精品解析：河北衡水市景县中学2026-2027学年高三上学期普实9月月考 化学试题

河北景县中学高三年级26-27学年9月考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Mn55 第 I卷(共25分) 一、单选题(本题包括25小题，每小题1分，共25分。每小题只有一个正确) 1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意； B．河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意； C．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意； D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意； 故选A。 2. 下列关于实验安全的叙述错误的是 A. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向高处去 B. 少量酒精洒在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 C. 闻化学药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．的密度大于空气，泄漏时低处浓度更高，因此要迅速撤离到高处，A正确； B．少量酒精在桌面燃烧时，用湿抹布覆盖可以隔绝空气同时降温，达到灭火目的，B正确； C．闻化学药品气味时采用扇闻法，仅使极少量气体进入鼻孔，避免吸入过量有毒气体，C正确； D．浓硫酸密度大于水且溶于水会释放大量热，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面暴沸飞溅，引发安全事故，正确操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，D错误； 故选D。 3. 下列物质的俗称与其化学式对应错误的是 选项 A B C D 物质俗称 烧碱 小苏打 醋酸 绿矾 化学式 NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为，B正确； C．醋酸是乙酸的俗称，化学式为，C正确； D．绿矾是七水合硫酸亚铁（）的俗称，而非无水硫酸亚铁（），D错误； 故答案选D。 4. 《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是 A. 属于酸式盐 B. 小苏打的化学式为 C. “碱汁”的溶质主要为 D. 可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钾由钾离子和碳酸氢根构成，属于酸式盐，故A正确； B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，故B错误； C．草木灰的主要成分为K2CO3，则“碱汁”的溶质主要为K2CO3，故C正确； D．钠元素的焰色试验呈现黄色，可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素，故D正确； 故答案为B。 5. 下列有关物质分类及胶体的说法错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm B. 将饱和FeCl3溶液和NaOH溶液混合可制备氢氧化铁胶体 C. 只含一种元素的物质可能是混合物 D. 有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径为1~100 nm，A正确； B．将饱和溶液和溶液混合得到的是氢氧化铁沉淀，要得到氢氧化铁胶体需要将饱和溶液滴入沸水中并加热，B错误； C．有些元素可形成两种或两种以上不同的单质，这些单质混合在一起为混合物，C正确； D．同素异形体间的转化有单质生成，如转化为的过程中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 6. 自然水经过处理后方能供人类饮用。下列处理过程一定涉及氧化还原反应的是 A. 沉淀、过滤除去泥沙 B. 杀灭病原体及有害细菌 C. 絮凝剂除去胶状颗粒物 D. 离子交换除去重金属离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．沉淀、过滤是物理分离过程，未发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．ClO₂通过强氧化性破坏细菌结构，Cl的化合价从+4降低（如被还原为Cl-），涉及氧化还原反应，B正确； C．絮凝剂（如明矾）通过水解生成胶体吸附颗粒，水解反应无化合价变化，C错误； D．离子交换除去重金属离子时，一般先通过阳离子交换树脂吸附带正电的重金属离子，树脂上的可交换离子(如Na+、H+)与重金属离子再发生置换而除去，无化合价变化，D错误； 故选B。 7. “绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学理念的是 A. 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O C. 制硫酸铜：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D. 制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到(NH4)2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故A正确； B．用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，故B正确； C．由题干中信息可知，“绿色化学”要求尽可能减少对环境的污染，该过程产物中有污染大气的气体SO2，不符合绿色化学的要求，故C错误； D．由此法制取硝酸铜，生成硝酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，故D正确； 故选C。 8. 下列物质或概念间的从属关系与图不相符的是 选项 X Y Z A FeS 金属硫化物 化合物 B 烟 分散系 混合物 C 含碳化合物 有机物 D 碱性氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据图可知，Z中包含有Y、Z，Y中包含有X，据此作答。 【详解】A．FeS属于金属硫化物，而金属硫化物属于化合物，故A不符合题意； B．烟是固体颗粒在空气中的分散，因此属于固气分散系，而分散系属于混合物，故B不符合题意； C．Na2CO3是含碳化合物，但并不属于有机物，是无机物，故C符合题意； D．Fe2O3属于碱性氧化物，而碱性氧化物属于氧化物，故D不符合题意； 故答案选C。 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 用乙醇处理废弃的 D. 将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 10. 下列说法正确的是 A. NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO B. 室温下，0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11，则BOH的电离方程式为BOHB++OH- C. 25℃NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H++A- D. CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++CO 【答案】B 【解析】 【分析】根据强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”判断电离方程式，其次利用物质的类别进行判断强弱电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱盐，碳酸氢根离子的电离是可逆的。 【详解】A．HCO不完全电离，NaHCO3电离应分步书写，故A不正确； B．室温下，0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11，氢氧根离子的浓度为0.001mol·L-1，故BOH为弱碱，属于弱电解质，电离时用可逆号，故B正确； C．25℃NaA溶液的pH>7，说明NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸，电离是可逆的，故C不正确； D．CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离，故电离用“=”，故D不正确； 故选答案B。 11. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是(　　) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③它们都是热和电的良导体　④它们的密度依次增大，且都比水轻　⑤它们的还原性依次增强　⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强 A. ①③ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此氢氧化物中碱性最强的是CsOH，故①正确；②从上到下，金属的熔点逐渐降低，因此单质熔点最高的是Li，故②错误；③碱金属是是热和电的良导体，故③正确；④碱金属密度具有增大趋势，但钠的密度大于钾的密度，铷、铯密度比水大，故④错误；⑤从上到下金属性增强，它们的还原性依次增强，故⑤正确；⑥从上到下金属性增强，还原性增强，它们对应阳离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；因此①③⑤正确，故D正确。 答案为D。 12. 关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A. 热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果 B. NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药 C. 向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象 D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性条件下油脂水解更彻底，Na2CO3溶液中水解使溶液呈碱性，温度越高，的水解程度越大，溶液碱性越强，去油污效果越好，A正确； B．NaHCO3是一种弱碱性物质，能够与胃酸的主要成分盐酸发生反应，从而减轻因胃酸过多引起的相关症状，所以它被归类为抗酸药，B正确； C．NaHCO3在溶解过程中会吸收热量，向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象，C正确； D．室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误； 故选D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片加到氯化铁溶液中： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 将过氧化钠加入水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钙与少量的NaOH反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，B错误； C．还原性强于，少量优先和反应，反应的离子方程式为，C错误； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 14. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是 选项 操作与现象 解释 A 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 B 向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 还原性：I- > Fe2＋ C 向Fe (NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变成黄色 氧化性：H2O2 > Fe3＋ D 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在潮湿空气中表面红棕色斑点是Fe2O3·nH2O（铁锈），而非Fe(OH)3，A错误； B．Fe3+将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，说明I-的还原性强于Fe2+（Fe3+被还原为Fe2+），B正确； C．酸性条件下与H+形成HNO3，可能共同氧化Fe2+，无法确定H2O2的氧化性强于Fe3+，C错误； D．K3[Fe(CN)6]仅检测Fe2+生成蓝色沉淀，但无法排除Fe3+的存在，D错误； 故选B。 15. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：(未配平)，下列有关叙述正确的是 A. 发生还原反应的是 B. 该离子方程式右侧空格的产物是 C. 参加反应时，转移5mol电子 D. 该反应开始时较慢，随后逐渐加快，是因为对反应起催化剂作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2C2O4中碳元素化合价从+3升至+4，发生氧化反应，而非还原反应，A错误； B．酸性条件下不可能生成OH⁻，右侧产物应为H2O，B错误； C．根据配平方程式（2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O），6mol H+参与反应时转移10mol电子，因此10mol H+参与时转移电子的物质的量为×10 mol ≈16.67 mol，而非5 mol，C错误； D．反应生成的Mn2+可作为催化剂（自催化），导致反应速率加快，D正确； 故选D。 16. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、H+ C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出来的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中，溶液显碱性，、、、之间不反应，也都不与反应，可以大量共存，A符合题意； B．的溶液中，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液中，与发生相互促进的水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出来的的溶液中水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下与反应生成、和，不能大量共存，因此该组离子不一定能大量共存，D不符合题意； 故选A。 17. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 金属Mg制备： C. 纯碱工业： D. HCl制备：和 【答案】D 【解析】 【详解】A．在硫酸工业中，FeS2与O2在高温下煅烧反应产生Fe2O3、SO2，SO2与水反应产生H2SO3，不是反应产生H2SO4，A错误； B．在金属Mg制备中，先用盐酸溶解Mg(OH)2，反应产生MgCl2溶液，然后在HCl气氛中加热蒸发水分获得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2，就制取得到金属Mg，若电解MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能得到金属Mg，B错误； C．在纯碱工业中，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤，加热，NaHCO3分解制取得到纯碱Na2CO3。由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，C错误； D．在制取HCl时，电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，将H2在Cl2中点燃，反应制取得到HCl，D正确； 故合理选项是D。 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 电解饱和食盐水： B. 向稀硝酸中加入过量铁粉： C. 通入漂白粉溶液中： D. 向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水的反应物为和（为弱电解质，不可拆写为），正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸中加入过量铁粉，过量的会将反应生成的还原为，正确离子方程式为，B错误； C．具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应生成和，无法得到和，过量时离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钠与过量氢氧化钡反应，根据“少定多变”原则，少量完全反应，对应离子方程式为，D正确； 故选D。 19. 某化学兴趣小组用废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)制备明矾的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. NaOH溶液可改用氨水 B. 生成“沉淀”的过程产生大量气体 C. 滤渣中含有Fe、Mg D. “操作a”为蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【分析】废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)加入NaOH溶液中微热，Al溶解生成Na[Al(OH)4]，Mg、Fe不溶；过滤后，滤渣为Mg、Fe等；往滤液中加入NH4HCO3，生成Al(OH)3沉淀等；将沉淀溶于稀硫酸，再加入K2SO4，蒸发浓缩、冷却结晶，便可得到明矾晶体。 【详解】A．NaOH溶液的作用是溶解Al生成Na[Al(OH)4]，氨水为弱碱，与Al不反应，无法溶解Al得到溶液，A错误； B．生成“沉淀”的反应为Na[Al(OH)4]与NH4HCO3反应，离子方程式为+=Al(OH)3↓+NH3·H2O（或+ =Al(OH)3↓++H2O），无CO2气体产生，B错误； C．Al与NaOH溶液反应溶解，Fe、Mg不与NaOH反应，故滤渣含Fe、Mg，C正确； D．明矾为结晶水合物[KAl(SO4)2·12H2O]，“操作a”需经蒸发浓缩、冷却结晶得到，不能直接蒸发结晶（易失去结晶水），D错误； 故选C。 20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 熔融的中含有的阳离子数为 B. 钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为 C. 溶液中含有的氧原子数为 D. 完全水解生成的胶体粒子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融的只能电离出和，0.05mol熔融中阳离子只有0.05mol的，数目为，A错误； B．2.3g钠的物质的量为，钠反应后均变为+1价，无论常温生成还是燃烧生成，0.1mol钠均失去0.1mol电子，转移电子数为，B正确； C．溶液中除了溶质含有氧原子，溶剂水也含有大量氧原子，故氧原子总数远大于，C错误； D．水解为可逆反应，且胶体粒子是多个的聚集体，故胶体粒子数目小于，D错误； 故选B。 21. 下列实验操作、现象和得到的结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 取和各2份分别依次加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性： B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象 铁粉未发生变质 C 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：Na>Ca D 向Fe和盐酸反应后的溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色 Fe和盐酸反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为两性氢氧化物，既可溶于强酸又可溶于强碱，只能溶于强酸，说明的碱性强于，实验操作、现象和结论均正确，A正确； B．若铁粉部分变质生成，溶于稀硫酸后产生的会与过量的反应生成，滴加溶液也无明显现象，无法证明铁粉未变质，B错误； C．钙与水反应生成的微溶于水，附着在钙表面阻碍反应持续进行，导致反应现象不如钠剧烈，实际金属活动性，结论错误，C错误； D．和盐酸反应后的溶液中含有，酸性条件下也可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明反应生成了，D错误； 故答案为A。 22. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是 A. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C. 装置①的仪器还可以制取 D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①为二氧化碳制备装置，装置②中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸，用以除去水蒸气，装置④为钠与干燥二氧化碳在加热条件下发生反应的装置，装置⑤为二氧化碳的检验装置，装置⑥为一氧化碳的检验和吸收装置。 【详解】A．装置①中反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应，应先用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，A符合题意； B．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，实验之前，应用二氧化碳气体排出装置中的空气，当装置⑤中石灰水变浑浊后，说明空气已排净，再点燃酒精灯，可排除氧气、水蒸气等对钠与二氧化碳反应的干扰，B不符合题意； C．装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置①，C不符合题意； D．根据题给信息可知，PdCl2溶液与CO发生氧化还原反应生成黑色的Pd、二氧化碳和HCl，则该化学方程式正确，D不符合题意； 故选A。 23. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液(主要成分为，其他成分无干扰)中的，“浸铜”过程铜有剩余。相关流程如图，下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入过量的 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”时仅Cu元素化合价发生改变 D. “脱氯”反应每生成1molCuCl，消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．“浸铜”过程中若加入过量的，后续“脱氯”时，过量的可能会氧化，也会引入新的杂质，故A错误； B．在酸性条件下作氧化剂时，还原产物为而非，正确的“浸铜”反应为，原方程式产物错误，故B错误； C．“脱氯”反应为，其中（+2价）被还原为+1价，Cu（0价）被氧化为+1价，（-1价）化合价不变，不参与反应，仅Cu元素化合价改变，故C正确； D．由“脱氯”反应可知，生成2mol消耗1mol，则生成1mol消耗0.5mol，故D错误； 故答案为：C。 24. 提纯下列物质(括号内的是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NO2(NO) 氧气 通入过量氧气 B CuCl2溶液(FeCl3) 铜粉 过滤 C CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗气 D NaCl溶液(I2) CCl4 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO和O2反应生成NO2，，但过量的O2是新杂质，不能达到除杂效果，A错误； B．加入足量铜粉氯化铁转化为氯化亚铁，氯化亚铁与铜不反应，引入新杂质，B错误； C．由反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，不能用饱和Na2CO3除去CO2中的SO2，应该改用饱和NaHCO3，C错误； D．NaCl是离子化合物，CCl4、I2是非极性分子，根据相似相溶，可用CCl4萃取分液，D正确； 故选D。 25. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述不正确的是（ ） A. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B. 反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 试剂X可以是氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应②的生成物碳酸氢钠和氢氧化铝可知，Y是CO2，则乙中含有Na[Al(OH)4]，所以X是强碱。铝土矿先与强碱反应生成偏铝酸盐，沉淀为Fe2O3；然后偏铝酸盐中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠；所以选项ABD是正确的。电解熔融的氧化铝冶炼单质铝是氧化还原反应，所以选项C是错误的，答案选C。 第II卷 非选择题(共75分) 二、基础知识填空(共10分) 26. Ⅰ．催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一、据统计，有以上的化工生产过程中［如①氨、②硫酸、③硝酸的合成，④乙烯()、⑤丙烯()、苯乙烯的聚合，煤、⑥石油、天然气的综合利用，等等］使用了催化剂，目的是增大反应速率、提高生产效率。生物体内几乎所有化学反应都是由特殊的催化剂—酶所催化的。⑦CeO2(二氧化铈)具有可逆的氧化还原对，表现出多种类酶催化性能，被认为是一种很有前途的纳米酶，具有疾病诊断和治疗的潜力。 （1）在上述短文中划横线的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于含氧酸的是___________。 （2）从物质的组成来看，乙烯、丙烯都属于碳的___________(填“氧化物”或“氢化物”)。 （3）中元素的化合价为___________。当转化为时，___________(填“得到”或“失去”)电子。 Ⅱ．水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题： （4）分类图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水是利用活性炭的___________性。 （5）分类图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。杀菌消毒剂又依据物质类别，将第②组物质分为了2组。则第③组物质属于___________(填物质类别)。 Ⅲ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4。回答下列问题： （6）干法制备Na2FeO4，反应原理为。 ①Na2FeO4属于______(填“盐”“碱”或“氧化物”)。 ②Na2O2中所含的化学键：______。 ③氧化性：Na2O2______(填“＜”或“>”) Na2FeO4，每消耗1mol FeSO4转移______mole-。 （7）湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。 ①实验需要480mL 0.2mol/LNaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是______。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______(填“>”、“＜”或“=”)0.2mol/L。 Ⅳ. （8）NaOH溶解的化学方程式是__________________。 （9）FeO在空气中受热，会迅速被氧化成__________________。(填化学式) （10）将FeCl3饱和溶液滴入__________中，并继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体。 （11）将一定量的铜粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量恰好相等(不考虑离子的水解)，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为___________。 （12）通过电解熔融氧化铝得到金属铝的化学方程式为： ________________________________。 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ⑦ ③. ②③ （2）氢化物 （3） ①. 价 ②. 失去 （4）吸附 （5）纯净物 （6） ①. 盐 ②. 离子键、共价键 ③. > ④. 4 （7） ①. AB ②. CD ③. > （8） （9）Fe3O4 （10）沸水 （11）2:1 （12）2Al2O3 4Al+3O2↑ 【解析】 【小问1详解】 混合物由多种物质组成，石油含多种烃类属于混合物；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，符合定义；含氧酸是酸根中含有氧元素的酸，硫酸、硝酸均为含氧酸。 【小问2详解】 乙烯、丙烯仅由碳、氢两种元素组成，属于氢化物，不含氧元素不属于氧化物。 【小问3详解】 化合物中各元素化合价代数和为0，为价，故为价；元素化合价升高时失去电子，从价升高到价，失电子。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中悬浮杂质达到净水目的。 【小问5详解】 分类2的分类依据为是否为纯净物，③组的过碳酸钠、氯气都只由一种物质组成，属于纯净物，④组漂白粉、漂白液为混合物。 【小问6详解】 ①由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，符合定义；②中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根内部氧原子间为非极性共价键；③氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性前者大；元素从价升高到价，反应转移电子。 【小问7详解】 ①配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要圆底烧瓶（A）和分液漏斗（B）； ②A．容量瓶使用前需检查是否漏水，A正确； B．容量瓶用待配溶液润洗会导致溶质偏多，浓度偏大，故无需润洗，B正确； C．定容时液面距刻度线时需用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，C错误； D．容量瓶不能用来稀释或溶解物质，试样要先在烧杯中稀释冷却后转移，D错误； 故选CD。 ③溶解放热，未冷却就定容，冷却后溶液体积偏小，根据，不变偏小，浓度偏大。 【小问8详解】 氧化铝为两性氧化物，可与强碱反应生成和水，化学方程式； 【小问9详解】 具有还原性，受热时易被空气中的氧气氧化为四氧化三铁。 【小问10详解】 在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，若滴入冷水水解程度小，滴入溶液会生成氢氧化铁沉淀。 【小问11详解】 根据反应，设反应后，则参与反应的，故已反应和未反应的物质的量之比为。 【小问12详解】 电解熔融氧化铝时，冰晶石作助熔剂降低氧化铝的熔点，阳极生成氧气，阴极生成铝单质，化学方程式为：2Al2O3 4Al+3O2↑。 三、综合题(共8道题，65分) 27. 根据金属氢化物的特点解答下列问题。 （1）KH是一种野外供氢剂，与水反应放出氢气，化学方程式为___________。生成氢气时，反应中转移的电子数为___________。 （2）在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为：_____________________。 （3）完成以氢化锂()和氯化铝为原料合成氢化铝锂的反应方程式：_____________________。 ______________________ 【答案】（1） ①. ②. (或) （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 KH是离子型金属氢化物，其中H为-1价，与水发生归中反应生成氢气，结合原子守恒可知另一产物为KOH，配平得到反应方程式为。反应中-1价H升高为0价，水中+1价H降低为0价，生成1 mol氢气时共转移1 mol电子，数目为； 【小问2详解】 脱锈过程中NaH作还原剂，-1价H被氧化为+1价，作氧化剂，+3价Fe被还原为Fe单质；根据电子守恒，2个Fe共降6价，每个H升2价，故NaH系数为3，再结合原子守恒配平得到反应方程式为； 【小问3详解】 该反应为非氧化还原反应，无元素化合价变化，根据原子守恒，反应物需要补充，生成物中剩余的3个和3个结合为，反应方程式为。 28. Fe(OH)2的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。回答下列问题： 方法一：用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2. （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________的方法。 （2）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，为了使沉淀能持续一段时间不变色，还可在FeSO4溶液上面加保护层，如___________等。 方法二：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： Ⅰ．检查装置气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。 Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ．关闭K1、K2，打开K5，使C中气体通入B中并观察现象。 （3）仪器a的名称是___________。 （4）步骤Ⅲ装置B中的现象是__________________，写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_________________________。 方法三：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。 （5）铁与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。 （6）阴极发生的电极反应方程式是_________________________。 【答案】（1）煮沸 （2）苯或煤油 （3）恒压滴液漏斗 （4） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （5）正 （6）2H2O+2e−=H2↑+2OH− 【解析】 【分析】方法一（直接沉淀法）：用煮沸除氧的蒸馏水配溶液，滴管插入液面下加，上层加苯或煤油隔绝空气，装置简单但沉淀易被氧化； 方法二（氢气保护法）：先通排尽装置空气，再让与在无氧环境反应，后续通可观察氧化过程，沉淀保存时间长但装置复杂； 方法三（电解法）：以铁为阳极电解溶液，阳极生成、阴极生成，上层加苯隔绝氧气，可持续制备纯净的，防氧化效果最好，据此分析解答。 【小问1详解】 气体的溶解度随温度升高而降低，加热煮沸蒸馏水可以将溶解在水中的赶出； 【小问2详解】 极易被氧气氧化，需要隔绝空气，选择密度小于水、与水不互溶也不反应的液态有机物，浮在溶液表面形成保护层，隔绝氧气，苯或煤油密度小于水、与水不互溶也不反应均能作保护层； 【小问3详解】 仪器a带有连通漏斗和下方容器的支管，作用是平衡气压使液体能顺利流下，名称为恒压滴液漏斗； 【小问4详解】 装置C中在催化下分解生成，进入B中接触之前生成的，被氧化为，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；该氧化还原反应是被氧化为，化学方程式为； 【小问5详解】 电解法制备需要Fe失去电子生成，阳极发生失电子的氧化反应，因此Fe必须作阳极，连接电源正极； 【小问6详解】 阴极是石墨电极，溶液中的（或水电离出的H⁺）得电子生成，同时产生 ，电极反应方程式是。 29. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 （1）铁元素在元素周期表中的位置是______________；在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是_____________________________(用化学方程式表示)。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如下图所示： ①检验FeCl3溶液中混有选用的试剂为____________溶液。 ②实现反应Ⅲ的转化，可选择_______(填序号)。 A．盐酸   　　     B．氢碘酸     　　    C．稀硝酸    　　     D．氯气 （3）工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下： 已知：Cu、Fe、Ag等离子能与等形成可溶性配合物。 ①“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是_______；“沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是_____________________。 ②“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是_______(填化学式)。 ③FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为__________________。 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. （2） ①. K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾) ②. C （3） ①. 过量太多会增加沉淀过程氨水的用量 ②. 、与形成可溶性配合物，导致铁的沉淀率下降 ③. ④. 【解析】 【分析】（3）酸浸步骤：硫铁矿烧渣（含）与硫酸反应，生成、的硫酸盐溶液，难溶性杂质被过滤1除去；沉淀步骤：加入氨水和转化为FeOOH和沉淀；焙烧步骤：沉淀经空气焙烧被氧化为。 【小问1详解】 铁是26号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；炽热铁水遇模具残留的水蒸气会发生高温置换反应，生成四氧化三铁和氢气，高温下氢气与空气混合易爆炸，因此模具必须干燥，反应方程式为； 【小问2详解】 ①检验含的溶液中的，不能用与氯水的常规方法，需选用铁氰化钾溶液，会与其反应生成特征蓝色沉淀，可排除的干扰； ②反应Ⅲ推测为“FeO”转化为“”，需要加入氧化剂： A．盐酸为非氧化性酸，不能将转化为，A错误； B．氢碘酸中的具有还原性，会与反应，不能实现转化，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，在酸性条件下将转化为，C正确； D．氯气具有强氧化性，但氧化亚铁不与氯气反应，D错误； 故选C。 【小问3详解】 ①酸浸时硫酸过量太多，后续中和过量酸需要消耗更多氨水，提升成本；结合题给已知信息，过量氨水可与形成可溶性铁氨配合物，使原本沉淀的铁重新溶解，导致铁沉淀率下降； ②酸浸后溶液中含、，加入氨水和沉淀铁元素后，阳离子主要为​，因此滤液主要溶质为； ③在空气中焙烧时，作为氧化剂将+2价铁氧化为+3价，生成铁红，同时释放，配平对应化学方程式为。 30. Ⅰ．以主要成分为FeCo2S4的铁钴矿(杂质为MgO、SiO2)为原料制取Co2O3和黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”后，Fe、Co元素完全转化为单质。 （1）下列说法不正确的是________。 A. 气体A中含有CO、CO2、SO2等气体 B. 为了加快酸浸步骤的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 C. “调pH”时反应的离子方程式为6Fe3+＋2Na＋＋4＋6＋6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑ D. 该工艺条件下，可推知还原性：Fe2+>Co2+ （2）“酸浸”后滤液中的阳离子有________________________________。 （3）“氧化、沉钴”过程中加入的NaClO和Na2CO3物质的量之比为1:2，相应总反应的离子方程式为________________________________。 Ⅱ．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.2mol/L的KMnO4溶液。 （4）计算所需KMnO4固体的质量为________g。 （5）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________________________。 （6）写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)_____________。 A．洗涤    　    B．称量、溶解      　  C．转移   　     D．摇匀 　       E．定容 （7）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________(填字母)。 A. 加水定容时俯视刻度线 B. 容量瓶未进行干燥处理 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 【答案】（1）B （2）、、、 （3） （4）7.9 （5）250 mL容量瓶 胶头滴管 （6）BCAED （7）CD 【解析】 【分析】铁钴矿与焦炭在空气中焙烧后，转化为Fe、Co、、、CO、MgO、。固体加稀硫酸浸取，转化为以及氢气，滤渣是。加入次氯酸钠，被氧化为，通过调节pH制备黄钠铁矾随后沉镁，除去溶液中的铁元素和镁元素，最后经过一系列操作得到。 【小问1详解】 A.焙烧时中的S元素被氧化生成，焦炭与氧气反应可生成CO、，因此气体A含三种气体，A正确； B.若将稀硫酸改为浓硫酸，常温下Fe、Co会发生钝化，无法加快酸浸速率，还会引入杂质、产生污染性气体，B错误； C.调pH时与发生双水解反应，结合生成黄钠铁矾沉淀和，离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D.氧化步骤中NaClO仅氧化为，未氧化，说明还原性，D正确； 故选B。 【小问2详解】 焙烧后中Fe、Co转化为单质，单质Fe、Co与稀硫酸反应生成，MgO与稀硫酸反应生成，酸浸使用过量稀硫酸，滤液中还存在过量的 ，因此“酸浸”后滤液中的阳离子有、、、； 【小问3详解】 NaClO中Cl从+1价降为-1价（得2e⁻），从+2价升为中的+3价(失)，1 mol NaClO对应2 mol，结合，相应总反应的离子方程式为； 【小问4详解】 实验室无240 mL规格容量瓶，需配制250 mL溶液，，； 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，除给定仪器外，必须选用对应体积的250 mL容量瓶定容，还需要胶头滴管完成定容操作； 【小问6详解】 配制溶液的标准流程为：称量溶解→转移溶液→洗涤烧杯玻璃棒→初步振荡后定容→上下颠倒摇匀，即顺序为BCAED； 【小问7详解】 根据分析： A.俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏大，A不符合题意； B.容量瓶未干燥不影响和，浓度无误差，B不符合题意； C.加水超过刻度线后吸出多余水，会损失部分溶质，偏小，浓度偏小，C符合题意； D.未洗涤烧杯，溶质残留烧杯壁，偏小，浓度偏小，D符合题意； 故选CD。 31. 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。 Ⅰ．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取NaHCO3，装置如图： （1）乙装置中的试剂是___________；丁装置中稀硫酸的作用是___________。 （2）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___________。 （3）制备实验需经过制取氨气、制取、分离、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是___________。 Ⅱ．制备的NaHCO3需进一步处理得到产品Na2CO3，实验流程如下所示。 （4）在循环1中，参与循环的物质是___________。 （5）上述流程中，NaCl转化NaHCO3的化学方程式___________。 （6）若得到25.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. 吸收未反应的NH3 （2）增大气体与溶液的接触面积，提高CO2的吸 （3）C （4）CO2 （5）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （6）73.12% 【解析】 【分析】Ⅰ．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取NaHCO3。在装置甲中用6 mol/L稀HCl与CaCO3发生复分解反应制取CO2，然后经装置乙，通用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的杂质HCl，再将气体通入含有氨气的饱和食盐水中，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，得到NaHCO3。NH3是大气污染物，为防止其污染空气，最后在装置丁中用稀硫酸吸收挥发的NH3。 Ⅱ．制备的NaHCO3需进一步处理得到产品Na2CO3。首先将粗盐溶于水，加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液除去Mg2+、、Ca2+、Ba2+等，然后经过滤除去沉淀，向滤液中加入盐酸酸化，除去过量NaOH、Na2CO3，得到纯净NaCl。向饱和食盐水中通入NH3使溶液显碱性，再通入CO2气体酸化，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤分离出NaHCO3晶体，将其煅烧，发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，就制取得到纯碱。反应产生的CO2再加入到碳酸化步骤加以循环利用。一定质量的样品煅烧，减少的质量为CO2、H2O的质量和，根据反应关系可计算出其中含有的NaHCO3晶体质量，也就可以知道Na2CO3的质量及其质量分数。 【小问1详解】 在装置A中用6 mol/L的盐酸与CaCO3发生复分解反应制取的CO2中含有挥发的HCl杂质，在装置B除去CO2中的HCl，使用试剂可以是饱和NaHCO3溶液；装置丁装置中稀硫酸的作用是吸收挥发的NH3，防止其污染环境； 【小问2详解】 NH3极易溶于水，为防止倒吸现象的发生，导气管应该在液面以上，故NH3可以经导气管a通入；为使CO2被充分吸收，同时防止扩大CO2与溶液接触、反应的表面积，可以在导气管b下端安装一个多孔球泡，即在b下端安装一个己装置； 【小问3详解】 A．NH4Cl固体加热分解产生NH3、HCl，两种气体在试管口遇冷又重新反应产生NH4Cl，因此不能用于实验室制取NH3，A错误； B．CO2通入导气管应该伸入到液面一下，出气导气管应该稍微露出橡胶塞，因此不能达到吸收CO2气体的目的，B错误； C．分离NaHCO3固体与NH4Cl等液体物质用过滤的方法，可以实现物质的分离，C正确； D．干燥NaHCO3固体应该在干燥器中，不能用酒精灯给盛有NaHCO3固体的烧杯加热，D错误； 故合理选项是C； 【小问4详解】 根据流程图可知：在循环1中，参与循环的物质是CO2； 【小问5详解】 向氨化的饱和食盐水中通入CO2气体酸化，发生化学反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，就制取得到NaHCO3； 【小问6详解】 NaHCO3不稳定，受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，根据方程式可知：每有168份NaHCO3分解，就会产生44份CO2和18份H2O，固体质量减少62份。若得到25.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48 g，则其中含有的NaHCO3的质量为m(NaHCO3)==6.72 g，固体混合物中含有Na2CO3的质量为m(Na2CO3)=25.00 g-6.72 g=18.28 g，则固体混合物中Na2CO3的质量分数为：×100%=73.12%。 32. 碱式氧化镍(NiOOH)为镍氢电池的正极材料。用含镍废渣(主要成分为NiO、Fe3O4，还含有少量的CuO、Cr2O3、SiO2等杂质)为主要原料制取NiOOH的工艺流程如图所示。 已知：①部分金属硫化物的Ksp(25 ℃)为Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CuS)=6.3×10-36； ②与性质相似。 回答下列问题： （1）Fe、Ni元素在周期表中位于___________区。 （2）“酸浸”后所得废渣的主要成分为___________ (填化学式)；除铜步骤的离子方程式为________________________________。 （3）“氧化”时，若用稀硝酸代替过氧化氢溶液氧化Fe2+，从环保角度分析其是不合理的，理由是________________________________。 （4）“沉镍”时，加入NaOH溶液调节pH至13，滤液中的Cr2(SO4)3转化为[Cr(OH)4]-，写出该反应的离子方程式： ________________________________。 （5）“灼烧”反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 【答案】（1）d （2） ①. SiO2 ②. （3）稀硝酸被Fe2+还原为NO，污染环境 （4） （5）1：4 【解析】 【分析】含镍废渣(主要成分为NiO、，还含有少量的等杂质加稀硫酸酸浸，其中不溶于稀硫酸，过滤除去，滤液中含、、、和；酸性滤液中加入FeS，将形成沉淀CuS过滤除去；加入过氧化氢，将氧化为后加入溶液使形成沉淀，过滤除去；再加入NaOH溶液使形成沉淀，过滤得到氢氧化镍，后在空气中灼烧生成NiOOH； 【小问1详解】 Fe、Ni均为第四周期第Ⅷ族的过渡元素，基态价电子排布式分别为3d64s2和3d84s2，最后填入的电子均是d能级，所以二者位于元素周期表的d区。 【小问2详解】 酸浸时不溶于稀硫酸为滤渣；酸性滤液中加入FeS，将形成沉淀CuS过滤除去，离子方程式：； 【小问3详解】 “氧化”时，若用稀硝酸代替过氧化氢氧化，稀硝酸被还原为NO污染环境； 【小问4详解】 已知与性质相似，可溶于过量强碱，pH=13的强碱性环境中，与过量反应生成四羟基合铬(Ⅲ)配离子，离子方程式：。 【小问5详解】 “灼烧”时发生反应：，氧气得到电子，作氧化剂，镍元素化合价升高被氧化，Ni(OH)2是还原剂，所以依据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4。 33. 物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”，某小组设计如下实验路线。 （1）写出过氧化钠的电子式___________。 （2）为了验证与干燥的是否反应，连接好装置，X是___________。打开___________，关闭___________，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是___________。 （3）若打开，关闭，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到___________现象，___________(选填“能”或“不能”)证明潮湿的与反应产生了。请用化学方程式解释产生该现象的原因___________。 （4）为验证第(3)实验产生的现象是否与反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加___________，产生___________现象说明参与反应。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. ③. ④. 排除装置中的(或空气)，避免与灼热的铜反应 （3） ①. 红色铜丝变黑色 ②. 不能 ③. （4） ①. [或] ②. 白色沉淀 【解析】 【分析】稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，试剂瓶中X为浓硫酸，若关闭打开二氧化碳通过浓硫酸被干燥，观察铜丝是否有变化来观察是否有氧气生成，从而确定干燥的二氧化碳是否能与过氧化钠反应，关闭打开，二氧化碳未被干燥，观察铜丝是否有变化来观察是否有氧气生成，从而确定潮湿的二氧化碳是否能与过氧化钠反应。但也能与产生，不能通过产生来判断是否是参与反应，需要通过产物中是否有碳酸盐来判断与反应。 【小问1详解】 过氧化钠是既有与过氧根的离子键又有氧与氧的非极性键，电子式为。 【小问2详解】 验证无水的的反应，用浓硫酸除水，让气体经过浓硫酸，所以打开关闭，加热铜丝，根据分析可知，X为浓硫酸，通过铜丝是否变黑，说明产生，需排除空气中的氧气，所以需要先通一段。 【小问3详解】 若打开关闭，铜丝由红色变为黑色，说明有氧气生成，即可证明潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 由于水也能与反应产生氧气，不能通过红热的铜丝变黑说明是与反应产生的，应通过干燥管里的是否含碳酸盐或碳酸氢盐来判断，由于有水，肯定含有，不存在碳酸氢钠，所以加入钡离子就行，现象为白色沉淀。 34. 铬元素（Cr）在工业生产中具有重要作用。由（）制备和的流程如下。回答下列问题： 已知：①与性质相似； ②“焙烧”时有生成。 （1）写出“焙烧”时发生反应的化学方程式_______________________，该反应中的氧化产物是________（填化学式）。 （2）结合化学用语说明酸化的目的是_________________________________。 （3）写出“还原”时发生反应的离子方程式__________________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）使平衡正向移动，提高的产率 （3） 【解析】 【分析】原料与纯碱在氧气中焙烧，将铬转化为可溶于水的，铁转化为难溶于水的。加入水浸取并过滤，铬进入滤液，铁留在滤渣中。向滤液中加入硫酸，使向转化。酸化后的溶液分为两条处理路线：一条经一系列操作得到；另一条加入溶液，将铬还原为，再调节pH，使其转化为沉淀。 【小问1详解】 中铁元素为+2价，铬元素为+3价。在氧气和纯碱参与的高温焙烧过程中，铁元素由+2价升高到+3价，铬元素由+3价升高到+6价，氧元素由0价降低到−2价。1 mol 被氧化时，所失电子的物质的量为，而1 mol 被还原时得到4 mol电子，因此参加反应的与的物质的量之比为4∶7。再根据原子守恒配平，得到反应的化学方程式为。氧化产物是元素化合价升高后形成的产物，因此该反应中的氧化产物为、； 【小问2详解】 浸取所得溶液中含有，溶液中存在平衡。加入硫酸增大了的浓度，平衡向消耗的方向，即正反应方向移动，使更多的转化为，从而提高的产率； 【小问3详解】 酸化后的溶液中含有，加入溶液后，铬元素由+6价降低到+3价，生成；中硫元素的平均化合价由+4价升高到+6价，生成。1 mol 被还原时得到6 mol电子，1 mol 被氧化时失去4 mol电子，由得失电子守恒可知，二者参加反应的物质的量之比为2∶3。根据铬、硫原子守恒，产物、的化学计量数分别为4、6；再根据电荷守恒在左侧配入，根据氢、氧原子守恒在右侧配入，得到离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北景县中学高三年级26-27学年9月考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Mn55 第 I卷(共25分) 一、单选题(本题包括25小题，每小题1分，共25分。每小题只有一个正确) 1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于实验安全的叙述错误的是 A. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向高处去 B. 少量酒精洒在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 C. 闻化学药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 3. 下列物质的俗称与其化学式对应错误的是 选项 A B C D 物质俗称 烧碱 小苏打 醋酸 绿矾 化学式 NaOH A. A B. B C. C D. D 4. 《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是 A. 属于酸式盐 B. 小苏打的化学式为 C. “碱汁”的溶质主要为 D. 可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素 5. 下列有关物质分类及胶体的说法错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm B. 将饱和FeCl3溶液和NaOH溶液混合可制备氢氧化铁胶体 C. 只含一种元素的物质可能是混合物 D. 有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 6. 自然水经过处理后方能供人类饮用。下列处理过程一定涉及氧化还原反应的是 A. 沉淀、过滤除去泥沙 B. 杀灭病原体及有害细菌 C. 絮凝剂除去胶状颗粒物 D. 离子交换除去重金属离子 7. “绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学理念的是 A. 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O C. 制硫酸铜：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D. 制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O 8. 下列物质或概念间的从属关系与图不相符的是 选项 X Y Z A FeS 金属硫化物 化合物 B 烟 分散系 混合物 C 含碳化合物 有机物 D 碱性氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 用乙醇处理废弃的 D. 将通入水中制备硝酸： 10. 下列说法正确的是 A. NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO B. 室温下，0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11，则BOH的电离方程式为BOHB++OH- C. 25℃NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H++A- D. CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++CO 11. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是(　　) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③它们都是热和电的良导体　④它们的密度依次增大，且都比水轻　⑤它们的还原性依次增强　⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强 A. ①③ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑤ 12. 关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A. 热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果 B. NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药 C. 向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象 D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片加到氯化铁溶液中： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 将过氧化钠加入水中： 14. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是 选项 操作与现象 解释 A 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 B 向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 还原性：I- > Fe2＋ C 向Fe (NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变成黄色 氧化性：H2O2 > Fe3＋ D 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ A. A B. B C. C D. D 15. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：(未配平)，下列有关叙述正确的是 A. 发生还原反应的是 B. 该离子方程式右侧空格的产物是 C. 参加反应时，转移5mol电子 D. 该反应开始时较慢，随后逐渐加快，是因为对反应起催化剂作用 16. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、H+ C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出来的的溶液中：、、、 17. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 金属Mg制备： C. 纯碱工业： D. HCl制备：和 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 电解饱和食盐水： B. 向稀硝酸中加入过量铁粉： C. 通入漂白粉溶液中： D. 向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 19. 某化学兴趣小组用废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)制备明矾的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. NaOH溶液可改用氨水 B. 生成“沉淀”的过程产生大量气体 C. 滤渣中含有Fe、Mg D. “操作a”为蒸发结晶 20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 熔融的中含有的阳离子数为 B. 钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为 C. 溶液中含有的氧原子数为 D. 完全水解生成的胶体粒子数目为 21. 下列实验操作、现象和得到的结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 取和各2份分别依次加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性： B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象 铁粉未发生变质 C 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：Na>Ca D 向Fe和盐酸反应后的溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色 Fe和盐酸反应生成 A. A B. B C. C D. D 22. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是 A. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C. 装置①的仪器还可以制取 D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是 23. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液(主要成分为，其他成分无干扰)中的，“浸铜”过程铜有剩余。相关流程如图，下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入过量的 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”时仅Cu元素化合价发生改变 D. “脱氯”反应每生成1molCuCl，消耗 24. 提纯下列物质(括号内的是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NO2(NO) 氧气 通入过量氧气 B CuCl2溶液(FeCl3) 铜粉 过滤 C CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗气 D NaCl溶液(I2) CCl4 分液 A. A B. B C. C D. D 25. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述不正确的是（ ） A. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B. 反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 试剂X可以是氢氧化钠溶液 第II卷 非选择题(共75分) 二、基础知识填空(共10分) 26. Ⅰ．催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一、据统计，有以上的化工生产过程中［如①氨、②硫酸、③硝酸的合成，④乙烯()、⑤丙烯()、苯乙烯的聚合，煤、⑥石油、天然气的综合利用，等等］使用了催化剂，目的是增大反应速率、提高生产效率。生物体内几乎所有化学反应都是由特殊的催化剂—酶所催化的。⑦CeO2(二氧化铈)具有可逆的氧化还原对，表现出多种类酶催化性能，被认为是一种很有前途的纳米酶，具有疾病诊断和治疗的潜力。 （1）在上述短文中划横线的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于含氧酸的是___________。 （2）从物质的组成来看，乙烯、丙烯都属于碳的___________(填“氧化物”或“氢化物”)。 （3）中元素的化合价为___________。当转化为时，___________(填“得到”或“失去”)电子。 Ⅱ．水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题： （4）分类图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水是利用活性炭的___________性。 （5）分类图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。杀菌消毒剂又依据物质类别，将第②组物质分为了2组。则第③组物质属于___________(填物质类别)。 Ⅲ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4。回答下列问题： （6）干法制备Na2FeO4，反应原理为。 ①Na2FeO4属于______(填“盐”“碱”或“氧化物”)。 ②Na2O2中所含的化学键：______。 ③氧化性：Na2O2______(填“＜”或“>”) Na2FeO4，每消耗1mol FeSO4转移______mole-。 （7）湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。 ①实验需要480mL 0.2mol/LNaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是______。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______(填“>”、“＜”或“=”)0.2mol/L。 Ⅳ. （8）NaOH溶解的化学方程式是__________________。 （9）FeO在空气中受热，会迅速被氧化成__________________。(填化学式) （10）将FeCl3饱和溶液滴入__________中，并继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体。 （11）将一定量的铜粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量恰好相等(不考虑离子的水解)，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为___________。 （12）通过电解熔融氧化铝得到金属铝的化学方程式为： ________________________________。 三、综合题(共8道题，65分) 27. 根据金属氢化物的特点解答下列问题。 （1）KH是一种野外供氢剂，与水反应放出氢气，化学方程式为___________。生成氢气时，反应中转移的电子数为___________。 （2）在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为：_____________________。 （3）完成以氢化锂()和氯化铝为原料合成氢化铝锂的反应方程式：_____________________。 ______________________ 28. Fe(OH)2的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。回答下列问题： 方法一：用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2. （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________的方法。 （2）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，为了使沉淀能持续一段时间不变色，还可在FeSO4溶液上面加保护层，如___________等。 方法二：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： Ⅰ．检查装置气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。 Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ．关闭K1、K2，打开K5，使C中气体通入B中并观察现象。 （3）仪器a的名称是___________。 （4）步骤Ⅲ装置B中的现象是__________________，写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_________________________。 方法三：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。 （5）铁与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。 （6）阴极发生的电极反应方程式是_________________________。 29. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 （1）铁元素在元素周期表中的位置是______________；在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是_____________________________(用化学方程式表示)。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如下图所示： ①检验FeCl3溶液中混有选用的试剂为____________溶液。 ②实现反应Ⅲ的转化，可选择_______(填序号)。 A．盐酸   　　     B．氢碘酸     　　    C．稀硝酸    　　     D．氯气 （3）工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下： 已知：Cu、Fe、Ag等离子能与等形成可溶性配合物。 ①“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是_______；“沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是_____________________。 ②“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是_______(填化学式)。 ③FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为__________________。 30. Ⅰ．以主要成分为FeCo2S4的铁钴矿(杂质为MgO、SiO2)为原料制取Co2O3和黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”后，Fe、Co元素完全转化为单质。 （1）下列说法不正确的是________。 A. 气体A中含有CO、CO2、SO2等气体 B. 为了加快酸浸步骤的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 C. “调pH”时反应的离子方程式为6Fe3+＋2Na＋＋4＋6＋6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑ D. 该工艺条件下，可推知还原性：Fe2+>Co2+ （2）“酸浸”后滤液中的阳离子有________________________________。 （3）“氧化、沉钴”过程中加入的NaClO和Na2CO3物质的量之比为1:2，相应总反应的离子方程式为________________________________。 Ⅱ．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.2mol/L的KMnO4溶液。 （4）计算所需KMnO4固体的质量为________g。 （5）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________________________。 （6）写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)_____________。 A．洗涤    　    B．称量、溶解      　  C．转移   　     D．摇匀 　       E．定容 （7）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________(填字母)。 A. 加水定容时俯视刻度线 B. 容量瓶未进行干燥处理 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 31. 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。 Ⅰ．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取NaHCO3，装置如图： （1）乙装置中的试剂是___________；丁装置中稀硫酸的作用是___________。 （2）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___________。 （3）制备实验需经过制取氨气、制取、分离、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是___________。 Ⅱ．制备的NaHCO3需进一步处理得到产品Na2CO3，实验流程如下所示。 （4）在循环1中，参与循环的物质是___________。 （5）上述流程中，NaCl转化NaHCO3的化学方程式___________。 （6）若得到25.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。 32. 碱式氧化镍(NiOOH)为镍氢电池的正极材料。用含镍废渣(主要成分为NiO、Fe3O4，还含有少量的CuO、Cr2O3、SiO2等杂质)为主要原料制取NiOOH的工艺流程如图所示。 已知：①部分金属硫化物的Ksp(25 ℃)为Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CuS)=6.3×10-36； ②与性质相似。 回答下列问题： （1）Fe、Ni元素在周期表中位于___________区。 （2）“酸浸”后所得废渣的主要成分为___________ (填化学式)；除铜步骤的离子方程式为________________________________。 （3）“氧化”时，若用稀硝酸代替过氧化氢溶液氧化Fe2+，从环保角度分析其是不合理的，理由是________________________________。 （4）“沉镍”时，加入NaOH溶液调节pH至13，滤液中的Cr2(SO4)3转化为[Cr(OH)4]-，写出该反应的离子方程式： ________________________________。 （5）“灼烧”反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 33. 物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”，某小组设计如下实验路线。 （1）写出过氧化钠的电子式___________。 （2）为了验证与干燥的是否反应，连接好装置，X是___________。打开___________，关闭___________，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是___________。 （3）若打开，关闭，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到___________现象，___________(选填“能”或“不能”)证明潮湿的与反应产生了。请用化学方程式解释产生该现象的原因___________。 （4）为验证第(3)实验产生的现象是否与反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加___________，产生___________现象说明参与反应。 34. 铬元素（Cr）在工业生产中具有重要作用。由（）制备和的流程如下。回答下列问题： 已知：①与性质相似； ②“焙烧”时有生成。 （1）写出“焙烧”时发生反应的化学方程式_______________________，该反应中的氧化产物是________（填化学式）。 （2）结合化学用语说明酸化的目的是_________________________________。 （3）写出“还原”时发生反应的离子方程式__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $