精品解析：山东济宁邹城市2025-2026学年度第一学期期末质量检测高一化学试题

2025—2026学年度第一学期质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名，考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名，考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔《按填涂样例》正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 科技改变生活，下列说法正确的是 A. 超临界属于碱性氧化物 B. “手撕钢”属于合金 C. 识别癌细胞的“23 nm仿生颗粒”属于胶体 D. 石墨烯属于化合物 2. 下列物质中不含共价键的是 A. HCl B. NaOH C. D. 3. 下列有关实验操作与安全的说法错误的是 A. 实验“过氧化钠与水反应”的图标不涉及 B. 水银温度计破碎后，应立即通风并用硫黄粉覆盖 C. 容量瓶使用前应检验是否漏水 D. 可用pH试纸测氯水的pH 4. 下列做法利用了物质氧化性的是 A. 活性炭除臭 B. 辅助米面防霉 C. 使用漂白食品包装纸 D. 半导体车间静电除尘 5. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. HCl分子结构模型： B. 的结构式： C. 的原子结构示意图： D. 中子数为2的氢核素： 6. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．制取 B．检验溶液中是否有 C．钠的燃烧 D．除去中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 8. 下列药品的存取及处理正确的是 A. 液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中 B. 未用完的粉末放回原试剂瓶 C. 用镊子夹取石蜡油中的钾 D. 配制完成的NaOH溶液保存在容量瓶中 9. 可作为陶瓷的着色剂，下列说法正确的是 A. 碱性： B. Mn和O都属于主族元素 C. 易溶于水 D. 位于周期表第五周期第ⅡB族 10. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 酸性： B. 稳定性： C. 还原性： D. 熔沸点： 11. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将S粉加入热的NaOH浓溶液中： B. 用食醋和淀粉溶液检验加碘食盐中的： C. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： D. 向溶液中滴入少量溶液： 12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 和的混合物中含S原子数为 B. 中含电子数为 C. 溶液中含O原子数大于 D. 标况下与中含共价键的数目均为 13. 关于反应，下列说法错误的是 A. 该反应既属于化合反应又属于氧化还原反应 B. 和均能使品红溶液褪色，但褪色原理不同 C. 和中的阴阳离子个数比均为 D. 和以体积比混合后溶于水，漂白效果更好 14. 下列宏观现象与解释相符的是 选项 宏观现象 解释 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有，与生成不溶于水的白色固体 B NaCl溶液能导电，NaCl固体不导电 NaCl溶于水电离出自由移动的和，NaCl固体中无和 C 通入溶液中，产生黄色沉淀 非金属性：，S不溶于水 D 电解熔融得不到金属Al 属于共价化合物，熔融时不电离 A. A B. B C. C D. D 15. 已知Sn的常见价态为、，且中S为价，存在反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 与所含的化学键类型相同 C. 用电子式表示的形成过程为： D. 生成时，反应中转移 16. 兴趣小组欲用下图装置检验反应的产物(部分加热和夹持装置略)，下列说法错误的是 A. a中反应体现了浓的高沸点难挥发性 B. d中试剂用来检验 C. e中试剂可以为浓 D. f中溶液变浑浊，则证明有生成 17. R、X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z可形成(结构如下图)，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，且X与Y同主族；与剧烈反应，生成RZ和两种酸性气体，WZX是常用消毒剂的有效成分，下列说法错误的是 A. WR与反应时，作氧化剂 B. 简单离子半径： C. 理论上可氧化标况下 D. 单质Y在中燃烧只生成 18. 已知S与Se同主族，S、Se及其化合物部分转化关系如图(部分反应物或产物未标出)，下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 氧化性：浓 C. 若试剂1中含有，可制得标况下 D. 反应②中每消耗体系中会增加 19. 根据下列实验流程，推测错误的是 A. 反应1后的溶液中 B. 反应2中被还原 C. 乙的化学式为 D. 中Fe显和价 20. 取一定质量部分变质的样品(含杂质NaOH、)分成两等份。一份溶于100mL盐酸中，恰好充分完全反应，得到气体2.24L(已折算成标准状况，下同)，从反应后溶液中分离得到固体0.38mol；另一份溶于足量水中，充分反应后得到气体1.792L。下列说法错误的是 A. HCl的物质的量浓度为 B. 样品中NaOH的物质的量为0.04mol C. 样品中的质量为4.24g D. 样品中的物质的量分数为81.0% 二、非选择题： 21. Ⅰ、下图是元素周期表的一部分 按要求回答下列问题： （1）T单质与反应生成___________(填化学式)，J单质与气态高温下反应的化学方程式为___________。 （2）属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，其溶于水的电离方程式为___________。 （3）元素D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。 （4）用下图装置可以验证酸性： 证明比酸性强的现象是___________。 Ⅱ．化合物N(化学式为，，白色粉末，易溶于水)，实验室欲配制的N溶液。 （5）应用分析天平称量___________g N(保留小数点后两位)，下列关于配制过程的图示正确的是___________。 A． B． C． （6）下列操作会导致浓度偏低的是___________。 A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶使用前未干燥 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 溶解时溅出少量溶液 22. 下图是常见物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A、D为单质，且A元素是地壳中含量前四的元素之一，其他物质为化合物，常温下E为无色刺激性气味的气体。回答下列问题： （1）D的电子式为___________，I的化学式为___________。 （2）反应①的离子方程式为___________。 （3）反应②中还原剂和还原产物的物质的量之比为___________，浓硫酸显___________性。 （4）反应④的化学方程式为___________。 （5）5.4g金属A(已除氧化膜)与一定量的浓硫酸加热充分反应后得到标况下D和E的混合气体3.36L，则反应后的物质的量为___________mol。 23. 蚀刻电路板是PCB制造中的核心工艺，蚀刻工艺包括以下步骤： 回答下列问题： （1）三氯化铁蚀刻电路板是PCB制造中传统工艺之一，步骤③将铜电路板浸入三氯化铁蚀刻液中，请写出反应的化学方程式___________；步骤③中的废液再生蚀刻液流程如图所示 操作Ⅰ名称是___________，物质X的化学式为___________，通入滤液B的离子方程式为___________。 （2）酸性氯化铜蚀刻法：适合精细图形蚀刻，氯化铜蚀刻液可回收再生，原理如图。中Cu显___________价，Ⅱ过程中作___________剂(填“氧化”或“还原”)；Ⅰ过程反应的离子方程式为___________。 （3）过二硫酸()的结构如图所示：。过二硫酸盐蚀刻法凭借其高效的氧化能力在高精度线路板生产中占据重要地位。该蚀刻法通过试剂蚀刻电路板生成而实现，中含有___________(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)，中S的价态为价，则理论上可溶解___________g Cu。 24. 是一种高效消毒剂，常温下为黄绿色有毒气体，熔点-59.5℃，液态时呈红色，沸点为11℃，易溶于强碱溶液，温度过高或在空气中浓度超过10%会分解并发生爆炸。兴趣小组利用还原酸性溶液制取少量。简要步骤如下(加热和夹持装置略) 步骤Ⅰ：将通入足量温度为的NaOH溶液中，充分反应后，分离提纯得到溶液。 步骤Ⅱ：将溶液移入装置B中，先打开，一段时间后再打开，最后打开，控制B中温度，制取并收集。 （1）装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）仪器a的名称为___________；步骤Ⅱ中需持续通入的目的是___________。 （3）步骤Ⅱ证明实验中有生成的现象是___________。 （4）装置B中生成的离子方程式为___________。 （5）D中盛放足量NaOH溶液，作用是___________。 （6）某条件下将一定量的通入NaOH溶液并恰好完全反应，经测定混合溶液中含Cl微粒只有、、，且，则溶液中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名，考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名，考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔《按填涂样例》正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 科技改变生活，下列说法正确的是 A. 超临界属于碱性氧化物 B. “手撕钢”属于合金 C. 识别癌细胞的“23 nm仿生颗粒”属于胶体 D. 石墨烯属于化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．“手撕钢”是具有超薄特性的钢材，钢材为铁碳合金，因此“手撕钢”属于合金，B正确； C．胶体是分散质粒子直径在1~100之间的分散系，属于混合物，“23仿生颗粒”是单个分散质微粒，不属于分散系，因此不属于胶体，C错误； D．石墨烯是仅由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于由两种及以上元素组成的化合物，D错误； 故选B。 2. 下列物质中不含共价键的是 A. HCl B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为共价化合物，氢原子和氯原子之间通过共价键结合，含有共价键，A不符合题意； B．中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内的氢原子和氧原子之间存在共价键，含有共价键，B不符合题意； C．为离子化合物，仅由镁离子和氯离子通过离子键构成，不含共价键，C符合题意； D．为共价化合物，硫原子和氧原子之间通过共价键结合，含有共价键，D不符合题意； 故选C。 3. 下列有关实验操作与安全的说法错误的是 A. 实验“过氧化钠与水反应”的图标不涉及 B. 水银温度计破碎后，应立即通风并用硫黄粉覆盖 C. 容量瓶使用前应检验是否漏水 D. 可用pH试纸测氯水的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示为锐器标识，过氧化钠与水反应生成的实验不需要使用锐器，不存在割伤风险，A正确； B．水银即有毒且易挥发，常温下可与硫粉反应生成无毒的，因此温度计破碎后应通风降低汞蒸气浓度并用硫黄覆盖处理，B正确； C．容量瓶是用于精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，定容后需要倒转摇匀，因此使用前必须检验是否漏水，C正确； D．氯水中含有具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法准确读取pH数值，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误； 故选D。 4. 下列做法利用了物质氧化性的是 A. 活性炭除臭 B. 辅助米面防霉 C. 使用漂白食品包装纸 D. 半导体车间静电除尘 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭除臭利用其多孔吸附性，属于物理变化，未涉及氧化还原反应，未利用氧化性，A错误； B．辅助米面防霉是利用其弱碱性抑制霉菌生长，无氧化还原反应发生，未利用氧化性，B错误； C．具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质实现漂白，利用了其氧化性，C正确； D．静电除尘利用胶体的电泳性质，属于物理变化，未涉及氧化还原反应，未利用氧化性，D错误； 故选C。 5. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. HCl分子结构模型： B. 的结构式： C. 的原子结构示意图： D. 中子数为2的氢核素： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中原子半径远大于原子，图示球棍模型中两原子大小相同，不符合实际，A错误； B．为V形结构，结构式为，图示符合其空间结构，B正确； C．的质子数为6，核外电子排布为第一层2个、第二层4个，原子结构示意图正确，C正确； D．氢元素质子数为1，中子数为2时质量数为，该核素可表示为，D正确； 故选A。 6. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．与会发生络合反应生成络合物，不能大量共存，C错误； D．具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．制取 B．检验溶液中是否有 C．钠的燃烧 D．除去中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与70%在常温下不发生反应，制取需要加热条件，该装置无加热装置，无法达到实验目的，A错误； B．检验的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，无法完成检验，B错误； C．钠燃烧温度高，会导致玻璃表面皿炸裂，且反应生成的会与玻璃成分发生反应，钠的燃烧实验应在坩埚或燃烧匙中进行，C错误； D．杂质可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，洗气装置采用长进短出的正确操作，可达到除杂目的，D正确； 故选D。 8. 下列药品的存取及处理正确的是 A. 液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中 B. 未用完的粉末放回原试剂瓶 C. 用镊子夹取石蜡油中的钾 D. 配制完成的NaOH溶液保存在容量瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．液溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞保存，A错误； B．一般实验剩余药品不能放回原试剂瓶，防止污染整瓶原试剂，未用完的粉末不可放回原瓶，B错误； C．钾为活泼金属，通常保存在石蜡油中避免被氧化，取用块状固体药品需用镊子夹取，C正确； D．容量瓶仅用于精确配制溶液，不能长期储存溶液，溶液应保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中，D错误； 故选C。 9. 可作为陶瓷的着色剂，下列说法正确的是 A. 碱性： B. Mn和O都属于主族元素 C. 易溶于水 D. 位于周期表第五周期第ⅡB族 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，与同主族且位于下方，故碱性，A正确； B．属于第ⅦB族过渡元素，不属于主族元素，B错误； C．作为陶瓷着色剂，性质稳定，属于难溶于水的复合金属氧化物，C错误； D．的原子序数为38，位于周期表第五周期第ⅡA族，不是第ⅡB族，D错误； 故选A。 10. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 酸性： B. 稳定性： C. 还原性： D. 熔沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与同周期，的非金属性强于，故最高价氧化物对应水化物酸性，A正确； B．的非金属性强于，故气态氢化物稳定性，B错误； C．与同主族，的金属性强于，故单质还原性，C正确； D．的相对分子质量大于，分子间作用力更强，故熔沸点，D正确； 故选 B。 11. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将S粉加入热的NaOH浓溶液中： B. 用食醋和淀粉溶液检验加碘食盐中的： C. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： D. 向溶液中滴入少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫单质与热的浓氢氧化钠溶液发生歧化反应，该离子方程式正确，A正确； B．食醋为酸性环境，反应不会生成，且醋酸为弱酸不能拆分为，正确离子方程式应为，B错误； C．与过量的混合生成碳酸钙沉淀，离子方程式：，离子方程式书写正确，C正确； D．少量，只能结合一个氢离子得到，离子方程液：，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 和的混合物中含S原子数为 B. 中含电子数为 C. 溶液中含O原子数大于 D. 标况下与中含共价键的数目均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均只由原子构成，16g混合物中原子的物质的量为，含原子数为，不是，A错误； B．1个中含电子数为，故1 mol含电子数为，B正确； C．1 L溶液中，溶质的物质的量为0.1 mol，含O原子0.4 mol，此外溶剂中也含有O原子，故总O原子数大于，C正确； D．标况下11.2 L的物质的量为，每个含4个共价键，故共价键数为；18 g的物质的量为，每个含2个共价键，故共价键数为，二者共价键数目均为，D正确； 故选A。 13. 关于反应，下列说法错误的是 A. 该反应既属于化合反应又属于氧化还原反应 B. 和均能使品红溶液褪色，但褪色原理不同 C. 和中的阴阳离子个数比均为 D. 和以体积比混合后溶于水，漂白效果更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应由两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，反应过程中存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．通过强氧化性氧化有色物质实现漂白，通过与有色物质化合生成无色物质实现漂白，二者褪色原理不同，B正确； C．中与的个数比为2:1，中与的个数比为2:1，二者阴阳离子个数比均为1:2，C正确； D．和以体积比1:1混合后溶于水，发生反应，产物无漂白性，漂白效果消失，D错误； 故选D。 14. 下列宏观现象与解释相符的是 选项 宏观现象 解释 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有，与生成不溶于水的白色固体 B NaCl溶液能导电，NaCl固体不导电 NaCl溶于水电离出自由移动的和，NaCl固体中无和 C 通入溶液中，产生黄色沉淀 非金属性：，S不溶于水 D 电解熔融得不到金属Al 属于共价化合物，熔融时不电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液滴加产生白色沉淀，沉淀可能为、等，不一定是，不能说明溶液含，A错误； B．是离子晶体，固体中存在和，但离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，并非固体中无离子，B错误； C．与反应生成黄色沉淀，说明氧化性，对应非金属性，选项中非金属性比较错误，C错误； D．是共价化合物，熔融状态下不发生电离，无自由移动的离子，无法通过电解得到，D正确； 故选D。 15. 已知Sn的常见价态为、，且中S为价，存在反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 与所含的化学键类型相同 C. 用电子式表示的形成过程为： D. 生成时，反应中转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．复分解反应过程中无元素化合价变化，该反应中Sn、S元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，A错误； B．由和构成，含离子键和非极性共价键，由和构成，含离子键和非极性共价键，二者化学键类型相同，B正确； C．该示意图电子转移方向错误（Na失电子，箭头应从Na指向S），且生成物为离子化合物，电子式未标注离子电荷，正确的表示式为：，C错误； D．生成时，Sn元素化合价从+2升高到+4，失去电子，反应共转移，D错误； 故选B。 16. 兴趣小组欲用下图装置检验反应的产物(部分加热和夹持装置略)，下列说法错误的是 A. a中反应体现了浓的高沸点难挥发性 B. d中试剂用来检验 C. e中试剂可以为浓 D. f中溶液变浑浊，则证明有生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．a中浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl，利用难挥发性酸制易挥发性酸的原理，体现浓的高沸点难挥发性，A正确； B．b为干燥装置，进入c的气体已经过干燥，d中无水遇水变蓝，可检验装置c中反应生成的，B正确； C．e为干燥装置，浓与、、均不反应，可放在e中，C正确； D．未反应的也能将氧化为单质使溶液变浑浊，因此f中溶液变浑浊不能证明一定有生成，D错误； 故选D。 17. R、X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z可形成(结构如下图)，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，且X与Y同主族；与剧烈反应，生成RZ和两种酸性气体，WZX是常用消毒剂的有效成分，下列说法错误的是 A. WR与反应时，作氧化剂 B. 简单离子半径： C. 理论上可氧化标况下 D. 单质Y在中燃烧只生成 【答案】C 【解析】 【分析】Y最高正价与最低负价代数和为4，短周期主族元素，故Y为；X与Y同主族且原子序数更小，X为；由结构及反应产物可知Z为，为，与反应生成酸性气体和，故R为；为常用消毒剂有效成分，故W为。 【详解】A．为，与反应为，中从+1价降为0价，作氧化剂，A正确； B．的简单离子为（3个电子层），的简单离子为（2个电子层），电子层数越多离子半径越大，故半径，B正确； C．为，作氧化剂得电子（从+1价降为-1价）；作还原剂失电子（从+4价升为+6价），故可氧化，标况下体积为22.4 L，不是11.2 L，C错误； D．单质在中燃烧只生成，需在催化剂、加热条件下才能与反应生成，D正确； 故选C。 18. 已知S与Se同主族，S、Se及其化合物部分转化关系如图(部分反应物或产物未标出)，下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 氧化性：浓 C. 若试剂1中含有，可制得标况下 D. 反应②中每消耗体系中会增加 【答案】C 【解析】 【分析】先根据转化关系写出两步核心氧化还原反应：反应①：；反应②：。 【详解】A．反应①的化学方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，反应①中浓是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：浓，B正确； C．物质的量为，该反应需要浓硫酸参与，随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸后反应停止，不能完全反应，故制得标况下体积小于，C错误； D．反应②的化学方程式为，每消耗生成，体系中会增加，D正确； 故选C。 19. 根据下列实验流程，推测错误的是 A. 反应1后的溶液中 B. 反应2中被还原 C. 乙的化学式为 D. 中Fe显和价 【答案】A 【解析】 【分析】起始反应物为0.032mol 溶液与0.040mol 溶液，通隔绝空气发生反应1，与结合生成白色沉淀，剩余、与留在溶液中。40℃条件下通入空气发生反应2，作为氧化剂将部分氧化为，生成蓝绿色沉淀，继续通入空气将剩余全部氧化为，经系列反应得到红褐色固体，加热分解生成红棕色。 【详解】A．反应1中，，结合生成沉淀的物质的量为，剩余的物质的量为，不参与反应，物质的量为，故反应后溶液中，A错误； B．反应2中作为氧化剂，得电子被还原，B正确； C．红褐色固体乙为，C正确； D．中，设+2价物质的量为x，+3价物质的量为y，得，，解得x=4、y=2，显+2和+3价，D正确； 故选A。 20. 取一定质量部分变质的样品(含杂质NaOH、)分成两等份。一份溶于100mL盐酸中，恰好充分完全反应，得到气体2.24L(已折算成标准状况，下同)，从反应后溶液中分离得到固体0.38mol；另一份溶于足量水中，充分反应后得到气体1.792L。下列说法错误的是 A. HCl的物质的量浓度为 B. 样品中NaOH的物质的量为0.04mol C. 样品中的质量为4.24g D. 样品中的物质的量分数为81.0% 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应后固体为，根据守恒，，，A正确； B．每份样品中，每份与盐酸反应生成，故每份，根据守恒，每份，总样品中，B正确； C．总样品中，，C正确； D．总样品中，总物质的量为，的物质的量分数为，不是81.0%，D错误； 故选D。 二、非选择题： 21. Ⅰ、下图是元素周期表的一部分 按要求回答下列问题： （1）T单质与反应生成___________(填化学式)，J单质与气态高温下反应的化学方程式为___________。 （2）属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，其溶于水的电离方程式为___________。 （3）元素D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。 （4）用下图装置可以验证酸性： 证明比酸性强的现象是___________。 Ⅱ．化合物N(化学式为，，白色粉末，易溶于水)，实验室欲配制的N溶液。 （5）应用分析天平称量___________g N(保留小数点后两位)，下列关于配制过程的图示正确的是___________。 A． B． C． （6）下列操作会导致浓度偏低的是___________。 A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶使用前未干燥 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 溶解时溅出少量溶液 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 电解质 ②. （3） （4）装有溶液的洗气瓶中有气泡产生，酸性溶液颜色未完全褪去，澄清石灰水变浑浊 （5） ①. 5.50 ②. B （6）CD 【解析】 【分析】A是第一周期第IA族，是H（氢）。T是第二周期第IA族，即Li（锂）。X在T的下方，即第三周期第IA族，是Na（钠）。E在X的下方，即第四周期第IA族，是K（钾）。J位于第四周期第Ⅷ族（第8列），是Fe（铁）。Y位于第二周期第ⅣA族，是C（碳）。G位于第二周期第ⅥA族，是O（氧）。I位于第二周期第ⅦA族，是F（氟）。D位于第三周期第ⅢA族，是Al（铝）。Z位于第三周期第ⅥA族，是S（硫）。Q位于第三周期第ⅦA族，是Cl（氯）。 【小问1详解】 T是Li，G是O。锂在氧气中燃烧主要生成氧化锂（）。J是Fe，A2G是。铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，即。 【小问2详解】 X是Na，A是H，Y是C，G是O。组合起来是（碳酸氢钠）。碳酸氢钠是盐，属于强电解质。它在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子。。 【小问3详解】 D是Al，对应的最高价氧化物水化物是。E是K，对应的最高价氧化物水化物是KOH。金属性K>Al，所以碱性。 【小问4详解】 是（亚硫酸），是（碳酸）。实验原理是利用强酸制弱酸：通入溶液中，若发生反应生成，则证明亚硫酸酸性强于碳酸。装置流程：通入溶液，产生气体，通过酸性溶液（除去未反应的，防止干扰后续检验），通入澄清石灰水（检验生成的）。要证明酸性强，必须观察到有生成，且排除的干扰。所以答案为装有溶液的洗气瓶中有气泡产生，酸性溶液颜色未完全褪去，澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 需配制480 mL溶液，实验室没有480 mL容量瓶，必须选用500 mL容量瓶。计算质量：。 A．转移溶液时用玻璃棒引流且玻璃棒下端应在刻度线以下，A错误； B．定容时视线应与凹液面最低处相平，B正确； C．摇匀操作，应将容量瓶反复上下颠倒，C错误； 故答案选B。 【小问6详解】 A．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，A错误； B．容量瓶使用前未干燥，对溶质物质的量和最终溶液体积无影响，浓度不变，B错误； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，C正确； D．溶解时溅出少量溶液，溶质损失，浓度偏低，D正确； 故答案选CD。 22. 下图是常见物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A、D为单质，且A元素是地壳中含量前四的元素之一，其他物质为化合物，常温下E为无色刺激性气味的气体。回答下列问题： （1）D的电子式为___________，I的化学式为___________。 （2）反应①的离子方程式为___________。 （3）反应②中还原剂和还原产物的物质的量之比为___________，浓硫酸显___________性。 （4）反应④的化学方程式为___________。 （5）5.4g金属A(已除氧化膜)与一定量的浓硫酸加热充分反应后得到标况下D和E的混合气体3.36L，则反应后的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ； ②. 强氧化性和酸 （4） （5） 【解析】 【分析】A是地壳中含量前四的金属单质，可与NaOH溶液、浓硫酸分别发生反应，故A为Al；反应①为Al与NaOH溶液反应，生成溶液B为，单质气体D为；反应②为Al与浓硫酸加热反应，生成无色刺激性气味气体E为，溶液C为；溶液中通入过量发生反应③，生成Al(OH)3和NaHCO3，其中NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，故F为NaHCO3，G为Al(OH)3；Al(OH)3受热分解生成I为Al2O3，电解熔融Al2O3可得到Al，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，D为，其电子式为；I为氧化铝，化学式为； 【小问2详解】 反应①为Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为； 【小问3详解】 反应②的化学方程式为，该反应中Al的化合价由0价升至+3价，发生氧化反应，则Al为还原剂，S的化合价由+6价降至+4价，发生还原反应，则为氧化剂，为还原产物，由化学方程式可知，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:3；反应中部分硫元素化合价降低生成SO2，体现浓硫酸的强氧化性，部分硫元素化合价不变生成硫酸盐，体现浓硫酸的酸性，故浓硫酸显强氧化性和酸性； 【小问4详解】 反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问5详解】 标况下3.36 L混合气体的物质的量为，由反应、可知，每生成1 mol SO2或1 mol H2，均对应1mol 留在溶液中，结合反应计量关系可知，反应后溶液中的物质的量等于混合气体的总物质的量，即为0.15 mol。 23. 蚀刻电路板是PCB制造中的核心工艺，蚀刻工艺包括以下步骤： 回答下列问题： （1）三氯化铁蚀刻电路板是PCB制造中传统工艺之一，步骤③将铜电路板浸入三氯化铁蚀刻液中，请写出反应的化学方程式___________；步骤③中的废液再生蚀刻液流程如图所示 操作Ⅰ名称是___________，物质X的化学式为___________，通入滤液B的离子方程式为___________。 （2）酸性氯化铜蚀刻法：适合精细图形蚀刻，氯化铜蚀刻液可回收再生，原理如图。中Cu显___________价，Ⅱ过程中作___________剂(填“氧化”或“还原”)；Ⅰ过程反应的离子方程式为___________。 （3）过二硫酸()的结构如图所示：。过二硫酸盐蚀刻法凭借其高效的氧化能力在高精度线路板生产中占据重要地位。该蚀刻法通过试剂蚀刻电路板生成而实现，中含有___________(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)，中S的价态为价，则理论上可溶解___________g Cu。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. ④. （2） ①. ②. 氧化 ③. （3） ①. 离子键和共价键 ②. 【解析】 【分析】1. 蚀刻电路板基础工艺主流程 该流程是PCB制造蚀刻环节的通用生产步骤，逻辑为：①涂覆抗蚀层：在覆铜板表面覆盖一层抗腐蚀的高分子膜，保护后续需要保留的线路区域铜层；②曝光显影：通过光刻技术将预设线路图案转移到抗蚀层上，去除非线路区域的抗蚀层，暴露需要被蚀刻的裸铜区域；③蚀刻：利用蚀刻液将暴露的非线路区域铜反应溶解，仅保留被抗蚀层覆盖的目标铜线路；④退膜：去除线路表面残留的抗蚀层，得到裸铜线路板；⑤清洗烘干：洗去板面残留的蚀刻液、反应杂质，避免后续腐蚀线路；⑥后处理：通常包括钝化、抗氧化处理，提升线路板的可靠性与使用寿命。 2. 三氯化铁蚀刻废液再生流程 该流程的核心目标是将蚀刻后失效的废液重新转化为可循环使用的三氯化铁蚀刻液，实现资源回收，转化逻辑如下：废液初始组成：三氯化铁蚀刻铜的反应为，因此蚀刻后的废液主要含、，还可能有未反应完全的残留。操作I（过滤）环节：向废液中加入过量物质X，X为（铁粉）：铁粉可以将溶液中的置换为单质，同时将还原为；通过过滤分离出固体滤渣A，滤液B为纯净的溶液。操作Ⅱ环节：滤渣A是过量的铁粉与置换生成的的混合物，加入过量盐酸后，铁粉和盐酸反应生成​与（流程中的气体），红色固体为不与盐酸反应的单质，该步骤既回收了金属铜，又将铁转化为​并入滤液B。蚀刻液再生环节：向滤液B（溶液）中通入，将氧化为，重新得到蚀刻液，完成废液的再生闭环。 3. 酸性氯化铜蚀刻循环流程 该流程为蚀刻-再生的闭环工艺，在介质中实现蚀刻液的循环使用：I 蚀刻过程：作为蚀刻液的在存在下，和待蚀刻的电路板发生归中反应，被溶解转化为，完成铜线路的蚀刻。Ⅱ 再生过程：加入作为氧化剂，将中+1价的重新氧化为，使蚀刻液恢复蚀刻能力，无需额外排放废液，适合高精度精细图形的蚀刻场景。 4. 过二硫酸盐蚀刻反应逻辑 该体系依托过二硫酸钠的强氧化性实现铜的蚀刻： 过二硫酸的结构中存在过氧键（），虽然为+6价（已达到最高正价），但过氧键中的为-1价，具有强氧化性，被还原时过氧键断裂，生成​，每个可得到2个电子；而被氧化为时失去2个电子，二者按物质的量1:1反应，实现对铜的高效溶解。   【小问1详解】 三氯化铁蚀刻铜时，作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为；废液主要含、，加入过量铁粉（X）可置换出，同时将（若残留）还原为；操作Ⅰ是分离固体和液体，为过滤；滤渣A是过量和生成的混合物，加过量盐酸后溶解得到（滤液B），通入可将氧化为，离子方程式为，再生蚀刻液； 【小问2详解】 配离子整体带2个负电，3个共显-3价，因此的化合价为价。Ⅱ过程中转化为，元素化合价升高被氧化，因此作为氧化剂实现该转化。Ⅰ蚀刻过程中，和电路板的单质在过量（来自）作用下发生归中反应，生成，离子方程式为； 【小问3详解】 是钠盐，和阴离子之间为离子键，内部的原子之间、过氧键的之间均为共价键，因此同时含离子键和共价键。已知为+6价，过二硫酸根中存在过氧键（-1价），​反应时其中1个过氧键断裂，2个-1价变为-2价，总共转移电子；​可转移电子，被氧化为失去电子，因此可溶解，质量为。 24. 是一种高效消毒剂，常温下为黄绿色有毒气体，熔点-59.5℃，液态时呈红色，沸点为11℃，易溶于强碱溶液，温度过高或在空气中浓度超过10%会分解并发生爆炸。兴趣小组利用还原酸性溶液制取少量。简要步骤如下(加热和夹持装置略) 步骤Ⅰ：将通入足量温度为的NaOH溶液中，充分反应后，分离提纯得到溶液。 步骤Ⅱ：将溶液移入装置B中，先打开，一段时间后再打开，最后打开，控制B中温度，制取并收集。 （1）装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）仪器a的名称为___________；步骤Ⅱ中需持续通入的目的是___________。 （3）步骤Ⅱ证明实验中有生成的现象是___________。 （4）装置B中生成的离子方程式为___________。 （5）D中盛放足量NaOH溶液，作用是___________。 （6）某条件下将一定量的通入NaOH溶液并恰好完全反应，经测定混合溶液中含Cl微粒只有、、，且，则溶液中___________。 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 稀释ClO2气体，防止其在空气中浓度超过10%而发生爆炸，同时将生成的ClO2吹入装置C中冷凝收集 （3）装置B中有黄绿色气体生成，装置C中有红色液体出现 （4） （5）吸收尾气（未反应的SO2和逸出的ClO2），防止污染环境 （6）7:10 【解析】 【分析】本题以亚硫酸钠还原氯酸钠制取二氧化氯为背景，考查气体制备、实验现象分析与氧化还原计算。实验主线：装置A用亚硫酸钠与70%的硫酸反应制取SO2；装置B中SO2在酸性条件下将NaClO3还原为ClO2；装置C用冰水浴将沸点较低的ClO2冷凝收集；装置D用足量NaOH溶液吸收未反应的SO2和逸出的ClO2，防止污染空气。步骤Ⅱ中持续通入N2，既稀释生成的ClO2、防止其浓度过高发生分解爆炸，又作为载气将ClO2吹入装置C中冷凝收集。 【小问1详解】 装置A用于制取SO2，其中亚硫酸钠固体与70%的硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 仪器a带有侧管，能使漏斗内外的压强相等，便于液体顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗。由题干信息可知，ClO2在空气中的浓度超过10%会分解并发生爆炸，因此步骤Ⅱ中持续通入N2，一是稀释生成的ClO2，防止其浓度过高发生爆炸，二是作为载气，将生成的ClO2及时吹入装置C中冷凝收集。 【小问3详解】 ClO2常温下为黄绿色气体、液态时呈红色、沸点为11℃。装置B中温度控制在40~50℃，生成的ClO2为黄绿色气体；装置C用冰水浴，温度低于ClO2的沸点，ClO2在C中冷凝为红色液体。故证明实验中有ClO2生成的现象是：装置B中有黄绿色气体生成，装置C中有红色液体出现。 【小问4详解】 装置B中，SO2将NaClO3还原为ClO2：SO2中硫元素由+4价升高到+6价，失去2个电子；中氯元素由+5价降低到+4价，得到1个电子。根据得失电子守恒和电荷守恒，装置B中反应的离子方程式为。 【小问5详解】 SO2和ClO2均是有毒气体，直接排放会污染空气；二者都能与强碱溶液反应，因此装置D中盛放足量NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2和逸出的ClO2，防止污染环境。 【小问6详解】 Cl2通入NaOH溶液恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3，Cl元素发生歧化。设溶液中，则Cl元素化合价升高失去的电子总数为；由得失电子守恒，Cl元素化合价降低得到的电子总数与之相等，故。由溶液中的电荷守恒（忽略极微弱的H+和OH−）可得，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $