依次加入适量的相应试剂。 ②通气：打开，通入工业一段时间后，在装置中加入溶液和酚酞。 ③滴定：保持通入一定流速的工业，用注射器注入吸收和后的脱硫剂样品，一段时间时间后，用的草酸标准溶液滴定装置中剩余的溶液。达滴定终点时消耗草酸标准溶液。 ④空白实验：按上述步骤做空白实验，消耗的草酸标准溶液。 回答下列问题： （1）浮子流量计的作用是______。装置中盛放的试剂为______-装置中盛放溶液的作用是______。装置中盛放溶液，反应的离子方程式为______。 （2）配制草酸标准溶液，必须使用到的玻璃仪器有烧杯，胶头滴管，玻璃棒，______。保持一定流速工业的主要作用有两个，其一是______，其二是搅拌。 （3）滴定终点的现象是______；该脱硫剂样品中吸收量为______。 （4）下列操作会导致脱硫剂样品中吸收量测定值偏大的是______（填标号）。 A. 溶液浓度偏低 B. 溶液浓度偏低 C. 过程③达滴定终点时俯视读数 D. 过程④达滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡 18. 以某含钴矿石(主要成分为、CoO，还含有少量、、CaO、CuO和)为原料回收制备的工艺流程如图。 已知：①“酸浸”后钴、锰、铁均以价离子形式存在于溶液中。 ②该流程条件下：，；， 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为__________________。 （2）“酸浸”时，加入的作用为________________，反应的离子方程式为________________。 （3）“沉铜”的离子方程式为________________、该反应的平衡常数_________。已知饱和溶液浓度为，“沉铜”后溶液，，通过计算说明该过程不能产生FeS沉淀的原因___________________________。 （4）“沉锰”反应的离子方程式为_________________________。 （5）“沉钴”时产生大量的气体，该气体的化学式为___________。 19. 化合物G是合成除草剂苯嘧磺草胺的中间体，其合成路线如下： 已知：Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）A的结构简式_________；含有苯环和羧基的A的同分异构体有_________种。 （2）的化学方程式为__________________；的反应类型为_________；C中含氧官能团的名称为_________。 （3）G中含有两个六元环，除苯环外，另一个环中含有两个氮原子。，J可在合成路线中循环利用，该步反应中E和F断裂的相同化学键为_________(填标号)。 A. 键 B. 键 C. 键 D. 键 （4）F的合成路线设计如下： H的同分异构体中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________；实验室中合成I时，提高I产率的方法是__________________。 20. 硫磺具有杀菌消毒作用，可用于防治病虫害。回答下列问题： Ⅰ.古代通常以黄铁矿和木炭为原料，通入适量空气加热制备硫磺。反应为 （1）该反应自发进行的条件为_________（填标号）。 A. 不自发 B. 任意温度 C. 低温 D. 高温 （2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填标号）。 A. 加入木炭可与氧气反应为该反应提供能量 B. 为使黄铁矿充分反应，需鼓入过量空气 C. 此反应条件下，的稳定性高于 D. 生成，转移电子的物质的量为 Ⅱ.将上述反应所得气体回收后，所得的尾气中含有和。将尾气进行处理发生如下两个反应： 反应 反应 已知时，的平衡转化率接近。不改变其它条件，的平衡产率和时产率随温度的变化如图。 （3）时产率高于平衡产率，说明两个反应的活化能关系为_________（填“>”、“<”或“=”），理由为_________。 （4）时，温度升高平衡产率增大，分析其原因为_________。 （5）的产率在时达最大值，在图中画出产率在随时间变化曲线_________。 Ⅲ.时，将一定量通入固定容器中部分转化为，初始容器内压强为，达到平衡时容器内压强变为。 （6）时，该反应的平衡常数为_________（用各物质的物质的量分数表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $