精品解析：新疆巴音郭楞蒙古自治州且末县第一中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三9月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5   一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤制甲醇 B. 石油分馏 C. 风力发电 D. 盐湖晒盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤制甲醇过程中，煤的组分发生化学反应生成新物质甲醇，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离提纯物质的操作，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．风力发电是将风能转化为电能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．盐湖晒盐是通过蒸发溶剂使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 2. 下列操作不符合化学实验安全要求的是 A．切割钠 B．试管中加锌粒 C．点燃酒精灯 D．转移热蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．切割钠时用镊子夹持，在玻璃片上用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶，操作符合实验安全要求，A不符合题意； B．向试管中加块状锌粒时，先将试管横放，用镊子将锌粒送至试管口后缓慢竖立试管，避免锌粒砸破试管底部，图中操作符合规范，B不符合题意； C．点燃酒精灯时禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，该操作不符合安全要求，C符合题意； D．热蒸发皿温度较高，用坩埚钳夹持转移，放置在石棉网上，可防止烫伤或损坏实验台，操作符合安全要求，D不符合题意； 故选C。 3. 开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是 A. 涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 B. 倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心 C. 用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流 D. 称量NaOH固体时，应使用称量纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．涉及有毒气体的实验在通风橱中进行可避免有毒气体在室内扩散，保护实验人员安全，A正确； B．倾倒液体试剂时标签朝向手心，可防止残留试剂沿瓶壁流下腐蚀标签，B正确； C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流，否则无法精准控制滴加速度和滴定终点，也易出现漏液问题，C正确； D．NaOH固体具有强腐蚀性且易潮解，会腐蚀称量纸、粘在称量纸上造成药品损失，还可能腐蚀天平托盘，应放在小烧杯或表面皿中称量，D错误； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44 g丙烷中含共价键的数目为 B. 标准状况下，中含氯原子的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 和充分反应，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此不能完全反应，转移电子数目小于，D错误； 故选A。 5. 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数目为 B. 反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C. 溶液中，数目为 D. 25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 6. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 7. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D； 故选B。 8. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C错误； D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 9. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，A正确； B．黏土在高温中烧结，会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，B正确 C．草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件下水解，此过程并没有使纤维素发生水解，不能促进纤维素溶解，C错误； D．中国古代黑火药是有硫黄、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，D正确； 故答案选C。 10. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl2溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【分析】胶体粒子对光产生散射作用，胶体能产生丁达尔效应。 【详解】①胶体属于胶体分散系，当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应，①不选； ②水为纯净物，不属于分散系，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，②选； ③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，③选； ④FeCl2溶液属于溶液，不属于胶体，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，④选； ⑤云、雾属于胶体，当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应，⑤不选； 则不会出现丁达尔效应的是：②③④，故答案选C。 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误； D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误； 故选B。 12. Se是人体必需的微量元素。下列关于Se和Se的说法中，正确的是 A. Se和Se互为同位素 B. Se和Se都含有34个中子 C. Se和Se分别含有44个和46个质子 D. Se和Se含有不同的电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．Se和Se的质子数相同，中子数不同，为同一种元素，所以互为同位素，故A正确； B．Se和Se的中子数分别为78-34=44、80-34=46，故B错误； C．Se和Se的质子数都为34，故C错误； D．Se和Se的质子数都为34，所以电子数都为34，电子数相同，故D错误。 答案选A。 13. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其中包含了反应：下列说法正确的是 A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 B. 该反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 该反应中每生成1 mol O2转移4 mol电子 D. Na2O2可由钠在常温下与氧气反应得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的阳离子为，阴离子为过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，A错误； B．该反应中中-1价的氧元素部分升价为中的0价，部分降价为中的-2价，既发生氧化反应又发生还原反应，既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．该反应为歧化反应，中氧元素化合价不变，每生成1，转移电子为2，C错误； D．钠在常温下与氧气反应生成，加热或点燃条件下反应才生成，D错误； 故选B。 14. 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 A. 用澄清石灰水可以鉴别和 B. 该流程中的食盐水、均可循环利用 C. 获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 生成的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】先将浓氨水与氯化钠粉末配制成饱和氨盐水，通入二氧化碳后，因碳酸氢钠溶解度较小，会从溶液中结晶析出，过滤得到碳酸氢钠固体，其受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可循环使用；过滤后的母液中主要含氯化铵和饱和碳酸氢钠，向母液中加入氯化钠粉末，通过盐析作用降低氯化铵的溶解度，使其结晶析出得到氯化铵产品，剩余的食盐水也可循环使用，整个流程实现了二氧化碳和食盐水的循环利用，同时制得纯碱碳酸钠与氮肥氯化铵，原料利用率高且工艺环保；据此作答。 【详解】A．Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水反应都生成白色沉淀；Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，化学方程式为；NaHCO3与Ca(OH)2反应也生成CaCO3白色沉淀，化学方程式为或；则不能用澄清石灰水鉴别两种物质，A错误； B．依据分析，流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和食盐水，B正确； C．NH4Cl溶解度受温度影响大，获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确； D．饱和氨盐水中通入CO2生成NaHCO3沉淀，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）设为阿伏加德罗常数的值，0.2 g 含有___________个氢原子。  （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________。  （3）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol ，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。  （4）个的质量为___________ g，含有电子的物质的量为___________，这些与___________mol 的质量相同。 （5）将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___________ 。 【答案】（1）（或） （2）2:1 （3） ①. ②. 24 （4） ①. 8.5 ②. 5 mol ③. 0.5 （5）0.4 【解析】 【小问1详解】 氢气的摩尔质量为，其物质的量为。每个分子含有2个氢原子，因此氢原子的物质的量为，含有（或）个氢原子； 【小问2详解】 每个CO分子含有1个氧原子，每个分子含有2个氧原子。两种气体所含氧原子数相同，因此。标准状况下，两种气体的气体摩尔体积相同，由可知，； 【小问3详解】 设该金属元素的符号为X，金属为二价，氯为负一价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，其氯化物的化学式为。每摩尔该氯化物含有2 mol ，所以，其摩尔质量为。设该金属元素的相对原子质量为，则，解得； 【小问4详解】 由粒子数与物质的量的关系，。的摩尔质量为，所以其质量为。每个含有8个氧原子的核外电子、1个氢原子的核外电子及额外得到的1个电子，共含有个电子，故电子的物质的量为。的摩尔质量为，与这些质量相同的的物质的量为； 【小问5详解】 NaOH的摩尔质量为，所以。配成的溶液体积为，由物质的量浓度的定义可得。 16. 实验室需要 NaOH溶液450 mL和硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________（填仪器名称）。 （2）配制的NaOH溶液的操作步骤如下，正确的顺序是______（填序号）。 ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解 ②把①所得溶液冷却至室温，再小心注入一定容积的容量瓶中 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶中，并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀 （3）根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若在天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，则所得溶液的浓度__________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液的浓度__________。若还未等溶液冷却至室温就定容，则所得溶液的浓度__________。 【答案】（1） ①. AC ②. 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 （2）①②④③⑤ （3） ①. 2.0 ②. 小于 ③. 等于 ④. 大于 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，应根据所需体积选择合适规格的容量瓶，并按容量瓶的标定容积计算试剂用量。实验需要450 mL NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶，实际配制体积为500 mL。NaOH溶于水放热，溶液冷却至室温后才能转移到容量瓶中；洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶，可使溶质全部转移，最后通过定容确定溶液体积。浓度误差依据判断，其中为溶质的物质的量浓度，为实际转入溶液的溶质的物质的量，为室温下所得溶液的体积。 【小问1详解】 配制溶液通常要用到托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等等，图中所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗，选AC； 溶解NaOH固体或稀释硫酸需要烧杯，搅拌及转移溶液时引流需要玻璃棒，准确配制一定体积的溶液需要容量瓶。450 mL NaOH溶液应按500 mL配制，硫酸溶液的配制体积也是500 mL，因此还需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶； 【小问2详解】 配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步骤为：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．所以正确顺序是①②④③⑤。 【小问3详解】 需要450 mL NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶，按500 mL计算NaOH的用量。设所需NaOH的质量为，目标物质的量浓度为，实际配制体积为，NaOH的摩尔质量为，则。代入数据，可得，故应称取2.0 g NaOH固体。 NaOH易潮解，不能直接放在纸片上称量，应放在烧杯中称量。放在纸片上称量时，部分NaOH会黏附在纸片上，不能全部转入溶液，使实际转入溶液的NaOH的物质的量偏小，而定容后的溶液体积不变，由可知，所得溶液的浓度小于。 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，其中残留的蒸馏水成为配制溶液所用溶剂的一部分。定容后溶液总体积仍为500 mL，NaOH的物质的量也不变，因此所得溶液的浓度等于。 未冷却至室温就定容，溶液冷却后体积收缩，室温下所得溶液的体积小于500 mL，而NaOH的物质的量不变，由可知，所得溶液的浓度大于。 17. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 （1）Na2O2属于________(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是________。 （2）将包有少量________色Na2O2固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，Na2O2所发生反应的化学方程式为___________________________________。 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2和二氧化碳所发生反应的化学方程式为___________________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是____________。某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.8L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的质量是_______kg。 【答案】（1） ①. 过氧化物（或金属氧化物） ②. 焰色试验 （2） ①. 淡黄 ②. （3） ①. ②. 既是氧化剂又是还原剂 ③. 401.3 【解析】 【分析】Na2O2是钠的重要化合物，其中氧元素为−1价，既具有氧化性又具有还原性；与水、CO2反应时氧元素既被氧化又被还原，有关计算可先由O2的量结合关系式2Na2O2∼O2求出Na2O2的量。 【小问1详解】 Na2O2由钠元素和氧元素组成，属于过氧化物（也属于金属氧化物）；其中的阳离子是Na+，检验Na+可用焰色试验：用洁净的铂丝蘸取少量固体，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明含有Na+。 【小问2详解】 Na2O2常温下为淡黄色固体。向包有Na2O2的棉花上滴水，棉花立刻燃烧，说明该反应放出大量的热，同时生成了具有助燃性的O2；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为。 【小问3详解】 在呼吸面具中，Na2O2与呼出的CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为。该反应中，Na2O2中氧元素的化合价由−1价部分升高到0价（生成O2）、部分降低到−2价（生成Na2CO3），所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂。每人每分钟消耗O2的体积为0.8 L（密度为1.429 g/L），由关系式2Na2O2∼O2可得50人一天（24×60 min）所需Na2O2的质量为。 18. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________，D________，H________。 （2）写出E转变成F的化学方程式：________________________________。 （3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：________________________。 【答案】（1） ①. Fe ②. ③. KOH ④. KCl ⑤. AgCl （2） （3） 【解析】 【分析】白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，这是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的特征，因此E为，F为。B溶液能生成氢氧化亚铁，说明其中含有；结合A与盐酸反应生成气体和B溶液，可确定A为Fe，B为，气体为。氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，故G为；铁能将还原为，与G加入A后转化为B的关系相符。D溶液加入硝酸银溶液和稀硝酸后生成白色沉淀H，说明D中含有，H为AgCl；所得溶液的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，说明其中含有，因而D为KCl。结合B与C反应生成氢氧化亚铁和氯化钾，可确定C为KOH。 【小问1详解】 白色沉淀在空气中变为红褐色沉淀，分别对应和，因此B中含有。A与盐酸反应生成B和气体，反应为，故A为Fe，B为。D溶液的后续焰色试验透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，表明含有；加入硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀，反应为，故D为KCl，H为AgCl。B与C反应生成氢氧化亚铁和氯化钾，对应反应为，故C为KOH。综上，A、B、C、D、H的化学式依次为Fe、、KOH、KCl、AgCl； 【小问2详解】 E为，F为。氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，铁元素由+2价升高到+3价，每个铁原子对应失去1个电子；氧元素由0价降低到−2价，每个氧分子对应得到4个电子，因此氢氧化亚铁与氧气的化学计量数之比为4∶1，再根据氢、氧原子守恒配平水，得到化学方程式：； 【小问3详解】 G为，A为Fe。铁与氯化铁溶液反应时，铁原子失去2个电子生成，每个得到1个电子生成，因此参加反应的与Fe的个数比为2∶1，生成的包括铁被氧化和铁离子被还原所得的两部分，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三9月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5   一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤制甲醇 B. 石油分馏 C. 风力发电 D. 盐湖晒盐 2. 下列操作不符合化学实验安全要求的是 A．切割钠 B．试管中加锌粒 C．点燃酒精灯 D．转移热蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 3. 开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是 A. 涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 B. 倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心 C. 用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流 D. 称量NaOH固体时，应使用称量纸 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44 g丙烷中含共价键的数目为 B. 标准状况下，中含氯原子的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 和充分反应，转移电子的数目为 5. 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数目为 B. 反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C. 溶液中，数目为 D. 25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 6. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 7. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 8. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 9. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 10. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl2溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 12. Se是人体必需的微量元素。下列关于Se和Se的说法中，正确的是 A. Se和Se互为同位素 B. Se和Se都含有34个中子 C. Se和Se分别含有44个和46个质子 D. Se和Se含有不同的电子数 13. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其中包含了反应：下列说法正确的是 A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 B. 该反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 该反应中每生成1 mol O2转移4 mol电子 D. Na2O2可由钠在常温下与氧气反应得到 14. 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 A. 用澄清石灰水可以鉴别和 B. 该流程中的食盐水、均可循环利用 C. 获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 生成的离子方程式为： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）设为阿伏加德罗常数的值，0.2 g 含有___________个氢原子。  （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________。  （3）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol ，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。  （4）个的质量为___________ g，含有电子的物质的量为___________，这些与___________mol 的质量相同。 （5）将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___________ 。 16. 实验室需要 NaOH溶液450 mL和硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________（填仪器名称）。 （2）配制的NaOH溶液的操作步骤如下，正确的顺序是______（填序号）。 ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解 ②把①所得溶液冷却至室温，再小心注入一定容积的容量瓶中 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶中，并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀 （3）根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若在天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，则所得溶液的浓度__________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液的浓度__________。若还未等溶液冷却至室温就定容，则所得溶液的浓度__________。 17. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 （1）Na2O2属于________(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是________。 （2）将包有少量________色Na2O2固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，Na2O2所发生反应的化学方程式为___________________________________。 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2和二氧化碳所发生反应的化学方程式为___________________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是____________。某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.8L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的质量是_______kg。 18. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________，D________，H________。 （2）写出E转变成F的化学方程式：________________________________。 （3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $