精品解析：山东省枣庄市市中区2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

绝密★启用前 2024-2025学年度第一学期 市中区阶段性质量监测高一化学试题 考试范围：必修一；考试时间：90分钟； 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 原子量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（） A. 英国科学家波义尔提出化学元素的概念 B. 法国科学家拉瓦锡提出原子论 C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 D. 我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 2. 三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿[]，铜绿是铜与空气中的水蒸气、、作用后的产物。下列说法正确的是 A. 属于碱 B. 、属于非电解质 C. 铜绿的生成与氧化还原反应无关 D. 铜绿不易被空气氧化 3. 化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化 4. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 5. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 B．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 C．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 A. A B. B C. C D. D 6. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 ⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A. ②⑤ B. ②③ C. ①③⑤ D. ②③④⑤ 7. 下列有关说法正确的是 A. 将7.8 g Na2O2溶于1 L水可以配成0.2 mol·L－1的NaOH溶液 B. 定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低 C. 标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数目为1.0NA D. 将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 8. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在水槽中，用日光照射 烧瓶内有气泡逸出 日光照射时溶解在水中的Cl2逸出 B 向5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加几滴0.1mol·L-1 KI溶液，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液 溶液变为红色 Fe3+与I-的反应是可逆反应 C 相同条件下在试管中分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体 试管中均有水珠产生 Na2CO3与NaHCO3均可以受热分解 D 向2mL品红溶液和2mL滴加几滴醋酸的品红溶液中分别滴入几滴含NaClO的“84”消毒液 加了醋酸的品红溶液红色消失所用的时间短 酸性条件下“84“消毒液的氧化能力强 A. A B. B C. C D. D 9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应表明具有酸性氧化物的性质 B. 是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C. 与水的反应属于氧化还原反应 D. 能和反应，说明是碱性氧化物 10. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A. B. C. D. 11. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)制备反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. H2C2O4中的C为+3价，表现氧化性 B. FePO4为氧化剂，发生还原反应 C. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3：2 D. 每生成44.8LCO2气体，转移2mol 12. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是 A. 1.7g物质A在常温常压下，含有的原子数为0.4 B. 标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3 mol C. 物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为 D. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 13. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中，K+、Fe2+、I－、Br－可以大量共存 B. 该溶液中，K+、NH、Cl－、SCN－能大量共存 C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D. 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 14. 已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列说法正确的是 A. 也能使胆矾晶体变为白色粉末，体现的脱水性 B. 若为，则足量与在室温下即可完全反应 C. 若为碳单质，则将通入少量的澄清石灰水中，最终有白色沉淀产生 D. 转化为的反应是工业制备过程中的重要反应 15. 下列变化能用同一性质解释的有 ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小； ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色； ③二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色； ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥； ⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应； ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字； ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 5个 16. 探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 图①将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明极易溶于水 B. 将图②烧杯中的改为NaOH溶液，喷泉实验效果会更好 C. 图③加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性 D. 将红热的Pt丝伸入如图④所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 17. 下列有关化学用语的用法中，正确的是 A. 的电离方程式： B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑ C. 向酸性KI溶液中通入臭氧的离子方程式： D. 向溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O 18. 向一定体积的澄清石灰水中不断通入，测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明是非电解质 B. 段反应的离子方程式为： C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 段溶液导电性增强主要是因为过量的溶于水生成碳酸溶液导电 19. 稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ） A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： B. 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为： C. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素 D. 金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化 20. 下列实验装置和试剂不能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ：验证氯气能否与水反应 B. 图Ⅱ：验证氨气的溶解性 C. 图Ⅲ：验证的还原性和氧化性 D. 图Ⅳ：验证溶液是否变质 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本大题共3小题，共29分。 21. 阅读下列材料并填空。 2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭精准点火。神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进中使用的燃料主要有①煤油、②液氢、③肼和④固态铝粉，氧化剂主要有⑤液氧、⑥和⑦高氯酸铵。 （1）上述材料涉及到的物质中，属于混合物的是_______(填标号，下同)；属于氧化物的是_______；属于单质的是_______。 （2）下列物质能与铝反应的是_______(填标号)。 A.硝酸铜溶液B.稀硫酸C.氯气 （3）天宫课堂展示的泡腾片实验让我们感受到太空的奇妙。泡腾片含碳酸氢钠和固体酸，实验中将泡腾片放入蓝色水球，水球中产生许多气泡，气泡的主要成分是____，你推断的理由是____。 22. 元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题： （1）浓硝酸见光易分解，反应的化学方程式为________________________，实验室保存硝酸的方法是__________________。 已知： （2）用双线桥表示出上述反应的电子转移数________________________________。 （3）该反应的还原产物是______(填名称)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是______(填序号) A. K2SO4 B. FeCl3 C. KNO3 D. Cu(NO3)2 （5）向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的化学方程式为__________________。 （6）把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，铁完全溶解，铜有部分剩余，则溶液中存在的金属阳离子为__________________。 23. A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应条件已略去)： 已知：A可用于自来水的杀菌消毒；B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系。 （1）实验室制取A单质反应的离子方程式为__________________。 （2）C溶液中加入NaOH溶液，可观察到的现象为__________________。 （3）B与W转化为C的离子反应方程式为__________________。 （4）一定条件下W与水反应的化学方程式为__________________。 （5）实验室检验C溶液是否变质所用的试剂为__________________。 三、实验题：本大题共1小题，共11分。 24. 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是___；发生装置B应选择以下三种装置中的___(填序号)。 (2)D装置中主要反应的离子方程式为___。 (3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(SO2)”。写出对应的化学方程式：___。 (4)上述现象体现了浓硫酸的___(填序号) ①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性 (5)向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L(标准状况下)SO2气体生成，反应中转移电子__mol，该反应中浓硫酸体现了___、___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2024-2025学年度第一学期 市中区阶段性质量监测高一化学试题 考试范围：必修一；考试时间：90分钟； 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 原子量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（） A. 英国科学家波义尔提出化学元素的概念 B. 法国科学家拉瓦锡提出原子论 C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 D. 我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 【答案】B 【解析】 【详解】A、1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，据此判断．1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，选项A正确； B、1774年法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要的结论：空气是由氧气和氮气组成的，英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说，选项B错误； C、阿伏加德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，选项C正确； D、2015年10月，我国女科学家屠呦呦，因发现了青蒿素，可以有效降低疟疾患者的死亡率，获得诺贝尔生理学或医学奖，选项D正确。 答案选B。 2. 三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿[]，铜绿是铜与空气中的水蒸气、、作用后的产物。下列说法正确的是 A. 属于碱 B. 、属于非电解质 C. 铜绿的生成与氧化还原反应无关 D. 铜绿不易被空气氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；铜绿是碱式碳酸铜的俗称，属于碱式盐A错误； B．非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；为单质，不属于非电解质，B错误； C．铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，为氧化还原反应，C错误； D．铜绿为铜被空气中氧气氧化产物，不易被空气氧化，D正确； 故选D。 3. 化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．‌《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaCO3‌，这句话的意思是石灰石经过高温焚烧后可以制得生石灰（CaO），而不是直接指代生石灰本身‌，A错误； B．‌雾霾是由大量微小的颗粒物悬浮在空气中形成的，这些颗粒物形成的气溶胶属于胶体范畴，因此具有丁达尔效应，B正确； C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及燃烧反应，属于氧化还原反应，C正确； D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体现的对青蒿素的提取，没有生成新物质，属于物理变化，D正确； 故选A。 4. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确； 故选C。 5. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 B．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 C．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水生成氧气，且反应放热，故脱脂棉燃烧，A正确； B．钠与CuSO4溶液反应中，先与水反应，产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，故钠性质虽然活泼，但是不能从硫酸铜溶液中置换出金属Cu，B错误； C．灼烧金属钠的反应应在坩埚中进行，钠燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，C错误； D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl与水蒸气形成白雾，不是烟雾，D错误； 故选A。 6. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 ⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A. ②⑤ B. ②③ C. ①③⑤ D. ②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误； CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确； 水银的单质，既不是电解质，又不是非电解质，故③错误； ④碘酒是碘单质的酒精溶液不是胶体，淀粉溶液是胶体、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故④错误； ⑤C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素构成的不同种单质，互为同素异形体，故⑤正确。 故选A。 【点睛】单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质； 胶体的本质特征是：粒子直径介于1-100nm之间； 同种元素构成的不同种单质互为同素异形体。 7. 下列有关说法正确的是 A. 将7.8 g Na2O2溶于1 L水可以配成0.2 mol·L－1的NaOH溶液 B. 定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低 C. 标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数目为1.0NA D. 将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A.过氧化钠溶于水后，溶液的体积发生变化，所以如果用1L水的体积代替溶液的体积进行计算，将得出错误的结果，A选项错误； B.定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液实际体积偏大，溶液浓度偏低，B选项正确； C.标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C选项错误； D.氢氧化铁胶体的制备过程是：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至红褐色，而将氯化铁饱和溶液滴到NaOH溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀，D选项错误； 答案选B。 8. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在水槽中，用日光照射 烧瓶内有气泡逸出 日光照射时溶解在水中的Cl2逸出 B 向5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加几滴0.1mol·L-1 KI溶液，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液 溶液变为红色 Fe3+与I-的反应是可逆反应 C 相同条件下在试管中分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体 试管中均有水珠产生 Na2CO3与NaHCO3均可以受热分解 D 向2mL品红溶液和2mL滴加几滴醋酸的品红溶液中分别滴入几滴含NaClO的“84”消毒液 加了醋酸的品红溶液红色消失所用的时间短 酸性条件下“84“消毒液的氧化能力强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含，光照分解生成氧气，产生的气泡应为氧气，不能说明是逸出，A错误； B．该实验中过量，无论反应是否进行完全都会有剩余，滴加溶液，溶液都会变红，无法通过溶液变红判断该反应为可逆反应，B错误； C．只有碳酸氢钠加热分解生成水，碳酸钠加热不分解，实验过程中产生的水可能是固体本身吸附的结晶水或空气中的水蒸气冷凝形成的，不能说明碳酸钠加热分解，C错误； D．在酸性条件下产生更多的，的浓度越大，漂白能力越强，红色消失的时间越短，因此可以说明酸性条件下“84”消毒液的氧化能力强，D正确； 故选D。 9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应表明具有酸性氧化物的性质 B. 是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C. 与水的反应属于氧化还原反应 D. 能和反应，说明是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】钠在加热条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，① ；钠与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，② ；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，③ ；碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，④ ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，⑤ ；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气⑥ ，据此分析。 【详解】A．反应③为，二氧化碳与碱反应生成盐和水，具有酸性氧化物的性质，A不符合题意； B．为淡黄色固体；久置于空气中会与水、二氧化碳反应生成白色碳酸钠固体，B不符合题意； C．钠与水反应为，反应中Na、H元素化合价发生变化；属于氧化还原反应，C不符合题意； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气；不属于碱性氧化物，D符合题意； 故选D。 10. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体分子数为，其物质的量为，则cg该气体在标准状况下的体积是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 11. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)制备反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. H2C2O4中的C为+3价，表现氧化性 B. FePO4为氧化剂，发生还原反应 C. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3：2 D. 每生成44.8LCO2气体，转移2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2C2O4中的C为+3价，化合价升高为+4价，失去电子，作还原剂，表现还原性，故A错误； B．Fe元素的化合价降低，故FePO4为氧化剂，发生还原反应，故B正确； C．FePO4为氧化剂，则LiFePO4为还原产物，H2C2O4为还原剂，则CO2为氧化产物，若按照方程式系数反应，只有2mol CO2为还原剂，故氧化产物与还原产物的物质的量比为2：2=1:1，故C错误； D．没有标明为标准状况，不能计算CO2气体物质的量，故不能计算转移电子数，故D错误； 故选B。 12. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是 A. 1.7g物质A在常温常压下，含有的原子数为0.4 B. 标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3 mol C. 物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为 D. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】由氮元素化合价-物质类别关系图可知，A是NH3，B是NO2或四氧化二氮，C是HNO3； 【详解】A．1.7g物质氨气在常温常压下为0.1mol NH3，含有的原子0.4mol，则原子数为0.4，A正确； B．NO2与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化学方程式可知，3molNO2参加反应，转移电子2mol，标准状况下，3.36LNO2的物质的量3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，转移电子0.1mol，B错误； C．物质C为HNO3，它的浓溶液与Cu反应，生成硝酸铜、NO2和H2O，，C错误； D．的检验方法是取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液再加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选A。 13. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中，K+、Fe2+、I－、Br－可以大量共存 B. 该溶液中，K+、NH、Cl－、SCN－能大量共存 C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D. 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．在Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+和，I－遇Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误； B．Fe3+与SCN－反应生成红色溶液而不能大量共存，故B错误； C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为2Fe3++3+3Ba2++6OH－=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C错误； D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，铁离子先被还原为亚铁离子、亚铁离子继续转化为铁，根据元素守恒铁元素完全被置换出来生成单质0.2molFe，则铁的质量为11.2 g，故D正确。 综上所述，答案为D。 14. 已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列说法正确的是 A. 也能使胆矾晶体变为白色粉末，体现的脱水性 B. 若为，则足量与在室温下即可完全反应 C. 若为碳单质，则将通入少量的澄清石灰水中，最终有白色沉淀产生 D. 转化为的反应是工业制备过程中的重要反应 【答案】D 【解析】 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 【详解】A．的浓溶液也能使胆矾晶体变为白色粉末，体现的吸水性，A错误； B．若为，则足量与在室温下发生钝化，B错误； C．若为碳单质，则是二氧化碳，通入少量的澄清石灰水中，最终生成Ca(HCO3)2，无白色沉淀产生，C错误； D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫是工业制备硫酸的重要反应，D正确； 故选D。 15. 下列变化能用同一性质解释的有 ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小； ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色； ③二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色； ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥； ⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应； ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字； ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，但浓硫酸是因为吸水性使浓度减小，浓盐酸是因为挥发性，溶质减少而浓度减小，错误；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，但二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫的漂白性，而氯气使品红溶液褪色是因为氯气与溶液中的水反应生成的次氯酸具有强氧化性的缘故，错误；③二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色，二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾溶液、溴水褪色均显示二氧化硫的还原性，正确；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥氨气与浓硫酸发生非氧化还原反应而不能用浓硫酸干燥，HI与浓硫酸发生氧化还原反应而不能用浓硫酸干燥，错误；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放，是因为浓硫酸具有强氧化性常温下与铁腐蚀钝化，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，也是因为浓硫酸具有强氧化性可与非金属单质反应，正确；⑥浓硫酸能在白纸上写字是因为浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是因为HF与二氧化硅反应，原理不同，错误；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，均是与氢氧化钙反应生成沉淀，正确，所以答案选C。 考点：考查物质变化的原理的判断 16. 探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 图①将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明极易溶于水 B. 将图②烧杯中的改为NaOH溶液，喷泉实验效果会更好 C. 图③加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性 D. 将红热的Pt丝伸入如图④所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 【答案】D 【解析】 【详解】A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，即可说明因为氨极易溶于水，导致试管内气压急剧减小，所以液体迅速充满试管，故A正确； B．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮与氢氧化钠溶液能反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应更容易，则喷泉实验效果会更好，故B正确； C．图③加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明受热分解的产物有水，说明NH4HCO3具有热不稳定性，故C正确； D．氨水具有挥发性，挥发出来的氨气在红热的铂丝做催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氨水反应生成硝酸铵，故D错误； 答案选D。 17. 下列有关化学用语的用法中，正确的是 A. 的电离方程式： B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑ C. 向酸性KI溶液中通入臭氧的离子方程式： D. 向溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钡属于强电解质，在溶液中完全电离出碳酸根离子和钡离子，电离方程式为：，故A错误； B．沸水条件为加热生成胶体，所以需注明，离子方程式为Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误； C．向酸性KI溶液中通入O3，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故C错误； D．"恰好完全沉淀时”Ba(OH)2与NaHSO4物质的量之比为1 : 1，离子反应为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O，故D正确； 故选 D。 18. 向一定体积的澄清石灰水中不断通入，测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明是非电解质 B. 段反应的离子方程式为： C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 段溶液导电性增强主要是因为过量的溶于水生成碳酸溶液导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．向一定体积的氢氧化钙溶液中逐渐通入CO2气体，生成碳酸钙和水，碳酸该难溶于水，溶液中离子浓度减小，所以AB段溶液的导电能力不断减弱，而CaCO3是电解质，故A错误； B．根据以上分析可知段反应的离子方程式为：，故B错误； C．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故C正确； D．BC段过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误； 故选C。 19. 稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ） A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： B. 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为： C. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素 D. 金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化性：Ce4+>Fe3+，结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A错误； B. 氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+，故B错误； C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的活泼性相似，所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素，故C正确； D. 根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存Ce，故D错误； 故选C。 20. 下列实验装置和试剂不能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ：验证氯气能否与水反应 B. 图Ⅱ：验证氨气的溶解性 C. 图Ⅲ：验证的还原性和氧化性 D. 图Ⅳ：验证溶液是否变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥氯气不能使干燥的有色布条褪色，却能使湿润的有色布条褪色，说明水参与形成了具有漂白性的次氯酸，可以验证氯气能与水反应，A正确； B．水进入盛有干燥氨气的烧瓶后，氨气大量溶于水，使瓶内压强迅速减小并形成喷泉，可以验证氨气易溶于水，B正确； C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，此时表现还原性；又能把酸性淀粉碘化钾溶液中的氧化为碘，使溶液变蓝，此时表现氧化性，可以验证其还原性和氧化性，C正确； D．加入氯化钡溶液后，亚硫酸根离子生成白色亚硫酸钡沉淀；再加入过量硝酸时，硝酸能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，生成的硫酸钡仍为白色沉淀，因此即使原溶液未变质也可能出现白色沉淀不消失的现象，不能据此判断亚硫酸钠溶液是否变质，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本大题共3小题，共29分。 21. 阅读下列材料并填空。 2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭精准点火。神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进中使用的燃料主要有①煤油、②液氢、③肼和④固态铝粉，氧化剂主要有⑤液氧、⑥和⑦高氯酸铵。 （1）上述材料涉及到的物质中，属于混合物的是_______(填标号，下同)；属于氧化物的是_______；属于单质的是_______。 （2）下列物质能与铝反应的是_______(填标号)。 A.硝酸铜溶液B.稀硫酸C.氯气 （3）天宫课堂展示的泡腾片实验让我们感受到太空的奇妙。泡腾片含碳酸氢钠和固体酸，实验中将泡腾片放入蓝色水球，水球中产生许多气泡，气泡的主要成分是____，你推断的理由是____。 【答案】（1） ①. ① ②. ⑥ ③. ②④⑤ （2）ABC （3） ①. CO2 或二氧化碳 ②. 碳酸氢钠中的碳酸氢根离子和酸中的氢离子反应产生CO2 【解析】 【小问1详解】 由不同种物质组成为混合物，氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，由一种元素组成的纯净物为单质，由分析可知①煤油属于混合物、②液氢属于单质、③肼(N2H4)属于化合物、④固态铝粉属于单质，⑤液氧属于单质、⑥N2O4属于氧化物、⑦高氯酸铵(NH4ClO4)属于化合物，因此属于混合物的是①，属于氧化物的是⑥，属于单质的是②④⑤。 【小问2详解】 铝可以和酸、碱、部分金属盐溶液等物质反应。 A．铝可置换硝酸铜溶液中的铜离子，A正确； B．铝可与稀硫酸反应放出氢气，B正确； C．铝与氯气反应生成氯化铝，C正确； 故答案选ABC。 【小问3详解】 固体酸溶于水后生成氢离子，氢离子与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，因此水球中产生许多气泡，气泡的主要成分为二氧化碳。 22. 元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题： （1）浓硝酸见光易分解，反应的化学方程式为________________________，实验室保存硝酸的方法是__________________。 已知： （2）用双线桥表示出上述反应的电子转移数________________________________。 （3）该反应的还原产物是______(填名称)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是______(填序号) A. K2SO4 B. FeCl3 C. KNO3 D. Cu(NO3)2 （5）向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的化学方程式为__________________。 （6）把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，铁完全溶解，铜有部分剩余，则溶液中存在的金属阳离子为__________________。 【答案】（1） ①. ②. 保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 （2） （3） ①. 二氧化氮 ②. 2:1 （4）A （5） （6）Fe2+、Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 （1）由于浓硝酸见光易分解，分解产生二氧化氮和氧气，反应的化学方程式为： 所以实验室里将硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处； 【小问2详解】 ，HNO3转化为NO2，N的化合价由+5降低到+4，化合价降低1价，得到1e-，有2分子生成，一共得到2e-，Cu转化为，Cu的化合价由0升高到+2，化合价升高2价，失去2e-，用双线桥表示出反应的电子转移数为： 。 【小问3详解】 HNO3转化为NO2，N的化合价降低，HNO3作氧化剂，NO2为还原产物；Cu转化为，Cu的化合价升高，Cu作还原剂，为氧化产物；该反应中1molCu参加反应，消耗4 mol硝酸时，有2 mol生成，故只有2 mol硝酸作氧化剂；故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。 【小问4详解】 A．铜在酸性条件下与K2SO4不反应，A符合题意； B．铜能够与铁离子发生反应而溶解，B不符合题意； C．酸性条件下铜与KNO3中的硝酸根发生氧化还原反应产生铜离子，C不符合题意； D．酸性条件下铜与Cu(NO3)2中的硝酸根反应产生铜离子，D不符合题意； 故答案选A。 【小问5详解】 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，氧气作为氧化剂，在酸性条件下将铜氧化生成硫酸铜溶液和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 加热条件下，铁的还原性强于铜，铁粉先和浓硝酸反应，反应完生成三价铁离子，然后铜粉再和浓硝酸反应生成铜离子，铜粉过量，会将三价铁离子还原为二价亚铁离子，所以溶液中存在的金属阳离子为Fe2+、Cu2+。 23. A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应条件已略去)： 已知：A可用于自来水的杀菌消毒；B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系。 （1）实验室制取A单质反应的离子方程式为__________________。 （2）C溶液中加入NaOH溶液，可观察到的现象为__________________。 （3）B与W转化为C的离子反应方程式为__________________。 （4）一定条件下W与水反应的化学方程式为__________________。 （5）实验室检验C溶液是否变质所用的试剂为__________________。 【答案】（1） （2）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 （3） （4） （5）KSCN溶液 【解析】 【分析】A可用于自来水的杀菌消毒则为氯气，B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，则B为氯化铁，W为铁，C为氯化亚铁。 【小问1详解】 A为氯气，实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为。 【小问2详解】 C为氯化亚铁，氯化亚铁加入氢氧化钠先生成氢氧化亚铁白色沉淀，后被空气中氧气氧化为氢氧化铁，故现象为先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。 【小问3详解】 B为氯化铁，W为铁，C为氯化亚铁，铁与氯化铁生成氯化亚铁，离子方程式为。 【小问4详解】 W为铁，铁在高温条件下和水蒸气发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。 【小问5详解】 C为氯化亚铁，变质时会被氧化生成，遇 会使溶液变为血红色，因此用溶液可以检验，从而判断是否变质。 三、实验题：本大题共1小题，共11分。 24. 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是___；发生装置B应选择以下三种装置中的___(填序号)。 (2)D装置中主要反应的离子方程式为___。 (3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(SO2)”。写出对应的化学方程式：___。 (4)上述现象体现了浓硫酸的___(填序号) ①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性 (5)向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L(标准状况下)SO2气体生成，反应中转移电子__mol，该反应中浓硫酸体现了___、___。 【答案】 ①. 防止倒吸 ②. ① ③. Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO ④. 2H2SO4(浓)+C2 SO2↑+CO2↑+2H2O ⑤. ③④ ⑥. 0.1 ⑦. 强氧化性 ⑧. 酸性 【解析】 【分析】装置C中的饱和食盐水可以除去氯气中的HCl气体，所以发生装置B制取氯气，发生装置A制取SO2，装置F可以防止倒吸，装置E吸收尾气。 【详解】(1)SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，装置F可以防止倒吸；装置B为制取氯气的装置，根据所给药品可知所用方法为二氧化锰和浓盐酸共热，所以选用①； (2)D中是二氧化硫和氯气混合发生氧化还原反应的装置，其产物为硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO； (3)根据现象可知，浓硫酸将蔗糖脱水，同时放热，生成的碳在加热条件下将浓硫酸还原为SO2，化学方程式为2H2SO4(浓)+C2 SO2↑+CO2↑+2H2O；+6价的硫全部被还原为+4价的硫，体现了浓硫酸的强氧化性； (4)根据(3)的分析可知体现了浓硫酸的③脱水性和④强氧化性； (5)浓硫酸与铜反应的方程式为2H2SO4(浓)+CuSO2↑+CuSO4+2H2O，SO2为唯一还原产物，且只是还原产物，所以生成SO2时S元素得到的电子即转移电子数，标况下1.12LSO2的物质的量为0.05mol，则转移0.1mol电子；该过程中浓硫酸被还原，同时生成盐和水，体现了浓硫酸的强氧化性、酸性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $