微项目 探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值（讲义）化学鲁科版必修第一册

本讲义以“探秘膨松剂”为微项目核心，系统探究碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理，通过实验观察其物理性质（外观、溶解性）和化学性质（受热分解、与酸反应），延伸至复合膨松剂的组成及作用，进而对比碳酸钠与碳酸氢钠的性质、鉴别方法、除杂策略及相关图像分析与计算，构建从实践应用到理论深化的学习支架。 资料以真实情境驱动科学探究与实践，通过蒸馒头实验对比、NaHCO3性质探究等活动培养学生实验操作与证据推理能力，结合性质对比、鉴别除杂等内容发展科学思维，落实“物质性质决定用途”的化学观念。随学随练与分层习题设计，课中辅助教师情境教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

第二章 元素与物质世界 微项目 探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 课标要点 1.对NaHCO3作为膨松剂的作用原理进行实验探究，体会研究物质性质的方法和程序的实用价值。　 2.学习如何在真实情景中探究陌生物质的性质，分析和解决实际问题。 学习重难点 重点： 1.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和除杂。 难点： 1.碳酸钠和碳酸氢钠的相关计算。 知识点 探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 1.膨松剂及其类别 (1)概念 膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面胚发起形成多孔组织，从而使食品具有松软或酥脆特点的一类物质。 (2)分类 膨松剂 (3)化学膨松剂中基本上都含有一种化学物质——碳酸氢钠。 2.观察不同方法蒸出的馒头 (1)图①所示过程中产生的气体较少，松软程度不理想。 (2)图②所示过程中产生的气体较多，效果较好。 3.实验探究陌生物质(碳酸氢钠)的性质 (1)NaHCO3的物理性质 操作 取少许NaHCO3固体，观察外观 向盛有NaHCO3固体的试管中加入适量蒸馏水 结果 白色细小晶体 易溶于水 方法 观察法 实验法 (2)实验法探究NaHCO3的化学性质 实验方案 实验现象 澄清石灰水中有气泡产生且变浑浊 溶液中有气泡产生；燃着的火柴熄灭 化学方程式 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 实验结论 NaHCO3受热分解会产生水和二氧化碳；碳酸氢钠可用作膨松剂 NaHCO3与醋酸反应生成气体CO2；在酸性物质存在的情况下NaHCO3的作用效果会更好 随学随练 1.下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)NaHCO3可以作膨松剂，是因为NaHCO3受热和遇酸均能产生气体（ √ ） (2)等质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多（ √ ） (3)我们常用NaHCO3而不用Na2CO3作膨松剂（ √ ） (4)食品工业上可用碳酸氢铵作膨松剂（ √ ） (5)为除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重（ × ） 知识点 设计并使用复合膨松剂 广泛使用的复合膨松剂的组成及作用原理 (1)碳酸盐类 (2)酸性物质 (3)助剂 随学随练 2.下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)复合膨松剂克服了单一膨松剂会使食品口味不佳，颜色加深等问题（ √ ） (2)复合膨松剂遇水会产生CO2气体（ √ ） (3)只要是碳酸盐和酸，都可以组合成复合膨松剂（ × ） (4)蒸馒头时，膨松剂使用的越多越好（ × ） (5)不管是单一膨松剂还是复合膨松剂，其原理都是产生气体使食品松软（ √ ） 知识点 碳酸钠与碳酸氢钠的有关图像及相关计算 1.图像分析法 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 O～a段：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3， a～b段：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 ②向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 ③向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸 先：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O， 再：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3， 后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 2.计算——质量差量法 在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 168 g　　　　　106 g　　　　　　　　62 g NaHCO3受热分解时，当168 g NaHCO3反应后，固体质量减少62 g，实际参与反应的各物质的质量对应成比例。 随学随练 3．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是(　　) 【答案】D 【解析】NaOH和Na2CO3的物质的量均为0.01 mol，向二者的混合液中滴加盐酸时，HCl先与NaOH反应，消耗0.1 mol·L－1盐酸的体积为0.1 L，然后HCl再与Na2CO3发生反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，消耗0.1 L 0.1 mol·L－1盐酸生成0.01 mol NaHCO3，上述过程中均无气体逸出，共消耗盐酸0.2 L。最后盐酸与NaHCO3发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，0.01 mol NaHCO3消耗0.1 L 0.1 mol·L－1盐酸，生成0.01 mol二氧化碳气体。 拓展 碳酸钠与碳酸氢钠的性质与相互转化 1.碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗称 苏打 小苏打 色、态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 都易溶于水，且水溶液均呈碱性，但溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 热稳定性 稳定 不稳定：2NaHCO3H2O＋Na2CO3＋CO2↑ 与足量盐酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓ Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O或Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 活学活用 1.下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是(　　) 选项 操作 结论 A 分别取少量两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体为NaHCO3 B 分别取少量两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量CaCl2溶液 能产生白色沉淀的为Na2CO3 C 分别取少量两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的为Na2CO3 D 分别取少量两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为NaHCO3 【答案】C 【解析】NaHCO3固体受热分解产生CO2，Na2CO3固体加热时不能分解，A项能鉴别；CaCl2溶液能与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，CaCl2溶液与NaHCO3溶液不能反应生成白色沉淀，B项能鉴别；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，C项不能鉴别；NaHCO3与稀盐酸反应立即有气泡产生，故D项能鉴别。 2.小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是(　　) A.Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多 B.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2的物质的量相等 C.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应 D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多 【答案】B 【解析】NaHCO3与盐酸反应更剧烈，A项错误；由碳原子守恒可知，产生CO2的物质的量等于Na2CO3、NaHCO3的物质的量，B项正确；实验室用CaCO3与盐酸来制取CO2，C项错误；相同物质的量的Na2CO3与NaHCO3，Na2CO3消耗的盐酸多，D项错误。 拓展 碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用 1.相互转化 Na2CO3NaHCO3 涉及反应： ①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3； ②Na2CO3＋HCl(适量)===NaHCO3＋NaCl； ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑； ④NaHCO3＋NaOH(适量)===Na2CO3＋H2O。 2.除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂方法 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加适量的NaOH溶液 NaHCO3固体(Na2CO3) 溶于水后通入足量CO2，再蒸发结晶 活学活用 3.下列说法正确的是(　　) A.溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B.NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂 C.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)不可以实现 D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸 【答案】D 【解析】碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错误；NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应，而不是因为其受热易分解，B项错误；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，可以实现，C项错误；将Na2CO3溶液分别加入CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸中，所能观察到的现象分别为产生白色沉淀、无明显现象、产生大量气泡，能鉴别三者，D项正确。 4.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应采用下列方法中的(　　) A.加入过量的HCl溶液 B.加入过量的Ca(HCO3)2溶液 C.通入过量的CO2气体 D.将溶液进行加热 【答案】C 【解析】NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，无法控制加入盐酸的量，A错误；加入过量的Ca(HCO3)2溶液，虽然可以除去Na2CO3但又引入新的杂质，B错误；通入过量的CO2气体发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，可以达到除去杂质的目的，C正确；加热适用于除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3，D错误。 题型 碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 ▌例1 （2026高一下·天津南开·学业考试）下列有关和的叙述正确的是 A．和固体溶于水均放出热量 B．可用除去溶液中的 C．等质量和分别与足量盐酸反应，前者得到的多 D．向等体积等物质的量浓度的两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液颜色更红 【答案】C 【解析】固体溶于水放热，固体溶于水吸热，并非均放出热量，A错误；不仅能和反应生成碳酸钙沉淀，也能和反应，会消耗原物质，无法实现除杂，B错误；摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时物质的量更大，二者与足量盐酸反应时碳元素全部转化为，因此前者得到的更多，C正确；等物质的量浓度时，水解程度大于，溶液碱性更强，滴加酚酞后溶液红色更深，D错误；故选C。 ▌对点练1-1 有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断不正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，两者均生成白色沉淀，故A错误；碳酸钠和盐酸分两步反应放出二氧化碳，滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，故B正确；Na2CO3与CaCl2发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，故C正确；逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，故D正确；故选A。 ▌对点练1-2 Na2CO3被称为“化学工业之母”，下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C．等物质的量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等 D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 【答案】C 【解析】受热易分解为、和水，热稳定性：，A错误；相同温度下，水中溶解度：，B错误；根据碳元素守恒，等物质的量的两种固体含等量碳原子，与过量盐酸反应时，碳原子全部转化为，因此生成的质量相等，C正确；澄清石灰水与、反应，都会生成碳酸钙沉淀，D错误；故选C。 题型 碳酸钠与碳酸氢钠鉴别与除杂 ▌例2 （25-26高一上·广东茂名·阶段检测）某兴趣小组设计实验探究一瓶未知溶液是溶液还是溶液。取少量溶液于试管中，进行下列操作，由相关操作得到的结论正确的是 方案 操作 结论 A 滴加澄清石灰水 产生沉淀的为溶液 B 滴加氯化钙溶液 立即有沉淀的为溶液 C 滴加几滴酚酞 变色的为溶液 D 滴加几滴稀盐酸 立即产生气泡的为溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】滴加澄清石灰水（溶液）时，两者均会产生沉淀，无法区分，A错误；滴加氯化钙溶液（溶液）时，溶液会立即生成白色沉淀（反应为：），而溶液在常温下与反应不产生沉淀，因此立即有沉淀的为溶液，B正确；滴加酚酞指示剂时，溶液（pH≈11-12）和溶液（pH≈8.3）均呈碱性，酚酞变色范围（pH 8.2-10.0）内两者均可变色，C错误；滴加稀盐酸时，溶液的反应为：，；溶液的反应为：，溶液会立即产生气体，D错误；故选B。 ▌对点练1-1 （25-26高一上·北京·期中）小组同学设计实验鉴别和。 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 操作 分别向两试管中滴加几滴水 实验 现象 A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高 充分振荡后试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡，F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 下列说法中，不正确的是 A．由实验①②③得出结论：固体b、d以及F试管中的溶质均为 B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C．试管F中开始无气泡产生的原因是 D．若将实验③中的盐酸改为澄清石灰水，也可根据是否产生沉淀鉴别和 【答案】D 【分析】相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；相同温度、相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强；碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，无明显现象，继续滴加盐酸，后来有气泡产生。 【解析】结合分析可知，溶解时放热、溶解度更大的固体为，固体中加盐酸，起初无气泡，继续滴加盐酸，后来有气泡产生的固体为，固体b、d以及F试管中的溶质均为，说法正确，A不可选；结合分析可知，D试管中是碳酸钠，溶液碱性较强，滴加2滴酚酞溶液，红色较深，C试管中是碳酸氢钠，溶解度小于碳酸钠，溶液碱性比碳酸钠弱，红色较浅，说法正确，B不可选；试管F中开始无气泡，碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式正确，C不可选；若将实验③中的盐酸改为澄清石灰水，现象都为滴入澄清石灰水就会有沉淀产生，无法鉴别两种物质，离子方程式为，，说法不正确，D可选；故选D。 ▌对点练1-2 （25-26高一上·湖南长沙·期中）不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是 A．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 B．分别在这两种物质配成的溶液中加入溶液 C．分别在这两种物质配成的溶液中加入少量氢氧化钡溶液 D．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 【答案】C 【解析】分别向两种固体中加入同浓度的稀盐酸，比反应更剧烈，产生气体的速率更快，现象不同，可以鉴别，A不符合题意；CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，而与NaHCO3在常温下不反应（无沉淀），现象不同，可以鉴别，B不符合题意；少量Ba(OH)2加入Na2CO3和NaHCO3中均生成BaCO3沉淀（先与反应生成，再与Ba2+结合），现象相同，无法鉴别，C符合题意；受热分解产生CO2使石灰水变浑浊，而不分解，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；故选C。 题型 碳酸钠与碳酸氢钠有关计算 ▌例3 向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．在O～a段内，只发生酸碱中和反应 B．ab段发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===H2O＋CO2↑＋2NaCl C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1∶2 【答案】C 【解析】在O～a段内，先发生NaOH与HCl的中和反应，再发生Na2CO3与HCl生成NaHCO3的反应，A项错误；a点时的溶液为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，所以ab段发生反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===H2O＋CO2↑＋NaCl，B项错误；由ab段发生的反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑知，0.1 mol·L－1×V(盐酸)＝，解得V(盐酸)＝0.1 L，所以a＝0.3，C项正确；碳酸钠的质量是1.06 g，生成碳酸氢根离子消耗的稀盐酸的体积是0.1 L，则中和氢氧化钠消耗的稀盐酸的体积是0.3 L－0.1 L＝0.2 L，所以氢氧化钠的质量是0.1 mol·L－1×0.2 L×40 g·mol－1＝0.8 g，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为0.8∶1.06＝40∶53，D项错误。 ▌对点练1-1 （25-26高一上·安徽·阶段检测）向溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．溶液的浓度为 B．通入的体积为 C．滴入盐酸过程中，溶液中发生反应 D．所得溶液中溶质的物质的量之比 【答案】A 【分析】依据题意，向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有或两种情况；据图分析，第一阶段加入盐酸没有气体生成，即发生反应为，第二阶段有气体生成，发生的反应为，说明溶液M为碳酸钠与碳酸氢钠的混合物；整个反应流程为；据此作答。 【解析】依据分析，根据原子守恒有，则，A正确；依据分析，通入的二氧化碳与释放的二氧化碳的物质的量相等；又根据第二阶段反应，即，但题目未说明标准状况，无法计算二氧化碳气体体积，B错误；依据分析，滴入0∼25 mL盐酸过程中，发生反应为，C错误；据图可知，第一阶段反应为，则，同时产生0.0025 mol的碳酸氢钠；第二阶段反应为，消耗的n(HCl)=0.075 L×0.1 mol/L=0.0075 mol，，即此阶段参与反应的碳酸氢钠总物质的量为0.0075 mol，则溶液M中的碳酸氢钠物质的量为0.0075-0.0025=0.005 mol；即所得溶液M中溶质的物质的量之比n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，D错误；故选A。 ▌对点练1-2 （25-26高一上·山东泰安·阶段检测）将一定量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．直线③代表产生的CO2的物质的量 B．原混合物中Na2CO3的质量为106g C．滴加的盐酸浓度为0.5 mol/L D．当收集到标准状况下CO2气体56mL时消耗的盐酸为100mL 【答案】D 【分析】Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应最终都会生成氯化钠，故氯化钠的物质的量一直上升，直线③代表的是氯化钠的物质的量，由于Na2CO3与盐酸的反应分为两步，第一步反应为：Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl，故Na2CO3的物质的量一直减少，NaHCO3的物质的量先增大后减少，故折线②代表NaHCO3的物质的量，直线①代表Na2CO3的物质的量，据此分析。 【解析】根据上述分析可知，直线③代表的是氯化钠的物质的量，A错误；有图像可知，25mL溶液中，Na2CO3的物质的量是2.5×10-3mol，则1L原溶液中，Na2CO3的物质的量是2.5×10-3mol×40=0.1mol,故原混合物中Na2CO3的质量为：0.1mol×106g⋅mol-1=10.6g，B错误；根据反应方程式：Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl，可知碳酸钠完全反应消耗盐酸的物质的量为：2.5×10-3mol，消耗盐酸的体积根据图示可知：50mL，则盐酸浓度为：c===0.05mol/L，C错误；由图可知50mL～150mL发生反应为：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，标准状况下CO2气体56mL的物质的量为：n===2.5×10-3mol，根据反应的方程式可知，消耗盐酸的物质的量为：2.5×10-3mol，0mL～50mL 发生反应为：Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl，根据方程式消耗盐酸的物质的量为：2.5×10-3mol，一共消耗盐酸的物质的量为：5×10-3mol，则消耗的盐酸得体积为：=0.1L=100mL，D正确；故选D。 基础通关 1.（25-26高一下·广西·学业考试真题）NaHCO3可作食用碱，也常用于焙制糕点。下列关于NaHCO3的叙述不正确的是 A．可溶于水 B．属于钠盐 C．受热难分解 D．可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】碳酸氢钠是可溶于水的无机盐，A正确；碳酸氢钠是含有钠离子的钠盐，B正确；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，C错误；碳酸氢钠能与胃液的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，常用于治疗胃酸过多，D正确；故选C。 2.（25-26高一上·浙江宁波·阶段检测）有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是 A．水溶性Na2CO3＜NaHCO3 B．相同浓度下的碱性Na2CO3＜NaHCO3 C．热稳定性Na2CO3＜NaHCO3 D．二者都能与酸反应生成CO2 【答案】D 【解析】相同温度下，碳酸钠在水中的水溶性大于碳酸氢钠，即水溶性，A错误；碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，相同浓度下碳酸钠溶液的碱性更强，即碱性，B错误；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性，C错误；碳酸钠与足量酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者都能与酸反应生成，D正确；故选D。 3.（25-26高一上·江苏·学业考试）下列关于碳酸氢钠固体的说法不正确的是 A．含Na+和 B．受热易分解 C．水溶液呈酸性 D．与盐酸反应产生CO2 【答案】C 【解析】碳酸氢钠是离子化合物，含有钠离子和碳酸氢根离子，A正确；碳酸氢钠固体受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，B正确；碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C错误；碳酸氢钠与盐酸反应产生氯化钠、水和CO2，D正确；故选C。 4.（25-26高一下·上海·期中）能用来鉴别苏打和小苏打两种白色固体的方法是 A．分别加入到水中，观察二者的溶解速度 B．分别取少量固体溶于水后加入石灰水，观察有否沉淀 C．分别取少量固体溶于水后加入CaCl2溶液观察有否沉淀 D．分别将固体投入盐酸溶液中，观察有无气体产生 【答案】C 【解析】碳酸钠和碳酸氢钠在水中均能溶解，但溶解速度差异可能不明显，实际操作中难以可靠鉴别，A不符合题意；碳酸钠和碳酸氢钠与石灰水（）反应均会生成碳酸钙沉淀，无法区分两者，B不符合题意；碳酸钠与溶液反应生成沉淀，而碳酸氢钠与不反应（因可溶），可通过是否产生沉淀鉴别，C符合题意；两者与盐酸反应均会产生气体，仅观察有无气体无法鉴别，D不符合题意；故选C。 5.（25-26高一上·北京·期末）下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是 A．在水中能电离出和 B．溶于水后因含有而使溶液呈弱酸性 C．能与盐酸反应 D．焰色试验火焰为黄色 【答案】B 【解析】碳酸氢钠是多元弱酸的酸式盐，在水中电离生成和，A正确；碳酸氢钠溶于水后，溶液呈碱性，B错误；碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2、H2O和NaCl，C正确；碳酸氢钠含钠元素，焰色试验呈黄色，D正确；故选B。 6.（25-26高一上·河北唐山·期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或分离方法错误的是 A．NaCl固体(泥沙)：水、过滤 B．(HCl)：饱和溶液、洗气 C．Cu粉(CuO)：、加热 D．固体()；灼烧 【答案】B 【解析】NaCl固体中的泥沙杂质可通过溶解(NaCl溶于水，泥沙不溶)、过滤除去，方法正确，A不符合题意；用饱和Na2CO3溶液洗气除去CO2中的HCl时，Na2CO3会与HCl反应()，但同时也会与CO2反应()，导致主体气体CO2被吸收，方法错误，B符合题意；Cu粉中的CuO杂质可通过H2加热还原()，Cu不反应，方法正确，C不符合题意；Na2CO3固体中的NaHCO3杂质可通过灼烧分解()，Na2CO3稳定不分解，方法正确，D不符合题意；故选B。 7.（25-26高一上·天津河西·期末）下列有关和的叙述正确的是 A．比热稳定性强 B．和固体分别溶于水，前者放热后者吸热 C．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的 D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液红色较深 【答案】D 【解析】碳酸氢钠（）受热易分解，而碳酸钠（）热稳定性强，A错误；碳酸氢钠（）固体溶于水吸热，碳酸钠（）溶于水放热，B错误；等质量的碳酸氢钠（，摩尔质量84 g/mol）和碳酸钠（，摩尔质量106 g/mol）与足量盐酸反应，前者物质的量更大，产生的二氧化碳更多，C错误；碳酸钠（）溶液碱性更强，滴加酚酞后红色较深，D正确；故选D。 8.（25-26高一上·广东广州·阶段检测）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，正确的是 A．热稳定性：> B．在水中的溶解性：< C．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：> D．向装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 【答案】A 【解析】碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠则稳定，故热稳定性： > ，A正确；相同温度时，能溶于水，而易溶于水，说明二者在水中的溶解性：>，B错误；与盐酸直接反应产生，反应更剧烈，需先转化为再反应，剧烈程度较弱，C错误；向中加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随放热现象，温度升高，向中加少量水，NaHCO3溶解，并伴随吸热现象，温度降低，D错误；故选A。 9.（25-26高二下·浙江台州·期末）关于碳酸氢钠下列说法中不正确的是 A．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，发生的离子反应： C．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随着吸热现象 D．碳酸氢钠固体的热稳定性大于碳酸钠 【答案】D 【解析】碳酸氢钠水解呈弱碱性，可用作食用碱或工业用碱，A正确；胃酸的主要成分是盐酸，和碳酸氢钠反应的离子方程式为：，B正确；碳酸氢钠能溶于水，碳酸氢钠溶于水吸热，则向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象，C正确；碳酸氢钠加热发生分解反应，而碳酸钠加热不分解，则碳酸钠较稳定，D错误；故选D。 10.（25-26高一上·安徽淮北·期中）关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A．向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．碳酸钠固体加热分解，质量减少 D．等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 【答案】D 【解析】碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水才会出现放热现象，A错误；澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠反应均会生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别二者，B错误；碳酸钠热稳定性较强，加热条件下不会分解，固体质量无明显变化，C错误；碳酸钠摩尔质量为106 g/mol，碳酸氢钠摩尔质量为84 g/mol，根据可知，等质量时碳酸氢钠的物质的量更大，二者与足量盐酸反应时碳元素全部转化为CO2，因此碳酸氢钠产生的气体更多，D正确；故选D。 11.（2025高一下·海南·学业考试）微胶囊技术推动了食品工业由低级产业向高级产业的转变。以前某膨松剂产品采用固体与柠檬酸混合包装，现在使用微胶囊包嵌，新技术，隔离盐与酸。下列叙述不属于新技术带来的变化是 A．使膨松剂保质期更长 B．使加工的面包发酸变硬 C．避免与酸过早接触使效果减弱 D．适当温度下胶囊内的释放使效果更佳 【答案】B 【解析】微胶囊隔离了NaHCO3和柠檬酸，避免二者储存时提前反应，可延长膨松剂保质期，A属于新技术带来的变化，故A不符合题意；新技术可让NaHCO3和柠檬酸在加工时才反应，两者反应生成二氧化碳、水和柠檬酸钠，柠檬酸钠是盐，不会使面包发酸，既能产生充足CO2使面包膨松松软，又能中和柠檬酸避免面包发酸，不会使面包发酸变硬，B不属于新技术带来的变化，故B符合题意；微胶囊的隔离作用可避免NaHCO3与酸在储存阶段过早接触反应，防止膨松效果减弱，C属于新技术带来的变化，故C不符合题意；加工时的适当温度可使微胶囊破裂，释放出NaHCO3与酸反应，恰好起到膨松作用，效果更佳，D属于新技术带来的变化，故D不符合题意；故选B。 12.（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段检测）为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，气球体积：图①小于图② 【答案】D 【解析】同浓度的水解程度大于，碱性更强，加盐酸前图①（碳酸钠）红色比图②（碳酸氢钠）更深，A错误；向碳酸钠中加盐酸时，反应分两步进行，开始时只发生，无生成，气球开始无明显变化；而碳酸氢钠加盐酸立即反应，一开始就有气体，气球立即变化，B错误；验证热稳定性时，需将热稳定性较弱的放在温度更低的小试管（甲），放在温度更高的大试管（乙），若甲处分解产生使澄清石灰水变浑浊，乙处无变化，即可证明稳定性差异，若甲为无法达到实验目的，C错误；，，二者均完全反应，理论上生成的物质的量相等，但图①反应后溶液酸性弱于图②（、，消耗的HCl更多），在图①溶液中溶解量更多，逸出的更少，故气球体积图①小于图②，D正确；故选D。 13.（25-26高一上·广西·阶段检测）为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。下列说法正确的是 实验①：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验②：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验③： A．加盐酸过程中，产生气体的速度： B．加盐酸前，先向两溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液的红色更深 C．实验③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，生成的气体体积（相同条件下）：实验①>实验② 【答案】B 【解析】直接与盐酸反应生成二氧化碳气体，与盐酸的反应分步进行，盐酸少量时，先生成，继续加盐酸，再生成二氧化碳气体，故加盐酸过程中产生气体的速度，A错误。的水解程度大于，故同浓度溶液的碱性更强，滴加酚酞后红色更深，B正确。验证热稳定性时，需将稳定物质放在高温处，不稳定物质放在低温处。热稳定性强，应放在直接加热的乙处；易分解，应放在间接加热的甲处，C错误。与足量盐酸反应的化学方程式为，与盐酸反应的化学方程式为，故等物质的量的和分别与足量盐酸完全反应后，生成的气体体积相同（相同条件下），即实验①=实验②，D错误；故选B。 素养提升 14.（25-26高一上·福建福州·期末）将一定量的与的混合物完全溶解于水，配成100 mL溶液，测得溶液中的浓度为，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是 A．0.92 g B．1.68 g C．2.12 g D．2.55 g 【答案】C 【解析】溶液中 的浓度为 0.400 mol/L，体积为 100 mL，故的总物质的量为 ，蒸干并灼烧后，混合物中的失去结晶水转化为 ，分解为，因此最终固体均为，根据钠离子守恒，的物质的量为物质的量的一半，即，故固体质量为 ；故选C。 15.（25-26高一上·浙江金华·期末）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．a中应该装碱石灰，防止空气中CO2和H2O干扰 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D．去除装置B不影响实验测定结果 【答案】C 【分析】NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3加热不分解；由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等；然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算NaHCO3的质量，最后计算Na2CO3的质量分数； 【解析】a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，A正确；在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，可避免大量的水蒸气进入C中，B正确；根据分析可知X不能为空气，空气含二氧化碳，影响生成的二氧化碳质量的测定，C错误；去除装置B，则生成的CO2和水蒸气均被装置C中的碱石灰吸收，若样品中不含结晶水和吸附水，则CO2和H2O均由NaHCO3分解得到，故同样能由装置C增加的质量来计算得到NaHCO3的质量，从而计算Na2CO3的质量分数，因此去除装置B不影响实验测定结果，D正确；故选C。 16.（25-26高一上·北京顺义·期末）某化学小组探究与的性质，实验如下。 物质 实验操作 实验现象 向洁净的大试管中加入，再加入5 mL蒸馏水，振荡，用温度计测定溶液的温度。再向所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 温度由17.6℃变为23.2℃，放置到室温时，试管内固体完全溶解，滴加酚酞后溶液变红 向另一支洁净的大试管中加入，再加入5 mL蒸馏水，振荡，用温度计测定溶液的温度。再向所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 温度由17.6℃变为17.2℃，放置到室温时，试管底部有少量固体未溶解，滴加酚酞后溶液微红 下列说法不正确的是 A．室温下，在水中的溶解度；溶于水放热，溶于水吸热 C．通过该实验可以证明溶液的碱性强于溶液 D．实验结束后向两支试管中加入澄清石灰水都有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】从实验现象可知，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3有少量固体未溶解，说明在相同水量下，Na2CO3溶解更多，因此溶解度更大，A正确；Na2CO3溶解时温度升高（17.6℃→23.2℃），表明放热；NaHCO3溶解时温度降低（17.6℃→17.2℃），表明吸热，B正确；实验中Na2CO3、NaHCO3浓度不同，不能直接证明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液（即水解常数差异），只能说明在该条件下Na2CO3溶液碱性更强，因此“证明”不严谨，C不正确；加入澄清石灰水后，Na2CO3溶液中的与Ca2+反应生成CaCO3白色沉淀；NaHCO3溶液中的与OH-反应生成，再与Ca2+生成CaCO3白色沉淀，D正确；故选C。 17.（25-26高一上·北京海淀·期末）向溶液中逐渐通入一定量的（假设溶液体积不变），随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积与所加入的盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．与溶液反应后的溶质为 B．图中A点的溶质为 C．产生的体积为 D．原溶液中浓度为 【答案】D 【分析】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体体积至最大，消耗HCl为25 mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25 mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50 mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3。 【解析】由分析知，与溶液反应后的溶质为NaOH、Na2CO3，A错误；由分析可知，A点之前发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则A点的溶质为NaCl、NaHCO3，B错误；由图可知，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗25 mL盐酸，根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，CO2体积(标准状况下)为0.025 L×0.1 mol·L-1×22.4 L·mol-1=0.056 L，选项未说明气体所处状况，无法确定其体积，C错误；反应生成CO2气体体积最大时，溶液中的溶质为NaCl，由钠离子、氯离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075 L×0.1 mol·L-1=0.0075 mol，故原氢氧化钠溶液的浓度为=0.75 mol·L-1，故D正确；故选D。 18.（25-26高一上·北京·期末）某实验小组欲探究和的性质，设计了如下实验： 实验序号 实验操作及现象 实验装置 1 在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 2 分别向溶液(I)和溶液(II)中滴加的溶液，观察到I中产生白色沉淀，II中产生白色沉淀和气体。 下列说法中不正确的是 A．实验1，两试管中均产生气体，I中的反应更为剧烈 B．实验1，反应结束并恢复至室温后，装置II的气球体积较大 C．实验2，I、II中产生的白色沉淀均为 D．实验2，II中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】根据题意，n(HCl) = ，n() 。在装置I中，由于n(HCl) < n()，发生反应 ，不产生气体，A错误；盐酸的物质的量为0.003mol，1g碳酸钠物质的量约为0.0094mol，1g碳酸氢钠物质的量约为0.0119mol，根据方程式Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，II中盐酸量不足，没有气体生成，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，I中盐酸量也不足，但有气体生成，故反应结束并恢复至室温后，装置I的气球体积较大，B正确；实验I中碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，离子方程式为+Ca2+=CaCO3↓。实验II中产生白色沉淀和二氧化碳气体，则该条件下NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为，C正确；实验II中产生白色沉淀和二氧化碳气体，则该条件下NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为，D正确；故选A。 迁移创新 19.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)，实验过程中的现象为__________________________________________________。 (4)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法：_______________________________。 【答案】(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D (3)NaHCO3　a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊 (4)把二者分别配成溶液后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3 【解析】(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳气体作用变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。(3)碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，更能说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，观察到的现象为a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊。(4)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3与BaCl2不反应，故可选用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3。 20.Na2CO3纯度的分析：实验装置如图所示，装置B中盛有10.0 g的Na2CO3样品[假设杂质不参加反应，原容器中CO2含量可忽略不计，各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有锌粒、稀硫酸、CaCO3(s)、蒸馏水]。 (1)装置A锥形瓶内盛有__________，装置A的作用是______________________________。 装置B分液漏斗中装有________________________________________________________。 (2)若无装置C，实验结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是______________________________________________________________________________。 (3)若实验后，装置D的质量增加3.96 g，则该Na2CO3样品的纯度为_______________。 【答案】(1)锌粒　生成H2把装置B中产生的CO2气体都赶到装置D中，使其全部被吸收　稀硫酸 (2)偏高　防止空气中的水蒸气、CO2等进入装置D中，对实验造成误差　(3)95.4% 【解析】(1)装置A用于制取H2，所需药品是锌粒和稀硫酸，目的是利用H2把装置B中产生的CO2都赶到装置D中被碱石灰吸收，使实验数据尽可能准确；装置B中发生的是酸与Na2CO3生成CO2的反应，后面没有除杂装置，所以可用不挥发的稀硫酸。(2)装置C用来吸收CO2中的水蒸气，若无此装置，装置D中的碱石灰不仅会吸收CO2还会吸收水蒸气，使测得的CO2的量偏高，导致Na2CO3的含量偏高；装置E是为了防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D中，对实验造成误差。(3)装置D的质量增加3.96 g，增加的质量为Na2CO3和稀硫酸反应生成的CO2的质量，根据转化关系知： Na2CO3　　　　～　　　　CO2 106　　　　　　　　　　　44 m(Na2CO3)　　　　　　　　3.96 g ＝， 解得m(Na2CO3)＝9.54 g， w(Na2CO3)＝×100%＝95.4%。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 元素与物质世界 微项目 探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 课标要点 1.对NaHCO3作为膨松剂的作用原理进行实验探究，体会研究物质性质的方法和程序的实用价值。　 2.学习如何在真实情景中探究陌生物质的性质，分析和解决实际问题。 学习重难点 重点： 1.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和除杂。 难点： 1.碳酸钠和碳酸氢钠的相关计算。 知识点 探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 1.膨松剂及其类别 (1)概念 膨松剂是在 过程中加入的，能使面胚发起形成 ，从而使食品具有 特点的一类物质。 (2)分类 膨松剂 (3)化学膨松剂中基本上都含有一种化学物质——碳酸氢钠。 2.观察不同方法蒸出的馒头 (1)图①所示过程中产生的气体较少， 不理想。 (2)图②所示过程中产生的气体较多，效果较好。 3.实验探究陌生物质(碳酸氢钠)的性质 (1)NaHCO3的物理性质 操作 取少许NaHCO3固体，观察外观 向盛有NaHCO3固体的试管中加入适量蒸馏水 结果 方法 (2)实验法探究NaHCO3的化学性质 实验方案 实验现象 澄清石灰水中有气泡产生且变浑浊 溶液中有气泡产生；燃着的火柴熄灭 化学方程式 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 实验结论 NaHCO3受热分解会产生水和二氧化碳；碳酸氢钠可用作膨松剂 NaHCO3与醋酸反应生成气体CO2；在酸性物质存在的情况下NaHCO3的作用效果会更好 随学随练 1.下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)NaHCO3可以作膨松剂，是因为NaHCO3受热和遇酸均能产生气体（ ） (2)等质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多（ ） (3)我们常用NaHCO3而不用Na2CO3作膨松剂（ ） (4)食品工业上可用碳酸氢铵作膨松剂（ ） (5)为除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重（ ） 知识点 设计并使用复合膨松剂 广泛使用的复合膨松剂的组成及作用原理 (1)碳酸盐类 (2)酸性物质 (3)助剂 随学随练 2.下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)复合膨松剂克服了单一膨松剂会使食品口味不佳，颜色加深等问题（ ） (2)复合膨松剂遇水会产生CO2气体（ ） (3)只要是碳酸盐和酸，都可以组合成复合膨松剂（ ） (4)蒸馒头时，膨松剂使用的越多越好（ ） (5)不管是单一膨松剂还是复合膨松剂，其原理都是产生气体使食品松软（ ） 知识点 碳酸钠与碳酸氢钠的有关图像及相关计算 1.图像分析法 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 O～a段：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3， a～b段：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 ②向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 ③向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸 先：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O， 再：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3， 后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 2.计算——质量差量法 在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 168 g　　　　　106 g　　　　　　　　62 g NaHCO3受热分解时，当168 g NaHCO3反应后，固体质量减少62 g，实际参与反应的各物质的质量对应成比例。 随学随练 3．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是(　　) 拓展 碳酸钠与碳酸氢钠的性质与相互转化 1.碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗称 苏打 小苏打 色、态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 都易溶于水，且水溶液均呈碱性，但溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 热稳定性 稳定 不稳定：2NaHCO3H2O＋Na2CO3＋CO2↑ 与足量盐酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓ Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O或Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 活学活用 1.下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是(　　) 选项 操作 结论 A 分别取少量两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体为NaHCO3 B 分别取少量两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量CaCl2溶液 能产生白色沉淀的为Na2CO3 C 分别取少量两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的为Na2CO3 D 分别取少量两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为NaHCO3 2.小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是(　　) A.Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多 B.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2的物质的量相等 C.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应 D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多 拓展 碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用 1.相互转化 Na2CO3NaHCO3 涉及反应： ①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3； ②Na2CO3＋HCl(适量)===NaHCO3＋NaCl； ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑； ④NaHCO3＋NaOH(适量)===Na2CO3＋H2O。 2.除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂方法 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加适量的NaOH溶液 NaHCO3固体(Na2CO3) 溶于水后通入足量CO2，再蒸发结晶 活学活用 3.下列说法正确的是(　　) A.溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B.NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂 C.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)不可以实现 D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸 4.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应采用下列方法中的(　　) A.加入过量的HCl溶液 B.加入过量的Ca(HCO3)2溶液 C.通入过量的CO2气体 D.将溶液进行加热 题型 碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 ▌例1 （2026高一下·天津南开·学业考试）下列有关和的叙述正确的是 A．和固体溶于水均放出热量 B．可用除去溶液中的 C．等质量和分别与足量盐酸反应，前者得到的多 D．向等体积等物质的量浓度的两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液颜色更红 ▌对点练1-1 有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断不正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为NaHCO3 A．A B．B C．C D．D ▌对点练1-2 Na2CO3被称为“化学工业之母”，下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C．等物质的量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等 D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 题型 碳酸钠与碳酸氢钠鉴别与除杂 ▌例2 （25-26高一上·广东茂名·阶段检测）某兴趣小组设计实验探究一瓶未知溶液是溶液还是溶液。取少量溶液于试管中，进行下列操作，由相关操作得到的结论正确的是 方案 操作 结论 A 滴加澄清石灰水 产生沉淀的为溶液 B 滴加氯化钙溶液 立即有沉淀的为溶液 C 滴加几滴酚酞 变色的为溶液 D 滴加几滴稀盐酸 立即产生气泡的为溶液 A．A B．B C．C D．D ▌对点练1-1 （25-26高一上·北京·期中）小组同学设计实验鉴别和。 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 操作 分别向两试管中滴加几滴水 实验 现象 A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高 充分振荡后试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡，F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 下列说法中，不正确的是 A．由实验①②③得出结论：固体b、d以及F试管中的溶质均为 B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C．试管F中开始无气泡产生的原因是 D．若将实验③中的盐酸改为澄清石灰水，也可根据是否产生沉淀鉴别和 ▌对点练1-2 （25-26高一上·湖南长沙·期中）不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是 A．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 B．分别在这两种物质配成的溶液中加入溶液 C．分别在这两种物质配成的溶液中加入少量氢氧化钡溶液 D．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 题型 碳酸钠与碳酸氢钠有关计算 ▌例3 向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．在O～a段内，只发生酸碱中和反应 B．ab段发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===H2O＋CO2↑＋2NaCl C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1∶2 ▌对点练1-1 （25-26高一上·安徽·阶段检测）向溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．溶液的浓度为 B．通入的体积为 C．滴入盐酸过程中，溶液中发生反应 D．所得溶液中溶质的物质的量之比 ▌对点练1-2 （25-26高一上·山东泰安·阶段检测）将一定量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．直线③代表产生的CO2的物质的量 B．原混合物中Na2CO3的质量为106g C．滴加的盐酸浓度为0.5 mol/L D．当收集到标准状况下CO2气体56mL时消耗的盐酸为100mL 基础通关 1.（25-26高一下·广西·学业考试真题）NaHCO3可作食用碱，也常用于焙制糕点。下列关于NaHCO3的叙述不正确的是 A．可溶于水 B．属于钠盐 C．受热难分解 D．可用于治疗胃酸过多 2.（25-26高一上·浙江宁波·阶段检测）有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是 A．水溶性Na2CO3＜NaHCO3 B．相同浓度下的碱性Na2CO3＜NaHCO3 C．热稳定性Na2CO3＜NaHCO3 D．二者都能与酸反应生成CO2 3.（25-26高一上·江苏·学业考试）下列关于碳酸氢钠固体的说法不正确的是 A．含Na+和 B．受热易分解 C．水溶液呈酸性 D．与盐酸反应产生CO2 4.（25-26高一下·上海·期中）能用来鉴别苏打和小苏打两种白色固体的方法是 A．分别加入到水中，观察二者的溶解速度 B．分别取少量固体溶于水后加入石灰水，观察有否沉淀 C．分别取少量固体溶于水后加入CaCl2溶液观察有否沉淀 D．分别将固体投入盐酸溶液中，观察有无气体产生 5.（25-26高一上·北京·期末）下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是 A．在水中能电离出和 B．溶于水后因含有而使溶液呈弱酸性 C．能与盐酸反应 D．焰色试验火焰为黄色 6.（25-26高一上·河北唐山·期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或分离方法错误的是 A．NaCl固体(泥沙)：水、过滤 B．(HCl)：饱和溶液、洗气 C．Cu粉(CuO)：、加热 D．固体()；灼烧 7.（25-26高一上·天津河西·期末）下列有关和的叙述正确的是 A．比热稳定性强 B．和固体分别溶于水，前者放热后者吸热 C．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的 D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液红色较深 8.（25-26高一上·广东广州·阶段检测）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，正确的是 A．热稳定性：> B．在水中的溶解性：< C．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：> D．向装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 9.（25-26高二下·浙江台州·期末）关于碳酸氢钠下列说法中不正确的是 A．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，发生的离子反应： C．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随着吸热现象 D．碳酸氢钠固体的热稳定性大于碳酸钠 10.（25-26高一上·安徽淮北·期中）关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A．向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．碳酸钠固体加热分解，质量减少 D．等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 11.（2025高一下·海南·学业考试）微胶囊技术推动了食品工业由低级产业向高级产业的转变。以前某膨松剂产品采用固体与柠檬酸混合包装，现在使用微胶囊包嵌，新技术，隔离盐与酸。下列叙述不属于新技术带来的变化是 A．使膨松剂保质期更长 B．使加工的面包发酸变硬 C．避免与酸过早接触使效果减弱 D．适当温度下胶囊内的释放使效果更佳 12.（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段检测）为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，气球体积：图①小于图② 13.（25-26高一上·广西·阶段检测）为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。下列说法正确的是 实验①：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验②：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验③： A．加盐酸过程中，产生气体的速度： B．加盐酸前，先向两溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液的红色更深 C．实验③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，生成的气体体积（相同条件下）：实验①>实验② 素养提升 14.（25-26高一上·福建福州·期末）将一定量的与的混合物完全溶解于水，配成100 mL溶液，测得溶液中的浓度为，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是 A．0.92 g B．1.68 g C．2.12 g D．2.55 g 15.（25-26高一上·浙江金华·期末）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．a中应该装碱石灰，防止空气中CO2和H2O干扰 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D．去除装置B不影响实验测定结果 16.（25-26高一上·北京顺义·期末）某化学小组探究与的性质，实验如下。 物质 实验操作 实验现象 向洁净的大试管中加入，再加入5 mL蒸馏水，振荡，用温度计测定溶液的温度。再向所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 温度由17.6℃变为23.2℃，放置到室温时，试管内固体完全溶解，滴加酚酞后溶液变红 向另一支洁净的大试管中加入，再加入5 mL蒸馏水，振荡，用温度计测定溶液的温度。再向所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 温度由17.6℃变为17.2℃，放置到室温时，试管底部有少量固体未溶解，滴加酚酞后溶液微红 下列说法不正确的是 A．室温下，在水中的溶解度；溶于水放热，溶于水吸热 C．通过该实验可以证明溶液的碱性强于溶液 D．实验结束后向两支试管中加入澄清石灰水都有白色沉淀生成 17.（25-26高一上·北京海淀·期末）向溶液中逐渐通入一定量的（假设溶液体积不变），随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积与所加入的盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．与溶液反应后的溶质为 B．图中A点的溶质为 C．产生的体积为 D．原溶液中浓度为 18.（25-26高一上·北京·期末）某实验小组欲探究和的性质，设计了如下实验： 实验序号 实验操作及现象 实验装置 1 在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 2 分别向溶液(I)和溶液(II)中滴加的溶液，观察到I中产生白色沉淀，II中产生白色沉淀和气体。 下列说法中不正确的是 A．实验1，两试管中均产生气体，I中的反应更为剧烈 B．实验1，反应结束并恢复至室温后，装置II的气球体积较大 C．实验2，I、II中产生的白色沉淀均为 D．实验2，II中发生反应的离子方程式为 迁移创新19.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)，实验过程中的现象为__________________________________________________。 (4)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法：_______________________________。 20.Na2CO3纯度的分析：实验装置如图所示，装置B中盛有10.0 g的Na2CO3样品[假设杂质不参加反应，原容器中CO2含量可忽略不计，各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有锌粒、稀硫酸、CaCO3(s)、蒸馏水]。 (1)装置A锥形瓶内盛有__________，装置A的作用是______________________________。 装置B分液漏斗中装有________________________________________________________。 (2)若无装置C，实验结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是______________________________________________________________________________。 (3)若实验后，装置D的质量增加3.96 g，则该Na2CO3样品的纯度为_______________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $