北京市海淀实验中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年度（上）海淀实验中学高二年级12月学科展示试卷 学科： 化学 时间： 90分钟 分数 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-140-16Na-23 C1-37.5 一选择题（每小题2分，共42分） 1.强弱电解质的本质区别是( A.导电能力 B.相对分子质量 C. 电离程度 D.溶解度 2.下列物质会发生水解的是( A.HCI B.NaOH C.CHCOOH D.Al2(S04)3 3.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是（ 尽 A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B。增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 蝌 D.使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 4.下列化学用语表达正确的是() A. 硫酸铜水解：C2++2H20±CfoH2+2H 南 B.氨水呈碱性：NH3·H20=NH+OH厂 C.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H什+HCO5=H20+CO2T D.A2(S043促进a2C03的水解：AN++CO号+HhO=Al(OH3+CO2↑ 制 5.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（) ①0.1 moV/LMOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/L NaDH溶液弱③0.1mo/LMC溶液呈酸性 ④等体积的0.1 moVL MOH溶液与0.1 mol/L HCI 溶液恰好完全反应 A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④ 6.CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)42++4CF=[CuCl2-+4H20 >0 (蓝色) (黄色) 下列可使黄绿色的CuCl,溶液变成蓝色的方法是() A.升温 B.加NaCl(s) C.加压 D.加AgNO,溶液 7.下列说法中，正确的是() A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B.能够自发进行的反应一定是放热反应 C.4H<0的反应均是自发进行的反应 D.能够自发进行的反应一定是嫡增的过程 8.已知反应：3M(g+Ng)=PS+4Q(g)△H<0。右图 中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率 随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a,可采取的措 施是() A.增大压强 B,增加N的浓度 时间 C.加少量固体P D.升高温度 9.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 目的 电解法制金属钠 防止铁片被腐蚀 由FeCs6Bz0制取 无水FeC固体 粗铜的精炼 精铜 粗削 装置 或操 作 盐水 Cuso 选项 B D 10。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( A.向Fe(SCN,溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 B.NO2和N204的混合气体升温后红棕色加深 C.02催化氧化成S0,的反应，往往需要使用催化剂 D.将FeC3溶液加热蒸干不能得到FeCl固体 页 11.下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是（ A.用醋酸除去水壶中的水垢 B.用热饱和Na2CO,溶液清洗试管壁上附着的植物油 C.用FeCL晶体配制溶液时，先将其溶解在较浓盐酸中 D.用A(S03溶液净化含少量泥土的浑浊水 12.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A.某无色透明溶液中：Na*、Cu2t、S042、OH B.含有大量CHCO0的溶液中：H、K、SO2ˉ、NO3 C.pH=11的溶液中：Na、K、CI、C0g2 D.0.1mo/L的HS04溶液中：K、Ba2+、CI、NO3 13.下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1moLK2C0g溶液：c(OH)=cHCO5)+c(H)+c(H2C03) B.0.1mol/L NaHCO03溶液中离子浓度关系：cNa)=2cCo号+cHCO)+c(H2CO) C.等物质的量的一元弱酸H以与其钾盐的混合溶液中：2c(K)=cHX+c(X) D.浓度均为0.1mol/的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合： c(Nat)+c(H)=c(CO)+c(OH )+c(HCOs) 南 14.已知1molH202分解放出热量98kJ。在含有少量的溶液中，H202分解的机理是： 1H02+一0+I0,ⅱH02+I0一H0+02↑+上。02分解过程中能量变化如图。下 o 列说法正确的是(） A.①表示加催化剂后反应过程中的能量变化 ② 翻 B.①的活化能等于98kJmo1 2H020) C.和均为放热反应 2H00+02(g) D。的化学反应速率比的小 反应过程 15.下列叙述正确的是() A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b,则a>b B.常温下，菜溶液中由水电离的cl0H)=1.0×10-13mol/L,则此溶液一定呈酸性 C.25C时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7 D.25C时，p州=13的强碱溶液与pH=2的强酸以1：10体积比混合，所得混合液的pH=7 16.F304(S与C0(g)主要发生如下反应。 @Fe304(母+C0(g)=3Fe0(9+C02(g)4H1=+19.3k·mo1 ②F304(g+4c0(g)÷3Fg+4C02(g）4H 反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，F2O4(S和C0()反应达平衡时，CO(g)的体 积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) c% 1 A.反应Pe0(s)+C0(g)=Fe(囹+C02(0)的焓变为(aH2-4H) 百 0 4 30 B.根据图像推测，4H2应当小于0 0300 570 C.反应温度越高，F2O主要还原产物中铁元素的价态越低 温度/c1040 D.温度高于10400时，F304(⊙和C0(g)发生的主要反应的化学平衡常数K>4 17.一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Yg)一Z(g),达 到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是( 起始时各物质的浓度(molL) 平衡时物质的浓度(molL) 实验 温度K c☒ c(Y) c☑ c☑ I 400 0.2 0.1 0 0.08 Ⅱ 400 0.4 0.2 0.2 a 血 500 0.2 0.1 0 0.025 A.达到化学平衡时，I中X的转化率为80% B.化学平衡常数：K四=K⑨ C.达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<I D.按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行 第2页 18.右图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池 负载 进行二氧化碳浓缩富集的装置。下列说法 舱内大气 +高浓度C02 正确的是（) b极 a极 A.a极为电池的正极 含有碳酸盐 冷却刺腔 水落液的隔膜 B.b极的电极反应：2C02+02+4e一2C032 C.该装置工作时电能转化成了化学能 D.C032向b极移动 吸收后大气 19.常温下，下列说法不正确的是( A.pH均为5的稀盐酸和NH,C溶液，由水电离的H浓度之比为1：10 B.向水中加入少量NaHSO4固体，cH增大，Kw不变 C.答物质的量浓度的HCOONa和NaP溶液，前者pH较大，则可发生反应： HCOOH+NaF=HF+HCOONa D.等物质的量浓度等体积的CH COOHCH.3 COONa溶液混合后pH约为4.7，则混合液中 c(CHsCOO-)>c(Na*)>c(H)>c(OH-) 20.已知：25C时 化学式 CHgCOOH HCN H2COs K3=4.4×10-7 电离平衡常数 1.75×105 4.9×1010 K2=5.6×10-11 下列说法正确的是()》 A.酷酸稀释过程中，n(CHgC00一逐渐减小 B.NaHCO3溶液中：cH2Co3)<c(CO3) C.向醋酸或HC溶液中加入NaHCO,均产生CO2 D.物烫的量浓度相同时：pH(NaCN)>pHCH3 COONa) 21室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是() 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A.①和②两溶液中c(OH湘等 B.①溶液的物质的盘浓度为0.0o1mol-L-1 C.①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH:①>② D.等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 二.简答题（共58分） 22.（11分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 (1)一定温度下，向1L0.1mol·L-2CH,C00H溶液中加入0.1 mol CHC00Na固体，溶液中 c(CHsCO0c( c(CH3COOH) 填“增大”、“减小”或“不变”写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间 的一个等式 (2)已知100℃时，水的离子积为1×1012，该温度下测得某溶液p=7,该溶液显（填“酸”、 碱”或“中”)性。将此温度下pH=1的H2S04溶液aL与p=11的NaOH溶液bL混合，若所 得混合液pH=2,则a:b=· (3)常温下向20mL0.1mol·L1Na2zC0g溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液40mL,溶液中含碳 元素的各种微粒(C0因逸出未画出物质的量分数随溶液H变化的情况如下： 100 HCO 回答下列问题： 50 H2CO3 ①当pH=8时，溶液中含的主要离子有； 纸 co 12 8 7 PH ②当pH=7时，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 页 23.(14分)研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)已知：25C时CHC00H、H2C03和HC10的电离平衡常数： 化学式 CH:COOH H2C03 HCIO 电离平衡常数 K,=4.5×10-7 1.75×105 4.0×108 (K) K=4.7×101 ①CH;COOH的电离平衡常数表达式K= ②25C时，等物质的量浓度的NaCI0溶液和CH3C0ONa溶液的pH关系为： pH(NaCIO) pH(CHCOONa)(填“>”、“<”或“=”)。 ③25℃时，若初始时醋酸中CH3C00H的物质的量浓度为0.01molL,达到电腐平衡时溶液中 c(H)= moL。(已知：√17.5=4.2) 标 ④·下列化学反应能发生的是 o A.HCIO+CH3COONa=CH3COOH+NaCIo B.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa C.CO2+H2O+2NaCIO =NazCO3+2HCIO (2)海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能 力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。 ①已知不同p丑条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是（填字 母序号) 翰 100 物质的量分数 50 翩 10 溶液的p日 a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCOg b.A点，溶液中H2C03和HC03浓度相同 c.当c但C0）=c(C032)时，cH>c(OH) ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是 (3)①泡沫灭火器内简装有A2(S0溶液，外筒装有NaHC03溶液。 A12(S03溶液呈酸性的原因是： 。(用离子方程式说明) ②内、外简溶液混合后发生反应离子方程式为： 0 24.（12分)金属矿物常以疏化物形式存在，如FeSz、ZnS等。 I摻烧FeSz和FcSO4,用于制铁精粉和疏酸 (1)已知：2FS04(s)=Fe203(s)+s02(g+S03(g)为吸热反应。25C、101kPa时，1mol FS2固体在2.75mol氧气中完全燃烧生成气态S0和Fe203固体，放出826kJ热量。 ①FeS2与0z反应的热化学方程式为。 ②将FeSz与FeSO摻烧（混合撚烧），其目的包括 (填字母)。 a节约燃料和能量 b.为制备硫酸提供原料 c.减少空气污染 (2)FeS04常带一定量的结晶水。FS047H20(s)分解脱水反应的能量变化如下图所示。 能个 1 mol FeSo,(s)+7H,O(1) 1 mol FeSOH,O(s)+6H,O() △H H=+26.6k·mo 1 mol FeSO,4H,O(s)+3H,O(1)i △H=+84.5kJ·mo 4H=+26.5kJ·morl 1 mol FeSO,7H,O(s) 反应过程 ①AH3=kJmo。 ②为维持炉内温度基本不变，FeS0所带结晶水越多，摻烧比[n(FeS):n(FeSO]应 。（填“增大“减小”或“不变”)。 Ⅱ浸出法处理ZnS (3)ZnS难溶于水，处理ZmS常使用酸浸法，两步反应依次为： 1ZnS6+2*(ag=Zn24(ag)+H2S(ag)K1=22×10r3 i.2H2S+02=2H20+2SK2=2×10m ①平衡常数K1的表达式为 ②仅发生反应时，ZS酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因： (4)从平衡移动角度解释通入0z在ZS酸浸过程中的作用： 第4页 25.(14分)降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 (1)我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下。 NaOH 溶液 阳离子 交换赋 空气(0) 精制饱和 H0(含少 NaCl溶液 量NaOH田 甲 ①a极为 (填“正”或“负”)极。 ②乙装置中电解饱和NaC1溶液的化学方程式为 ③下列说法正确的是 A. 甲装置可以实现化学能向电能转化 B.甲装置中Na透过阳离子交换膜向a极移动 拟 C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水 ④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因： ⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成O迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到 杯 02,产生02的电极反应式为 下列生产措施有利于提高C2产量、降低阳极O,含量 的是 A.定期检查并更换阳离子交换膜 B. 向阳极区加入适量盐酸 C.使用C1浓度高的精制饱和食盐水为原料 (2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2,避免水电离的 丑*直接得电子生成H,降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为 26.(8分)C02的辅获和转化可减少C02排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗C4 和C02,生成合成气(H2、C0),主要发生反应i,可能发生副反应i、: i.CH(g)+C02(g)=2C0(g)+2H(g) AH ii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H2=+75.0 kJ-mol1 i道.2C0(g)=C02(g)+C(s) △H3=-172.0 kJ-mol1 (1)△H1=_。 (2)反应为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 (3)经研究发现，添加碱性助剂（如Ca0)可以促进C02的吸附与活化。反应过程如图1。反 应I完成后，以Nz为载气，将恒定组成、恒定流速的N2、CH混合气通入盛有足量CaCO3的反 应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2。反应过程中始终未检测到 C02,催化剂表面有积炭。 --H2C0 ---C CaCO CH 2 佩 Ⅱ C0、H 时间/min 图1 图2 ①反应Ⅱ的化学方程式为 ②t~t3,n低)>n(CO),且生成Hz的速率不变，可能发生的副反应是 （填序号“”或 “)。 ③t时，生成C0的速率为0，是因为反应亚不再发生，可能的原因是 第5页