学易金卷：高一化学上学期第一次月考（沪教版）

**基本信息** 以“微粒-物质的量-浓度”为逻辑主线，融合胶体金检测新冠、水质COD测定、食品添加剂等真实情境，通过实验探究与定量计算，落实化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择/填空|35题/70分|分散系本质、物质的量计算、溶液配制|胶体丁达尔效应判断（第5题）、物质的量概念辨析（第16题）| |综合应用|7题/30分|胶体性质应用、浓度定量分析|胶体金免疫层析原理分析（30-32题）、水质COD值测定计算（27题）|

■11■ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 错误填涂凶]【][/] 4.保持卡面清洁、不要折叠、不要弄破。 一、微粒有“界” —走进分散系与胶体的微观世界（14分) 1.[A][B][C][D] 2.A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6 二、一“摩”万象—架起宏观物质与微观粒子的桥梁(22分)》 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][c][D] 10.[A][B]c][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][c][D] 13.[A][B][c][D] 14.[A][B][C][D] 15.① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 三、一滴见“量” —溶液浓度中的定量密码（12分) 16.[A][B][c][D] HHHHHHHHHHHHHHOHHH 17.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19.① ② ③ ④ 20.[A][B][C][D] 四、清水有“数” 一从溶液配制到水质检测（15分) 24 ① ② 25.① ② ③ ④ ⑤ 26.[A][B][C][D] 27.计算过程： 1111111111 11■ 五、纳米“金”探—胶体科学赋能快速检测（17分) 11111 ① ② 31. 32. 34 11111111 六、舌尖有“度”一食品添加剂中的化学计量(20分) 36.[A][B][C][D] 37.[A][B][c][D] 38.[A][B][C][D] 39.[A][B][C][D] 40.① ② ③ 41.[A][B][C][D] 42.① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（沪科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、微粒有“界”——走进分散系与胶体的微观世界 【改编题】胶体是一种分散质粒子直径大小介于溶液和浊液之间的重要的分散系。下图甲、乙、丙是将少量饱和溶液分别滴加到不同的物质中，可得到三种分散系。 1．氯化铁属于________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．下列体系不属于分散系的是________。 A．碘酒 B．水 C．泥浆 D．鸡蛋清 3．胶体和溶液的本质区别在于________。 A．分散系是否有颜色 B．分散系是否均匀 C．分散质粒子的直径 D．能否发生丁达尔现象 4．上面实验中能制得胶体的是____________。 A．甲         B．乙         C．丙 5．可判断胶体制备成功的是___________。 A．形成分散系         B．丁达尔现象         C．形成澄清透明的液体 6．丁同学将制得的胶体装入U形管内，用石墨作电极(见下图)，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明________________。 7．向胶体中逐滴加入硫酸溶液，先出现红褐色沉淀，其原因是____________________________。 【答案】1．C 2．B 3．C 4．C 5．B 6．胶体粒子带正电荷 7．硫酸是电解质，其电离出的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体发生聚沉 【分析】将饱和氯化铁溶液滴入冷水中得到的分散系为溶液；将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，得到的分散系为浊液；将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，得到的分散系为胶体。 【解析】1．氯化铁属于盐，故选C； 2．A．碘酒属于溶液，属于分散系，A不符合题意； B．分散系均为混合物，水为纯净物，不属于分散系，B符合题意； C．泥浆属于浊液，属于分散系，C不符合题意； D．鸡蛋清属于胶体，属于分散系，D不符合题意； 故选B； 3．胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，胶体的分散质粒子直径介于之间，故选C； 4．根据分析，实验中能制得胶体的是丙，故选C； 5．胶体具有丁达尔效应，故可判断胶体制备成功的是B； 6．通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，带正电的粒子向阴极移动，故：胶体粒子带正电荷； 7．电解质溶液能使胶体聚沉，向胶体中逐滴加入硫酸溶液，先出现红褐色沉淀，原因是：硫酸是电解质，其电离出的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体发生聚沉。 二、一“摩”万象——架起宏观物质与微观粒子的桥梁 【改编题】世界万物并非总是泾渭分明。更多时候，它们相互交融，形成各式各样的混合物。化学家通过观察与思考，为这些混合物建立了一套秩序，将它们统称为分散系。有的混合物均一而稳定，有的则浑浊且易分层，还有的介于两者之间，展现出独特的魅力。理解这套秩序，就是理解我们身边复杂物质世界的第一步。 8．属于氧化物的是 。 A．O3 B．HClO C．Na2O D．CaSO4 9．溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是 。 A．分散质粒子的大小 B．是否能通过滤纸 C．是否均一、稳定 D．是否有丁达尔现象 10．鉴别胶体和溶液可采用的最好方法是 。 A．闻气味 B．观察 C．稀释 D．丁达尔现象 11．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 。 A．淀粉溶液 B．蔗糖溶液 C．鸡蛋清溶液 D．雾 12．下列对生活中常见现象的正确解释是 。 A．汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果 B．液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗” C．升华：冰雪消融 D．凝固：冬日温暖的车内玻璃会变模糊 13．不能用有关胶体的观点解释的现象是 。 A．在河流入海口处易形成三角洲 B．由豆浆制成豆腐 C．在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀 D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞 14．Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是 。 A．胶体粒子的直径为1-100 nm B．能产生丁达尔现象 C．胶体粒子带正电荷 D．胶体粒子不能透过半透膜 15．现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向 FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：向40mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液。 (1)其中操作正确的同学是___________， 反应的方程式为___________________________。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是__________________________________。 (3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是_________________________。 (4) Fe(OH)3胶体________透过滤纸，______透过半透膜。(填“能”或“不能”) 【答案】8．C 9．A 10．D 11．B 12．B 13．C 14．C 15． 乙 用一束光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的通路，则证明生成了胶体 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 能 不能 【解析】8．氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。属于单质；和均由三种元素组成；由钠和氧两种元素组成，属于氧化物。 9．溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小。溶液的分散质粒子直径小于，胶体在至之间，浊液大于。 10．丁达尔效应是胶体特有的性质，当光束通过胶体时会形成一条光亮的通路，而溶液没有此现象。因此利用丁达尔效应是鉴别胶体和溶液最简便、最好的方法。 11．丁达尔效应是胶体的特有性质。淀粉溶液、鸡蛋清溶液和雾都属于胶体，能产生丁达尔效应；蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应。 12．A．舞台干冰制雾是利用干冰升华吸热，使空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，A错误； B．冰箱里取出的鸡蛋温度较低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水珠附着在表面，B正确； C．冰雪消融属于熔化现象，C错误； D．冬日车内玻璃变模糊是车内较热的水蒸气遇到冷玻璃液化形成水珠，属于液化现象，D错误； 故选B； 13．A．河流入海口形成三角洲，属于胶体的聚沉，A不符合题意； B．豆浆点卤水制豆腐属于胶体的聚沉，B不符合题意； C．溶液与溶液混合不发生反应，且两者均为溶液，与胶体性质无关，C符合题意。 D．不同牌号墨水混用导致堵塞，均属于胶体遇到电解质或带相反电荷的胶体粒子而发生的聚沉现象，D不符合题意； 故选C； 14．胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带有同种电荷，相互排斥，不易聚集沉降。胶体粒子带正电荷，这是其能稳定存在的主要原因，故选C。 15．(1)制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至液体呈红褐色，甲操作会生成沉淀，丙直接加热饱和溶液也会生成沉淀，故乙操作正确。反应方程式为。 (2)鉴别胶体最常用的方法是利用丁达尔效应。 (3)向胶体中滴加稀硫酸，首先电解质使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；继续滴加过量稀硫酸，沉淀与硫酸发生中和反应而溶解，生成黄色的溶液。 (4)胶体粒子直径在至之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜。 三、一滴见“量”——溶液浓度中的定量密码 【学科基础题】物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。完成下列问题。 16．下列叙述错误的是_______。 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一；    ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；                ④碳原子的摩尔质量是12 g； ⑤CO2的摩尔质量等于1 mol CO2分子的质量；    ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧； ⑦0.012 kg 12C中含有12C的数目为1 mol。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 17．a g Na2SO4中含有b个Na+，则阿伏加德罗常数为_______。 A．71b/a B．142b/a C．71b/a mol-1 D．142b/a mol-1 18．下列叙述正确的是_______。 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由气体分子的物质的量多少决定 C．对于固体和液体，由于微粒间间距非常小，所以决定1mol体积大小的主要因素为微粒的大小 D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 19．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(STP)，则原混合气体的总物质的量为______，其中碳原子个数为_______，混合气体的平均摩尔质量是_____________，对氦气的相对密度是_______。 20．下列各溶液中，Na+浓度最小的是_______。 A．4L 0.5mol·L-1 NaCl溶液 B．1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液 C．8L 0.4mol·L-1 NaOH溶液 D．2L 0.15mol·L-1 Na3PO4溶液 【答案】16．D 17．C 18．BC 19． 0.5mol 0.5NA 36g/mol 9 20．C 【解析】16．①物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，①错误 ②物质不一定是由单个原子构成的，可能是由离子或多原子构成的，②错误； ③阿伏加德罗常数约为mol-1，③错误； ④碳原子的摩尔质量是12g/mol，④错误； ⑤摩尔质量与质量是不同的概念，单位不同，⑤错误； ⑥未指明粒子种类，1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，⑥错误； ⑦0.012kg中含有物质的量为1mol，混淆数目与物质的量，数目为NA，⑦错误； 故选D。 17．ag Na2SO4中含有b个Na+，则阿伏加德罗常数可以表示为=mol-1，故选C。 18．A．一定温度、压强下，气体分子间距相等、且远大于分子的大小，体积由气体分子物质的量决定，而非分子大小，A错误； B．一定温度、压强下，气体分子间距相等，体积由物质的量（分子数目）决定，B正确； C．固体和液体的体积主要取决于粒子本身的大小和微粒的多少，所以决定1mol体积大小的主要因素为微粒的大小，C正确； D．气体体积受温度、压强影响，体积不等的气体可能含有相同分子数（如不同条件下的同物质的量气体），D错误； 故答案选BC。 19．根据碳原子守恒可知CO和CO2的总物质的量等于燃烧后得到的二氧化碳气体的物质的量为，设原混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则x+y=0.5；28x+44y=18，解得：x=y=0.25；碳原子个数为(0.25+0.25)NA=0.5NA；混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；该混合气体对氦气的相对密度等于摩尔质量之比=。 20．A. 4L 0.5mol·L-1 NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/l； B. 1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+浓度为0.6mol/l； C. 8L 0.4mol·L-1 NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/l； D. 2L 0.15mol·L-1 Na3PO4溶液中Na+浓度为0.45mol/l； 故选C。 四、清水有“数”——从溶液配制到水质检测 【真实情景题】许多化学反应都是在溶液中进行，因此我们常常会用到一定浓度的溶液。 Ⅰ.在由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示： 21．溶液中的物质的量为________。 22．若要将溶液中的沉淀完全，需要加入溶液________。 Ⅱ.水的化学需氧量()能反映水体受还原性物质污染的程度。高一化学微课小组的同学用高锰酸钾法测定我校周边河水的值。请回答下列问题： 配制的溶液 23．计算、称量：需用电子天平称量________固体。 24．选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 25．称量后，以下操作步骤的顺序为________、________、________、⑥、________、________。 26．某学生实际配制得到溶液的浓度为，原因可能是________(不定项)。 A．容量瓶检漏后未进行干燥 B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C．定容时，仰视刻度线 D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 27．法测定河水的值的测定原理为： 其中代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的值。 取水样于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗的的体积为(三次实验平均值)，通过计算说明该水样的值是否达到国家一级标准(国家一级A出水标准为)(需写出计算步骤)________。 【答案】21． 22． 23． 24．容量瓶、胶头滴管 25． ③ ② ④ ① ⑤ 26．BC 27．该水样的值为，达到了国家一级标准。计算步骤如下：由反应方程式可知存在关系式：消耗的则水样中还原性物质其浓度该水样的因为，所以该水样的值达到了国家一级标准。 【解析】21．由图可知，，在溶液中完全电离，故； 22．根据溶液中的电荷守恒关系：，代入图中数据得，解得。溶液中。将沉淀完全需要等物质的量的，故需要的溶液体积为； 23．实验室没有的容量瓶，应选用容量瓶进行配制，实际配制溶液的体积为。所需固体的质量； 24．配制一定物质的量浓度的溶液，除了烧杯、玻璃棒外，还需要容量瓶用于配制和定容，以及胶头滴管用于最后滴加蒸馏水至刻度线； 25．配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解（③）、冷却、转移（②）、洗涤（④）、转移洗涤液（⑥）、定容（①）、摇匀（⑤）。故操作顺序为③、②、④、⑥、①、⑤； 26．实际浓度偏低，说明溶质损失或溶液最终体积偏大。A项，容量瓶检漏后未干燥对溶液浓度无影响；B项，转移溶液时洒出导致溶质减少，浓度偏低；C项，定容时仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积偏大，浓度偏低；D项，摇匀后液面低于刻度线是正常现象，不再加水操作正确，对浓度无影响。故选BC； 27．该水样的值为，达到了国家一级标准。计算步骤如下：由反应方程式可知存在关系式：消耗的则水样中还原性物质其浓度该水样的因为，所以该水样的值达到了国家一级标准； 五、纳米“金”探——胶体科学赋能快速检测 【科技前沿题】胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸（）即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 28．1 mol 经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数________（填写“大于”或“小于”或“等于”）个。 29．德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在________m之间。 胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 30．若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现________极附近颜色加深，产生这一现象的原因是________。 31．向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因________。 32．请分析该公司根据胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的优势和缺陷________。 某兴趣小组按如下实验步骤制备胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓溶液，得到蓝色透明的液体。 33．制备原理用化学方程式表示为________。 34．利用半透膜精制胶体的方法是________。 35．胶体在一定条件下能稳定存在的原因是________。 【答案】28．小于 29． 30． 正（或阳） 胶体金胶粒带负电荷，在直流电场作用下向正极定向移动（电泳现象） 31．可乐或柠檬水中含有电解质，电解质电离出的离子会使胶体金发生聚沉 32．优势：操作简便、检测快速、成本低，适合居家自测；缺陷：灵敏度相对较低，易受外界条件（如酸碱度、电解质等）干扰而产生假阳性 33． 34．渗析 35．胶体粒子带有同种电荷，相互排斥（主要原因），且胶体粒子在不断地作布朗运动（次要原因） 【解析】28．胶体金中胶粒是多个金原子的集合体，则胶粒数小于个； 29．胶体是分散质颗粒直径大小在 1nm~100nm 的分散系；故胶体金分散质粒子的直径大致范围在m之间； 30．胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，则其胶粒带负电荷，将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现正（或阳）极附近颜色加深，产生这一现象的原因是胶体金胶粒带负电荷，在直流电场作用下向正极定向移动（电泳现象）； 31．可乐或柠檬水中含有电解质，电解质电离出的离子会使胶体金发生聚沉，故倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性； 32．由题干信息可知，自测试剂盒的优势：操作简便、检测快速、成本低，适合居家自测；缺陷：灵敏度相对较低，易受外界条件（如酸碱度、电解质等）干扰而产生假阳性； 33．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓溶液，得到蓝色透明的液体，反应为氯化铜和水加热生成氢氧化铜胶体和HCl：； 34．溶液中分散质能通过半透膜，而胶体中分散质不能通过半透膜，利用半透膜精制胶体的方法是渗析； 35．胶体在一定条件下能稳定存在的原因是胶体粒子带有同种电荷，相互排斥（主要原因），且胶体粒子在不断地作布朗运动（次要原因）。 六、舌尖有“度”——食品添加剂中的化学计量 【食品安全】使用食品添加剂最重要的原则是安全性，因此解决食品添加剂安全使用问题，成了食品安全工作的一个重要方面，必须对影响食品添加剂安全问题进行认真总结分析，提出相关的对策措施。 36．国家卫生健康委员会发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙与水反应的化学方程式为。下列说法正确的是______。 A．0.5 mol的CaO2中，原子总数是n个，则阿伏加德罗常数可表示为 B．36 g过氧化钙中含有0.5 mol氧气 C．有相同氧原子数目的CaO2和CaO，它们的物质的量之比为1：2 D．把1 mol过氧化钙加入100 mL的水中，可生成11.2 L的氧气 37．摩尔质量是指______。 A．1摩尔分子的质量 B．1摩尔原子的质量 C．1摩尔离子的质量 D．阿伏加德罗常数个指定微粒的质量 38．设N0表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是______。 A．硫酸的摩尔质量跟N0个硫酸分子的质量在数值上相等 B．N0个氮分子和N0个氧分子的质量比等于7：8 C．2克氢气所含的原子数目为N0 D．在标准状况下，0.5N0个二氧化碳分子所占体积约是11.2升 39．氯化铝可以用作工业给水净化、城市污水处理、各种工业废水处理、铸造成型、化妆品原料等。下列溶液中的与50 mL、 AlCl3溶液中的相等的是______。 A．150 mL 氯化钠溶液 B．75 mL 氯化钙溶液 C．150 mL 氯化钾溶液 D．75 mL 氯化铁溶液 农业农村部将进行新鲜乳中违禁添加物专项检测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白，三聚氰胺的化学式为C3H6N6，几乎无味，对身体有害，不可用于食品添加剂。请计算下列各题。 40．0.5 mol C3H6N6的质量为______，含有氮原子的个数为______。______g NH3含有的氢原子与0.5 mol C3H6N6中含有的氢原子的数目相同。 41．食用色素——胭脂红，水溶性合成色素，可安全地用于食品、饮料、药品、化妆品、饲料、烟草、玩具、食品包装材料等的着色。下列关于胭脂红的说法正确的是______。 A．1 mol胭脂红C20H11N2O10S3Na3与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B．1 mol胭脂红分子中含有49个原子 C．1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D．该化合物的摩尔质量为604 g 42．在葡萄酒中常见的添加剂有二氧化硫，因为二氧化硫具有抗氧化、抑制杂菌的作用，在酿制葡萄酒的时候，都会加入一定量的二氧化硫，抑制杂菌的生长。新版的中国标准《葡萄酒》对葡萄酒中的二氧化硫含量不再作要求，但是发酵酒卫生标准中有要求：总SO2量小于。食品监督局测得某不合格葡萄酒中SO2的含量为，则1 L葡萄酒中含有二氧化硫的物质的量是______mol，在同温同压下与等质量的氧气的体积之比为______。 【答案】36．C 37．D 38．C 39．D 40． （或 ） 41．C 42． 【解析】36．A． 含有 原子，即原子总数 ，则阿伏加德罗常数 ，A错误； B． 的物质的量为 ，根据化学方程式， 完全反应生成 ，B错误； C． 和 含有相同的氧原子数目时，根据氧原子守恒，两者的物质的量之比为 ，C正确； D．选项中未指明气体处于“标准状况”，无法使用 计算气体的体积，D错误； 故选C。 37．单位物质的量（1 mol）的物质所具有的质量，1 mol微粒=阿伏加德罗常数(NA)个该指定微观粒子，因此摩尔质量等价于：阿伏加德罗常数个指定微粒的质量，故选D； 38．A．硫酸的摩尔质量为，N0个（即 ）硫酸分子的质量为 ，二者在数值上相等，A正确； B．N0个（，质量为）与N0个（，质量为）的质量比为，B正确； C．的物质的量为，含有 氢原子，原子数目应为2N0，C错误； D．标准状况下， 0.5N0个（即 ） 的体积约为 ，D正确； 故选C； 39．的溶液中，，离子的物质的量浓度与溶液体积无关； A．150 mL 氯化钠溶液中，A错误； B．75 mL 氯化钙溶液中，B错误； C．150 mL 氯化钾溶液中，C错误； D．75 mL 氯化铁溶液中，D正确； 故选D； 40．① 的摩尔质量为，该物质的质量 ； ② 中含有氮原子的物质的量为，个数为； ③ 中含有H原子，若中也含有H原子，则需要，其质量为； 41．A．未指明标准状况，无法准确计算氮气的物质的量，无法计算出N原子数，A错误； B．胭脂红的分子式为，个胭脂红分子中含有 个原子，而胭脂红分子中应含有个原子，B错误； C．该胭脂红（）中含有S原子，硫元素的质量为 ，C正确； D．胭脂红（）的摩尔质量为 ，单位错误，D错误； 故选C； 42．①该葡萄酒中SO2的含量为，则该葡萄酒中含有的质量为 ，其物质的量； ② 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。设两者的质量均为m，则和的物质的量之比为，故体积之比也为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（沪科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、微粒有“界”——走进分散系与胶体的微观世界 【改编题】胶体是一种分散质粒子直径大小介于溶液和浊液之间的重要的分散系。下图甲、乙、丙是将少量饱和溶液分别滴加到不同的物质中，可得到三种分散系。 1．氯化铁属于________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．下列体系不属于分散系的是________。 A．碘酒 B．水 C．泥浆 D．鸡蛋清 3．胶体和溶液的本质区别在于________。 A．分散系是否有颜色 B．分散系是否均匀 C．分散质粒子的直径 D．能否发生丁达尔现象 4．上面实验中能制得胶体的是____________。 A．甲         B．乙         C．丙 5．可判断胶体制备成功的是___________。 A．形成分散系         B．丁达尔现象         C．形成澄清透明的液体 6．丁同学将制得的胶体装入U形管内，用石墨作电极(见下图)，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明________________。 7．向胶体中逐滴加入硫酸溶液，先出现红褐色沉淀，其原因是____________________________。 二、一“摩”万象——架起宏观物质与微观粒子的桥梁 【改编题】世界万物并非总是泾渭分明。更多时候，它们相互交融，形成各式各样的混合物。化学家通过观察与思考，为这些混合物建立了一套秩序，将它们统称为分散系。有的混合物均一而稳定，有的则浑浊且易分层，还有的介于两者之间，展现出独特的魅力。理解这套秩序，就是理解我们身边复杂物质世界的第一步。 8．属于氧化物的是 。 A．O3 B．HClO C．Na2O D．CaSO4 9．溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是 。 A．分散质粒子的大小 B．是否能通过滤纸 C．是否均一、稳定 D．是否有丁达尔现象 10．鉴别胶体和溶液可采用的最好方法是 。 A．闻气味 B．观察 C．稀释 D．丁达尔现象 11．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 。 A．淀粉溶液 B．蔗糖溶液 C．鸡蛋清溶液 D．雾 12．下列对生活中常见现象的正确解释是 。 A．汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果 B．液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗” C．升华：冰雪消融 D．凝固：冬日温暖的车内玻璃会变模糊 13．不能用有关胶体的观点解释的现象是 。 A．在河流入海口处易形成三角洲 B．由豆浆制成豆腐 C．在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀 D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞 14．Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是 。 A．胶体粒子的直径为1-100 nm B．能产生丁达尔现象 C．胶体粒子带正电荷 D．胶体粒子不能透过半透膜 15．现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向 FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：向40mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液。 (1)其中操作正确的同学是___________， 反应的方程式为___________________________。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是__________________________________。 (3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是_________________________。 (4) Fe(OH)3胶体________透过滤纸，______透过半透膜。(填“能”或“不能”) 三、一滴见“量”——溶液浓度中的定量密码 【学科基础题】物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。完成下列问题。 16．下列叙述错误的是_______。 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一；    ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；                ④碳原子的摩尔质量是12 g； ⑤CO2的摩尔质量等于1 mol CO2分子的质量；    ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧； ⑦0.012 kg 12C中含有12C的数目为1 mol。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 17．a g Na2SO4中含有b个Na+，则阿伏加德罗常数为_______。 A．71b/a B．142b/a C．71b/a mol-1 D．142b/a mol-1 18．下列叙述正确的是_______。 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由气体分子的物质的量多少决定 C．对于固体和液体，由于微粒间间距非常小，所以决定1mol体积大小的主要因素为微粒的大小 D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 19．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(STP)，则原混合气体的总物质的量为______，其中碳原子个数为_______，混合气体的平均摩尔质量是_____________，对氦气的相对密度是_______。 20．下列各溶液中，Na+浓度最小的是_______。 A．4L 0.5mol·L-1 NaCl溶液 B．1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液 C．8L 0.4mol·L-1 NaOH溶液 D．2L 0.15mol·L-1 Na3PO4溶液 四、清水有“数”——从溶液配制到水质检测 【真实情景题】许多化学反应都是在溶液中进行，因此我们常常会用到一定浓度的溶液。 Ⅰ.在由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示： 21．溶液中的物质的量为________。 22．若要将溶液中的沉淀完全，需要加入溶液________。 Ⅱ.水的化学需氧量()能反映水体受还原性物质污染的程度。高一化学微课小组的同学用高锰酸钾法测定我校周边河水的值。请回答下列问题： 配制的溶液 23．计算、称量：需用电子天平称量________固体。 24．选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 25．称量后，以下操作步骤的顺序为________、________、________、⑥、________、________。 26．某学生实际配制得到溶液的浓度为，原因可能是________(不定项)。 A．容量瓶检漏后未进行干燥 B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C．定容时，仰视刻度线 D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 27．法测定河水的值的测定原理为： 其中代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的值。 取水样于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗的的体积为(三次实验平均值)，通过计算说明该水样的值是否达到国家一级标准(国家一级A出水标准为)(需写出计算步骤)________。 五、纳米“金”探——胶体科学赋能快速检测 【科技前沿题】胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸（）即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 28．1 mol 经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数________（填写“大于”或“小于”或“等于”）个。 29．德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在________m之间。 胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 30．若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现________极附近颜色加深，产生这一现象的原因是________。 31．向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因________。 32．请分析该公司根据胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的优势和缺陷________。 某兴趣小组按如下实验步骤制备胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓溶液，得到蓝色透明的液体。 33．制备原理用化学方程式表示为________。 34．利用半透膜精制胶体的方法是________。 35．胶体在一定条件下能稳定存在的原因是________。 六、舌尖有“度”——食品添加剂中的化学计量 【食品安全】使用食品添加剂最重要的原则是安全性，因此解决食品添加剂安全使用问题，成了食品安全工作的一个重要方面，必须对影响食品添加剂安全问题进行认真总结分析，提出相关的对策措施。 36．国家卫生健康委员会发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙与水反应的化学方程式为。下列说法正确的是______。 A．0.5 mol的CaO2中，原子总数是n个，则阿伏加德罗常数可表示为 B．36 g过氧化钙中含有0.5 mol氧气 C．有相同氧原子数目的CaO2和CaO，它们的物质的量之比为1：2 D．把1 mol过氧化钙加入100 mL的水中，可生成11.2 L的氧气 37．摩尔质量是指______。 A．1摩尔分子的质量 B．1摩尔原子的质量 C．1摩尔离子的质量 D．阿伏加德罗常数个指定微粒的质量 38．设N0表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是______。 A．硫酸的摩尔质量跟N0个硫酸分子的质量在数值上相等 B．N0个氮分子和N0个氧分子的质量比等于7：8 C．2克氢气所含的原子数目为N0 D．在标准状况下，0.5N0个二氧化碳分子所占体积约是11.2升 39．氯化铝可以用作工业给水净化、城市污水处理、各种工业废水处理、铸造成型、化妆品原料等。下列溶液中的与50 mL、 AlCl3溶液中的相等的是______。 A．150 mL 氯化钠溶液 B．75 mL 氯化钙溶液 C．150 mL 氯化钾溶液 D．75 mL 氯化铁溶液 农业农村部将进行新鲜乳中违禁添加物专项检测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白，三聚氰胺的化学式为C3H6N6，几乎无味，对身体有害，不可用于食品添加剂。请计算下列各题。 40．0.5 mol C3H6N6的质量为______，含有氮原子的个数为______。______g NH3含有的氢原子与0.5 mol C3H6N6中含有的氢原子的数目相同。 41．食用色素——胭脂红，水溶性合成色素，可安全地用于食品、饮料、药品、化妆品、饲料、烟草、玩具、食品包装材料等的着色。下列关于胭脂红的说法正确的是______。 A．1 mol胭脂红C20H11N2O10S3Na3与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B．1 mol胭脂红分子中含有49个原子 C．1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D．该化合物的摩尔质量为604 g 42．在葡萄酒中常见的添加剂有二氧化硫，因为二氧化硫具有抗氧化、抑制杂菌的作用，在酿制葡萄酒的时候，都会加入一定量的二氧化硫，抑制杂菌的生长。新版的中国标准《葡萄酒》对葡萄酒中的二氧化硫含量不再作要求，但是发酵酒卫生标准中有要求：总SO2量小于。食品监督局测得某不合格葡萄酒中SO2的含量为，则1 L葡萄酒中含有二氧化硫的物质的量是______mol，在同温同压下与等质量的氧气的体积之比为______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 一、 微粒有“界”一走进分散系与胶体的微观世界（14分) 1[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 4.[A]LB][C][D] 5.[A][B][C][D] 6 二、一“摩”万象— 架起宏观物质与微观粒子的桥梁（22分) 8.[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 1o.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、一滴见“量”一溶液浓度中的定量密码（12分) 16.[A][B][C][D] HHHHHHHHHHHHHHHHHH 17.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19.① ② ③ ④ 20.[A][B][C][D] 四、清水有“数”一从溶液配制到水质检测（15分) 21. 22. 23. 24. ⑦ ③ 25.① ② ③ ④ ⑤ HHHHHHHIUHHHHHIIHH 26.A][B][C][D] 27.计算过程： 五、纳米“金”探—胶体科学赋能快速检测(17分) 111111 890 ① ② 31. 32. 3 34. 六、舌尖有“度”—食品添加剂中的化学计量（20分) 36.[A][B][C][D] 37.IA][B][C][D] 38.[A][B][C][D] 39.[A][B][C][D] 40.① ② ③ 41.[A][B][C][D] 42.① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、微粒有“界”——走进分散系与胶体的微观世界（14分） 【答案】1．C （2分） 2．B （2分） 3．C （2分） 4．C （2分） 5．B （2分） 6．胶体粒子带正电荷 （2分） 7．硫酸是电解质，其电离出的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体发生聚沉（2分） 二、一“摩”万象——架起宏观物质与微观粒子的桥梁（22分） 【答案】8．C （2分） 9．A （2分） 10．D （2分） 11．B （2分） 12．B （2分） 13．C （2分） 14．C （2分） 15． 乙 （1分） （1分） 用一束光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的通路，则证明生成了胶体 （2分） 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 （2分） 能（1分） 不能（1分） 三、一滴见“量”——溶液浓度中的定量密码（12分） 【答案】 16．D （2分） 17．C （2分） 18．BC （2分） 19．0.5mol （1分） 0.5NA （1分） 36g/mol （1分） 9 （1分） 20．C（2分） 四、清水有“数”——从溶液配制到水质检测（15分） 【答案】21． （2分） 22． （2分） 23． （2分） 24．容量瓶、胶头滴管 （2分） 25． ③ ② ④ ① ⑤ （2分） 26．BC （2分） 27．该水样的值为，达到了国家一级标准。计算步骤如下：由反应方程式可知存在关系式：消耗的则水样中还原性物质其浓度该水样的因为，所以该水样的值达到了国家一级标准。（3分） 五、纳米“金”探——胶体科学赋能快速检测（17分） 【答案】28．小于 （2分） 29． （2分） 30．正 （1分） 胶体金胶粒带负电荷，在直流电场作用下向正极定向移动（电泳现象） （2分） 31．可乐或柠檬水中含有电解质，电解质电离出的离子会使胶体金发生聚沉 （2分） 32．优势：操作简便、检测快速、成本低，适合居家自测；缺陷：灵敏度相对较低，易受外界条件（如酸碱度、电解质等）干扰而产生假阳性 （2分） 33． （2分） 34．渗析 （2分） 35．胶体粒子带有同种电荷，相互排斥（主要原因），且胶体粒子在不断地作布朗运动（次要原因）（2分） 六、舌尖有“度”——食品添加剂中的化学计量（20分） 【答案】36．C （2分） 37．D （2分） 38．C （2分） 39．D （2分） 40． （2分） （2分） （2分） 41．C （2分） 42． （2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（沪科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、微粒有“界”——走进分散系与胶体的微观世界 【改编题】胶体是一种分散质粒子直径大小介于溶液和浊液之间的重要的分散系。下图甲、乙、丙是将少量饱和溶液分别滴加到不同的物质中，可得到三种分散系。 1．氯化铁属于________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．下列体系不属于分散系的是________。 A．碘酒 B．水 C．泥浆 D．鸡蛋清 3．胶体和溶液的本质区别在于________。 A．分散系是否有颜色 B．分散系是否均匀 C．分散质粒子的直径 D．能否发生丁达尔现象 4．上面实验中能制得胶体的是____________。 A．甲         B．乙         C．丙 5．可判断胶体制备成功的是___________。 A．形成分散系         B．丁达尔现象         C．形成澄清透明的液体 6．丁同学将制得的胶体装入U形管内，用石墨作电极(见下图)，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明________________。 7．向胶体中逐滴加入硫酸溶液，先出现红褐色沉淀，其原因是____________________________。 二、一“摩”万象——架起宏观物质与微观粒子的桥梁 【改编题】世界万物并非总是泾渭分明。更多时候，它们相互交融，形成各式各样的混合物。化学家通过观察与思考，为这些混合物建立了一套秩序，将它们统称为分散系。有的混合物均一而稳定，有的则浑浊且易分层，还有的介于两者之间，展现出独特的魅力。理解这套秩序，就是理解我们身边复杂物质世界的第一步。 8．属于氧化物的是 。 A．O3 B．HClO C．Na2O D．CaSO4 9．溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是 。 A．分散质粒子的大小 B．是否能通过滤纸 C．是否均一、稳定 D．是否有丁达尔现象 10．鉴别胶体和溶液可采用的最好方法是 。 A．闻气味 B．观察 C．稀释 D．丁达尔现象 11．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 。 A．淀粉溶液 B．蔗糖溶液 C．鸡蛋清溶液 D．雾 12．下列对生活中常见现象的正确解释是 。 A．汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果 B．液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗” C．升华：冰雪消融 D．凝固：冬日温暖的车内玻璃会变模糊 13．不能用有关胶体的观点解释的现象是 。 A．在河流入海口处易形成三角洲 B．由豆浆制成豆腐 C．在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀 D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞 14．Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是 。 A．胶体粒子的直径为1-100 nm B．能产生丁达尔现象 C．胶体粒子带正电荷 D．胶体粒子不能透过半透膜 15．现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向 FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：向40mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液。 (1)其中操作正确的同学是___________， 反应的方程式为___________________________。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是__________________________________。 (3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是_________________________。 (4) Fe(OH)3胶体________透过滤纸，______透过半透膜。(填“能”或“不能”) 三、一滴见“量”——溶液浓度中的定量密码 【学科基础题】物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。完成下列问题。 16．下列叙述错误的是_______。 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一；    ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；                ④碳原子的摩尔质量是12 g； ⑤CO2的摩尔质量等于1 mol CO2分子的质量；    ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧； ⑦0.012 kg 12C中含有12C的数目为1 mol。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 17．a g Na2SO4中含有b个Na+，则阿伏加德罗常数为_______。 A．71b/a B．142b/a C．71b/a mol-1 D．142b/a mol-1 18．下列叙述正确的是_______。 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由气体分子的物质的量多少决定 C．对于固体和液体，由于微粒间间距非常小，所以决定1mol体积大小的主要因素为微粒的大小 D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 19．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(STP)，则原混合气体的总物质的量为______，其中碳原子个数为_______，混合气体的平均摩尔质量是_____________，对氦气的相对密度是_______。 20．下列各溶液中，Na+浓度最小的是_______。 A．4L 0.5mol·L-1 NaCl溶液 B．1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液 C．8L 0.4mol·L-1 NaOH溶液 D．2L 0.15mol·L-1 Na3PO4溶液 四、清水有“数”——从溶液配制到水质检测 【真实情景题】许多化学反应都是在溶液中进行，因此我们常常会用到一定浓度的溶液。 Ⅰ.在由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示： 21．溶液中的物质的量为________。 22．若要将溶液中的沉淀完全，需要加入溶液________。 Ⅱ.水的化学需氧量()能反映水体受还原性物质污染的程度。高一化学微课小组的同学用高锰酸钾法测定我校周边河水的值。请回答下列问题： 配制的溶液 23．计算、称量：需用电子天平称量________固体。 24．选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 25．称量后，以下操作步骤的顺序为________、________、________、⑥、________、________。 26．某学生实际配制得到溶液的浓度为，原因可能是________(不定项)。 A．容量瓶检漏后未进行干燥 B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C．定容时，仰视刻度线 D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 27．法测定河水的值的测定原理为： 其中代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的值。 取水样于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗的的体积为(三次实验平均值)，通过计算说明该水样的值是否达到国家一级标准(国家一级A出水标准为)(需写出计算步骤)________。 五、纳米“金”探——胶体科学赋能快速检测 【科技前沿题】胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸（）即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 28．1 mol 经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数________（填写“大于”或“小于”或“等于”）个。 29．德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在________m之间。 胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 30．若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现________极附近颜色加深，产生这一现象的原因是________。 31．向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因________。 32．请分析该公司根据胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的优势和缺陷________。 某兴趣小组按如下实验步骤制备胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓溶液，得到蓝色透明的液体。 33．制备原理用化学方程式表示为________。 34．利用半透膜精制胶体的方法是________。 35．胶体在一定条件下能稳定存在的原因是________。 六、舌尖有“度”——食品添加剂中的化学计量 【食品安全】使用食品添加剂最重要的原则是安全性，因此解决食品添加剂安全使用问题，成了食品安全工作的一个重要方面，必须对影响食品添加剂安全问题进行认真总结分析，提出相关的对策措施。 36．国家卫生健康委员会发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙与水反应的化学方程式为。下列说法正确的是______。 A．0.5 mol的CaO2中，原子总数是n个，则阿伏加德罗常数可表示为 B．36 g过氧化钙中含有0.5 mol氧气 C．有相同氧原子数目的CaO2和CaO，它们的物质的量之比为1：2 D．把1 mol过氧化钙加入100 mL的水中，可生成11.2 L的氧气 37．摩尔质量是指______。 A．1摩尔分子的质量 B．1摩尔原子的质量 C．1摩尔离子的质量 D．阿伏加德罗常数个指定微粒的质量 38．设N0表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是______。 A．硫酸的摩尔质量跟N0个硫酸分子的质量在数值上相等 B．N0个氮分子和N0个氧分子的质量比等于7：8 C．2克氢气所含的原子数目为N0 D．在标准状况下，0.5N0个二氧化碳分子所占体积约是11.2升 39．氯化铝可以用作工业给水净化、城市污水处理、各种工业废水处理、铸造成型、化妆品原料等。下列溶液中的与50 mL、 AlCl3溶液中的相等的是______。 A．150 mL 氯化钠溶液 B．75 mL 氯化钙溶液 C．150 mL 氯化钾溶液 D．75 mL 氯化铁溶液 农业农村部将进行新鲜乳中违禁添加物专项检测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白，三聚氰胺的化学式为C3H6N6，几乎无味，对身体有害，不可用于食品添加剂。请计算下列各题。 40．0.5 mol C3H6N6的质量为______，含有氮原子的个数为______。______g NH3含有的氢原子与0.5 mol C3H6N6中含有的氢原子的数目相同。 41．食用色素——胭脂红，水溶性合成色素，可安全地用于食品、饮料、药品、化妆品、饲料、烟草、玩具、食品包装材料等的着色。下列关于胭脂红的说法正确的是______。 A．1 mol胭脂红C20H11N2O10S3Na3与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B．1 mol胭脂红分子中含有49个原子 C．1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D．该化合物的摩尔质量为604 g 42．在葡萄酒中常见的添加剂有二氧化硫，因为二氧化硫具有抗氧化、抑制杂菌的作用，在酿制葡萄酒的时候，都会加入一定量的二氧化硫，抑制杂菌的生长。新版的中国标准《葡萄酒》对葡萄酒中的二氧化硫含量不再作要求，但是发酵酒卫生标准中有要求：总SO2量小于。食品监督局测得某不合格葡萄酒中SO2的含量为，则1 L葡萄酒中含有二氧化硫的物质的量是______mol，在同温同压下与等质量的氧气的体积之比为______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $