上海市2026-2027学年高一上学期第一次月考自编练习化学卷02

沪科技版（2020）高中化学 必修第一册 物质的分类与物质的量 检测卷（四） 考察范围：考查范围相同：物质的分类、分散系与胶体、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、结晶、蒸馏、萃取和分液、配制一定物质的量浓度的溶液。 　满分 100 分　考试时间 60 分钟 考生注意： 1．本卷共五个大题，36 个小题，满分 100 分。作答时请将答案书写在答题纸的相应位置。 2．标注"（不定项）"的试题，每小题有 1～2 个正确选项：只有 1 个正确选项的，多选不给分；有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分。未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Ca—40　Cu—64 一、雾霾、静电除尘与止血剂——物质的分类与分散系（20分） 雾霾天气里 PM2.5 数据频频"爆表"，火电厂用静电除尘器净化烟气，医生用止血剂处理伤口——这些看似无关的事物，背后都是同一类化学知识：分散系。 1．下列物质中，属于混合物的是______。 A．水银　　B．臭氧　　C．矿泉水　　D．液氧 2．下列常见物质中（均填名称或化学式）：生石灰属于______氧化物，干冰属于______氧化物，纯碱属于______（填物质类别）。 3．下列关于物质分类的说法正确的是______。（不定项） A．纯碱（Na₂CO₃）属于盐 B．水银属于银单质 C．干冰属于酸性氧化物 D．冰水混合物属于混合物 4．"雾霾"是固体颗粒物分散在空气中形成的分散系。PM2.5 指大气中直径 ≤2.5 μm（即 2500 nm）的颗粒物，其中直径在 1～100 nm 范围内的颗粒物与空气形成的分散系属于______（填"溶液""胶体"或"浊液"），而直径大于 100 nm 的颗粒物形成的分散系属于______。 5．火力发电厂的烟气中含有大量烟尘颗粒（属于胶体粒子，通常带负电荷），工业上用静电除尘器净化烟气：通电后，烟尘颗粒向电源______（填"正"或"负"）极移动并沉积，从而与烟气分离。 6．下列关于分散系的说法正确的是______。（不定项） A．溶液和胶体的本质区别是能否通过滤纸 B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 C．雾属于胶体 D．胶体静置后一定分层 7．医疗上处理外伤出血时，可喷涂含 Fe³⁺ 的止血剂，Fe³⁺ 能使血液中的蛋白质胶体发生______（填"聚沉"或"渗析"），析出的凝聚物封堵伤口而止血。 8．现有蒸馏水、食盐水、淀粉溶液、泥浆水四瓶无标签液体，用激光笔分别照射，能观察到丁达尔效应的是______和泥浆水；对不出现该现象的两种液体，可用______（填"过滤"或"蒸发"）的方法加以区分。 二、给混合物"各奔前程"——过滤、蒸馏与结晶（20分） 分离混合物就像组织一场"分道扬镳"：各成分按性质不同各走各路。但方法选错了，这场"告别"就会失败。 9．过滤操作中，除漏斗外还必须用到的玻璃仪器有烧杯和______（填仪器名），安装时漏斗下端管口应______烧杯内壁。 10．A、B 两种固体物质的溶解度都随温度升高而增大，且 A 的溶解度受温度影响大，B 的受温度影响小。现 A 中混有少量 B，欲提纯 A，应采用______（填"降温"或"蒸发"）结晶；若 B 中混有少量 A，提纯 B 则应采用______结晶。 11．停止加热后，蒸馏装置还应继续通冷凝水片刻，目的是______；待装置冷却后方可拆除。 12．工业和实验室常用"重结晶"法进一步提纯粗晶体：将粗晶体重新溶解制成热饱和溶液，再______（填操作），即析出更纯净的晶体。 13．下列实验操作正确的是______。（不定项） A．发现滤纸边缘高于漏斗边缘时，应将滤纸剪短再使用 B．蒸发皿可以直接放在铁圈（或三脚架）上加热 C．熄灭酒精灯时，可用嘴吹灭 D．加热后的蒸发皿可立即用手直接取下 14．蒸馏能除去自来水中的可溶性杂质：水变为水蒸气时，溶解在水中的杂质______（填"能"或"不能"）随水分子一起汽化，所以冷凝后得到的水是纯净物。 15．玻璃仪器洗净的标志是：内壁附着的水______。 三、一片绿叶里的计量学——物质的量与阿伏伽德罗常数（20分） 绿色植物每时每刻都在进行光合作用：6CO₂ + 6H₂O =（光照、叶绿体）C₆H₁₂O₆ + 6O₂。据估算，地球上的绿色植物每年要"吃掉"数千亿吨 CO₂——要描述如此庞大的粒子数目，离不开物质的量。 16．下列叙述正确的是______。（不定项） A．CO₂ 的摩尔质量为 44 g B．1 mol CO₂ 的质量为 44 g C．1 mol CO₂ 中含有 1 mol 碳原子 D．标准状况下，1 mol CO₂ 的体积是 22.4 g 17．C₆H₁₂O₆（葡萄糖）的摩尔质量为______g/mol；90 g 葡萄糖的物质的量为______mol。 18．下列说法正确的是______。（不定项） A．8 g H₂ 中含有 8 mol 氢原子 B．8 g O₂ 中含有的分子数为 0.25 NA C．8 g O₂ 与 8 g H₂ 含有相同数目的分子 D．水的摩尔质量是 18 g 19．某片森林一天内通过光合作用消耗 132 g CO₂： （1）n(CO₂) = ______mol； （2）理论上生成葡萄糖 C₆H₁₂O₆ 的质量为______g； （3）同时释放 O₂ 在标准状况下的体积为______L。 20．同温同压下，某瓶充满 CO₂，另一个相同容积的瓶子充满 O₂：两瓶中气体分子总数之比为______；若 CO₂ 的质量为 44 g，则 O₂ 的质量为______g。 21．标准状况下，13.44 L H₂ 和 O₂ 的混合气体点燃后恰好完全反应，生成 7.2 g 水： （1）生成水的物质的量为______mol； （2）原混合气体中 H₂ 的体积为______L； （3）原混合气体中 H₂ 与 O₂ 的体积比为______。 22．标准状况下，某双原子单质气体 2.24 L 的质量为 3.2 g，其摩尔质量为______g/mol，该气体的化学式为______。 23．1 mol CO₂ 分子中含有的质子总数为______mol。 四、从一杯碘水到一撮紫黑色晶体——萃取、分液与提纯（20分） 化学小组已经用 CCl₄ 把碘从碘水中"搬家"富集，接下来还要把碘从 CCl₄ 中取出来，并思考一个更深的问题：物理方法提纯，边界在哪里？ 24．下列混合物中，能用分液漏斗直接分离的是______。 A．食醋和水　　B．泥浆水　　C．四氯化碳和水　　D．蔗糖水 25．蒸馏含碘的 CCl₄ 溶液得到粗碘后，欲进一步提纯粗碘，可利用碘易升华的性质：将粗碘加热，碘变为碘蒸气，碘蒸气遇冷______（填物态变化名称）成紫黑色晶体，与难挥发的杂质分离。 26．实验结束后回收 CCl₄ 而不是直接倒掉，从化学实验的角度看，其意义是______（答出两点）。 27．某同学观察"CCl₄ 萃取碘水"实验的全过程，下列描述正确的是______。（不定项） A．静置分层后，水层颜色明显变浅 B．CCl₄ 层位于上层 C．振荡过程中液体呈浑浊状，静置后逐渐分层 D．分液后水层完全无色 28．碘从水层转移到 CCl₄ 层的过程中，______（填"发生"或"没有发生"）化学变化，判断依据是______。 29．实验室有一瓶混有泥沙的粗盐（泥沙不溶于水）： （1）提纯流程：溶解→______→蒸发结晶； （2）该流程______（填"能"或"不能"）除去混在粗盐中的可溶性杂质（如 CaCl₂）。 30．萃取和分液是两个相关但不同的操作：萃取是把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，而分液是把______的两种液体分开；用萃取剂萃取后，一般还需进行______操作将两相分离。 五、一杯蓝色溶液的诞生——配制一定物质的量浓度的溶液（20分） CuSO₄ 溶液呈漂亮的蓝色，常用于配制电镀液和农用波尔多液。现要配制 250 mL 0.200 mol/L 的 CuSO₄ 溶液（用托盘天平称量固体）。 31．经计算，所需 CuSO₄ 固体的质量为______g（M(CuSO₄) = 160 g/mol）。 32．若实验室没有 250 mL 容量瓶，只有 500 mL 容量瓶，某同学仍按原配方称量药品，用 500 mL 容量瓶加蒸馏水定容至刻度线，则所得溶液的物质的量浓度为______mol/L；这个事实告诉我们：容量瓶规格改变时，必须______。 33．下列关于配制过程的说法正确的是______。（不定项） A．定容前，先用待配溶液将容量瓶润洗 2～3 次 B．用托盘天平称量时，CuSO₄ 固体放在左盘，砝码放在右盘 C．转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以上的内壁上 D．定容时平视刻度线，使凹液面最低处与刻度线相切 34．转移完毕后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液全部转入容量瓶，其目的是______；若遗漏此步骤，所配溶液的浓度将______（填"偏高""偏低"或"无影响"）。 35．误差分析（填"偏高""偏低"或"无影响"）： （1）所称 CuSO₄ 固体中混有少量泥沙（未提纯）：______； （2）定容摇匀后，发现瓶塞处渗漏，损失了几滴溶液：______； （3）用自来水（含微量可溶性杂质）代替蒸馏水定容：______。 36．将 100 mL 2.0 mol/L 的 CuSO₄ 溶液与 100 mL 水混合（忽略混合时体积的变化）： （1）所得溶液中 CuSO₄ 的物质的量浓度为______mol/L； （2）所得溶液中含 Cu²⁺ ______mol。 参考答案与评分说明 各题按空赋分，一般每空 1～2 分，综合计算每个 2～4 分（过程分与结果分各占一半），全卷满分 100 分。 一、雾霾、静电除尘与止血剂 1．C（矿泉水含多种矿物质；水银是金属汞、臭氧和液氧都是纯净物） 2．CaO（氧化钙）；CO₂；盐（Na₂CO₃ 俗称纯碱，但它是盐不是碱） 3．AC（B：水银是汞单质，俗称水银但与银无关；D：冰水混合物只含 H₂O 一种物质，是纯净物） 4．胶体；浊液（粒径 1～100 nm 的属胶体尺度，大于 100 nm 的属浊液） 5．正（烟尘胶粒带负电，向正极移动；这是胶体电泳性质的应用） 6．BC（A：溶液和胶体都能通过滤纸，本质区别是分散质粒子直径；D：悬浊液静置产生沉淀，乳浊液分层，胶体是介稳体系不会轻易分层） 7．聚沉（Fe³⁺ 是电解质离子，使蛋白质胶体聚沉） 8．淀粉溶液；蒸发（蒸馏水蒸发后无残留，食盐水蒸发后析出 NaCl 固体） 二、给混合物"各奔前程" 9．玻璃棒；紧靠（紧贴） 10．降温；蒸发（A 的性质像 KNO₃，B 的像 NaCl；反向提纯方法正好互换） 11．使装置内残留的蒸气充分冷凝（防止残留蒸气逸出损失，也可保护装置） 12．冷却（降温结晶）　13．AB（C：酒精灯必须用灯帽盖灭；D：热的蒸发皿应用坩埚钳夹取，放在石棉网上冷却） 14．不能（杂质离子不挥发，留在残液中）　15．既不聚成水滴，也不成股流下 三、一片绿叶里的计量学 16．BC（A：摩尔质量的单位是 g/mol，数值 44；D：体积的单位是 L，标准状况下 1 mol 气体约 22.4 L） 17．180；0.5　18．AB（A：8 g H₂ 为 4 mol，含 8 mol 氢原子；C：分子数分别为 0.25 mol 和 4 mol；D：单位应为 g/mol） 19．（1）3；（2）90（由方程式，n(C₆H₁₂O₆)＝1/6×3＝0.5 mol，m＝90 g）；（3）67.2（n(O₂)＝3 mol，V＝67.2 L） 20．1∶1；32（同温同压同容积的气体分子数相同，则物质的量相同，n(O₂)＝1 mol，m＝32 g） 21．（1）0.4；（2）8.96（由方程式 2H₂＋O₂=2H₂O，n(H₂)＝0.4 mol，V＝8.96 L）；（3）2∶1（O₂ 为 0.2 mol，4.48 L） 22．32；O₂（n＝2.24÷22.4＝0.1 mol，M＝3.2÷0.1＝32 g/mol；双原子单质气体中摩尔质量 32 g/mol 的是 O₂） 23．22（1 个 CO₂ 分子含 6＋8×2＝22 个质子） 四、从一杯碘水到一撮紫黑色晶体 24．C（A、D 中液体互溶不能分液；B 泥浆水不互溶但泥沙是固体，应用过滤） 25．凝华（升华—凝华是提纯碘的经典物理方法）　26．节约药品、降低实验成本；防止有机溶剂污染环境（绿色化学理念） 27．AC（B：CCl₄ 密度大于水，在下层；D：一次萃取不完全，水层仍呈浅黄色） 28．没有发生；碘分子本身没有改变，没有新物质生成（是物理变化） 29．（1）过滤；（2）不能（过滤只能除去不溶性杂质，可溶性杂质须用化学方法除去） 30．互不相溶；分液 五、一杯蓝色溶液的诞生 31．8.0（m＝0.250 L×0.200 mol/L×160 g/mol＝8.0 g） 32．0.100（溶质仍为 0.05 mol，体积变为 0.5 L，c＝0.05÷0.5＝0.100 mol/L）；重新计算所需溶质的量（按新规格按比例调整） 33．BD（A：容量瓶不能用待配溶液润洗，否则会多出溶质使浓度偏高，只需用蒸馏水洗净；C：玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上） 34．使溶质全部转移入容量瓶（保证浓度准确）；偏低 35．（1）偏低（实际 CuSO₄ 少于 8.0 g，n 偏小）；（2）无影响（溶液已配制完成且均一，损失几滴不改变浓度）；（3）无影响（c(CuSO₄) 只由 CuSO₄ 的 n 和溶液体积决定，自来水中的微量杂质既不改变 CuSO₄ 的 n，也不改变定容后的体积） 36．（1）1.0（n＝0.2 mol，V＝0.2 L，c＝1.0 mol/L）；（2）0.2（n(Cu²⁺)＝n(CuSO₄)） 第 页　共 页 学科网（北京）股份有限公司 $