山东济宁邹城市兖矿一中2024-2025学年高一上学期期末测试考前模拟卷（一）化学试题

绝密★启用前 兖矿一中2024-2025学年第一学期高一期末考前模拟试卷（一） 化 学 试 题 2025.1.3 本试卷分第 I 卷和第Ⅱ卷，全卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。 2．答第 I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Zn 65 第一卷 （选择题 共50分） 一、选择题：本题共25小题，每小题 2 分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及化学反应的是 现代中药纳米粉碎 火力发电 高炉炼铁 生活中用暖宝宝取暖 A B C D 2．在荧光屏幕制造中，电解质溶液常用作屏幕液体晶体显示器(LCD)中的液晶填充物，下列溶液一定不适合作填充物的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．医用酒精 D．食盐水 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶液 B．溶液 C．胶体 D．澄清的石灰水 4．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．钠在空气中燃烧 B．直接观察钾盐的火焰 C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．制备二氧化碳气体 5．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、 B．、 C．、 D．、 6．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 7．微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为还原为更易被去除的(最终转化为去除)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原，为去除水中的锑酸盐，某课题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应器可以实现S的循环利用 B．发生歧化反应时生成，理论上需要3molS参与反应 C．生成沉淀的离子方程式为 D．的去除过程中每一步都发生了氧化还原反应 8．检验菠菜中的铁元素主要包括下列操作过程，其中属于过滤的是 A． 研磨 B． 水浸 C． 滤渣 D． 检验 9．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+；②HNO3→NO；③→Mn2+；④    →I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是 A．④>③>①>② B．①>③=④>② C．④=①>③>② D．③=④>①=② 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用食醋除水壶水垢： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： D．将稀盐酸滴在铁片上： 11．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验：(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断，下列说法正确的是 A．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋ B．原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、CO C．原溶液中可能存在的离子为Na＋、NO D．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、NO 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．滴入酚酞变红色的溶液：、、、 D．加入铁粉放出氢气的溶液：、、、 13．下列物质分类的正确组合是 选项 纯净物 离子化合物 单质 电解质 A 漂白粉 石墨 溶液 B 胶体 生铁 C 水银 铜 D 液氯 熔融 14．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠小 B．滤液为纯净的氯化铵，可直接回收利用 C．纯碱指氢氧化钠，其水溶液呈碱性 D．可用稀盐酸检验纯碱中是否含有杂质 15．已知：①5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑；②FeSO4+MnO2+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A．MnSO4在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物 B．还原性：FeSO4>Cl2>MnSO4 C．根据上述反应判断：NaClO3不能氧化FeSO4 D．转移电子数相同时，反应①中生成的H2SO4与反应②中消耗的H2SO4的物质的量之比为2：5 16．某厂用钠除掉苯中的水分，生产时误将甲苯当做苯投入反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜中还残留大量的钠。下列处理方法更合理、更安全的是已知：钠能与乙醇缓慢的反应生成氢气，甲苯易燃。 A．打开反应釜，将钠暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜中通入氯气，钠在氯气中燃烧生成氯化钠 C．反应釜中加入大量的水，通过反应除掉金属钠 D．向反应釜中滴加乙醇，并设置排气管，排出氢气和热量 17．如图有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入和，然后再分别注入30mL 1mol/L的盐酸。下列说法正确的是 A．①、②装置中的气球都会膨胀，且最终两气球体积相同 B．最终①装置中盐酸有剩余 C．充分反应后，②装置中产生气体的体积为448mL(标准状况下) D．溶液体积变化忽略不计，则最终试管②中 18．粗盐中常含有杂质离子Ca2+、Mg2+、，实验室模拟粗盐提纯的实验流程如图所示，下列试剂选择和主要实验目的表述正确的是 A．试剂1一定是NaOH溶液，目的是除去Mg2+和Ca2+ B．试剂1、2、3分别选用Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 C．“除杂4”发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、 D．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶 19．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中 A．一定有硝酸锌和硝酸亚铁B．只有硝酸锌和水C．一定没有硝酸银D．一定没有硝酸铜 20．云南是矿产资源大省，素有“有色金属王国”之称。通常把原子序数24~26的三种金属称为黑色金属，其余金属则称为有色金属。下列资源的主要金属不属于有色金属的是 A．玉溪大红山铁矿B．个旧老厂锡矿C．临沧大寨锗矿D．兰坪金顶铅锌矿 21．某工厂利用烟气处理含的废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L含的废水中氧原子数目与0.2mol中所含氧原子数目相等 B．每处理0.1mol，消耗的体积为6.72L C．该废水处理工业中若用(氧化产物为)替换，则理论所需与的质量之比为556：64 D．若转移电子数为，则生成的物质的量为1mol 22．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．、、均含有氧元素，都是氧化物 B．、、都易溶于水，都是电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 23．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液与稀硫酸的反应： B．用溶液吸收少量： C．常温下铁加入过量浓硝酸中： D．铅酸蓄电池放电时的负极电极反应： 24．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．d点的溶质为 B．c点两溶液含有相同量的 C．①代表滴加溶液的变化曲线 D．a、b两点对应的的质量相同 25．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，利用纳米铁粉去除水中Cr(Ⅵ)的反应机理(作载体)如图所示。下列说法正确的是 A．纳米铁粉能产生丁达尔效应 B．Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种 C．Cr元素参与的反应都有电子转移 D．与共沉淀的离子方程式为 第二卷 非选择题 共50分 26．写出下列反应的化学方程式。 ①Na和H2O的反应 。 ②Na在空气中燃烧 。 ③Na2O2和H2O的反应 。 ④Na2O2和CO2的反应 。 ⑤Cl2和H2O的反应 。 ⑥Cl2和NaOH溶液的反应 。 ⑦Cl2和石灰乳的反应 。 ⑧将浓盐酸和MnO2混合加热 。 ⑨Fe高温下和水蒸气的反应 。 ⑩Fe(OH)2长时间露置于空气中 。 27．写出下列反应的离子方程式： （1）铁与盐酸溶液的反应 ； （2）碳酸钠溶液与盐酸混合 ； （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 ； （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 ； （5）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） 。 28．Ⅰ.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液 (1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (2)④的电子式为 。 (3)用电子式表示⑥的形成过程 。 (4)除去③中少量②的操作是 ，化学方程式为 。 (5)⑦中含有的化学键为 。 (6)⑨在水溶液中的电离方程式为 。 Ⅱ．写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)： (7)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值) ； (8)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶ 。 29．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶分许，名曰发烛”。文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O (1) (填化学式)是氧化剂， (填元素名称)元素被氧化。 (2)在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为 。 (3)该反应中每生成1个KCl转移电子个数为 。 (4)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr3+，再除去，废水中含有的Cr2O可以用绿矾(FeSO4·7H2O)除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式 。 (5)已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。K2Cr2O7、MnO2、KClO3三种物质氧化性由大到小的顺序为 。 30．表中是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 名称 酒精 醋酸溶液 火碱 食盐 铜导线 亚硫酸酐 苏打 主要成分 CH3CH2OH CH3COOH NaOH NaCl Cu SO2 Na2CO3 (1)上述物质中属于盐的是 (填编号，下同)，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。 (2)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。 (3)过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是 。 (4)某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O ①请用单线桥标出电子转移的情况 ； ②上述反应的还原产物是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 试题（一）答案 1．A 【详解】A．粉碎是物理变化，不涉及化学变化，故A符合题意；B．火力发电涉及燃烧，为化学变化，故B不符合题意；C．高炉炼铁是利用化学反应将铁从化合物中还原出来，故C不符合题意；D．生活中的暖宝宝是利用原电池的原理，涉及化学变化，故D不符合题意。 2．C 【分析】作填充物的一定是电解质的溶液； 3．C 【详解】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，KCl溶液、澄清的石灰水、CuSO4溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体为胶体，所以能产生丁达尔效应；故选C。 4．D 【详解】A．钠在空气中燃烧，应在坩埚中进行，不是用蒸发皿，A错误；B．通过焰色试验观察钾元素的火焰，需要透过蓝色钴玻璃，不能直接看，B错误；C．为增加实验的严谨性，应将碳酸氢钠放于最里面的温度较低的小试管中加热，才能说明碳酸氢钠稳定性不如碳酸钠，C错误；D．大理石和稀盐酸是固体颗粒物与溶液的反应，该装置可用于制备二氧化碳，D正确。 5．C 【详解】A．为紫红色，不符合无色的要求，故A不选；B．与H+反应，不能大量共存，故B不选；C．、是无色离子，与H+不反应，可以大量共存，故C选；D．与要生成沉淀，且与H+要反应，不能大量共存，故D不选。 6．A 【详解】A．C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．SO2、P2O5是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，B错误；C．烧碱、熟石灰是碱，纯碱即碳酸钠属于盐，C错误；D．是KNO3电解质，氨气是非电解质，盐酸是混合物，既不是电解质 非电解质，D错误。 7．C 【详解】A．在去除过程中，最终生成，没有生成S的反应，故S不可以循环利用，A项错误； B．根据反应机理图可知，S单质歧化生成和，反应的离子方程式为，当生成时，理论上需要4molS参与歧化反应，B项错误；C．根据反应机理图可知，生成沉淀的离子方程式为，C项正确；D．的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，D项错误。 8．C 【详解】A．将菠菜剪碎后，需要在研钵中研磨，故A不符合题意；B．研磨后的物质要在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故B不符合题意；C．将溶解后的固体与溶液分离开，需要过滤操作，所需的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C符合题意；D．检验菠菜中的铁元素时，用稀硝酸将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，再加入硫氰化钾溶液检验溶液中铁离子，不是过滤操作，故D不符合题意 9．C 【详解】根据氧化还原反应的电子得失守恒定律，KI作还原剂失去电子，、HNO3、、作氧化剂得到电子，1mol得电子形成Cr3+得到6mol e-，则可以产生3mol I2；1mol HNO3得电子形成NO，得到3mol e-，可以产生1.5mol I2；1mol得电子形成Mn2+得到5mol e-，可以产生2.5mol I2；1mol得电子形成I2，得到5mol e-，可以产生2.5mol I2，由于该反应还原产物是I2，还原产物的I2有0.5mol，故该反应总共产生3mol I2，即得到I2由多到少的顺序为④=①>③>②，故C正确。 10．B 【详解】A．大理石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子， ，A错误；B．漂白粉溶液中通入少量，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，B正确； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，，C错误； D．稀盐酸滴在铁片上反应生成氯化亚铁和氢气，，D错误。 11．A 【分析】无色透明溶液中一定不含Cu2＋，可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验：(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，溶液呈碱性，一定含有OH-，OH-与Mg2＋不共存，所以一定不含Mg2＋。(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，说明原溶液一定不含有CO，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，原溶液中一定含有Cl-。 溶液中不含Mg2＋、Cu2＋，根据电荷守恒，一定含有Na＋。 12．B 【详解】A．无色透明的溶液中，为蓝色，不能大量共存，A不符合题意；B．澄清透明溶液中，、、、相互不反应，能大量共存，B符合题意；C．滴入酚酞变红色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中和与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．加入铁粉放出氢气的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意。 13．D 【详解】A．漂白粉为混合物不是纯净物；溶液为混合物，不属于电解质，A错误；B．胶体为混合物不是纯净物，生铁是混合物，B错误；C．为共价化合物不是离子化合物；铜为单质，不是电解质，C错误；D．液氯为氯气单质，纯净物，为离子化合物，为C元素的一种单质，熔融为电解质，D正确。 14．A 【分析】向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，滤液为中含氯化铵、氯化钠等，沉淀为碳酸氢钠，煅烧后碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水。 15．D 【详解】A．MnSO4在反应①中是还原剂，在反应②中是还原产物，故A错误；B．根据还原性：还原剂还原产物，判断还原性：FeSO4>MnSO4>Cl2，故B错误； C．根据上述反应判断出氧化性：ClO3>MnO2>Fe2(SO4)3，所以NaClO3能把FeSO4氧化Fe2(SO4)3，故C错误；D．反应①中每转移10 mol电子，生成4 mol H2SO4，反应②可配平为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+ MnSO4+2H2O，每转移2 mol电子，消耗2 mol H2SO4，所以转移电子数相同时，反应①中生成的H2SO4与反应②中消耗的H2SO4的物质的量之比为2：5，故D正确。 16．D 【详解】A．甲苯易燃，打开反应釜，将钠暴露在空气中与氧气反应，易引起火灾，故不选A；B．钠在氯气中燃烧会放出大量的热，易导致甲苯燃烧，引发火灾，故不选B；C．钠与水反应放出大量的热，易导致甲苯燃烧，引发火灾，故不选C；D．钠与乙醇反应，反应速率相对缓慢，向反应釜中滴加乙醇，并设置排气管，排出氢气和热量，因此处理方法更安全、更合理，故选D。 17．C 【分析】Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.02mol，然后再分别注入0.03mol的盐酸，①中发生的反应有Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，0.02molNa2CO3完全反应消耗0.02molHCl生成0.02molNaHCO3，剩余0.01molHCl再与0.01molNaHCO3反应生成0.01molCO2；②中发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，0.02molNaHCO3与0.02molHCl反应生成0.02molCO2；据此分析解答。 18．C 【分析】除去Ca2+用Na2CO3溶液，除去Mg2+用NaOH溶液，除去用BaCl2溶液，为了将粗盐中常含有杂质离子除尽，加入的除杂试剂应该过量，过量的除杂试剂引入的杂质离子要在后边通过化学方法使之形成沉淀或气体等变为气体除去，为使操作步骤简单，Na2CO3溶液应该在BaCl2溶液之后加入，可以将水中的Ca2+及引入的Ba2+一并除去，NaOH溶液加入不受顺序影响，据此分析解答。 19．A 【分析】氧化性Ag+>Cu2+>Fe2+>Zn2+；铁和硝酸锌不反应，将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，依次是反应 、,在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，说明滤渣中不含铁。   20．A 【详解】原子序数24~26的三种金属依次为Cr、Mn、21．C 【详解】A．1L含的废水中，物质的量为，废水中氧原子包括和H2O含有的氧原子，氧原子数大于，0.2mol中所含氧原子数等于，A错误； B．计量气体体积时，必须指明温度和压强，B错误； C．每处理，Cr原子共得到电子，氧化还原反应中，得失电子总数相等，若与反应，需要，若与反应，需要，则理论所需与的质量之比为，C正确。 D．反应中，Cr元素的化合价由+6降低到+3价，若转移电子数为，则生成的物质的量为，D错误。 22．D 【详解】A．氧化物指含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，、均含有氧元素，但不是由两种元素组成的，不属于氧化物，A错误；B．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，不是电解质，B错误；C．溶液、浊液和胶体的分类标准是分散质粒子直径大小，C错误； D．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应，D正确。 23．B 【详解】A．溶液与稀硫酸的反应：，故A错误； B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，离子方程式：，故B正确； C．常温下浓硝酸会使铁钝化，故C错误； D．铅酸蓄电池放电时的负极反应：，故D错误。 24．B 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式：，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应离子方程式：，继续滴加硫酸氢钠发生反应：，此时溶液中只剩，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则曲线②代表滴加； 25．B 【详解】A．纳米铁粉是纯净物不是胶体，不能产生丁达尔效应，A项错误；B．由左图可知，水体中Cr(Ⅵ)可以被纳米铁和亚铁离子转化为铬离子，则水体中Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种，B项正确；C．沉淀过程不是氧化还原反应，C项错误；D．由左图可知，铬离子和铁离子共沉淀发生的反应为水体中铬离子、铁离子发生水解反应反应生成CrxFe1−x(OH)3沉淀和氢离子，反应的离子方程式为，D项错误。 26．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+O22 Na 2O2 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O ==4Fe(OH)3； 【详解】①Na和H2O反应生成氢氧化钠和氢气，其反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； ②Na在空气中燃烧生成过氧化钠，其反应方程式是2Na+O22 Na2O2； ③Na2O2和H2O的反应生成氢氧化钠和氧气，其反应方程式是2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑； ④Na2O2和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，其反应方程式是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； ⑤Cl2和H2O的反应生成盐酸和次氯酸，其反应方程式是Cl2 + H2O HCl + HClO； ⑥Cl2和NaOH溶液的反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，其反应方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ⑦Cl2和石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙和水，其反应方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； ⑧浓盐酸和MnO2混合加热反应生成氯化锰，氯气和水，其反应方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； ⑨Fe高温下和水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，其反应方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2； ⑩Fe(OH)2长时间露置于空气中生成氢氧化铁，其反应方程式是4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O == 4Fe(OH)3； 27．Fe＋2H＋=Fe2＋+H2↑ CO+2H＋=H2O＋CO2↑ Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ CO2+Ca2＋ +2OH-=CaCO3↓+H2O Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O 【详解】（1）铁与盐酸溶液发生置换反应生成氢气和氯化亚铁，离子反应方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋+H2↑； （2）碳酸钠溶液与盐酸混合反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应方程式为CO+2H＋=H2O＋CO2↑； （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子反应方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓； （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，离子反应方程式为CO2+Ca2＋ +2OH-=CaCO3↓+H2O； （5）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）生成硫酸铁和水，离子反应方程式为Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O。 28．(1) ①②③⑥⑦⑨ ④⑤ (2) (3) (4) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (5)离子键、非极性共价键 (6)NaHSO4=Na++H++ (7)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ (8)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 【详解】（1）①液态氯化氢溶于水形成的水溶液能导电，是电解质； ②小苏打是NaHCO3，在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质； ③固体纯碱是Na2CO3，在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质； ④二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，能够导电，但导电的离子不是二氧化碳自身电离的，是非电解质； ⑤葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；； ⑥氯化镁在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质； ⑦Na2O2在熔融状态下能导电，属于电解质； ⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨NaHSO4在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质； ⑩硫酸铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 综上所述，属于电解质的有①②③⑥⑦⑨，属于非电解质的有④⑤； （2）CO2是共价化合物，C分别与2个O共用2对电子，电子式为； （3）⑥为MgCl2，属于离子化合物，Cl得到Mg的电子形成，形成过程为； （4）NaHCO3受热易分解，因此除去Na2CO3中的NaHCO3，可使用加热的方法，方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑； （5）Na2O2中Na+和之间为离子键，中O与O之间为非极性共价键； （6）NaHSO4在水溶液中完全电离成Na+、H+和，电离方程式为NaHSO4=Na++H++； （7）向FeBr2溶液中通入少量Cl2(Fe2+与Cl2的微粒数的比值≥2)，只有Fe2+被氧化，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+； （8）还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为1:：1，假设FeBr2和Cl2均为1mol，根据得失电子守恒可知，1mol Fe2+、1mol Br-被氧化，反应的离子方程式为Fe2++Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-，化简可得2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。 29．(1) K2Cr2O7 氯(2)3：4 (3)3(4)Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (5)K2Cr2O7>KClO3>MnO2 【详解】（1）反应中，氯元素化合价由-1升高到0，被氧化；K2Cr2O7中铬元素化合价由+6降低到+3，被还原， K2Cr2O7作氧化剂。 （2）14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为6∶8=3∶4。 （3）被氧化的氯元素的化合价由-1价到0价，故每生成2个KCl转移电子个数为6，则每生成1个KCl转移电子个数为3， （4）由于反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子，且+6价铬转化为低毒的Cr3+，则反应为Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 （5）由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O、KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O三个反应所需的盐酸浓度以及反应条件可知，氧化性：K2Cr2O7>KClO3>MnO2。 30．(1) ④⑦ ⑥ ①② (2) ②③④⑦ ①⑥ (3)2CH3COOH+CO=2CH3COO- +CO2↑+H2O (4) CuSO4+SO2↑+2H2O SO2 【详解】（1）由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐类，属于盐的是NaCl、Na2CO3，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是SO2，含碳的化合物是有机物，属于有机物的是CH3CH2OH、CH3COOH；故答案为：④⑦，⑥，①②； （2）①酒精是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质； ②醋酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质； ③氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质； ④氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质； ⑤铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质； ⑥二氧化硫是化合物，自身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质； ⑦碳酸钠为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质； 所以是电解质的有：②③④⑦；属于非电解质的有：①⑥； （3）醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：2CH3COOH+CO=2CH3COO- +CO2↑+H2O； （4）①Cu化合价升高，由0价升高到+2价，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价；根据方程式每反应1mol铜转移2mol电子，用单线桥表示为：CuSO4+SO2↑+2H2O； ②S元素化合价降低，H2SO4做氧化剂，SO2做还原产物。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$