第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度-【新课程学案】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书word（鲁科版）

第三课时　 物质的量浓度

新知探究(一)——物质的量浓度

 (一)物质的量浓度

1.定义:单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。

2.符号:cB。

3.计算公式:cB=。

4.单位:mol·L-1或mol·m-3,有时也用mmol·L-1。

[微点拨]　溶液是均一、稳定的,因此从1 L 1 mol·L-1的KOH溶液中取出一部分溶液无论所取溶液的体积是多少,溶液的浓度一定为1 mol·L-1。

(二)物质的量浓度的相关计算

1.气体(标准状况下)溶于水物质的量浓度的计算

2.溶液的稀释或混合计算

3.物质的量浓度与质量分数的换算公式

假定溶液为1 L:c== mol·L-1。

应用化学

下表是某同学体检项目的部分指标:

1.体检报告中第13项中,假设此同学1 L体液中含有NaCl 8.19 g,请问此同学的钠离子浓度是否正常?

提示:正常。8.19 g氯化钠的物质的量为8.19 g÷58.5 g·mol-1=0.14 mol,浓度为 0.140 mol·L-1。

2.由体检报告中第15项可知,某同学“钙”含量为2.43×10-3 mol·L-1,则2 L所检溶液中含Ca2+的物质的量是多少?

提示:2.43×10-3 mol·L-1×2 L=4.86×10-3 mol。

[题点多维训练]

题点(一)　物质的量浓度

1.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息,其中是用物质的量浓度来表示的是              (　 )

项目名称　 　  结果　 　单位　　 　参考值

1谷丙转氨酶    7       U/L          <40

8球蛋白        26.7    g/L          20~30

10乳酸脱氢酶  161      U/L          114~240

16葡萄糖            4.94           mmol·L-1               3.61~6.11

送检日期:2025—01—28报告日期:2025—02—11

A.谷丙转氨酶 B.球蛋白

C.乳酸脱氢酶 D.葡萄糖

解析:选D　看清物理量的单位即可,物质的量浓度的单位通常为mol·L-1,此处为mmol·L-1。

2.(2025·昆明高一期末)下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)相等的是 (　 )

A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液

B.50 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液

C.50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液

D.25 mL 1.5 mol·L-1 MgCl2溶液

解析:选D　50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)为3 mol·L-1,A项中c(Cl-)为1 mol·L-1,B项中不含Cl-,C项中c(Cl-)为9 mol·L-1,D项中c(Cl-)为3 mol·L-1。

3.某同学发现妈妈水培的富贵竹越长越细,并且根系较少,生长缓慢,叶子边缘发黄,

她觉得可能是因为缺乏营养,于是打算给妈妈配一个营养液来改善这种情况。她配制了0.2 L营养液其中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示。

(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为　　　mol·L-1,含KCl的质量为　　　　。 

(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为　　　　。 

解析:(1)硫酸根离子的物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则硫酸钾的物质的量浓度为c(K2SO4)=c(S)=4.0 mol·L-1;根据钾原子守恒可知,c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4),则