1.3.3 物质的量浓度 讲义 2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

( ) 第3节 化学中常用的物理量—物质的量 3.3 物质的量浓度 一、物质的量浓度： 1、主要知识点： （1）概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，称为溶质B的物质的量浓度。 （2）符号：C （3）单位：mol/L （4）表达式：c（B）＝，即n（B）＝ c（B）×V 【注意事项】 A．将一定体积和物质的量浓度的溶液分成若干份，每一份的溶质的浓度都是一样的，但溶质的物质的量要利用“c·V”进行判断。 B．离子浓度等于分子浓度乘以离子个数，与溶液的体积无关。例如：Mg(NO3)2溶液中， 若c[Mg(NO3)2] 是x mol·L－1，则c(Mg2＋)= x mol·L－1，c(NO) =2x mol·L－1。 （5）有关物质的量浓度的简单计算：由定义出发，物质的量浓度c= ， A．解题注意事项： a) 先将题目给的溶质质量或者溶质体积，转化成物质的量， b) 公式中的体积是指溶液的体积，不是指溶剂的体积，另外，体积单位必须换算成L， c) 溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积，（题目特别说明除外），但是溶液的质量等于 溶质的质量加溶剂的质量，所以溶液的体积，一般利用密度V混＝ 来计算。 B．简单计算的常见类型： a) 已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度 例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为0.1 mol·L－1。 b) 标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L溶液计算浓度 例如：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，则溶液的浓度为2.5 mol·L－1。 2、同步习题： 题组一、物质的量浓度的基本概念： （1）判断正误： ①表示溶液的组成除了可以用溶质的质量分数，还可以用溶质的物质的量浓度(　　) ②将0.3 mol NaCl溶于水配成1 L溶液，溶液浓度为0.3 mol·L－1(　　) ③标况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水，得到3.24 L溶液(　　) ④0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol(　　) ⑤当1 L水吸收22.4 L氨气时，所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，当22.4 L氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度是1 mol·L－1(　　) ⑥在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同(　　) （2）1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol H＋ C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1 （3）1 mol·L-1葡萄糖(C6H12O6,M=180 g·mol-1)溶液的含义是 ( ) A．含有1 mol葡萄糖 B．1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖 C．含有180 g葡萄糖 D．1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖 （4）下列说法正确的是(　　) A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1 （5）在1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，从中各取出100 mL和10 mL，则取出溶液中溶质物质的量浓度分别为____________、____________；所含溶质的物质的量分别为____________、____________。 题组二、物质的量浓度的简单计算： （1）将60 mL 0.25 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A．0.3 mol·L-1 B．0.03 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.04 mol·L-1 （2）常温下将1 mol HCl气体溶于水配成500 mL 溶液，下列说法错误的是 （ ） A．溶液中溶质的质量为36.5 g B．溶液中H+的物质的量浓度为2 mol·L-1 C．溶液中H+和Cl-总数约为6.02×1023 D．该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4 L （3）下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是（ ） A．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．将0.1 mol氧化钾溶于水并配成1 L溶液 （4）按要求填空： ①0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度____________。 (填“相等”或“不相等”)。 ②100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4________ mol，含H＋________个。 ③62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为__________。 ④250 g胆矾(CuSO4· 5H2O)溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为_____。 题组三、离子的物质的量浓度的计算： （1）下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是（ ） A．20 mL 1 mol·L-1 K2CO3溶液 B．50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液 C．10 mL 1.5 mol·L-1 KHCO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L-1 K3PO4溶液 （2）下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100 mL 1 mol∙L-1 FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ） A．100 mL 3 mol∙L-1的NH4Cl溶液 B．150 mL 2 mol∙L-1的AlCl3溶液 C．150 mL 2 mol∙L-1的KCl溶液 D．100 mL 2 mol∙L-1的CuCl2溶液 二 、配制一定物质的量浓度的溶液： 1、主要知识点： （1）实验用品： 根据配制溶液所用药品状态 （2）配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 ①容量瓶的结构与规格：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有温度和容积。 ② 使用方法及注意事项： a) 容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其方法为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 b) 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。例如：如配置450 mL的稀盐酸应该用的是500 mL的容量瓶，而没有450 mL的容量瓶。同理900 mL应选用1000mL容量瓶。 c) 向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失； d) 溶质要事先在烧杯内稀释或溶解，然后等冷却至室温后再注入容量瓶，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用； e) 容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。 f) 使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 g) 使用后应将容量瓶洗净、晾干。 （3）物质的量浓度溶液的配制步骤： ① 计算：求出所配制溶液的溶质的质量。如果是用浓溶液（如浓H2SO4）来配制一定物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积； ② 称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；(注意NaOH等)， 如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积； ③ 溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内； ④ 洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混合； ⑤ 定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度线1cm～2cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑥ 装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度。 附：配制250mL0.20mol/L碳酸钠溶液示意图： 一定物质的量浓度溶液的配制口诀 计算称量做先锋，溶解冷却随后行；移液洗涤两三次，玻棒引流记心中；胶头滴管来定容，视线液面刻度平；倒转移入试剂瓶，贴好标签便告成。 2、同步习题： （1）判断正误： ①配制NaCl溶液时，可以用托盘天平称取2.34 g固体(　　) ②配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的CuSO4溶液80 mL时，用托盘天平称取2.0 g胆矾(　　) ③配制溶液时，可以把固体直接放入容量瓶中，加蒸馏水溶解(　　) ④取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) ⑤定容时，眼睛应平视凹液面与刻度线相切(　　) ⑥要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶(　　) ⑦现配制900 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固体3.6 g(　　) ⑧配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(　　) （2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示 对应的操作规范的是(　　) （3）某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误之处 有(　　) A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦ （4）用5 mol·L－1的氯化钠溶液配制0.1 mol·L－1的氯化钠溶液500 mL，无需使用的仪器是(　　) A．量筒 B．托盘天平 C．500 mL容量瓶 D．胶头滴管 （5）实验室中需要配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　) A．950 mL，96.0 g B．500 mL，80.0 g C．1 000 mL，80.0 g D．1 000 mL，76.0 g （6）欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的是(　　) A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL C．将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释 D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中 （7）在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是(　　) A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．该溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1 mol （8）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。 ①需称量________ g的烧碱固体，固体应放在________中称量。 ②配制过程中，不需要使用的仪器是________(填字母)。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．1 000 mL容量瓶 D．锥形瓶 E．胶头滴管 F．500 mL容量瓶 ③在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_________________________ 三、配制溶液过程中的误差分析： 1、主要知识点： （1）称量造成的误差 步骤 具体情况 产生的误差 称量 砝码生锈 偏大 砝码残缺 偏小 将砝码放在左盘且使用了游码 偏小 量取液体溶质时量筒内有水 偏小 量取液体溶质时仰视量筒刻度读数 偏大 吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中 偏小 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 偏小 （2）溶解与洗涤过程中造成的误差 步骤 具体情况 产生的误差 溶解与洗涤 溶解搅拌时有溶液溅出 偏小 转移时有溶液溅出瓶外 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 偏小 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒，并将洗涤液注入了容量瓶 偏大 （3）定容过程中造成的误差 步骤 具体情况 产生的误差 定容 溶液未冷却就转入容量瓶 偏大 定容时仰视容量瓶刻度线 偏小 在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 偏小 在定容时不小心加水超过了刻度线，又用滴管把多余的液体吸出 偏小 （4）定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 （5）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析的依据 由c＝可知，误差来源的根本原因是物质的量(n)或溶液体积(V)产生误差。 ①凡是使n增大或V减小的因素，均会导致c偏大。 ②凡是使n减小或V增大的因素，均会导致c偏小。 2、同步习题： （1）判断正误： ①用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓流酸时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低(　　) ②称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸(　　) ③用量筒量取浓溶液后，应用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移入溶解用的小烧杯中(　　) ④用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏低(　　) ⑤配制1 mol·L－1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低(　　) ⑥容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低(　　) （2）配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　) A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 （3）某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是(　　) A．容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响 B．该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低 C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高 D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高 （4）下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却至室温即注入容量瓶并加水至刻度线 （5）用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差 ①用天平称量时所用砝码生锈； ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度线； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤； ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水； ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线； ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。 上述情况会使所配溶液浓度偏低的是______________(填序号)。 （6）实验室欲用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液。 A．配制时，必须使用的玻璃仪器有__________________________________________。 B．要完成本实验该同学应称量________g NaOH。 C．某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的 实际质量为________g。 D．使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________。 E．在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视刻度线 ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 四、综合练习： 1．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L－1　　　　　 B．0.5 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．1 mol·L－1 2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中正确的是(　　) ①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热　　 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤ 3．常温下，2 L 0.5 mol·L－1的KNO3溶液含有(　　) A．0.5 mol的K＋ B．3.0 mol的O2 C．1.0 mol的NO D．1.0 mol的OH－ 4．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，溶液中SO的物质的量浓度是(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 5．25 ℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是(　　) A．溶液中溶质的质量 B．溶液中KCl的质量分数 C．溶液中溶剂的质量 D．KCl溶液的质量 6．配制0.200 mol·L－1的NaCl溶液1 L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为(　　) A．500 mL　11.7 g B．500 mL　23.4 g C．1 000 mL　23.4 g D．1 000 mL　11.7 g 7．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是(　　) A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 8．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　) A．150 mL 3 mol·L－1 NaCl溶液 B．50 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液 C．25 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液 D．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液 9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　) A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 10．100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)(　　) A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 11．（1）在稀H2SO4中，若c(H2SO4)＝0.2 mol·L－1，则c(H＋)＝___mol·L－1，c(SO)＝___ mol·L－1。 （2）在Al2(SO4)3溶液中，若c(SO)＝0.3 mol·L－1，则c(Al3＋)＝________mol·L－1， c[Al2(SO4)3]＝________mol·L－1。 12．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。 （1）该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 ，溶液中Na+的物质的量浓度为 。 （2）向该溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1（假设溶液 体积不变），需加入NaCl的质量为 ，Cl-的物质的量浓度为 。 13．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： （1）该混合液中，NaCl的物质的量为________ mol，含溶质MgCl2的质量为________ g。 （2）该混合液中CaCl2的物质的量为________ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中 Ca2＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。 （3） 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________ mol。 第3节 化学中常用的物理量—物质的量 3.3 物质的量浓度 一、物质的量浓度： 1、主要知识点： （1）概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，称为溶质B的物质的量浓度。 （2）符号：C （3）单位：mol/L （4）表达式：c（B）＝，即n（B）＝ c（B）×V 【注意事项】 A．将一定体积和物质的量浓度的溶液分成若干份，每一份的溶质的浓度都是一样的，但溶质的物质的量要利用“c·V”进行判断。 B．离子浓度等于分子浓度乘以离子个数，与溶液的体积无关。例如：Mg(NO3)2溶液中， 若c[Mg(NO3)2] 是x mol·L－1，则c(Mg2＋)= x mol·L－1，c(NO) =2x mol·L－1。 （5）有关物质的量浓度的简单计算：由定义出发，物质的量浓度c= ， A．解题注意事项： d) 先将题目给的溶质质量或者溶质体积，转化成物质的量， e) 公式中的体积是指溶液的体积，不是指溶剂的体积，另外，体积单位必须换算成L， f) 溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积，（题目特别说明除外），但是溶液的质量等于 溶质的质量加溶剂的质量，所以溶液的体积，一般利用密度V混＝ 来计算。 B．简单计算的常见类型： c) 已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度 例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为0.1 mol·L－1。 d) 标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L溶液计算浓度 例如：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，则溶液的浓度为2.5 mol·L－1。 2、同步习题： 题组一、物质的量浓度的基本概念： （1）判断正误： ①表示溶液的组成除了可以用溶质的质量分数，还可以用溶质的物质的量浓度（ √ ） ②将0.3 mol NaCl溶于水配成1 L溶液，溶液浓度为0.3 mol·L－1（ √ ） ③标况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水，得到3.24 L溶液（ × ） ④0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol（ × ） ⑤当1 L水吸收22.4 L氨气时，所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，当22.4 L氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度是1 mol·L－（ × ） ⑥在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同（ × ） （2）1 mol·L－1硫酸溶液的含义是 (　D　) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol H＋ C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1 （3）1 mol·L-1葡萄糖(C6H12O6,M=180 g·mol-1)溶液的含义是 (　D　) A．含有1 mol葡萄糖 B．1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖 C．含有180 g葡萄糖 D．1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖 （4）下列说法正确的是 (　C　) A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1 （5）在1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，从中各取出100 mL和10 mL，则取出溶液中溶质物质的量浓度分别为 1mol/L 、 1mol/L ；所含溶质的物质的量分别为 0.1mol 、 0.01mol 。 题组二、物质的量浓度的简单计算： （1）将60 mL 0.25 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( B ) A．0.3 mol·L-1 B．0.03 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.04 mol·L-1 （2）常温下将1 mol HCl气体溶于水配成500 mL 溶液，下列说法错误的是(　C　) A．溶液中溶质的质量为36.5 g B．溶液中H+的物质的量浓度为2 mol·L-1 C．溶液中H+和Cl-总数约为6.02×1023 D．该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4 L （3）下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是 (　C　) A．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．将0.1 mol氧化钾溶于水并配成1 L溶液 （4）按要求填空： ①0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度 不相等 。 (填“相等”或“不相等”)。 ②100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4 0.02 mol，含H＋ 0.04 NA 个。 ③62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为 2mol/L 。 ④250 g胆矾(CuSO4· 5H2O)溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 题组三、离子的物质的量浓度的计算： （1）下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是 (　A　) A．20 mL 1 mol·L-1 K2CO3溶液 B．50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液 C．10 mL 1.5 mol·L-1 KHCO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L-1 K3PO4溶液 （2）下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100 mL 1 mol∙L-1 FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( A ) A．100 mL 3 mol∙L-1的NH4Cl溶液 B．150 mL 2 mol∙L-1的AlCl3溶液 C．150 mL 2 mol∙L-1的KCl溶液 D．100 mL 2 mol∙L-1的CuCl2溶液 二 、配制一定物质的量浓度的溶液： 1、主要知识点： （1）实验用品： 根据配制溶液所用药品状态 （2）配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 ①容量瓶的结构与规格：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有温度和容积。 ② 使用方法及注意事项： h) 容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其方法为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 i) 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。例如：如配置450 mL的稀盐酸应该用的是500 mL的容量瓶，而没有450 mL的容量瓶。同理900 mL应选用1000mL容量瓶。 j) 向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失； k) 溶质要事先在烧杯内稀释或溶解，然后等冷却至室温后再注入容量瓶，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用； l) 容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。 m) 使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 n) 使用后应将容量瓶洗净、晾干。 （3）物质的量浓度溶液的配制步骤： ① 计算：求出所配制溶液的溶质的质量。如果是用浓溶液（如浓H2SO4）来配制一定物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积； ② 称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；(注意NaOH等)， 如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积； ③ 溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内； ④ 洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混合； ⑤ 定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度线1cm～2cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑥ 装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度。 附：配制250mL0.20mol/L碳酸钠溶液示意图： 一定物质的量浓度溶液的配制口诀 计算称量做先锋，溶解冷却随后行；移液洗涤两三次，玻棒引流记心中；胶头滴管来定容，视线液面刻度平；倒转移入试剂瓶，贴好标签便告成。 2、同步习题： （1）判断正误： ①配制NaCl溶液时，可以用托盘天平称取2.34 g固体（ × ） ②配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的CuSO4溶液80 mL时，用托盘天平称取2.0 g胆矾（ × ） ③配制溶液时，可以把固体直接放入容量瓶中，加蒸馏水溶解（ × ） ④取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1（ × ） ⑤定容时，眼睛应平视凹液面与刻度线相切（ √ ） ⑥要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶（ √ ） ⑦现配制900 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固体3.6 g（ × ） ⑧配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸（ × ） （2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示 对应的操作规范的是(　B　) （3）某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误之处 有(　C　) A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦ （4）用5 mol·L－1的氯化钠溶液配制0.1 mol·L－1的氯化钠溶液500 mL，无需使用的仪器是(　B　) A．量筒 B．托盘天平 C．500 mL容量瓶 D．胶头滴管 （5）实验室中需要配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　C　) A．950 mL，96.0 g B．500 mL，80.0 g C．1 000 mL，80.0 g D．1 000 mL，76.0 g （6）欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的是(　B　) A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL C．将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释 D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中 （7）在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是(　B　) A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．该溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1 mol （8）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。 ①需称量 2.0 g的烧碱固体，固体应放在_ 烧杯 中称量。 ②配制过程中，不需要使用的仪器是C、D (填字母)。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．1 000 mL容量瓶 D．锥形瓶 E．胶头滴管 F．500 mL容量瓶 ③在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是用胶头滴管加水至刻度线。 三、配制溶液过程中的误差分析： 1、主要知识点： （1）称量造成的误差 步骤 具体情况 产生的误差 称量 砝码生锈 偏大 砝码残缺 偏小 将砝码放在左盘且使用了游码 偏小 量取液体溶质时量筒内有水 偏小 量取液体溶质时仰视量筒刻度读数 偏大 吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中 偏小 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 偏小 （2）溶解与洗涤过程中造成的误差 步骤 具体情况 产生的误差 溶解与洗涤 溶解搅拌时有溶液溅出 偏小 转移时有溶液溅出瓶外 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 偏小 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒，并将洗涤液注入了容量瓶 偏大 （3）定容过程中造成的误差 步骤 具体情况 产生的误差 定容 溶液未冷却就转入容量瓶 偏大 定容时仰视容量瓶刻度线 偏小 在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 偏小 在定容时不小心加水超过了刻度线，又用滴管把多余的液体吸出 偏小 （4）定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 （5）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析的依据 由c＝可知，误差来源的根本原因是物质的量(n)或溶液体积(V)产生误差。 ①凡是使n增大或V减小的因素，均会导致c偏大。 ②凡是使n减小或V增大的因素，均会导致c偏小。 2、同步习题： （1）判断正误： ①用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓流酸时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低（ × ） ②称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸（ × ） ③用量筒量取浓溶液后，应用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移入溶解用的小烧杯中（ × ） ④用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏低（ × ） ⑤配制1 mol·L－1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低（ × ） ⑥容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低（ × ） （2）配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　A　) A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 （3）某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是(　A　) A．容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响 B．该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低 C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高 D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高 （4）下列配制的溶液浓度偏高的是 (　D　) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却至室温即注入容量瓶并加水至刻度线 （5）用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差 ①用天平称量时所用砝码生锈； ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度线； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤； ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水； ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线； ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。 上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 ③⑥ (填序号)。 （6）实验室欲用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液。 A．配制时，必须使用的玻璃仪器有 500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。 B．要完成本实验该同学应称量 20.0 g NaOH。 C．某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的 实际质量为 27.4 g。 D．使用容量瓶前必须进行的一步操作是 检漏 。 E．在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 ②③ 。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视刻度线 ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 四、综合练习： 1．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为 (　D　) A．0.1 mol·L－1　　　　　 B．0.5 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．1 mol·L－1 2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中正确的是 (　B　) ①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热　　 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤ 3．常温下，2 L 0.5 mol·L－1的KNO3溶液含有 (　C　) A．0.5 mol的K＋ B．3.0 mol的O2 C．1.0 mol的NO D．1.0 mol的OH－ 4．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，溶液中SO的物质的量浓度是 (　D　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 5．25 ℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是 (　C　) A．溶液中溶质的质量 B．溶液中KCl的质量分数 C．溶液中溶剂的质量 D．KCl溶液的质量 6．配制0.200 mol·L－1的NaCl溶液1 L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为 (　D　) A．500 mL　11.7 g B．500 mL　23.4 g C．1 000 mL　23.4 g D．1 000 mL　11.7 g 7．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是 (　C　) A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 8．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是 (　A　) A．150 mL 3 mol·L－1 NaCl溶液 B．50 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液 C．25 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液 D．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液 9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 (　B　) A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 10．100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化) (　C　) A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 11．（1）在稀H2SO4中，若c(H2SO4)＝0.2 mol·L－1，则c(H＋)＝0.4mol·L－1,c(SO)＝0.2mol·L－1。 （2）在Al2(SO4)3溶液中，若c(SO)＝0.3 mol·L－1，则c(Al3＋)＝ 0.2 mol·L－1， c[Al2(SO4)3]＝ 0.1 mol·L－1。 12．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。 （1）该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 0.1mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为 0.2mol/L 。 （2）向该溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1（假设溶液 体积不变），需加入NaCl的质量为 11.7g ，Cl-的物质的量浓度为 0.2mol/L 。 13．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： （1）该混合液中，NaCl的物质的量为 1.2 mol，含溶质MgCl2的质量为 19 g。 （2）该混合液中CaCl2的物质的量为 0.2 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中 Ca2＋的物质的量浓度为 0.2 mol·L－1。 （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 1.2 mol。 12 学科网（北京）股份有限公司 $